2025年华东师大版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后(A点)；若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）(忽略固体物质所占有的体积)

A.x为温度，y为容器内混合气体的密度B.x为MgSO4的质量，y为CO的平衡转化率C.x为CO2的物质的量，y为CO的平衡转化率D.x为SO2的浓度，y为CO2的平衡浓度2、下列物质能直接通过两种单质化合而成的是A.FeCl2B.CuSC.FeCl3D.SO33、下图为氢氧原料电池工作原理装置示意图；有关说法错误的是。

A.该装置能把化学能转化为电能B.a、b电极材料不参与电极反应C.a电极为正极，电极反应式为H2－2e－＝2H＋D.电池总反应为：2H2＋O2＝2H2O4、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。下列叙述不正确的是（）A.放电时正极反应为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-B.充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极5、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）A.恒温恒容时，反应体系中气体的颜色保持不变B.恒温恒容时，反应体系中气体的压强保持不变C.恒容时，反应体系中气体的密度保持不变D.反应体系中与的物质的量之比保持3：16、下列关于乙酸的说法中正确的是A.通常状况下乙酸是有刺激性气味的液体B.乙酸分子中4个氢原子均在同一平面上C.乙酸在常温下能发生酯化反应D.乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红7、已知A(s)＋2B(g)3C(g)；下列能作为反应达平衡的判断标志的是。

①恒温；恒容时；气体的质量不再变化。

②恒温；恒容时；混合气体的密度不再变化。

③恒温恒压时；容器的容积不再变化。

④消耗2molB的同时消耗2molC

⑤恒容绝热时；当温度不再变化。

⑥v(B)正＝v(C)逆A.有3个B.有4个C.有5个D.有2个评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、锌-空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源；放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（）

A.将电能转化为化学能B.氧气在石墨电极上发生还原反应C.电子由Zn电极经导线流向石墨电极D.该电池放电时OH-向石墨电极移动9、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2=LiMnO2，下列说法不正确的是()A.电子由MnO2流向LiB.Li是负极，电极反应为Li－e－=Li＋C.MnO2是正极，电极反应为MnO2＋e－=D.电池内部Li＋向负极移动10、用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是A.装置甲：防止铁钉生锈B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.装置丙：实验室制取乙酸乙酯D.装置丁：检验混合液中的Fe3＋和Cu2＋11、将一定质量的铜粉加到某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有铜粉，此时共收集到NO气体(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉则下列说法错误的是A.硝酸的浓度为mol∙L−1B.第一次溶解铜的质量为C.加入稀硫酸的物质的量为D.12、某同学研究浓硝酸与溶液的反应；进行如下实验：

已知：能被氧化为黄色的可聚合为红色的

下列分析错误的是A.②中溶液变红，是由于生成了B.取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成C.分析①②知，硝酸氧化的速率大于聚合为的速率D.向溶有的浓硝酸中加几滴溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明催化浓硝酸氧化的反应13、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是A.I2(g)＋H2(g)2HI(g)(恒温)B.CH3COOHH＋＋CH3COO－C.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KClD.CH3OCH3(g)＋3H2O(g)6H2(g)＋2CO(g)－Q14、钛被誉为第三金属，广泛用于航空航天领域。硼化钒(VB2)—空气电池的放电反应为4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5；以该电池为电源制备钛的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.电解过程中，OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移B.Pt极反应式为2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2OC.电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH增大D.若石墨电极上只收集到4.48L气体，则理论上制备4.8gTi评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、Ⅰ．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：测得CO2和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，___________(计算保留2位有效数字)。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化。

(3)平衡时CO2的转化率为___________。

(4)平衡混合气体中和的质量之比是___________。

(5)第3分钟时___________第9分钟时(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。

Ⅱ．(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中；X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

①写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：___________。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。

(2)如图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．t1时，只有正方向反应在进行B．t2时；反应达到最大限度。

C．t2～t3，反应不再进行D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化16、0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

(1)烃A的分子式为________________。

(2)若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_________________________。

(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成；其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为。

______________________________________________________。（任写一种）

(5)比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有________种同分异构体。17、阅读下列材料并回答问题。

(1)常见的大气污染分为一次污染和二次污染。二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO+O2=2NO2，二氧化氮就是二次污染物。在SO2、NO、NO2；HCl、CO五种物质中；不会导致二次污染的是___。

