2025年上教版必修二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版必修二化学上册阶段测试试卷971考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、一种用离子液体作电解质的硅氧燃料电池的裴置如下图所示[RTH为离子液体电解质，阳离子为EMIm+。阴离子有(HF)2F-和(HF)3F-]。下列说法错误的是。

A.电池总反应为Si+O2=SiO2B.电池工作时，(HF)2F-向Si极移动C.负极上Si直接被氧化成SiO2后在正极上沉积D.正极上发生反应O2+4e-+12(HF)3F-=16(HF)2F-+2H2O2、一种微生物电池可用于污水净化；海水淡化；其工作原理如图：

下列说法正确的是A.a电极作原电池的正极B.处理后的硝酸根废水pH降低C.电池工作时，中间室的Cl-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化D.左室发生反应的电极反应式：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.溶液中含有的氢原子总数为2NAB.11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含有的氢原子数为2NAC.光照条件下，与足量的充分反应后，得到分子的总数为NAD.常温常压下，11g由和组成的混合气体中含有的原子总数为0.75NA4、化学让生活更美好，下列说法正确的是A.84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同B.使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化C.碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和膨松剂D.废弃医用外科口罩应投入可回收垃圾箱5、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)⇌3C(g)ΔH＞0，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线；可采取的措施是()

A.恒温恒容条件下将B的浓度增加一倍B.恒温条件下加压(缩小容器体积)C.使用合适的催化剂D.升高温度6、世界上人工方法首次合成的蛋白质—结晶牛胰岛素是那个国家什么时候合成的（）A.中国1965年B.德国1978年C.美国1932年D.中国1966年评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，下列关于Rn的叙述中错误的是A.质子数是86B.电子数是222C.质量数是222D.中子数是2228、用CO合成甲醇(CH3OH)的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.温度：T1>T2>T3B.正反应速率：v(a)>v(c)C.平衡常数：K(b)=K(d)D.在T2温度和1.0×104kPa下，反应在某时刻处于e点，则e点反应速率v(正)>v(逆)9、化合物是一种药物合成中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A.X的分子式为B.的反应类型为取代反应C.Y分子一定条件下能发生取代、加成反应D.最多可与反应10、取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL；向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是。

A.最终溶液中所含的溶质为FeSO4，原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol∙L−1B.OA段产生的气体是H2，BC段产生的气体是NOC.整个反应中转移电子数为1.2molD.混合酸中NO的物质的量为0.2mol11、关于如图所示①；②两个装置的叙述；正确的是（）

A.装置名称：①是原电池，②是电解池B.硫酸浓度变化：①增大，②减小C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中负极：Zn-2e-=Zn2+D.离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动12、下列由实验得出的结论错误的是。实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性

A.AB.BC.CD.D13、温度为T时，向2L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)C(g)+xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.反应前10min内反应的平均速率为v(D)=0.3mol·L-1·min-1B.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小D.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度14、某小组为研究电化学原理；设计了如图所示装置。

下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，Fe片上会有金属Cu析出B.a和b用导线连接时，Cu片上发生的反应为Cu2++2e-=CuC.a和b导线连接时，电子从Fe电极经溶液流向Cu电极D.a和b用导线连接后．电流由Fe电极经导线流向Cu电极评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HCl＋O22Cl2＋2H2O。该反应中，作为氧化剂的物质是___________，被氧化的物质是____________，若反应中消耗了4molHCl，则生成________molCl2。16、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂；印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：____。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池；请画出原电池的装置图，标出正；

负极；并写出电极反应式。

正极反应：____。

负极反应：____。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤____。

。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀。

完全时的pH

Fe3＋

Fe2＋

1.9

7.0

3.2

9.0

Cu2＋

4.7

6.7

提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式____；____；劣质不锈钢腐蚀的实验现象____。17、一定温度下；某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M；N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)在图上所示的三个时刻中，___(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态；0～t2时间段内若t2=2min，v(N)=___。

(3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再变”__(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是____(选填字母)。

A.升高温度B.降低压强。

C.减小N的浓度D.将反应容器体积缩小18、一定温度下；在2L的密闭容器中，M；N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为___________。

