2025年华师大版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版九年级化学下册月考试卷537考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、以下是煤炭资源综合利用过程中所发生的某反应的微观示意图：

则下列说法正确的是（）A.图中C均为化石燃料B.C物质是由碳原子和氢分子构成C.D分子可以保持水的化学性质D.此反应有单质参加，所以是置换反应2、元素周期表是学习和研究化学的重要工具．通过元素周期表可以得到许多信息；如表是元素周期表的一部分，从此表中获得的信息正确的是（）

。第二周期3Li

锂。

74Be

铍。

95B

硼。

116C

碳。

127N

氮。

148O

氧。

169F

氟。

1910Ne

氖。

20第三周期①12Mg

镁。

2413Al

铝。

2714Si

硅。

2815P

磷。

3116S

硫。

3217Cl

氯。

35.518Ar

氩。

40A.从表中可以查出碳元素的相对原子质量为12gB.表中不同种元素最本质的区别是电子数不同C.镁铝排在同一周期是因为他们的最外层电子数相同D.表中①元素的相对原子质量为23，则该元素原子的中子数为123、密闭容器内有A；B、C、D四种物质；在一定条件下充分反应，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（）

。物质ABCD反应前质量（g）30681反应后质量（g）621m10A.物质C一定是催化剂B.物质A一定是化合物，物质D可能是单质C.该反应为化合反应D.若B和D相对分子质量之比为5：3，则B和D的化学计量数之比是3：24、除去下列各组物质中的杂质；所选用的试剂及操作方法均合理的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）（）

。选项物质选用试剂操作方法ACaCl2（CaCO3）稀盐酸溶解、浓缩、结晶BCaO（CaCO3）水过滤、烘干CCO2（CO）O2点燃DCu（Fe）稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A.A

B.B

C.C

D.D

5、下列图标中，在商场、医院、车站等公共场所最常见的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、下列说法中属于物质化学性质的是（）

A.二氧化碳的密度比空气大。

B.一氧化碳有还原性。

C.氧化铜是黑色固体。

D.甲烷极难溶于水。

7、把锌粉装入试管中；应选择的仪器是（）

A.镊子。

B.玻璃棒。

C.用药匙或纸槽。

D.直接倒入。

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、下列现象描述错误的是（）A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C.红磷在空气中燃烧放出大量烟雾D.木炭在空气中燃烧发出红光9、向一定质量的CaCl2和HCl混合溶液中滴加10%Na2CO3溶液至过量，充分反应后，如图图象中正确的是（x轴表示Na2CO3溶液质量（）A.

CaCO3沉淀质量和Na2CO3溶液质量的关系图B.

溶液中水的质量和Na2CO3溶液质量的关系图C.

溶液中NaCl质量和Na2CO3溶液质量的关系图D.

溶液质量和Na2CO3溶液质量的关系图10、下列物质的用途，利用了其化学性质的是（）A.用铜线做导线B.氢气填充气球C.氧气供给呼吸D.氮气可以填充灯泡11、下列是一些化学反应实验现象的描述；其中错误的是（）

A.将红热的细铁丝放在氧气中；铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

B.在空气中点燃镁条；发出耀眼的白光，生成黑色固体。

C.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；并生成无色无味气体。

D.向稀盐酸中滴入几滴紫色石蕊溶液；溶液呈红色。

12、下列实验操作中正确的是（）A.

取用固体药品B.

点燃酒精灯C.

量取液体药品D.

稀释浓硫酸13、已知：C+H2OCO+H2，120℃、101kPa时，将2LH2O（气）、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体通过分别盛有足量铜粉、炭粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管．假设气体通过每个反应管都充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，则（）A.尾气中不可能存在O2B.尾气不可能是CO、H2C.尾气中肯定存在H2O（气）、CO2D.尾气不可能是单一气体评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、用化学符号填空。

（1）氩气____；

（2）某气体在空气中占21%（体积百分含量），表示出它的8个分子____；

（3）温度计中填充的金属是____；

（4）地壳中含量最多的金属元素____．15、松花皮蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状；敷于蛋上，密封保存数日后可食用．

（1）松花皮蛋外的糊状物经水溶解，过滤液中肯定大量含有的溶质为____，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3．

（2）某同学设计如上表所示的实验方案；探究（1）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．

。实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液，滴加适量HCl溶液若出现____滤液中含Na2CO3若无上述现象滤液中无Na2CO3滤液中无Na2CO3②取少量滤液，滴加适量____

溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca（OH）2若无上述现象滤液中无Ca（OH）2滤液中无Ca（OH）216、“神六”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为：NH4ClO4）的混合物．发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X

（1）NH4ClO4中氯元素的化合价为____．

（2）X的化学式为____，判断的理论依据是____．17、化学是一门以实验为基础的科学；请回答下列有关的实验问题．

（1）用作少量试剂的反应容器，加热物质或收集少量气体应选用的玻璃仪器是____．

（2）读取量筒内的液体体积时，视线应与量筒内液体____保持水平．

（3）稀释浓硫酸时，致使硫酸液滴向四周飞溅，其操作上的原因是____．18、请根据以下实验装置；回答问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：①____．

（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式____；

收集氧气可选用C装置或____装置，若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是____（填字母）

A．当导管口刚有气泡冒出时。

B．当导管口停止冒出气泡时。

C．当导管口有连续均匀气泡冒出时。

（3）实验室用B装置制取氢气的化学方程式是：____．

（4）下列是有关二氧化碳制取的相关问题：

①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取和收集二氧化碳气体，其反应的化学方程式是：

____．

②如果用右图装置制取二氧化碳气体，反应进行一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，火焰不熄灭的可能原因是：____．

19、在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是____．20、地震救援中；输液用的葡萄糖注射液溶质质量分数一般为5%．试计算：

现要配制溶质质量分数为5%的葡萄糖注射液500g，需要____g葡萄糖．

配制500g溶质质量分数为5%的葡萄糖注射液，可由____g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液加____g蒸馏水稀释而成．21、（1）A元素的原子结构示意图为：A元素在化学反应中容易____（填得到或失去）电子变成____离子，属于____元素（填金属或非金属）；

（2）B元素的离子结构示意图为：该离子带____个单位正电荷，该元素的原子的核外总共有____个电子．22、如图为铝原子的结构示意图和在元素周期表中的信息，则该元素原子的质子数为____，元素的相对原子质量为____，它在化学反应中易____（填“得到”或“失去”）3个电子，形成的离子是____（填离子符号）．

评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)23、过滤操作的各项步骤中用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，可以加快过滤速率．____．24、如果用嘴吹灭酒精灯，会造成灯内酒精外溢而产生危险．____．评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)25、有一固体混合物M，已知其中可能含有AgCl、CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3五种物质中的两种或多种．按照如图所示进行实验；出现的现象如图所述．（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）

试根据实验过程和现象做出判断；填写以下空白：

（1）气体D的化学式____．

（2）原混合物M中一定含有的物质是____．

（3）原混合物M中一定不含的物质是____，得此结论的理由是____．

（4）原混合物M里，上述五种物质中，还不能确定的物质是____（写化学式），要进一步确定样品中的物质，可用滤渣B再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：____．26、（2016•袁州区校级一模）有一条鱼虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁，每个工厂里排出的废液里只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2；HCl中的一种．某中学的环保小组对河水进行检测发现：

①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡；河水仍清试判断：

（1）各工厂排出的废液里分别含有的污染物是：甲____、乙____、丙____、丁____．

（2）在M处取出的河水中肯定有的离子是____．评卷人得分六、实验题(共1题，共6分)27、三鹿奶粉加入三聚氰胺后使奶粉的含氮量（氮的质量分数）增大，以此冒充蛋白质．产生的后果是使食用了该奶粉的婴幼儿产生肾结石病症．已知三聚氰胺的化学式为C3H6N6；据此我能计算：

（1）三聚氰胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比等于____．

（2）三聚氰胺中氮的质量分数为____（计算结果保留一位小数）．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】观察反应的微观示意图，根据微粒的构成写出反应物、生成物的化学式及反应的化学反应的方程式，根据方程式的意义分析判断．【解析】【解答】解：由煤炭资源综合利用过程中所发生的某反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成了甲烷和水，反应的方程式是：CO+3H2CH4+H2O．

