2025年青岛版六三制新必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为()A.2H＋＋2e－=H2↑B.Cu－2e－=Cu2＋C.Fe－3e－=Fe3＋D.Fe－2e－=Fe2＋2、一种高性能的直接硼氢燃料电池如图所示，其总反应为BH+2O2=BO+2H2O。该电池工作时；下列说法正确的是。

A.电子由Pt电极经外电路、石墨电极、NaOH溶液回到Pt电极B.负极反应式为BH-8e-+8OH-=BO+6H2OC.OH-透过阴离子交换膜向石墨电极迁移D.外电路通过0.4mol电子时，有2.24LO2在石墨电极上参与反应3、在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=1.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.05mol·L-1·s-1C.v(C)=1.8mol·L-1·min-1D.v(D)=4.0mol·L-1·min-14、利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是。A．探究铁的析氢腐蚀B．制备氢氧化亚铁C．进行喷泉实验D．制取乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D5、合成高分子材料PC的反应：

下列说法不正确的是A.PC含有酯基B.合成PC的反应为缩聚反应C.与互为同系物D.1mol最多能与2molNaOH完全反应6、一定温度下，体积为10L的密闭容器中发生反应起始时加入2molA，其中与时间图像如图所示；下列说法正确的是。

A.用B表示化学反应速率为B.达到平衡时A的转化率为C.若升高温度减小，则正反应方向为吸热反应D.向平衡体系中再加入一定量A，可以使平衡时变为评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点；引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。

（2）碱性乙醇燃料电池中；电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。

（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。

（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极______(填“a”

或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。8、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

(1)实验室一般将少量的钠保存在___中；钠的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为___。

(2)实验室中FeSO4是否变质，常用试剂__溶液来检验。

(3)下列反应(未配平)：Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

(4)在玻璃上雕花时发生的化学方程式是___。9、(1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的___________(填“B”或“C”)表示。

(2)如图是某银锌原电池装置的示意图。请回答下列问题：

①Zn电极是___________(填“正极”或“负极”)，反应中质量会变___________(填“大”；“小”或“不变”)

②银电极上发生___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________。10、硝酸工业在国民经济；国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展；需要使用大量的硝酸。

(1)工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式__________。浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式__________。

(2)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)。则硝酸在该反应中的作用是______________。如果得到的NO和NO2物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式___________，0.6molCu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为_______________。11、某同学收集了一集气瓶红棕色气体；用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后气体和溶液均变为无色，然后轻轻移开玻璃片使少量空气进入瓶内，气体又变为红棕色。

(1)集气瓶内红棕色气体是___。

(2)气体颜色变化的原因是___；写出有关反应的化学方程式：___。

(3)在收集该红棕色气体时采用的方法是___。12、如图是一个原电池装置；请按要求填空。

(1)正极材料是_______。

(2)写出负极反应式：_______。

(3)该原电池中发生的总反应离子方程式为_______。13、在25℃；101kPa的条件下；断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为________。

(2)生成物成键放出的总能量为________。

(3)反应物总能量________(填“>”或“<”)生成物总能量。14、Ⅰ；某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性；他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_____________、_____________相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___________。

（2）某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___________。

A.0.5mol·L1氯化亚铁溶液。

B.0.5mol·L1氯化铜溶液。

C.0.5mol·L1盐酸。

D.0.5mol·L1氯化亚铁和0.5mol·L1氯化铜混合溶液。

Ⅱ；如图为甲烷燃料电池原理示意图。

（3）甲烷通入的一极为电源的____________极，该电极反应式：____________

（4）当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下____________L。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误16、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误17、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误18、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误19、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误20、乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应。(____)A.正确B.错误21、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(______)A.正确B.错误22、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误23、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共20分)24、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c与氯气反应生成的二元取代物有____种，d分子的结构简式____。

（2）Na在F单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的类型为：____。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。

（3）A与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：____

（4）关于（1）中d分子有下列问题：

①d分子中同一平面的原子最多有____个。

②若用－C4H9取代d上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有____种。25、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。评卷人得分五、计算题(共1题，共6分)26、已知化合物X由3种元素组成；某学习小组进行了如下实验：

