2023-2024学年北京市清华大学某中学高二年级上册期中考试化学试卷含详解

化学

注意事项：

L本试卷共10页，满分100分，练习时间90分钟。

2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。

4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23S32C135.5Zn65

第I卷选择题

本卷共25小题，每题只有1个选项符合题意（每题2分，共50分）

I.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

A.AB.BC.CD.D

2.卜列物质属于弱电解质的是

A.NaCIB.NaOHC.NH3・H2OD.H2SO4

3.N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。

吸收9W6kJ/mol能凝

N1N---------------------------N+N

放出1264kJ/mol能M

@@吸收'Pm。股止@+@J

下列说法不可砸的是

A.N三N键的键能大于0=0键的键能

B.完全断开1molNO中的化学键需吸收1264kJ能量

C.该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

D.生成NO反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=-Fl80kJ/mol

4.我国研窕人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。

cQ)eftOOOO00

22--------OMWf

I11111

已知：@@436kJ/mol+401>+

键断裂>®®；SW®®

湍铲A◎与。下列说法不乖硼的是

A.过程II放出能量

R.若分解2molH2O(g),估算出反应吸收482kJ能量

C.催化剂能减小水分解反应的焰变

D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数

5.锌银原电池装置如图所示，下列说法正确的是

(含琼胶的KC1饱和溶液)

A.铜电极上发生氧化反应

B.电流从锌片流向铜片

C.盐桥中K+向负极移动

D.锌电极上发生的反应：Zn-2e-==Zn2'

6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：NaSOa+H,SO,二Na,SO』+SO,T+SJ+HQ,下列各组

实验中最先出现浑浊的是

Na2s2O3溶液稀H2SO4

实验温度/℃

v/(mL)c/(mol«L-1)v/(mL)c/(mol*L-1)

A2550.1100.1

B2550.250.2

C3550.1100.1

D3550.250.2

AAB.BC.CD.D

7.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq),*

NaUr(s)+H*(aq)AW<0,下列说法不正确的是

A.寒冷季节更易诱发关节疼痛

B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性

C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

8.下列解释事实的离子方程式不尤砸的是

A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu

+2+

B.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H=Ca4-H2O+CO2T

铜在潮湿空气中被腐蚀：

C.2CU+O2+H2O+CO2=CU2(OH)2CO3

2+u2+

D.FeSOj使酸性KM11O4溶液褪色：5Fe+MnO；+8H+=5Fe+Mn+4H2O

9.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是

A.铜板打上铁钾钉B.暖气片表面刷油C.连接锌棒后，电D.阴极的电极反应式为

后，铜板更易被腐蚀漆可防止金属腐蚀子由铁管道流向锌Fe-2e=Fe2+

A.AB.BC.CD.D

10.为减少二氧化碳的排放，我国科学家设计了熔盐电池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确的是

A.过程①中有碳氧键断裂

B.过程②中C2。：在电极a上发生了还原反应

下列说法正确的是

A.其它条件不变时，增大压强平衡不移动

c2(C)

B.该反应的平衡常数表达式K=

7(BJ

c.上述图象中，b点已达到化学平衡状态

D.化学平衡常数K(c)VK(d)

14.采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼的・OH(羟基自由基)中间体用于降解废水中的有机污染

物，原理如下图所示。下列说法不氐碘的是

」一发生的电极反应为：。-

A.X2H24e=O2|+4H-

B.可将X电极上产生的0?收集起来，输送到Y电极继续使用

C.根据装置推测，Y电极阳极，・0H在该电极侧产生

D.起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+,均能让装置正常工作

15.如图是FeCb溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析下.尤砚的是

5滴lmol/LFeC§溶液

5mL0.0lmol/LFeC§溶液

5mL0.01mol/LKSCN溶液

A.溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-,­Fe(SCN)

B3

B.滴加FeC13溶液达平衡后，c(SCN］降低

C.滴加FeCh溶液达平衡后，观察到溶液红色加深

D.滴加FeCF溶液,平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低

16.某实验小组用0.1mol/LNa2S2O5溶液和0.Imol/LH2so&溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影

