2025年沪科版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-恰好沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O2、下列关系正确的是A.沸点：正戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷B.密度：CCl4＞H2O＞苯C.同质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D.同物质的量物质燃烧耗O2量：环已烷＞苯＞甲苯3、对二甲苯(简称PX；结构如图)用于生产绦纶纤维；聚酯容器、涂料、染料等。有关说法错误的是。

A.PX的分子式为C8H10B.PX的二氯代物有5种C.PX可以发生取代、加成、氧化反应D.PX分子中碳原子处于同一平面4、下列关于甲；乙、丙、丁四种有机化合物的说法正确的是。

A.向乙、丁中分别加入氯水，均有红棕色液体生成B.向甲、乙、丙、丁中分别加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成C.向甲、乙、丙、丁中分别加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成D.乙与氢氧化钠醇溶液反应得到两种烯烃5、利尿酸是运动会上被禁用的兴奋剂之一；其结构简式如图：

下列叙述正确的是A.利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子内处于同一平面的原子数不超过10个C.1mol利尿酸能与6molH2发生加成反应D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：。实验编号HA物质的量浓度/(mol·L－1)NaOH物质的量浓度/(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？__________________________________________________。

（2）乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系________。

A．前者大B．后者大。

C．两者相等D．无法判断。

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________

（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。7、下表是不同温度下水的离子积的数据：。温度25水的离子积a

试回答以下问题。

(1)若则a______1×10-14填“<”“>”或“=”)。

(2)250C时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中______。

(3)在温度下测得某溶液该溶液显______填“酸”、“碱”或“中”性将此温度下的NaOH溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液则a：b______。

(4)某同学用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的CH3COOH溶液；得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)曲线。

②a＝________。

(5)某同学用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液选用_______作指示剂，若装标准液的滴定管未润洗则会导致测定结果________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）8、将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)；则(用“＞”；“＜”或“=”填写下列空白)。

（1）混合溶液中c(HA)___c(A-)；

（2）混合溶液中c(HA)+c(A-)__0.1mol/L；

（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH-)__0.2mol/LHA溶液由水电离出的c(H+)；

（4）25℃时，如果取0.2mol/LHA溶液与0.11mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度__NaA的水解程度。9、现有下列各组物质：（以下各题请按要求填写相应编号）。A．O2和O3B．C和CC．和D．CH3CH2CH2CH3和E．甲烷和庚烷F．CH(CH3)3和C(CH3)4G．C3H8和C10H22H.CH2=CH2和CH3CH=CH2I.H2和D2J.C3H6和C5H10（1）___组互为同位素；

（2）___组两物质互为同素异形体；

（3）___组两物质互为同系物；

（4）___组两组物质互为同分异构体；

（5）___组中的物质是同一物质。10、思维辨析：

(1)互为同分异构体。_________

(2)烯烃分子中所有原子都在同一平面上_________

(3)既可以用溴水鉴别甲烷和乙烯，又可以用溴水除去甲烷中的乙烯。_________

(4)煤中含有芳香烃，可以通过干馏的方法得到芳香烃。_________11、已知乳酸的结构简式为：试回答：

(1)乳酸分子中含有________和_________两种官能团(写名称)；

(2)乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为___________________；

(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_____________________；

(4)当两分子乳酸和浓硫酸共热时，能产生两种酯类化合物，写出这两种产物的结构简式_________________、_________________。12、(I)苹果酸()常用于汽水；糖果的添加剂。

(1)写出苹果酸中官能团的名称___________________

(2)写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式①Na_______________

②Na2CO3______________________________

(3)写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：_______________。

(II)(4)如图是辛烷的一种结构M(只画出了碳架；没有画出氢原子)按下列要求，回答问题：

①用系统命名法命名________。

②M的一氯代物有________种。

③M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有_______种结构。13、阿托酸甲酯是一种治疗肠道疾病的药物，是由阿托酸()和甲醇反应制得。完成下列填空：

