2025年浙教版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、小兵同学利用棉签设计了如图实验，a处滴浓氨水，b处滴酚酞溶液，过一会他观察到b处的棉花变红，a处的棉花不变红．下列说法不正确的是（）A.氨分子在不断的运动B.氨水的pH大于7C.所有分子的运动速率相等D.该实验药品用量少并能有效防止氨气逸出2、核反应堆中发生的变化是（）A.质量大的原子核的裂变B.质量小的原子核的聚变C.裂变和聚变同时发生D.核物质燃烧释放出内能3、（2006•南充）为防止环境污染和温室效应的加剧，你认为下列燃料最理想的是（）A.天然气B.石油液化气C.煤D.氢气4、下列物质发生化学反应时，没有黑色固体产生的是（）A.铜绿受热分解B.高锰酸钾受热分解C.细铁丝在氧气中燃烧D.木炭粉和氧化铜粉共热5、下列物质由分子构成的是（）A.氨B.金刚石C.水银D.硫酸铜6、下列叙述不正确的是（）A.化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科B.种类繁多的物质，都是由原子直接构成的C.世界万物都是由极其微小的粒子构成的D.现今的科学技术已达到了对原子、分子的移动和排列7、下列做法不利于改善环境的是（）

A.鼓励农民将秋后农作物的秸秆焚烧。

B.提倡使用农家肥；限制使用化学肥料。

C.限制燃放烟花爆竹标。

D.限制燃油汽车数量的增加。

8、（2009•湛江模拟）湛江市正在创建“国家环保模范城市”；因此保护环境是每个市民的责任．以下做法中有利于保护环境的是（）

①推广使用无磷洗衣粉；②推广使用一次性木质筷子；

③合理使用化肥，农药；④推广使用清洁能源．A.①④B.②③C.①③④D.①②③④9、一定温度下，在如图所示装置中，固体X与气体Y反应，生成气态产物；当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y．利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：Co（固）+2HCl（气）CoCl2（气）+H2（气）．下列说法正确的是（）

A.容器1中的温度为600℃

B.固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化。

C.容器2中的固体是纯净的。

D.该装置最终导出的气体是CoCl2和H2

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、如图是某同学绘制表示气体粒子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示两种不同的原子，其中能表示混合物的是（）A.B.C.D.11、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内为杂质）（）

。选项物质试剂操作ACO2（CO）O2点燃BNaCl（Na2CO3）稀盐酸蒸发CCu（Zn）稀硫酸过滤DMgCl2（HCl）NaOH溶液蒸发

A.A

B.B

C.C

D.D

12、为改善贫困地区农村学生的营养状况；中央和省政府决定从2012年春季学期起，让我省小学生吃上“营养早餐”．下列早餐中富含蛋白质的是（）

A.面包。

B.牛奶。

C.火腿肠。

D.矿泉水。

13、（2006•天津）向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物．向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化．下列分析正确的是（）A.滤出的不溶物中一定含有Cu和FeB.滤出的不溶物中一定含有CuC.滤液中一定不含有CuSO4D.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO414、下列验证实验不能成功的是（）A.

CO2与烧碱溶液反应B.

不同物质着火点不同C.

分子在不断运动D.

质量守恒定律15、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B可能是（）A.氢氧化钠溶液和二氧化碳B.硫酸和氮气C.酒精和氧气D.水和氯化氢16、KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液C.t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等D.用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从溶液中结晶析出评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有____．18、厨房内石油的燃料是液化石油气，主要成分是丙烷，其化学式为C3H8；请你回答下列问题：

（1）液化石油气属于____（填“可再生”或“不可再生”）能源．

（2）安装液化石油气报警器时，应将报警器安在灶台的上方还是下方？____理由是____；

（3）液化石油气被点燃后其充分燃烧的化学反应方程式为____．

（4）当炒菜前发现锅内的油着火，要想将火熄灭，你的做法是____，这种灭火的原理是：____；

（5）用餐后洗刷碗碟，判定碗碟是否洗干净的标准是____．19、如图是rm{A}rm{B}两种固体物质的溶解度曲线；请你据图回答下列问题：

rm{(1)t_{1}隆忙}时，rm{A}物质的熔解度______rm{(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)B}物质的溶解度．