(2)汽车尾气(含一氧化碳；二氧化硫和氮氧化物等)是城市空气的污染源之一；治理的方法之一是在汽车的排气管上装“催化转化器”，它能使一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。

①汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是___。

②写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：___。18、已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示；回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是___(填序号)。

(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①化学方程式是___。

②在图中方框内绘制用小试管收集氨气的装置图__。

(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是__。

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2；可用以下方法吸收：

①NaOH溶液吸收法。发生的反应有：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

NaOH+NO2=___+NaNO2+H2O(填化学式；不需要配平方程式)

②用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)：

i.根据图得知___(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大；氮氧化物的吸收率越大。

b.NO2含量越大；氮氧化物的吸收率越大。

ii.当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是___。19、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用；如在宇宙飞船；人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

①该电池的负极反应式是____________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的________极(填“正”或“负”)；

③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________；

(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为_________；

②该电池负极的电极反应式_________；

③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有________个电子转移。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________；20、某温度时；在4L的容器中，X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_______；

(2)反应从开始至2min内X的平均反应速率是：_______。21、在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2；隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：

(1)达到平衡时，N2O4的转化率为______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20s时N2O4的浓度c1＝________mol·L－1，在0～20s内N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol·L－1。22、金属的防腐常用方法有A覆盖油漆B覆盖塑料C电镀金属D电化学保护法E制成不锈钢；请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法（填写序号）：

（1）手术刀________________

（2）海水中的钢闸门____________

（3）电线__________________

（4）自行车的钢圈______________评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)23、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误24、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共16分)27、已知：

①A是石油裂解气的主要成分；A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

②2CH3CHO+O22CH3COOH；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，合成路线如图所示。

(1)A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，写出该塑料结构简式___________；

(2)B、D分子中的官能团名称分别是___________；

(3)①、④的反应类型___________，___________；

(4)写出下列反应的化学方程式：②___________；④___________。28、A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平；以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

(1)A的结构简式：___________；D的官能团名称：___________。

(2)步骤①的反应类型：___________。

(3)某同学欲用上图装置制备物质E；请回答以下问题：

①试管A发生反应的化学方程式：___________；

②试管B中的试剂是___________；实验结束后分离出E的实验操作是___________(填操作名称)；

③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用是___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A.若x是温度；y是容器内混合气体的密度，升高温度，平衡向吸热反应方向正反应方向移动，气体的质量增大，容器体积不变，则容器内气体密度增大，所以符合图象，故A正确；

B.若x是MgSO4的质量；y是CO的转化率，硫酸镁是固体，其质量不影响平衡移动，所以增大硫酸镁的质量，CO的转化率不变，故B错误；

C.若x为CO2的物质的量；y为CO的平衡转化率，增加二氧化碳的物质的量，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故C错误；

D.若x为SO2的浓度，y为CO2的平衡浓度，增加二氧化硫的浓度，平衡逆向移动，CO2的平衡浓度减小；故D错误；

故选A。2、C【分析】【详解】

A．2Fe+3Cl22FeCl3，故不选A；

B．2Cu+SCu2S；故不选B；

C．2Fe+3Cl22FeCl3，故选C；

D．S+O2SO2；故不选D；

选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧原料电池；是把化学能转化为电能，故A正确；

B．氢氧原料电池是氢气和氧气在原电池中参与反应，因此a、b电极材料不参与电极反应；故B正确；

C．电极反应式为H2－2e－＝2H＋；因此a电极为负极，故C错误；

D．根据氢氧原料电池得到电池总反应为：2H2＋O2＝2H2O；故D正确。

综上所述，答案为C。4、C【分析】【详解】

A．放电时正极发生还原反应，正极上电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；故A正确；

B．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-；故B正确；

C．由反应可知，转移6mol电子，正极有2molK2FeO4被还原，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原；而不是被氧化，故C错误；

D．标有“+”的接线柱充电时作阳极；发生氧化反应，放电时作正极，发生还原反应，故D正确；

故答案为C。

【点睛】

考查化学电源新型电池，注意根据信息中的总反应及放电为原电池反应、充电为电解池反应解答本题，充电时，阴极上电极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，阳极上电极反应式为2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2FeO42-+8H2O，放电时，负极上电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正极上电极反应式为2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3+10OH-。5、D【分析】【详解】

