2025年北师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷502考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列叙述正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+O2(g)═3CO(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/molB.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJC.500℃下，将0.5molI2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-20kJ/molD.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，所以，O2比O3稳定2、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快；其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是()

A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2O2ΔH>0D.反应物的总能量高于生成物的总能量3、在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20mol·L-1。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.45mol·L-1。下列说法正确的是A.x+y＞zB.B的转化率降低C.平衡向右移动D.C的体积分数提高4、常温下，向溶液滴加溶液的过程中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图所示；下列说法中正确的是。

A.的数量级为B.溶液显碱性C.时，溶液中存在D.在溶液中，5、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.将CH3COONa溶液从25℃升温至60℃，溶液中增大B.向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(CH3COO-)减小C.物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，c(NH)：①＞②D.0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)6、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小C.向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡D.向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离7、甲醇燃料电池容易携带；容易存储等优点；目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是。

A.Y极为电池的负极B.X极的电极反应式：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+C.若常温下用该电池电解100mLKCl溶液至pH=12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01molD.空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极必消耗168L空气评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为NaCl溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后，向两电极附近溶液滴加酚酞试剂，___________(填“A”或“B”)电极周围溶液显红色。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。9、在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到平衡。

完成下列填空：

（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，在此期间，正反应速率(H2)的值为()

A0.6mol/(L·s)B0.45mol/(L·s)C0.3mol/(L·s)D0.2mol/(L·s)

（2）在其他条件不变的情况下，增大容器体积以减小反应体系的压强，____（选填“增大”、“减小”，下同），____，平衡向____方向移动（选填“正反应”；“逆反应”）。

（3）在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为____反应（选填“吸热”；“放热”）。

（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是___（填写编号）。

a.增大H2的浓度b.缩小容器体积c.加入催化剂d.升高温度。

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。在一定条件下，反应2A+BC达到平衡。

（5）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是_________热反应；

（6）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是_________态；

（7）若A、B、C均为气态，将6molA、3molB充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经5s后，测得容器内有1molB，则用A表示的反应速率为_________________________，5s末时C的物质的量浓度为__________________。10、I．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____。II.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(2)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应,原因_____(3)如图所示，表示NO2变化曲线的是_____。(4)平衡时NO的转化率=_____。III.某学习小组为了研究外界条件对H2O2溶液的分解速率的影响，设计了如下实验。。10%H2O2蒸馏水2mol•L-1FeCl3初始温度实验110mL0mL0滴20℃实验210mL0mL3滴20℃实验310mL0mL0滴40℃实验48mLVmL3滴20℃学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象，实验2～4均有气泡冒出，反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题：(5)实验2中发生反应的化学方程式为_____。(6)实验1、3可得出的结论是_____。(7)实验_____和_____探究浓度对H2O2溶液分解速率的影响。(8)实验4中的V=_____。11、山西老陈醋是中国四大名醋之一；是中国古代劳动人民发明的传统调味品，在中国生产食用已经有3000多年历史。回答下列问题：

(1)老陈醋中醋酸的电离方程式为___________。

(2)在常温下，某醋酸溶液的pH=3，其中的c(OH-)为___________mol·L-1。

(3)在常温下，若向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：___________。

(4)在常温下，若向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，则溶液中将___________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(5)醋酸钙[(CH3COO)2Ca·H2O]常用作食品稳定剂和抑霉剂，下列有关0.1mol·L-1醋酸钙溶液中粒子浓度的比较中不正确的是_______

A．c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

C．c(CH3COO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-112、亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe(CN)6].3H2O．黄血盐毒性很低；在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体。

完成下列填空：

(1)剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式______。

(2)若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式______。已知电离常数（25℃）：H2CO3：Ki1=4.3×10﹣7，Ki2=5.6×10﹣11，HCN：Ki1=4.9×10﹣10

(3)常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K+、H+、CN﹣、HCN浓度大小顺序为______。

(4)黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是______。

(5)黄血盐常用于Fe3+检验。请再写出一种检验Fe3+的试剂______，其相应的现象是______。

(6)FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe2S3）．请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式：______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、热化学方程式表示的意义：25℃、101kPa时，发生上述反应生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的热量。(_______)A.正确B.错误14、(_______)A.正确B.错误15、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低温下能自发进行。__________________A.正确B.错误16、为使实验现象更加明显，酸碱中和滴定时加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正确B.错误17、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误18、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共27分)19、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药；橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。20、CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义。