(1)写出阿托酸甲酯的结构简式。_______________________________。

(2)工业上由经过四步不同类型的反应制得阿托酸。请按实际进行的反应顺序写出指定反应步骤中所需要的试剂和反应条件：

第一步________________________________；第二步________________________________。

(3)写出第四步反应的化学方程式_______________________________________________。

(4)A是比多两个碳原子的一种同系物，且A的所有碳原子可以处于同一平面上。写出符合条件的一种A的结构简式________________________________。

(5)是阿托酸甲酯的某种同分异构体的一氯代物，其与足量氢氧化钠溶液共热，生成的有机产物的结构简式为_____________________________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。（______________）A.正确B.错误15、兴奋剂乙基雌烯醇不可能有属于芳香族的同分异构体。(___________)A.正确B.错误16、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误17、糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类。(_______)A.正确B.错误18、醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反应均需在碱性条件下。(____)A.正确B.错误19、欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去。(________)A.正确B.错误20、灼烧蛋白质有类似烧焦羽毛的特殊气味。可以鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”。(____)A.正确B.错误21、加聚反应单体有一种，而缩聚反应的单体应该有两种。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共12分)22、Ⅰ.今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=akJ/mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH=bkJ/mol

请回答下列问题：

（1）反应热的关系：2a__________（填“＞”、“＜”或“＝”）b。

（2）若已知H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=－242kJ/mol，且氧气中1mol氧氧键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收的热量为_________。

Ⅱ.氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图一所示：a、b两个电极均由多孔碳制成；通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a电极反应式是______________；

（2）该燃料电池生成了360kg的水，则电路中通过了______mol的电子。

（3）用如图二所示电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液；则：

①X电极反应式是____________。

②Y电极的材料是______________。23、已知水的电离平衡曲线如图示；试回答下列问题：

(1)图中五点Kw间的关系是_________。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是_________。

A升温B加入少量的盐酸C加入少量的NH4Cl

(3)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合(设混合前后溶液的体积不变)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=__________。

(4)常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)(忽略溶液体积的变化)。而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。

(5)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20)24、对羟基苯乙酸是合成药物的中间体；其制备路线如下（A为芳香烃）：

回答下列问题:

（1）A的名称是______________。

（2）B→C的反应试剂是_______，反应类型是_______；E→F的反应类型是_______。

（3）C→D反应的化学方程式为________________。

（4）E中含氧官能团的名称为______。

（5）1molG与足量NaOH溶液反应，可以消耗_____molNaOH。

（6）H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。

①H相对分子质量比G大14②苯环上含两个取代基。

其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为_____________。

（7）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线________________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共15分)25、Na3OCl是一种良好的离子导体；具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

(1)基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_____________

(2)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态：①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

(3)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。

①Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是____。

②O3分子的中心原子杂化类型为______；与O3互为等电子体的是______(任意写一种)。

(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在该反应中，形成的化学键有_____(填标号)。

A.金属键B.离子键C.配位键D.极性键E.非极性键。

(5)Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，密度为dg·cm−3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于______位置。

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=_____(列计算式)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。27、现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等；Y原子的p轨道处于半充满状态，Z的单质是空气的主要成分之一；W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物。请回答下列问题：

⑴W元素原子核外电子运动状态有_____种，该元素基态离子W+的电子排布式为___________。

⑵元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为__________(填元素符号)。

⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，写出一种X的氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的结构式______；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，A的空间构型为_______，其中Y原子的杂化轨道类型为______；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如下图，该配合离子加热时首先失去的组分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为_________。

评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共4分)28、某溶液中可能含有中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量溶液；产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。

由以上实验判断：

(1)该溶液中肯定存在的离子有_______。

(2)肯定不存在的离子为_______。

(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为_______。29、有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、等离子中的几种；为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：

(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

(2)取少量原溶液，滴加足量Ba(NO3)2溶液；有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。

(3)另取少量原溶液；逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。

①原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______。

②若要检验溶液中不能确定离子，其操作和现象为：取少量滤液a于试管中，______。

③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：______。

④结合实验(3)，你认为实验室制备Al(OH)3，用可溶性铝盐和______反应更佳(填化学式)；CO2通入NaAlO2中也可以制备Al(OH)3，写出过量CO2通入NaAlO2中的离子反应方程式：______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