①取适量X；加水完全溶解有无色气体和蓝色沉淀产生；取反应后溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色：

②取2.95gX溶于水，加入含H2SO40.025mol的硫酸恰好反应，生成标准状况下0.056L无色气体；反应后的溶液可与0.015molSiO2反应；得到无色刺激性气体，该气体易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾。

请回答：

(1)X中3种元素是___________(用元素符号表示)。

(2)X与硫酸反应的化学方程式是___________。

(3)向①反应后溶液滴加少量酸或少量碱溶液时，溶液pH值并不会发生明显变化，试用离子方程式解释：___________。评卷人得分六、推断题(共2题，共18分)27、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

铁比铜活泼；形成原电池反应时，铁为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，以此解答。

【详解】

用铁片、铜片和稀硫酸组成的原电池，铁比铜活泼，铜为正极，正极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；

故答案项A。

【点睛】

原电池重点把握三点：电子流向：负极流向正极；电流流向：正极流向负极；离子流向：阳离子流向正极，阴离子流向负极。2、B【分析】【详解】

A．在外电路中；电子由负极Pt电极经导线流向正极石墨电极，而在内电路中离子定向移动，电子不能进入到电解质溶液中，A错误；

B．依据装置图可知Pt电极为负极，负极上BH失去电子被氧化变为BO由于电解质溶液显碱性，含有大量的OH-，故负极的电极反应式为：BH-8e-+8OH-=BO+6H2O；B正确；

C．溶液中的阴离子OH−应该向正电荷较多的负极(Pt)迁移；C错误；

D．没有指明反应条件是否是“标准状况”；因此不能进行有关计算，D错误；

故答案为B。3、D【分析】【分析】

所有选项换算成以B物质反应速率表示，单位均为mol·L-1·min-1。

【详解】

A．A为固体；不能表示化学反应速率；

B．v(B)=3mol·L-1·min-1；

C．v(B)=v(C)=0.6mol·L-1·min-1；

D．v(B)=v(D)=1.0mol·L-1·min-1

综上所述；B项反应最快。

故选B。4、B【分析】【详解】

A．食盐水为中性；Fe发生的是吸氧腐蚀不是析氢腐蚀，红墨水沿导管上升可证明，选项A错误；

B．亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀；苯密度小于水溶液，能够隔绝空气，可避免氢氧化亚铁被氧化，选项B正确；

C．氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小；无法形成喷泉，选项C错误；

D．乙酸乙酯与NaOH溶液反应；不能用氢氧化钠溶液吸收乙酸乙酯，应选用饱和碳酸钠溶液，选项D错误；

答案选B。5、C【分析】【详解】

A.可以从链节中找到酯基；所以PC含有酯基，A项正确；

B.生成物中除了高聚物外还生成小分子；所以该反应为缩聚反应，B项正确；

C.同系物需要两者结构相似且官能团种类数目相同；这两种有机物官能团个数不同，不是同系物，C项错误；

D.1mol已知物质可以看做连了两个酯基；所以需要消耗2molNaOH，D项正确；

答案选C。6、B【分析】【详解】

起始时加入2molA；设转化的A为x，则：

解得

A．用B表示化学反应速率为故A错误；

B．达到平衡时A的转化率为故B正确；

C．若升高温度减小；可知升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故C错误；

D．向平衡体系中再加入一定量A，与原平衡为等效平衡，平衡时各组分浓度与原平衡相比不变，则仍为2；故D错误；

故答案为B。

【点睛】

考查化学平衡的计算，把握平衡三段法、速率及转化率计算、平衡移动为解答的关键，特别注意温度对平衡的移动及焓变之间的关系，注意选项D为解答的难点，题目重视基础考查。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】本题主要考查原电池原理。

（1）三种乙醇燃料电池中由于正极发生还原反应；所以正极反应物均为氧气。

（2）碱性乙醇燃料电池中，乙醇中的C转化为CO32－，电极a上发生的电极反应式为C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是空气中的CO2会与KOH溶液反应；降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH。

