2025年人教新课标选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是。

A.转移电子0.8mol时产生氢气8.96L(标准状况)B.从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液C.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是H2D.装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过2、下列说法正确的是（）A.碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键均能绕键轴旋转B.烷烃分子中一个碳原子形成的四个键中每两个键的夹角均为C.乙烯分子中碳碳双键与碳氢键的夹角为D.乙炔分子中碳碳三键与碳氢键的夹角为3、下面五种物质的沸点由高到低的顺序正确的是。

①正戊烷②正庚烷③异戊烷④异丁烷A.②①③④B.②③④①C.③②④①D.①②③④4、除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是。

选项物质试剂装置A乙烷(乙烯)高锰酸钾溶液①B苯(苯酚)溴水②C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液③D乙醇(水)生石灰④

A.AB.BC.CD.D5、肉桂酸甲酯是一种常用的食用香料。工业上以苯乙烯为原料，可通过如图反应合成肉桂酸甲酯；下列说法错误的是。

+2CO2+O2+2CH3OH2H2O+A.苯乙烯属于芳香烃B.苯乙烯和肉桂酸甲酯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.肉桂酸甲酯所有原子可处于同一平面D.肉桂酸甲酯可与NaOH溶液发生取代反应6、某有机物的结构简式如图所示；下列说法不正确的是。

A.该物质的分子式为B.该物质中含羟基、羧基两种含氧官能团C.该物质不可以发生消去反应D.该物质与足量的溶液反应在标况下可以产生11.2L的气体7、下列说法正确的是A.ns电子的能量一定高于(n−1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22py2，违反了泡利不相容原理C.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、1mol不饱和烃A可以和1molCl2发生加成反应；生成2–甲基–2，3–二氯戊烷。

（1）不饱和烃A结构简式____；

（2）满足下列条件B的结构简式和名称分别为____、____（填一种）。

①与A互为同分异构体。

②能使溴水褪色。

③核磁共振氢谱有五个峰，峰面积之比是3﹕3﹕3﹕2﹕19、现有下列几种有机物：

A．B．C．D．CH2=CH—CH=CH2E．环戊烷。

（1）上述有机物中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是____________。

（2）用系统命名法对B进行命名____________________________________。

（3）A与Cl2反应的类型为_____________；D使溴水褪色的反应类型为___________。

（4）B发生加聚反应的化学方程式为____________________________________。

（5）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出B与D发生双烯合成所得产物的结构简式__________________。

10、（1）按要求完成下列问题：

①甲基的电子式___。

②与H2加成生成2，5—二甲基己烷的炔烃的系统命名____。

③分子式为C5H12O且含有“—CH2OH”的同分异构体的种数为(不考虑立体异构)___。

④写出1，3—二溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式___。

⑤写出2—丙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生的化学方程式___。

⑥用离子方程式表示检查酒驾的原理___（已知乙醇被酸性K2Cr2O7氧化为乙酸）。

⑦写出2—甲基丙醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式___。

（2）符合下列条件的物质有____种。

a分子式为C7H6O2；b属于芳香化合物；c能与NaOH发生化学反应。

（3）在150℃和101kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气的混合气体在点燃完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积缩小了，则该烃分子内的氢原子个数___(填序号)。

A.小于4B.大于4C.等于4D.无法判断11、(1)按要求完成下列问题：

①羟基的电子式_____。

②与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的系统命名_____。

③写出1,3-二溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式_____。

④分子式为C6H14O且含有“—CH2OH”的同分异构体的种数为(不考虑立体异构)_____。

(2)写出1个符合下列条件的物质的结构简式并用系统命名法命名：

a与苯互为同系物；b碳原子数小于10；c一氯代物只有两种。______；_____。

(3)共轭二烯烃是含有两个碳碳双键，并且两个双键被一个单键隔开的二烯烃。最简单的共轭二烯烃是1,3-丁二烯。共轭二烯烃比较稳定。共轭二烯烃能以1，4-和1，2-两种形式发生加成反应，还可发生双烯合成反应(即Diels-Alder反应)等。用于合成橡胶；溶剂；是重要的有机化工原料。

①与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是_______。

ABCD

②双烯合成反应(即Diels-Alder反应)是一类二烯烃与单烯烃或炔烃作用生成六元环状化合物的反应，例如，最简单的1，3-丁二烯和乙烯的作用表示为：则由1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物为_____。

(4)环蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料；都属于烃(B中氢原子未画出)，它们的结构如图所示。

下列有关说法正确的是()

A环蕃和超蕃互为同系物B环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

C环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应D超蕃的一氯取代物只有l种，二氯取代物有3种12、某天然有机物F()具有抗肿瘤等生物活性；可通过如图路线合成。