A；由上述分析可知；氢气和一氧化碳不属于化石燃料，故A错误；

B；分子是由原子构成的；C物质中不含有氢分子，故B错误；

C；D分子是水分子；可以保持水的化学性质，故C正确；

D；由方程式可知；该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故D错误．

故选C．2、D【分析】【分析】A；根据元素周期表中提供的信息进行解答；

B；根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；进行解答；

C；根据元素周期律：纵行叫做“族”；其数值与该原子的最外层电子数相同，每纵行原子最外层电子数相同；进行解答；

D、根据相对原子质量=质子数+中子数进行解答．【解析】【解答】解：A；根据元素周期表中提供的信息；可查得碳元素的相对原子质量为12，而没有g；故A说法错误；

B；根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；故B说法错误；

C；根据元素周期律：纵行叫做“族”；其数值与该原子的最外层电子数相同，每纵行原子最外层电子数相同；可知镁铝排在同一周期是因为他们的电子层数相同，故C说法错误；

D；表中①元素的相对原子质量为23；则该元素原子的中子数为23-11=12；故D说法正确．

故选D．3、B【分析】【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．反应后质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．则m=（30+6+8+1）-（6+21+10）=8；

反应后质量增加了说明是生成物；质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．由数据知，A为反应物，B和C为生成物，C可能为催化剂；故反应为分解反应．

A；C可能为催化剂；故错误；

B；因为反应为分解反应；A生成了两种物质，故A一定为化合物，D可能为单质，也可能为化合物，正确；

C；该反应为分解反应；故错误；

D、A=B+D，B、D反应的质量比为：（21-6）：（10-1）=15：9，若B和D相对分子质量之比为5：3，则B和D的化学计量数之比是：：=1：1；故错误．

故选B．4、A【分析】

A、CaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；再浓缩、结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；CaO能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃；这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．

D；Fe能与硝酸银反应生成氯化亚铁和氢气；铜不与稀盐酸反应，再过滤、蒸发，故选项所采取的方法错误．

故选A．

【解析】【答案】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

5、D【分析】解：在商场；医院、车站等公共场所；一般是要求不要吸烟，现在我国也出台了公共场所禁止吸烟的法规．

A；图中标志的含义是禁止放易燃物；所以错误．

B；图中标志的含义是禁止带火种；所以错误．

C；图中标志的含义是禁止燃放鞭炮；所以错误．

D；图中标志的含义是禁止吸烟；所以正确．

故选D．

根据商场；医院、车站等公共场所要求人所应遵守的规则；以及图中所示标志的含义判断．

在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎着我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义．【解析】rm{D}6、B【分析】

A；二氧化碳的密度比空气大不需要通过化学变化就表现出来；属于物理性质，故选项错误；

B；一氧化碳有还原性；需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项正确；

C；氧化铜是黑色固体；不需要化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项错误；

D；甲烷极难溶于水不需要发生化学变化就表现出来；属于物理性质，故选项错误；

故选B．

【解析】【答案】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

7、C【分析】

A；镊子常用来取块状药品或颗粒较大的药品；故A不符合题意；

B；玻璃棒不能用来取用固体药品；故B不符合题意；

C；把锌粉装入试管中；应用用药匙或纸槽，故C符合题意；

D；如果直接倒入；锌粉会粘在试管内壁上，故D不符合题意；

故选：C；

【解析】【答案】根据化学实验的基本操作要求和常用仪器的用途分析选择仪器．

二、多选题(共6题，共12分)8、CD【分析】【分析】A；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，故选项说法正确．

C；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是烟雾，故选项说法错误．

D；木炭在空气中燃烧；只能烧至发红，不会发出红光，故选项说法错误．

故选：CD．9、AD【分析】【分析】向一定量的盐酸与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，在有盐酸的情况下，碳酸钠不能与氯化钙形成沉淀；因此，碳酸钠先与溶液中盐酸反应放出二氧化碳，待盐酸反应完全后，开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此逐项分析判断．【解析】【解答】解：A；在有盐酸的情况下；碳酸钠不能与氯化钙形成沉淀；碳酸钠先与溶液中盐酸反应，待盐酸反应完全后，开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，至氯化钙完全反应，生成沉淀质量不再改变；曲线与实验事实相符，故A正确；

B；混合液中本来含有水；故起点正确，碳酸钠先和盐酸的同时产生水，等到盐酸反应后，碳酸钠和氯化钙反应不产生水，因此水的增加只来自与碳酸钠溶液提供的水，因此水增加的幅度会变小，但不会不变，因此曲线与实验事实不相符，故B错误；

C；碳酸钠和盐酸及氯化钙反应都是106份的碳酸钠生成117份的氯化钠；增加的幅度应该相同，因此曲线与实验事实不相符，故C错误；

D；碳酸钠和盐酸反应是73份的氯化氢反应产生44份的二氧化碳；因此溶液会增加29份；而碳酸钠和氯化钙反应是111份的氯化钙产生100份的碳酸钙，因此溶液会增加11份，因此溶液先增加的幅度大，后增加的幅度小，等碳酸钠过量，则增加的幅度变大，因此曲线与实验事实相符，故D正确；