（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b为正极，其上发生的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O。

（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向阳极(也是负极)电极a移动，电极b上发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e－=2CO32－。【解析】（11分，无特殊说明每空2分）（1）氧气（1分）（2）C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗（3）KOHO2+4H++4e－=2H2O（4）aO2+2CO2+4e－=2CO32－8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由于金属钠化学性质很活泼，容易与空气中的O2及H2O发生反应；为防止其反应变质，通常根据其密度比煤油大，并且与煤油不能反应的性质，将金属钠保存在煤油中，以隔绝空气；

常用于潜艇中处理CO2和供氧的钠的一种化合物是Na2O2，它与CO2反应产生Na2CO3和O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(2)FeSO4中的Fe2+具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化变为Fe3+，在实验室中检验FeSO4是否变质，就是根据其中是否含有Fe3+判断。由于Fe3+遇KSCN溶液变为血红色；所以常用的检验试剂是KSCN溶液；

(3)在反应Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中，Zn元素化合价由反应前Zn单质的0价变为反应后Zn(NO3)2中的+2价，化合价升高2价；N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NH4NO3中的-3价，化合价降低8价，化合价升降最小公倍数是8，所以Zn、Zn(NO3)2的系数是4，NH4NO3系数是1。由于还有9个N仍然以+5价的形式存在，N元素化合价不变，所以HNO3的系数是9+1=10，最后根据H元素守恒，可知H2O的系数是3，则配平后的化学方程式为：4Zn+10HNO3→NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O。其中氧化剂是HNO3，还原剂是Zn。10个HNO3参加反应；只有1个为氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4；

(4)玻璃中含有SiO2，能够与HF发生反应产生SiF4和H2O，因此氢氟酸常用于雕刻玻璃，则在玻璃上雕花时发生的化学方程式是：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。【解析】煤油2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2KSCN1：44HF+SiO2=SiF4↑+2H2O9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在烧杯中加入5mL1.0mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率；反应开始后盐酸的浓度减小，反应速率减小，但实际上反应速率在增大，说明温度对反应速率的影响大于浓度对速率的影响，温度升高速率加快，所以该反应为放热反应；放热反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则图B表示能量变化正确；

(2)①该装置为原电池，锌的活泼性大于银，银为正极，锌为负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；锌不断溶解，锌电极质量变小；

②该装置为原电池，锌的活泼性大于银，锌为负极，银为正极，电极上发生还原反应，即铜离子在此极得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu。【解析】放热B负极小还原Cu2++2e-=Cu10、略

【分析】【分析】

(1)氨的催化氧化生成的是一氧化氮和水；苯的硝化反应生成的是硝基苯；

(2)硝酸具有氧化性和酸性根据获得的一氧化氮和二氧化氮的量来配平方程式；二氧化氮能和水反应生成一氧化氮，根据方程式计算获得气体的量。

【详解】

(1)制备硝酸的第一步反应是氨的催化氧化生成一氧化氮和水，即4NH3+5O24NO+6H2O，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式为：+HNO3(浓)-NO2+H2O；

(2)在反应中，硝酸的化合价降低，显示氧化性，同时生成硝酸铜显示了硝酸的酸性，如果得到的NO和NO2物质的量相同，假设均为1mol，则氮元素的电子数为4．所以一参加反应的铜的物质的量为2mol，根据原子守恒来配平方程式即可，2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O，0.6molCu被硝酸完全溶解后，会生成0.3mol的一氧化氮和0.3mol二氧化氮，若用排水法收集这些气体，二氧化氮能和水反应生成一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以0.3mol二氧化氮会生成0.1mol的一氧化氮，最会获得一氧化氮共0.4mol，体积为：0.4mol×22.4L/mol=8.96L。【解析】①.4NH3+5O24NO+6H2O②.+HNO3(浓)-NO2+H2O③.氧化剂、酸④.2Cu＋6H＋＋2NO3－=2Cu2＋＋NO↑＋NO2↑＋3H2O⑤.8.96L11、略