已知：+

写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。13、甲；乙、丙、丁四种物质是某抗生素合成过程中的中间产物。

回答下列问题：

（1）甲的分子式是：___。

（2）写出乙中含氧官能团的名称是___。

（3）丙不能发生的化学反应是___。

①加成反应②氧化反应③水解反应④消去反应。

（4）由乙制备丙的反应条件是：___。

（5）鉴别甲和乙用到的试剂是（填化学式）___。

（6）写出丁和足量氢氧化钠溶液加热反应的方程式是：___。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8。（______________）A.正确B.错误15、系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。__________A.正确B.错误16、同分异构体的化学性质可能相似。(_____)A.正确B.错误17、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误18、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误19、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误20、蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水，沉淀不溶解。(_______)A.正确B.错误21、聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正确B.错误22、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共24分)23、一桥连三地；天堑变通途。举世瞩目的港珠澳大桥于2018年10月23日正式通车，体现了我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：

(1)钛是一种新兴的结构材料；比钢轻；比铝硬。

①基态钛原子的价电子排布式为______，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。

②钛的硬度比铝大的原因是_______________________________。

③工业上制金属钛采用金属还原四氧化钛。先将TiO2和足量炭粉混合加热至1000～1100K进行氯化处理，生成TiCl4。该反应的化学反应方程式为_______________________。

(2)跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。铁能与三氮唑（Bipy；结构见图）形成多种配合物。

①1molBipy中所含键_____mol；碳原子杂化方式是___________________。

②Bipy的沸点为260℃、结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯（结构见上图）的沸点为42．5℃．前者较大的原因是______________________________。

(3)碳化钨是耐高温耐磨材料。下图为化晶体的部分结构；碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙＋固溶体；也称为填隙化合物。

①在该结构中，每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有____个。

②假设该部分晶体的体积为d/cm3，碳化的摩尔质量为Mg／mol，密度为dg／cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据表示为______。24、高血脂是一种常见的心血管疾病；治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

已知：a.

b.RCHO

回答下列问题：

(1)反应①所需试剂；条件分别是_____；F的化学名称为_____。

(2)②的反应类型是_____；A→B的化学方程式为_____。

(3)G的结构简式为_____；H中所含官能团的名称是_____。

(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14；且满足下列条件，W的可能结构有_____种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为_____。

①遇FeCl3溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应。

(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线_____(无机试剂任选)。25、用钒钛磁铁为原料冶炼铁；产生一种固体废料，主要成分如下表。

。物质。

TiO2

MgO

SiO2

CaO

Al2O3

质量百分含量/%

51.00

12.52

5.39

4.00

19.34

通过下列工艺流程可以实现元素Ti；Al、Si的回收利用；并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：

(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是_____________________。

(2)下列固体废料的成分中；不属于碱性氧化物的是___________________(填字母序号)。

a.TiO2b.MgOc.SiO2d.CaO

(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图；适宜温度为500℃，理由__________________。

(4)滤液①中溶质的成分是_______________________。

(5)步骤②中发生反应的离子方程式是___________________________。

(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：_______

□____+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+□

根据成分表中数据，计算10kg固体废料，理论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=______mol(摩尔质量/g/mol：SiO260Al2O3102)。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共21分)26、在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为____________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为____________________，其所含化学键有____________________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为_______________。

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为________g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。27、设计实验；对下列有机物中官能团进行检验。

（1）某同学设计如下实验；证明淀粉水解产物中含有醛基：

①试剂X为__________。

②试管C中的实验现象为_________。

（2）用化学方法检验含有的官能团。

①完成下表：

。官能团。

检验试剂。

实验现象。

化学方程式。

—OH

FeCl3溶液。

溶液呈紫色。

—COOH

______________

有无色气泡产生。

__________

②不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：_______。28、非金属在生产；生活和科研中应用广泛。

(1)下列说法正确的是___。

A.O元素的电负性大于Cl元素。

B.3s电子能量高于2s；故3s电子一定在离核更远处运动。

C.组成KH2PO4的四种元素形成的简单离子中；核外电子排布相同的有3种。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氟原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。

(3)CH3OH的沸点___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF4中心原子的价层电子对数为____，下列对XeF4中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。

A.spB.sp2C.sp3d2D.sp3d

(5)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为()。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为____；晶胞中A、B间距离d=___pm。

评卷人得分六、工业流程题(共4题，共12分)29、以某铬矿石(主要成分是含等杂质)为原料生产的流程如下：

已知：

(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有___________。(任写1种)

