2025年仁爱科普版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OC.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O2、关于“新型冠状病毒肺炎”的认识，下列说法正确的是A.《新型冠状病毒肺炎诊疗方案》第六版增加“新型冠状病毒在相对封闭的环境中长时间暴露于高浓度气溶胶情况下存在经气溶胶传播的可能。”此处气溶胶中的分散质是空气B.乙醇、过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片消毒原理相同C.医用口罩的原料聚丙烯属于合成纤维D.酒精是良好的消毒杀菌剂，大量饮用高度白酒可以预防“新型冠状病毒”3、海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应4、如图所示的实验中，通入足量的SO2后；试管①和②中溶液的颜色分别是（）

A.①为红色，②为红色B.①为蓝色，②为无色C.①为无色，②为蓝色D.①为红色，②为无色5、用处理酸性废水中的发生的反应如下：

反应①：(未配平)

反应②：(未配平)

下列判断正确的是A.反应①和②中各有2种元素的化合价发生变化B.处理等物质的量的时，反应①和②中消耗的物质的量相等C.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4D.相同质量的和处理酸性废水中时，消耗更多6、四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是。

A.②中应盛装饱和食盐水B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C.反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热D.该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置7、NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAB.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NAC.1molNa被氧化生成Na2O2或NaCl，都失去NA个电子D.1.0L1.0mol·L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g氮气含有的分子数为NAB.标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NAC.1mol铁与足量的稀盐酸反应，生成22.4L的H2D.1molMg2+含有的电子数为12NA评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、可以用磨口玻璃瓶盛放的试剂是A.液溴B.氢氟酸C.苛性钠溶液D.氯水10、工业上冶炼锡的第一步反应原理为3C+2SnO22Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是（）A.a的值为2B.反应中SnO2被还原C.每生成1molM转移电子8molD.反应后只有一种氧化产物11、下列有关化学用语表示正确的是A.烧碱的化学式：Na2CO3B.原子核内有7个中子的碳原子：CC.Mg2+的结构示意图：D.硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO12、下列各元素的原子或离子，各电子层都达到稳定结构的是A.He、Ne、Ar、Ca2+B.Be、SiC.F、Cl、S、OD.Na+、F-、Cl-、Al3+13、X；Y、Z、M、W为五种短周期元素；X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表所示。下列说法正确的是（）

。

Y

Z

M

W

A.原子半径：W>Y>Z>M>XB.热稳定性：X2Z>XMC.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D.WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构14、将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物（其中钠的物质的量分数为x）投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下气体VL。下列关系式正确的是（）A.x=B.0.5≤x<1C.V=33.6n(1-x)D.11.2n评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、现有下列物质：①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。

(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______。

(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

(4)能导电的物质序号为_______________。

(5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________。

(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)。16、同一种物质按照不同的分类标准可以归为很多类别；按要求对下列10种物质进行分类：

①水②空气③铁④二氧化碳⑤H2SO4⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾(CuSO4∙5H2O)⑧食盐水⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氢钠(NaHSO4)

(1)属于混合物的是________(填序号；下同)；

(2)属于氧化物的是_______；

(3)属于碱的是________；

(4)属于酸的是________；

(5)属于盐的是________；

(6)属于铜盐的是________；

(7)属于钠盐的是_________。17、按要求写出方程式。

(1)的电离方程式：________。

(2)的电离方程式：_______。18、某同学在画某种原色的一种单核微粒的结构示意图时；忘记在圆圈内标出其核电荷数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

（1）若该微粒是电中性微粒，这种微粒的元素符号是_____________。

（2）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，该原子的单质氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式为______________。

（3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，该原子的单质还原性很强，该单质在氧气中燃烧所得产物的化学式为_______________。

（4）若该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式为_____________。

（5）若该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式为___________________。19、将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：

。35Cl

34.969

75.77%

35Cl

35

75.77%

37Cl

36.966

24.23%

37Cl

37

24.23%

平均。

35.453

35.485

35.485

试完成下列问题：

（1）34.969是表示___________；

（2）35.453是表示___________；

（3）35是表示___________；

（4）35.485是表示___________；

（5）24.23%是表示___________；

（6）列出求算35.453的算式___________；

（7）列出求算35.485的算式___________。20、根据反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；回答下列问题：