响，实脸记录如下表。

已知：Na,S、O；+H,SC)4"Na,SC^+SO,T+S>L+H,O

实验序号温度Na2s2O3溶液H2so4溶液H20出现沉淀所需的时间

I0℃5mL5mLIOITIL12s

II0℃5mL10mL5mLis

III0℃5mL7mLamL10s

N30℃5mL5mL10mL4s

下列说法不可砸的是

A.实验n中KXtvl2

B.实验HI中a=8

c.对比实验I、II、n【可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大

D.对比实验I、IV可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大

17.下列反应在任何温度下都无法自发进行的是

A.2s6(g)+02(g)=2SO3(g)AH=-197.78kj/mol

B.C(s)+CO2(g)=2C0(g)BH=+172.47kJ/mol

C.AgCl(s)+Br(aq)=AgBr(s)+Cl(aq)AH=-18.9kJ/mol

D.302(g)W2O3(g)AH=+285.4kJ/mol

18.我国科学家设计可同时实现H?制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。

负载

H2

电

极

aH♦

溶浦原子步枪腥溶油

下列说法小爪卿的是

A.电极a是正极

B.电极b的反应式：N2H4-4C+4OH=N2T+4H2O

C.每生成ImolNz,有2moiNaCl发生迁移

D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜

19.向体积为1L的密闭容器中充入一定量CHQH(g),发生反应：2CH3OH(g).^CH3OCH3(g)+H2O(g)

AH<0

起始物质的»B.(mol)平衡物质的最(mol)

编号温度(℃)

CH30H(g)CH30cH3(g)H2O(g)

I0.400.160.16

0.200.090.09

11T2

下列说法不正确的是

A.T,>T2

B.T/C,该反应的平衡常数K=4

C.II中存在：C(CH3OH)4-2C(CH3OCH3)=0.2n)ol-U*

D.(°C时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行

20.实验小组探究双氧水与K1的反应，实验方案如下表。

序

①②③

号

实

验

/-10滴稀硫酸/।0滴蒸储水和/一10滴稀硫酸和

装工0.5gKl体£OSgKI固体

置

3mL3mL3mL

及品,5%也02溶液M溶液同/父。比O?溶液

r

操

作

溶液立即变为棕黄色，产

实

溶液立即变为黄色，产生大生少量无色气体；溶液颜

验

溶液无明显变化量无色气体；溶液温度升色逐渐加深，温度无明显

现

高；最终溶液仍为黄色变化；最终有紫黑色沉淀

象

析出溶液无明显变化

下列说法不氐碰的是

A.KI对H?。？分解有催化作用

B.对比②和③，酸性条件下H2。？氧化KI的速率更大

C.对比②和③，②中的现象可能是因为H?。？分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

D.实验②③中的温度差异说明，HQ2氧化KI的反应放热

21.某同学进行如下实验（溶液浓度均为Imol/L）.,

实

2滴NaOH溶液2滴盐酸2滴水

E，2mLNaNC\溶液

02mL水3滔，2mLNaN（\3溶液

验铝粉铝粉图铝粉（

①②③

现产生无色气泡产生无色气泡

产生无色气泡

象液面上方呈浅红棕色（能使湿润pH试纸变蓝）

下列对实验现象的解释或推测不合掌的是

-

A.①中:2A1+2OH+6H2O=2]Al（OH）J+3H2T

B.溶液酸碱性会影响NaNC）3的氧化性

+3+

C.②中：A1+3NO；+6H=A1+3NO2T+3H2O

D.③中使湿润pH试纸变蓝的气体是NH3

22.我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+&w|詈813S,充放电曲线如图所示，下列说法不正确的

是（）

A.充电时，电能转化为化学能

B.放电时，锂离子向正极移动

C.放电时，ImolLi2s6转化为Li2su得到2mole-

D.充电时，阳极总电极反应式是8s2--16e=S8

23.CH4/CO2催化重整的反应为

①CH4(g)+CO2(g).2CO(g)+2H2(g)AH、

其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：

1

②CH』(g)­C⑸+2H?(g)A//2=+74.6kJ-mol

-1

③2co(g)=C(s)+CO2(g)\H.=-172.5kJ.mol

科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的CO2、CH4混合气体，以恒定流速通过反应

器，测得数据如下。

1.0

0.5MPa

0.9

0.8

1.2MPa注：也是以CH4的转化率表示的催化剂

△△△

△△△活性保留分率，即反应进行到某一时刻的

▽▽▽▽▽▽

催化剂活性与反应初始催化剂活性之比

0.6VV

1.8MPa

0.5

0.4-

012345

t/h

下列分析不氐施的是

A,AW,=+247.1kJmor'

