2025年冀教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图是利用试纸；铅笔芯设计的微型实验．以铅笔芯为电极；分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象．下列说法错误的是（）

A.pH试纸变蓝B.KI﹣淀粉试纸变蓝C.通电时，电能转换为化学能D.电子通过pH试纸到达KI﹣淀粉试纸2、有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列叙述正确的是A.甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B.等物质的量的乙烯、乙醇和丙烯酸（CH2=CH—COOH）在氧气中完全燃烧，耗氧量相等C.用溴水可以鉴别乙烯与乙炔D.取少量溴乙烷与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液后出现淡黄色沉淀3、生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是A.棉花的主要成分是纤维素B.过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C.淀粉在人体内直接水解生成氨基酸，供人体组织的营养需要D.纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质4、分析某有机物样品时，发现含有C、H、O、N等元素，此样品很可能是A.蔗糖B.蛋白质C.淀粉D.葡萄糖5、《内经》曰：“五谷为养，五果为助”，合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是A.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸B.人体不能合成的八种必需氨基酸需从膳食中获取C.糖类、油脂和蛋白质在人体内均可发生水解反应D.食物中的膳食纤维（纤维素）与面粉中的淀粉互为同分异构体6、下列说法正确的是A.质谱分析法无法推测分子的结构B.氨分子的键角比磷化氢分子的键角小C.与的空间构型不同D.元素原子的价层电子排布可能是评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、(1)醋酸钠水溶液pH＞7；原因是(用离子方程式表示)：_______。

(2)把AlCl3溶液蒸干；灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

(3)在配制氯化铁溶液时；为了防止发生水解，可以加入适量的_______。

(4)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B；则A/B等于_______

(5)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50mL0.008mol·L-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01mol·L-1的硫酸，混合后溶液中的Ba2+的浓度为_______mol·L-1，pH为_______。8、按要求回答下列问题：

(1)乙烷的结构式；结构简式、最简式分别为_________________________________________________。

(2)乙烷与氯气在光照时有_________种产物；其中有机物结构简式分别为：____________________________________________(3)分子中含有18个氢原子的饱和链状烷烃的分子式为___________。只有一种环境的氢原子结构简式为________________________

(4)分子式为C5H12的直链烷烃的习惯命名为_______________；其一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式为____________。

(5)相对分子质量为58的饱和链状烷烃的结构有____种，它的烃基结构简式分别有：_________________________________________。（6）立方烷的键线式为其分子式为：_______________；其二氯代物有_______________种9、乙炔是一种重要的有机化工原料；以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为________________，其二氯取代产物有_________种；

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：________。

a、能使酸性KMnO4溶液褪色。

b、1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应。

c；生成乙烯基乙炔分子的反应属于取代反应。

d；等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同。

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：________________；

（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：________、________。10、完成下列小题。

(1)烷烃的系统命名是___________。

(2)写出甲苯的硝化反应反应式___________。

(3)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是___________。

(4)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是___________(写出结构简式)。11、(1)气态氢化物热稳定性NH3大于PH3的主要原因是___________

(2)2，4－二甲基戊烷的一氯代物有___________种12、BPA的结构简式如右下图所示；常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

（1）该物质的分子式为___________，含氧官能团的名称是_________，属于____类。

（2）该物质最多_____个碳原子共面。

（3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为_________。

（4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是_______。

A．可以发生还原反应B．遇FeCl3溶液紫色。

C．1mol该有机物最多可与2molH2反应D．可与NaOH溶液反应13、分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种；在下列该醇的同分异构体中；

（1）可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是________；

（2）可以发生催化氧化生成醛的是________；

（3）不能发生催化氧化的是________；

（4）能被催化氧化为酮的有________种；

（5）能使KMnO4酸性溶液褪色的有________种。

（6）写出醇D在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___________________________________________________________________。14、写出下列反应的化学方程式；并注明反应类型：

（1）乙醇制乙烯：____________，反应类型：____________。

（2）乙醇与浓氢溴酸反应：____________，反应类型：____________。

（3）苯酚与浓溴水反应：____________，反应类型：____________。

（4）乙醛与银氨溶液反应：____________，反应类型：____________。15、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl3溶液显紫色；其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：

（1）A的分子式是________。

（2）若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为____________________；

（3）写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式（只写出两种即可）

①与A的取代基数目相同；②可以和浓溴水发生取代反应，1mol该同分异构体可与2molBr2发生取代反应；③属于酯类物质。_______________、___________。

（4）如A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式___________________________。