(2)滤液中的阴离子除外，主要还有___________、___________。

(3)步骤Ⅴ中为了使完全沉淀［此时，］，通过计算，至少调至___________时，才能使完全沉淀。

(4)滤液的主要溶质是两种盐，化学式为___________、___________。

(5)研究发现，固态与氨气在500℃下反应得到将溶解后通入得到更为纯净的则溶液与过量反应的离子方程式为___________。

(6)在滤液中，增大，则___________(选填“增大”，“减小”，“不变”)；30、硫酸锰铵是一种浅粉色固体，可溶于水，工业上可用于加工木材防火剂。用软锰矿(主要含还含有等)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：

已知：①该流程中金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：。金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀时pH8.06.31.58.1沉淀完全时pH10.08.32.89.4

②MgSO4和MnSO4的溶解度如下：。温度/℃10203040608090100100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.335.3

③常温下：

回答下列问题：

(1)“还原酸浸”主要反应的离子方程式为______。

(2)滤渣1的主要成分为______。

(3)“除铜”反应的平衡常数______(结果保留2位有效数字)。

(4)“氧化除杂”加的作用是______，加调节溶液的的范围为______。

(5)“系列操作”包括______、______洗涤。

(6)通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品溶于水配成溶液，滴加氨水调至加入过量的溶液充分反应后过滤掉将滤液与洗涤液合并配制成溶液，取用酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液滴定终点的判断依据是______，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为______(用相应字母表示)。31、利用尿素[CO(NH2)2]制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如下图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

(1)步骤I制备NaClO溶液。该反应的离子方程式为_______。实验中，为使步骤I中反应温度不高于40℃，除可采用冷水浴之外，还可采取的措施是_______。

(2)N2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。

(3)步骤II合成N2H4·H2O。生成水合肼反应的化学方程式为_______。

(4)蒸馏得到水合肼粗产品，称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，在一定条件下，用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。

①滴定时，选用的指示剂为_______。

②达到滴定终点时消耗碘的标准溶液20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为_______。

③下列操作中可能使馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_______(填编号)。

A.锥形瓶清洗干净后未干燥。

B.滴定前；滴定管内无气泡，滴定后有气泡。

C.读数时；滴定前平视，滴定后俯视。

D.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液32、含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)①流程图设备I中进行的是_______(填写操作名称)操作。

②由设备II进入设备III的物质A是_______(填化学式，下同)。由设备III进入设备IV的物质B是_______。

③在设备III中发生反应的化学方程式为_______。

④在设备IV中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、和_______。通过_______(填操作名称)操作；可以使产物相互分离。

⑤图中，能循环使用的物质是_______、_______、和CaO。

(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．转移电子0.8mol时，2H++2e-=H2↑；产生氢气物质的量0.4mol，标准状况下体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故A不符合题意；

B．阴离子移向阳极；阳离子移向阴极，图示装置中的交换膜是阳离子交换膜，B出口主要是氢氧化钠溶液，故B符合题意；

C．装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，故C不符合题意；

D．依据装置图可知；离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，故D不符合题意；

故答案为：B。2、D【分析】【详解】

A.碳碳双键；碳碳三键都不能绕键轴旋转；故A错误；

B.甲烷分子中的四个碳氢键，是正四面体，键角为而其他烷烃分子中碳原子形成的四个键不完全相同，键角不是故B错误；

C.乙烯分子中碳碳双键与碳氢键的夹角接近120°；故C错误；

D.乙炔分子是直线形分子，碳碳三键与碳氢键的夹角为故D正确。

综上所述，答案为D。3、A【分析】【分析】

烷烃中碳原子个数越多；沸点越大；同分异构体中支链越多，沸点越低，以此解答该题。

【详解】

由烷烃中碳原子个数越多；沸点越大，则沸点正庚烷＞正戊烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则正戊烷＞异戊烷，异丁烷的碳原子数最少，沸点最低，故沸点由高到低的顺序为②①③④，A项正确；

答案选A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯，酸性KMnO4溶液会把乙烯氧化为CO2；A错误；

B．苯酚会溶在苯中；不能用过滤的方法分离，B错误；

C．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解；不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C错误；

D．生石灰会吸收水；与乙醇不反应，所以可以用生石灰除去乙醇中的水分，D正确；

答案选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．苯乙烯含有苯环的烃；故属于芳香烃，A正确；

B．苯乙烯和肉桂酸甲酯中均含有碳碳双键；故均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

C．由于肉桂酸甲酯中含有甲基；故不可能所有原子处于同一平面，C错误；

D．肉桂酸甲酯可与NaOH溶液发生水解反应；属于取代反应，D正确；

故答案为：C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据有机物的结构简式可推知该物质的分子式为A正确；