A．氨水为弱碱；应保留化学式；

B．原子个数不守恒；

C．向溶液中加入过量的澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水；

D．明矾，氢氧化钡溶液按1:2反应时，恰好沉淀时。

【详解】

A．氨水为弱碱，保留分子式形式，不能用代替；故A错误；

B．铝粉投入到NaOH溶液中，离子方程式:故B错误；

C．向溶液中加入过量的澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，应为故C错误；

D．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全故D正确；

故答案为D。2、B【分析】【详解】

A．烷烃中；碳原子个数越多，沸点越高，则沸点为2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞正戊烷＞丙烷，故A不符合题意；

B．CCl4的密度大于水，且水的密度比苯的大，则密度为CCl4＞H2O＞苯；故B符合题意；

C．若烃为CxHy，CxHy+()O2→H2O+xCO2，同质量的物质燃烧耗O2的物质的量为mg甲烷的耗氧量为=mg乙烷的耗氧量为=mg乙烯的耗氧量为=mg乙炔的耗氧量为=显然甲烷消耗氧气最多，燃烧耗O2量大小顺序为甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔；故C不符合题意；

D．若有机物为CxHyOz，CxHyOz+O2→H2O+xCO2，同物质的量物质燃烧耗O2量为环己烷的分子式为：C6H12，苯的分子式为C6H6，苯甲酸的分子式为C7H6O2，故1mol三种有机物完全燃烧，消耗氧气分别为()mol=9mol、()mol=7.5mol、()mol=7.5mol，同物质的量物质燃烧耗O2量为环己烷＞苯=苯甲酸；故D不符合题意；

答案选B。3、B【分析】【详解】

A．由结构简式可知分子式为C8H10；A正确；

B．有机物2种H；两个氯原子可在相同或不同的碳原子上，如有1个Cl原子在甲基上，另一个Cl原子有4种位置，如一个Cl原子在苯环上，另一个Cl原子有在苯环上有3种位置，对应的同分异构体共7种，B错误；

C．含有甲基；具有甲苯的性质特点，可发生取代；氧化反应，且苯环可发生加成反应，C正确；

D．苯环为平面形结构；与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则PX分子中碳原子处于同一平面，D正确；

故答案为：B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．卤代烃与氯水不反应，则向乙丁中分别加入氯水，均没有红棕色液体生成，选项A错误；

B．向甲、乙、丙、丁中分别加入NaOH溶液共热，均发生水解反应，生成对应的醇和NaX，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成，选项B正确；

C．向甲、乙、丙、丁中分别加入NaOH的醇溶液共热，只有乙可以发生消去反应，因此加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入溶液，只有乙中有沉淀生成，选项C错误；

D．乙发生消去反应只能得到一种烯烃，即丙烯，选项D错误；

答案选B。5、A【分析】【分析】

有机物含有羧基；具有酸性；可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有氯原子，可发生取代反应，以此解该题。

【详解】

A．由结构简式可确定分子式为C13H12Cl2O4，与甲醇反应生成的酯为C14H14Cl2O4；故A正确；

B．苯环；C.C=O为平面结构；与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，所以利尿酸分子内处于同一平面的原子一定超过10个，故B错误；

C．碳碳双键、羰基、苯环均与氢气发生加成反应，1mol利尿酸能与5molH2发生加成反应；故C错误；

D．不含酚羟基；与氯化铁溶液不反应，故D错误；

故选A。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【详解】

（1）若HA是强酸；恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，恰好与NaOH溶液反应生成强碱弱酸盐，pH＞7；

（2）混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于pH=7，则c（Na+）=c（A-）；答案选C；

（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A-的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（4）由电荷守恒关系式变形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-4-10-10）mol•L-1，答案为：10-4-10-10。