B.压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动

C.保持其他条件不变，适当增大投料时r「乙可减缓Ra衰减

〃(CHJ

D.研究表明“通入适量O?有利于重整反应”，因为。2能与C反应并放出热量

24.一定温度下，探究铜与稀HNCh反应，过程如图，下列说法不正确的是

*止水夹

miNo-p?1mL

3过量-.无色气体

WM无色

IIIIII气体

①抽入1mL空气反应速率明显比I快

气体变红棕色

②振荡

A.过程【中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO；+8H+===3Cu2++2NOT+4H2。

B.过程HI反应速率比I快的原因是NCh溶于水，使C(HN03)增大

C.由实验可知，NO?对该反应具有催化作用

D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

25.研究小组进行如下表所示的原电池实验:

实验编号①②

CuJFe.,Fe

11.Cu

0.5mol-L1I[1molL-1

实验装置0.5molL-11

Iif1molL-1I1

H,S。,溶液[NaOH溶液

H,SC>4溶液7gNaOH溶液

1

金桥

融桥M

连接好装置。开始时左侧铁片表面持

连接好装置5分钟后，灵敏电流计

续产生气泡，5分钟后，灵敏电流计

实验现象指针向左偏转，两侧铜片表面均无

指针向右偏转，右侧铁片表面无明显

明显现象

现象

下列关于该实验的叙述中，正确的是

A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动

B.实验①中，左侧铜被腐蚀

C.实验②中，连接装置5分钟后，左侧电极的电极反应式为：2H++2e=H"

D.实验①和实验②中，均有得电子的反应发生

第II卷非选择题(本大题有4题，共50分)

26.根据要求，回答下列问题：

(1)某温度下，纯水中的c(H。-2.0x10'moLUl则纯水中的。(OH)-mol-L＞，该温度时

的水的离子积K“=。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的c(H+)=5.0xl()Ymol-Ci,则溶液中

的c(OH)=mol•U1。

(2)常温下，某NaOH溶液的氢氧根离子浓度c(OH-)=10Tmo]•匚、则该溶液的pH=。

(3)常温下，某H2SOJ溶液的pH=2,则该溶液中水电离出的H-浓度。(H+，=mol-U1»

27.二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。CO?减排能有效降低温室效应，同时，C。？也是一种重

要的资源，因此CO?捕集与转化技术研究备受关注。用CO?制备CH30H可实现CO?的能源化利用，反应如

下：8?+3也=CHQH+HQ

(1)①温度为523K时，测得上述反应中生成8.0gCH3(DH(g)放出的热量为12.3kJ,反应的热化学方程式为

②写出上述反应的平衡常数表达式

③TC时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCC>2和6.8molH2,5分钟时反应达到平衡，C。？的转化率

为50%,在0〜5min内容器中乂乩）=。

工业上用制备的过程中存在以下副反应：

（2）CO?CHQHCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

AH=+41.2kJ/mol

①在恒温、恒容条件下，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是（填字母序号）

A.体系内〃（CO）:〃（H2（D）=1:1

B.体系压强不再发生变化

C.体系内混合气体的密度保持不变

D.体系内CO的物质的量分数不再发生变化

②升高温度，该反应的化学平衡常数（填“变大"变小"或‘不变"）。

③理论上，能提高H?平衡转化率的措施有（写出一条即可）。

④将反应物混合气按进料比〃（CO?）：力（H?）=1:3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应在不同温度和压

强下，CHQH平衡产率和CO?平衡转化率分别如图1、图2。

%

、

帮

求

忙

>、

邈*

A)

H群

O邈

X*

O

60*

346353583

420354

温

因K

图2

图2中，压强为温度高于503K后,CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是

（3）实际生产中，测得压强为生时，相同时间内不同温度下的CH30H产率如图。

S3

图中523K时的CH30H产率最大，可能的原因是（填字母序号）

a.此条件下主反应限度最大

b.此条件F主反应速率最快

c.523KM催化剂的活性最强

28.氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。

已知：当pH升高时，C1CT易歧化为CIO；和C「。

成秋水

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为

（2）下列关于CIO；产生的说法中，合理的是_______（填序号）。

a.ClOs主耍在阴极室产生

b.C「在电极上放电，可能产生

C.阳离子交换膜破损导致OH一向阳极室迁移，可能产生CIO；

（3）测定副产物CIO；含量的方法如卜图。

行测而地版11^我工依''皿)IBOIL

3mLi2j1I''■・一・・■

1------1%SO*“4k版性kMnO,不液

①加入的目的是消耗水样中残留的和若测定中未加入,则水样中的浓度将

H2O2ChClOoH2O2CIO；

（填“偏大偏小”或“不受影响”）。

②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中《的计算式为

KmLKMnO4CIOJ0

（4）可用盐酸处理淡盐水中的CIO；并回收Cl?。

①反应的离子方程式为。

②处理C1O：时，HCI可能的作用是：

i.提高c（H）,使CIO；氧化性提高或C「还原性提高；

ii.提高c（Cr），0

29.文献表明：相同条件下，草酸根（&。/）的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，完成如下实验。