B．该物质中含碳碳双键；羟基、羧基三种官能团；其中有两种含氧官能团，C正确；

C．该物质中羟基所连碳原子的邻碳原子上有氢原子；可以发生醇的消去反应，C错误；

D．该物质含有羧基，与足量的溶液反应在标况下可以产生11.2L的气体；D正确；

答案为C。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．电子能量与能层和能级都有关；ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，故A正确；

B．根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，6C的电子排布式1s22s22py2违反了洪特规则；故B错误；

C．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3；电子层数是5，最后一个电子排在P轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是P区元素，故C错误；

D．根据泡利不相容原理知；3p轨道最多排6个电子，故D错误；

故答案为A。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【详解】

(1)由A和Cl2加成的产物2-甲基-2,3-二氯戊烷的结构可知，A为2-甲基-2-戊烯，结构简式为CH3–C(CH3)=CHCH2CH3；

(2)B与A互为同分异构体，且能使溴水褪色；又因为B的核磁共振氢谱有五个峰，且峰面积比为3:3:3:2:1，所以B的结构中含有碳碳双键以及三个不等效的甲基，所以满足要求的B的结构为：结构简式即为CH3CH=C(CH3)CH2CH3，根据系统命名法，该有机物的名称为：3-甲基-2-戊烯。【解析】①.CH3-C(CH3)=CH-CH2-CH3②.CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3③.3–甲基–2–戊烯9、略

【分析】【详解】

分析：和是烷烃，两者互为同系物；属于烯烃，CH2=CH—CH=CH2是二烯烃；B和E的分子式相同；互为同分异构体；环烷烃与烯烃具有相同的通式，当其分子中碳原子数相同时互为同分异构体。烷烃易发生取代反应，烯烃易发生加成反应和加聚反应。

详解：（1）上述有机物中互为同系物的是AC；互为同分异构体的是BE。

（2）用系统命名法对B进行命名为甲基丁烯。

（3）A与Cl2在光照的条件下可以发生取代反应；D分子中有2个碳碳双键；故其使溴水褪色的反应类型为加成反应。

（4）B发生加聚反应的化学方程式为

（5）由双烯合成的有机反应可知，B与D发生双烯合成所得产物的结构简式为【解析】ACBE甲基丁烯取代反应加成反应10、略

【分析】【详解】

(1)①甲基为-CH3，碳与氢共用一对电子，碳原子有一个未成对电子，故其电子式为

②2，5-二甲基己烷的碳架为：C-C（C）-C-C-C（C）-C，在该碳架上添加碳碳三键，可以得到炔烃，该炔烃的结构简式为：系统命名为2，5—二甲基—3—己炔。

③分子式为C5H12O且含有“—CH2OH”的有机物为C4H9CH2OH，-C4H9有4种结构；故满足条件的同分异构体的种数为4。

④1，3—二溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热发生溴原子的取代反应生成1，3—丙二醇和溴化钠，化学方程式为BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr。

⑤2—丙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成酯和水，为可逆反应，其化学方程式为CH3CH(OH)CH3+CH3COOHCH3COOCH(CH3)2+H2O。

⑥检查酒驾的原理为乙醇被酸性K2Cr2O7氧化为乙酸，化学方程式为3C2H5OH+2Cr2O+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O。

⑦2—甲基丙醛与新制Cu(OH)2发生氧化反应生成2-甲基丙酸钠、氧化亚铜和水，其化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。

(2)a分子式为C7H6O2；b属于芳香化合物；说明含有苯环；c能与NaOH发生化学反应，说明分子中可能含有羧基；酚羟基或甲酸酯基，故满足条件的同分异构体有甲酸苯酚酯、邻羟基醛、间羟基醛、对羟基醛、苯甲酸共5种同分异构体。

(3)设烃的分子式为CxHy，燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，150℃水为气体，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积缩小，则：1+x+

＞x+所以y＜4；

答案选A。【解析】2，5—二甲基—3—己炔4BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBrCH3CH(OH)CH3+CH3COOHCH3COOCH(CH3)2+H2O3C2H5OH+2Cr2O+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O5A11、略

【分析】【详解】

(1)①羟基的结构简式为—OH，O原子和H原子形成一对共用电子对，其电子式为故答案为：

②2，5-二甲基己烷的结构简式为：能与H2发生加成反应生成2，5-二甲基己烷的炔烃，因碳链骨架不变，则只有3、4号C上可存在三键，该炔烃的结构简式为：名称为2，5-二甲基-3-己炔，故答案为：2，5-二甲基-3-己炔；

③1，3-二溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热发生水解反应，反应方程式为BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr，故答案为：BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr；