【分析】【分析】

根据NO2是红棕色气体，溶于水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生的NO是无色气体，NO不稳定，遇空气发生反应：2NO+O2=2NO2，又产生红棕色NO2气体分析判断。

【详解】

某同学收集了一集气瓶红棕色气体，气体可能是Br2蒸气或NO2中的至少一种，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后溶液变为无色，说明该气体中不含Br2蒸气；然后轻轻移开玻璃片使少量空气进入瓶内，气体又变为红棕色，说明该红棕色气体中只含有NO2，NO2能够溶于水，并与H2O反应生成无色的NO，NO与O2反应生成红棕色的NO2。

(1)NO2为红棕色气体，集气瓶内红棕色气体是NO2；

(2)气体颜色发生变化是由于NO2能够溶于水，并与H2O反应生成无色的NO，NO遇空气中的O2，与O2发生反应又生成红棕色的NO2。有关反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2；

(3)NO2能够溶于水，并与水发生反应，因此不能使用排水法收集；由于NO2气体的密度比空气大，所以可采用向上排空气法来收集NO2。【解析】NO2NO2与H2O反应生成无色的NO；NO遇空气中的O2，与之发生反应生成红棕色的NO23NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2向上排空气法12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Fe比Cu活泼；且Fe可以和硫酸铜溶液发生氧化还原反应，所以Fe为负极，则Cu为正极；

(2)负极上Fe被氧化为Fe2+，电极反应为Fe-2e-=Fe2+；

(3)装置中总反应为Fe置换Cu2+的反应，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。【解析】CuFe-2e-=Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu13、略

【分析】【详解】

（1）①反应物断键吸收的总能量为1molH2和1molCl2的键能和；则反应物断键吸收的总能量为436kJ+243kJ=679kJ；

故答案为：679kJ；

②生成物成键释放的总能量为2molHCl的总键能；则生成物成键放出的总能量为431kJ×2=862kJ；

故答案为：862kJ；

③反应热=反应物的键能总和减生成物的键能总和=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，△H＜0，所以该反应为放热反应，所以反应物的总能量＞生成物的总能量，故答案为：＞；【解析】679KJ862KJ>14、略

【分析】【详解】

(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断；实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制盐酸的浓度；温度相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为氯化亚铁(或硫酸亚铁等)，由单质之间的置换反应可比较金属性，锌可以置换铁而铜不能置换铁，故答案为：盐酸的浓度；温度；氯化亚铁；

(2)Zn；Fe作为电极；只用一个原电池证明三种金属的活动性，Zn作负极，可知金属性Zn大于Fe，且由金属阳离子的得电子能力比较，选项D中，铜离子先得到电子，然后亚铁离子得电子，由此可确定金属的活泼性，故答案为：D；

(3)甲烷失去电子，则甲烷通入的一极为电源的负极，负极反应为CH4−8e−+10OH−=+7H2O，故答案为：负；CH4−8e−+10OH−=+7H2O；

(4)当电路中累计有2mol电子通过时，由O2+4e−+2H2O=4OH−可知，消耗的氧气体积在标准状况下为×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2。【解析】盐酸的浓度温度氯化亚铁D负CH4−8e−+10OH−=+7H2O11.2三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。16、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。17、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。18、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。19、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。20、B【分析】【详解】

乙烯分子结构中含有碳碳双键，其中一根键容易断裂，因此其化学性质较为活泼，易于发生加成反应，但由于碳碳双键的影响，乙烯难于发生取代反应。题干说法错误。21、B【分析】【详解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烃的混合物；故该说法错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。23、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。四、结构与性质(共2题，共20分)24、略

【分析】【分析】

A为H；D为C、F为O、G为Mg、Q为Al、M为S、R为Cl、N为K；

(1)由A；D形成的是烃；据此选择；c为甲烷，与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，按空间构型判断种类，d为甲苯，据此写分子的结构简式；

(2)Na在F单质中燃烧产物为过氧化钠；据此写电子式并判断化学键的类型；上述元素中金属性最强的元素其最高价氧化物的水化物碱性最强；

(3)A与D组成的化合物为烃；质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是氢质量分数最大的那个；