【点晴】

盐的水解包括的内容很多，如盐溶液中离子浓度的变化、水的离子积的变化、电离平衡常数、水解平衡常数、溶液pH的判断、水解离子方程式的书写、盐水解的应用、电荷守恒规律、物料守恒规律、质子守恒规律的应用，加入其他试剂对水解平衡的影响、稀释规律等，这类题目抓住水解也是可逆反应，所以可应用勒夏特列原理来解答。对于条件的改变溶液中离子浓度的变化，需在平衡移动的基础上进行判断，有时需结合平衡常数、守恒规律等，尤其是等式关系的离子浓度的判断或离子浓度大小比较是本知识的难点。等式关系的一般采用守恒规律来解答，若等式中只存在离子，一般要考虑电荷守恒；等式中若离子、分子均存在，一般考虑物料守恒或质子守恒；离子浓度的比较要考虑溶液的酸碱性、水解、电离程度的相对强弱的关系。【解析】①.a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸②.C③.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)④.10-4-10-107、略

【分析】【分析】

（1）由于水的电离电离过程为吸热反应；温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大；

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3mol/L，如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4mol/L，但硫酸钠溶液是显中性，溶液中c（OH-）是1×10-7mol/L；

（3）根据表中数据可知，在t2温度下，溶液pH＝6时，溶液显中性，若pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2；反应后溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L；

（4）①滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；

②当酸碱恰好反应时；盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，溶液pH=7；

（5）0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液选用酚酞或甲基橙对实验结果影响不大；若装标准液的滴定管未润洗；标准溶液浓度会减小，消耗标准溶液体积偏大。

【详解】

（1）由于水的电离电离过程为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大，所以若25℃＜t1＜t2；故答案为：＞；

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3mol/L，如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4mol/L，硫酸钠溶液是显中性的，则c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1；故答案为：1000：1；

（3）根据表中数据可知，在t2温度下，溶液pH＝6时，溶液显中性，在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱性；若pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2，反应后溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L，则=0.01，解得a∶b＝9∶11；故答案为：碱性；9:11；

（4）①滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；所以滴定盐酸的曲线是图1，滴定醋酸的曲线是图2，故答案为：图2；

②当酸碱恰好反应时，盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，溶液pH=7，由图可知0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液时；a点溶液pH=7，则氢氧化钠溶液的体积为20.00mL，即a=20.00mL，故答案为：20.00mL；

（5）0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液选用酚酞或甲基橙对实验结果影响不大；选用酚酞或甲基橙都可以；若装标准液的滴定管未润洗，标准溶液浓度会减小，消耗标准溶液体积偏大，导致测定结果偏高，故答案为：酚酞或甲基橙；偏高。

【点睛】

滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1是分析判断的关键。【解析】1000：1碱性9：11图220.00mL酚酞或甲基橙偏高8、略

【分析】【分析】

0.2mol·L-1HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，由于溶液体积扩大1倍，所以NaA的浓度是0.1mol·L-1。混合溶液中c(Na+)>c(A-)，说明A-发生了水解；所以HA是弱酸。

【详解】

根据以上分析，混合后的溶液是0.1mol·L-1的NaA溶液。

（1）HA是弱酸，混合溶液中A-发生了水解，但水解毕竟是少量的，所以混合液中c(HA)＜c(A-)；

（2）混合后得到0.1mol·L-1的NaA溶液，A-发生了水解,根据物料守恒，混合溶液中c(HA)＋c(A-)=0.1mol·L-1；

（3）盐类的水解促进水的电离，酸碱抑制水的电离，所以混合液中的水电离的c(OH-)大于0.2mol·L-1HA溶液由水电离出的c(H+)；

（4）25℃时，如果取0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合后溶质为等浓度的NaA、HA，NaA水解呈碱性，HA电离呈酸性，混合溶液的pH<7；说明则HA的电离程度大于NaA的水解程度。

