2025年粤人版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A.金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质B.用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属FeC.通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属NaD.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜2、中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列天工开物的记载中不涉及合金的是A.凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和B.凡倭铅锌古书本无之，乃近世所立名色。其质用炉甘石主要成分为碳酸锌熬炼而成C.凡釜储水受火，日用司命系焉。铸用生铁或废铸铁器为质D.凡治地生物，用锄、镈之属，熟铁锻成，熔化生铁淋口，入水淬健，即成刚劲3、某研究小组测定不同温度下；不同初始浓度的某溶液中R的水解速率；c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是。

A.在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05mol·L—1·min—1B.在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小C.由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大D.由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大4、化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A.油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，作用都是防止食品氧化变质C.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜D.纤维素作为营养物质，在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外5、化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是A.电冶金工业中，加冰晶石降低熔融温度B.炼钢工业中，将炽热的钢水注入留有水的模具C.电子工业中，以溶液作为覆铜板腐蚀液D.硝酸工业中，通过氨的催化氧化实现人工固氮6、下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是（）A.铍原子的半径大于硼原子的半径B.相同条件下，单质铍与酸反应比与单质锂酸反应剧烈C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强D.单质铍能与冷水剧烈反应7、下列实验操作不正确的是A.分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B.当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干C.给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸D.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚；苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)①丁香油酚中含氧的官能团是_____；丁香油酚可能具有的性质是_____(填字母)。A．可与烧碱反应B．只能与Br2发生加成反应C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体②从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是____(填名称)。

(2)苯甲醛经________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为___________________________________。

(3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)

乙丙。

如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的条件是_______________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为_________________________。9、化学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后；插入6mol/L盐酸中。

(1)Mg与盐酸反应的离子方程式是___________。

(2)该反应的能量变化可用下图中的___________表示(填序号)。

ab(3)H2的产生速率随时间的变化如图所示。

t1～t2速率变化的主要原因是___________。

t2～t3速率变化的主要原因是___________。

(4)实验表明：如图的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

10、某温度时；在2L的恒容密闭容器中，X；Y、Z三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）起始时X的浓度为c(X)＝_______；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0-2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝___________。

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________

A．(X)＝3(Y)

B．容器内气体密度不变。

C．2逆(X)＝3正(Z)

D．各组分的物质的量相等。

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

F．容器内气体颜色不再发生变化11、在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸中放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始到2min末收集到H21.12L(标准状况下),在此之后又经过4min,铁粉完全溶解。则:

(1)在前2min内用v(FeCl2)表示的平均反应速率是多少?________

(2)在后4min内用v(HCl)表示的平均反应速率是多少?______

(3)前2min与后4min相比,反应速率哪个较快?_______12、我国是个农业大国；农业是立国之本，化肥与农药的发展对农业起着巨大的推动作用。请回答下列问题：

(1)农作物生长过程中不可缺少的微量元素有等，它们或是酶的组成成分，或能提高酶的活性，是农作物体内营养物质形成和新陈代谢不可缺少的元素。常用铜肥是胆矾，在盐碱地（土壤）施用胆矾时宜将溶液_____________（填“喷在叶片上”或“随水灌人土壤中”），原因是_______________________。

(2)农药波尔多液是一种常用的杀菌剂，常用配方为硫酸铜、熟石灰、水，三者按一定质量比混合，分析其防治病虫害的原因________________。13、1mol苯中约含有3NA个碳碳双键___14、(1)从：A甲烷；B乙酸、C乙醇、D蛋白质等四种有机物中；选择合适的物质，将其标号填在横线上。

①蚕丝的主要成分是__________。

②我国“西气东输”的气体主要成分是____________。

③酒驾是指驾驶员呼出的气体中____________含量超标。

④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)有机物：

①该物质苯环上一氯代物有_____种。

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为_____mol。

③1mol该物质和H2发生加成反应，最多消耗H2_____mol。

④下列说法不正确的是_____。

A.此物质可发生加成；取代、氧化等反应。

B.和甲苯属于同系物。

C.使溴水褪色的原理与乙烯相同。

D.能使酸性KMnO4溶液褪色，且发生的是加成反应评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误16、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误17、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误18、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误19、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误20、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误21、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误22、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误23、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共20分)24、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活；生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。负极电极反应式为___________________________________________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________g。

