2021届高考化学一轮专项提升：化学能与热能

化学能与热能

1.已知充分燃烧ag乙快气体时生成Imol二氧化碳气体和液态水，并放出热量

bkj,则乙焕燃烧的热化学方程式正确的是()

A.2c2H2(g)+502(g)f4c(X(g)+2H20(1)；AH=-4bkj/mol

B.C2H2(g)+5/202(g)f2cO2(g)+H2O(1)；AH=2bkj/mol

C.2c2H2(g)+502(g)f4cOz(g)+2H20(1)；AH=-2bkj/mol

D.2c2H2(g)+502(g)f4c0?(g)+2H20(1)；AH=bkj/mol

【答案】A

【解析】由由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成41noi二氧化

碳气体和液态水，并放出热量4bkJ,则乙快燃烧的热化学方程式为2c2H2(g)+502

(g)-4C02(g)+21W(1)；AH=-4bkJ/mol.

2.如图所示是298K时，吊与乩反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的

是()

A.加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=±2附3(g),AH=-92kj/mol

D.在温度、体积一定的条件下，通入1mol弗和3molIL反应后放出的热量为

92kJ

【答案】D

【解析】A、加入催化剂，平衡不移动，所以该化学反应的反应热不改变，故A

正确；

B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能

耗，故B正确；

C、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热△H=508-600=-92kJ/mol,热

化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=±2限(g),AH=-92kj/mol,故C正确；

D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入1molM和3mol乩充

分反应后放出的热量小于92kJ,故D错误.

3.已知：CH3cH2cH2cH3(g)+6.502(g)—4C02(g)+5H20(1)AH=-2878kJ*mol

7,(CH3)2CHCH3(g)+6.502(g)—4C02(g)+5H20(1)AH=-2869kJ-mor\下

列说法正确的是()

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

【答案】A

【解析】A、因化学反应中能量守恒，放出的热量二反应物的总能量-生成物的总

能量，生成物的总能量的能量相同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多,

正确；

B、物质具有的能量越低越稳定，根据A可知正丁烷分子储存的能量大于异丁烷

分子，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷，错误；

C、因正丁烷的能量比异丁烷的能量高，所以异丁烷转化为正丁烷的过程是一个

吸热过程，错误；

D、在正丁烷和异丁烷中，均含有碳碳单键和碳氢单键，数目一样多，错误.

4.化学反应M+3H2ni2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

()

lmolN+JfliolH

能1

JJ

量△E=akJ

E△E=bkJ

ifmf

LHW,AE=ckJ

1aoINHiCl)

A.N2(g)+3H2(g)^=±2NH3(1)AH=2(a-b-c)kj/mol

B.N2(g)+3H2(g)=^i2NH3(g)AH=2(b-a)kj/mol

C.0.5N2(g)+1,5H2(g)^=±NH3(1)AH=(b+c-a)kj/mol

D.0.5N2(g)+1.5H2(g)(g)AH=(a+b)kj/mol

【答案】A

【解析】由图可以看出，为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生

成物的活化能，所以0.5弗(g)+1.5H2(g)==NH3(g)AH=(a-b)kj/mol,即

N2(g)+3H2(g)?2阳(g)AH=-2(b-a)kj/mol,而lmol的NH3(g)转化

为lmol的NitQ)放出的热量为ckj,根据盖斯定律有：0.5N2(g)+1.5H2(g)

=NH3(1)AH=(a-b-c)kj/mol,即：N2(g)+3H2(g)^=±2NH3(1)AH=2

(a-b-c)kj*mol-1,故A正确.

5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()

A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,则金刚石比石墨稳定

1

B.已知2H2(g)+02(g)—2H20(1)△H=-571.6kJ-mor,则氢气的燃烧热

为-285.8kJ・mol」

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该条

件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)

—H3COOHNa(aq)+H20(1)H=-57.