（1）利用水煤气（CO+H2）作为合成气，在同一容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚（CH3OCH3）。

甲醇合成反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.8kJ·mol－1

水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=－41.3kJ·mol－1

甲醇脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=－23.5kJ·mol－1

写出由CO和H2合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式____________。

（2）在2L恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol；发生如下反应：

3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H＜0；CO的转化率α与温度；压强的关系如图所示：

①p1、p2、p3中最大的是________。

②若该反应进行50min时达到平衡，此时CO的转化率α=0.6，则50min内H2的反应速率为____mol·L－1·min－1。

（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池具有启动快。效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池。其工作原理如图所示。X极附近的酸性______（填“减弱”、“增强”或“不变”），Y电极是_____极，写出X电极上发生的电极反应式__________。若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水（阳极为石墨电极），当有2.3g燃料被消耗时，阴极产生气体的体积为_____L（标准状况下）

21、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图；该电池电极c；d表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______。

（2）负极反应式为______．

（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给；电池可连续不断提供电能，因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

I.2Li+H2=2LiHII.LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应I中的还原剂是______，反应II中的氧化剂是______

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3,用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。评卷人得分五、计算题(共3题，共18分)22、回答下列问题：

消除含氮；硫等化合物对大气的污染；对建设美丽家乡、打造宜居环境具有重要意义。

(1)容积均恒定为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4ΔH＜0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。

①0～3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是___________。

②甲达到平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=___________。(不用注明单位)

③平衡时，p甲___________p乙(填“>”、“＜”或“=”，下同)，原因是：___________。

④平衡时，K甲___________K乙

(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH2＜0.820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0.。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20

平衡时，甲容器中CO的转化率是___________(填“>”、“=”、“＜”或“无法判断”)；丙容器中n(CO)为___________mol。23、（1）已知：1molH2燃烧反应过程中能量变化如图，且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1，请写出H2燃烧热的热化学方程式：___。

（2）如果向100mL0.4mol·L-1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量，请写出稀盐酸与氢氧化钡溶液中和热的热化学方程式：___。

（3）利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H

已知反应中的相关的化学键键能数据如下：。化学键H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ•mol-1）4363431076465413

由此计算△H=___kJ•mol-1。

（4）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-akJ·mol-1(a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ·mol-1(b＞0)

若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反应生成N2)的整个过程中转移电子的物质的量为__mol，放出的热量为__kJ（用含有a和b的代数式表示）。24、(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_______kJ/mol。氢气的燃烧热为_______kJ/mol。

(2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol；则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_______。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共9分)25、已知A；B、C、D是中学化学常见物质；它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是_______________。

（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为____________________________。

（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为_______。

（4）若A；B、D都是有机化合物；其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14。

①该反应的化学反应方程式为_____________________。

②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为_________。

（5）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为________________________________。26、短周期主族元素A；B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

（一）

（1）化学组成为BDF2的电子式为：__________，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为___________化合物(填“离子”或“共价”)。

（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：____________________。

（3）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________(用元素离子符号表示)。

（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论________________________。

（二）以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。

（1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4A3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为________；每消耗3.4gCA3转移的电子数目为__________。

（2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为_________；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为________L。27、X；Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下；X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置是___。

(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是___(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是___(填化学式)。

(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是___(用电子式表示)。

(4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热；反应的化学方程式为___。

(5)Y2Z的溶液呈碱性的原因___(用离子方程式来表达)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，燃烧产物为二氧化碳和液态水，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol；故A错误；

B．醋酸电离需要吸热；则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出热量小于57.3kJ，故B错误；

C．0.5molI2(g)和0.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，则1molI2(g)完全反应放出热量大于20kJ，因此I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H＜-20kJ/mol；故C错误；

D．由①4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ/mol，②4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，根据盖斯定律，将①-②得：3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJ/mol-(-3119.1kJ/mol)＞0，氧气的能量低，则O2比O3稳定；故D正确；

故选D。2、D【分析】【详解】

A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，故A错误；B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率；该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，故B错误；C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状态，故C错误；D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故D正确；答案选D。

【点睛】

使用催化剂改变的反应的活化能，对反应的热效应和化学平衡状态都没有影响。3、B【分析】【分析】

达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L；保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为0.40mol/L，而此时为0.45mol/L，则说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，据此分析解答。