（3）燃料电池是一种高效；环境友好的供电装置；以甲醇做燃料的电池，如下图所示；

①负极反应物是______________，H+从________极到________极（填a或b）。

②正极反应式为_________________，负极反应式为___________________。25、Ⅰ.合理利用资源；加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。回答下列问题：

(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是______(填字母)。

a．植树造林，保护森林，保护植被

b．加大对煤和石油的开采；并鼓励使用液化石油气。

c．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

d．推广使用节能灯和节能电器；使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高。

(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO2＋4H2=______＋2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应已达化学平衡的标志是______(填字母)。

A．CO2百分含量保持不变。

B．容器中混合气体的质量保持不变。

C．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1

D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等。

(4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的______(填“正”或“负”)极，正极反应式为______。

Ⅱ.一定温度下，将1.6molX及1.6molY混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+4Y(g)2Z+aW(g)，2min时测得Y的转化率为60%，0∽2min内W的平均反应速率为0.18mol•L﹣1•min﹣1；则：

(1)2min时Z的浓度=______。

(2)X的平均反应速率v(X)=______。

(3)a=______。

(4)反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为______。(化为最简整数比)26、元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

（1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜。通过从局部到系统的研究过程；逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。

。序号。

①

②

③

④

科学。

纽兰兹。

道尔顿。

德贝莱纳。

尚古尔多。

工作。

发现“八音律”；指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复。

创立近代原子论；率先开始相对原子质量的测定工作。

发现了5组性质相似的“三元素组”；中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值。

认为各元素组之间并非毫不相关；可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联。

上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是_________（填数字序号）。

（2）1869年；门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一___________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的问号表达的含义是_______________，第5列方框中“Te＝128？”的问号表达的含义是_______________。

②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_______________（填字母序号）。

A.随着核电荷数递增；原子核外电子排布呈现周期性变化。

B.随着核电荷数递增；原子半径呈现周期性变化。

C.随着核电荷数递增；元素主要化合价呈现周期性变化。

（3）短周期元素A；B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根据上表回答问题：

①D在周期表中的位置是_______________。

②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_______________（填元素符号）。

③B、D的气态氢化物的稳定性大小关系为_______________（填化学式）。

④E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i.H＋＋OH－＝H2O、ii._______________、iii_______________。

⑤用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程_______________。27、在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；其平衡常数K和温度t的关系：

。t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

（1）K的表达式为：_________；

（2）该反应的正反应为_________反应（“吸热”或“放热”）；

（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________。

A．容器中压强不再变化B．混合气体中CO浓度不再变化。

C．混合气体的密度不再变化D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)

（4）当温度为850℃；某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

。CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_________（填代号）。

A．v(正)＞v(逆)B．v(正)＜v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．无法判断。

（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率_________（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是__________________________________________。

Ⅱ.设在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为0.25。

（6）求该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数__________。（设该条件下，每1mol气体所占的体积为VL）上述反应的平衡时，再充入10mol的N2，根据计算，平衡应向什么方向移动?[需按格式写计算过程，否则答案对也不给分]__________。评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、实验题(共2题，共10分)30、某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO；并对还原产物进行探究。请回答下列问题：

Ⅰ.验证NH3能还原CuO

（1）试剂X为___。

（2）请将提供的装置按合理顺序连接：g→___。

（3）装置B的作用是___。

Ⅱ.探究还原产物的成分。

[查阅资料]Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

[实验探究]