rm{(2)t_{2}隆忙}时，使接近饱和的rm{B}溶液变成饱和溶液，可采取的方法是______rm{(}任写一种rm{)}．

rm{(3)}在rm{t_{2}隆忙}时，把rm{70g}的rm{A}物质放入rm{100g}水中充分搅拌，所得溶液中rm{A}物质的质量分数是______rm{(}精确到rm{0.1%)}．20、如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中rm{X}与图中所给物质的类别不同rm{.}结合此图回答下列问题：

rm{(1)}反应rm{垄脵}中的实验现象是溶液变为______色rm{.}

rm{(2)}图中只生成盐和水的反应包括______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(3)}反应rm{垄脹}的化学方程式为______．

rm{(4)}若rm{X}溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟rm{Ca(OH)_{2}}反应，则rm{X}可能是______rm{.(}填字母rm{)}

A.rm{BaCl_{2}}rm{B.CuSO_{4}}rm{C.Na_{2}CO_{3}}．21、（2013秋•东河区校级期末）如图为a、b；c三种物质的溶解度曲线；请依图回答下列问题：

（1）M点的含义是____；

（2）t1℃，将三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是____；

（3）当a中含有少量b时，可用____方法提纯a；

（4）将三种物质的饱和溶液分别从t3℃降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____；

（5）在t3℃时，将n克a物质投入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为____，若不饱和，可通过下列方法使其变为饱和溶液：①____②____．22、请用化学知识回答：

（1）化石燃料通常是指煤、____、天然气；用石灰浆粉刷墙壁后的室内放置一燃烧的煤炉，可使墙壁迅速硬化，同时墙壁上会出现一些水珠，其原因是（用化学方程式表示）____．

（2）如果煤炭长期密实地堆积，可能会因____导致温度升高而自燃；当大量堆积的煤发生燃烧时，灭火的最好方法是____（写一种）．

（3）汽车的尾气管中装有金属铂、钯的合金网，目的是将汽油燃烧时产生的有害气体CO、NO转变为CO2和N2，那么这些金属在反应中起的作用是____．23、根据如图五种微粒的结构示意图；回答下列问题：

（1）图中A元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素；

（2）图中粒子共表示____种元素．属同种元素的是（填序号）____；

（3）与C粒子具有相似化学性质的是（填序号）____．评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)24、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．

（1）10℃时，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等____

（3）20℃时，将10gA固体投入25g水中，可得到35g溶液____．评卷人得分五、计算题(共4题，共28分)25、找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法．下面是五种含氮元素物质的化学式：a．N2．b．NH3；C．N2O4；d．N2O；e．HNO3．

（1）五种物质中；氮元素的化合价由低到高的顺序是______（用序号表示）．

（2）仔细观察；在这五种物质中．你还可以发现其他几个规律，请你写出其中两个，并排列成序．（排列顺序用序号表示）

①______；

②______．

26、某化学兴趣小组进行空气中氧气含量测定；请你参与实验，并回答下列有关问题：

rm{(1)}实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是______；该反应的文字表达式是______；

rm{(2)}图Ⅰ实验不仅可以说明氧气占空气的体积分数，还可以说明氮气具有的化学性质有______rm{(}只需写一点rm{)}．

rm{(3)}用图Ⅰ实验装置测定的结果是：集气瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的rm{dfrac{1}{5}}你认为导致这一结果的原因是______rm{.(}只需写一点rm{)}

rm{(4)}某学生用木炭代替图Ⅰ中的红磷，当木炭停止燃烧，集气瓶冷却到室温rm{.}打开弹簧夹后，发现水不能进入集气瓶，原因是______，若仍用木炭代替红磷，你对该生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？______rm{(}只需答出实验方案中须改进的地方rm{)}．

rm{(5)}图Ⅱ是该兴趣小组的测定空气中氧气含量的改进装置rm{(}选用容积为rm{45mL}的rm{18隆脕180mm}的试管作反应容器rm{)}其实验的操作步骤如下：rm{垄脵}点燃酒精灯；rm{垄脷}撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；rm{垄脹}将少量红磷平装入试管中，将rm{20mL}的注射器活塞置于rm{10mL}刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管；rm{垄脺}读取注射器活塞的数据rm{.}你认为正确的实验操作顺序是______rm{(}填序号rm{)}图Ⅱ实验中，注射器活塞将从rm{10mL}刻度处慢慢前移到约______rm{mL}处才停止；对照图Ⅱ实验，你认为图Ⅰ实验有何不足之处______rm{(}回答一点即可rm{)}．

