2025年北师大版选择性必修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选择性必修3化学下册月考试卷793考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你水杨酸甲酯和丁香烯的混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A.分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式B.确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯C.分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D.分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式2、某有机化合物结构如图；关于该化合物说法错误的是。

A.分子中所有碳原子可能共面B.该有机化合物与足量氢气发生反应后，只有1种含氧官能团C.该有机化合物分子式为C15H14O2D.该有机物可以发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应3、下列有关说法正确的是A.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.至少由15个原子共平面C.甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种。D.经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此化合物中碳的质量分数为84%4、石蜡油的分解实验如图所示。下列有关说法正确的是。

A.石蜡油是液态烷烃化合物B.石蜡油分解生成的气体中只有烯烃C.装置II中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生加成反应D.十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1∶85、下列说法正确的是A.和互为同素异形体B.能用溴水鉴别溴苯、四氯化碳、己烯C.相同质量的甲烷和乙烯完全燃烧消耗氧气的量甲烷多D.分子式为C3H4Cl2且含有碳碳双键的有机物只有5种结构6、化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是A.常规融雪剂(CaCl2、NaCl等)的使用对桥梁和环境有破坏作用B.“北溪”管道输送的天然气主要成分是烷烃，其中己烷占绝大多数C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒7、有机物W()是合成吸水性高分子材料的一种重要中间体，通常可由有机物M()制备。下列说法错误的是A.W和M的官能团数目相同，相对分子质量相差18B.W可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应C.M转化为W的反应条件一般为浓硫酸、加热D.W和M的碳原子上的氢原子被氯原子取代所得一氯代物都有7种8、鲁米诺()是一种被氧化时进行化学发光的物质。下列关于鲁米诺的说法不正确的是A.该物质分子式是B.具有碱性，可以与盐酸反应C.含有三种官能团D.1该物质与足量溶液反应，最多可消耗2评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、写出戊烷的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法命名。___10、茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称；儿茶素类化合物占茶多酚总量的60%-80%。

(1)表儿茶素可能具有的化学性质_______。

A.水解反应B.氧化反应C.加成反应D.消去反应E.酯化反应F.银镜反应。

(2)表儿茶素具有“三抗”——抗癌、抗衰、抗氧化的功效，可用_______试剂检验具有抗氧化的官能团。

(3)儿茶素和表儿茶素互为_______。A．同系物B．同一物质C．同分异构体D．同一族(4)苯酚与FeCl3溶液的反应原理可表示为：下列说法不正确的是_______。

A．苯酚的电离方程式是B．紫色物质的生成与c(Fe3+)有关C．向苯酚与FeCl3混合溶液中滴加盐酸，溶液颜色变浅D．如上图所示进行实验，探究阴离子种类对显色反应的影响11、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有___________个原子共平面；

（2）金刚烷的分子式为___________，其分子中的CH2基团有___________个；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_______________，反应③的反应类型是____________；

（4）已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

___________________________。12、生活中的有机物种类丰富；在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______。反应类型是_______。

(3)下列属于乙醇的同系物的是_______，属于乙醇的同分异构体的是_______(填编号)。

A.B.C.乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D.甲醇E.CH3—O—CH3F.HO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能够发生氧化反应：

①46g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______。13、用系统命名法命名(1)(2)有机物；写出(3)(4)的结构简式：

(1)___________

(2)___________

(3)2；6—二甲基—4—乙基辛烷：___________；

(4)3—甲基—1—戊炔：___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误15、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误16、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误17、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误18、甲烷、异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃。(____)A.正确B.错误19、分子式为C4H8的有机物属于脂肪烃。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共8分)20、白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物；具有抗氧化；抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：

（1）白黎芦醇的分子式是___________。

（2）C→D的反应类型是_______；E→F的反应类型是_________。

（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示不同化学环境的氢原子个数比为________。

（4）写出A→B反应的化学方程式：___________________________________。

（5）写出结构简式：D______________、E_______________。

（6）化合物符合下列条件的所有同分异构体共_________种；

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：_____________________。21、判断正误。