资料：i.三水三草酸合铁酸钾［K,FelCzOjiSHzO］为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在:

3-21

[Fe（C2O4）J1Fe"+3c2O：K=6.3xl0-

ii.FeCzO/ZH2。为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。

【实验I】通过Fe3+和C2。：在溶液中的反应比较Fe?+和Cq：的还原性强弱。

操作现象

在避光处，向10mL0.5mol-L-FeC）溶液中缓慢加入（）.5mol•L”K2cq«溶液至过得到翠绿色溶液和

是，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤翠绿色晶体

（1）C2。：-中碳元素的化合价是___________0

（2）经检验，翠绿色晶体为KsFelCzOJsTH?。。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现

象是。实验I中未发生氧化还原反应的原因是___________。

（3）取实验I中的翠绿色溶液光照段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离了方程式：

3-光昭

[Fe(C2O4)3J+H2O^^FeC2O4-2H2OJ++

【实验2】通过比较HQ?与Fd+、JO；-反应的难易，判断二者还原性的强弱。

步

操作现象

骤

-,-I

向lmL0.5molLFeSO4溶液中加入lmL0.5mol-LK2C2O4

I立即产生黄色沉淀

溶液，过滤

洗涤I中的黄色沉淀，向洗涤液中加入少量的6%H2。2溶液，

II产生少量的红褐色沉淀和无色气体

振荡，静置

剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和

III向洗净的黄色沉淀中加入过量的6%H2（）2溶液，振荡，静置

无色气体

IV待III中充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4得到翠绿色溶液

（4）证明Fe?+被氧化的实验现象是

（5）欲比较Hq?与Fe?+、C2O；-反应的难易应关注的实验步骤为

（6）以上现象能否说明C?。：没有被氧化。请判断并说明理由：。最终通过其他实验方案比较了

Fe?+用C?。：的还原性强弱。

化学

第I卷选择题

本卷共25小题，每题只有1个选项符合题意（每题2分，共50分）

1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】

【详解】A.锌镒干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意;

B.燃气燃烧是将化学能转化为热能,B不符合题意:

C.电池充电是将电能转化为化学能,c符合题意;

D.水力发电是将机械能转化为电能,D不符合题意;

故合埋选项是Co

2.下列物质属于弱电解质的是

A.NaCIB.NaOHC.NH3-HzOD.H2SO4

【答案】C

【详解】A.氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A不符合题意;

B.氢氧化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B不符合题意;

C.一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C符合题意;

D.硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D不符合题意;

故选C。

3.N2与02化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。

吸收946k.J/mol能玳

+

放出1264kJ/mol能状

@@吸收—能3@+@J

下列说法不正确的是

A.N三N键的键能大于0=0键的键能

B.完全断开1molNO中的化学犍需吸收1264kJ能量

C.该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

D.生成NO反应的热化学方程式为：N2(g)+02(g)=2N0(g)All=+180kJ/mol

【答案】B

【详解】A.据图可知ImolN三N键断裂吸收946kJ的能量，lmolO=O键断裂吸收498kJ能量，即、三N键的键能大

于0=0键的键能，故A正确;

B.据图可知由2moiN原子和2moiO原子形成2moiNO时放出I264H能量，则完全断开2moiN。中的化学键才

需吸收1264kJ能量，故B错误：

C.焙变=断键吸收总能量■成键释放总能量=946kJ/mol+498kJ/mol-1264kJ/mol=+180C/moL熔变大于0则为吸热

反应，所以该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量，故C正确；

D.该反应焰变为AH=+180kJ/mol,结合图可知热化学方程式为N?(g)+Ch(g)=2N0(g)AH=+180kJ/mol,故D

正确；

综上所述答案为B。

4.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。

AA—>。

OMMif

已知:端黔®+®：⑪®嚓麒叫®+®

◎©嘴卷料下列说法不正确的是

A.过程II放出能量

B.若分解2molFhCXg),估算出反应吸收482kJ能量

C.催化剂能减小水分解反应的婚变

D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数

【答案】C

【详解】A.过程n为形成新化学键过程，因此放出能量，A正确；

B.电解2molH2O(g),需要断开4moiH-O键，共吸收1852kJ能量，同时生成2moiH-H键和1mol0=0键，共释

放1370kJ能量，因此反应吸收482kJ能量，B正确；

C.根据盖斯定律，使用催化剂只能改变反应的历程，不能改变反应的焰变，C错误；

D.催化剂可实现高效分解水，其原理是降低反应的活化能，增大单位体积内活化分了•数，从而增大活化分了•百分

数，D正确；

故选C.