④确定C6H14的同分异构体，-OH取代C6H14中甲基上的H原子，C6H14的同分异构体有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH(CH3)2、③CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、④CH3CH2C(CH3)3、⑤CH(CH3)2CH(CH3)2、①中甲基处于对称位置，-OH取代甲基上的H原子有1种结构；②中甲基有2种，-OH取代甲基上的H原子有2种结构；③中甲基有2种，-OH取代甲基上的H原子有2种结构；④中甲基有2种，-OH取代甲基上的H原子有2种结构；⑤中甲基有1种，-OH取代甲基上的H原子有1种结构；故符合条件的C6H14O的同分异构体有8种；故答案为：8；

(2)与苯互为同系物，侧链为烷基，一氯代物只有两种，说明该有机物中只有2种H原子，与苯互为同系物且一氯代物有两种物质，必须考虑对称结构，考虑最简单的取代基-CH3情况，符合条件的物质的结构简式为(1，4-二甲苯)或(1，3，5-三甲苯)，故答案为：或1；4-二甲苯或1，3，5-三甲苯；

(3)①与一定量的Br2发生1，4加成反应生成与一定量的Br2发生1，2加成反应生成与一定量的Br2发生完全加成反应生成故答案为：BCD；

②根据题干信息可知，1，3丁二烯和乙烯反应，1，3丁二烯的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，剩余两个半键与乙烯中碳碳双键断裂形成的两个半键相连构成环，因此1-丁烯()和2-乙基-1，3-丁二烯()发生双烯合成反应生成故答案为：

(4)A．对比两个有机物的结构；结构不同，因此不属于同系物，A错误；

B．苯环上含有甲基；能被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基，B正确；

C．含有苯环；且苯环上有氢原子，与液溴和硝酸发生取代反应，C正确；

D．只有一种氢原子；因此一氯代物只有1种，二氯代物先固定一个氯原子，另一个氯原子进行移动，共有二氯代物8种结构，D错误；

故答案为：BC。

【点睛】

本题的难点为(3)②，解答时要正确理解1，3丁二烯和乙烯的反应机理，即1，3丁二烯的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，剩余两个半键与乙烯中碳碳双键断裂形成的两个半键相连构成环。【解析】2，5-二甲基-3-己炔BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr8或1，4-二甲苯或1，3，5-三甲苯BCDBC12、略

【分析】【分析】

【详解】

对比和的结构简式，应利用题给已知构建碳干骨架，故合成路线的重点设计由制备可见合成的关键是官能团个数的变化，所以先利用与Br2/CCl4发生加成反应生成发生消去反应生成与发生题给已知反应生成与H2加成生成故合成路线如下：【解析】13、略

【分析】【分析】

（1）根据甲的结构确定分子式；

（2）乙中的含氧官能团为醚键；醛基；

（3）丙中存在苯环；醚键、醛基、-Cl可以发生加成反应、氧化反应与水解反应；

（4）有机物乙与氯气在光照的条件下发生取代反应生成丙；

（5）可以利用银氨溶液区分醇和醛或用新制的氢氧化铜悬浊液区分醇和醛；还可用金属钠区分醇和醛；

（6）丁结构中含有羧基；可与氢氧化钠溶液发生中和反应。

【详解】

（1）由甲的结构可知其分子式为C10H14O3；

（2）乙中的含氧官能团为醚键；醛基；

（3）丙中存在苯环；醚键、醛基、-Cl可以发生加成反应、氧化反应与水解反应；不能发生消去反应；

（4）有机物乙与氯气在光照的条件下发生取代反应生成丙；反应条件为氯气光照；

（5）醛与银氨溶液可发生银镜反应，可用于区分醇和醛；醛与新制的氢氧化铜悬浊液加热可产生砖红色沉淀，可用于区分醇和醛；钠与醇反应生成H2，可用于区分醇和醛；因此鉴别甲和乙用到的试剂是银氨溶液[Ag(NH3)2OH]、新制氢氧化铜悬浊液[Cu(OH)2和NaOH]或金属钠；

（6）丁结构中含有羧基，可与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应方程式为：+3NaOH+NaCl+2H2O。【解析】C10H14O3醛基、醚键④光照Na或Ag(NH3)2OH或Cu（OH）2和NaOH+3NaOH+NaCl+2H2O三、判断题(共9题，共18分)14、B【分析】【分析】

【详解】

1.0×10-3mol·L-1盐酸中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，所以溶液的pH=-lgc(H+)=3。由于盐酸呈酸性，溶液中还存在水电离，溶液中的H+包括酸和水共同电离产生。当盐酸浓度较小时，水电离产生的H+不能忽略，所以1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH只能接近于7，且小于7，而不可能等于8，因此这种说法是错误的。15、B【分析】【详解】