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物。(____)A.正确B.错误17、根据苯酚的填充模型，分子中所有原子一定处于同一平面内。(____)A.正确B.错误18、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误19、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误20、饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正确B.错误21、在淀粉、纤维素的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高它们的吸水能力。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共8分)22、下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线：

已知：

回答下列问题：

(1)C→D的反应类型为__________，C中的官能团名称为__________。

(2)D与NaOH水溶液反应的化学方程式为__________。

(3)①E生成F的化学方程式为__________。

②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为__________。(填字母)

A．54B．108C．119D．133

(4)E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。G的结构简式为__________；满足下列条件的G的同分异构体有__________种。(不考虑立体异构)

①含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基。

②1mol该物质与足量新制Cu(OH)2反应产生2mol砖红色沉淀。

(5)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线___________。(其他试剂任选)23、有机物H为芳香酯；其合成路线如下：

已知以下信息：

①A—H均为芳香族化合物；A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。

②

③

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为____________，G所含官能团的名称为________________。

（2）B与银氨溶液反应的化学方程式为_____________________。

（3）H的结构简式为____________。

（4）符合下列要求的A的同分异构体有________________种。

①遇氯化铁溶液显紫色②属于芳香族化合物。

其中苯环上有两个取代基的有___________________（写结构简式）

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）______________合成路线流程图示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3评卷人得分五、实验题(共4题，共8分)24、科学界目前流行的关于生命起源假设的理论认为生命起源于约40亿年前古洋底的热液环境；那里普遍存在铁硫簇合物，可用FexSy表示。为研究某铁硫簇合物成分，化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置测定样品中铁；硫的含量。具体步骤为：

①按上图连接装置；进行气密性检查。

②在A中放入1.0g含杂质的样品(杂质不溶于水；盐酸；且不参与A中的反应)，B中加入0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液30mL，C中加入品红试液。

③通入氧气并加热；A中固体逐渐转变为红棕色。

④待固体完全转化后，取B中的溶液3mL于锥形瓶中，用0.1mol/L碘化钾溶液滴定。滴定共进行3次，实验数据记录于下表。滴定次数待测液体积/mL消耗碘化钾溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度13.001.007.5023.007.5012.5333.0012.5317.52

⑤取A中的残留固体于烧杯中；加入稀盐酸，充分搅拌后过滤。

⑥往滤液中加入足量氢氧化钠溶液；出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得0.32g固体。

已知：Mn2+离子在极稀溶液中近乎无色。

回答下列问题：

(1)装置C中品红试液的作用是___________。有同学认为，撤去装置C，对此实验没有影响。你的观点是___________(选填“赞同”或“不赞同”)，理由是___________。

(2)用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子，写出反应的离子方程式___________。无色的草酸(H2C2O4)溶液也可代替碘化钾进行滴定，反应方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O，判断到达滴定终点时的现象应当是___________。

(3)为防止尾气污染，装置D中应加入___________溶液。

(4)根据上述实验所得数据，可确定该铁硫簇结构的化学式为___________。

(5)下列操作，可能导致x：y的值偏大的是___________(填字母代号)

a.配置碘化钾标准液时；定容操作俯视刻度线。

b.步骤④所用锥形瓶未干燥；残留有蒸馏水。

c.滴定时；碘化钾溶液不小心滴到锥形瓶外一滴。

d.步骤⑥灼烧滤渣不够充分25、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质；为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量1.0g样品溶于水；配成250mL溶液；

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚酞溶液；

④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次；每次消耗盐酸的体积记录如下：

。滴定序号。

待测液体积(mL)

所消耗盐酸标准液的体积(mL)

滴定前。

滴定后。

滴定前。

滴定后。

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

请回答：

(1)称量1.0g样品；除小烧杯；药匙外，所用到的主要仪器有_________。

(2)将样品配成250mL溶液；除小烧杯；玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________。

(3)用_________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。

(4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为_________。

(5)烧碱样品的纯度为_________。

(6)若出现下列情况；测定结果偏高的是_________。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶。

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出。

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外。

d．盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗26、己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室中常用碱性KMnO4溶液氧化环己醇()来制取己二酸发生的主要反应可表示为

具体操作步骤如下：

I.向烧杯中加入5mL10%氢氧化钠溶液和50mL水，边搅拌边加入9gKMnO4(可适当加热)，待KMnO4溶解后；将溶液转入仪器A中，再向仪器C中加入2.1mL(0.02mol)环己醇，按下图所示连接好装置。

