黑龙江省2024届高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

黑龙江省2024届高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.硝基苯:B.镁离子的结构示意图:

C.水分子的比例模型：D.原子核内有8个中子的碳原子：：C

2、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列

说法不正确的是

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,Zn2+向M极移动

C.放电时，每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO«8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

3、下列实验操作规范且能达到实验目的是（）

选项实验目的实验操作

A除去KNO3中混有NaCl将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤

B制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCb溶液中

CCC14萃取碘水中的L先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

A.AB.B

4、tC时，已知Pdh在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

9

A.在t*C时Pdli的KsP=7.0xl0-

B.图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，溶液由a点向c点方向移动

D.要使d点移动到b点可以降低温度

5、能正稳表示下列反应的离子反应方程式的是

+22+

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4l+H2O

B.Cb溶于过量NaOH溶液中：Ch+2OH=Cl+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液：S03+2H=SO2t+H2O

6、利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是（）

气体溶液

A硫化氢亚硫酸

气体一1

B二氧化碳氟化钙

C氨气氯化铝巴溶液

D氯化氢硝酸银

A.AB.BC.CD.D

7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形

成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。X、也、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合

物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是

A.反应①②③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、VV四种元素中，W的原子半径最大

C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料D.一定条件下，x与甲反应生成丁

8、下列有关说法正确的是

A.用新制Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀

B.用纸层析法分离CM+和Fe3+,为了看到色斑，必须通过氨熏

C.氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

D.摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNCh溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴

头中含氯元素

9、东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉如烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的

是

A.青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素

B.青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜

C.铜器皿表面的铜绿可用明矶溶液清洗

D.“曾青（CuSO,）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应

10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是

A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线

11、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA

B.等体积、浓度均为Imol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

C.一定温度下，1L0.50mol/LNH4CI溶液与2L0.25mol/LNH4CI溶液含NH「的物质的量不同

D.标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA

12、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

请回答：

（1）写出化合物的结构简式：B；Do

（2）下列说法不正确的是_______。

A.转化为A为氧化反应

a

B.RCOOH与S0C12反应的产物有S02和HC1

C.化合物B能发生缩聚反应

D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为GBNOsNa

（3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体o

①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应；

②H-NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

（4）写出F-布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式_______。

（5）利用题给信息，设计以f*"0H为原料制备（/；r）的合成路线（用流程图表示：无机试剂任

选）O

18、利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下：

木旗弛q砂％卜回CHCHQH

纤维装而浓破酸.0

路易斯酸

光加热

人一定M平

NaOH溶液.|

回TV

高分子化合物TOH

已知:

(1)A的化学名称是

(2)B的结构简式是____________,由C生成D的反应类型为。

(3)化合物E的官能团为o

(4)F分子中处于同一平面的原子最多有个。F生成G的化学反应方程式为o

(5)芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，hnolI发生水解反应消耗2niolNaOH,符合要求

的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：2：1的I的结构简

式为o

CHOCOOH

(6)写出用。为原料制备'的合成路线(其他试剂任选)。<,

19、某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

I.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应式o

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe?+

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe'+

假设3：o

(3)为了探究假设1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol・LTFeCL溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴K[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴K^FelCN)』溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；

据②、③、④现象得出的结论是______________。

(4)该实给原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施

II.利用如图装置作电解50mL0.5mol的CuCb溶液实验。

X化钢溶液

实验记录:

A.阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：CL氧化性大于IO3）；

B.电解一段时间以后，阴极表面除有轲吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①________________；②___________o

（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是—（写化学式），试分析生成该物质的原因_____o

20、叠氮化钠（NaN3）固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间

分解产生大量气体使气囊鼓起。

已知：NaNH2+N2O^^NaN3+H2O<>

实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。

实验I：制备NaN3

（D装置C中盛放的药品为.,装置B的主要作用是

（2）为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是

（3）氨气与熔化的钠反应生成NaNHz的化学方程式

（4）N20可由NH4N03（熔点169.6C）在240C分解制得，应选择的气体发生装置是

Inm

实验n：分离提纯

分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到Nat固体。

加乙醇过滤-洗涤.干燥

----------------------I加水NaNj固体

D中混合物—：一n~~・iv，v-

(5)已知：NaNHz能与水反应生成NaOH和氨气，操作IV采用洗涤，其原因是

实验m：定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

-1

②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol.L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰琳指示液，0.0500mol・LT(NH4)2FC(SO4)2

标准溶液滴定过量的Ce，+,消耗标准溶液的体积为29.00mL。测定过程中涉及的反应方程式如下：

4+2+3+5+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有o若其它读数正确，滴定

到终点后读取滴定管中(NH6Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视,将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数(选填