(1)糖类物质的分子通式都可用Cm(H2O)n来表示_____

(2)糖类是含有醛基或羰基的有机物_____

(3)糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其他元素_____

(4)糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物_____

(5)糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类_____

(6)单糖就是分子组成简单的糖_____

(7)所有的糖都有甜味_____

(8)凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类_____

(9)所有糖类均可以发生水解反应_____

(10)含有醛基的糖就是还原性糖_____

(11)糖类都能发生水解反应_____

(12)肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物_____

(13)纤维素和壳聚糖均属于多糖_____

(14)纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质_____22、按要求填空。

(1)有机化合物的名称为_______，所含官能团的名称为_______。

(2)有机化合物A的结构简式为：A的分子式为_______，其一氯代物有_______种。

(3)下列分子中键角由大到小排列顺序是_______(填序号)。

①CH4②NH3③H2O④BF3⑤BeCl2

(4)某种苯的同系物W完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量之比为8：5，若该物质的一氯代物有两种，则W的名称为_______。

(5)有机化合物A是一种重要的化工原料；在一定条件下可以发生如下反应：

已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。

①A的结构简式为_______，B中官能团的名称为_______。

②写出A→D反应的化学方程式：_______，A→C反应的反应类型为_______。

③C中含有杂质时通常用重结晶实验除杂，该实验所需的玻璃仪器有_______(填序号)。

A．烧杯B．酒精灯C．锥形瓶D．量筒E．普通漏斗F．玻璃棒G．分液漏斗23、白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物；具有抗氧化；抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：

（1）白黎芦醇的分子式是___________。

（2）C→D的反应类型是_______；E→F的反应类型是_________。

（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示不同化学环境的氢原子个数比为________。

（4）写出A→B反应的化学方程式：___________________________________。

（5）写出结构简式：D______________、E_______________。

（6）化合物符合下列条件的所有同分异构体共_________种；

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：_____________________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共36分)24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、计算题(共1题，共5分)28、常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体；A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。

（1）将该混合气体1L充分燃烧在同温、同压下得2.5LCO2，试推断原混合气体A中和B所有可能的组合及其体积比___。

（2）120℃时取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%，试通过计算确定混合气中各成分的分子式___。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

对水杨酸甲酯和丁香烯的混合物进行研究，首先需经过分离、提纯得到纯品；对纯品一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，所以最后确定结构式，故对其进行研究一般采取的研究步骤是：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故选：A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．两个苯环连接在饱和碳原子上；具有甲烷的结构特点，分子中所有碳原子可能共面，A正确；

B．该有机化合物与足量氢气发生反应；羰基发生加成反应生成羟基，故反应后只有1种含氧官能团为羟基，B正确；

C．根据分子的结构简式，该有机物分子式为C15H14O2；C正确；

D．分子中羟基直接连接在苯环上；不能发生消去反应，D错误；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．聚氯乙烯中不含有碳碳双键；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

B．中至少由16个原子共平面；B错误；

C．-C3H6Cl有5种结构，甲苯苯环上的个氢原子被-C3H6Cl取代；两个取代基可以处于邻间；对位，故形成的同分异构体有15种，C错误：

D．苯，乙二醇组成的混合物可以看作CxHx·H2O混合，氧元素为8%，则水的质量分数为8%×=9%、CH的质量分数为1-9%=91%，所以混合物中碳元素的质量分数为91%×=84%；D正确；

故选D。4、D【分析】【详解】

A．石蜡油是液态的烷烃和环烷烃的混合物；故A不正确；

B．石蜡油中烷烃分解生成烷烃和烯烃；故B不正确；

C．装置II中逸出的气体含有烯烃通入高锰酸钾钾溶液后；发生氧化反应，故C不正确；

D．十八烷分解生成乙烷和乙烯根据原子守恒配平得：C18H38C2H6+8C2H4；故二者物质的量之比为1:8，故D正确；

故选答案D。

【点睛】

此题考查烯烃和烷烃的性质，根据高锰酸钾的强氧化性判断，烯烃能使其褪色，烷烃的裂化性质进行判断。5、C【分析】【详解】

A．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，和是同一种物质即氢气；不互为同素异形体，A错误；

B．将溴水加入到溴苯；四氯化碳、己烯中分别观察到溶液分层上层接近无色、下层为橙红色、溶液分层上层接近无色、下层为橙红色和溶液褪色；故不能用溴水鉴别溴苯、四氯化碳，B错误；