II.打开仪器C中的活塞，控制滴加速度，待环己醇滴加完毕反应温度开始下降时，将仪器A加热煮沸8min，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上做点滴实验，若出现紫色环，可加入适量的亚硫酸氢钠，趁热抽滤混合物，用少量热水洗涤滤渣(MnO2)2～3次；合并滤液和洗涤液，加热浓缩至原体积的一半左右(溶液微黄)，冷却至室温。

III.滴加浓盐酸酸化，加入少量活性炭，加热煮沸，越热抽滤，滤液经一系列操作后得白色晶体1.95g。已知：不同温度下，几种物质在水中的溶解度如下表所示。物质己二酸氯化钠氯化钾25℃时溶解度/g2.136.134.370℃时溶解度/g3837.848100℃时溶解度/g16039.556.3

回答下列问题：

(1)上图中仪器A的名称为_______；仪器B中冷却水的进水口是_______(填“a”或“b”)。

(2)步骤II中，随环己醇滴速的不同，溶液温度随时间的变化曲线如下图所示，则在实验过程中应选择曲线_______对应的滴速，理由是_______。

(3)步骤II中加入饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是_______。

(4)步骤III加浓盐酸酸化时有大量气泡产生，推测该气体是_______(填化学式)。

(5)步骤III中“一系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥、称量；若己二酸晶体中含有氯化钠，则提纯己二酸的方法是_______。

(6)该实验中，己二酸的产率为_______(保留4位有效数字)。27、甲乙两同学进行课外实验，各取250mL无色透明饮料瓶一只，依次加入4g氢氧化钠、4g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2％的亚甲蓝溶液(一种氧化还原指示剂)旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色。静置后溶液变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。而乙于蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了—个实验，否定了乙的说法。你认为甲实验的操作和现象是：_______________________。振荡后出现的蓝色主要与________________有关(填写化学式，下同)；蓝色消失又与____________________有关。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共15分)28、某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、中的若干种离子组成；取该溶液进行如下实验：

（1）气体B的成分是______________。

（2）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式__________________________。

（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_________________________，尚未确定是否存在的离子是__________________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_________________________________。29、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)④在周期表中的位置是______，③的最简单氢化物的电子式______。

(2)②、⑥、⑧对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。

(3)①、②、③三种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，M中含有的化学键类型有______。

(4)能说明⑦的非金属性比⑧的非金属性______(填“强”或“弱”)的事实是______(用一个化学方程式表示)。

(5)⑤、⑧两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______。30、有机物A（C10H20O2）具有兰花香味。已知：

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D；E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代；其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有__________（选填序号）。

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应。

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是____________、_____________。

（3）写出与D、E具有相同官能团所有同分异构体的结构简式：_______________。

（4）B与E反应生成A的化学反应方程式__________________

（5）某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是________（选填序号）

①加入的C过多②加入的C太少。

③加入CuSO4溶液的量过多④加入CuSO4溶液的量不够参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．连接负极的铅笔芯为阴极；阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH试纸遇碱变蓝色，故A正确；

B．连接正极的铅笔芯为阳极；阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，所以淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；

C．该装置是将电能转化为化学能装置；为电解池，故C正确；

D．电子不通过电解质溶液；电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；

故答案为D。

【点睛】

考查电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，该装置为电解池，连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电解质溶液中电流的形成，为易错点。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.甲醇分子中有一个羟基；乙二醇分子中有两个羟基，丙三醇分子中有三个羟基，则官能团的个数不同，不能互为同系物，A错误；

B.根据方程式：C2H4+3O2→2CO2+2H2O、C2H6O+3O2→2CO2+3H2O、CH2=CH-COOH+3O2→3CO2+2H2O，则1mol的有机物都消耗3mol的O2，所以等物质的量的乙烯、乙醇和丙烯酸（CH2=CH—COOH）在氧气中完全燃烧；耗氧量相等，B正确；

C.乙烯中含有碳碳双键能与溴单质发生加成反应；乙炔中含有碳碳三键也能与溴单质发生加成反应，所以乙烯和乙炔都能使溴水褪色，用溴水不可以鉴别乙烯与乙炔，C错误；

D.卤代烃在碱性环境下发生水解，水解液显碱性，需用HNO3酸化后加入硝酸银进行检验，若不进行酸化处理，NaOH和AgNO3会生成AgOH沉淀；影响实验的结果，D错误。

答案选B。

【点睛】

B选项还可以采用下面方法：乙烯为C2H4，乙醇C2H6O写成C2H4∙H2O，丙烯酸（CH2=CH—COOH）写成C2H4∙CO2，通过观察可得去二氧化碳和水后，分子式一样，完全燃烧消耗氧气一样多。3、A【分析】【详解】