。实验操作。

实验现象。

实验结论。

取10.4g红色固体于烧杯中；加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置。

若无现象。

①证明红色固体___

若溶液变蓝。

②证明红色固体肯定含有__，可能含有___

②证明红色固体肯定含有__，可能含有___

取上述反应后的混合物过滤；洗涤、干燥、称重；得固体6.4g

——

③经计算，红色固体的成分及其物质的量___

31、I．下列装置可以完成氨气制备的一系列实验：

(1)大试管中发生反应的化学方程式为___________。

(2)组装制取并收集纯净干燥NH3的装置：a___________(填接口字母)

(3)检验溶液中NH的操作和现象是___________。

II．化学小组探究“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”反应的实验，过程如下：向0.05mol·L-1AgNO3溶液滴入少量HNO3；至pH≈2，再加入过量铁粉，振荡后静置10分钟，试管底部有黑色固体，上层溶液呈浅黄色。

(4)初步探究反应产物：。实验序号实验操作实验现象及结论ⅰ取上层清液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡溶液紫色褪去，说明溶液中含有离子：___________。ⅱ取少量黑色固体，洗涤后，加稀硝酸溶解固体，再加盐酸观察到白色沉淀，证明黑色固体中含有Ag．

(5)探究“溶液呈浅黄色”的原因：

①甲认为铁粉过量时不可能有Fe3+，理由是___________(用离子方程式表示)。

②乙认为溶液呈浅黄色肯定有Fe3+，对在此实验条件下Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设I：空气中的O2将Fe2+氧化；

假设Ⅱ：PH≈2为酸性溶液，NO具有氧化性，将Fe2+氧化；

假设Ⅲ：溶液中的Ag+将Fe2+氧化。

乙同学设计实验验证：。实验序号实验操作实验现象及结论ⅲ向0.05mol·L-1NaNO3溶液滴入少量HNO3，至pH≈2，加入过量铁粉，振荡后静置，分别取不同反应时间后的上层清液，滴加KSCN溶液。3分钟时的溶液呈浅红色，30分钟时的溶液几乎无色。iv取实验iii中反应30分钟时溶液的上层清液加___________溶液，静置，再滴加KSCN溶液有黑色固体析出，加KSCN溶液后，溶液变红。

③实验结论，则假设___________(填序号)正确。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A项；冶炼金属时；金属元素以化合态存在，冶炼的实质是金属阳离子得到电子变成金属原子，故A正确；

B项；碳粉或铝粉具有还原性；高温条件下能还原铁矿石获取金属Fe，故B正确；

C项；通过电解熔融NaCl的方法可以获取金属Na；故C错误；

D项；冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜；反应中铜元素都得电子发生还原反应生成铜单质，故D正确；

故选C。2、B【分析】【详解】

A.凡铸镜；模用灰沙，铜用锡和，制作铜镜用铜锡合金，故A不符合题意；

B.凡倭铅锌古书本无之，乃近世所立名色。其质用炉甘石主要成分为碳酸锌熬炼而成；是指锌的冶炼，与合金无关，故B符合题意；

C.凡釜储水受火；日用司命系焉。铸用生铁或废铸铁器为质，生铁为铁碳合金，故C不符合题意；

D.凡治地生物；用锄；缚之属，熟铁锻成，熔化生铁淋口，入水淬健，即成刚劲，是指钢的冶炼，钢为铁合金，故D不符合题意。

故选B。

【点睛】

本题考查合金和金属的冶炼，读懂古文的含义是解题的关键。3、D【分析】【详解】

A、在0-6min之间，25℃时R的浓度减少2.2-1.9=0.3mol/L，则R的水解速率为0.3mol/L÷6min=0.05mol·L—1·min—1；正确；

B；在相同时间内曲线3的浓度的变化最小；所以水解速率最小，正确；

C；由曲线1可知；随反应的进行，R的浓度逐渐减小，在每个6min内浓度的变化越来越小，则水解速率逐渐减小，说明其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大，正确；

D；曲线3的温度低于曲线2；浓度也低于曲线2，所以水解速率小于曲线2，不能说明水解速率随温度升高而增大，而曲线1与曲线2相比，曲线2的浓度低于曲线1，温度高于曲线1，在前12min内曲线2的水解速率却大于曲线1，说明水解速率随温度升高而增大，错误。