D.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)AHu2C(s)+02(g)—2C0(g)则

△HI>AH2

【答案】B

【解析】A.石墨转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能

量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，错误；

B.由2H2(g)+O2(g)=2H20(1)AH=-571.6kj/mol,可知lmol氢气完全燃

烧生成稳定的氧化物放出的热量为285.8KJ,所以氢气的燃烧热△!!=-285.8

kj/mol,正确；

C.20.0gNaOH物质的量为0.5mol,Na0H的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ

的热量，则lmol氢氧化钠完全中和放热57.4KJ,醋酸是弱酸存在电离平衡，电

离过程是吸热过程，稀醋酸和稀NaOH溶液反应放热小于57.4kJ,错误；

D.根据盖斯定律可得：2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=Z\H「ZkH2,CO燃烧为

放热反应，即则△《〈△上，错误.

6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()

A.已知：C(石墨，s)—C(金刚石，s)AH>0,则金刚石比石墨稳定

1

B.已知:2H2(g)+02(g)—2H20(g)AH=-483.GkJ-mol,则氢气的燃烧

热为24L8kJ・moir

C.已知：500℃>30MPa下,N2(g)+3H2(g)^=±2NH3(g)AH=-38.6kJ

•moK1；将1.5molH2和过量的岫在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ

1

D.已知:H2(g)+F2(g)—HF(g)△H=-270kJ*mor,则相同条件下，2molHF

气体的能量小于Imol氢气和Imol氟气的能量之和

【答案】D

【解析】A、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，

能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，错误；

B、燃烧热是指Imol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，此反应生成的是水

蒸气，故氢气的燃烧热不是241.8kJ・mol7,错误；

C、上的物质的量为1.5mol,完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ热量，由于该

反应为可逆反应，氢气不可能完全转化成氨气，所以放出的热量小于19.3kJ,

错误；

D、从热化学方程式上(g)+F2(g)=2HF(g)AH=-270kj/mol可知，反应放

热，即1mol氢气与1mol氟气的总能量大于2mol氟化氢的总能量，正确.

7.含氮废水中的NHZ在一定条件下可与发生以下反应：

++

®NH4(aq)+1.502(g)=N02-(aq)+2H(aq)+H20(1)AH=-273kL/mol

②N(V(aq)+0.502(g)=N03'(aq)AH=-73kL/mol

下列叙述不正确的是()

A.升高温度，可使①②反应速率均加快

B.室温时0.1mol/LHN02(aq)pH>l,则NaNO2溶液显碱性

+

C.NH；(aq)+202(g)—NO/(aq)+2H(aq)+H20(1)AH=-346kJ/mol

D.1molNH；在①反应中与1molNO?在②反应中失电子数之比为1：3

【答案】D

【解析】A、升高温度，任何化学反应速率都会加快，正确；

B、室温时0.1mol/LHNO2(aq)pH>l,证明亚硝酸是弱酸，所以NaNO2溶液因

为亚硝酸根离子水解会导致溶液显碱性，正确；

++

C、根据盖斯定律，反应NH4(aq)+202(g)-NO3-(aq)+2H(aq)+H20(1)

是已知两个反应相加即可得到，所以该反应的焰变△H=-346kJ/moL正确；

D、lmolNH；在①反应中失去电子是61no1,ImolNOz-在②反应中失电子数是2moL

所以失电子数之比为3：1,错误.

8.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

3

H2s(g)+^02(g)=S02(g)+上0(g)△乂

3

2H2S(g)+SO2(g)=^S2(g)+2H20(g)A氏

H2S(g)+1o2(g)=S(g)+H2O(g)△fi

2S(g)=S2(g)

则的正确表达式为()

2

A.A〃=w(A4+AA-3AA)

o

2

B.A^=-(3A^-A^-A^)

J

C.A〃=,(+AA-3AA)

乙

3

D.A〃=5(A〃-A〃-3AA)

【答案】A

【解析】给题中方程式依次编号为①、②、③、④，由①+②一③X3得：

39

3S(g)=rS2(g)(△4+△豆-3AA),故2s(g)=S2(g)△〃=$(△〃+△《

-3A^)e

9.在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5kJ•mol

t、285.8kJ*mor\870.3kJ•mol-1,贝！12c(s)+2上(6+()2(g)=CH3C00H(D

的反应热为()

