2025年牛津上海版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版选择性必修3化学上册阶段测试试卷997考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、Paecilospirone的结构简式如图；下列有关该物质的说法错误的是。

A.分子中含有13个碳原子B.所有碳原子不可能处于同一平面C.能使酸性溶液颜色发生改变D.与溶液反应生成的有机物有2种2、结构简式为的高聚物的单体是A.和B.和C.D.3、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程如图所示；下列说法不正确的是。

A.汽油主要是C5—C11的烃类混合物B.反应①的产物中含有水C.反应②中只有碳碳键形成D.图中a的名称是2-甲基丁烷4、如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2molH2D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物5、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是。

。选项。

实验操作和现象。

预期实验目的或结论。

A

将粗苯甲酸固体水溶；过滤、蒸发结晶。

重结晶提纯苯甲酸。

B

向盛有2mL0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液的试管中，加入2mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液充分反应，再加入少量相同浓度的Na2S溶液；观察到白色沉淀变为黑色沉淀。

Ksp(PbS)4)

C

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比较HC1O和CH3COOH的酸性强弱。

D

浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液；溶液紫色褪去。

制得的气体为乙烯。

A.AB.BC.CD.D6、对下列有机反应类型的认识中，不正确的是A.+HNO3+H2O取代反应B.CH3CH2CH3+Cl2CH3CHClCH3+HCl置换反应C.nCH3CH=CH2加聚反应D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应7、组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体异构)A.9种B.12种C.24种D.36种8、下列有关的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目判断正确的是A.2个甲基，可能生成4种一氯代物B.3个甲基，可能生成3种一氯代物C.3个甲基，可能生成5种一氯代物D.4个甲基，可能生成4种一氯代物评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称___。

(2)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是___。(填代号)

(3)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式___。

(4)上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有___。(填代号)10、回答下列问题：

（1）按系统命名法命名：CH3CH(C2H5)CH(CH3)2有机物的名称是_____

（2）下列物质中互为同分异构体的有___________，互为同素异形体的有___________，互为同位素的有___________，是同一种物质的有___________(填序号)。

①液氯②③白磷④氯水⑤⑥⑦⑧Cl⑨红磷⑩Cl11、现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m；n均为正整数）．请回答下列问题：

（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是_____（填序号）．

a．烃A和烃B可能互为同系物。

b．烃A和烃B可能互为同分异构体。

c．当m=12时；烃A一定为烷烃。

d．当n=11时；烃B可能的分子式有2种。

（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1molA最多可与1molH2加成，则A的名称是_____．

（3）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为_____；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有_____种．12、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

(1)已知分子式为C6H6的结构有多种；其中的两种为：

ⅠⅡ

①这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能_______；而Ⅰ不能。

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化b．与溴水发生加成反应。

c．与溴发生取代反应d．与氢气发生加成反应。

②C6H6还可能有另一种立体结构(如图所示)，该结构的二氯代物有____种。

(2)萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是下列中的____。

(3)根据第(2)小题中判断得到的萘的结构简式，它不能解释萘的下列事实中的____。

A．萘不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．萘能与H2发生加成反应。

C．萘分子中所有原子在同一平面内D．一溴代萘(C10H7Br)只有两种同分异构体。

(4)现代化学认为萘分子碳碳之间的键是__________。13、为了达到下表中的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。序号实验目的试剂或方法(1)鉴别甲烷和乙烯________(2)提取青蓄中的青蒿素________(3)证明某雨水样品呈酸性________(4)除去氯气中混有的水蒸气________

供选择的化学试剂或实验方法：

A．浓硫酸B．用乙醚萃取C．酸性高锰酸钾溶液D．用pH试纸测定溶液pH14、写出下列反应的化学反应方程式；并判断其反应类型。

（1）甲烷与氯气反应_______，属于_______反应(只写第一步)