答案选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质；蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，A项错误；

B．食品包装袋中硅胶；生石灰是干燥剂；还原铁粉作用是防止食品氧化变质，B项错误；

C．氯碱工业中氯离子放电；则需要阳离子交换膜使阳离子移动到阴极，C项正确；

D．人体不含纤维素酶；纤维素在人体不能消化，D项错误；

答案选C。5、A【分析】【详解】

A．电解熔融Al2O3生成Al和氧气；氧化铝熔点较高，加入冰晶石作熔剂时能降低熔融温度，从而减少能源浪费，A正确；

B．由反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可知炼钢工业中；将炽热的钢水注入没有水的模具中，否则将影响钢的质量，B错误；

C．由反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，电子工业中，以FeCl3溶液作为覆铜板腐蚀液；C错误；

D．氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的氮的过程；故硝酸工业中，通过氨的催化氧化不能实现人工固氮，D错误；

故答案为：A。6、A【分析】试题分析：A；铍的核电荷数小于硼；则铍原子的半径大于硼原子的半径，A正确；B、锂的金属性强于铍的，所以相同条件下，单质锂与酸反应比与单质铍与酸反应剧烈，B错误；C、钙的金属性强于铍的，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，C错误；D、锂与镁同一主族，镁的金属性比锂强，镁与冷水反应较缓慢，所以铍与水反应不可能剧烈，D错误。答案选A。

考点：元素周期律7、D【分析】【分析】

A；根据分液的操作注意事项分析；

B；根据蒸发时的实验操作分析；

C；根据蒸馏烧瓶的使用注意事项分析；

D；根据过滤的实验操作分析；

【详解】

A；分液时,上层液体上口出,下层液体下口出,故A正确；

B；等到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,故B正确；

C；蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的2/3；同时还要加入碎瓷片防止爆沸,故C正确；

D；用玻璃棒搅动漏斗里的液体,容易把滤纸弄破,起不到过滤的作用；故D错误；

综上所述，本题选D。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【详解】

(1)①丁香油酚中的含氧官能团为羟基；醚键；

A．含酚羟基；具有酸性，可与烧碱反应，故A正确；

B．含双键，能与Br2发生加成反应；含酚羟基，其邻对位与溴水发生取代反应，故B错误；

C．该有机物既可燃烧，含双键也可使酸性KMnO4溶液褪色；故C正确；

D．不含-COOH，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；故D错误；

正确的有AC；

②从结构上看属于醇；不含双键，属于芳香醇，与苯甲醇互为同系物，故答案为苯甲醇；

(2)-CHO与氢气发生加成反应生成-CH2OH，为加成或还原反应；苯甲醛跟银氨溶液反应得到苯甲酸铵，反应的方程式为

(3)由合成路线可知，桂皮醇与HCl发生加成反应生成催化氧化生成甲，甲为反应II为消去反应，反应Ⅱ为+NaOH+NaCl+H2O，反应III为加聚反应，为双键的加聚反应生成丙为故答案为NaOH醇溶液，加热；【解析】（酚）羟基、醚键AC苯甲醇加成或还原NaOH醇溶液，加热9、略

【分析】【分析】

(1)Mg与盐酸反应生成氢气和氯化镁；由此书写反应的离子方程式；

(2)该反应是放热反应；能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量；

(3)t2之前反应速率与温度升高有关，t2之后反应速率与浓度减小有关；

(4)实验的温度降低；由此判断反应吸热。

【详解】

(1)Mg与盐酸反应生成氢气和氯化镁，反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以b符合，故选：b；

(3)氢气产生速率在t2前与t2后变化不同的主要原因是：t1~t2影响氢气产生速率的主要因素是反应放出的热量使温度升高，t2~t3随反应进行；盐酸浓度不断减小，影响反应速率的主要因素是盐酸浓度减小，故答案为：该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢；