rm{(6)}经过研究讨论后该兴趣小组又设计了如图Ⅲ的测定空气中氧气含量的改进装置rm{.}主要操作是：在实际容积为rm{150mL}的集气瓶里，先装进rm{50mL}的水，再按图连好仪器，打开止水夹，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃rm{.(}已知白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷rm{)}

rm{垄脵}白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是______；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为______rm{mL}．

rm{垄脷}集气瓶里预先装进的rm{50mL}水，在实验过程中起到哪些作用？______rm{(}填写序号rm{)}

rm{a.}加快集气瓶冷却。

rm{b.}液封导气管末端以防气体逸出。

rm{c.}缓冲集气瓶内气压的骤然升高．27、为了研究氢氧化钡溶液与稀硫酸反应变化情况；某学校兴趣小组分成三组，分别设计了如下实验：

Ⅰ组．导电性实验。

①将两根铜丝接触；插上电源，灯泡变亮；

②将两根铜丝分别插入（不接触）盛有水的烧杯中（如下左图）；插上电源，灯泡没有变亮；

③在实验②的基础上往烧杯中滴加一定量氢氧化钡溶液；灯泡变亮；

④在实验③的基础上往烧杯中滴加稀硫酸溶液至过量．

（1）实验①灯泡变亮的原因是铜导线中含有______；

（2）通过实验②和③可以说明溶液依靠______导电；

（3）实验④可以看到的现象是______；

（4）在右上图画出烧杯中溶液的导电能力I与加入氢氧化钡溶液体积的变化关系曲线．

Ⅱ组．特殊方式检验。

在试管中加入少量氢氧化钡溶液和少量铁粉；然后滴加稀硫酸．

（5）该组同学通过______可以了解稀硫酸已经过量．

Ⅲ组．指示剂检验。

在试管中取少量氢氧化钡溶液；逐滴加入稀硫酸至过量，并用pH试纸不断测定反应的变化过程．

（6）下列有关pH试纸的使用方法正确的是______

A．将pH试纸伸入溶液中；取出后和比色卡对照。

B．用胶头滴管取少量溶液滴在pH试纸上；然后和比色卡对照。

C．用玻璃棒沾取少量溶液；点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照。

D．先用水将pH试纸湿润；用玻璃棒沾取溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照。

（7）除了用pH试纸检验外；你认为还可用______检验，现象为______．

28、我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸；那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下．请你回答其中的有关问题：

（1）做出假设：______；

（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：

（3）查阅资料：该实验小组需要掌握的资料内容中包括：①二氧化硫易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2不与浓硫酸反应；④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应．

（4）实验：

①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化；这说明______．

②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上；未见试纸颜色发生变化，此现象说明______，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红．此现象说明______，此过程中反应的化学方程式为______．

③装置E的作用是______．

（5）结论：原假设______（填“成立”或“不成立”）

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】根据浓氨水易挥发和分子在不断的运动分析判断即可．【解析】【解答】解：A；说明氨分子在不断的运动；正确；

B；说明氨水的pH大于7；正确；

C；说明所有分子的运动速率不相等；错误；

D；该实验药品用量少并能有效防止氨气逸出；正确；

故选C．2、A【分析】【分析】核裂变，又称核分裂，是指由重的原子，主要是指铀铀或钚，分裂成较轻的原子的一种核反应形式．【解析】【解答】解：核反应堆中发生的变化是核裂变；是由质量大的原子核裂变成质量小的原子核的一种变化方式．

故选：A．3、D【分析】

A；天然气燃烧时能生成大量的二氧化碳；二氧化碳是一种主要的温室气体．故错误；

B；石油液化气燃烧时能生成大量的二氧化碳；二氧化碳是一种主要的温室气体．故错误；

C；煤燃烧时能生成二氧化碳和二氧化硫气体；二氧化碳是一种主要的温室气体，二氧化硫有毒，能污染空气．故错误；

D；氢气燃烧生成水；不污染环境．故正确．

故选D．

【解析】【答案】天然气；石油液化气、煤燃烧时能生成大量的二氧化碳；二氧化碳是一种主要的温室气体．煤燃烧时能生成二氧化硫等有毒的气体，能污染空气．氢气燃烧生成水，不污染环境．