【点睛】

等浓度的NaA、HA的混合溶液，NaA水解呈碱性，HA电离呈酸性，若溶液呈碱性，则HA的电离程度小于NaA的水解程度；若溶液呈酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度。【解析】①.＜②.=③.＞④.＞9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素；互称为同位素，因此答案选B；

(2)由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；则答案选A；

(3)结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物，互称为同系物，E、F、G、H组中两物质都是饱和烃，结构相似，组内两者分子间分别相差6、1、7、1个CH2原子团，所以这四组的两物质互为同系物；J中C3H6和C5H10二者可能为烯烃或者环烷烃；由于结构不能确定，所以不一定互为同系物；

(4)分子式相同；结构不同的化合物互为同分异构体，则答案选D；

(5)性质和结构都完全相同的是同一种物质，因为甲烷的空间构型是正四面体，所以二氯甲烷只有一种空间结构，C组中两物质是同一种物质；H2和D2是同一种物质，因为二者分子结构相同且均是由氢元素组成，所以答案选C、I。【解析】BAE、F、G、HDC、I10、略

【分析】【分析】

(1)根据甲烷的空间结构进行分析；

(2)根据烯烃的空间结构进行分析；

(3)利用乙烯和甲烷的性质进行分析；

(4)根据煤的干馏定义进行分析。

【详解】

(1)甲烷空间构型为正四面体，甲烷中四个H原子位置是相同的，因此和属于同种物质；不是同分异构体；

答案：错误；

(2)乙烯为平面形，2个C原子和4个H原子共面，但并不是所有烯烃中所有原子都共面，如CH2=CHCH3，其中－CH3中所有原子不共面；从而得出不是所有烯烃分子中所有原子都在同一平面上；

答案：错误；

(3)乙烯因与溴单质发生加成反应；而是溴水褪色，甲烷不与溴水反应，因此可以用溴水鉴别甲烷和乙烯，乙烯与溴单质发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，1，2－二溴乙烷为液体，甲烷不与溴水反应，因此可以通过溴水除去甲烷中的乙烯，故正确；

答案：正确；

(4)煤是由有机物和少量的无机物组成的复杂混合物；煤干馏是将煤隔绝空气加高温使之分解，得到焦炭；煤焦油、煤气，煤的干馏属于化学变化，煤中不含有芳香烃；

答案：错误。

【点睛】

煤的干馏是将煤隔绝空气加高温使之分解，因为有新物质生成，因此煤的干馏属于化学反应，即不能说明煤中含有芳香烃。【解析】①.错误②.错误③.正确④.错误11、略

【分析】【分析】

(1)根据常见官能团的结构和名称分析解答；

(2)醇和羧酸均能和金属钠发生置换反应生成氢气；

(3)羧酸能和碳酸钠反应生成盐和水；

(4)含有羧基和羟基的有机物之间可以发生酯化反应生成酯。

【详解】

(1)根据乳酸的结构简式()可知；其中含有的官能团是羟基和羧基，故答案为羟基；羧基；

(2)乳酸中含有羧基和羟基，都可与钠反应生成氢气，反应的方程式为+2Na→+H2↑，故答案为+2Na→+H2↑；

(3)乳酸中的羧基具有酸的通性，可以与Na2CO3溶液反应，反应的化学方程式为：2+Na2CO32+H2O+CO2↑，故答案为2+Na2CO32+H2O+CO2↑；

(4)乳酸和浓硫酸共热时，可以发生酯化反应生成酯，当两分子乳酸和浓硫酸共热时，产生两种酯类化合物分别为故答案为

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意两分子乳酸中含有2分子的羟基和羧基，因此可以是部分酯化，也可以是完全酯化。【解析】羟基羧基+2Na+H2↑2+Na2CO32+H2O+CO2↑12、略

【分析】【分析】

(I)该有机物中含有2个-COOH和1个-OH；可与钠反应生成氢气，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可发生酯化反应，以此解答该题；