【详解】

A．增大压强；平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数，应为x+y＜z，故A错误；

B．增大压强；平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，故B正确；

C．由以上分析可知平衡向逆反应方向移动；故C错误；

D．平衡向逆反应方向移动；C的体积分数减小，故D错误；

故选B。4、D【分析】【分析】

结合图像，抓住交点，pH等于2.5时，H2SeO3的物质的量等于则c(H2SeO3)等于。

c()，则Ka1与该点的c(H+)相等，同理可计算Ka2；据此分析。

【详解】

A．由图可知，常温下，第二步电离平衡常数为当的数量级为A项错误；

B．从图像看出，第一步电离平衡常数为当溶液中，水解平衡常数为<Ka2，则水解程度小于电离程度，故溶液中显酸性；B错误；

C．溶液遵循电荷守恒规律：C错误；

D．在溶液中，水解生成水解生成H2SeO3且水解程度依次减弱，则溶液中D正确；

故答案选D。5、C【分析】【详解】

A．水解为吸热反应，升高温度水解平衡常数增大，则该比值减小，故A错误；

B．冰醋酸遇水电离出醋酸根，醋酸根的水解平衡逆向移动，溶液中c(CH3COO-)增大；故B错误；

C．碳酸氢根的水解会促进铵根的水解，所以物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，c(NH)：①＞②；故C正确；

D．根据物料守恒0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)；故D错误；

综上所述答案为C。6、C【分析】【详解】

A.升高温度水的电离平衡常数增大，电离出更多的和因此pH减小，但c(H＋)=c(OH－)；溶液仍保持中性，A项错误；

B.温度没有改变；则平衡常数也不会改变，B项错误；

C.碳酸钠溶液显碱性，因此的浓度增大；但是因为温度没变，平衡常数不变，C项正确；

D.无论强酸弱酸均会抑制水的电离；D项错误；

答案选C。

【点睛】

酸、碱会抑制水的电离，水解性盐会促进水的电离，不水解的盐对水的电离无影响（不考虑溶解时的热效应）。7、B【分析】燃料电池中，通入O2（或空气）的一极为正极，故Y为正极，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O；通入燃料（甲醇）的一极为负极，故X为负极，电极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+。

【详解】

A．根据分析；通入空气的一极为正极，所以Y为正极，A错误；

B．根据分析，X为负极，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；B正确；

C．电解KCl溶液的反应为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑可知，若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至pH=12时，生成KOH的物质的量为0.1L×0.01mol/L=0.001mol，转移电子的物质的量为0.001mol，故原电池转移电子的物质的量也为0.001mol，由负极反应可知，电池质子交换膜迁移的A(H+)为0.001mol；C错误；

D．选项中未说明是标准状况；故无法计算氧气体积，D错误；

故选B。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

若C为NaCl溶液，铁作负极，则A电极为正极，则该原电池反应是铁的吸氧腐蚀；将Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池装置，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，负极材料是Cu，正极材料是比Cu活泼性差的导电物质，溶液C中含有Fe3+；根据图中电子转移的方向可知，c电极为负极，d电极为正极，甲醇在负极上发生氧化反应生成CO2；氧气在正极上发生还原反应生成水，据此分析解答。

【详解】

(1)铁作负极，则A电极为正极，则该原电池反应是铁的吸氧腐蚀，所以正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；反应进行一段时间后，向两电极附近溶液滴加酚酞试剂，A电极周围溶液显红色，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；A；

(2)将Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以B(负极)材料是Cu，A(正极)材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液，故答案为：石墨；Cu；FeCl3溶液；

(3)根据图示电子转移的方向可知，c电极为负极，d电极为正极，甲醇在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗0.25molO2，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：正极；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；5.6。【解析】O2+2H2O+4e-=4OH-A石墨CuFeCl3溶液正极CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+5.69、略

【分析】【分析】

(1)2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，v(NH3)==0.2mol/(L•s)，结合反应速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)；

(2)减小反应体系的压强；正逆反应速率均减小，但该反应为气体体积缩小的反应，则平衡逆向移动；

(3)升高温度平衡向吸热反应方向移动；

(4)t1时刻；正逆反应速率同等程度的增大；催化剂对化学平衡无影响；

(5)升温平衡向吸热的分析移动；

(6)增加或减少B时；平衡不移动，说明B的浓度没有变化，B不是气体；

(7)反应速率=

【详解】

(1)2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，v(NH3)==0.2mol/(L•s)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知v(H2)=0.2mol/(L•s)×=0.3mol/(L•s)；故答案为C；