(2)反应达到化学平衡的时间是___________min，该时间内的平均反应速率v(N)=___________。

(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；

(4)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________(填序号)。

A．容器内的压强不变。

B．容器内气体的密度不变。

C．相同时间内有3molH－H键断裂；有6molN－H键形成。

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1︰3︰2

E．NH3的质量分数不再改变。

②若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1，10min内用N2表示的反应速率为___________；此时H2的转化率为___________。

(5)能加快反应速率的措施是___________(填序号)

①升高温度②容器容积不变，充入惰性气体Ar③容器压强不变，充入惰性气体Ar④使用催化剂19、对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）

（1）B、C两点的反应速率的关系为B_________C(填“>”“<”或“=”)。

（2）当反应处于A状态时，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)

（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会______(填“增大”；“减小”)。

（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向内推活塞至原有体积的3/4，达到平衡时其中气体颜色较初始颜色如何变化_______，其原理为______________________。20、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图____(需标明电极材料及电池的正、负极)。21、I、反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势；

如图所示：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。

A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度。

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______极(填“正”或“负”)；铜电极上发生的电极反应为_______。

II；某温度时；在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(4)反应开始至2min，Y的平均反应速率_______。

(5)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_______。22、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染；无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图；电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

（1）氢气进入的这极为___极；

（2）写出氢氧燃料电池工作时的正极反应式：___；

（3）该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下___L氧气；

（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___。评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)23、合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___A.正确B.错误24、2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。(_______)A.正确B.错误25、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误26、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共21分)27、甲醇是一种理想的液体燃料，工业上可利用CO与H2反应合成甲醇，即CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，该反应是放热反应。若在体积为2L的密闭容器中加入5molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况如图所示。

(1)该反应在0-4min内用H2表示的反应速率为：v(H2)=_____mol·L-1·s-1；10min末H2的转化率______；CO的体积分数________。

(2)该反应进行10min后，若体积不变，通入惰性气体则正应速率将______；在其他条件不变时，只升高体系的温度，则该反应的逆反应速率将______。(填“增大”；“减小”或“不变”)

(3)当温度和体积一定时，该反应达到平衡状态的标志是______

A．混合气体的密度不变

B．CO、H2、CH3OH的反应速率之比为1:2:1

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．混合气体的质量不变。

E．混合气体的压强不变

F．单位时间内生成amolCH3OH，同时消耗2amolH2

(4)如图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，M应作为原电池的_____(填“正极”或“负极”)；H+通过质子交换膜移向____(填M电极或N电极)；其负极的电极反应式为_______。

28、一定温度下，将SO2和O2及固体催化剂充入某恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。

(1)该反应是反应______(填“放热”或“吸热”)，判断依据是_________。

(2)图2中表示上述反应达到平衡的点是______(填字母)。

(3)曲线表示的物质是______(填化学式)，从反应开始至反应达到平衡，该物质的化学反应速率为______mol/(L·min)。

(4)下列叙述能表明上述反应已经达到平衡的是______(填字母)。

a．SO2的物质的量浓度保持不变b．混合气体的密度保持不变。

c．反应体系中氧原子的物质的量保持不变d．O2的体积分数保持不变。

(5)写出能加快上述反应的化学反应速率的一种措施：_________。29、A；B、C、D是四种常见的有机物；其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）B的结构简式为______________；C中官能团的名称为__________。

（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。（多选）

A．加成反应B．取代反应C．中和反应D．氧化反应。

（3）用一种方法鉴别B和C；所用试剂是___________________。

（4）丙烯酸乙酯的结构简式为_______________。

（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：

③___________________________；___________反应；

⑤___________________________，___________反应。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共20分)30、CO、氮氧化合物和二氧化硫是常见的大气污染物，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)NO是_______色的气体，_______(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_______。

(2)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化学式)；经氧化；分离后，可得到副产品石膏。

(3)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_______。

(4)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。

(5)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。

(6)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。

①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋31、某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为___（写出一种即可）。

（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___。

（4）Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为___，由Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___、___。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图知，Si失去电子最终转变为SiO2，O2得到电子最终转变为SiO2，电池总反应为Si+O2=SiO2；A正确；