（1）还原剂是________，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。

（2）还原剂与还原产物的物质的量之比是________。

（3）当有8molHNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g，反应中转移的电子的物质的量为_________mol。评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)21、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。(_____)A.正确B.错误22、从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、实验题(共2题，共18分)25、利用“价类二维图”研究物质的性质；是一种有效的学习方法。如图是铁元素及其化合物的二维图的部分信息。

(1)X的化学式为___，图中只具有还原性的物质是___(写化学式)。

(2)实验室制备Fe(OH)2时，常伴随着反应②发生，此时的实验现象是___。

(3)写出反应③的化学方程式___。

(4)为探究Fe(NO3)2晶体的热分解产物。某化学兴趣小组按图进行了如图实验；回答下列问题：

①实验时观察到A处试管中有红棕色气体生成，说明硝酸亚铁晶体分解产物含有___，B中无水硫酸铜变蓝，说明分解产物中含有___。

②检验热分解后的固体为氧化铁的方案为。实验步骤现象(i)取反应后少量红棕色固体于试管中，加入稀硫酸溶解溶解后得___色溶液(i)向少许(i)溶液中滴入少量___溶液变成红色

由以上实验结果写出Fe(NO3)2·xH2O分解的化学方程式___。26、工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应；某学习小组进行了以下探究活动：

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中；加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用___________选填序号)。

a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液。

②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是___________。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是___________(用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于___________(选填序号)。

a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A.钠与水反应，实质是钠与水电离出的氢离子反应，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故A正确；

B.向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，离子方程式为Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+2H2O；故B错误；

C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；故C错误；

D.碳酸钙难溶于水；在书写离子方程式时不能拆，故D错误；

故选：A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．气溶胶是以固体或液体为分散质和气体为分散介质所形成的溶胶；分散剂是空气，故A错误；

B．过氧化氢；过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片能够消毒的原理是具有强氧化性；乙醇之所以能消毒是因为酒精能够吸收细菌蛋白的水分；使其脱水变性凝固，从而达到杀灭细菌的目的，与氧化性无关；故B错误；

C．原料聚丙烯属于有机高分子材料；属于合成纤维，故C正确；

D．饮用高度白酒无法预防新型冠状病毒感染；如果过度饮用还可能会伤身体，不建议饮用高度白酒，故D错误；

故选C。3、D【分析】【详解】

A．地球上有丰富的海水资源；故A正确；

B．从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，据此结合从海水中提取镁的步骤知：①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2；故B正确；

C．镁是很活泼的金属；阳离子氧化性较弱，不易用热还原法制取，可用电解熔融氯化镁的方法制取镁单质，故C正确；

D．把贝壳制成石灰乳是碳酸钙分解反应；氧化钙和水发生的化合反应，海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到氢氧化镁的沉淀，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，故D错误；

故答案为D。4、D【分析】【分析】

【详解】

SO2不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液通入SO2，SO2与H2O反应生成酸，溶液变红，但不褪色；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，综上所述，答案为D。5、C【分析】【分析】

对于反应①，铜元素化合价未变化，硫元素化合价由－2升高至＋6，铬元素化合价由＋6降低至＋3，氢元素和氧元素化合价未变化；根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得：3CuS+4+32H+=3Cu2++3+8Cr3++16H2O；对于反应②，铜元素化合价由＋1升高至＋2，硫元素化合价由－2升高至＋6，铬元素化合价由＋6降低至＋3，氢元素和氧元素化合价未变化。根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得：3Cu2S+5+46H+=6Cu2++3+10Cr3++23H2O；据以上分析进行解答。

【详解】

A．反应①中硫元素价态由-2价升高到+6价；铬元素价态由+6价降低到+3价；反应②中铜元素由+1价升高到+2价，硫元素价态由-2价升高到+6价，铬元素价态由+6价降低到+3价，故A错误；