(2)减小反应体系的压强；正逆反应速率均减小，但该反应为气体体积缩小的反应，减小压强向气体体积增大的方向移动，则平衡向逆反应方向移动；

(3)升高温度平衡向逆反应方向移动；逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应；

(4)t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大，且平衡不移动，则改变的条件为催化剂，故答案为c；催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中NH3的百分含量不变；

(5)升温平衡正向移动；说明正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应；

(6)增加或减少B时；平衡不移动，说明B的浓度没有变化，B不是气体是固体或液态；

(7)若A、B、C均为气态，将6molA、3molB充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经5s后，测得容器内有1molB，△c(B)==4mol/L，根据2A+BC可知，△c(A)=△c(B)×=8mol/L，用A表示的反应速率为=1.6mol/(L·s)，5s末时C的物质的量浓度=△c(B)=4mol/L。【解析】①.C②.减小③.减小④.逆反应⑤.放热⑥.c⑦.不变⑧.放⑨.固（纯液）⑩.1.6mol/(L·s)⑪.4mol/L10、略

【分析】【分析】

I．根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写化学方程式；II．可逆反应的特征就是不能完全反应，反应物与生成物共存；根据NO的变化量计算出NO2的变化量；转化率等于转化量与起始量之比再乘以100%；III．要探究某一因素对反应速率的影响时，其他条件应该相同。

【详解】

I．(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且∆n(X)：∆n(Y)：∆n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X(g)+Y(g)2Z(g)，答案为：3X(g)+Y(g)2Z(g)；II．(2)由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，根据可逆反应的特征可知，该反应为可逆反应，3s时反应达平衡，答案为：是；3s后NO的含量不随时间改变，说明该反应已达平衡；(3)NO2是反应产物，随着反应进行NO2的浓度会增大，由化学方程式2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)可知，平衡时∆c(NO2)=∆c(NO)==0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b，答案为：b；(4)由表中数据可知，反应达到平衡时NO由开始时的0.02mol变为0.007mol，由转化率的概念可知，平衡时NO的转化率=×100%=65%，答案为：65%；III．(5)实验2与实验1的不同点是双氧水中滴入3滴FeCl3溶液后发生反应，判断FeCl3为双氧水分解的催化剂，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；答案为：2H2O22H2O+O2↑；(6)实验1无明显现象，实验2～4均有气泡冒出，由表中数据可知，实验3与实验1的不同点是温度从20℃变成了40℃，所以由实验1、3可得出的结论是：温度升高(或加热)，H2O2的分解速率加快，答案为：温度升高(或加热)，H2O2的分解速率加快；(7)要探究浓度对双氧水溶液分解速率的影响，其他条件应该相同，分析表中数据可知实验2和实验4温度相同，都滴入3滴氯化铁，实验4加入蒸馏水稀释过氧化氢溶液，生成气体的速率应该比实验2慢，答案为：2；4；(8)实验4中过氧化氢溶液的体积为8mL，加入2mL蒸馏水稀释得到10mL溶液，才能与表中实验2的其他条件相同，才能用来探究浓度变化对反应速率的影响，所以V=2，答案为：2。

【点睛】

探究某一条件对反应速率的影响时，其他条件务必相同。【解析】3X(g)+Y(g)2Z(g)是3s后NO的含量不随时间改变，说明该反应已达平衡b65%2H2O22H2O+O2↑温度升高(或加热)，H2O2的分解速率加快24211、略

【分析】【详解】

(1)老陈醋中醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离产生H+、CH3COO-，主要以电解质分子存在，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；

(2)在常温下，某醋酸溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，由于室温下水的离子积常数Kw=10-14，所以其中的c(OH-)=mol/L=1×10-11mol/L；

(3)在常温下，若向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，反应产生CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解作用：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中：c(OH-)＞c(H+)；因此所得溶液的pH＞7；

(4)在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-。在常温下，若向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，导致c(H+)减小，c(CH3COOH)增大，最终达到平衡时溶液中减小；

(5)A．根据电荷守恒可得c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；A正确；

B．根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)；B正确；

C．根据盐的组成可得c(CH3COO-)＞c(Ca2+)；该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子CH3COO-水解使溶液显碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质水电离产生的离子浓度，则有c(Ca2+)＞c(OH-)，故溶液中离子浓度关系为：c(CH3COO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)；C正确；