A．棉花的主要成分是纤维素；属于天然纤维，故A正确；

B．糖类在人体代谢过程中能够转化为脂肪；故过多食用糖类物质如淀粉等也可能会致人发胖，故B错误；

C．淀粉属于多糖；在人体内直接水解生成葡萄糖，故C错误；

D．纤维素在人体消化过程中起重要作用如可以促进消化液的分泌；但人体中没有消化纤维素的酶，纤维素不是人类的营养物质，故D错误；

故答案为：A。4、B【分析】【详解】

蔗糖、淀粉、葡萄糖都属于糖类，组成元素只有C、H、O三种元素，蛋白质组成元素有C、H、O、N等元素，故选：B。5、B【分析】【详解】

A.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯；A错误；

B.因为人体不能合成；故八种必需氨基酸需必须从膳食中获取，B正确；

C.低聚糖；多糖、油脂和蛋白质在人体内均可发生水解反应；单糖不水解，C错误；

D.食物中的膳食纤维（纤维素）与面粉中的淀粉的化学式为(C6H10O5)n；但n不同，故化学式；相对分子质量均不同，不互为同分异构体，D错误；

答案选B。6、C【分析】【详解】

A．可以通过质谱法获得的分子碎片的质量信息推测分子的结构；获得分子相对质量，故A错误；

B．NH3、PH3中N、P均有一个孤电子对，N的半径比P小，N的电负性比P大，NH3中N-H斥力大于P-H；即氨分子的键角比磷化氢分子的键角大，故B错误；

C．NH的空间构型为正四面体形，[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形；故C正确；

D．元素原子最外层电子排布为4s1时，其价电子排布可能是4s1、3d54s1和3d104s1；故D错误；

答案为C。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)醋酸钠水溶液中醋酸根能够发生水解，生成氢氧根和醋酸，使溶液呈碱性，离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(2)AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，最终生成Al(OH)3，在加强热时，Al(OH)3不稳定，分解生成Al2O3，故答案为：Al2O3；

(3)FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，在配制FeCl3的溶液时，滴加适量浓盐酸，防止Fe3+水解；故答案为：浓盐酸；

(4)氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)等于c(H+)，醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)等于水离子积常数与c(H+)的比值，则氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)=10-9mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，所以A：B=10-4：1，故答案为：10-4；

(5)若向50mL0.008mol·L-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01mol·L-1的硫酸，会生成硫酸钡沉淀，过量的硫酸根浓度c(SO)==0.001mol·L-1，又因为Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，则存在c(Ba2+)=mol·L-1=1.1×10-7mol·L-1，c(H+)=mol·L-1=0.01mol·L-1，pH=2，故答案为：1.1×10-7；2。【解析】CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Al2O3浓盐酸10-41.1×10-728、略

【解析】9、略

【分析】【详解】

（1）正四面体烷中有4个碳原子，4个氢原子，正四面体烷的分子式为C4H4；正四面体烷中4个氢原子完全等效，所以其二氯代物只有1种；

（2）a、因乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，而碳碳双键、碳碳三键都能使酸性KMnO4溶液褪色；故a正确；

b．因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳双键、1mol碳碳三键，1mol碳碳双键能和1摩尔Br2发生加成反应，1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应，所以1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应，故b正确；

c．乙烯基乙炔分子中含有的官能团有：碳碳双键；碳碳三键；生成乙烯基乙炔分子的反应属于加故成c正确；

d、因等质量的烃（CXHY）完全燃烧时耗氧量取决于x、y，乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH最简式为CH，乙炔C2H2的最简式为CH；二者最简式相同，二者质量相同，消耗氧气相同，故d错误；

故选d。

（3）环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2，属于芳香烃的同分异构体的结构简式

（4）一氯代物只有两种，说明只有两种氢原子，故苯环上含有1种氢，侧链上也含有1种氢，且为苯的同系物，其结构简式可能为：等。【解析】①.C4H4②.1种③.d④.⑤.⑥.10、略

【分析】【详解】

（1）烷烃的主链为6个碳原子；故名称为2-甲基-3-乙基己烷。

（2）甲苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂并在加热条件下发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯，反应方程式为+3HNO3(浓)+3H2O。

（3）32.0gN2H4的物质的量为1mol，故N2H4完全燃烧反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol。