（2）乙烯通入溴水：_______，属于_______反应。

（3）乙醇与金属钠反应：_______，属于_______反应。

（4）由苯制取硝基苯：_______，属于_______反应；15、如图为甲；乙两核酸分子局部结构示意图；请据图回答：

(1)核酸甲的中文名称是_______，最可靠的判断依据是_______。

(2)图中结构4的中文名称是_______。

(3)核酸是细胞内携带_______的物质。在部分病毒，如HIV、SARS等中，承担该功能的核酸是_______。

(4)图中共有_______种碱基，有_______种核苷酸。16、有0.1mol某有机物A和0.25mol氧气在一密闭容器中充分燃烧；所得产物通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了5.4g，再通过足量灼热的氧化铜时，固体质量减轻了1.6g，最后通过足量碱石灰时，质量增加了13.2g。试通过分析计算：

(1)求该有机物的分子式_______。

(2)若0.1mol含羟基的有机物B与有机物A最简式相同，且在0.2mol氧气中能完全燃烧，试确定B的结构简式_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误18、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误19、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误20、HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团，性质相似。(____)A.正确B.错误21、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误22、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共30分)23、具有抗菌；消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：

已知部分有机化合物转化的反应式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是______；A→B所属的反应类型为______。

（2）C→D的化学方程式是______。

（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：______。

a.能发生银镜反应。

b.分子中含有酯基。

c.苯环上有两个取代基；且苯环上的一氯代物有两种。

（4）F的结构简式是______；试剂b是______。

（5）H与I2反应生成J和HI的化学方程式是______。

（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。_____________24、白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物；具有抗氧化；抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：

（1）白黎芦醇的分子式是___________。

（2）C→D的反应类型是_______；E→F的反应类型是_________。

（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示不同化学环境的氢原子个数比为________。

（4）写出A→B反应的化学方程式：___________________________________。

（5）写出结构简式：D______________、E_______________。

（6）化合物符合下列条件的所有同分异构体共_________种；

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：_____________________。25、高聚物M广泛用于各种刹车片。实验室以烃A为原料制备M的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____。H的化学名称为_____。

（2）B的分子式为____。C中官能团的名称为____。

（3）由D生成E、由F生成G的反应类型分别为____、_____。

（4）由G和I生成M的化学方程式为____。

（5）Q为I的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为____。

①1molQ最多消耗4molNaOH②核磁共振氢谱有4组吸收峰。

（6）参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_____________________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共16分)26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。28、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。29、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、实验题(共2题，共4分)30、下列装置中有机化合物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量；来确定有机化合物的分子式。

请回答下列问题：

(1)写出装置A反应化学方程式________。

(2)B装置中试剂X可选用________。

(3)D装置中无水氯化钙的作用是________；E装置中碱石灰的作用是________。

(4)若实验中所取样品含C、H元素，可能含有O元素，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D装置质量增加0.36g，E装置质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的分子式为________。

(5)若该有机化合物的核磁共振氢谱如图所示，峰面积之比为

则其结构简式为________。

(6)某同学认为E和空气相通，会影响测定结果的准确性，应在E后再增加一个装置，其主要目的是________。31、苯甲酸乙酯(M=150g·mol-1)可用于配制香水香精和人造精油。本实验利用苯甲酸制备苯甲酸乙酯；实验中采用加入环己烷的方法，使环己烷；乙醇和水形成三元共沸物，沸点为62.1°C，反应装置和相关数据如下，加热和固定装置省略。回答下列问题：

。试剂密度/g·mL-1沸点/°C乙醇0.789378.5苯甲酸1.2659249环己烷0.778580乙醚0.731834.51苯甲酸乙酯1.05211~213(1)本实验的反应原理为(用化学用语表示)________________。

(2)打开仪器A下端玻璃旋塞；放出的主要物质为_______________，使用仪器A的目的为__________________。

(3)当仪器A中________________(填现象)，则可以停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性，加入饱和Na2CO3溶液的作用是_______________；再用________________(填仪器名称)进行分离。并用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，将醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗涤有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中。

(4)加入MgSO4进行干燥；摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；过滤后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中，粗产物进行减压蒸馏(装置如图所示)。毛细管的作用是______________________(写出一条即可)。

(5)若实验中加入苯甲酸8.0g(M=122g·mol-1)，收集到苯甲酸乙酯6.0mL，则本实验的产率为_______%(保留两位有效数字)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．由Paecilospirone的结构简式可知，键线式中线段的端点和拐点均为C原子，标记如图所示；其分子中含有13个碳原子，故A正确；