B．电池工作时，Si失去电子被氧化、Si为负极、内电路中阴离子(HF)2F-向Si极移动；B正确；

C．由图知，负极上Si先被氧化为SiF4，遇水转变成SiO2后在正极上沉积；C错误；

D．正极上氧气得电子被还原，发生反应O2+4e-+12(HF)3F-=16(HF)2F-+2H2O；D正确；

答案选C。2、D【分析】【分析】

据图可知a电极上C6H12O6被氧化生成CO2，所以a为负极，b为正极；硝酸根被还原生成氮气。

【详解】

A．a电极上C6H12O6被氧化生成CO2；所以a为负极，A错误；

B．b为正极，硝酸根被还原生成氮气，根据电子守恒和元素守恒可知电极反应式为2NO+6H2O+10e-=N2↑+12OH-；生成氢氧根，所以pH增大，B错误；

C．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室；C错误；

D．左室C6H12O6被氧化生成CO2，根据电子守恒和元素守恒可知电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+；D正确；

综上所述答案为D。3、D【分析】【详解】

A．硫酸、水分子中都会有氢原子，溶液中含有的氢原子总数大于2NA；故A错误；

B．没有明确是否为标准状况；11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体的物质的量不一定是0.5mol，故B错误；

C．光照条件下，与足量的充分反应后，得到四种有机产物；故C错误；

D．和的摩尔质量都是44g/mol，11g由和组成的混合气体中含有的原子总数为0.75NA；故D正确；

选D。4、B【分析】【详解】

A．乙醇杀菌消毒原理为乙醇可以使蛋白质变性凝固从而杀死细菌病毒；84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，可以将细菌病毒的蛋白质外壳氧化使其裂解，从而杀死细菌病毒，两者消毒原理不同，A错误；

B．铝合金耐腐蚀；且铝合金密度小，质量轻，可以使航天器；高速列车达到轻量化的目的，B正确；

C．两者都可以用作食用碱，但因为NaHCO3受热易分解产生气体，所以NaHCO3还可以做膨松剂，但Na2CO3不能；C错误；

D．废弃的医用外科口罩表面有大量的细菌病毒；故应该投入专用医用垃圾箱，D错误；

故答案选B。5、C【分析】【详解】

A.恒温恒容条件下；增加A；B的浓度势必会得到更多的生成物，C的浓度会增大，A项错误；

B.恒温条件下缩小容器体积；虽然平衡不移动，但是因为容器体积缩小，C的浓度还是增大的，B项错误；

C.催化剂可以提高反应速率；表现为斜率增大，但是不改变平衡常数，因此最终得到的C的浓度是一样的，C项正确；

D.该反应是吸热反应；升高温度会导致平衡正向移动，最终C的浓度会增大，D项错误；

答案选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

1965年；我国科学工作者在世界上第一次用人工方法合成出具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素，所以人工牛胰岛素的合成，标志着人类在认识生命，探索生命奥秘的征途上迈出了重要的一步，故A正确；

故选A。二、多选题(共8题，共16分)7、BD【分析】【分析】

【详解】

因为左下角得为质子数，左上角的为质子数加上中子数等于质量数，因此根据氡(Rn)可知，Rn得质子数为86，原子的核外电子数等于质子数，则Rn得核外电子数为86；质量数为222，中子数为222-86=136，所以错误的是BD；

答案选BD。8、CD【分析】【详解】

A．反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0是放热反应，压强不变时，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，则T3>T2>T1；故A错误；

B．温度越高反应速率越快，由A可知T3>T2>T1，则v(a)

C．平衡常数只受温度影响，b、d两点温度相同，K(b)=K(d)；故C正确；

D．T2曲线上b点代表平衡状态，e点要想达到平衡状态b点，CO的平衡转化率要增大，平衡正向移动，则e点反应速率v(正)>v(逆)；故D正确；

故选CD。9、BC【分析】【详解】

A.X分子内有14个碳原子，不饱和度为3，则其分子式为A错误；

B.的反应为酯基发生水解反应；该反应属于取代反应，B正确；

C.Y分子含有羧基；一定条件下能发生取代反应；分子内有羰基，一定条件下可发生加成反应，C正确；

D.+NaOH+故最多可与反应生成；D错误；

答案选BC。10、AD【分析】【分析】

由图像可知，OA段发生反应为：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑。

【详解】

A．根据前面分析得到铁元素最终以亚铁离子存在，所以最终溶液中所含的溶质为FeSO4，整个过程消耗0.4molFe，故原混酸中硫酸的物质的量为0.4mol，物质的量浓度为2mol∙L−1；故A正确；