A.恒温恒容时，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴单质的浓度不再变化，达到了平衡，故A不符合题意；

B.是反应前后气体分子数变化的反应；当恒温恒容时，反应体系中气体的压强保持不变，说明达到了平衡，故B不符合题意；

C.反应体系中气体的密度等于气体质量和体积的比值，恒温恒容时，反应过程中气体质量变化，容积不变，所以密度变化，当气体密度保持不变，说明达到平衡状态，故C不符合题意；

D.反应体系中与的物质的量之比保持3：1；不能证明正；逆反应速率相等，不一定是平衡状态，故D符合题意；

故答案：D。6、A【分析】【详解】

A．通常状况下乙酸是具有强烈刺激性气味的液体；A选项正确；

B．乙酸的结构简式为CH3COOH；分子中与甲基碳原子直接相连的4个原子构成四面体，与羧基碳原子直接相连的3个原子共平面，故乙酸分子中4个H原子不均在同一平面上，B选项错误；

C．乙酸在浓硫酸存在条件下加热；可与醇类发生酯化反应，在常温下乙酸不能发生酯化反应，C选项错误；

D．乙酸酸性较弱；但比碳酸酸性强，它可以使石蕊试液变红，D选项错误；

答案选A。7、B【分析】【详解】

①根据反应可知；固体和气体反应生成气体，气体的质量增加，当恒温；恒容时，气体的质量不再变化，反应达平衡状态；

②根据反应可知，固体和气体反应生成气体，气体的质量增加，恒温、恒容时，根据ρ=m/V可知；当混合气体的密度不再变化，反应达平衡状态；

③该反应为气体体积增大的可逆反应；气体的体积和气体的物质的量成正比，因此当恒温恒压时，混合气体的总量不再发生变化时，即容器的容积不再变化时，反应达平衡状态；

④不同物质表示的反应速率数值和和化学计量数成正比；消耗2molB的同时消耗3molC，反应达平衡状态；现在消耗2molB的同时消耗2molC，反应向右进行，没有达到平衡状态；

⑤反应发生时反应体系的热量在发生变化；在恒容绝热时，当体系的温度不再变化，反应达平衡状态；

⑥不同物质表示的反应速率数值和和化学计量数成正比，v(B)正＝v(C)逆不满足速率之间的比值关系；不能判定反应是否达到平衡状态；

结合以上分析可知；有4个正确的；

综上所述，本题选B。二、多选题(共7题，共14分)8、BC【分析】【分析】

该装置为原电池；根据原电池的工作原理进行解答。

【详解】

A.该装置为原电池；将化学能转化成电能，故A错误；

B.根据装置图；Zn为负极，石墨电极为正极，根据原电池的工作原理，氧气在正极(即石墨电极)上发生还原反应，故B正确；

C.根据原电池的工作原理；电子从负极经外电路流向正极，即电子从Zn电极经导线流向石墨电极，故C正确；

D.根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即OH-移向Zn极；故D错误；

答案选BC。9、AD【分析】【分析】

由锂电池的总反应式Li＋MnO2=LiMnO2知，Li为负极，失去电子被氧化，电子流出，沿着导线流向正极，MnO2为正极；电子流入，得到电子被还原，内电路中，阴离子向负极移动，阳离子流向正极，据此回答；

【详解】

A.据分析，电子由Li流向MnO2；A错误；

B.Li是负极，失去电子被氧化，电极反应为Li－e－=Li＋；B正确；

C.MnO2是正极，得到电子被还原，电极反应为MnO2＋e－=C正确；

D.电池内部Li＋向正极移动；D错误；

答案选AD。10、AD【分析】【详解】

A．作电解池阴极；原电池正极的金属被保护；该装置中Fe作阴极被保护，A正确；

B．乙烯；乙炔都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；所以不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的乙炔，B错误；

C．NaOH促进乙酸乙酯水解；应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，C错误；

D．含有Fe3＋和Cu2＋的水溶液涂在滤纸一端，有机溶剂作展开剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带Fe3＋和Cu2＋沿滤纸纤维向上移动的速度不同，Fe3＋和Cu2＋距起点的距离会不同，从达到分离的目的，在用NaOH溶液，显示出不同的颜色，可以检验混合溶液中的Fe3＋和Cu2＋；D正确。