B．由可知，3、4、6、10、13号C原子为sp3杂化的碳；类似于甲烷的正四面体结构，所以，所有C原子不可能共平面，故B正确；

C．由可知，该结构中存在碳碳双键，醇羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色；故C正确；

D．与NaOH溶液反应，酯基水解断裂，如图只得到一种有机物故D错误；

答案为D。2、B【分析】【分析】

【详解】

凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，每隔两个碳原子断开，将四个半键闭合即可:即根据单键变双键，双键变单键可得到单体为和

故选B。3、C【分析】【分析】

根据图中转化利用元素守恒及化学式可以判断化学键的变化和产物。根据烷烃的命名方法进行命名。

【详解】

A．根据图像中汽油的成分可以直接判断；故A正确；

B．反应①的产物根据反应物氢气和二氧化碳及产物一氧化碳判断；根据元素守恒判断有水生成，故B正确；

C．反应②中有碳碳键还有碳氢键的形成；故C不正确；

D．根据图中a的球棍模型可以写出其结构式；根据结构式可以进行命名是2-甲基丁烷，故D正确；

故选答案C。

【点睛】

利用元素守恒可以配平方程式，可以判断产物。4、B【分析】【详解】

A；根据结构简式可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式不同；不能互为同分异构体，A错误；

B；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均含有碳碳双键；均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

C、Ⅱ、Ⅲ中均含有2个碳碳双键，1molⅡ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2molH2；但题中没有给出Ⅱ；Ⅲ的量，C错误；

D；苯分子中的氢原子被烷烃基取代后的有机物是苯的同系物；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不是苯的同系物，D错误。

答案选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．将粗苯甲酸固体加热水溶；趁热过滤、冷却结晶才能提纯苯甲酸；A错误；

B．向盛有2mL0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液的试管中，加入2mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液充分反应，再加入少量相同浓度的Na2S溶液，观察到白色沉淀变为黑色沉淀，说明难溶的PbSO4转化为更难溶的PbS，则Ksp(PbS)4)；B正确；

C．NaClO溶液具有漂白性；不可用pH试纸测其pH，C错误；

D．浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液；溶液紫色褪去，会有还原性的二氧化硫和乙醇干扰实验，不能得出气体为乙烯的结论，D错误；

答案选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯和硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水；硝化反应也是取代反应，A正确；

B．丙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成2－氯丙烷和氯化氢；不是置换反应，B错误；

C．丙烯含有碳碳双键；发生加聚反应生成聚丙烯，C正确；

D．乙醇发生催化氧化生成乙醛和水；D正确；

答案选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

戊烷有几种氢原子就有几种戊基，戊烷的三种同分异构体CH3CH2CH2CH2CH3、分别有3种、4种、1种氢原子，所以戊烷共能形成8种戊基；-C2H3Cl2的碳链为只有一种C-C，2个氯可以在同一个碳上，有2种，可以在不同的碳上，有1种，一共有3种不同的氢原子，即-C2H3Cl2共有3种；所以该有机物共有8×3=24种；答案选C。8、C【分析】【详解】

A．含2个甲基，结构简式为有3种化学环境的H原子，则有3种一氯代物，A错误；

B．含3个甲基，有

2种结构；前一种结构有5种一氯代物，后一种结构有4种一氯代物，B错误；

C．根据B项分析可知，含3个甲基，有的结构会生成5种一氯代物；C正确；

D．含4个甲基，则有2种结构；前一种结构有2种一氯代物，后一种结构有3种一氯代物，D错误。

答案选C。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据(a)的碳骨架结构可知其结构简式应为C(CH3)3；主链上有3个碳原子，2号碳上有一个甲基，名称为2-甲基丙烷；