（4）设此气态烃的化学式为CxHy，则有根据题意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，分子式为C2H4，该物质为若x=3，则y=8，分子式为C3H8，该物质为若x>3，不符合烃的组成。故此烃可能是【解析】(1)2-甲基-3-乙基己烷。

(2)+3HNO3(浓)+3H2O

(3)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol

(4)CH2=CH2、CH3CH2CH311、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，原子结合其它元素的能力逐渐减弱，形成的化学键的键能越小，越容易断裂，因此物质的稳定性就越小。原子半径：N＜P，元素的非金属性：N＞P，键能：N-H＞P-H，所以稳定性：NH3＞PH3；

(2)2，4－二甲基戊烷分子中有3种不同位置的H原子，它们分别被Cl原子取代就得到一种一氯取代产物，故2，4－二甲基戊烷的一氯代物共有3种。【解析】原子半径：N＜P，键能：N-H＞P-H312、略

【分析】【详解】

（1）根据结构简式可知，分子式为C15H16O2，官能团有酚羟基，可判断该物质属于酚类物质，故答案为：C15H16O2；羟基；酚；

（2）由物质的空间结构可知，与两个苯环相连的碳原子和两个苯环上的碳原子可能共平面，则BPA分子中最多有13个碳原子共面()；故答案为：13；

（3）根据烃的含氧有机与氧气反应的化学方程式可知1mol该有机物和氧气反应消耗氧气18mol；所以标况下即消耗403.2L的氧气，故答案为：403.2L；

（4）A；BPA含苯环；能与氢气发生加成反应，与氢气的加成反应也属于还原反应，故A正确；

B、BPA含酚-OH，遇FeCl3溶液变色；故B正确；

C、苯环能够与氢气加成，则1molBPA最多可与6molH2反应；故C错误；

D；BPA含酚-OH；具有酸性，可与NaOH溶液反应，故D正确；

C错误；故答案为：C。

【点睛】

与两个苯环相连的碳原子和两个苯环上的碳原子可能共平面是解答关键，也是解答难点。【解析】①.C15H16O2②.羟基③.，酚④.13⑤.403.2L⑥.C13、略

【分析】【详解】

（1）可以发生消去反应，生成两种单烯烃，表明连有与羟基碳原子两侧相邻碳原子上应连有氢原子，且以—OH所连碳为中心，分子不对称，只有C符合；（2）可以发生催化氧化生成醛，说明羟基碳上含有2个氢原子，只有D符合；（3）不能发生催化氧化，说明羟基碳上没有氢原子，只有B符合；（4）能被催化氧化为酮，说明羟基碳上含有1个氢原子，有AC2种；（5）能使酸性KMnO4溶液褪色，说明羟基碳上含有氢原子，有ACD，3种；（6）醇D在一定条件下与乙酸反应生成酯的水的化学方程式为：CH3(CH2)5CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2(CH2)5CH3＋H2O。

点睛：本题考查醇的性质，解答本题的关键是正确理解好伯醇、仲醇、叔醇和季醇的能否发生消去反应和氧化反应及其条件。【解析】①.C②.D③.B④.2⑤.3⑥.CH3(CH2)5CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2(CH2)5CH3＋H2O14、略

【分析】【详解】

(1)乙醇和浓硫酸在170℃条件下可以发生消去反应生成乙烯，反应的方程式为CH3—CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(2)乙醇与浓氢溴酸可以发生取代反应生成溴乙烷和水，反应的方程式为CH3CH2OH+HBrCH3-CH2-Br+H2O；

(3)苯酚可以与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚和HBr，反应的方程式为+3Br2↓+3HBr；

(4)乙醛在水浴加热条件下可以被银氨溶液氧化，反应的方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，该反应属于氧化反应。【解析】CH3—CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反应CH3CH2OH+HBrCH3—CH2—Br+H2O取代反应+3Br2↓+3HBr取代反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O氧化反应15、略

【分析】【分析】

(1)N(O)==3，分子中C、H原子个数比为1：1，则N(CH)==8；以此可确定分子式；

(2)A遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基，A能与NaHCO3溶液反应；说明分子中含有羧基，苯环上的一氯取代物有两种，说明结构对称；

(3)①与A的取代基数目相同，说明含有两个取代基；②可以和浓溴水发生取代反应说明含有酚羟基，1mol该同分异构体可与2molBr2发生取代反应；说明酚羟基和另一个官能团处于对为或邻位；③属于酯类物质，说明含有酯基，据此判断其同分异构体结构；