C．根据燃烧反应方程式：CH4+2O2CO2+2H2O，C2H4+3O22CO2+2H2O可知；相同质量的甲烷和乙烯完全燃烧消耗氧气的量甲烷多，C正确；

D．分子式为C3H4Cl2且含有碳碳双键的有机物即CH2=CHCH3的二氯代物，有Cl2C=CHCH3、CH2=CHCHCl2、CHCl=CClCH3、CHCl=CHCH2Cl和CH2=CClCH2Cl等5种结构，但CHCl=CClCH3和CHCl=CHCH2Cl存在顺反异构；即其同分异构体有7种，D错误；

故答案为：C。6、B【分析】【详解】

A．常规融雪剂(CaCl2；NaCl等)溶于水形成盐溶液；会加速金属的锈蚀，对桥梁和环境有破坏作用，A正确；

B．天然气主要成分是甲烷；B错误；

C．水性漆替代传统的油性漆；可减少甲醛的有毒物的排放，有利于健康及环境，C正确；

D．花青素在碱性环境下显蓝色；苏打溶液显碱性能使花青素变色，故可用苏打粉检验假红酒，D正确；

故选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．W具有碳碳双键；酯基两种官能团；M具有羟基、酯基两种官能团，W和M的官能团数目相同，二者相对分子质量相差18，A正确；

B．W具有碳碳双键；可以发生加成；氧化、加聚等反应，具有酯基可以发生水解（取代）反应，B正确；

C．根据M；W的结构可知；M转化为W发生了消去反应，醇的消去反应条件是浓硫酸、加热，C正确；

D．W的碳原子上的等效氢原子有7种；M的碳原子上的等效氢原子有8种，D错误。

故选D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，该物质分子式是故A正确；

B．该物质结构中含有氨基，具有碱性，可以与盐酸反应，故B正确；

C．该物质结构中含有氨基、酰胺键两种官能团，故C不正确；

D．酰胺键在碱性条件下了水解，1该物质与足量溶液反应，最多可消耗2故D正确；

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

戊烷属于饱和烃；没有官能团，只存在碳链异构，书写时要注意按一定的顺序进行书写，可有效避免遗漏；重复现象的发生，顺序为：无支链→有一个支链(先甲基后乙基)→有两个支链；支链的位置：由中到边但不到端。当支链不止一个时，彼此的相对位置应是先同位再到邻位后到间位；

【详解】

命名为戊烷。

1个碳原子作为支链：命名为2-甲基丁烷。

2个碳原子作为支链：命名为2，2-二甲基丙烷【解析】命名为戊烷。

1个碳原子作为支链：命名为2-甲基丁烷。

2个碳原子作为支链：命名为2，2-二甲基丙烷10、略

【分析】【详解】

（1）根据分析；表儿茶素的官能团有酚羟基；羟基、醚键，故可以发生羟基可以发生氧化反应、消去、酯化；苯环上发生加成反应；故答案为：BCDE；

（2）表儿茶素类含有酚羟基；而具有抗氧化性，酚羟基能和浓溴水反应生成白色沉淀，能和氯化铁溶液发生显色反应，所以可以用浓溴水或氯化铁溶液检验酚羟基；故答案为：浓溴水或氯化铁；

（3）儿茶素和表儿茶素的分子式均为C15H14O6；结构式不同，互为同分异构体；故答案为：C；

（4）A．苯酚具有弱酸性；电离出氢离子，但为可逆电离，A正确；

B．根据反应原理；铁离子浓度增大，促进反应正向进行，紫色物质浓度增大，B正确；

C．加盐酸，酸性增强，使Fe3++6C6H5OH⇌H3Fe(OC6H5)6+3H+逆向移动；颜色变浅，C正确；

D．探究阴离子种类对显示反应的影响；应该保证铁离子的浓度相同，题中两次实验铁离子浓度不同，D错误；

故答案为：D。【解析】(1)BCDE

(2)浓溴水或氯化铁。

(3)C

(4)D11、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）C=C为平面结构；与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则5个C和4个H在同一平面内，最多有9个原子共平面；

（2）由C原子形成4个共价键，由结构简式可知金刚烷的分子中有6个CH2，4个CH结构，分子式为C10H16；（3）由合成路线可知；反应①为光照条件下的取代反应，其产物名称为氯代环戊烷；反应③是烯烃的加成反应；