B．根据前面分析得到OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2；故B错误；

C．OA段发生反应为：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，OA段产生的气体是NO，即消耗11.2g铁即0.2mol，转移电子是0.6mol，BC段发生反应为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，BC段产生的气体是H2，消耗金属铁22.4g−16.8g=5.6g即0.1mol金属铁消耗转移电子是0.2mol，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；该段消耗金属铁5.6g，转移电子是0.2mol，所以整个反应中转移电子数为1.0mol，故C错误；

D．根据OA段发生反应为：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O；消耗金属铁11.2g即0.2mol，消耗硝酸根是0.2mol，混合酸中硝酸根离子的物质的量为0.2mol，故D正确。

综上所述，答案为AD。11、BC【分析】【分析】

由装置图分析可知；①为电解池，电解硫酸溶液相当于电解水；②为原电池，锌为负极，铜为正极，据此分析判断。

【详解】

A．①有外加电源；为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，A选项错误；

B．①有外加电源；电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，B选项正确；

C．①有外加电源，电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②为原电池装置，Zn为负极失去电子发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；C选项正确；

D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动；D选项错误；

答案选BC。12、BD【分析】【详解】

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液；乙烯与溴加成生成无色的1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；

B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性的H2；但是水中H的活泼性强于乙醇，故B错误；

C．乙酸能溶解水垢(主要是碳酸钙)产生CO2；说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C正确；

D．甲烷与氯气在光照下反应产生氯甲烷混合气体和HCl的混合气体；HCl能使湿润的石蕊试纸变红，氯甲烷没有酸性，故D错误；

故答案为BD。13、BD【分析】【分析】

由图可知，平衡时A、D的物质的量变化量分别为1.5mol、3mol，故△n(A)∶△n(D)=1∶x=1.5∶3，所以x=2，该反应为气体体积增大的反应，△H＞0；正反应为吸热反应，据此分析解答。

【详解】

A．由图像可知，10min时反应到达平衡，平衡时D的物质的量变化量为3mol，故v(D)===0.15mol•L-1•min-1；故A错误；

B．由图可知；反应至15min时，改变条件瞬间，D的物质的量减小，A；B的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，根据上述分析，x=2，反应后气体的体积增大，缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动，因此改变的条件可能是缩小容器体积，故B正确；

C．平衡常数K只与温度有关；温度不变，K不变，故C错误；

D．由图可知；反应至15min时，改变条件瞬间，D的物质的量减小，A；B的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，因此改变条件可能是降低温度，故D正确；

故选BD。

【点睛】

确定x的值是解题的关键。本题的易错点为C，要注意平衡常数只与温度有关。14、CD【分析】【详解】

A．a和b不连接时，Fe与硫酸铜发生置换反应：Fe片上会有金属Cu析出，A正确；

B．a和b用导线连接时，形成原电池，铁片作负极，铜片作正极，故正极发生反应：Cu2++2e-=Cu；B正确；

C．a和b用导线连接时；形成原电池，铁片作负极，铜片作正极，电子由Fe电极经导线流向Cu电极，电子不会通过溶液移动，故C错误；

D．电流方向与电子方向相反；故电流由Cu电极经导线流向Fe电极，D错误；

答案选CD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【详解】

分析：该反应中；Cl元素化合价由-1价变为0价，O元素化合价由0价变为-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据氯原子守恒计算消耗的氯气。

详解：该反应中，Cl元素化合价由-1价变为0价，O元素化合价由0价变为-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以氧化剂是O2，还原剂是HCl，根据氯原子守恒得n（Cl2）=n（HCl）=2mol，

故答案为O2；HCl；2。

点睛：本题以氧化还原反应为载体考查了氧化剂、还原剂的判断及物质间的反应，根据基本概念结合原子守恒进行解答即可，题目难度不大。【解析】O2HCl216、略

【分析】（2）根据2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋氧化还原反应和原电池的工作原理进行设计，铜作负极，石墨作正极，FeCl3作电解质溶液。

