2024年北师大版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版必修2化学下册阶段测试试卷656考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大2、将2mol/LA气体和1mol/LB气体混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1；现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1

其中正确的是()A.①③B.②③C.①④D.②④3、将20mL0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是()A.加入10mL3mol·L－1盐酸B.给反应混合物加热C.将所用的大理石研磨成粉末D.加入10mL蒸馏水4、下列实验装置合理且能达到实验目的的是。

A.用甲装置制备B.用乙装置鉴别和C.用丙装置制备氢氧化铁胶体D.用装置丁制取乙酸乙酯5、已知反应①：CO(g)+CuO(s)⇌CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)⇌Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2该温度下反应③：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（）A.反应①的平衡常数K1=B.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则K变大C.反应③的平衡常数K=D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小6、下列说法正确的是()A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化C.物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D.没有物质的化学变化，也就没有能量的变化评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、豪猪烯(hericenes)；形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。下列有关豪猪烯的说法正确的是。

A.豪猪烯与乙烯互为同系物B.豪猪烯分子中所有原子在同一平面C.豪猪烯的分子式为D.豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色8、如图所示装置；电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A；B、C应是下列各组中的（）

A.A是Cu，B是Zn，C为硫酸铜B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液9、下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是。ABCD方案目的验证化学能可以转化成电能验证非金属性：Cl>C>Si萃取分液直接观察火焰呈黄色，验证原溶液无钾离子

A.AB.BC.CD.D10、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B.加入少量水，v(H2)减小C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小11、80℃时，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是。起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L－1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L－1)0.100.100.20

A.容器甲中的反应在前2min的平均速率v(SO2)＝0.10mol·L－1·min－1B.达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等C.温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH>0D.容器乙中若起始时改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫；氮氧化物排放量要分别下降3%；重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_______。

Ⅱ．脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1；请回答以下问题：

(1)前10s内的平均反应速率v(H2O)=_______；平衡时c(H2)=_______；平衡时CO2的转化率为_______。

(2)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(3)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_______。

a．单位时间内消耗nmolCH3OH的同时生成nmolCO2

b．1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂。

c．CO2和H2的浓度保持不变。

d．容器内压强保持不变。

e．CO2和H2的物质的量之比保持不变。

Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。

(1)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_______

a．可燃物燃烧一般都需要加热；所以都是吸热反应。

b．化学键的断裂要吸收能量。

c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时；据能量守恒定律可知反应会放热。

d．已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应。

(2)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_______。13、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如图所示；其中T所处的.周期数与主族序数相等。

请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为____________________________________________________________________。(用元素符号表示)，QO2的电子式为________________________，R的最高价氧化物的化学式____________________________。

(2)T单质与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________。14、乙醇是生活中常见的有机物；能进行如图所示的多种反应，A；B、C、D都是含碳化合物，其中B是烃。

回答下列问题：

(1)B的电子式：_______。

(2)写出下列反应的化学方程式及部分反应类型(有机物用结构简式表示)。

反应①：_______；

反应②：_______，反应类型：_______；

反应④：_______，反应类型：_______。15、根据下图所示各装置和实验室制取氧气的原理；回答下列问题：

(1)仪器A、B的名称分别为_____、______。

(2)用mgMnO2和ngKC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是____(填装置序号)。

(3)将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO2回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、____、洗涤、干燥；洗涤MnO2固体的操作方法为_____。证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为_______。

(4)用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，其原因是_______。

(5)用装置d制取氨气时，所需的化学药品是_______，氨气的电子式为_______。16、放热反应与吸热反应。

(1)放热反应：_______的化学反应，如_______金属与酸的反应，_______反应；中和反应等。

(2)吸热反应：_______的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，_______的反应。17、氨是一种重要的化工产品。

（1）标准状况下，1molNH3的体积约为________L。

（2）实验室制取NH3的化学方程式为______________。

（3）收集NH3应使用________法，要得到干燥的NH3可选用___做干燥剂。

（4）压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：。压强MPa10203060100NH3含量（体积分数%）81.586.489.995.498.8

从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量随之___（填字母）。

A．增大B．减小C．先增大再减小D．不变18、t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L－1；请填写下列空白：

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

(2)x＝________；平衡常数K＝________。

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡________(填写字母序号)。

A．向正反应方向移动。

B．向逆反应方向移动。

C．不移动。

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝________mol。评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)19、太阳能电池不属于原电池。(_______)A.正确B.错误20、天然气是一种清洁、不可再生的化石燃料。(____)A.正确B.错误21、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、实验题(共2题，共18分)24、氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理.一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理；以减轻环境污染。

（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是___。

Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

主反应：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠；并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。