A.-488.3kJ•mol-1B.+488.3kJ•mol-1

C.-191kJ•mol_1D.+191kJ•mol-1

【答案】A

【解析】由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为①C(s)+

02(g)=C02(g)

_1-1

△Q-393.5kJ-mol；@H2(g)+^)2(g)=H20(l)-285.8kJ•mol；

-1

③CLCOOHd)+202(g)=2C02(g)+240(1)△4一870.3kJ•molo贝!J2C(s)

+2H2(g)+02(g)=CH3COOH(1)可由反应①X2+②X2一③得出，则反应热为一

393.5kJ•mol-1X2+

(-285.8kJ*mol-1X2)-(-870.3kJ•mol-1)=-488.3kJ•mol-1o

10.通过以下反应可获得新型能源二甲醛(CH30cH3)。下列说法不正确的是()

-1

①C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)NK=akJ•mol

-1

②CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)Mt=bkJ-mol

-1

(§)C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)△A=ckJ•mol

-1

④2cH30H(g)=CH30CH3(g)+H2O(g)△以=dkJ•mol

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③也是CO?资源化利用的方法之一

-1

C.反应CH30H(g)=1CH30cH3(g)+1H20(1)的△kJ-mol

-1

D.反应2C0(g)+4H2(g)=CH30CH3(g)+H20(g)的△Q(2b+2c+d)kJ-mol

【答案】C

【解析】A项，反应①、②提供CO?和上，正确；B项，反应③将CO2转化为有

机原料，是CO?的资源利用，正确；C项，反应生成液态水，放出热量大于《错

误；D项，目标反应可由反应②X2+③X2+④获得，计算反应热为(2b+2c+

d)kJ•mol-1,正确。

11.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统

原理。

通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为

、，制得等量上所需能量较少的是O

-1

【答案】H20(l)=H2(g)+1o2(g)AQ286kJ-molH2s(g)=H2(g)+S(s)

△j^20kJ•mol-1系统(II)

【解析】隔离分析两个系统，分别将每个系统中的三个方程式相加，即可得到

所需答案。

12.已知下列反应：

SO2(g)+20H"(aq)=SOt(aq)+H20(1)AH\

C10-(aq)+SOr(aq)=SOf(aq)+Cl"(aq)△H

2+

CaS04(s)=Ca(aq)+S07(aq)△H

2+--

贝(I反应SO2(g)+Ca(aq)+C10"(aq)+20H(aq)=CaSO4(s)+H2O(1)+Cl(aq)

的△〃=

【答案】A瓜+AA-AA

【解析】将题中的3个反应依次标记为①、②、③，根据盖斯定律，①+②一

③即得所求的反应，

13.①202(g)+N2(g)=N2O4(1)AHI

(§)N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)N也

③。2(g)+2H2(g)=2H20(g)△压

1

④2N2H4⑴+N204(l)=3N2(g)+4H20(g)△冏=-1048.9kJ•mol"

上述反应热效应之间的关系式为△〃=

__________________________________________，联氨和可作为火箭推进剂

的主要原因为__________________________________________

【答案】2AA—2△万一小〃反应放出热量大，产生大量的气体

【解析】对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的

位置和化学计量数，利用盖斯定律，将热化学方程式③X2,减去热化学方程式

②X2,再减去热化学方程式①，即可得出热化学方程式④，故△〃=2AA—2

△〃一A%联氨具有强还原性，MO,具有强氧化性，两者混合在一起易自发地发

生氧化还原反应，反应放出热量大，并产生大量的气体，可为火箭提供很大的推

进力。

14.(1)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

正丁烷£此。)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

①CM。(g)=C4HB(g)+H2(g)AH\

-1

已知：②CNo(g)+i)2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△豆=-119kJ•mol

1

③H2(g)+1o2(g)=H20(g)AA=-242kJ•mol"

反应①的△笈为kJ•mol^o

(2)[2017•课标全国HI,28(3)]已知:

3

As(s)+5H2(g)+2O2(g)=H3ASO4(S)△Hi

H2(g)+礼)2(g)=H20(1)△Hi

2As(s)+|o2(g)=AS205(S)AH

贝(I反应AS205(S)+3H20(l)=2HSASO4(S)的△H=。

【答案】(1)+123(2)2△氏一3△4一△A

【解析】(D根据盖斯定律，用②式一③式可得①式，因此△人=△〃一△&=

-119kJ/mol+242kj/mol=+123kj/molo(2)由盖斯定律可知①X2一②X3

一③可得所求反应，故2A〃一3八昆一AA。

15.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：

C57Hg(s)+8002(g)=57C02(g)+52H20(1)

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8XIO,kJ,油酸甘油酯的燃烧热为()

A.3.8X104kJ•mol-1B.-3,8X104kJ•mol-1

C.3.4X104kJ-mor1D.-3.4X104kJ•mol-1

【答案】C

【解析】燃烧热是指25℃和101kPa下1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化

物时所放出的热量，则1mol油酸甘油酯的燃烧热为［工8"?©

1UUUg—oo4g•mol

3.4X104kJ•mor^

16.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3

kJ-mor1,辛烷的燃烧热为5518kJ-mol^o下列热化学方程式书写正确的是

()

2+-

A.2H+(aq)+S07(aq)+Ba(aq)+20H(aq)=BaS04(s)+2H20(l)kH=-

57.3kJ•mol-1

-1

B.KOH(aq)+1H2S04(aq)=1K2sCh(aq)+H20(1)△4一57.3kJ•mol

-1

C.C8H18(1)+yO2(g)=8CO2(g)+9H20(g)NH=-3518kJ•mol

1

D.2C8HI8(g)+2502(g)=16C02(g)+18H20(1)△仁一5518kJ•mol-

【答案】B

【解析】A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1mol

上0(1)时的反应热，二是当有BaSO,沉淀生成时，反应放出的热量会增加，生成1

molHzOQ)时放出的热量大于57.3kJ,错误；B项正确；C项，燃烧热是指1mol

纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，产物中的水应为液态水，错

误；D项，当2mol辛烷完全燃烧时，产生的热量为11036kJ,且辛烷应为液

态，错误。

17.据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用

的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（）

A.太阳能B.石油

C.天然气D.酒精

【答案】B

【解析】

A、太阳能无污染，属于清洁能源；

B、石油成分比较复杂，燃烧时生成的有害物质较多，不是清洁能源;

C、天然气燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮

的氧化物等有害物质，属于清洁能源；

D、酒精燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮氧

化物等有害物质，属于清洁能源.

18.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是（）

A.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气.产气页岩分布广、厚度大，且普遍

含气，故可成为提供廉价而充足的新型燃料来源

B.2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI）,包括PM2.5、

PM10、。3、C02>SO2和NO2等6项指标

C.目前我市的汽油标准已由“国HI”提到“国IV”，这意味着汽车不再排放

氮氧化物

D.竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有气体

【答案】A

【解析】A.页岩气的主要成分为甲烷，且产气页岩分布广、厚度大，且普遍含

气，可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源，正确；

B.环境空气质量指数(AQI)包括S02>NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六项，不

包括二氧化碳气体，错误；

c.汽油标准由“国ni”提到“国w”，意味着氮氧化物的排放尽可能减少，不是

不再排放氮氧化物，错误；

D.竹炭吸附有害气体的能力是比较有限的，如果室内甲醛污染有害气体超标不

是很多，竹炭还是有很大的效果的，如果新装房室内装修甲醛污染超标比较严重，

竹炭无法完全吸附有害气体，所以竹炭只能起到改善新装房室内装修污染的效果,

错误.

19.一些烷烧的燃烧热如表：

化合物携烧热化合物燃烧热7

甲烷891.0正丁烷2878.0

乙烷1560.8异丁烷2869.6

丙烷2221.5异戊烷3531.3

下列表达正确的是()

A.正戊烷的燃烧热小于3531.SkJ^moV1

B.稳定性：正丁烷>异丁烷

C.乙烷燃烧的热化学方程式为：2c2H6(g)+702(g)=4C02(g)+6H2O(g)；△

H=-1560.8kJ

D.相同物质的量的烷点GH2n+2,n越大，燃烧放出的热量越多

【答案】D

【解析】

A、正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热

比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热

大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540kJ/mol左右，且大于

3531.3kJ/mol,错误;

B、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能

量低，即热稳定性为正丁烷〈异丁烷，错误；

C、根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧Imol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出

1560.8kJ的热量，所以热化学方程式为2c2H6(g)+702(g)=4C02(g)+6H20(1)；

△H=-3121.6kJ/mol,错误；

D、相同物质的量的烷烧，碳的物质的量分数越大，燃烧放热越多，即n越大，

燃烧放出的热量越多，正确.