(4)由A+C→D+H2O可确定C的分子式；则可确定C与A的反应。

【详解】

(1)N(O)==3，分子中C、H原子个数比为1：1，则N(CH)==8，则A的分子式为：C8H8O3；

(2)A分子式为C8H8O3，A遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基，A能与NaHCO3溶液反应，说明分子中含有羧基，苯环上的一氯取代物有两种，说明结构对称，则结构简式应为

(3)①与A的取代基数目相同，说明含有两个取代基；②可以和浓溴水发生取代反应说明含有酚羟基，1mol该同分异构体可与2molBr2发生取代反应，说明酚羟基和另一个官能团处于对为或邻位；③属于酯类物质，说明含有酯基，则符合条件的A的同分异构体为：

(4)由A+C→D+H2O可知，C8H8O3+C→C10H12O3+H2O，则C的分子式为C2H6O，因为CH3CH2OH，反应的方程式为【解析】C8H8O3（只要其中两种即可）；三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【详解】

菲的结构简式为它关于虚线对称有5种不同化学环境的氢原子，与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，正确。17、B【分析】【详解】

苯酚结构中含有一个苯环，羟基与苯环直接通过碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，苯酚中所有原子不一定处于同一平面内，故答案为：错误。18、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。19、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。20、A【分析】【详解】

饱和一元脂肪醛的通式可以表示为CxH2x+1-CHO，则饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本题判断正确。21、A【分析】【详解】

淀粉、纤维素是天然吸水材料，在淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力，故正确。四、有机推断题(共2题，共8分)22、略

【分析】【详解】

根据流程图，结合C的结构可知，A中醛基被氧化成羧基，B为B与甲醇发生酯化反应生成C()，在过氧化物存在时，C与溴化氢加成生成D，D为D在氢氧化钠溶液中水解后酸性生成E，E为E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子F，F为

(1)根据上述分析，C与溴化氢发生加成反应生成D，C()中的官能团是碳碳双键；酯基，故答案为加成反应；碳碳双键，酯基；

(2)D()在NaOH水溶液中发生水解反应，反应的化学方程式为+2NaOH+CH3OH+NaBr，故答案为+2NaOH+CH3OH+NaBr；

(3)①E()生成F()的化学方程式为+(n-1)H2O，故答案为+(n-1)H2O；

②若F的平均相对分子质量为20000，其链节的式量为168，则其平均聚合度为≈119；故选C；

(4)E()在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。G的结构简式为G的同分异构体①含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基；②1mol该物质与足量新制Cu(OH)2反应产生2mol砖红色沉淀，说明含有2个醛基，则满足条件的G的同分异构体中含有1个六元碳环、2个醛基和2个甲基，结构简式有4种，故答案为4；

(5)用为原料可以首先合成—CHO发生氧化反应可转化成—COOH，碳碳双键与HBr发生加成反应引入—Br，—Br水解转化成—OH，结合题给已知，合成路线为故答案为

【点睛】

本题考查了有机合成与推断。掌握官能团的结构和性质以及相互转化是解题的关键。本题的D的结构的判断，需要注意题干已知条件，碳碳双键与溴化氢加成时，反应条件不同，加成产物不同。【解析】加成反应碳碳双键，酯基+2NaOH+CH3OH+NaBr+(n-1)H2OC423、略

【分析】【详解】

A-I均为芳香族化合物，根据A的分子式可知A的侧链为饱和结构，A能够催化氧化生成B，B能够发生银镜反应，且能够发生信息③中反应，则B分子中含有苯环和侧链-CH2CHO结构，故B的结构简式为A为则C为D比C的相对分子质量大4，恰好为2分子氢气，则说明C与氢气发生加成反应生成D，故D为E的苯环上的一溴代物有两种，E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，E中含有甲基，则E为E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F，则F为F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚羟基和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成G，则G为G和D发生酯化反应生成H，则H为

（1）催化氧化生成即反应类型为氧化反应，所含官能团的名称为羧基；羟基；

（2）B的结构简式为B与银氨溶液反应方程式为

（3）H的结构简式为

（4）A为A的同分异构体能和氯化铁溶液发生显色反应，说明A的同分异构体中含有酚羟基，属于芳香族化合物说明含有苯环；如果取代基含有-OH和-CH2CH3，有邻间对3种同分异构体；如果取代基含有-OH和两个-CH3，如果两个甲基位于相邻位置，有2种同分异构体；如果两个甲基位于相间位置，有3种同分异构体；如果两个甲基位于相对位置，有1种同分异构体，所以符合条件的一共有9种；其中苯环上有两个取代基的有