(II)①根据烷烃的系统命名方法命名；

②判断分子中H原子的种类；有几种不同位置的H原子，就有几种一氯取代产物；

③根据烯烃加成反应的特点；判断可能的结构，确定物质种类数目。

【详解】

(I)(1)根据物质结构简式可知：该有机物含有的官能团为羟基；羧基；

(2)①有机物中含有2个-COOH和1个-OH，都可与钠反应生成氢气，反应的方程式为：2+6Na→2+3H2↑；

②分子中含有2个羧基，具有酸性，可与碳酸钠反应，反应的方程式为+Na2CO3→+CO2↑+H2O；

(3)分子中含有羧基和羟基，可发生酯化反应生成四元环酯，结构简式为

(II)(4)①根据物质结构简式；选择分子中含有C原子数目最多的碳链为主链，该物质最长碳链上有5个C原子，从左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链的位置，该物质用烷烃的系统命名方法命名为：2，2，4－三甲基戊烷；

②根据物质分子结构可知：分子中含有4种不同位置的H原子；因此若H原子被Cl原子取代，得到的一氯取代产物有4种；

③烯烃与H2发生加成反应时，不饱和的碳碳双键断开，这两个H原子各结合1个H原子变为饱和C原子，若该物质是烯烃加成产物，则相应的烯烃可能的结构有：因此烯烃可能的种类数目是2种。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质及烯烃加成反应的特点的分析，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，侧重考查学生的分析能力。【解析】①.羟基、羧基②.2+6Na→2+3H2↑③.+Na2CO3→+H2O+CO2↑④.⑤.2，2，4－三甲基戊烷⑥.4⑦.213、略

【分析】【分析】

阿托酸甲酯是阿托酸和甲醇发生酯化反应得到的；阿托酸含有碳碳双键和羧基，在合成过程中要注意保护碳碳双键，据此回答题目。

【详解】

(1)阿托酸甲酯是酯化产物，结构简式为

(2)工业上由经过四步不同类型的反应制得阿托酸，结构中含有碳碳双键，故反应要将双键保护或重现出来，根据逆推法原理，反应过程可以是阿托酸与溴水反应，产生与氢氧化钠水溶液反应后溴原子取代为羟基，再与高锰酸钾等强氧化剂反应，-CH2OH氧化为羧基，最后浓硫酸环境发生消去反应，碳碳双键回归。第一步为Br2的CCl4溶液（或溴水）；第二步NaOH水溶液、加热；第四步反应的化学方程式为+H2O。

(4)A为的一种同系物，且A的所有碳原子可以处于同一平面上，说明侧链中不存在与3个或4个C相连的饱和C，符合条件的很多，如

(5)与足量氢氧化钠溶液共热，碳氯键发生水解反应，生成羟基；酯基发生水解反应，苯环上产生的酚羟基继续与氢氧化钠反应，生成的有机产物的结构简式为CH2=CH-COONa。【解析】Br2的CCl4溶液（或溴水）NaOH水溶液、加热+H2OCH2=CH-COONa三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，开始时溶液为无色，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，当锥形瓶中溶液由无色变红色，半分钟内溶液不再变为无色时停止滴定，此时达到滴定终点，故认为锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定的说法是错误的。15、B【分析】【分析】

【详解】

兴奋剂乙基雌烯醇的不饱和度为5，不饱和度大于4，碳原子数多于6的有机物，就可能有属于芳香族的同分异构体，属于芳香族的同分异构体如故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。17、A【分析】【详解】

糖类根据聚合度，可划分为单糖、低聚糖、多糖三类，故正确。18、A【分析】【详解】

银氨溶液和新制备的Cu(OH)2的悬浊液本身就是显碱性的，故本判断正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

碳碳双键与醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。20、A【分析】【详解】

蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，“人造丝”主要成分是纤维素，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，因而可以用灼烧法来区分，故该说法正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

加聚产物、缩聚产物的单体均可以是1种、2种，甚至多种，错误。四、原理综合题(共3题，共12分)22、略

【分析】【详解】

Ⅰ(1)已知：①H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=akJ/mol；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=bkJ/mol，利用盖斯定律，将①×2-①，可得：2H2O（l）═2H2O（g）；△H=（2a-b）kJ/mol，因液态水生成气态水时要吸热，则2a-b>0，所以：2a>b；