系统命名法适用于烃和烃的衍生物，故错误。16、A【分析】【详解】

分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，同分异构体的化学性质可能相似说法正确；故答案为正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。18、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。19、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；20、B【分析】【详解】

蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故错误。21、B【分析】【详解】

丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为链节为而不是—CH2—CH2—CH2—，答案为：错误。22、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物，错误。四、原理综合题(共3题，共24分)23、略

【分析】（1）①Ti是22号元素，价电子排布式为3d24s2；Ti有2个未成对电子，同周期有2个未成对电子的是Ni、Ge、Se三种；②利用价电子数越多，金属键越强，硬度越大，Ti原子价电子为4，Al的价电子为3，Ti原子价电子数比Al多，Ti的金属键强，钛的硬度大于铝；③该反应方程式为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；

（2）①成键原子之间只能形成一个σ键，因此1molBipy中所含σ键物质的量为8mol；根据Bipy的结构简式，碳原子有3个σ键，无孤电子对，碳原子杂化类型为sp2；②两种物质为分子晶体；前者能够形成分子间氢键，后者不能形成分子间氢键，因此Bipy的沸点高；

（3）①每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个；②结构中钨原子数目是1＋2×＋12×＋6×=6，碳原子个数为6，化学式为WC，晶胞质量为6×Mg·mol－1÷NAmol－1，根据密度的定义，NA=【解析】(1)3d24s23Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

(2)8sp2bipy分子间可形成氢键；而环戊二烯不能。

(3)624、略

【分析】【分析】

甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2Cl2)，D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO，CH3(CH2)6CHO和甲醛反应生成G，根据题给信息知G，G为G和氢气发生加成反应生成H，H为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成水解得到A，A为A氧化生成B，B为B进一步氧化生成C，C为C与H发生酯化反应生成I为据此分析解答。

【详解】

(1)反应①是甲苯转化为所需试剂、条件分别是：氯气、光照；F[CH3(CH2)6CHO]的名称为辛醛；故答案为：氯气；光照；辛醛；

(2)反应②是C()与H()发生的酯化反应，也属于取代反应；A→B为苯甲醇的催化氧化，反应的化学方程式为：故答案为：酯化反应或取代反应；

(3)G的结构简式为H为所含官能团为羟基，故答案为：羟基；

(4)化合物W的相对分子质量比化合物C()大14，W比C多1个CH2原子团，W满足下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，②属于芳香族化合物，即含有苯环，③能发生银镜反应，还含有醛基，因此满足条件的W的结构有：含有2个侧链为-OH、-CH2CHO，有邻位、间位、对位3种；含有3个侧链为-OH、-CH3、-CHO，而OH、-CH3有邻、间、对3种位置，对应的-CHO分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的W共有3+4+4+2=13种；其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的W的结构简式为：故答案为：13；

(5)用甲苯和乙醛为原料制备苯与氯气在光照条件下生成然后发生水解反应生成最后与乙醛在碱性条件下反应生成目标物，合成路线流程图为：故答案为：

【点睛】

熟练掌握官能团的性质与转化是解题的关键。本题的难点为(5)，要注意信息中醛的加成反应的特点，利用顺推法与逆推法相结合进行合成路线的设计。【解析】氯气、光照辛醛取代反应+O2+2H2O羟基1325、略

【分析】(1)根据流程图可知；步骤①②③操作后都得到滤渣和滤液，因此操作的名称是过滤。正确答案：过滤。

2)碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水，题中TiO2和SiO2一般不与酸反应；不属于碱性氧化物；正确选项a；c。

(3)从图像可以看出400℃；钛的提取率太低，600℃钛的提取率提高不多，从节约能源；降低生产成本角度考虑，500℃最适宜；正确答案：400℃钛的提取率太低，600℃钛的提取率提高不多，从节约能源，降低生产成本角度考虑，500℃最适宜。

(4)二氧化硅和氧化铝与过量的氢氧化钠反应生成的产物分别为硅酸钠和偏铝酸钠，因此滤液①中溶质的成分是：NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；正确答案：NaAlO2、Na2SiO3；NaOH。

(5)步骤②是由于加入了稀盐酸使NaTiO3转化为H2TiO3，NaTiO3为固体，所以利用强酸制备弱酸规律，该反应的离子方程式：Na2TiO3+2H+=H2TiO3+2Na+；正确答案：Na2TiO3+2H+=H2TiO3+2Na+。