(4)实验中温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故答案为：吸热。【解析】Mg+2H+=Mg2++H2↑b该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢吸热10、略

【分析】【详解】

(1)从图中可知，起始时X的物质的量为1mol，故浓度为c(X)＝反应从开始至2分钟末，Y反应了0.1mol，故其转化率为α(Y)＝0-2分钟内Z的物质的量从0变化为0.2mol，故用Z的浓度变化表示0-2分钟内的平均反应速率为故答案为：0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)；

(2)由图中可知2min内X减少了0.3mol，Y减少了0.1mol，而Z增加了0.2mol，故X、Y为反应物，Z为生成物，物质的量之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；

(3)A．(X)＝3(Y)；未指明正；逆反应速率，故不能说明达到化学平衡，A不符合题意；

B．X；Y、Z均为气态；故容器内气体密度在反应过程中始终没有改变，故不能说明达到化学平衡，B不符合题意；

C．根据反应速率之比等于化学计量系数之比有2正(X)＝3正(Z)，又2逆(X)＝3正(Z)，推出正(X)＝逆(X)=正(Z)；故说明反应达到平衡状态，C符合题意；

D．平衡的标志是各组分的物质的量不再改变；而不是相等，D不符合题意；

E．混合气体的平均相对分子质量等于总质量除以总的物质的量，由于反应3X+Y2Z反应前后的气体系数不等；故反应过程中混合气体的平均相对分子质量一直在改变，现在不再改变的状态即为反应的平衡状态，E符合题意；

F．根据题干已知X；Y、Z均为无色气体；故容器内气体颜色一直未发生变化，故容器颜色不变不能说明反应达到平衡状态，F不符合题意；

故答案为：CE。【解析】0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)3X+Y2ZCE11、略

【分析】【详解】

（1）反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气，则氢气的物质的量是0.05mol。根据方程式2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑,生成硫化亚铁是0.05mol，其浓度是0.5mol/L，所以用硫化亚铁表示的反应速率是0.5mol/L÷2min＝0.25mol·L-1·min-1，故答案为：0.25mol/(L•min)；

（2）氯化氢的物质的量是0.4mol，而铁是0.1mol，所以在后4min内用消耗氯化氢的物质的量是（0.1mol－0.05mol）×2＝0.1mol，浓度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L，所以用氯化氢表示的反应速率是1.0mol/L÷4min＝0.25mol·L-1·min-1，故答案为：0.25mol/(L•min)；

（3）根据①②可知，前2min与后4min相比，前2min内v(HCl)=2v(FeCl2)=0.50mol/(L•min)>0.25mol/(L•min)，故反应速率较快的是前2min，这是由于随着反应的进行，反应物氢离子的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢。故答案为：前2min反应速率快。前2min内v(HCl)=2v(FeCl2)=0.50mol/(L•min)>0.25mol/(L•min),故前2min反应速率快。

【点睛】

本题需要注意计算反应速率时要用物质的量除以体积得到物质的量浓度，之后再除以时间计算出反应速率，切记计算时注意体积。【解析】①.0.25mol/(L•min)②.0.25mol/(L•min)③.前2min反应速率快。前2min内v(HCl)=2v(FeCl2)=0.50mol/(L•min)>0.25mol/(L•min),故前2min反应速率快12、略

【分析】【详解】

（1）在碱性土壤中，由于Cu2＋易与碱性物质结合生成不易被农作物吸收的不溶物，所以宜将胆矾（）溶液喷施在农作物叶片上，故答案为：喷在叶片上；Cu2＋在碱性条件下生成不溶物；农作物根部不易吸收；

（2）波尔多液在农作物表面结合酸性物质释放出Cu2＋，Cu2＋为重金属离子，其能使细菌的蛋白质变性，而达到杀菌效果，故答案为：波尔多液结合酸性物质释放出Cu2＋，Cu2＋能使菌体蛋白质变性。【解析】喷在叶片上在碱性条件下生成不溶物，农作物根部不易吸收波尔多液结合酸性物质释放出能使菌体蛋白质变性13、略