5.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

（含琼胶的KC1饱和溶液）

A.铜电极上发生氧化反应

B.电流从锌片流向铜片

C.盐桥中K+向负极移动

D.锌电极上发生的反应：Zn-2e'==Zn2+

【答案】D

【分析】该装置为原电池装置，发生的反应为Zn+CM+=Zn2++Cu,则Zn电极作负极，电极反应为Zn-2e=ZM+,Cu

电极作正极，电极反应为Cu2++2e=Cu。

【详解】A、Cu电极作正极，发生还原反应，A错误：

B、Cu电极作正极，Zn电极作负极，则电流由铜片流向锌片，B错发；

C、电流在外电路中由正极流向负极，则盐桥中K+向正极移动，C错误；

D、Zn电极作负极，电极反应为Zn-2e=ZM+,D正确；

故选D,

6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+S>L+H,O,下列各组

实验中最先出现浑浊的是

Na2s2O3溶液稀H2so4

实验温度/℃

v/(mL)c/(mol«L-1)v/(mL)c/(inol*L-1)

A2550.1100.1

B2550.250.2

C3550.11()0.1

D3550.250.2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】浓度相同时，温度越高，反应速率越快，35O25C,则选项C、D中的反应速率分别大于选项A、B中

的反应速率；温度相同时，浓度越大，反应速率越快，D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速

率最快，在实验中最先出现浑浊，故选D。

7.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq),・

NaUr(s)+H(aq)AA/<0,下列说法不正确的是

A.寒冷季节更易诱发关节疼痛

B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性

C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

【答案】B

【详解】A.尿酸转化为尿酸钠的反应为放热反应，寒冷季节时，，温度降低，平衡向正反应方向移动，尿酸钠浓度

增大可能会导致病情加重，所以寒冷季节更易诱发关节疼痛，故A正确；

B.大量饮水，会使平衡向逆反应方向移动，尿酸钠浓度减小，从而降低痛风病发作的可能性，故B错误；

C.饮食中摄入过多食盐，会使钠离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，尿酸钠浓度增大可能会导致病情加重，

故C正确；

D.患痛风病的人吃能代谢产生更多尿酸的食物，会使尿酸浓度增大，平衡向正反应方向移动，尿酸钠浓度增大可

能会导致病情加重，所以患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，故D正确；

故选

8.下列解释事实离子方程式不氐砸的是

A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu

+2+

B.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

C.铜在潮湿空气中被腐蚀：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)^CO3

2++?+2+

D.FeSO4使酸性KMnO4溶液褪色：5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O

【答案】B

【详解】A.电解精炼铜时，阳极粗铜放电，阴极铜离子放电，其阴极反应为：Cu2++2e-=Cu.故A正确；

B.碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3coOH=Ca2++CO2T+H2O+2CH3co0,故B错误；

C.铜在潮湿空气中被腐蚀生成C4(OH)2co3,方程式为：2Cu+02+H20+C02=Cu2(OH)2C03,故C

正确；

D.酸性KMMh溶液褪色证明Fe?+的还原性，高钵酸根离子被还原成+2价，离子反应为：

2+3+2+

5Fe+MnO；+8H+=5Fe+Mn+4H2O,故D正确;

故选

9.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是

A铜板打上铁钾钉B.暖气片表面刷油C.连接锌棒后，电D.阴极的电极反应式为

后，铜板更易被腐蚀漆可防止金属腐蚀子由铁管道流向锌Fe-2e=Fe2+

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.形成Fe-Cu原电池，Cu作正极被保护，Cu不易被腐蚀，A错误；

B.暖气片表面刷油漆可隔绝氧气，从而防止金属腐蚀，B正确；

C.锌比铁活泼，形成锌-铁原电池，锌作负极，电子由锌流向铁管道，C错误；

D.铁管道与电源负极相连，为阴极，阴极得电子，电极反应式为2H2O+2e=2OH-+H2T，D错误。

答案选B。

10.为减少二氧化碳的排放，我国科学家设计了熔盐电池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确的是