（3）先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，再加入CuO来调节溶液的pH至3.2～4.7，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，过滤达到除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的目的。

（4）根据题中信息，选两种药品为CuO，浓H2SO4；水。

CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O

Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

现象为：不锈钢表面有紫红色物质生成。【解析】（1）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

（2）装置图。

正极反应：Fe3＋＋e－=Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋）

负极反应：Cu=Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－=Cu2＋）

（3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe（OH）3]

（4）CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OCuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu不锈钢表面有紫红色物质生成17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题中图示可知，M物质的量增大、N的物质的量减小，故N为反应物、M为生成物，最终N的物质的量不变且不为0，则该反应属于可逆反应，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，则N、M的化学计量数之比为2:1，故反应方程式为2NM；答案为2NM。

(2)在t3时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态，0-t2时间段内△n(N)=8mol-4mol=4mol，t2=2min，则v(N)===1mol/(L·min)；答案为t3；1mol/(L·min)。

(3)反应方程式为2N(g)M(g)；反应前后气体物质的量不相等，恒温恒容下，随反应进行，容器内压强发生变化，当压强不变，说明各气体的物质的量不再改变，反应到达平衡；答案为能。

(4)A．升高温度，反应速率加快，故A符合题意；

B．降低压强，反应速率减慢，故B不符合题意；

C．减小N的浓度，反应速率减慢，故C不符合题意；

D．将反应容器体积缩小；压强增大，浓度增大，反应速率加快，故D符合题意；

答案为AD。【解析】2NMt31mol/(L·min)能AD18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应进行到6min时N减少8mol-2mol=6mol，M增加5mol-2mol=3mol，因此反应的化学方程式为

(2)根据题图可知反应进行到6min时各物质的物质的量不再发生变化，因此反应达到化学平衡的时间是6min，该时间内的平均反应速率

(3)由于反应达到化学平衡的时间是6min，则4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正＞v逆。

(4)①A．反应前后气体计量数之和不相等；密闭容器容积固定，未平衡时随反应进行，气体总物质的量变化导致压强变化，因此容器内的压强不变时，说明反应达到平衡，故A正确；

B．各组分都是气体；气体总质量始终保持不变，容器为恒容状态，密度保持恒定，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；

C．H-H键断裂和N-H键形成都说明反应向正反应方向进行；因此不能说明反应达到平衡，故C错误；

D．开始时通入量未知，因此已知物质的量浓度之比，不能判断是否达到平衡，故D错误；E．根据化学平衡状态的定义，NH3的质量分数不变；说明反应达到平衡，故E正确。故选AE。

②根据化学反应速率的计算公式，v(NH3)==0.15 mol•L-1•min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(N2)==0.075mol•L-1•min-1，消耗H2的物质的量浓度为×1.5mol•L-1=2.25mol•L-1，H2的转化率为×100%=15%。

(5)A升高温度反应速率加快；

B容器容积不变，充入惰性气体Ar；反应物浓度不变，反应速率不变；

C容器压强不变，充入惰性气体Ar；容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；

D使用催化剂，反应速率加快。【解析】①.②.6③.0.5mol/(L·min)④.大于⑤.AE⑥.0.075mol•L-1•min-1⑦.15%⑧.①④19、略

【分析】【分析】

（1）压强越大；气体的反应速率越大；

（2）A；B、C三点都在平衡线上；所以此三点的正逆反应速率相等；

（3）由D状态转变为C状态；该反应向逆反应方向移动；

（4）2NO2N2O4是气体体积减小的放热反应；向内推活塞至原有体积的3/4，压强增大体积减小物质浓度增大，压强增大平衡正向进行略微变浅。

【详解】

（1）由于C点的压强大于B点的压强；所以正反应速率B＜C；

（2）当反应处于A状态时，为平衡状态，v正=v逆；A；B、C三点都在平衡线上，所以此三点的正逆反应速率相等；

（3）根据图象知；由D状态转变为C状态，二氧化氮含量减小，该反应向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量减小；