（4）由信息可知，碳碳双键的碳上含H原子被氧化为醛，则发生反应：产物的结构简式：

考点：考查有机物的合成，涉及有机物的官能团、碳链骨架等的变化。【解析】①.9②.C10H16③.6④.氯代环戊烷（一氯环戊烷）⑤.加成反应⑥.12、略

【分析】【分析】

根据乙醇的结构；物理性质、化学性质解题。

【详解】

(1)乙醇的密度比水的密度小。故答案为：小；

(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成；

(3)同系物满足两个条件：结构相似，组成相差n个CH2原子团，故甲醇与乙醇互为同系物；同分异构体满足两个条件：分子式相同，不同的空间结构，故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。故答案为：D；E；

(4)①乙醇燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故1mol乙醇完全燃烧消耗3molO2，②乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。故答案为：3；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】小CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应DE32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将整理为从右往左编号，则双键在2，3碳原子之间，第3碳原子上连有乙基，第4碳原子上连有甲基，则名称为4—甲基—3—乙基—2—己烯；答案为：4—甲基—3—乙基—2—己烯；

(2)将整理为从右往左编号，甲基在前，溴原子在后，则名称为2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；答案为：2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；

(3)2，6—二甲基—4—乙基辛烷：先写主链的8个碳原子，再从左往右编号，最后确定取代基的位置，则结构简式为答案为：

(4)3—甲基—1—戊炔：先写主链的5个碳原子，再从左往右编号，最后确定叁键和取代基的位置，则结构简式为答案为：【解析】4—甲基—3—乙基—2—己烯2，2，3—三甲基—3—溴戊烷三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。15、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。16、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。17、B【分析】略18、A【分析】【详解】

脂肪烃分子中的碳原子通过共价键连接形成链状的碳架；两端张开不成环的烃，甲烷；异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃，故正确；

故答案为：正确。19、B【分析】【详解】

分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃不是脂肪烃，故答案为：错误。四、原理综合题(共4题，共8分)20、略

【分析】F和三溴化硼反应生成白藜芦醇，根据F的分子式结合题给信息知，F中含有3个酚羟基，F的结构简式为E发生消去反应生成F，根据F的结构简式知E的结构简式为D发生加成反应生成E，根据E的结构简式知D的结构简式为C发生取代反应生成D，结合C的分子式知C的结构简式为B反应生成C，结合题给信息及B的分子式知，B的结构简式为：A发生酯化反应生成B，根据A的分子式及B的结构简式知，A的结构简式为

详解：（1）根据白黎芦醇的结构简式知，其分子式为C14H12O3；（2）C→D的反应类型是取代反应；E→F的反应类型是消去反应；（3）根据确定的化合物A的结构简式：可以知道，其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6；（4）A为与甲醇发生酯化反应生成B，B为A→B反应的化学方程式为：+CH3OH+H2O；（5）由以上分析可知，D的结构简式为：E的结构简式为：（6）根据给定条件①能发生银镜反应，可确定分子结构中有醛基，②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，可确定苯环上有二个取代基，并处于对位。则化合物的同分异构体有3种：其中不与碱反应的同分异构体的结构简式为【解析】C14H12O3取代消去1:1:2:6+CH3OH+H2O321、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有些符合通式Cm(H2O)n，的物质不属于糖类，如乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)等，有些不符合通式Cm(H2O)n，的物质却属于糖类，如脱氧核糖C5H10O4；错误；

(2)糖类是含有醛基或羰基的有机物；正确；

(3)糖类中除含有C；H、O三种元素外；没有其他元素，错误；

(4)多糖能最终水解生成多分子的单糖；而单糖却是不能水解的糖类；类从结构上看，一般是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物，正确；

(5)糖类按聚合度可划分为单糖；低聚糖、多糖三类；正确；

(6)具有一个分子比较简单的糖；可能是二糖，错误；

(7)随着分子的增大；溶解性就越来越差，甜味反而降低,比如淀粉；纤维素都没有甜味，错误；

(8)木糖醇就是溶于水且具有甜味的化合物；但它却属于醇，错误；

(9)单糖不可以水解；错误；

(10)还原性糖与非还原性的糖的区别就在于有没有醛基；正确；

(11)单糖不可以水解；错误；

(12)肌醇为醇类；不是糖类，错误；

(13)壳聚糖含有氨基不是糖类；错误；

(14)人体没有水解纤维素的酶，错误。【解析】错对错对对错错错错对错错错错22、略

【分析】(1)