（5）CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图为CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。

点睛：根据反应条件推断反应类型：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。（3）在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。（4）能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。（5）能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。（6）在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。（7）与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。（8）在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。（9）在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。【解析】氧化反应羧基、羟基9CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH五、实验题(共4题，共8分)24、略

【分析】【分析】

A中通入空气；发生氧化还原反应生成二氧化硫，且固体变为红色，则生成氧化铁，生成的二氧化硫被B中高锰酸钾吸收，根据高锰酸钾的量可测定二氧化硫，C中品红可检验二氧化硫是否被完全吸收，D为尾气处理装置，避免污染环境，以此解答该题。

【详解】

(1)装置C中品红试液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收。有同学认为；撤去装置C，对此实验没有影响。你的观点是“赞同”，理由是：由于酸性高锰酸钾为紫色溶液，若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全，撤去C装置，对实验没有影响。

(2)用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子，反应的离子方程式为：滴定前溶液是紫红色的；当反应完全时，溶液变为无色，因此滴定终点的现象为当滴入最后一滴草酸，溶液紫红色立即变为无色，且半分钟内不变色。

(3)二氧化硫会引起大气污染；为了避免尾气污染，装置D中应加入NaOH溶液。

(4)由表知，第一次滴定，碘化钾溶液的体积与第2、3次相差太大，应舍去，取第2、3次的平均值计算碘化钾溶液的体积为5.01mL，根据关系式计算：3mL溶液中未反应的MnO的物质的量为：30mL溶液中未反应的高锰酸钾的物质的量为装置B中反应消耗的高锰酸钾的物质的量为：根据关系式计算生成二氧化硫0.32g固体是Fe2O3，n(Fe)=所以n(Fe):n(SO2)=0.005mol=4:5，该铁硫簇结构的化学式为Fe4S5。

(5)a．配置碘化钾标准液时；定容操作俯视刻度线，则所配KI标准溶液浓度偏大，滴定时KI体积偏小，则所测二氧化硫物质的量偏大，比值x:y偏小，a不选。

b．步骤④所用锥形瓶未干燥，残留有蒸馏水，滴定过程中不需要干燥，对结果无影响，b不选；

c．滴定时；碘化钾溶液不小心滴到锥形瓶外一滴，所测KI体积偏大，则所测二氧化硫物质的量偏小，比值x:y偏大，c选。

d．步骤⑥灼烧滤渣不够充分，则所测固体残渣质量偏大，比值x:y偏大，d选。故答案选cd。【解析】①.检验二氧化硫是否被完全吸收②.赞同③.由于酸性高锰酸钾为紫色溶液，若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全，撤去C装置，对实验没有影响④.⑤.当滴入最后一滴草酸，溶液紫红色立即变为无色，且半分钟内不变色⑥.NaOH⑦.Fe4S5⑧.cd25、略

【分析】【分析】

本题主要考查酸碱中和滴定的原理；计算和配制溶液的主要仪器；难度不大。

【详解】

(1)称量1.0g样品；除小烧杯；药匙外，所用到的主要仪器有托盘天平，故答案为：托盘天平；

(2)用固体配制一定物质的量浓度的溶液；需要的仪器除小烧杯；玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶和胶头滴管；