(4)d分子为甲苯，－C4H9有4种；据此回答；

【详解】

(1)由A；D形成的是烃；据此选择acd；

答案为：acd；

c为甲烷；与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，甲烷是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种；

答案为：1；

d为甲苯，其结构简式为

(2)Na在F单质中燃烧产物为过氧化钠，其电子式为所含化学键为离子键和非极性共价键；上述元素中金属性最强的元素为K，则最高价氧化物的水化物碱性最强的为KOH；

答案为：离子键和非极性共价键；KOH；

(3)A与D组成的化合物为烃；等质量的甲烷；乙烯和甲苯中，氢质量分数最大的是甲烷，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是甲烷；

答案为：甲烷；

(4)①d分子为甲苯；甲苯分子中有一个甲基，甲基是四面体结构，最多13个原子共面；

答案为：13；

②甲苯苯环上一个H被－C4H9取代时，－C4H9和甲基可以处以邻位、间位和对位，－C4H9有4种，可得12种同分异构体，当甲苯的甲基上有一个H被－C4H9替代；又可得到可得4种同分异构体，故一共16种；

答案为：16。【解析】acd1离子键和非极性共价键KOHCH4131625、略

【分析】【分析】

（1）

和为碳元素的两种不同的核素；属于同位素，故选①；

（2）

石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质；属于同素异形体，故选②；

（3）

丙烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2；属于同系物，故选④；

（4）

正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均为C4H10；但结构不同，二者互为同分异构体，故选③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面体结构，与碳原子直接相连的H原子两两相邻，所以其二溴代物只有一种，即和为同一种物质，故选⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤五、计算题(共1题，共6分)26、略

【分析】【分析】

①化合物X由3种元素组成，取适量X，加水完全溶解有无色气体和蓝色沉淀产生，蓝色沉淀为Cu(OH)2，说明X中有铜元素，取反应后溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明X中有钾元素；②取2.95gX溶于水，加入含H2SO40.025mol的硫酸恰好反应，反应后的溶液可与0.015molSiO2反应，得到无色刺激性气体，该气体易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾，说明反应后的溶液中有HF，说明X中含有氟元素。反应后的溶液可与0.015molSiO2反应，方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，n(HF)=0.015mol=0.06mol，m(F)=0.06mol×19g∙mol-1=1.14g；n(H2SO4)=0.025mol=[2n(K+)+n(Cu2+)]，n(K+)×39g∙mol-1+n(Cu2+)×64g∙mol-1=2.95g-1.14g=1.81g，解得n(K+)=0.03mol，n(Cu2+)=0.01mol，n(K+)：n(Cu2+)：n(F-)=0.03：0.01：0.06=3：1：6，X的化学式为K3CuF6。X中铜显+3价，能将水中氧元素氧化生成氧气，生成标准状况下0.056L无色气体为氧气，n(O2)==0.0025mol。

【详解】

(1)由分析：X中3种元素是K；Cu、F。故答案为：K、Cu、F；

(2)X的化学式为K3CuF6，其中铜是+3价与稀硫酸反应将水中氧元素氧化生成氧气，铜还原成+2价铜，化学方程式是4K3CuF6+10H2SO4+2H2O=6K2SO4+4CuSO4+24HF+O2↑。故答案为：4K3CuF6+10H2SO4+2H2O=6K2SO4+4CuSO4+24HF+O2↑；

(3)①反应4K3CuF6+10H2O=4Cu(OH)2↓+O2↑+12KF+12HF，KF-HF形成缓冲溶液，加少量酸时发生反应：H＋+F－=HF，加少量碱时发生反应：HF+OH－=F－+H2O，故向①反应后溶液滴加少量酸或少量碱溶液时，溶液pH值并不会发生明显变化，故答案为：加少量酸时发生反应的离子方程式：H＋+F－=HF，加少量碱时发生反应的离子方程式：HF+OH－=F－+H2O。【解析】K、Cu、F4K3CuF