2024年高考化学总复习高中化学13类易错点

2024年高考化学总复习高中化学13类易错点整理

1.有关阿伏加德罗常数应用的9个易错点

致误原因应对策略常考点

忽视气体J1J标准状况下气体摩尔体积进行气体物质

题干中给出一定体积的气体常

物质的状的量的相关计算时，必须是标准状况

冠以“常温常压”“室温”等字眼

态条件（101kPa、0工）

忽视标准用标准状况下气体摩尔体积进行相关计H2（）XSO3、CCL、CHCh、CH2cI2、

状况下物算时，要弄清在标准状况F该物质是否为甲静等在标准状况下都不

质的状态气态是气态

计算一定量的物质中含有多少微粒（分子、

忽视物质原子、质子、中子、电子等）时,一定要弄清物稀有气体是单原子分子，臭铳分

的组成质的组成（如分子由几个原子构成、原子中子是由3个。原子构成的分子

含有多少个质子和中子等）

荒分子中不存在碳碳双键，1个

忽视物质计算共价化合物中的化学键数目时，一定

白磷分子（正四面体形）中含有

的结构要弄清物质的结构

6个共价键

忽视物质

一定要弄清一些特殊物质的摩尔质曾1）式）中1）为;H

的特殊性

Na?。?与此。反应转移电干数的

忽觇反应对f特殊的氧化还原反应.计算反应转移

计算;&。稀硝酸反应转移电（■

的实质的电r数时,要先弄清反应的实质

数的计算

弱电解质部分电离•通常条件卜尤

忽视物质计算电解质溶液中微粒的数目或浓度时，

法计算分/或离r数目；部分离「

的电离和-定饕弄清电解质在溶液中是否发生了

发生水解.潮汹条件F水解的离r

水解反应电离或水解

数目无法计算

根据反应计算目标粒子的数目时.一定要反应*+3%焉会2NH,

忽视反应进

弄清反应是否可逆，因为可逆反应不能进

行的程度进行-段时间后反应物或生成

行到底,一般雉以准确求出粒子数目

物分子数的计算

某些反应随着反应的进行，酸的浓度觥小

忽视物质的

较多,反应停止.无法根据反应物的初始足比Cu。浓硫酸的反应

浓度变化

♦i1算产物的依或转移电子的数11

2.化学用语的7个易错点

致误原因应对策略错例阐释

写完成键电子后,•定要看清，…HH

书写电子式时，漏写

每个原子是否达到8电子钻氨l：H：♦:H-*H：N：H

非成键电子

定结构（H为2电子结构）(x)(V)

结构简式中官能团牢记结构简式，还要注意仃乙酹：CH3COII―►CII.CIIO

漏写或位置写错机物中原子的正确连接顺序(x)(V)

对6门基甲苯：

书写结构简式时，原根据原的成键数目确定

fNO^Q-CH―>ON^Q-CH

子成键的位置错误原子的成健位置2323

(x)(V)

对于常见分子来说，-•殷先

结构模型中，原子半根据元索周期律判断出其

co2的比例模型：O°O—<xDo

径大小和分子的空所含原子的半径的相对大

间构地错误小，再根据已学知识判断分(X)(V)

子的空间构型是否正确

氧原子:⑥

原子结构示意图中未①符号表达意义与要求要

标出质子的正电荷匹配;②符号仿写要规范

(x)(V)

注意C、H、O、N原子的成键界戈烷的结构简式：

CH—CH—CH—CH(x,从左至右2

柠写有机物结构筒式原则,C原子为4键、H原3223

时少写或多写原F子为1键、。原子为2键、N

CH3

原子一般为3键号碳原子上氢原子数目错误)

化学反应方程式中原子要

仿写有机反应方.程守恒,有机反应方程式中有CHjCHjCl的水解:CH3cH2cl+NaOH

式时漏写无机产物机物要用结构筒式表示.无

CH3CH2OH(x,产物中应补充NaCl)