（实验一）实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。

（2）装置c中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器名称是___。

（3）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是___，为控制其通入速率，可采取的有效措施为___(答一条)。

（4）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___(填字母)。

A.温度计B.水浴加热装置C.洗气瓶D.玻璃棒。

（实验二）测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0×10-3mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为10.00mL。

（5）滴定终点的现象是___。

（6）处理后的废水中氰化钠的浓度为___mg·L-1。25、天宫一号于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射；天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历一个漫长的过程．

（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．

①上述反应中的氧化剂是_____；若有0.5molS参加反应，则转移的电子的物质的量为_____mol；

②某化学兴趣小组进行了如下实验：

实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式_______；

实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清．变浑浊的物质是_____（化学式表示）；

设计实验方案证明该澄清液中含有Cl﹣_____．

（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂．高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式_____；

（3）火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式_____；参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A.反应前后体积不变；减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A错误；

B.加入催化剂；平衡不移动，Z的产率不变，B错误；

C.增大c(X)；X的转化率减小，C错误；

D.正反应放热；降低温度，平衡显正反应方向进行，Y的转化率增大，D正确；

答案选D。2、C【分析】【详解】

①根据方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，则A的平均反应速率为v(A)==0.3mol/(L·s)；①正确；

②△c(B)=△c(C)=×0.6mol/L=0.3mol/L，则B的平均反应速率为v(B)==0.15mol/(L·s)；②错误；

③A的起始浓度是2mol/L，根据方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，则A的转化率=100%=30%；③错误；

④B的起始浓度是1mol/L，根据方程式知，△c(B)=△c(C)=×0.6mol/L=0.3mol/L，2s时物质B的浓度c(B)=1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L；④正确；

综上所述可知，说法正确的为①④，故合理选项是C。3、D【分析】【详解】

A、加入10mL3mol•L-1盐酸；浓度增大，反应速率增大，故A不选；

B；给反应混合物加热；温度升高，反应速率增大，故B不选；

C；将所用的大理石研磨成粉末；固体表面积增大，反应速率增大，故C不选；

D；加入10mL蒸馏水；盐酸浓度降低，反应速率减小，故D选；

故选D。

【点晴】

本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查。注意相关基础知识的积累，增大反应速率，则增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，反之，反应速率减小。对于该考点，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体)；催化剂有正负之分；②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。4、B【分析】【详解】

A．因为硫酸钙为微溶物，所以在实验室制备时；若用稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行，A错误；

B．和都为红棕色气体，和水完全反应，生成硝酸和无色气体褪色，得到无色溶液，而和水反应程度很小，气体颜色不会完全褪色，溶液变成橙色，可以用与水反应来区分和B正确；

C．实验室用饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体；若向氨水中滴加饱和的氯化铁溶液，只能得到氢氧化铁沉淀，C错误；

D．制备乙酸乙酯时；长导管口不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，防止倒吸，D错误；

故选B。5、C【分析】【详解】

A.化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应①的平衡常数K1=故A错误；

B.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，则K=变小；故B错误；

C.反应①的平衡常数K1=反应②的平衡常数K2=反应③的平衡常数为K==K1×=故C正确；

D.对于反应③，恒温恒容下，通入稀有气体增大压强，容器体积不变，反应体系中各组分的浓度不变，平衡不移动，则H2的浓度不变；故D错误；

答案选C。6、A【分析】【详解】

A.化学变化的特征：一是有新物质生成；二是伴随着能量变化，故A正确；

B.反应中的能量变化形式有多种；主要表现为热量变化，也可以表现为其它形式的变化，如原电池中化学能转化为电能，故B错误；

C.物理过程也有能量变化；如某些物质溶解放热，故C错误；

D.物质的变化是能量变化的基础；有能量的变化一定有物质变化，故D错误；

故选：A。二、多选题(共5题，共10分)7、CD【分析】【详解】

A．该分子中含有6个碳碳双键；与乙烯不是同系物，故A错误；

B．该分子中有饱和碳原子；所以分子中所有原子不可能在同一平面，故B错误；

C．根据豪猪烯的键线式可知，该分子的分子式为故C正确；

D．该分子中含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；

选CD。8、AD【分析】【分析】

原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性；负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析。

【详解】

该原电池中；A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除C选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B不选；A；D选项分别析出金属Cu和Ag，所以均符合题意。

答案选AD。

【点睛】

解答时明确正负极的判断方法，一般是根据金属的活泼性判断正负极，关键是根据A极变粗明确电解质要含有可放电金属阳离子。9、BD【分析】【详解】

A．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4自发的氧化还原反应；导线；两个电极、电解质，构成了完整的原电池。该装置能将化学能转化为电能，A项能实现实验目的；