4、D【分析】

A；铜绿受热分解能生成黑色的氧化铜；

B；高锰酸钾受热分解能生成黑色的二氧化锰；

C；铁在氧气中燃烧能生成黑色的四氧化三铁；

D；木炭和氧化铜在加热条件下能生成红色的铜和二氧化碳；没有黑色固体产生．

故选D．

【解析】【答案】根据常见物质的颜色进行分析．铜绿受热分解能生成黑色的氧化铜；水和二氧化碳；高锰酸钾受热分解能生成黑色的二氧化锰、锰酸钾和氧气；铁在氧气中燃烧能生成黑色的四氧化三铁；木炭和氧化铜在加热条件下能生成红色的铜和二氧化碳．

5、A【分析】解：A；氨是由非金属元素组成的化合物；是由氨分子构成的，故选项正确。

B；金刚石属于固态非金属单质；是由碳原子直接构成的，故选项错误。

C；水银属于金属单质；是由汞原子直接构成的，故选项错误。

D；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。

故选：A。

根据金属；大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。【解析】A6、B【分析】【分析】A．根据化学的概念来分析；B．根据物质的构成来分析；C．根据构成物质的基本粒子的性质来分析；D．根据现代科技发展水平来分析．【解析】【解答】解：A．化学是在原子；分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科；正确；

B．构成物质的基本粒子有分子；原子和离子；故错误；

C．构成物质的三种基本粒子都非常小；故正确；

D．根据所学知识可知；现今的科学技术已达到了对原子；分子的移动和排列，故正确．

故选B．7、A【分析】

A；秸秆焚烧能够产生大量的烟尘等物质；不利于改善环境；

B；提倡使用农家肥；限制使用化学肥料有利于改善环境；

C；限制燃放烟花爆竹有利于改善环境；

D；限制燃油汽车数量的增加有利于改善环境．

故选A．

【解析】【答案】焚烧秸秆能够产生大量的烟尘等物质；会污染环境；大量使用化学肥料会污染环境；燃放烟花爆竹会所处二氧化硫；一氧化碳等物质，会污染大气；汽油燃烧能生成大量的一氧化碳、二氧化氮等物质，会污染空气．

8、C【分析】

①由于磷元素是植物的营养元素；如大量使用含磷洗衣粉会造成水体的富营养化，故应推广使用无磷洗衣粉．故做法正确；

②推广使用一次性木质筷子会直接导致大量树木及森林的砍筏．故做法不正确；

③合理使用化肥；农药可以避免污染水源；正确；

④推广使用清洁能源可以节省资源；减少对环境的污染，正确．

故①③④正确．

故选C．

【解析】【答案】①磷元素是植物生长的营养元素；大量使用后的生活污水污染水体；

②一次性木质筷子的大量使用会直接导致大片森林的破坏．

③化肥和农药的大量使用会造成水体污染；

④从节约资源考虑．

9、C【分析】

A；容器1中发生的反应是Co（固）和HCl（气）反应生成氯化钴和氢气；温度为900℃，故A说法错误；

B；根据题给的化学方程式结合题给的信息可以知道；固体Co从容器1到容器2的过程为化学变化，故B说法错误．

C；根据题干中的信息可以知道；改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y，可以判断在容器2中存在的是纯净的Co，故C说法正确；

D；根据题干信息“一定温度下；在下图所示装置中，固体X与气体Y反应．生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y”，可以知道，从容器2中出来的物质为Co和氯化氢，故D说法错误；

故选C．

【解析】【答案】A；容器1中发生的反应是Co（固）和HCl（气）反应生成氯化钴和氢气；温度为900℃

B；根据物理变化和化学变化的区别来完成解答．

C；根据题干中的信息可以知道；改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y，可以判断在容器2中存在的是纯净的Co，可以据此解答；

D；根据C的分析可以完成解答；

二、多选题(共7题，共14分)10、AB【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解析】【解答】解：A；其中的物质由两种物质组成；属于混合物；

B；其中的物质由两种物质组成；属于混合物；

C；其中的物质只有一种物质；属于纯净物；

D；其中的物质只有一种物质；属于纯净物．

故选：AB．11、BC【分析】

A、CO2中混有CO；采用氧气，由于使用燃烧法对氧气的浓度有要求，所以即使低浓度的CO能够被点燃甚至被消耗掉，也会导致氧气成为新的杂质．错误．

B；氯化钠中混有碳酸钠；加入盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，蒸发后得到氯化钠．正确．