(2)(c)中含有4个碳原子，一个碳碳双键，据图可知(b)中含有4个碳原子；一个碳碳双键，且结构与(c)不同，二者互为同分异构体；

(3)(e)中含有一个碳碳三键，含有4个碳原子，为丁炔，其同系物有乙炔(HC≡CH)、丙炔(CH≡CCH3)等；

(4)碳碳双键、碳碳三键都可以和溴水发生加成反应使其褪色，所以不能与溴水反应使其褪色的有af。【解析】2-甲基丙烷bCH≡CCH3af10、略

【分析】【分析】

（1）

CH3CH(C2H5)CH(CH3)2主链有5个碳原子，第2、3号碳原子上各有1个甲基，CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是2；3-二甲基戊烷；

（2）

和分子式都是C6H14，结构不同，所以和互为同分异构体；

白磷和红磷是磷元素组成的不同单质；互为同素异形体；

Cl和Cl是质子数相同、中子数不同的原子，Cl和Cl互为同位素；

分子式都是C5H12，并且结构也相同，所以是同一种物质。【解析】（1）2,3-二甲基戊烷。

（2）⑥⑦③⑨⑧⑩②⑤11、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）a．烃A和烃B可能互为同系物，如A为C5H10，B为C10H20的烯烃，故a正确；b．当n=m时，若B的分子式与A相同，A、B互为同分异构体，故B正确；c．当烃分子中H原子与C原子数目之比大于2：1时，烃为烷烃，当m=12时，A为戊烷，故c正确；d．当n=11时，B的分子式为C10H22；故d错误。

故答案为d；

（2）链烃A与H2最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯烃C5H10；由于该分子中所有碳原子共平面，故A为2-甲基-2-丁烯。

故答案为2-甲基-2-丁烯；

（3）n（CO2）=="0.1"mol，n（H2O）=="0.07"mol，故烃B的最简式为C5H7；

B为苯的同系物，设B的分子式为CaH2a-6，故a：（2a-6）=5：7，解得a=10，故B分子式为C10H14；

其苯环上的一溴代物只有一种；则符合条件的烃有：

共4种。

故答案为C10H14；4。

【考点】

饱和烃与不饱和烃；有机物的推断。【解析】①.d②.2﹣甲基﹣2﹣丁烯③.C10H14④.412、略

【分析】【分析】

(1)①I为苯不含双键；II中含2个碳碳双键，结合苯及烯烃的性质来解答；

②结构对称；只有一种H，二氯代物有三角形面上相邻；四边形面上相邻和相对位置；

(2)萘是一种芳香烃，含有苯环，不饱和度为=8；含有两个苯环；

(3)根据萘分子碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊的键；及苯的平面结构，等效氢解答；

(4)萘是一种芳香烃，含有苯环，不饱和度为=8；含有两个苯环，萘分子碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊的键。

【详解】

(1)①I()中碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊键，不能被被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能能与溴水发生加成反应，而II()含有碳碳双键，能被被酸性高锰酸钾溶液氧化，能与溴水发生加成反应。结构都能与溴发生取代反应，都能与氢气发生加成反应，故答案为ab；

②的一氯代物只有1种，二氯代物中的另一个氯原子的位置有三角形面上相邻、四边形面上相邻和相对位置，共3种，即的二氯代物有3种；

(2)萘是一种芳香烃，含有苯环，不饱和度为=8，含有两个苯环，结构简式为故答案为：c；

(3)萘分子碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊的键；

a．由萘的结构简式；萘分子能使溴水褪色，故a错误；

b．萘是一种芳香烃，含有两个苯环，具有苯的一些性质，可以与氢气加成，故b正确；

c．如图所示的6个碳原子处于同一平面1；2碳原子处于右边苯环氢原子位置，3、4碳原子处于左边苯环氢原子位置，5、6碳原子共用，苯为平面结构，所以萘是平面结构，所有原子处于同一平面，故c正确；

d．萘是对称结构；只有两种氢原子，故一溴代物有两种结构，故d正确；

故答案为：a；

(4)萘是一种芳香烃，含有苯环，不饱和度为=8，含有两个苯环，结构简式为萘分子碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊的键。

【点睛】

判断和书写烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：①先确定烃的碳链异构，即烃的同分异构体；②确定烃的对称中心，即找出等效的氢原子；③根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子；④对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢。【解析】①.ab②.3③.c④.a⑤.介于单键与双键之间的独特的键13、略