D．根据物料守恒可知溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol·L-1；D错误；

故合理选项是D。【解析】①.CH3COOH⇌H++CH3COO-②.1×10-11③.＞④.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-⑤.减小⑥.D12、略

【分析】【分析】

(1)KCN用双氧水处理；得到一种碱性气体应为氨气，酸式盐应为碳酸氢钾，由此可写出反应的方程式；

(2)电离常数越大，酸性越强，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，则若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，应生成HCN和HCO3﹣；

(3)等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度；由此可得出溶液中离子浓度关系；

(4)黄血盐在高温下或酸性条件下能生成剧毒物质；所以应严格控制用量；

(5)Fe3+遇到KSCN溶液会变为血红色；可用KSCN溶液检验铁离子；

(6)已知FeCl3溶液显酸性，所以FeCl3溶液与Na2S反应生成S沉淀和亚铁离子。

【详解】

(1)剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐，则双氧水与KCN反应生成氨气和碳酸氢钾，其反应的方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑,故答案为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑；

(2)电离常数越大，酸性越强，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸性强的酸可以制备酸性弱的酸，若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣，故答案为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣；

(3)等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中浓度关系为：c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)，故答案为：c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)；

(4)由题中信息可知；黄血盐在高温下或酸性条件下能生成剧毒物质，所以必须严格控制其使用量，故答案为：亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物；

(5)Fe3+遇到KSCN溶液会变为血红色；所以可用KSCN溶液来检验铁离子的存在，故答案为：KSCN；溶液呈血红色；

(6)FeCl3与Na2S反应，当溶液的pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，已知FeCl3溶液显酸性，所以FeCl3溶液与Na2S反应生成S沉淀和亚铁离子，其反应的离子方程式为：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓，故答案为：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓。

【点睛】

比较离子浓度大小时，先从总体上把握离子浓度的大致关系(如浓度相等，则微粒数目相等)，然后再从细节上区分大小。【解析】①.KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑②.CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣③.c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)④.亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物⑤.KSCN⑥.溶液呈血红色⑦.2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓三、判断题(共6题，共12分)13、A【分析】【详解】

题中没有特殊说明，则反应热是在常温常压下测定，所以表示25℃、101kPa时，1mol反应[]，放热241.8kJ。(正确)。答案为：正确。14、B【分析】【详解】

焓变ΔH的单位为kJ/mol，不是kJ，故错误。15、A【分析】【详解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低温下能自发进行，正确。16、B【分析】【详解】

酸碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，加入过多会使中和滴定结果产生较大误差。17、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。18、A【分析】【分析】

【详解】

任何水溶液中，水都会电离出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案为：正确。四、原理综合题(共3题，共27分)19、略

【分析】【详解】

分析：（1）根据原子守恒书写方程式；

（2）①根据溶液显酸性判断产物；

②要制备焦亚硫酸钠；需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断；

（3）根据阳极氢氧根放电；阴极氢离子放电，结合阳离子交换膜的作用解答；

（4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应；据此书写方程式；根据方程式计算残留量。

详解：（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O；

（2）①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为NaHSO3；

②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液；

（3）阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为2H2O－4e－＝4H＋+O2↑。阳极区氢离子增大；通过阳离子交换膜进入a室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸氢钠。阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后a室中亚硫酸氢钠的浓度增大。

（4）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计）是

点睛：本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等，题目难度中等。难点是电解池的分析与判断，注意结合电解原理、交换膜的作用、离子的移动方向分析电极反应、亚硫酸氢钠浓度的变化。易错点是最后一问，注意计算残留量时应该以二氧化硫计，而不是焦亚硫酸钠。【解析】（12分，无特殊说明每空2分）（1）2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O（2）①NaHSO3（1分）②得到NaHSO3过饱和溶液（3）2H2O－4e－＝4H＋+O2↑a（1分）（4）S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋0.12820、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-90.8kJ•mol-1

②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1

依据盖斯定律①×2+②得到：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3+H2O(g)△H=(-90.8kJ•mol-1)×2+(-23.5kJ•mol-1)=－205.1kJ•mol-1；

(2)①3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)，可知正反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的转化率提高，因此压强关系是p1＜p2＜p3，即压强最大的是p3；

②反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)进行50min时达到平衡，此时CO的转化率α=0.6，则变化的CO为3mol，变化的H2也为3mol，H2的反应速率为=0.03mol·L－1·min－1。