【分析】【分析】

【详解】

苯中的键应是介于单键与双键之间的大π键，是一种特殊的碳碳键，不存在碳碳双键，故判据错误。【解析】错14、略

【分析】【分析】

(2)①苯环上有几种氢原子其苯环上一氯代物就有几种；

②碳碳双键能与溴水发生加成反应；

③碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应；

④该物质中含有苯环；碳碳双键；所以具有苯和烯烃性质，据此分析解答。

【详解】

(1)①蚕丝的主要成分是蛋白质；答案选D；

②我国“西气东输”的气体是天然气；主要成分甲烷，答案选A；

③酒为乙醇的水溶液；具有挥发性；酒驾是指驾驶员呼出的气体中乙醇,根据检验乙醇的含量是否超标来判断酒驾，答案选C；

④醋酸又称乙酸能够与氢氧化镁；碳酸钙反应生成可溶性物质；所以醋酸可以用来除去水垢，答案选B；

(2)①苯环上有几种氢原子其苯环上一氯代物就有几种；该物质中苯环上有4种氢原子，所以其苯环上一氯代物有4种；

②该有机物结构中碳碳双键可与溴水发生加成反应，1mol碳碳双键消耗1molBr2，则1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为2mol；

③碳碳双键和苯环能氢气发生加成反应；且碳碳双键和氢气反应的物质的量之比为1:1，该分子中含有2个碳碳双键，苯环能加成3个氢气，所以1mol该物质和氢气加成，消耗氢气的物质的量为5mol；

④该物质中含有苯环；碳碳双键；所以具有苯和烯烃性质；

A．碳碳双键和苯环能发生加成反应；苯环能发生取代反应，碳碳双键能发生氧化反应，此物质可发生加成；取代、氧化等反应，故A正确；

B．该分子中除了含有苯环外还含有碳碳双键；甲苯的结构不相似，所以和甲苯不属于同系物，故B错误；

C．该物质与乙烯和溴水都是发生加成反应；所以使溴水褪色的原理与乙烯相同，故C正确；

D．能使酸性KMnO4溶液褪色是发生了氧化反应；故D错误；

答案选BD。

【点睛】

易错点为(2)中的第②小题，该有机物含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，苯环不与溴水反应，解题时注意有机物的性质应用。【解析】①.D②.A③.C④.B⑤.4⑥.2⑦.5⑧.BD三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。16、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。17、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。19、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。20、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。21、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。22、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、原理综合题(共4题，共20分)24、略

【分析】【分析】

（1）根据原电池中负极发生失电子的氧化反应书写。

（2）根据原电池的工作原理，负极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+；负极所用电极材料为Cu。根据电极反应式计算。

（3）根据图示CH3OH发生失电子的氧化反应生成CO2，b极为负极；O2发生得电子的还原反应生成H2O；a极为正极。结合原电池的工作原理作答，根据原子守恒；电荷守恒，结合酸性电解质书写电极反应式。

【详解】

（1）在原电池中负极发生失电子的氧化反应，负极电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4。

（2）根据原电池的工作原理，负极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，负极所用电极材料为Cu。当线路中转移0.2mol电子时，被腐蚀Cu的物质的量为0.1mol，被腐蚀铜的质量为0.1mol64g/mol=6.4g。

（3）根据图示CH3OH发生失电子的氧化反应生成CO2，b极为负极；O2发生得电子的还原反应生成H2O；a极为正极。

①负极反应物为CH3OH，原电池中阳离子向正极迁移，H+从负极到正极，H+从b极到a极。

②正极O2发生得电子的还原反应生成H2O，1moO2得到4mol电子，正极电极反应式为3O2+12e-+12H+=6H2O；负极CH3OH发生失电子的氧化反应生成CO2，1molCH3OH失去6mol电子生成1molCO2，负极电极反应式为2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+。【解析】Pb–2e-+SO42-=PbSO4Cu6.4gCH3OHba3O2+12e-+12H+=6H2O2CH3OH–12e-+2H2O=2CO2+12H+25、略