(2)已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，设H-H键断裂时吸收的热量为xkJ，根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则则x=436；

Ⅱ(1)氢氧燃料电池中，通入氢气的一极a为电源的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为2H2+4OH－-4e－＝4H2O；

(2)氢氧燃料电池的总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式相同，生成物为水，即2H2+O2=2H2O，在2H2+O2=2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=4，即当转移电子4mol时，会有2mol即36g的水生成，当为飞行员提供了360kg即2×104mol的水时，会转移电子4×104mol；

(3)①电解方法精炼粗铜，阴极上铜离子放电，电极反应式为：Cu2＋＋2e－＝Cu；

②电解方法精炼粗铜；阳极应该是粗铜与电源正极相连；阴极是纯铜与电源负极相连；

故答案为：粗铜。【解析】＞436kJ2H2+4OH－-4e－＝4H2O4×104Cu2＋＋2e－＝Cu粗铜23、略

【分析】【详解】

(1)水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B>C>A=D=E，所以离子积常数大小顺序是B>C>A=D=E；

(2)在A点时，c(H+)=c(OH−)，溶液显中性,而到D点c(H+)变大，c(OH−)变小，溶液显酸性，即由A点到D点，溶液由中性变为酸性，但Kw不变。

A．升高温度，Kw变大；故A错误；

B．加入HCl；则溶液显酸性，故B正确；

C．加入氯化铵，水解显酸性，且Kw不变；故C正确；

故答案为：BC；

(3)该温度下水的离子积为Kw=1×10−12，将pH=11的苛性钠中氢氧根离子浓度为：c(OH−)=mol/L=0.1mol/L，0.05mol/L的稀硫酸溶液中氢离子浓度为1mol/L，pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则混合液中满足：0.1mol/L×V2−0.1mol/L×V1=0.01mol/L×(V1+V2)，整理可得：V1:V2=9:11；

(4)CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，需溶液呈中性pH=7，需少加碱，所以常温下，将VmL、0.1000mol∙L−1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol∙L−1醋酸溶液中，充分反应，V＜20.00mL，溶液呈中性pH=7，c(H+)=c(OH−)；根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，c(H+)=c(OH−)，溶液中的溶质为乙酸钠溶液，水的电离是微弱的，所以c(Na+)=c(CH3COO−)＞c(H+)=c(OH−)；

(5)根据题给Cu(OH)2的溶度积即可确定pH=8时，c(OH-)=10-6mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，则：c(Cu2+)==2.2×10-8mol•L-1。【解析】E=A=D＜C＜BBC9:11＜c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)2.2×10–824、略

【分析】【分析】

A为芳香烃，A与Cl2光照下发生侧链上的取代反应生成B，B的分子式为C7H7Cl，则A为甲苯，A的结构简式为B的结构简式为对比B和C的分子式，B生成C为硝化反应；对比C、D的分子式，C转化为D为C中—Cl被—CN取代；D转化为E发生题给已知①的反应，D中—CN水解成—COOH；E转化为F发生题给已知②的反应，E中—NO2被还原成—NH2；F与NaNO2、H2SO4作用生成G，G中两个取代基处于对位，逆推出C、D、E、F中的两个取代基都处于对位，C的结构简式为D的结构简式为E的结构简式为F的结构简式为根据以上推断结果作答。

【详解】

A为芳香烃，A与Cl2光照下发生侧链上的取代反应生成B，B的分子式为C7H7Cl，则A为甲苯，A的结构简式为B的结构简式为对比B和C的分子式，B生成C为硝化反应；对比C、D的分子式，C转化为D为C中—Cl被—CN取代；D转化为E发生题给已知①的反应，D中—CN水解成—COOH；E转化为F发生题给已知②的反应，E中—NO2被还原成—NH2；F与NaNO2、H2SO4作用生成G，G中两个取代基处于对位，逆推出C、D、E、F中的两个取代基都处于对位，C的结构简式为D的结构简式为E的结构简式为F的结构简式为