机物也需写出

3.离子反应的6个易错点

致误原因应对策略错例阐释

盐酸与次氯酸反应：CIO-+CI-+1——

忽视反应环在酸性环境中不能生成0H-、

Cl2t+0H-(XJIC1O不能拆写,OH-与H+

境对产物的N%、Mg(OH)2等；在碱性环境

不能共存，正确的为HCIO+「+C|-=

影响中不能生成H+,CO?'SO?等

Cl2f+H20)

向Ca(C10)2溶液中通入少量S()2：Ca2++

在强铳化性物质存在的环境中2CI0-+S02+II2O=CaSO31+2HCIO

忽视转化还

不能生成Fe”,SO2等还原性(x,QO-可将+4价的S氧化，正确的为

原反应

2

物质Ca*+3C10-+SO,+H20=CaSO4j+

CI--2HCIO)

条件类型题目中的常见表述注意事项

“无色”彳j色离子不能大鼠存在

“pH=1”或"pH=13”溶液显酸性或碱性

常见的限

具有试化性的离子和具有还原性的离子不能

制条件“因发生氧化还原反应而不能共存”

共存

“透明”“透明”也可“有色”

“与AI反应放出山”溶液既可能显酸性也可能显.碱件

“由水电离出的c(ll*)-1X

溶液既可能显酸性也可能显碱性

1()-,2mol-L-,n

常见的隐

含条件“通人足量的N%”与N%•山。反应的离子不能大量存在

“通人足量的5。2”具有氧化性的离户和0H-不能大址存在

“加入NajOj固体”具有还原性的离子和H*不能大城存在

(1)“一定大量共存”；

常见题i:

(2)“可能大量共存”；审清关键字

要求

(3)“不能大应共存”

5.关于元素周期律(表)的6大误区

常见误区出错原因

误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元忽视/笫1A族的11的最高正价为+1.最低

素只有第NA族的元素负价为-1

误认为主族元素的最高正价一定等于其族

忽视r氧元素无最高正价.瓶元素无正价

序数

误认为元素的非金属性越强•其铳化物时应水化

忽视了关键词“最高价”

物的酸性就越强

忽视了稀有气体元索的原子失电子难,得电子

误认为失电子难的原子得电子的能力一定强

也难

误认为同周期相邻两主族元索原子序数之差

忽视「长冏期也有相差11或25的情况

都等于1

误认为得(失)电子的数目越多,元素的非金属忽视r元素原子得失电子数目的多少与元素

性(金属性)越强的非金属性、金属性强弱没有•必然的联系

6,热化学中的5个易错点

致误原因特别提醒

A//表示反应进行到底时的能状变化：对于可逆反应，改变条件，平衡

忽视反应热的意义

可能发生移动，但A〃不变

A(g)♦；H(X)—C(B)A/•平衡常数为阳;

忽视反应热和平衡常

c(g)♦--B(H)1D(8)3〃2.平衡常数为人2

数的计算的不同

则反应A(g)+B(g)—D(g)A//=必+必,平衡常数K=A,・人2

忽视用进能或用能依计▲〃=反应物总键能・生成物总键能

算反应热时公式的不同=生成物总能fit-反应物也能III

忽视催化剂对活化能

催化剂能改变正、逆反应的活化能.(II不能改变反应的反应热

。反应热的影响不同

忽视反应热的符号比较反应热的大小时,衢槽11正.负号进行比较

7.规避化学平衡易失分点和误区

致误原因应对策略解释或举例

混淆化学反应速率

不能认为化学平衡向正反应方向移若正反应是吸热反应,升高混战.平衡

与化学平衡移动的

动.则r正一定增大J遴一定减小正向移动当2逑都增大

影响因索

2HI(g).*H2(g)+%(g),反应达到

混。平衡移动与转不能认为化学平衡向正反应方向

平衡状态后再充人一定做的Hl(g),平

化率的关系移动,则反应物的转化率一定增大

衡正向移动.但Hl(g)的转化率不变

不能认为增大反应物浓度时，化学2SO：(g)+02(g)〈的"L2soi(x).达

混谕“减弱”。“消平衡向正反应方向移动，则反应物到平衡后增大助⑷的浓度,平衡正向

除”的概念浓度一定减小，要正确理斛化学

移动.再次达到平衡时,出)式g)的浓度

平衡原现中的“减弱”二字

比原平衡时要大

混淆化学平衡移动不能认为化学平衡向正反应方向▼街常数只与温质有关.温度不变.