故选项为：AD．10、CD【分析】【分析】物质的性质决定了物质的用途，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解析】【解答】解：A；用铜线做导线是利用了铜的导电性；属于物理性质．故A不符合题意；

B；氢气填充气球是利用了氢气的密度小；属于物理性质．故B不符合题意；

C；氧气供给呼吸是利用了氧气能供给呼吸的性质；属于化学性质．故C符合题意；

D；氮气可以填充灯泡是利用了氮气的稳定性；属于化学性质．故D符合题意．

故选：CD．11、BC【分析】

A；红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

B；镁条在空气中燃烧；发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误．

C；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色、具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

D；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；稀盐酸显酸性，遇石蕊容易变红色，故选项说法正确．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝进行分析判断．

12、CD【分析】【分析】A；根据固体药品的取用方法进行分析判断．

B；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

C；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解析】【解答】解：A；取用固体粉末状药品时；应用药匙取用，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误．

B；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．

C；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确．

D；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

故选：C．13、AD【分析】【分析】混合气体通过每个反应管时，能被吸收的气体及其产生的气体如下表所示：。反应管盛放物质可吸收气体能反应产生新气体灼热铜粉（还原剂）O2无灼热碳粉（还原剂）CO2、H2O、O2CO、H2灼热氧化铜粉（氧化剂）CO、H2CO2、H2O【解析】【解答】解：混合气体通过每个反应管时，能被吸收的气体及其产生的气体如下表所示：。反应管盛放物质可吸收气体能反应产生新气体灼热铜粉（还原剂）O2无灼热碳粉（还原剂）CO2、H2O、O2CO、H2灼热氧化铜粉（氧化剂）CO、H2CO2、H2OA；高温条件下；氧气能和铜、碳反应，并且一氧化碳能和氧气反应生成二氧化碳，混合气体中一氧化碳和氧气反应时一氧化碳过量，因此尾气中不存在氧气，该选项说法正确；

B；碳粉放在最后时；生成物是一氧化碳和氢气，该选项说法不正确；

C；通过上面的分析可知；生成物中不会同时存在氢气和二氧化碳；该选项说法不正确。

D；通过上面的分析可知；生成物是一氧化碳和氢气，或者二氧化碳和水，所以尾气不可能是单一气体，该选项说法正确．

故选：AD．三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】元素符号可以表示一种元素；还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属元素组成的物质；

物质的化学式可以表示该物质；该物质的元素组成，该物质的1个分子，该物质的分子构成；

氧气在空气中占21%，每个氧气分子由2个氧原子构成．【解析】【解答】解：（1）氩气是由氮原子构成的分子，元素符号可以表示氩气，可以表示为Ar；

（2）氧气在空气中占21%（体积百分含量），它的8个分子可以表示为8O2；

（3）温度计中填充的金属是汞；可以表示为Hg；

（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；可以表示为Al．

故填：Ar；8O2；Hg；Al．15、略

【分析】【分析】（1）主要配料中含氯化钠，反应生成氢氧化钠，两种都易溶于水．如果Na2CO3过量，则滤液中会含有；氢氧化钙微溶，滤液中也会含有少量．滤液中可能含有的物质是：Na2CO3和Ca（OH）2

（2）①结论：滤液中含有氢氧化钙．加入碳酸钾，则会出现碳酸钙白色沉淀；②滴加稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钠．【解析】【解答】解：（1）根据物质的水溶性；判断有哪些物质存于滤液中．

（2）因为探究（1）所得滤液中可能含有的物质是否存在，所以结论一定是：Ca（OH）2和Na2CO3

。实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液，滴加适量HCl溶液若出现气泡滤液中含Na2CO3若无上述现象滤液中无Na2CO3滤液中无Na2CO3②取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca（OH）2若无上述现象滤液中无Ca（OH）2滤液中无Ca（OH）2故答为（1）NaOH；NaCl

（2）气泡；K2CO3．16、略

【分析】【分析】（1）根据物质的化学式NH4ClO4；利用化合物中元素的化合价代数和为0，计算化合物中Cl元素的化合价，其中含有为+1价铵根；

（2）根据反应的化学方程式，利用变化前后原子种类、数目不变，推断生成物质X的化学式．【解析】【解答】解：（1）根据物质的化学式NH4ClO4，其中NH4根为+1价；O为-2价；设Cl元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）×4=0解得x=+7，故答案为：+7；