【分析】【详解】

(1)乙烯能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，而甲烷不能与KMnO4溶液作用；因此溶液不褪色，故可以鉴别甲烷与乙烯，故合理选项是C。

(2)青蒿素为有机物；难溶于水，易溶于乙醚等有机物，故可用乙醚萃取，故合理选项为B。

(3)用pH试纸测定溶液pH从而可以确定溶液的酸碱性；故合理选项为D。

(4)浓硫酸不与氯气反应，可吸水，故可以用浓硫酸干燥氯气，故合理选项为A。【解析】CBDA14、略

【分析】【分析】

(1)

甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，故反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反应。

(2)

乙烯和溴水发生加成反应生成溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应。

(3)

乙醇和金属钠发生置换或取代反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置换或取代反应。

(4)

苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂作用下发生取代反应生成硝基苯和水，反应方程式为+HNO3+H2O，故答案为：+HNO3+H2O，取代反应。【解析】(1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反应。

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应。

(3)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑置换或取代。

(4)+HNO3+H2O取代15、略

【分析】【分析】

核酸甲含有碱基T；为DNA链，中1为磷酸，2为含氮碱基(腺嘌呤)，3为脱氧核糖，4为(腺嘌呤)脱氧核苷酸；核酸乙含有碱基U，为RNA链，其中5为核糖。

（1）因为核酸甲含有碱基T；T是脱氧核糖核酸特有的碱基，因此核酸甲属于脱氧核糖核酸(DNA)。

（2）由分析可知；图中结构4为腺嘌呤脱氧核苷酸。

（3）核酸是一切生物的遗传物质；因此核酸是细胞内携带遗传信息的物质。HIV；SARS都属于RNA病毒，它们的遗传物质都是RNA。

（4）图中甲、乙核酸共有5种碱基(A、C、G、T、U)，有7种核苷酸(4种脱氧核苷酸＋3种核糖核苷酸)。【解析】(1)脱氧核糖核酸(DNA)核酸甲含有碱基T

(2)腺嘌呤脱氧核苷酸。

(3)遗传信息RNA

(4)5716、略

【分析】【分析】

根据浓硫酸能吸收水判断；浓硫酸增重的质量即是水的质量，通过足量灼热的氧化铜，固体质量减小，说明燃烧时产生了一氧化碳气体，最后通入足量碱石灰，质量增加说明含有二氧化碳气体。

【详解】

(1)根据浓硫酸增重的质量5.4克计算：根据通过足量灼热的氧化铜时，固体质量减轻了1.6g，计算：再根据通过足量碱石灰时，质量增加了13.2g，进行计算：故原0.1mol有机物燃烧中生成的二氧化碳的物质的量为：0.3-0.1=0.2mol。氧原子守恒得，该有机物含有的氧原子的物质的量为：0.3+0.1+0.2×2-0.25×2=0.3mol，故该有机物的碳与氢原子的物质的量之比为：（0.1+0.2）：0.3×2：0.3=3:6:3；根据0.1mol该有机物燃烧，故该有机物的分子式为

(2)有机物B与有机物A最简式相同，故最简式为：CH2O；假设该有机物的化学式为。

(CH2O)n，根据燃烧方程式：n=2，故化学式为C2H4O2根据含有1个羟基进行判断结构简式为：

【点睛】

注意燃烧过程中，完全燃烧生产二氧化碳和水，充分燃烧是指反应物完全反应，但燃烧时由于未完全燃烧产生一氧化碳。【解析】三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。19、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。20、B【分析】【详解】

HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团羧基；都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性质，而乙酸没有，所以性质不完全相似，故错误；

故答案为：错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。22、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。四、原理综合题(共3题，共30分)23、略

【分析】(1).A的分子式是C7H8，结合合成路线可知，A为甲苯，其结构简式为由C的结构式可知，B为则与溴发生取代反应生成B，故答案为取代反应；

(2).C为与发生反应生成D，化学方程式为：故答案为

(3).分子中含有酯基且能发生银镜反应，说明分子中含有甲酸形成的酯基，苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基处于苯环的对位，符合条件的有：故答案为