下

C/X可以

&求为

鼻酣子

O轼原子

A.过程①中有碳氧键断裂

B.过程②中在电极a上发生了还原反应

C.过程③中的反应可表示为CO2+O2-=co：

D.熔盐电池的总反应为CO2管C+O2t

【答案】B

22

【详解】A.过程①的离子反应为：2CO2+O=C2O5-,其中CO2的结构式为0=00,对比CO?和C2O52-的结构式

可知，该过程有碳氧键断裂，故A正确；

B.过程②中，a极的电极反应为2C2O52--4e-=4CO2t+O2i,该电极反应为失电子，发生氧化反应，故B错误；

c.根据题中信息，可以推出过程③中的反应可表示为co?+。2-=CO：,故C正确；

D.电极a的总电极反应为2O2--4e=O2T,电极b的总电极反应为CO2+4c=C+2O2,熔盐电池的总反应为CO2f

C+O2t,故D正确：

答案为B。

II.利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正佛的是

A.H+由阳极区向阴极区迁移

B.阳极电极反应:2HCl+2e-=Ch+2H+

C.阴极电极反应：Fe3++e==Fe2+

2+3+

D.阴极区发生的反应有：4Fe+O2+4I-r==4Fe+2H2O

【答案】B

+

【分析】在电源的右侧，HCl(g)-*Ch(g),该过程是失电子的过程，故该侧为阳极，电极反应为：2HC1-2C-=2H+C12,

电源的左侧为阴极，电极反应为：Fe3++e=Fe2+；此外，根据物质的循环，还可以推出阴极区域还会进行反应:

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2比0。

【详解】A、H+在电源的右侧产生，在电源的左侧被消耗，右侧为阳极，左侧为阴极，即H+由阳极区向阴极区迁移,

A正确：

B、阳极发生氧化反应,是失去电子的过程,电极反应为:2HCI-2e=2Ht+Ch,B错误；

C、阴极发生还原反应，是得到电子的过程，电极反应为：Fe3++e=Fe2+,C正确；

2++3+

D、根据图中的循环，可以推出阴极区域会进行反应：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,D正确；

故选B,

NO(g)^2NO(g)AH>0

12.242。相同温度卜，按初始物质不同进行两组实验，浓度随时间的变化如表。下列

(无色)(红棕色)

分析不正确的是

、初始物质

020406080

时间、

实验aiUNqJ/mol-Iji0.100.070.0450.040.04

0.10

实验-1

b:c（N2O4）/mol.Jc（NO?）/mol.L

0.20

A.0〜20s,实验a中u(NC)2)=3xHr'mol/(L-s)

B.60~80s,实验a中反应处于平衡状态，N:。，的转化率为60%

C.实验b中，反应向生成NO2方向移动，直至达到平衡

D.实验a、b达到化学平衡后，提高温度，反应体系颜色均加深

【答案】C

【分析】

【详解】A.根据表格数据可知，0~20s△c(N204)=0.03mol/L,根据方程式，则△c(N02)=24c(N204)=0.06mol/L,

因此MNO2)二=3x10-3mol/(L•S),A正确;

实验中的浓度不再改变，反应处于平衡状态，此时的浓度为则转化率为

B.60~80s,aN2O4N2O40.04mol；L,

()1-004

-~~—x100%=60%,B正确；

0.1

C.根据实验a可知该温度下，反应的平衡常数K=±三=0.36,实验b中，投入N?。,和NO?的浓度分别为

0.04

022

O.lmol/L和0.2mol/L,此时Q=黄=0.4>K,则平衡向生成NzJ的方向移动，直至达到平衡，C错误；

D.该反应为吸热反应，因此实验a、b达到化学平衡后，升高温度，反应均朝着正反应方向(即生成NO?的方向)

进行，反应体系的颜色均加深，D正确；

答案选C。

13.已知A(s)+B(g).2C(g)△“<(),体系中C的物质的量分数与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A其它条件不变时，增大压强平衡不移动

B.该反应的平衡常数表达式K=/

c(B)

C.上述图象中，b点已达到化学平衡状态

D.化学平衡常数K(c)VK(d)

【答案】B

【详解】A.该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体枳减小的

逆反应方向移动，A错误；

B.化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度累之积与各种反应物浓度幕之积的比，则该反应的平

2(C)

衡常数表达式Kc=7,B正确；