C；根据金属活动性顺序；锌能和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，过滤得到铜．正确．

D；氯化镁和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应；会把原物质除去，方法错误．

故选BC

【解析】【答案】除杂题目；一方面要考虑试剂的选择，另外一方面需要考虑该过程该如何实施，在完成实验操作后要得到纯净的原物质且质量不能减少，不能带入新的杂质．

12、BC【分析】

A；面包中富含的营养素为糖类；故A不符合题意；

B；牛奶中富含的营养素为蛋白质；故B符合题意；

C；火腿肠主要由精肉等加工而成；含有大量的蛋白质，故C符合题意；

D；矿泉水中富含的营养素为水和无机盐；故D不符合题意．

故选BC．

【解析】【答案】根据常见的食品中含有的营养素分析；牛奶；鸡蛋中含有丰富的蛋白质．

13、BC【分析】

A；如果稀硫酸不足；有铁粉剩余，滤出的不溶物中有可能有剩余的铁粉；故A不正确；

B；铁片无变化；说明溶液中铜离子全部被置换出来滤出的不溶物中一定含有Cu；故B正确；

C、滤液中若有CuSO4会导致铁片上有铜，一定不含有CuSO4；故C正确；

D、铁粉置换CuSO4或者溶解都生成FeSO4，滤液中一定含有FeSO4；故D不正确；

故选BC．

【解析】【答案】本题考查了铁及CuO等物质的有关化学性质．分析时若仅仅看到CuO与H2SO4以及Fe与H2SO4的反应就易错解．如果能抓住“未看到铁片有任何变化”这个条件，并结合铁的化学性质，便能正确作答．滤出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Fe；滤液中的溶质一定含有FeSO4，不可能含有CuSO4、H2SO4．

14、AD【分析】【分析】A；根据二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水；注射器内的压强变小进行解答；

B；根据纸片、乒乓球碎片的着火点不同；且铜片具有良好的导热性进行解答；

C；根据浓氨水、浓盐酸具有挥发性；分别挥发出氨气、氯化氢气体，二者会反应生成氯化铵固体进行解答；

D、根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内进行解答．【解析】【解答】解：A；二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水；注射器内的压强变小，二氧化碳能溶于水，也会造成注射器内的压强变小，所以在外界大气压的作用下，注射器的活塞会被向内推动，故A错误；

B；纸片、乒乓球碎片的着火点不同；且铜片具有良好的导热性，所以可用此实验验证不同物质的着火点不同，故B正确；

C；浓氨水、浓盐酸具有挥发性；分别挥发出氨气、氯化氢气体，二者会反应生成氯化铵固体，会看到有白烟生成，所以可以验证分子在不断运动，故C正确；

D；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；有气体生成，所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内，而不是烧杯内，故D错误．

故选：AD．15、AD【分析】【分析】水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低．压强越大水的沸点越高．氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，氯化氢气体极易溶于水，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体；打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．故正确；

B；硫酸不能吸收氮气；打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变．故错误；

C；酒精不能吸收压氧气；打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变．故错误；

D；水能吸收氯化氢气体；打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．故正确；

故选AD16、BD【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：A；在比较物质的溶解度时；需要指明温度，故A错误；

B；加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液；故B正确；

C、t1℃时；饱和的硝酸钾；饱和的氯化钠溶质的质量分数相等，故C错误；

D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从饱和溶液中结晶析出；故D正确．

故选：BD．三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】根据空气的组成及二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的性质回答．【解析】【解答】解：澄清石灰水的主要有效成分是氢氧化钙；空气中的二氧化碳能与澄清的石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，使澄清的石灰水变浑浊，所以澄清石灰水在空气中变浑浊的现象，能说明空气中含有二氧化碳气体．

故答案为：二氧化碳．18、略

【分析】

（1）液化石油气属于化石燃料；是不可再生能源．故填：不可再生．

（2）液化石油气，主要成分是丙烷，其化学式为C3H8；相对分子质量=12×3+1×8=44；空气的平均相对分子质量为29，所以液化石油气的密度比空气大，泄露时容易聚集在下方，故应将报警器安在灶台的下方．故填：下方．