(4).由题目信息i并结合G的结构式可知，F的结构简式为：根据G和H的分子式并结合信息ii可知，试剂b为乙醛，故答案为：CH3CHO（乙醛）；

(5).根据信息iii可知，H与I2反应生成J和HI的化学方程式是：故答案为

(6).根据题中信息，合成苯乙酸乙酯时，可用甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应生成与NaCN反应生成在酸性条件下生成再利用乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇与发生酯化反应生成苯乙酸乙酯，合成路线为：故答案为

点睛：本题综合考查有机物的结构、性质、合成路线的选择等知识，试题难度较大，熟练掌握官能团具有的性质及合成路线中断键和成键的位置和方式是解答本题的关键，解题时要注意题目中所给三个信息的应用，本题的难点是第（3）小题中同分异构体的判断，与D互为同分异构体的分子中含有酯基且能发生银镜反应，说明分子中含有甲酸形成的酯基，苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基处于苯环的对位，据此写出同分异构体的结构即可。【解析】取代反应CH3CHO（乙醛）24、略

【分析】F和三溴化硼反应生成白藜芦醇，根据F的分子式结合题给信息知，F中含有3个酚羟基，F的结构简式为E发生消去反应生成F，根据F的结构简式知E的结构简式为D发生加成反应生成E，根据E的结构简式知D的结构简式为C发生取代反应生成D，结合C的分子式知C的结构简式为B反应生成C，结合题给信息及B的分子式知，B的结构简式为：A发生酯化反应生成B，根据A的分子式及B的结构简式知，A的结构简式为

详解：（1）根据白黎芦醇的结构简式知，其分子式为C14H12O3；（2）C→D的反应类型是取代反应；E→F的反应类型是消去反应；（3）根据确定的化合物A的结构简式：可以知道，其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6；（4）A为与甲醇发生酯化反应生成B，B为A→B反应的化学方程式为：+CH3OH+H2O；（5）由以上分析可知，D的结构简式为：E的结构简式为：（6）根据给定条件①能发生银镜反应，可确定分子结构中有醛基，②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，可确定苯环上有二个取代基，并处于对位。则化合物的同分异构体有3种：其中不与碱反应的同分异构体的结构简式为【解析】C14H12O3取代消去1:1:2:6+CH3OH+H2O325、略

【分析】【分析】

结合给定的已知信息①，采用逆合成分析法可推出A为苯，与一氯甲烷和氯化铝反应生成H，则为对二甲苯，最终被高锰酸钾氧化为对二苯甲酸；因此B为氯苯，再结合给定信息②推知C为根据合成路线可知E为结合高聚物的结构简式可知，G为据此分析作答。

【详解】

（1）根据上述分析可知，A为苯，其结构简式为H的化学名称为对二甲苯（或1,4-二甲苯）；

故答案为对二甲苯（或1,4-二甲苯）；

（2）B为氯苯，其分子式为C6H5Cl，C为其分子内所含官能团为醚键；

故答案为C6H5Cl；醚键；

（3）由D生成E的过程为苯酚中苯环的硝化反应；即取代反应；由F生成G为羟基被氨基取代的过程，反应类型也为取代反应；

故答案为取代反应；取代反应；

（4）由G和I生成M发生的是缩聚反应；其方程式为：

+（2n-1）H2O；

故答案为。

+（2n-1）H2O；

（5）I的分子式为C8H6O4，1moiQ最多消耗4molNaOH，则分子内含4个酚羟基或4个甲酸酯结构；核磁共振氢谱有4组吸收峰，则分子内有4种不同化学环境的氢原子，据此可确定取代基的位置，其结构简式可能为：或

故答案为

（6）根据上述合成路线和已知信息，以甲苯为原料，先与氯气在氯化铁作用下发生取代反应生成再根据已知信息①在氯化铝的条件下与甲苯合成的合成最终被酸性高锰酸钾氧化为具体合成路线如下：

【解析】①.②.对二甲苯（或1,4-二甲苯）③.C6H5Cl④.醚键⑤.取代反应⑥.取代反应⑦.+（2n-1）H2O⑧.⑨.五、结构与性质(共4题，共16分)26、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大27、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素28、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大29、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解