B．结合以上分析可知，处理等物质的量的时，反应①和②中消耗H+的物质的量不相等；故B错误；

C．结合以上分析可知，还原剂为CuS，氧化剂为还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4，故C正确；

D．假设质量均为160g，n(CuS)==1.67mol，n(Cu2S)==1mol；根据反应方程式可知：3CuS~43Cu2S~5所以CuS消耗n()=×1.67=2.2mol，n()=1×=1.7mol；所以CuS消耗的更多；故D错误；

故选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．因四氯化钛（TiCl4）极易水解；遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，而制得的氯气中含有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，A项错误；

B．TiCl4的熔沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理；则该装置中的冷凝管具有冷凝；回流和导气的作用，B项正确；

C．反应结束时，先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质；C项正确；

D．因四氯化钛（TiCl4）极易水解；所以应在装置④和⑤之间加一个防止水蒸汽进入④的装置，D项正确；

答案选A。7、C【分析】【详解】

A．氢氧根带一个单位负电荷，故1molOH-含10mol电子即10NA个电子；故A错误；

B．标准状况下，CCl4为液体，不能根据气体摩尔体积计算标准状况下11.2LCCl4的物质的量；故B错误；

C．钠反应后变为+1价，故1mol钠无论反应后的产物是什么，均失去1mol电子即NA个；故C正确；

D．NaNO3水溶液中不但溶质NaNO3含有氧原子，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的数目多于3NA个；故D错误；

故答案为C。8、A【分析】【详解】

A．氮气的物质的量为=1mol，氮气是由分子直接构成的，则分子数为1mol×NA=NA；故A正确；

B．标况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量；故B错误；

C．气体所处的温度和压强不明确；无法确定其体积，故C错误；

D．Mg2+中含10个电子，故1molMg2+中含10NA个电子；故D错误；

故选A。二、多选题(共6题，共12分)9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．液溴与玻璃的成分不能发生反应；因此可以用磨口玻璃瓶盛放，A符合题意；

B．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅发生反应腐蚀试剂瓶；因此不能使用玻璃瓶盛放试剂，B不符合题意；

C．苛性钠溶液能够与玻璃中的二氧化硅发生反应产生具有粘性的硅酸钠；将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，因此不能使用玻璃塞，C不符合题意；

D．氯水与玻璃的成分不能发生反应；因此可以用磨口玻璃瓶盛放，D符合题意；

故合理选项是AD。10、CD【分析】【分析】

反应2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑中，由质量守恒可知M为CO，a=2，反应中Sn元素化合价降低，被还原，SnO2为氧化剂；C元素化合价分别升高为+2；+4价，为还原剂，据此分析解答。

【详解】

A．由质量守恒可知M为CO；a=2，故A正确；

B．反应中Sn元素化合价降低；被还原，故B正确；

C．由方程式2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑可知，M为CO，a=2，每生成1molM，消耗1molSnO2；转移4mol电子，故C错误；

D．C被氧化生成CO和CO2；则反应后生成的氧化产物有两种，故D错误；

故选CD。

【点睛】

正确配平和书写反应的方程式是解题的关键。本题的易错点为D，要注意反应中C元素化合价的变化，同时注意还原剂被氧化后的产物为氧化产物。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．烧碱的化学式是NaOH，而Na2CO3是纯碱；苏打的化学式；A错误；

B．质量数等于质子数+中子数，故原子核内有7个中子的碳原子为：C；B错误；

C．Mg是12号元素，质子数为12，故Mg2+的结构示意图：C正确；

D．硫酸铝是可溶性盐，在水溶液中完全电离，故硫酸铝的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SOD正确；

故答案为：CD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A.He最外层有2个电子，Ne、Ar、Ca2+最外层电子数都是8；都达到稳定结构，A符合题意；

B.Be；B、C、Si最外层电子数都不是8；都没有达到稳定结构，B不符合题意；

C.F；Cl、S、O最外层电子数都不是8；都没有达到稳定结构，C不符合题意；

D.Na+、F-、Cl-、Al3+最外层电子数都是8；都达到稳定结构，D符合题意；

故选AD。13、AD【分析】【分析】

X；Y、Z、M、W为5种短周期元素；X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻且位于第二周期，W位于第三周期，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，设W最外层电子数为x，则(2+8+x)=2(x+3)，解得x=4，则W为Si元素、Y为N元素、Z为O元素，M为F元素。