(3)酸式滴定管主要用于装酸性；中性溶液和强氧化性的溶液（如高锰酸钾溶液）；碱式滴定管装中性溶液和碱性溶液，故答案为：酸式。

(4)锥形瓶中装有NaOH溶液和酚酞；故观察滴定到终点时溶液颜色的变化为粉红色变为无色，且30s内不恢复红色，故答案为：粉红色变为无色，且30s内不恢复红色。

(5)由于第2组数据明显错误，故消耗盐酸的平均体积为故NaOH的物质的量浓度为：故样品中故答案为：80.0%；

(6)a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；对实验结果没有影响，故a不合题意；

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，将使实验结果偏低，故b不合题意；

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；将使实验结果偏高，故c符合题意；

d．盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗；将使实验结果偏高，故d符合题意；

故答案为：cd。【解析】托盘天平250mL容量瓶胶头滴管酸式粉红色变为无色，且30s内不恢复红色80.0%cd26、略

【分析】【分析】

向烧杯中加入5mL10%氢氧化钠溶液和50mL水，边搅拌边加入9gKMnO4(可适当加热)，待KMnO4溶解后，将溶液转入三颈烧瓶中，再向恒压滴液漏斗中加入2.1mL(0.02mol)环己醇，按图示连接好装置，打开恒压滴液漏斗中的活塞，控制环己醇滴加速度，待滴加完毕反应温度开始下降时，将三颈烧瓶加热煮沸8min，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上做点滴实验，若出现紫色环，说明还存有高锰酸钾，可加入适量的亚硫酸氢钠至高锰酸钾完全转化为二氧化锰，趁热抽滤混合物，用少量热水洗涤滤渣(MnO2)2~3次；合并滤液和洗涤液，加热浓缩至原体积的一半左右(溶液微黄)，冷却至室温，再滴加浓盐酸酸化，加入少量活性炭，加热煮沸，趁热抽滤，滤液经冷却结晶；过滤、洗涤、干燥后得白色晶体。

（1）

由仪器构造可知，仪器A为三颈烧瓶；仪器B为球形冷凝管，冷凝水应下口进上口出，即b口进；a口出；

（2）

该反应为放热反应；氧化过程应在小于50℃下进行，由图可知，滴速过快，反应容器内温度升高过快，产生的副产物较多，使己二酸的产率降低，为保障温度的稳定性(小于50℃)，最好采用F对应的滴速；

（3）

第III步需要加浓盐酸酸化，KMnO4与浓盐酸反应，因此需要加NaHSO3将过量的KMnO4还原；防止在后续操作中将盐酸氧化；

（4）

若高锰酸钾未反应完，加入的浓盐酸会与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，因此产生的气体为Cl2；

（5）

已二酸微溶于冷水；将滤液经过冷却结晶；过滤、洗涤、干燥即得到己二酸晶体；由表格数据可知，若己二酸晶体中含有氯化钠，可利用重结晶的方法进行提纯己二酸；

（6）

由方程式可知，理论上0.02mol的环己醇可制得0.02mol的己二酸，质量为0.02mol146g/mol=2.92g，因此己二酸的产率为100%≈66.78%。【解析】(1)三颈烧瓶b

(2)F氧化过程应在小于50℃下进行；温度升高过快，产生的副产物较多，会降低己二酸的产率。

(3)还原过量的KMnO4；防止在后续操作中将盐酸氧化。

(4)Cl2

(5)冷却结晶重结晶。

(6)66.78%27、略

【分析】【分析】

乙于蓝色消失后；向瓶内加满水旋上瓶塞，上方无空气，溶液的浓度降低，而甲方的空气仍存在，浓度未变，可结合空气的成分分析。

【详解】

对比甲、乙方实验的条件差异，乙于蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，上方无空气，溶液的浓度降低，而甲方的空气仍存在，浓度未变；甲方选择将乙方的溶液倒掉一半后，全新振荡，溶液仍变蓝色，说明与浓度无关，而与上方空气有关，即与空气中的氧气有关，即将乙瓶中溶液倒掉—半后，振荡即可出现蓝色，说明振荡后出现的蓝色主要与空气中的O2有关，静置后溶液变为无色，蓝色消失与C6H12O6的量有关。【解析】①.将乙瓶中溶液倒掉—半(—部分)后，振荡即可出现蓝色。（也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色）②.振荡后出现的蓝色主要与O2有关；③.蓝色消失又与C6H12O6有关。六、元素或物质推断题(共3题，共15分)28、略

【分析】【详解】

溶液呈无色,则不含Fe3+,加入过量盐酸只产生气体,则一定含有CO32—,不含Ag+,反应后溶液呈酸性,加入过量碳酸氢铵溶液,生成气体和白色沉淀,则发生反应应为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,则原溶液中含有AlO2—,则一定不含Ba2+、Al3+、Fe3+,因这些离子与AlO2—发生相互促进的水解而不能大量共存,根据溶液电中性原则,一定含有Na+,最后加入过量氢氧化钡溶液,因之前加入的碳酸氢铵过量,则生成的白色沉淀可能为BaCO3,不能确定SO42—是否存在。

(1)气体A的成分是CO2,所涉及反应有:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,气体B为NH3,所涉及反应为:NH4++OH-=NH3↑+H2O；正确答案:NH3。

(2)溶液中含有AlO2—,加入过量盐酸发生反应:AlO2—+4H+=Al3++2H2O,加入过量碳酸氢铵溶液,生成气体和白色沉淀,则发生反应为:Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑；正确答案:Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑。

(3)由以上分析可以知道,X溶液中一定存在的离子是CO32-、AlO2-、Na+,因最后加入过量氢氧化钡溶液，因之前加入的碳酸氢铵过量,则生成的白色沉淀可能为BaCO3,不能确定SO42—是否存在；