答案选AD。

【点睛】

D的实验为纸色谱，利用离子的运动速率不同，而使离子分离的操作。由于Fe3＋和Cu2＋均能与OH－反应生成沉淀，不能一起检验，只能先分离，再检验。11、CD【分析】【详解】

A．根据分析，生成2molNO气体消耗8mol消耗，生成0.015molNO，消耗0.06mol，则硝酸的浓度为mol∙L−1；故A正确；

B．根据分析，生成2molNO气体消耗3mol铜，生成0.015molNO，消耗0.0225mol铜，则第一次溶解铜的质量为0.0225mol×64g∙mol−1＝故B正确；

C．根据分析，生成2molNO气体消耗8mol消耗，溶液中硝酸根为6mol，现生成0.015molNO，则溶液中硝酸根为0.045mol，根据则消耗氢离子物质的量为0.18mol，消耗铜的物质的量为0.0675mol，则加入稀硫酸的物质的量为故C错误；

D．根据C选项分析消耗铜物质的量为0.0675mol，则故D错误。

综上所述，答案为CD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由于是红色，是黄色，所以②中溶液变红，是由于生成了A项错误；

B．取少量③中的溶液加入溶液；产生白色沉淀，③中的溶液呈酸性，所以证明白色沉淀是硫酸钡，B项正确；

C．由于②中溶液立即变红，所以聚合为的速率很快，远大于硝酸氧化的速率；C项错误；

D．向溶有的浓硝酸中加几滴溶液，溶液先变红后迅速褪色与未溶有二氧化氮的浓硝酸“静置一段时间后突然反应剧烈”相比，而反应仍然是产生大量红棕色气体，证明证明催化浓硝酸氧化D项正确；

故答案为AC。13、AD【分析】【详解】

A.I2(g)＋H2(g)2HI(g)；碘单质与氢气反应是压强不变的反应，增大体积，平衡不移动，所以碘单质的转化率不变，与图中符合，故A正确；

B.CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，使CH3COOH溶液中CH3COO−浓度增加，电离平衡逆向移动，则c(H+)减小；pH逐渐增大，与图中不符合，故B错误；

C.因该反应中K+、Cl−实际不参加反应；则加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，铁离子的浓度不变，与图中不符合，故C错误；

D.因反应为吸热反应；则体积；压强不变时，升高温度，平衡正向移动，则甲醚的转化率增大，与图中相符合，故D正确；

综上所述，答案为AD。14、BC【分析】【分析】

根据总反应，VB2发生氧化反应，所以Pt是负极，O2发生还原反应，Cu是正极；则石墨电极是阳极、TiO2是阴极。

【详解】

A.Pt是负极，原电池中阴离子移向负极，OH-由阴离子交换膜左侧向右侧迁移；A错误；

B.Pt是负极，VB2发生氧化反应，负极反应式为：2VB2-22e-+22OH-=V2O5+2B2O3+11H2O；B正确；

C.铜是正极，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正极生成OH-；铜极附近电解质溶液pH增大，C正确；

D.未指明气体是否处于“标准状况”；无法计算，D错误；

故答案为：BC。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【详解】

Ⅰ(1)从3min到9min，CO2浓度变为CO2反应速率为

故答案为：0.042。

(2)A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)，不能说明反应达到平衡状态，A错误；

B．混合气体的物质的量为变量，则压强为变量，随着反应的进行，混合气体的压强不随时间的变化而变化，此时反应达到平衡，B正确；

C．单位时间内生成3molH2，同时生成1molCH3OH，则正、逆反应速率相等，C错误；

D．混合气体的质量不变，混合气体的物质的量是变量，则平均相对分子质量不随时间的变化而变化，此时反应达到平衡，D正确;

故选BD。

(3)由图像可知平衡时CO2的浓度为则消耗的二氧化碳的浓度CO2的转化率为

故答案为：75%。(4)则平衡时混合气体中和的质量之比是

故答案为：22：3。

(5)第9分钟时达到平衡，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，则第3分钟时大于第9分钟时

故答案为：＞。

Ⅱ(1)由题图可知，X为生成物，Y为反应物。0～10minX增加了Y减小了反应达到平衡状态，故X、Y的化学计量数之比为2：1，且该反应为可逆反应，反应的化学方程式为b；d两点处于化学平衡状态；