【详解】

A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si>N>O>F>H；A正确；

B．XM为HF，X2Z为H2O，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，由于非金属性F>O，所以热稳定性HF>H2O；B错误；

C．H、N、O三种元素形成的化合物可以是NH4NO3，NH4NO3中既有离子键又有共价键；C错误；

D．WM4为SiF4，SiF4中Si；F原子最外层均满足8电子结构；D正确；

故选AD。

【点睛】

本题易错选项为C，离子化合物一般是由金属和非金属形成的，但是NH4+也可以与非金属形成离子键，一定要记住这种特例。14、BD【分析】【详解】

金属没有剩余，说明反应中铝与氢氧化钠恰好完全反应或氢氧化钠过量，由与反应制得若恰好完全反应，则钠与铝按物质的量之比混合，则有钠铝由化学方程式可知，钠完全反应生成氢气由可知，铝完全反应生成氢气所以共生成氢气标准状况下，氢气体积为若过量，即则有钠铝由化学方程式可知，钠完全反应生成氢气由可知，铝完全反应生成氢气所以共生成氢气标准状况下，氢气体积为根据化学方程式可知，钠的物质的量分数越大，生成的气体越少，当全是钠时，即生成氢气的体积为故故选BD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

（1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；

（2）离子反应体现的是强酸与强碱反应生成水的过程；

（3）该物质与酸；碱均反应；

（4）有自由移动的离子或电子的物质能导电；

（5）④与⑥充分反应后；根据二氧化碳的用量分情况讨论；

（6）实验室用饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热制备氢氧化铁胶体；胶体不带电，得到的胶体微粒是多个氢氧化铁的聚集体，据此分析作答；

【详解】

（1）根据定义可知；①③⑥⑦虽能导电，但属于混合物，不属于电解质；④虽为化合物，但在水溶液中不是本身电离出自由移动的阴阳离子，所以不属于电解质；②和⑤属于盐，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质；

故答案为②⑤；

（2）离子方程式为：H++OH-=H2O；说明是强酸和强碱的中和反应，上述物质中，①稀硫酸与⑥稀氢氧化钠的反应符合该离子方程式；

故答案为①⑥；

（3）②小苏打是NaHCO3的俗名，它可与H+反应生成水和二氧化碳，同时可以与OH-反应生成碳酸根离子与水；⑦硝酸亚铁溶液其溶质Fe(NO3)2遇NaOH会生成氢氧化亚铁沉淀与水，当加入盐酸时，因溶液中的硝酸根离子与氢离子结合会具有强氧化性，所以Fe2+会与H+和NO3-发生氧化还原反应；故符合题意的有：②⑦；

故答案为②⑦；

（4）上述物质中；溶液有自由移动的阴阳离子，所以导电的物质为：①③⑥⑦；

故答案为①③⑥⑦；

（5）二氧化碳与NaOH充分反应，①若CO2少量，则发生的反应为：CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O，则溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，水分蒸干后，得到的固体组成成分为：NaOH和Na2CO3；②CO2过量，则过量的CO2继续与生成的Na2CO3，其化学方程式为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，其固体组成成分可能是：NaHCO3和Na2CO3；

故答案为NaOH和Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3；

（6）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；

故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；得到的胶体不带电，即电中性；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以1molFeCl3形成的胶体个数小于NA个；

故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；电中性；小于。

【点睛】

本题第（5）问，学生要理清氢氧化钠与二氧化碳可能发生的反应，结合产物分析作答，特别注意的是，题设中将溶液小火蒸干，意味着固体成分可以有碳酸氢钠。学生审题要认真仔细，做题才能提高正答率。【解析】②⑤①⑥②⑦①③⑥⑦NaOH和Na2CO3NaHCO3和Na2CO3FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl电中性小于16、略