20.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料.已

1

知：CH30H(1)+02(g)=C0(g)+2H20(g)AHl=-443.64kJ*mol_2C0(g)+02

-1

(g)=2C02(g)AH2=-566.OkJ-mol

下列说法或热化学方程式正确的是()

A.CO的燃烧热为566.0kj-mor1

B.2molC0和lmol02的总能量比2molC()2的总能量低

C.完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ

D.2CH30H(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)1453.28kJ・molT

【答案】D

【解析】A.hnol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，2C0(g)

-11

+02(g)=2C02(g)AH2=-566.OkJ-mol,则CO的燃烧热为283.0kpmol_,

错误；

B.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2molCO和1mol02

的总能量比2molCO2的总能量高，错误；

C.已知：①CH30H(1)+02(g)=C0(g)+2乩0(g)Z\H尸-443.64kJ・molT

②2co(g)+O2(g)=2C02(g)△H2=-566.0kJ•mol7根据盖斯定律①+②X0.5

得CH30H(1)+1.502(g)=C02(g)+2乩0(g)2X111=-726.64kJ.mol、贝!J完全

燃烧20g甲醇，即0.625mol,则放出的热量为0.625molX726.64kJ・mo「1=454・15

kJ,错误；

-1

D.由C项知CH3OH(1)+1.502(g)=C02(g)+2乩0(g)-726.64^^01,

方程式的计量数加倍，则反应热也加倍则2cH30H(1)+3O2(g)=2C02(g)+4H20

(g)AH=-1453.28kj-mol-1,正确.

21.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol•广1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另

一量筒量取50mL0.55mol•L_1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③

将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下

列问题：

⑴为什么所用NaOH溶液要稍过量？

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填字母)o

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol•L

r的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△4、卜也、△人,则△民、△

员的大小关系为。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g-cm-3,又知中和反应后生成溶液的

比热容c=4.18J-g"•为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

终止温度

起始温度tj℃

实验tj℃

序号氢氧化钠溶

盐酸混合溶液

液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热A，=(结果保留一

位小数)。

(6)(填“能”或“不能”)用Ba(0H)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐

酸，理由是

【答案】(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)D(4)AK=A^VAA(5)-

51.8kJ•mol-1(6)不能H2soi与Ba(0H)2反应生成BaS(h沉淀，沉淀的生成热

会影响反应的反应热

【解析】(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入

的一种反应物稍微过量一些。

(2)为了减少热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒

上下轻轻地搅动。

(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，

稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故

反应热的数值要小一些(注意中和热与△，的关系)。

(5)取三次实验的平均值代入公式计算即可。

(6)硫酸与Ba(0H)2溶液反应生成BaS(X沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不

能用Ba(0H)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。

22.水煤气变换笈04)+1120(或二(；02(4+112(4］是重要的化工过程，主要用于合成

氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变

换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。

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安

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*H

0(mO

3HU

可知水煤气变换的0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最

大能垒(活化能)£正=eV,写出该步骤的化学方程式

【答案】(3).小于2.02C00H,+H・+H20・==C00H・+2H・+0H•或H2O*==H

・+OH・

【解析】

(3)根据水煤气变换［CO(g)+40(g)=C02(g)+H2(g)］并结合水煤气变换的反应历

程相对能量可知，CO(g)+H2O(g)的能量(-0.32eV)高于C()2(g)+H2(g)的能量

(-0.83eV),故水煤气变换的小于0；活化能即反应物状态达到活化状态所

需能量，根据变换历程的相对能量可知，最大差值为：

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