（4）2NO2N2O4是气体体积减小的放热反应，向内推活塞至原有体积的3/4，压强增大体积减小物质浓度增大，压强增大平衡正向进行略微变浅，但比原来浓度增大，气体颜色变深。【解析】①.<②.=③.减少④.变深⑤.体系的体积缩小，各组分浓度都增大，二氧化氮是红棕色气体，故气体颜色变深，但体积缩小，导致压强增大使平衡2NO2（g）N2O4（g）正向移动，即向生成无色的四氧化二氮移动，气体颜色变浅，移动结果只是减弱了“浓度增大”这一条件的改变，并不能完全消除“浓度增大”的趋势，所以最后组分气体的浓度均比原平衡状态要大，即最后颜色比原来深20、略

【分析】【分析】

【详解】

因为总反应式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；所以负极为Fe，正极可为Cu；Ag或石墨，电解质溶液为稀硫酸，按原电池示意图一般形式画出装置图。

故答案为：

【解析】21、略

【分析】【分析】

【详解】

I.(1)从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；

(2)A.改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确；B.常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，故B错误；C.升高温度，反应速率增大，故C正确；故答案为AC；

(3)铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；

II.(1)反应开始至2min时，Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反应速率是=0.03mol/(L•min)；

(2)根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)。【解析】放热A、C正2H＋＋2e-=H2↑0.03mol/(L·min)X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)22、略

【分析】【详解】

(1)H元素化合价升高；失电子，在负极发生氧化反应，即氢气进入负极，故答案为：负；

(2)氧气在正极得电子，发生还原反应，正极反应式为：2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-═4OH-；

(3)由2H2O+O2+4e-═4OH-可知，每转移4mol电子，消耗标况下22.4L氧气，那么，转移0.1mol电子，消耗标准状态下氧气的体积==0.56L；故答案为：0.56；

(4)甲烷在负极失电子，电解质是碱，生成碳酸根，负极反应式为：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O。

【点睛】

燃料电池中，燃料通入负极，在负极失电子，氧气通入正极，在正极得电子。【解析】负2H2O+O2+4e-═4OH-0.56CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O四、判断题(共4题，共16分)23、A【分析】【详解】

合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食，奠定了多相催化科学和化学工程科学基础，故该说法正确。24、B【分析】【详解】

2molSO2和1molO2的反应为可逆反应，混合物的分子数不等于2NA，错误。25、B【分析】略26、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。五、原理综合题(共3题，共21分)27、略

【分析】【分析】

(1)依据图象分析计算甲醇的反应速率；结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算得到氢气表示的反应速率；列出三段式分析计算；

(2)若体积不变；通入惰性气体不改变反应物的浓度，则正应速率将不变；升高反应的温度，反应速率增大；

(3)化学平衡的标志是正逆反应速率相同；各组分含量保持不变，及其衍生的物理量的变化分析判断；

(4)原电池中电子从负极经外电路流向正极，根据电子流向可知M电极为负极，N电极为正极，原电池内部阳离子移向正极，H+通过质子交换膜移向N电极，甲醇在负极上发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e－+H2O=CO2+6H＋，正极电极反应为O2+4H＋+4e－=2H2O。

【详解】

(1)甲醇的反应速率v(CH3OH)==0.125mol·L－1·min－1，结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算得到氢气表示的反应速率v(H2)=2v(CH3OH)=0.25mol·L－1·min－1=0.004(或0.0042)mol·L-1·s-1；

10min末H2的转化率=×100%=60%；CO的体积分数=×100%=12.5%。故答案为：0.004(或0.0042)；60%；12.5%；

(2)该反应进行10min后；若体积不变，通入惰性气体不改变反应物的浓度，则正应速率将不变；在其他条件不变时，只升高体系的温度，单位体积内活化分子百分数增大，则该反应的逆反应速率将增大。故答案为：不变；增大；

(3)A．混合气体的密度始终不变；不能说明反应达到平衡状态，故A错误；

B．CO、H2、CH3OH的反应速率之比为1:2:1；不能证明正逆反应速率相同，不能确定反应达到平衡状态，故B错误；

C．该反应混合气体的质量不变；气体的物质的量发生变化，混合气体的平均相对分子质量不变，证明各组分含量保持不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；

D．混合气体的质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；

E．反应中气体的物质的量发生变化；混合气体的压强不变，证明正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故E正确；