(3)③电池在放电过程中，电极X发生的电极反应为(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，X电极周围溶液的酸性增强；c处通入的气体是氧气，发生还原反应，则Y极为正极；当有2.3g燃料被消耗时，被氧化的二甲醚的物质的量为2.3g÷46g/mol=0.05mol，转移电子的物质的量为0.05mol×12=0.6mol，电解饱和食盐水(阳极为石墨电极)，阴极产生氢气的体积为×22.4L/mol=6.72。

【点睛】

原电池中电极反应式的书写方法：①先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；②注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存；③若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水；④正负极反应式相加(电子守恒)得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。【解析】）2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－205.1kJ·mol－1p10.03增强正极CH3OCH3－12e－+3H2O=2CO2↑+12H+6.7221、略

【分析】【详解】

（1）该电池示意图是符合绿色化学理念的新型发电装置；是以氢气和氧气为燃料将化学能转化为电能的装置；

（2）该电池的电解质溶液为KOH，氧气作正极，氢气作负极，负极的反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；

（3）①反应I中Li转化为Li+，化合价升高，说明Li为还原剂，反应II中，水中氢的化合价降低，水作氧化剂；②用锂吸收224L(标准状况)H2，即10molH2，生成20molLiH，则所以LiH体积与被吸收的H2体积比为③根据反应II可得，LiH~H2~2e-，20mol的LiH可生成20molH2，实际参加电池反应的氢气为16mol，因此通过导线的电子为32mol。【解析】化学能转化为电能H2-2e-+2OH-=2H2OLiH2O32五、计算题(共3题，共18分)22、略

【分析】【详解】

(1)①0～3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是:甲为绝热容器，2NO2(g)⇌N2O4；反应放热，体系的温度升高，对反应速率影响大于浓度降低的影响，反应速率加快。

②甲达到平衡时；温度若为T℃；

此温度下的平衡常数

③甲容器中温度升高，平衡逆向移动，气体的物质的量增大且温度更高，气体压强增大，则p甲>p乙。

④平衡逆向移动，平衡时，平衡常数减小，则K甲乙。

(2)设体积为V，则x=0.050mol，所以平衡时，甲容器中CO的转化率为丙容器中起始时n(CO)=n(H2O)=0.20mol，相当于两个甲容器中的量，假设两个甲容器合二为一，反应达到平衡后，缩小体积至一半变成丙容器，相当于对体系加压，平衡不移动，CO的转化率不变。则丙容器中n(CO)为0.20mol-2x=0.20mol-2×0.05mol=0.10mol。【解析】①.反应放热,体系的温度升高，反应速率加快②.225③.>④.该反应是放热反应，甲容器温度高于乙容器，升高温度，平衡逆向移动，所以p甲>p乙⑤.<⑥.50%⑦.0.1023、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=(a-b)kJ/mol，又因为H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=(a-b-c)kJ/mol；(2)100mL0.4mol•L-1稀盐酸中HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），根据放出的热量为2.2kJ，可知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-=-55kJ•mol-1，稀盐酸与氢氧化钡溶液中和热的热化学方程式：HCl(aq)+Ba(OH)2=BaCl2(aq)+H2O△H=-55kJ/mol；(3)反应热=反应物总键能−生成物总键能,故△H=1076kJmol−1+2×436kJmol−1−(3×413+343+465)kJmol−1=−99kJmol−1；(4)①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=−akJ/mol(a>0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=−bkJ/mol(b>0)将方程式①×2+②得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=(−a)kJ/mol×2+(−bkJ/mol)=−(2a+b)kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=−(2a+b)kJ/mol，根据方程式知转移电子的物质的量=×4=0.6mol，放出的热量=0.075mol×(2a+b)kJ/mol=kJ。【解析】H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=(a-b-c)kJ/molHCl(aq)+Ba(OH)2=BaCl2(aq)+H2O△H=-55kJ/mol-99kJ/mol0.624、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，放热483.6kJ，该反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则2H2O(g)=2H2O(l)ΔH=-2.444kJ/g×36g/mol=-87.984kJ/mol，利用盖斯定律，将二式相加，然后除以2，即得反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=-285.792kJ/mol。氢气的燃烧热为生成1mol液态水时所放出的热量，所以氢气的燃烧热为-285.792kJ/mol。答案为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol；-285.792；-285.792；

(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol①

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol②

利用盖斯定律，将②×2-①，可求出ΔH=(-534kJ/mol)×2-(+67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol，从而得出N2H