6)根据元素守恒配平，所缺的物质为6NaAlO2、10NaOH；根据反应可知：上一问的方程式硅酸钠与偏铝酸钠的比为1;1,根据图表的数据，偏铝酸钠的物质的量为（2×10000×19.34%）/102mol,硅酸钠的物质的量为（10000×5.39%）/60mol，所以需要加入的硅酸钠的物质的量为两者的差值：100×([2×19.31/102]-[5.39/60])；正确答案：6NaAlO2、10NaOH；100×([2×19.31/102]-[5.39/60])。【解析】过滤a、c400℃钛的提取率太低，600℃钛的提取率提高不多，从节约能源，降低生产成本角度考虑，500℃最适宜NaAlO2、Na2SiO3、NaOHNa2TiO3+2H+=H2TiO3+2Na+6NaAlO210NaOH五、结构与性质(共3题，共21分)26、略

【分析】【分析】

1）晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列；有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性；

（2）铜元素的原子序数为29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；CuSO4溶液与过量氨水反应生成Cu（NH3）4SO4•H2O；Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中含有离子键、极性共价键和配位键；CH3-CH2-OH分子中两个C原子均为饱和碳原子；价层电子对数均为4；

（3）（SCN）2的结构式为N≡C-S-S-C≡N；分子中有3个单键和2个碳氮三键；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高；

（4）ZnS的晶胞结构可知，可以根据锌离子的配位数判断距离S2-最近的锌离子有4个；

（5）由均摊法计算得到金属互化物的化学式；再由质量公式计算密度。

【详解】

（1）晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列；有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，则金属互化物属于晶体，故答案为晶体；

（2）铜元素的原子序数为29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，含有一个未成对电子，失去2个电子形成Cu2+，故Cu2+离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d9；在CuSO4溶液中加入过量氨水，CuSO4与过量氨水反应生成Cu（NH3）4SO4•H2O，加入乙醇降低Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度，析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体，晶体中含有离子键、极性共价键和配位键；CH3-CH2-OH分子中两个C原子均为饱和碳原子，价层电子对数均为4，均为sp3杂化。

（3）（SCN）2的结构式为N≡C-S-S-C≡N，分子中有3个单键和2个碳氮三键，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，（SCN）2分子含有5个σ键，故1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸熔沸点高于硫氰酸，故答案为5NA；异硫氰酸分子间可形成氢键；而硫氰酸不能；

（4）ZnS的晶胞结构可知，距离Zn2＋最近的硫离子有4个，由硫化锌的化学式可知，距离每个硫离子最近的锌离子也有４个，即S2-的配位数为4；故答案为4；

（5）由晶胞结构可知，Cu原子位于晶胞面心，数目为6×=3，Au原子为晶胞顶点，数目为8×=1，铜与金形成的金属互化物的化学式为Cu3Au，晶胞体积V=（a×10-7）3cm3，则密度ρ===故答案为

【点睛】

本题考查物质结构与性质，考查了晶体结构、核外电子排布、配合物以及晶胞的计算等知识，注意核外电子排布规律，注意空间结构的理解与应用，把握均摊法计算、密度与质量的关系为解答的关键。【解析】晶体11s22s22p63s23p63d9Cu（NH3）4SO4•H2O离子键、极性共价键和配位键sp3杂化、sp3杂化5NA异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能427、略

【分析】【分析】

（1）淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化剂的条件下发生水解反应生成葡萄糖；

（2）所含官能团为酚羟基；碳碳双键和羧基；①羧酸是有机酸，其酸性强于碳酸，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，因此碳酸氢钠可用于鉴别分子内羧基的存在，据此填表；

②羟基对苯环产生影响；是连接羟基的苯环上的邻对位较为活跃，可与浓溴水发生取代反应。

【详解】

（1）淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化剂的条件下发生水解反应生成葡萄糖。葡萄糖中含有醛基，可发生银镜反应，也可被新制取的氢氧化铜悬浊液氧化，产生砖红色沉淀。但在反应前一定要先加入碱将稀硫酸中和，使反应处于碱性环境中。否则实验失败，看不到实验现象。则：①试剂X为氢氧化钠溶液；

②试管C中葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成氧化亚铜；实验现象为有红色沉淀生成；

（2）①—COOH可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，产生无色气泡，而酚羟基不能，故可用碳酸氢钠检验该有机物中是否含—COOH，其化学方程式为：+NaHCO3+CO2↑+H2O；