选择分子中包含碳碳双键在内的最长碳链为主链；该物质分子中包含碳碳双键在内的最长碳链上含有5个C原子，从右端离碳碳双键较近的一端为起点，给主链上的C原子编号，以确定碳碳双键及支链在主链上的位置。当有多种取代基时，在命名时要先写简单的取代基名称，再写复杂的取代基的名称，取代基与名称中用小短线连接，则该物质名称为4-甲基-2-乙基-1-戊烯；

(2)

根据C原子价电子数目是4，可知该有机物分子式是C7H14；该物质分子中六元环高度对称；该物质分子中含有5种不同位置的H原子，因此其一氯取代产物有5种；

(3)

①CH4中心C原子价层电子对数是4；无孤对电子，分子呈正四面体结构，键角是109°28′；

②NH3中心N原子价层电子对数是4，有1对孤对电子，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，导致NH3分子呈三角锥结构；键角是107°18′；

③H2O中心O原子价层电子对数是4，有2对孤对电子，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，且故电子对数越多，排斥作用越多，使H2O分子呈V形结合；键角是104.5°；

④BF3分子中心B原子原子价层电子对数是3；无孤对电子，分子平面三角形体结构，键角是120°；

⑤BeCl2分子中心Be原子原子价层电子对数是2；无孤对电子，分子直线型结构，键角是180°；

故上述几种微粒中键角由大到小关系为：⑤＞④＞①＞②＞③；

(4)

某种苯的同系物W完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量之比为8：5，根据元素守恒，可知其分子式是C8H10，若该物质的一氯代物有两种，说明其分子中含有两种不同位置的H原子，因此W结构为名称为对二甲苯(或1，4-二甲苯)；

(5)

化合物A分子式为C8H8，能够被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，能够在催化剂存在时反应变为高分子化合物，则A为苯乙烯，结构简式为A与Br2的CCl4溶液发生加成反应产生B是产生的高分子化合物D是

①根据上述分析可知A结构简式是B是分子中含有的官能团名称为碳溴键；

②A结构简式是A分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生该反应的化学方程式为：n

A是由于与苯环连接的C原子上含有H原子，可以被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸；该反应类型是氧化反应；

③C是苯甲酸，分子中含有杂质时通常用重结晶方法来除杂，该实验时涉及物质的溶解、过滤操作。要在烧杯中溶解苯甲酸，为促进物质溶解，需使用玻璃棒搅拌，并用酒精灯对物质的溶液进行加热，使物质溶解度增大，然后降温结晶，苯甲酸结晶析出，再通过过滤分离出来，就需使用漏斗，故所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，故合理选项是ABEF。【解析】(1)4-甲基-2-乙基-1-戊烯碳碳双键。

(2)C7H145种。

(3)⑤④①②③

(4)对二甲苯(或1；4-二甲苯)

(5)碳溴键n氧化反应ABEF23、略

【分析】F和三溴化硼反应生成白藜芦醇，根据F的分子式结合题给信息知，F中含有3个酚羟基，F的结构简式为E发生消去反应生成F，根据F的结构简式知E的结构简式为D发生加成反应生成E，根据E的结构简式知D的结构简式为C发生取代反应生成D，结合C的分子式知C的结构简式为B反应生成C，结合题给信息及B的分子式知，B的结构简式为：A发生酯化反应生成B，根据A的分子式及B的结构简式知，A的结构简式为

详解：（1）根据白黎芦醇的结构简式知，其分子式为C14H12O3；（2）C→D的反应类型是取代反应；E→F的反应类型是消去反应；（3）根据确定的化合物A的结构简式：可以知道，其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6；（4）A为与甲醇发生酯化反应生成B，B为A→B反应的化学方程式为：+CH3OH+H2O；（5）由以上分析可知，D的结构简式为：E的结构简式为：（6）根据给定条件①能发生银镜反应，可确定分子结构中有醛基，②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，可确定苯环上有二个取代基，并处于对位。则化合物的同分异构体有3种：其中不与碱反应的同分异构体的结构简式为【解析】C14H12O3取代消去1:1:2:6+CH3OH+H2O3五、结构与性质(共4题，共36分)24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素26、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部