（2）根据反应的化学方程式可知，反应前2个NH4ClO4分子中共含有N、H、Cl、O的原子个数为2、8、2、8，而反应后生成的1个N2分子、1个Cl2分子、2个O2分子中共含有N、H、Cl、O的原子个数为2、0、2、4，则4个X分子中含有8个H原子和4个O原子，则X物质的化学式为H2O，故答案为：H2O；质量守恒定律．17、略

【分析】【分析】（1）试管可用于少量固体或液态的反应；

（2）量取液体时；视线没与液体的凹液面最低处保持水平；

（3）浓硫酸密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时要用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量迅速扩散．【解析】【解答】解：（1）试管可用于液体或固体的加热反应；如实验室中制取氧气．但要注意是少量试剂的反应．故答案为：试管；（2）量取液体时，①俯视：量取的液体实际体积偏大；②仰视：量取的液体实际体积偏小．所以量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故答案为：凹液面的最低处；

（3）因为浓硫酸溶于水时，会释放大量的热，如果不搅拌，就会使硫酸液滴向四周飞溅．故答案为：水直接往浓硫酸里加．18、略

【分析】

（1）由图可知①是试管；

（2）因图A是固体加热装置，试管口有棉花，可推知是用高锰酸钾来制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；因氧气的密度比空气大；还可选用向上排空气法，当导管口有连续均匀气泡冒出时，则说明将装置中的空气排出，氧气纯净；

（3）实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（4）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②若长颈漏斗下端没有伸入液面以下；则气体从长颈漏斗口逸出，就收集不到二氧化碳，火焰就不会熄灭；

故答案为：（1）试管；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；E；C；

（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（4）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②长颈漏斗下端没有伸入液面以下；气体从长颈漏斗口逸出（合理说法均可）．

【解析】【答案】（1）根据常见仪器回答；

（2）由A装置是固体加热装置；试管口有棉花，可推知是用高锰酸钾来制取氧气，并据反应原理书写方程式，利用氧气的性质来选择收集装置；

（3））根据实验室制取氢气的反应原理书写方程式；

（4）①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙；二氧化碳和水，据此书写方程式；

②若火焰不熄灭；则二氧化碳的量不够，则利用装置可能漏气的原因分析解答．

19、略

【分析】【分析】溶质是被溶解的物质；溶剂是能溶解其他物质的物质．【解析】【解答】解：

①碘酒溶液是碘溶于酒精形成的；故溶剂是酒精。

②糖水溶液是糖溶于水形成的；故溶剂是水。

③70%的酒精溶液是酒精溶于水形成的；故溶剂是水。

④稀硫酸是硫酸溶于水形成的；故溶剂是水。

故答案为：②③④20、略

【分析】【分析】根据溶液中溶质的质量分数的计算公式可以知道：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；同时结合溶液稀释前后溶质的质量不变，可以完成该题的解答．【解析】【解答】解：要配制溶质质量分数为5%的葡萄糖注射液500g；需要葡萄糖的质量为：500g×5%=25g；

设需要溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液的质量为x；则根据溶液稀释前后溶质的质量不变可得：

500g×5%=x•10%

解得：x=250g

需要加入蒸馏水的质量为：500g-250g=250g

故答案为：25；250；250．21、略

【分析】【分析】（1）原子结构示意图中；圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．

（2）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）A元素的原子最外层电子数是7；所以在化学反应中易得到1个电子而带负电荷，变成阴离子；最外层电子数是7，大于4，属于非金属元素．

（2）B元素的图示中核内质子数是11；而核外电子数是10，故该微粒带有1个单位的正电荷；原子中质子数等于电子数，所以该元素的原子的核外总共有11个电子．

故答案为：（1）得到；阴；非金属；（2）1；11．22、略

【分析】【分析】由图中铝原子的结构示意图和在元素周期表中的信息可知，原子的质子数=核外电子数，质子数为圈内数字，铝元素为金属元素，在化学反应中易失去电子，会形成的阳离子．【解析】【解答】解：如图为铝原子的结构示意图和在元素周期表中的信息，则该元素原子的质子数为13，元素的相对原子质量为26.98；铝元素为金属元素，在化学反应中易失去电子，会形成的阳离子为Al3+

故答为：13、26.98、失去、Al3+四、判断题(共2题，共12分)23、×【分析】【分析】过滤实验中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：过滤实验中玻璃棒的作用是引流；目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，所以错误．

故答案为：×．24