与平衡常数的关系移动,则平衡常数一定变大平街常数不变

8,弱电解质电离平衡移动的3个易失分点

(I)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向CH3COOH溶

液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CHKOOH的电离程度减小。

(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡

CH3COOH一CH3COO-+H♦，当加水稀释时，由于K*是定值，故c(H+)减小,c(OH-)

增大;当对碱溶液稀释时,c(OHD减小,c(H，)增大。

(3)误认为电离平衡右移,电离平衡常数一定增大「对于同一反应.电离平衡常数只

与温度有关，只有因为温度升高而导致平衡右移时，电离平衡常数才会增大。

9.盐类水解的5个易失分点

(1)误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO-NaHSO/NaH2P0,溶液均呈酸性，但

NaHC(%、NaHS溶液均呈效性。

(2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，但其实是与弱离子的水解程

度有关。如CH"00NH4为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈中性。

(3)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大°如向FeCh溶液中，加入

少量FeCh固体,平衡向水解方向移动，但卜小,的水解程度减小。

(4)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但NaHSOi因HSO3-的电离能力大于其

水解能力，所以NallSO.溶液显酸性。

(5)由于加热可促进盐类水解,错误地认为可水解的盐溶液在蒸卜后都得不到原溶

质。对于水解程度不是很大,水解产物不能脱离平衡体系的情况［如Ah(SOj)3、'a2c。3

溶液］来说,溶液蒸干仍得原溶质，

10.沉淀溶解平衡的4个易失分点

(1)误认为沉淀溶解平衡右移,一定增大。K叩与其他化学平衡常数一样，只与难

溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。

(2)误认为沉淀溶解平衡右移,溶解度•定变大。溶解度表示的是100g溶剂中所

能溶解溶质的质求,溶解度受温度和同离子效应的影响，若是加水使沉淀溶解平衡外移,

溶解度不变。

(3)误认为只要仆越大,其溶解度就会越大。心还与难溶电解质类型有关,只有同

类型的难溶物的K,大小可用于比较其溶解度大小c

(4)误认为储,小的雉溶电解质不能转化为K冲大的难溶电解质，只能实现&冲大

“，电化学中的易错点

致误原因应对策略解释或举例

电池的总反应为1入_,\1必+Li&

根据电池反应，充电时为电允电

混谕电解池和顺解池.放电时为原电池；与

IJMnOj+Q.放电时负极反应式为LiaC6-

电池原理电源连接的为电解池.提供

xe=Cft+xLi-.充电时阳极反应式为

电流的为原电池

IJMnOi-xe1j.Mui）,+tU

电解时忽视情性梢性电极为石墨、Pl、Au情性电极与电源正极相连接.电与不参与反

电极和非怖性电等，Cu.Fo等金JK都是非悒应,年情性电假节电源11.极相连接.发生X

做的区别性电极化反应

蟒电池中,负极附近溶液带

不清髓电池正、负正电，阴离子向负极迁移.在CU,ZnJJSOj形成的原电池中，S0「向

极所带电荷情况.正极附近格液带负电,阳高Zn（负极）迁移,H♦向Cu（正极）迁移；电解

错误判断离fil户向向正迂移;电解池中阴NaCI帑液时，Na/、H♦向阴极移动,CC、

移方向国广向阳极迁移,阳离广向0H•向阳极移动

阴极迁移

电解CuSOj溶液,2CuSO』+2H:O=2Cu+

不理斛电解反应..对于此反应,海生成

2H2SO4+O2T