【分析】【分析】

物质可分为纯净物、混合物，如水、铁、二氧化碳、硫酸、熟石灰、胆矾(CuSO4∙5H2O)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、硫酸氢钠(NaHSO4)都有固定的组成；均为纯净物；空气；食盐水属于混合物；结合物质分类的依据和方法判断。

【详解】

(1)分析可知属于混合物的为②⑧；

(2)由两种元素组成；且一种元素为O，为氧化物，属于氧化物的为①④；

(3)电离时生成的阴离子全部为氢氧根离子的化合物属于碱；属于碱的是⑥；

(4)电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物属于酸；属于酸的是⑤；

(5)由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组成的化合物为盐；属于盐的是⑦⑨⑩；

(6)铜离子和酸根离子组成的盐类；属于铜盐的是⑦⑨；

(7)钠离子和酸根离子组成的盐类，属于钠盐的是⑩。【解析】②⑧①④⑥⑤⑦⑨⑩⑦⑨⑩17、略

【分析】【详解】

(1)硝酸是强电解质，完全电离生成氢离子和硝酸根离子：

(2)Fe2(SO4)3是盐，属于强电解质，完全电离：【解析】18、略

【分析】【详解】

(1)由该单核微粒的结构示意图可知；其核外有10个电子，若该微粒是电中性微粒，由核电荷数=核外电子数可知，这种微粒是Ne原子；

答案为：Ne；

(2)若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，说明该元素的原子含有9个电子，为F元素，F2和水反应生成HF和O2，化学方程式为

答案为：

(3)若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，说明该元素的原子含有11个电子，为Na元素，Na在氧气中燃烧生成Na2O2；

答案为：Na2O2；

(4)若该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，说明该元素的原子含有8个电子，为O元素，O元素的氢化物是H2O或H2O2；结构式为H-O-H或H-O-O-H；

答案为：H-O-H或H-O-O-H；

(5)若该微粒的符号为X3+，说明该微粒是Al3+，Al(OH)3与强碱反应的离子方程式为

答案为：【解析】NeNa2O2H-O-H或H-O-O-H19、略

【分析】【分析】

（1）

34.969表示35Cl的相对原子质量；

（2）

35.453表示氯元素的相对原子质量；

（3）

35表示35Cl的质量数；

（4）

35.485表示35Cl和37Cl的平均质量数；

（5）

24.23%表示37Cl在自然界中原子个数百分比(丰度)

（6）

35.453表示氯元素的相对原子质量；计算35.453的算式为34.969×75.77%+36.966×24.23%；

（7）

35.485表示35Cl和37Cl的平均质量数，计算35.485的算式为35×75.77%+37×24.23%。【解析】（1）35Cl的相对原子质量。

（2）氯元素的相对原子质量。

（3）35Cl的质量数。

（4）35Cl和37Cl的平均质量数。

（5）24.23%是表示37Cl在自然界中原子个数百分比(丰度)

（6）34.969×75.77%+36.966×24.23%

（7）35×75.77%+37×24.23%20、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu元素的化合价由反应前单质Cu中的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Cu是还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物；N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，被还原，所以HNO3是氧化剂，NO是还原产物。（2）每有3molCu作还原剂参加反应，会反应消耗8molHNO3，其中2mol作氧化剂，产生2mol还原产物，所以还原剂与还原产物的物质的量之比是3:2；（3）当有8molHNO3参加反应时；被氧化的Cu是3mol,千欧质量是m(Cu)=3mol×64g/mol=192g，每1molCu发生反应。转移2mol电子，现在反应的Cu的物质的量是3mol，所以反应中转移的电子的物质的量为6mol。

考点：考查氧化还原反应中有关概念、物质的作用及电子转移数目的计算的知识。【解析】①.Cu②.NO③.HNO3④.Cu(NO3)2⑤.3∶2⑥.192⑦.6四、判断题(共2题，共20分)21、B【分析】【详解】

用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体会造成浓度偏低，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

蛋白质分子能够透过滤纸，因此不能采用过滤方法分离提纯。要根据胶体的性质，利用溶液中蛋白质分子直径大小，采用渗析方法提纯，因此认为可通过过滤提纯蛋白质的方法是错误的。五、推断题(共2题，共16分)23、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO424、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3