B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，CO2中混有挥发的HCl进入Na2SiO3溶液中而无法确定是CO2制备出H2SiO3，而无法比较H2CO3与H2SiO3。同时HCl不是Cl的最高价氧化物的水化物；从而无法得出结论，B项不能实现实验目的；

C．萃取用分液漏斗振荡（下口朝上进行放气）静置分层；从下口放出下层，从上口倒出上层，C项能实现实验目的；

D．钾元素的焰色为紫色很容易被黄色干扰；需要透过蓝色钴玻璃观察，D项不能达到实验目的；

故选BD。10、BC【分析】【分析】

锌与稀硫酸反应的实质是锌与氢离子的反应；改变氢离子的浓度，会改变化学反应速率。

【详解】

A．加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c(H+)增大，反应速率加快，即v(H+)增大；故A错误；

B．加入少量水稀释溶液，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，即v(H+)减小；故B正确；

C．加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO-+H+⇌CH3COOH，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，即v(H+)减小；故C正确；

D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v(H+)增大；故D错误；

答案选BC。

【点睛】

在溶液中加入硫酸铜，会形成原电池，化学反应速率加快。11、CD【分析】【分析】

根据来计算平均反应速率；该反应是不受压强影响的平衡；结合本题情况反应速率主要受浓度影响；计算该温度下的平衡常数，与1.56做比较，升高温度，若K增大，即为吸热反应；若K减小，即为放热反应；根据三段式计算两情况下NO的平衡浓度，并做比较。

【详解】

A．2min内容器甲中SO2消耗的物质的量等于消耗NO2的物质的量，2min内SO2的平均速率故A错误；

B．反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)为气体体积不变的反应；压强不影响平衡，则容器甲和丙互为等效平衡，平衡时反应物转化率相等，因为丙中各组分浓度为甲的2倍，则容器丙中的反应速率较大，故B错误；

C．80℃时，以甲容器计算平衡常数为1，温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56>1，则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，该反应的ΔH>0；故C正确；

D．原容器乙达到平衡时NO的浓度为xmol∙L-1；

解得

当容器乙中若起始时改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，达到平衡时NO的浓度为ymol∙L-1；

因此达到平衡时c(NO)与原平衡相同，故D正确；

答案选CD。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气，化学方程式为4H2+2NO24H2O+N2。答案为：4H2+2NO24H2O+N2；

Ⅱ．脱碳：现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1；则可建立如下三段式：

(1)前10s内的平均反应速率v(H2O)==0.05mol·L-1·s-1；平衡时c(H2)=1.5mol/L；平衡时CO2的转化率为=50%。答案为：0.05mol·L-1·s-1；1.5mol/L；50%；

(2)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2；此时反应物浓度增大，该反应正向速率将增大。答案为：增大；

(3)a．单位时间内消耗nmolCH3OH的同时生成nmolCO2；反应进行的方向相同，不一定达平衡状态；

b．1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂；反应进行的方向相反，且变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态；

c．CO2和H2的浓度保持不变；则表明正；逆反应速率相等，反应达平衡状态；

d．因为反应前后气体的分子数不等；所以压强是一个变量，当容器内压强保持不变时，反应达平衡状态；

e．向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，CO2和H2的物质的量之比等于化学计量数之比；在反应过程中二者的比值始终保持不变，反应不一定达平衡状态；

故选bcd。答案为：bcd；

Ⅲ．(1)a．可燃物燃烧；虽然是放热反应，但一般都需要加热来引发反应，a不正确；

b．断裂化学键时，需要提供能量，所以要吸收能量，b正确；

c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时；则需要不断地提供能量才能让反应发生，反应会吸热，c不正确；

d．若正反应放热，则逆反应需要吸热，现SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应；d正确；

答案为：bd。故选：bd；

(2)脱硫过程，首先发生SO2与水的反应，然后发生亚硫酸与氢氧化钙的中和反应，发生的主要化学方程式：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。答案为：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。

【点睛】

因为与氢氧化钙的浊液反应，所以生成CaSO3时，不写沉淀符号。【解析】4H2+2NO24H2O+N20.05mol·L-1·s-11.5mol/L50%增大bcdbdSO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O13、略

【分析】【分析】

图中所示是短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置；因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S，据此解答各小题即可。

【详解】

T所处的周期序数与主族族序数相等；则T为Al，结合位置可知：Q是C，R是N，W是S；

（1）W为S，S有3个电子层，最外层6个电子，故处于第三周期ⅥA族，电子层数越多，半径越大，同一周期原子序数越小，半径越大，故C、N、Al三种元素原子的半径从大到小排列顺序Al＞C＞N，C的最高价氧化物为二氧化碳，CO2中C与O形成两对共价键，故电子式为R为N，N最外层有5个电子，最高价氧化物的化学式为N2O5，故答案为第三周期ⅥA族；Al＞C＞N；N2O5；