【分析】【分析】

根据是否产生或消耗CO2分析判断；根据质量守恒定律分析判断；根据平衡状态的特征分析判断；根据Y的物质的量及转化率计算Y的改变量，再根据物质反应转化关系计算反应产生的Z的物质的量，最后根据浓度定义式计算Z的浓度；利用Y的转化率计算△n(Y)，然后计算△n(X)，再根据速率定义式计算v(X)；根据速率比等于化学方程式的计量数的比计算a的值；当容器的容积不变时；气体的压强比等于气体的物质的量的比。

【详解】

I.(1)a．植树造林，保护森林，保护植被，能增强光合作用，大量消耗CO2；a不符合题意；

b．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气，会增加CO2的排放，b符合题意；

c．积极推进核能、风能、潮汐能建设，大力推行太阳能的综合开发能减少CO2的排放；c不符合题意；

d．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高，能减少电的使用，减少煤和石油化石燃料的使用，减少CO2的排放；d不符合题意；

故合理选项是b；

(2)根据质量守恒定律的微观解释可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前有2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在X中含有4个H和1个C，故X物质分子式是CH4；

(3)A．平衡时各物质的浓度保持不变，CO2百分含量保持不变；说明到达平衡，a正确；

B．容器的体积不变，反应前后都为气体，容器中混合气体的质量始终保持不变，不能说明到达平衡，b错误；

C．开始投料比，2molCO2和6molH2，容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1，反应也是按1：3关系进行，则任何条件下容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1；因此不能根据浓度比是1：3判断反应达平衡状态，c错误；

D．CO2生成速率表示逆反应速率，与CH3OH生成速率表示正反应速率；两者相等，说明到达平衡，d正确；

故答案为：AD；

(4)在甲醇-空气燃料电池中，通入燃料甲醇的电极为负极，燃料在负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐，通入氧气的电极为正极，O2在正极得到电子发生还原反应，电极反应为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-；

II.(1)反应开始时，n(Y)=1.6mol，Y的转化率为60%，则△n(Y)=1.6mol×60%=0.96mol，根据方程式可知：每反应消耗4molY同时会产生2molZ，则2min内反应消耗0.96mol的Y，产生Z的物质的量为n(Z)=0.96mol×=0.48mol，反应容器为2L，则Z的浓度c(Z)==0.24mol/L；

(2)根据(1)分析可知：2min内Y反应消耗0.96mol，则同时会消耗X的物质的量为0.48mol，反应时间是2min，反应容器为2L，则用X的浓度变化表示反应速率为v(X)==0.12mol/(L·min)；

(3)v(X)=0.12mol/(L·min)，v(W)=0.18mol/(L·min)，由于v(X)：v(W)=2：a；则0.12：0.18=2：a，解得a=3；

(4)根据(3)分析可知a=3，则反应方程式表示为2X(g)+4Y(g)2Z+3W(g)，根据方程式可知：每反应消耗4molY，反应后气体总物质的量减小1mol，2min时反应消耗△n(Y)=1.6mol×60%=0.96mol，则气体总物质的量减少了△n(总)=0.96mol×=0.24mol，反应开始时气体的总物质的量n(始)=1.6mol+1.6mol=3.2mol，则2min时气体的总物质的量n(2分钟)=3.2mol-0.24mol=2.96mol；由于在同一密闭容器内气体的压强之比等于气体物质的量之比，故反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为3.2mol：2.96mol=40：37。

【点睛】

本题掌握有关概念、平衡状态特征及反应原理是解题关键。在判断气体压强关系时，注意阿伏伽德罗定律及推理的应用。根据在温度和容器容积不变时，气体的物质的量的比等于气体的压强之比，用差量法进行计算分析。【解析】①.b②.CH4③.AD④.负⑤.O2＋2H2O＋4e-=4OH-⑥.0.24mol/L⑦.0.12mol•L﹣1•min﹣1⑧.3⑨.40：3726、略