（1）A的结构简式为A的名称为甲苯。

（2）B→C为硝化反应，反应的试剂是浓硝酸、浓硫酸，反应类型为取代反应（或硝化反应）。E→F为E中—NO2被还原为—NH2；反应类型为还原反应。

（3）C→D的化学方程式为+NaCN→+NaCl。

（4）E的结构简式为E中含氧官能团的名称为羧基；硝基。

（5）G的结构简式为G中含1个酚羟基和1个羧基，1molG与足量NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH。

（6）G中含1个酚羟基和1个羧基，H是G的同系物，H中含1个酚羟基和1个羧基；G的分子式为C8H8O3，H的相对分子质量比G大14，H的分子组成比G多1个“CH2”原子团，H的分子式为C9H10O3；H的苯环上有两个取代基，H的苯环上的两个取代基为：①—OH和—CH2CH2COOH、②—OH和苯环上两个取代基有邻、间、对三种位置关系，符合条件的H的同分异构体有2×3=6种；其中核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为

（7）对比和的结构简式，模仿流程中“B→C”和“E→F→G”，即将先发生硝化反应生成在Fe/H+作用下发生还原反应生成与NaNO2、H2SO4作用生成合成路线为：

【点睛】

本题的难点是符合条件的H的同分异构体数目的确定和有机合成路线的设计。确定同分异构体数目应用有序思维，对典型的异构现象进行归类，如（1）苯环上只有一个取代基时只有取代基上的异构，（2）苯环上有两个取代基时，两个取代基有邻、间、对3种位置关系。有机合成路线的设计首先对比原料和最终产物的结构，官能团发生了什么改变，碳原子数是否发生变化，再根据官能团的性质和题给信息进行设计。【解析】甲苯浓硫酸、浓硝酸（或浓H2SO4、浓HNO3,全对才给分）取代反应（或硝化反应）还原反应羧基、硝基26五、结构与性质(共3题，共15分)25、略

【分析】【详解】

(1)Ti为22号元素，其基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，一个4s轨道上的电子激发到4p轨道上，则该激发态的电子排布为1s22s22p63s23p63d24s14p1，价层电子排布式为3d24s14p1；

(2)基态的锌、铜原子的核外电子排布式分别为[Ar]3d104s2、[Ar]3d104s1。则①为基态Zn原子，②为Zn＋，③为基态铜原子，④为Cu＋。同一周期从左到右原子的第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能①＞③；原子的第二电离能大于第一电离能，由于Cu＋的价层电子结构为3d10；3d为稳定的全充满结构，使得电离能增大，因此电离能④＞②，综合电离能排序为④＞②＞①＞③；A符合题意；

(3)①Cl2O2和H2O2均为分子，其沸点取决于分子间作用力，虽然Cl2O2的相对分子质量比H2O2大，但是H2O2间能够形成氢键，使得H2O2的沸点高于Cl2O2；

②根据价层电子对互斥理论，O3分子中中心O原子的价层电子对为则其杂化类型为sp2；等电子体是指原子总数相同，价电子数相等的微粒，与O3互为等电子体的是SO2；

(4)反应中，形成的化学键有Na3OCl中的Na＋和O2－、Na＋和Cl－间的离子键，以及H2中H原子和H原子的非极性键；BE符合题意；

(5)①Na3OCl晶体结构中，空心白球位于面心，为2个晶胞所共有，则一个晶胞中空心白球有个，实心黑球位于晶胞内部，为此晶胞所有，则一个晶胞中实心黑含有1个，O位于顶点，为8个晶胞所共有，则一个晶胞中O含有个，根据Na3OCl的化学式；可判断Cl位于体心；

②晶胞参数为anm，密度为dg·cm−3。根据密度公式可得【解析】①.3d24s14p1②.A③.H2O2分子间存在氢键④.sp2⑤.SO2⑥.BE⑦.体心⑧.26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在