故答案为：Y⇌2X。

(2)对于可逆反应，反应开始后的任何时刻，正逆反应均在进行；根据题图可知0～t2，反应处于非平衡状态；t2后；该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等，但不等于0；处于平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故B；D正确；

故答案为：BD。【解析】0.042BD75%22：3＞bdBD16、略

【分析】【详解】

（1）某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，则分子中含有N（C）=6，n（H）=12，分子式为C6H12；

（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，由分子组成可知烃为0.5mol，质量为0.5mol×（84g/mol）=42g，消耗氧气的物质的量为0.5mol×（6+）=4.5mol，体积为4.5mol×22.4L/mol=100.8L；

（3）C6H12只有1个不饱和度，若烃A不能使溴水褪色，则其为环烷烃．其中，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种的是环己烷，即

（4）烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有C=C，其中，含有4个甲基的有3种，其碳架结构为（①②③处可分别不同时安排双键）：烃A可能有的结构简式为（CH3）3C-CH=CCH2、CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2等。

（5）比烃A少一个碳原子且能发生反应而使溴水褪色，说明含有碳碳双键，所以A为戊烯，碳架异构有三种：主链5个碳原子：C-C-C-C-C：加入双键方式有2种，分别为：CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3，主链四个碳原子加入双键方式有3种，分别为CH2=C（CH3）-CH2-CH3、CH3-C（CH3）=CH-CH3、CH3-CH（CH3）-CH=CH2，主链三个碳原子由于中间的碳原子达到饱和，不可能存在碳碳双键，所以总共存在5种戊烯的同分异构体。【解析】C6H1242100.8（CH3）2CHC（CH3）=CH2或（CH3）2C=C（CH3）2或（CH3）3CCH=CH2；517、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)SO2转化为三氧化硫，与水反应生成硫酸，会加重酸雨的形成，导致二次污染物；NO能够和氧气反应生成新的污染物二氧化氮，导致二次污染物；NO2与水反应生成硝酸和NO，硝酸会造成酸雨，所以NO2会导致二次污染物；HCl不与其他物质发生反应生成新的污染，属于一次污染物，不会导致二次污染物；CO虽然能够转化为CO2，但CO2不是污染物；所以CO不会导致二次污染，综上所述不会导致二次污染的是HCl；CO；

(2)①光化学烟雾是由氮的氧化物排放引起；汽车尾气含有大量NO等氮氧化物，能引起光化学烟雾；

②根据题意可知一氧化碳与一氧化氮生成参与大气生态循环的N2和CO2，化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。【解析】HCl、CONO等氮氧化物2NO+2CON2+2CO218、略

【分析】【详解】

(1)氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程；步骤①中氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气，属于氮的固定过程；

(2)①氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨气极易溶于水，所不能用排水法收集，密度比空气小，可用向下排空气法收集，则试管口要朝下，同时导管要伸入试管底部，为了防止氨气与空气对流，收集用的试管口应塞一团棉花，装置图为

(3)工业上利用氨气与氧气发生催化氧化生成NO与水反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)①根据电子转移守恒可知，NO2发生歧化反应，NO2中+4价的N部分化合价降低为NaNO2中+3价的N，则还应有部分N化合价升高，应转化为NaNO3中+5价的N，因此方程式中的另一个产物为NaNO3；

②i．根据上述图像可知：

a．随着NaOH溶液浓度增大；氮氧化物的吸收率先增加后减小，故a错误；

b．当NaOH浓度一定时，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，故b正确；

综上所述，本题应选b；

ii．根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随NO2的含量增大而增大，当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大。【解析】①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2ONaNO3b根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随NO2的含量增大而增大。当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大19、略

【分析】【分析】

根据电池总反应，判断元素的化合价升降，由负极上失电子发生氧化反应，写出电极反应；根据原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动判断；根据Na2Mn5O10和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量；根据题图中氢离子移动方向判断正负极；在负极上通入燃料；根据负极上燃料失电子发生氧化反应，写出电极反应；根据甲醇和转移电子之间的关系式计算转移电子的个数；根据题目中给出的正负极的信息，写出总的电池反应方程式。

