2025年人教版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高二化学上册阶段测试试卷177考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应过程为吸热反应B.若加入催化剂，ΔH数值会减小C.若加入催化剂，B点会降低D.若升高温度，则平衡向正反应方向移动2、合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{triangleH=-43kJ?mol^{-1}}对于上述反应，下列措施中能提高rm{triangle

H=-43kJ?mol^{-1}}转化率的是rm{CO}rm{(}A.增大压强B.升高温度C.增大水蒸气的浓度D.增大rm{)}的浓度rm{CO}3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，____的是rm{(}rm{)}A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：rm{2Cl^{-}-2e^{-}篓T篓TCl_{2}隆眉}B.氢氧燃料电池的负极反应式：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T篓T4OH^{-}}C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：rm{2Cl^{-}-2e^{-}篓T篓TCl_{2}

隆眉}D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T篓T

4OH^{-}}rm{Cu-2e^{-}篓T篓TCu^{2+}}4、下列对有机化合物的分类正确的是rm{(}rm{)}A.乙烯、苯、环己烷属于脂肪烃B.苯、环己烷属于芳香烃C.乙烯、乙炔属于烯烃D.环戊烷、环己烷属于环烷烃5、如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图．下列说法正确的是（）

A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B.乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D.丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应6、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是rm{(}rm{)}A.rm{NaHSO_{4}}B.rm{Na_{2}CO_{3}}C.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}D.rm{CH_{3}COOH}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、（每空1分，共8分）由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料请回答下列问题：（1）F的同分异构体有很多，其中属于芳香烃（除去F自身外）有____种，化合物E的官能团的名称：____、____。（2）写出下列反应过程的反应类型：A→B:____、E→G____。（3）写出B→C反应的化学方程式为____。（4）若A在NaOH的醇溶液反应，生成物仍为卤代烃，且其结构存在顺反异构，那么，A所发生的反应的化学方程式为____。（5）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1molM与足量的金属钠反应可产生1molH2，则M的结构简式为_____________。（注：两个羟基连在同一碳上的结构不稳定）8、酸雨的pH______5.6（填＞，＜，=），写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水______，再被氧化成硫酸______．9、生产玻璃的原料是______、______、______；原料熔融后发生了比较复杂的物理化学变化，其中主要反应是______、______．10、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，rm{A}元素原子核外有rm{3}个未成对电子，rm{B}元素原子核外电子占用rm{3}个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的rm{2}倍，rm{D}元素与rm{B}元素同族，rm{C}元素与rm{A}元素同族，rm{E}元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

rm{(1)A}rm{C}rm{D}的第一电离能由大到小的顺序为____________rm{(}用元素符号表示rm{)}rm{E^{2+}}的基态电子排布式为_________。rm{(2)B}rm{D}形成的化合物中属于非极性分子的是______rm{(}填化学式rm{)}该分子中心原子的杂化类型是_____________。rm{(3)C}形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中rm{C-B}键的键长有两类，键长较短的键为_______________rm{(}填图中字母rm{a}或rm{b)}rm{1mol}该分子中含有的rm{娄脪}键数目为_______。rm{(4)E}可与rm{CO}形成羰基配合物rm{E_{2}(CO)_{8}}橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点rm{50隆芦51隆忙}rm{45隆忙(1.33kPa)}时升华。rm{垄脵E_{2}(CO)_{8}}为________晶体rm{(}填晶体类型rm{)}rm{垄脷E_{2}(CO)_{8}}晶体中存在的作用力有______________________。11、（6分）“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”。请分析：（1）金刚石很硬，而石墨却很软。原因是。（2）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红。原因是。（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有还原性，可以用来。（答一点即可）评卷人得分三、有机推断题(共4题，共8分)12、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．13、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．14、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。15、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分四、其他(共2题，共12分)16、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；17、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。评卷人得分五、探究题(共4题，共36分)18、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。19、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。20、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。21、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分六、综合题(共2题，共16分)22、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】试题解析：反应物能量高于生成物能量，该反应是放热反应，故A错误；加入催化剂，降低反应的活化能，但不影响焓变，故B错误、C正确；该反应是放热反应，升温平衡向逆向移动，故D错误。考点：化学反应与能量、化学平衡【解析】【答案】C2、C【分析】解：rm{A}该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，rm{CO}的转化率不变；故A错误；