（3）液化石油气被点燃后反应生成二氧化碳和水，其充分燃烧的化学反应方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O．故填：C3H8+5O23CO2+4H2O．

（4）当炒菜前发现油锅内的油着火；在不倒掉油的前提下，要想将火熄灭，可以盖上锅盖，因为这样可以隔绝氧气，从而使火熄灭．故填：盖上锅盖；使可燃物与氧气隔绝．

（5）判定碗碟是否洗干净的标准是聚集在碗碟壁上的水既不聚成水滴；也不成股流下．故填：聚集在碗碟壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下．

【解析】【答案】液化石油气属于化石燃料；是不可再生能源．根据物质的相对分子质量可以比较气体的密度大小．可燃物燃烧的条件有温度达到可燃物的着火点．隔绝氧气可以灭火．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．

19、略

【分析】解：

rm{(1)}由rm{A}rm{B}两物质的溶解度曲线可知，在rm{t_{1}隆忙}时rm{A}rm{B}两物质的溶解度曲线交予一点，所以，在rm{t_{1}隆忙}时，rm{A}rm{B}两物质的溶解度相等．

rm{(2)}要使rm{t_{1}隆忙}时接近饱和的rm{B}溶液变成饱和溶液，可以采取的一种方法是：加入少量的rm{B}物质；

rm{(3)}由rm{A}的溶解度曲线可知，在rm{t_{2}隆忙}时rm{A}的溶解度是rm{50g}由溶解度的意义可知，rm{t_{2}隆忙}时，把rm{70g}的rm{A}物质放入rm{100g}水中充分搅拌，只能溶解rm{50g}形成的是饱和溶液，溶液的溶质质量分数为：rm{dfrac{50g}{50g+100g}隆脕100%=33.3%}．

答案：

rm{dfrac

{50g}{50g+100g}隆脕100%=33.3%}等于；

rm{(1)}加入少量的rm{(2)}物质；

rm{B}．

根据固体物质的溶解度曲线可以：

rm{(3)33.3%}比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；

rm{(1)}加入溶质；能使不饱和溶液变为饱和溶液；

rm{(2)}根据rm{(3)}时rm{t_{2}隆忙}固体的溶解度计算分析．

准确地理解溶解度曲线及溶解度的含义是解答本题的关键．rm{A}【解析】等于；加入少量的rm{B}物质；rm{33.3%}20、略

【分析】解：rm{(1)}稀盐酸显酸性；能使紫色石蕊溶液变红色．

rm{(2)}反应rm{垄脷}是镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应rm{垄脹}为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应rm{垄脺}为稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，反应rm{垄脻}为稀盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水；故图中只生成盐和水的反应包括rm{垄脹垄脻}

rm{(3)}反应rm{垄脹}氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，其反应的化学方程式为rm{Ca(OH)_{2}+2HCl篓TCaCl_{2}+2H_{2}O.}

rm{(4)BaCl_{2}}能与稀盐酸不反应，不符合题意；rm{CuSO_{4}}不能与稀盐酸反应，不符合题意；稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，符合题意rm{.}故选C．

故答案为：

rm{(1)}红；rm{(2)垄脹垄脻}rm{(3)Ca(OH)_{2}+2HCl篓TCaCl_{2}+2H_{2}O}rm{(4)C}．

rm{(1)}根据紫色石蕊溶液遇酸溶液变红；遇碱溶液变蓝色，进行分析解答．

rm{(2)}根据各反应的生成物进行分析解答．

rm{(3)}反应rm{垄脹}是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；写出反应的化学方程式即可．

rm{(4)}根据酸；碱的化学性质进行分析解答．

本题难度不是很大，以稀硫酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键．【解析】红；rm{垄脹垄脻}rm{Ca(OH)_{2}+2HCl篓TCaCl_{2}+2H_{2}O}rm{C}21、略

【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；M点的含义是：t2℃时，b、c两物质的溶解度相等；t1℃，将三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是c物质，因为在该温度下c的溶解度最大；当a中含有少量b时，可用冷却热饱和溶液（或降温结晶）方法提纯a，因为a的溶解度受温度的影响变化比较大；将三种物质的饱和溶液分别从t3℃降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：b＞c＞a，因为降低温度后，b的最大，a析出晶体后最小，c的不变；在t3℃时，a的溶解度是3ng，将n克a物质投入100g水中，所得溶液的溶质质量分数=×100%；若不饱和，使其变为饱和溶液的方法是：加a物质；蒸发溶剂．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：M点的含义是：t2℃时，b、c两物质的溶解度相等；故答案为：t2℃时，b；c两物质的溶解度相等。