（2）T为Al，与氢氧化钠反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。【解析】)第3周期、第ⅥA族Al>C>NN2O52Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑14、略

【分析】【分析】

烃B与水反应得到乙醇，则B为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成C为CH3COOCH2CH3，乙醇与钠发生反应生成A为CH3CH2ONa；据此解答。

(1)

B为CH2=CH2，电子式为故答案为：

(2)

反应①为乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反应②为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应④为乙醇与氧气在铜作催化剂和加热条件下发生氧化反应生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应。【解析】(1)

(2)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应15、略

【分析】【详解】

(1)由构造知；仪器A为分液漏斗；B为长颈漏斗。

(2)用mgMnO2和ngKC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，采用的气体发生装置为固+固加热制气装置，故可选用的实验装置是b。

(3)残渣为MnO2和KC1的固体混合物，将固体冷却、加水溶解、过滤、洗涤、干燥后即可将其中的催化剂MnO2回收；洗涤MnO2固体的操作方法为：将二氧化锰转移到过滤器中，将蒸馏水沿玻璃棒慢慢地注入到过滤器漏斗中至液面浸没固体，待水流尽后重复操作2〜3次。二氧化锰固体表面可能含KCl，要证明MnO2固体已洗涤干净，只要证明最后的洗涤液中不含氯离子即可，操作方法为取最后一次洗涤液少许，向其中滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明MnO2固体已洗涤干净。把长颈漏斗换。

(4)用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，可采用d装置，其原因是：MnO2是粉状固体；不能稳定存在于装置中的塑料隔板之上(或不能控制反应速率)。

(5)用装置d制取氨气时，则通过固体和液体在室温下制气，所需的化学药品是浓氨水、碱石灰(或浓氨水、生石灰或浓氨水、氢氧化钠固体)，原理为：NH3·H2O在溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，生石灰固体或氢氧化钠固体或碱石灰加入浓氨水，c(OH-)增大，平衡逆向移动，同时固体溶解放热也促进了NH3·H2O的分解、温度升高又降低了氨气在水中的溶解度。氨气的电子式为【解析】分液漏斗长颈漏斗b过滤将蒸馏水沿玻璃棒慢慢地注入到过滤器漏斗中至液面浸没滤纸上的固体，待水流尽后重复操作2〜3次取最后一次洗涤液少许，向其中滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明MnO2固体已洗涤干净MnO2是粉状固体，不能稳定存在于装置中的塑料隔板之上(或不能控制反应速率)浓氨水、碱石灰(或浓氨水、生石灰或浓氨水、氢氧化钠固体)16、略

【分析】【详解】

（1）放热反应是释放热量的化学反应；如活泼金属与酸的反应，燃烧反应，中和反应等；

（2）吸热反应是吸收热量的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应；【解析】(1)释放热量活泼燃烧。

(2)吸收热量灼热的炭与二氧化碳的反应17、略

【分析】【详解】

（1）标准状况下，1molNH3的体积约为故答案为：22.4L；（2）实验室制取NH3通常是用Ca(OH)2和NH4Cl共热来制备，其化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；（3）由于氨气极易溶于水，密度比空气的小，故收集NH3应使用向下排空气法；由于氨气是碱性气体，能与酸性干燥剂反应，故要得到干燥的NH3可选用碱性干燥剂如碱石灰（CaO或固体NaOH等）来干燥，故答案为：向下排空气；碱石灰；（4）从表中数据可以看出：随着压强增大，平衡时NH3含量随之增大，故答案为：A。【解析】①.22.4②.2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O③.向下排空气④.碱石灰⑤.A18、略

【分析】【详解】

(1)v(C)＝＝＝0．2mol·L－1·min－1

(2)剩余0.8molB，参加反应了0.2mol，生成C0.8mol，所以B与C的系数之比为1∶4，x＝4，平衡常数K＝＝＝0.037

(3)通入氦气；各物质的浓度不变，化学平衡不移动。

(4)由于Δνg＝0，所以再充入amolC，达到平衡时与原平衡等效，原平衡相当于加入4molC，生成0.8molB，则加入amolC，则有0.2amol的B生成【解析】①.0.2mol·L－1·min－1②.4③.0.037④.C⑤.(0.8＋0.2a)四、判断题(共3题，共27分)19、A【分析】【详解】

太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。20、A【分析】【详解】

天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物只有CO2、H2O，对环境无污染，属于清洁燃料，且属于不可再生的化石燃料，选项说法正确。21、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。五、推断题(共2题，共4分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（O