B、正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，rm{CO}的转化率降低；故B错误；

C、增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，rm{CO}的转化率增大；故C正确；

D、增大rm{CO}的浓度；化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故D错误．

故选C．

提高rm{CO}的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大rm{CO}的浓度，平衡向正反应方向移动，但rm{CO}的转化率会降低．

本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．【解析】rm{C}3、A【分析】【分析】本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答。A.电解池中；阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；

B.燃料电池中负极放电的一定是燃料；正极放电的一定是氧气；

C.粗铜精炼时；阴极是纯铜，粗铜作阳极；

D.在原电池中，正极发生得电子的还原反应。【解答】A.电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应rm{2Cl^{-}-2e^{-}篓TCl_{2}隆眉}故A正确；

B.氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料；即在负极上是氢气放电，故B错误；

C.粗铜精炼时，阴极rm{(}和电源的负极相连rm{)}是纯铜，粗铜作阳极rm{(}和电源的正极相连rm{)}故C错误；

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应；故D错误。

故选A。【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A.}含有苯环且只有rm{C}和rm{H}两种元素构成的化合物属于芳香烃，属于芳香烃；不是脂肪烃，故A错误；

B.只由rm{C}和rm{H}两种元素组成，含有苯环的为芳香烃，环己烷rm{(}rm{)}不含有苯环；不属于芳香烃，属于脂肪烃，故B错误；

C.乙炔中含有碳碳三键；属于炔烃，故C错误；

D.饱和环烃为环烷烃；环戊烷；环己烷均属于环烷烃，故D正确．

故选D．

A.含有苯环只有rm{C}和rm{H}两种元素构成的化合物属于芳香烃；

B.只由rm{C}和rm{H}两种元素组成；含有苯环的为芳香烃；

C.乙炔中含有碳碳三键；属于炔烃；

D.饱和环烃为环烷烃；据此解答即可．

本题主要考查的有机物的分类，熟练掌握各种有机物的代表物，熟记各种物质的官能团是解决本题的关键，难度不大．【解析】rm{D}5、A【分析】解：A．甲烷为正四面体结构；甲烷中所有氢原子位置相同，所以其二氯代物只有1种，故A正确；

B．乙是乙烯；乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，不能发生取代反应，故B错误；

C．丙是苯；苯结构比较稳定，但可燃烧，也为氧化反应，故C错误；

D．丁是乙醇；不是乙酸，故D错误；

故选A．

由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷；乙烯、苯、乙醇；结合对应物质的性质解答该题．

本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的组成、结构和性质的考查，注意有机物空间结构特点的判断，把握有机物的官能团的种类和性质，为解答该题的关键，题目难度不大．【解析】【答案】A6、C【分析】【分析】

本题考查了水的电离；明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离，并明确盐的类型，难度不大，注意硫酸氢钠抑制水电离。

【解答】

加入物质后能促进水电离，说明加入的物质含有弱根离子，溶液因离子水解而呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，只有rm{C}中铝离子水解显酸性符合；

故选C。

【解析】rm{C}二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】本题难度中。物质的转化如下图：（4）A发生消去反应可得两种稀烃，如下图。按题意要求，（I）存在顺反异构，（II）不存在顺反异构。（5）要求M含有—CHO、两个—OH。【解析】【答案】（每空1分，共8分）（1）7种；羧基；羟基（2）水解反应（或取代反应）；缩聚反应8、略

【分析】解：酸雨的pH＜5.6；空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O=H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，其反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4；硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨．

故答案为：＜；SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．

常见形成酸雨的气体为二氧化硫；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性被氧气氧化为硫酸，导致pH小于5.6，以此解答该题．

本题考查二氧化硫的污染和治理，侧重于二氧化硫性质的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．【解析】＜；SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO49、略

【分析】解：工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，石英与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；

碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；

故答案为：石英、纯碱和石灰石；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑．

工业制玻璃主要原料有石英；纯碱和石灰石；书写化学方程式首先要知道反应物和生成物及反应条件，遵循客观事实和质量守恒定律．

本题考查了生产玻璃的主要原料以及发生的化学反应，题目难度不大，注意书写方程式时应注明反应发生的条件．【解析】石英；纯碱；石灰石；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑10、（1）N>P>S[Ar]3d7