【分析】（1）1865年，纽兰兹发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复，1803年，道尔顿创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作，1829年，德贝莱纳发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值，1862年，尚古尔多认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联，故上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是②③④①；（2）①结合表中信息得，给出的是元素的相对原子质量，故同一横行元素性质相似；结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是相对原子质量为70的元素；“Te=128？”怀疑Te的相对原子质量不是128，故第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是怀疑Te的相对原子质量不是128；②科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化．其本质原因是随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，故答案为A；（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A、B、D、E、G、J分别为H、N、O、Na、Al、Cl，①O的原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，则位于第二周期第ⅥA族；②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是Na>Al>N>H；③O的非金属性比N的强，所以N、O的气态氢化物的稳定性大小关系为NH32O；④E、G、J的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3和HClO4，两两之间反应的离子方程式分别为i.H＋＋OH－＝H2O、ii.Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O、iiiAl（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；⑤用电子式表示E的最高价氧化物Na2O的形成过程为【解析】②③④①横行预测此处应有一个相对原子质量为70的元素怀疑Te的相对原子质量（或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间）A第二周期，第ⅥA族Na>Al>N>HNH32OAl（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2OAl（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O27、略

【分析】【分析】

根据平衡常数随温度的变化规律分析反应的热效应；根据化学平衡状态的特征分析达到化学平衡状态的标志，根据平衡移动原理分析化学平衡影响化学平衡移动的因素，根据浓度商与平衡常数的关系分析平衡移动的方向。

【详解】

（1）根据化学平衡常数的定义，可以写出该反应的K的表达式为

（2）由表中数据可知；该反应的平衡常数随着温度的升高而减小，说明升高温度后化学平衡向逆反应方向移动，故该反应的正反应为放热反应；

（3）A．该反应在建立化学平衡的过程中；气体的分子数不发生变化，故容器内的压强也保持不变，因此，无法根据容器中压强不再变化判断该反应是否达到平衡；

B．混合气体中CO浓度不再变化；说明正反应速率等于逆反应速率，该反应达到化学平衡状态；

C．由于容器的体积和混合气体的质量在反应过程中均保持不变；故混合气体的密度一直保持不变，因此，无法根据混合气体的密度不再变化判断该反应是否到达化学平衡状态；

D．由表中数据可知，该反应在850℃时K=1，当c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)时，=1=K；故可以据此判断该反应到达化学平衡状态。

综上所述；可以作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是B；D。

（4）当温度为850℃，由于反应前后气体的分子数不变，故可以根据某时刻该温度下的密闭容器中各物质的物质的量的数据求出Qc==＞1(该温度下的平衡常数)；因此，此时上述的反应正在向逆反应方向进行，故v(正)＜v(逆)，选B。

（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，由于反应前后气体的分子数不变，则该化学平衡不移动，故H2(g)的转化率不变；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高；根据平衡移动原理分析，其可能原因是：压强增大使水蒸气液化，正反应成为气体分子数减少的方向，故化学平衡向右移动。

Ⅱ.（6）在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为0.25。设氮气的变化量为xmol，则氢气和氨气的变化量分别为3x和2x，解之得x=2，则N2(g)、H2(g)、NH3(g)的平衡量分别为8mol、4mol、4mol。由于该条件下每1mol气体所占的体积为VL，则在平衡状态下，气体的总体积为16VL，故该条件下该反应的平衡常数为8V2(mol·L-1)-2。上述反应平衡时，再充入10mol的N2，则容器的体积变为26VL，此时，Qc=9.4V2(mol·L-1)-2＞K，故平衡向逆反应方向移动。【解析】放热B、DB不变压强增大使水蒸气液化，平衡向右移动8V2(mol·L-1)-2平衡向逆反应方向移动五、推断题(共2题，共14分)28、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案