F．单位时间内生成amolCH3OH，同时消耗2amolH2；均表示正速率，不能说明正逆反应速率相同，故F错误；

故答案为：C；E；

(4)原电池中电子从负极经外电路流向正极，根据电子流向可知M电极为负极，N电极为正极。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，M上失电子，发生氧化反应，应作为原电池的负极；原电池内部阳离子移向正极，H+通过质子交换膜移向N电极；CH3OH失电子被氧化，酸性条件下生成二氧化碳，其负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

故答案为：负极；N电极；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

【点睛】

本题考查了图象分析，化学平衡影响因素的判断，原电池电极名称的分析，主要是反应速率概念计算、转化率、体积分数的计算和平衡标志的理解应用，掌握基础是解题关键，易错点(3)平衡状态的判断，抓住原来变化的物理量，保持不变，说明达到平衡。难点（1）平衡时体积分数、转化率的计算，突破口，列出三段式分析，问题迎刃而解。【解析】0.004(或0.0042)60%12.5%不变增大C、E负极N电极CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+28、略

【分析】【分析】

(1)根据反应物、生成物的总能量的相对多少判断反应是放热反应还是吸热反应；(2)根据平衡状态的特征分析判断平衡点；(3)反应发生时，反应物浓度会降低，生成物浓度增加，根据物质反应时物质浓度改变比等于方程式中相应物质的计量数的比判断相应的物质，利用v=计算反应速率；(4)结合反应特点，根据平衡状态特征判断平衡状态；(5)根据化学反应速率影响因素分析解答。

【详解】

(1)根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量高，因此发生反应时，会释放能量，因此该反应是放热反应；(2)可逆反应达到平衡状态时，任何一种物质的浓度不再发生变化。根据图示可知，图中C、D两点的浓度不随时间的改变而改变，说明C、D两点反应处于平衡状态；(3)根据图示可知曲线I中物质浓度逐渐减小，其应该是表示反应物；曲线II中物质浓度增加，则曲线II表示生成物SO3的浓度变化。从反应开始至10min达到平衡状态时，反应物浓度减小值为△c(反应物)=(0.3-0.1)mol/L=0.2mol/L；SO3浓度改变值为△c(SO3)=(0.2-0)mol/L=0.2mol/L；△c(反应物)=△c(SO3)，说明在化学方程式中该反应物与SO3的计量数相等，因此曲线I表示的是SO2的浓度与时间变化；用SO2浓度变化表示反应速率为v(SO2)==0.02mol/(L·min)；(4)a．反应从正反应方向开始，随着反应的进行，SO2的浓度不断减小，当SO2的物质的量浓度保持不变时，反应达到了平衡状态，a符合题意；b．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，b不符合题意；c．任何化学反应都符合质量守恒定律，即反应前后各种元素的原子个数相等，与可逆反应是否达到平衡状态无关，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，c不符合题意；d．O2的体积分数保持不变，则O2的物质的量不变，其浓度不变，反应处于平衡状态，d符合题意；故合理选项是ad；(5)可以通过增大压强、或增大SO2或O2的浓度、升高温度、使用合适催化剂等加快反应速率。【解析】①.放热②.反应物的总能量比生成物的总能量高③.CD④.SO2⑤.0.02⑥.ad⑦.使用催化剂(或升高温度或增大压强或增大反应物的浓度等)29、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生氧化反应生成C是乙酸，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物D有特殊香味，是乙酸乙酯；乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，据此解答。

【详解】

根据以上分析可知A是CH2＝CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3COOH，D为CH3COOCH2CH3。则。

（1）B是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，C是CH3COOH；C中官能团的名称为羧基。

（2）A．丙烯酸含有碳碳双键；能发生加成反应，A正确；B．丙烯酸含有羧基，能发生取代反应，B正确；C．丙烯酸含有羧基，能发生中和反应，C正确；D．丙烯酸含有碳碳双键，能发生氧化反应，D正确。答案选ABCD；

（3）乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，显酸性，因此鉴别B和C的所用试剂是Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊试液。

（4）丙烯酸乙酯的结构简式为CH2＝CHCOOCH2CH3。

（5）反应③是乙醇和乙酸的酯化反应，方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；反应⑤是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，方程式为nCH2＝CH－COOH【解析】CH3CH2OH羧基ABCDNa2CO3或N