（2）t1℃；将三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是c物质，因为在该温度下c的溶解度最大，故答案为：c

（3）当a中含有少量b时；可用冷却热饱和溶液（或降温结晶）方法提纯a，因为a的溶解度受温度的影响变化比较大，故答案为：冷却热饱和溶液（或降温结晶）

（4）将三种物质的饱和溶液分别从t3℃降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：b＞c＞a，因为降低温度后，b的最大，a析出晶体后最小，c的不变；故答案为：b＞c＞a

（5）在t3℃时，a的溶解度是3ng，将n克a物质投入100g水中，所得溶液的溶质质量分数=×100%；若不饱和，使其变为饱和溶液的方法是：加a物质；蒸发溶剂；故答案为：×100%；①加a物质②蒸发溶剂22、略

【分析】

（1）天然气；煤、石油属于化石燃料．故填：石油．

氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（2）煤容易发生缓慢氧化，缓慢氧化放出热量，如果空气流动不畅时，容易发生自燃．煤发生燃烧时，灭火的最好方法是隔绝氧气．故填：缓慢氧化；用沙或石棉等方法隔绝空气（注：若用水或用泡沫灭火器浇灭，会产生水煤气：H2与CO的混合气体）．

（3）有害气体CO、NO转变为CO2和N2；通过这个转化可以看出，生成物中没有金属元素的出现，所以这些金属在反应中作催化剂．故填：催化作用．

【解析】【答案】天然气；煤、石油属于化石燃料．在我国能源领域占有重要的地位．根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式．根据具体情况选择灭火的方法．

23、略

【分析】

（1）A是氢元素；属于非金属元素；

（2）质子数决定了元素的种类；所以图中共有四种元素，BD质子数相同，故属同种元素；

（3）最外层电子数相同则化学性质相似；C粒子最外层电子数是6，所以与E的最外层电子数相同，化学性质相似；

故答案为：（1）非金属；（2）四；BD；（3）E；

【解析】【答案】根据五种微粒的结构示意图的质子数判读元素的种类；利用质子数相同属于同种元素以及最外层电子数相同化学性质相似分析解答；

四、判断题(共1题，共10分)24、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点即可．

（2）从图象可知；15℃时A；B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点，发现B的交点高于A的交点，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案为：√．

（2）从图象可知，15℃时A、B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．设此时溶解度是S，则饱和溶液的溶质的质量分数=×100%；说明S相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：√．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶质，因此溶液的质量是30克，故答案为：×．五、计算题(共4题，共28分)25、略

【分析】

（1）根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0；氢元素显+1价，氧元素显-2价，b．NH3；C．N2O4；d．N2O；e．HNO3中氮元素分别显-3价、+4价、+1价、+5价，故氮元素的化合价由低到高的顺序是b；a、d、c、e．

（2））①五种物质中；分子中含有的原子个数由少到多的物质分别是：氮气；一氧化二氮、氨气、硝酸、四氧化二氮．

②五种物质中，相对分子质量分别是28、17、120、44、63，相对分子质量由小到大的物质分别是：氨气、氮气、一氧化二氮、硝酸、四氧化二氮（或相同质量的五种物质，含氮元素的质量由少到多的顺序是e、c、d、b；a等；合理均可）．

故答案为：（1）b、a、d、c、e；（2）①分子中含有原子个数由少到多的顺序是a、d、b、e、c；②相对分子质量由小到大的顺序足b；a、d、e、c（合理均可）．

【解析】【答案】（1）根据单质中元素的化合价为0；在化合物中正负化合价代数和为零；结合各选项中的化学式进行解答本题．

（2）根据题意；可从分子中含有的原子个数的多少；相对分子质量的大小等角度进行分析解答．

26、放出热量、冒出大量的白烟；磷+氧气五氧化二磷；化合；不燃烧也不支持燃烧或不与红磷反应；在将燃着的红磷伸入装置时动作缓慢，致使装置内的部分空气逸散出来；木炭燃烧生成二氧化碳气体，占了氧气的空间；在集气瓶中放一些氢氧化钠溶液；③①②④；1；图Ⅰ不如图Ⅱ严密，测量误差大；先下降后上升；c；70；ab【分析】解：rm{(1)}在本实验中用的是红磷；红磷在空气中燃烧的现象：发黄光；放出热量、冒出大量的白烟；磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，属于化合反应；