【详解】

（1）①根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag元素的化合价由0价失电子升高到+1价，发生氧化反应，Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl--e-=AgCl；答案为Ag+Cl--e-=AgCl。

②在原电池中阴离子向负极移动；阳离子向正极移动，所以钠离子向正极移动；答案为正。

③根据方程式中5molMnO2生成1molNa2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，则外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是2mol；答案为2mol。

（2）①据氢离子移动方向知，阳离子向正极移动，则右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入燃料甲醇；答案为CH3OH。

②正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；答案为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

③根据CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+反应知，消耗1mol甲醇要转移6mol电子，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，转移电子的物质的量n═=1.2mol，则转移电子个数为1.2NA；答案为1.2NA。

（3）电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，正极电极反应式为Ag2O2+4e-+2H2O═2Ag+4OH-，负极电极反应式为2Zn-4e-+8OH-═2Zn(OH)42-，反应还应有KOH参加，反应的总方程式为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag；答案为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag。【解析】Ag+Cl--e-=AgCl正2molCH3OHCH3OH-6e-+H2O===CO2＋6H+1.2NAAg2O2+2Zn+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4+2Ag20、略

【分析】【详解】

（1）由图象可以看出，反应中Y、Z的物质的量减小，X的物质的量增多，则Y、Z为反应物，X为生成物，且Δn（Z）：Δn（Y）：Δn（X）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为3Y+Z⇌2X，故答案为：3Y+Z⇌2X；

（2）由图象可以看出，v（X）==0.025mol·L-1·min-1，故答案为：0.025mol·L-1·min-1。【解析】(1)3Y+Z⇌2X

(2)0.025mol·L-1·min-121、略

【分析】【分析】

（1）由表可知，60s时反应达平衡，根据方程式计算△c(N2O4)，根据转化率计算平衡时N2O4的转化率；根据方程式计算，计算c2、c3；据此解答；60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变；

（2）由△c(NO2)，根据方程式计算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度-△c(N2O4)；根据v=计算v(N2O4)；

（3）达到上述同样的平衡状态，说明两个平衡为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边，满足c(N2O4)为0.100mol/L；

【详解】

(1)由表可知，60s时反应达平衡，c(NO2)=0.120mol/L,根据反应N2O4⇌2NO2可知,平衡时消耗二氧化氮的浓度为：c(N2O4)=0.120mol/L×=0.06mol/L，则平衡时N2O4的转化率为：×100%=60%；达到平衡时各组分的浓度不再变化，则c3=a=b=0.1mol/L−0.06mol/L=0.04mol/L；由表可知，40s时，c(N2O4)=0.050mol/L，N2O4的浓度变化为：(0.1−0.05)mol/L=0.05mol/L，则c2=0.05mol/L×2=0.10mol/L，所以c2>c3；

故答案为：60；>；=；

(2)由表可知，20s时，c(NO2)=0.060mol/L，则反应消耗N2O4的浓度为0.030mol/L，则20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L−0.03mol/L=0.07mol/L；在0s∼20s内四氧化二氮的平均反应速率为v(N2O4)==0.0015mol⋅(L⋅s)−1；

故答案为：0.07；0.0015；

(3)达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边,满足c(N2O4)为0.100mol/L即可，根据反应N2O4⇌2NO2可知二氧化氮的浓度应该为：c(NO2)=2c(N2O4)=0.1mol/L×2=0.20mol/L；

故答案为：0.20。

【点睛】

根据信息得出两个平衡为等效平衡。【解析】①.60②.>③.=④.0.07⑤.0.0015⑥.0.2022、B:C:D:E【分析】【分析】

【详解】

(1)手术刀的主要材质是不锈钢；答案选E；

(2)海水中的钢闸门与外加电源的负极相连；阴极上电解质溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，为外加电源的阴极保护法，属于利用了电化学保护法，答案选D；

(3)电线外面包裹一层塑料；阻止了金属与电解质溶液的接触，使之不能构成原电池，能够起到防腐的作用，答案选B。

(4)自行车的钢圈是在金属的表面镀一层不活泼的金属，阻止了内层金属和其他物质的反应，能起到美观、防腐的作用，答案选C。四、判断题(共2题，共14分)23、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。五、推断题(共2题，共10分)25、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解