②该有机物可与溴水发生取代反应而使溴水褪色；不能用溴水检验是否含有碳碳双键。

【点睛】

本题侧重学生对有机化合物中官能团性质的实验探究与考查，需要注意的是溴乙烷在不同条件下发生的反应不同，在氢氧化钠的水溶液中加热会发生水解反应生成乙醇与溴化钠，而在氢氧化钠的醇溶液中加热会发生消去反应，生成乙烯气体与溴化钠，学生要牢记反应条件，抓住官能团的反应原理分析作答。【解析】氢氧化钠溶液有红色沉淀生成碳酸氢钠溶液+NaHCO3→+CO2↑+H2O该有机物可与溴水发生取代反应而使溴水褪色28、略

【分析】【分析】

根据元素电负性递变规律判断A选项正确；根据核外电子排布规律计算自旋磁量子数的代数和；根据氢键对物质性质的影响判断沸点高低；根据VSEPR理论判断中心原子杂化方式；根据晶胞结构；利用“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

(1)

A．非金属性越强；电负性越大，O元素只呈现负价，Cl元素有正价和负价，由HClO中Cl元素呈现+1价，O元素呈现－2价可知，O的非金属性比Cl的非金属性强，O元素的电负性大于Cl元素，故A正确；

B．能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小；并不表示电子运动的位置，故B错误；

C．在KH2PO4的四种组成元素的各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的只有二种，即K+和P3-离子的核外电子排布都是2；8，8，故C错误；

答案为A。

(2)

F原子核外电子数为9，核外电子排布式为1s22s22p5，其价电子排布式为2s22p5，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，则价电子自旋磁量子数的代数和为(+)×4+(-)×3=+也可以是(+)×3+(-)×4＝-答案为+或-

(3)

CH3SH分子之间只存在范德华力，CH3OH分子之间除了存在范德华力外，CH3OH分子与CH3OH分子还形成氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，故CH3OH的沸点高于CH3SH分子的；答案为高于；甲醇可以形成分子间氢键；氢键比范德华力更强。

(4)

XeF4中心原子的价层电子对数为＝4+＝4+2＝6，其中心原子的杂化方式应为sp3d2；C选项符合题意；答案为6；C。

(5)

由可知，图中大球的个数为8×+1=2，小球的个数为8×+2=4，根据XeF2的原子个数比知大球是Xe原子，小球是F原子，该晶胞中有2个XeF2分子；由A点坐标()知，该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B点在棱的处，其坐标为(0，0，)；如图过A点向B点所在棱边作垂线，相交于D点，则D点为B点所在棱的中点，AD长度为底面对角线的一半，AD=apm，则BD=(－r)pm，所以d=AB==pm；答案为2；(0，0，)；【解析】(1)A

(2)+或-

(3)高于甲醇可以形成分子间氢键；氢键比范德华力更强。

(4)6C

(5)2(0，0，)d=六、工业流程题(共4题，共12分)29、略

【分析】【分析】

以铬矿石（主要成分为Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料，加入碳酸钠和氧气高温灼烧发生反应，二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠，FeO被氧化为氧化铁，水浸过滤分离，结合滤液2和蔗糖得到Cr3+、信息+H2O2+2H+，可知滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、未反应的Na2CO3，过滤得到固体1为氧化铁，调节溶液pH使硅酸根转化为硅酸沉淀，再过滤除去，并使信息中的反应+H2O2+2H+化学平衡逆向移动，得到滤液2中含有Na2Cr2O7、Na2SO4，Na2Cr2O7用蔗糖还原生成Cr3+；再与尿素反应，滤液3的主要溶质为两种盐为硫酸铵和硫酸钠。

【详解】

（1）步骤Ⅰ为了提高反应速率应采取的措施为适当升高温度或者粉碎铬矿石等。

（2）根据分析可知，滤液1中除了碳酸根离子外，还含有硅酸根离子、

（3）已知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，使Cr3+完全沉淀，此时Cr3+浓度为10-5mol/L，则c(OH-)==4×10-9mol/L，c(H+)=0.25×10-5mol/L；pH=5.6。

（4）根据分析可知，滤液3中主要溶质的化学式为(NH4)2SO4和Na2SO4。

（5）NaCrO2溶液中通入CO2生成Cr(OH)3，该反应类似于偏铝酸钠和二氧化碳的反应，NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为

（6）滤液2中存在化学平衡pH增大，氢离子浓度减小，则该反应的化学平衡正向移动，减小。【解析】(1)适当升温或粉碎铬矿石等。

(2)

(3)5.6

(4)

(5)

(6)减小30、略

【分析】【分析】

软锰矿(主要含还含有等)；加入稀硫酸和草酸进行还原酸浸，其中形成含有二价铁离子，三价铁离子，铜离子；镁离子溶液，二氧化硅不与稀硫酸、草酸反应，因此滤渣1为二氧化硅，此步骤除掉硅元素；其次加入硫化锰的目的是除