故答案为：放出热量、冒出大量的白烟；磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；化合；

rm{(2)}本实验还可以说明氮气具有的化学性质有：不燃烧也不支持燃烧或不与红磷反应；

故答案为：不燃烧也不支持燃烧或不与红磷反应。

rm{(3)}如果进入集气瓶中水的体积大于五分之一，就说明操作太慢，致使装置内的部分空气逸散出来rm{.}故答案为：在将燃着的红磷伸入装置时动作缓慢；致使装置内的部分空气逸散出来。

rm{(4)}某学生用木炭代替图Ⅰ中的红磷；当木炭停止燃烧，集气瓶冷却到室温，打开弹簧夹后，发现水不能进入集气瓶，原因是：木炭燃烧生成二氧化碳气体，占了氧气的空间；若仍用木炭代替红磷，对该生的实验方案应做的改进是：在集气瓶中放一些氢氧化钠溶液；

故答案为：木炭燃烧生成二氧化碳气体；占了氧气的空间；在集气瓶中放一些氢氧化钠溶液；

rm{(5)}图Ⅱ是该兴趣小组的测定空气中氧气含量的改进装置，其实验的操作步骤是：将少量红磷平装入试管中，将rm{20mL}的注射器活塞置于rm{10mL}刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管；点燃酒精灯；撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；读取注射器活塞的数据；图Ⅱ实验中，注射器活塞将从rm{10mL}刻度处慢慢前移到约rm{1mL}处才停止；对照图Ⅱ实验；图Ⅰ不如图Ⅱ严密；

故答案为：rm{垄脹垄脵垄脷垄脺}rm{1}图Ⅰ不如图Ⅱ严密；测量误差大；

rm{(6)}图Ⅲ的测定空气中氧气含量中，白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是：先下降后上升，先下降是因为开始时，气体受热膨胀，冷却后再上升；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为rm{70mL}集气瓶里预先装进的rm{50mL}水；在实验过程中起到的作用是：加快集气瓶冷却；液封导气管末端以防气体逸出；液体较难被压缩，所以不能缓冲集气瓶内气压的骤然升高；

故答案为：先下降后上升；rm{70}rm{ab}．

本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究；要把空气中的氧气消耗掉．

在本实验中用的是红磷；红磷在空气中燃烧的现象：发黄光；放出热量、冒出大量的白烟．

本实验还可以说明氮气具有的化学性质有：不燃烧也不支持燃烧或不与红磷反应；

如果装置内的部分空气逸散出来；就会导致进入集气瓶中水体积大于五分之一．

某学生用木炭代替图Ⅰ中的红磷；当木炭停止燃烧，集气瓶冷却到室温，打开弹簧夹后，发现水不能进入集气瓶，原因是：木炭燃烧生成二氧化碳气体，占了氧气的空间；若仍用木炭代替红磷，对该生的实验方案应做的改进是：在集气瓶中放一些氢氧化钠溶液；

图Ⅱ是该兴趣小组的测定空气中氧气含量的改进装置，其实验的操作步骤是：将少量红磷平装入试管中，将rm{20mL}的注射器活塞置于rm{10mL}刻度处；并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管；点燃酒精灯；撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；读取注射器活塞的数据．

图Ⅱ实验中，注射器活塞将从rm{10mL}刻度处慢慢前移到约rm{1mL}处才停止；对照图Ⅱ实验；图Ⅰ不如图Ⅱ严密；图Ⅲ的测定空气中氧气含量中，白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是：先下降后上升，先下降是因为开始时，气体受热膨胀，冷却后再上升；

若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为rm{70mL}集气瓶里预先装进的rm{50mL}水，在实验过程中起到的作用是：加快集气瓶冷却；液封导气管末端以防气体逸出；缓冲集气瓶内气压的骤然升高rm{.}本考点是测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究rm{.}这类探究实验中要注意以下几点：rm{垄脵}装置的严密性r