（2）SO3sp2

（3）a16NA

（4）分子共价键、配位键、范德华力【分析】【分析】

本题考查了元素推断、杂化类型、配位键等知识，难度一般。

【解答】

rm{A}元素原子核外有rm{3}个未成对电子，则电子排布式为rm{1s}元素原子核外有rm{A}个未成对电子，则电子排布式为rm{3}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}元素原子核外电子占有rm{{,!}^{3}}个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的，即为rm{N}rm{B}元素原子核外电子占有rm{3}个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的rm{2}倍，则电子排布式为rm{1s}倍，则电子排布式为rm{N}rm{B}rm{3}rm{2}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}元素与rm{{,!}^{2}}元素同族，则rm{2p}为rm{2p}rm{{,!}^{4}}元素与，即为rm{O}rm{D}元素与rm{B}元素同族，则rm{D}为rm{S}rm{C}元素与rm{A}元素同族，则rm{C}为rm{P}rm{E}元素原子的价电子数是其余电子数的一半，以及原子序数依次增大，则rm{E}的电子排布式为rm{1s}元素同族，则rm{O}为rm{D}rm{B}元素原子的价电子数是其余电子数的一半，以及原子序数依次增大，则rm{D}的电子排布式为rm{S}rm{C}rm{A}rm{C}rm{P}rm{E}rm{E}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{3}}为rm{3s}

rm{3s}同周期第一电离能从左向右增大，但rm{{,!}^{2}}rm{3p}同主族从上到下减小，因此三者的顺序是rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{7}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{2}}，则rm{E}为rm{Co}rm{E}rm{Co}rm{(1)}同周期第一电离能从左向右增大，但rm{IIA>IIIA}rm{VA>VIA}同主族从上到下减小，因此三者的顺序是rm{N>P>S}rm{E}rm{(1)}rm{IIA>IIIA}rm{VA>VIA}rm{N>P>S}rm{E}rm{{,!}^{2+}}的核外电子排布式为rm{1s}rm{1s}或rm{{,!}^{2}}；rm{2s}

rm{2s}和rm{{,!}^{2}}形成化合物为rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{3}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}属于极性分子，rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}属于非极性分子，价层电子数为rm{3d}杂化轨道数等于价层电子数，因此为rm{{,!}^{7}}或rm{[Ar]3d}rm{[Ar]3d}rm{{,!}^{7}}，故答案为：rm{N>P>S}

rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}3s^{2}3p^{6}3d^{7}}的最外层有rm{[Ar]3d^{7}}个电子，形成三个键达到饱和，为形成的共价键，rm{(2)S}和rm{O}形成化合物为rm{SO}为形成的配位键，因此较短的是rm{(2)S}两个成键原子间只能形成rm{O}个rm{SO}键，因此rm{{,!}_{2}}此物质含有、rm{SO}键rm{SO}故答案为：rm{{,!}_{3}}，rm{SO}rm{SO}

rm{{,!}_{2}}能溶于有机物，熔沸点较低，因此此配合物为分子晶体，的孤电子对数为rm{(6-2隆脕2)/2=1}属于极性分子，rm{SO}该晶体是分子晶体，同时还存在配位键，所以含有共价键、配位键、范德华力，故答案为：分子；共价键、配位键、范德华力。rm{(6-2隆脕2)/2=1}

rm{SO}【解析】rm{(1)N>P>S}rm{[Ar]3d^{7}}

rm{(2)SO_{3;;;;;}sp^{2;}}rm{(3)a}rm{16N_{A}}

rm{(4)}分子共价键、配位键、范德华力11、略

【分析】试题分析：（1）金刚石很硬，而石墨却很软．原因是碳原子排列方式不同．故填：碳原子排列方式不同．（2）显碱性的溶液能使酚酞试液变红的原因是显碱性的溶液中都含有氢氧根离子．故填：都含有氢氧根离子．（3）冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性．故填：冶炼金属．考点：物质的性质与用途【解析】【答案】（1）碳原子排列方式不同。（2）两种溶液都能解离出氢氧根离子。（3）冶炼金属。三、有机推断题(共4题，共8分)12、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH213、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH214、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl15、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、其他(共2题，共12分)16、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③17、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反应（或取代反应）；消去反应（各1分）（3）略（2分）五、探究题(共4题，共36分)18、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）19、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）20、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中Cu