“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(7)试样中NaN3的质量分数为o(保留四位有效数字)

21、“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空

气中存在如下反应：2NO(g)+(h(g).DNOMgWH上述反应分两步完成，如下左图所示。

NO：浓度/molU

0.045

0040

0.035

0.030

0.025

0.020

0.015

0.010

0.005

0.000

时间扭

(1)写出反应①的热化学方程式(AH用含物理量E的等式表示)：

(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+OMg)=2NO2(g)反

应速率的是—(填“反应①”或“反应②)对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是一(反应未

使用催化剂)。

⑶某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2,测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。前5秒内02的平均生成

速率为;该温度下反应2NO+O1U2NO2的化学平衡常数K为

(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为Pi),若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量(填“增

大”、“减小”或“不变”卜若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量Oz,再次达平衡后，测得压强为Pz,c(02)=0.09moI-L,,

则P1:P：=o

(5)水能部分吸收NO和NO?混合气体得到HNCh溶液。若向20.00mL0.10mol・L」HNO2溶液中逐滴加入

+

O.lOmolL^NaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液c(Na)/c(HNO2)=。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A.硝基苯中硝基中的N原子与苯环相连，氧原子只能与N相连，故A正确；

B.镁离子的结构示意图为B项错误；

C.由HzO分子的比例模型是：修石，故C错误；

D.原子核内有8个中子的碳原子，质量数=14,碳原子为『C,故D错误；

正确答案是A。

2、D

【解题分析】

放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成ZM+,即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极。

【题目详解】

A.该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；

B.充电时，原电池的负极M连接外加泡源的负极作阴极，电解质中阳离子ZM+移向阴极M,故B正确：

C.放电时，正极反应式为2PTO+8e-+4Zn2』PTO-Zn2+,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,电子守恒有4Zn〜PTO-Zi?+,

所以每生成lmolPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量=65g/molx4moi=260g,故C正确；

D.充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zir+,故D错误；

故选：Do

3、C

【解题分析】

A.KNO3的溶解度受温度影响大，而Na。的溶解度受温度影响不大，可将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、

洗涤、干燥，以除去KNO3固体中少量的NaCl固体，故A错误；

B.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCh溶液中，二者反应生成Fe(OH)3沉淀，无法获得氢氧化铁胶体，故B错误；

CCCL与水不互溶，且不发生任何发应，可用CC14萃取碘水中的bCC14的密度比水的密度大，则混合液分层后先

从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故C正确；

D・铁在中性溶液或弱酸性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D错误；

故选C

4、C

【解题分析】

A.在t*C时Pdb的K、p=7.0xl0$x(IxlO-4)2=7X10/3,故人错误；

B.图中a点是饱和溶液，b变为a铅离子的浓度增大，即b点不是饱和溶液，d变为a点要减小碘离子的浓度，说明d

点是饱和溶液，故B错误；

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，即向溶液中引入碘离子，碘离子浓度增大，Pdb的溶解平衡向生成沉淀的方向

移动，铅离子浓度减小，溶液由a点向c点方向移动，故C正确；

D.沉淀溶解的过程为断键过程，要吸热，即正反应沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使饱和溶液变为不饱

和溶液，降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，故D错误。

答案选C。

5、B

【解题分析】

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正确离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O,

A项错误；

B.CL溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：CL+2OH=CI+CIO+H2O,B项正确;

C醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，C项错误；

D.稀HNO3具有强氧化性，能将Na2s03氧化为Na2s04,D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题易错点D,离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧化还原反应。

6、B

【解题分析】

A.硫化氢与亚硫酸反应生成硫和水，硫是淡黄色固体，所以有黄色沉淀生成，故A错误；

B.二氧化碳与氯化钙溶液不能生成沉淀，故B正确；

C.氨气溶于水生成氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C错误；

D.氯化氢与水反应生成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

二氧化碳和氯化钙溶液不能发生复分解反应，如果反应生成碳酸钙和盐酸，属于弱酸制强酸了，不符合化学原理。

7、B

【解题分析】

已知甲是常见温室效应气体，X、W为同一主族元素，X、W形成的最高价氧化物分别为甲、丙，则X为C元素、W

为Si元素，甲为二氧化碳，丙为二氧化硅，x、W分别为X、W的单质，在高温条件下x碳单质与二氧化硅反应生成

w为硅，丁为一氧化碳；丫2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，则Y为O元素，Z为金属元素，z金属单

质能与二氧化碳反应生成碳单质与金属氧化物，则Z为Mg元素，综上所述，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元

素、W为Si元素，据此解答。

【题目详解】

由以上分析可知，X为C元素、Y为0元素、Z为Mg元素、W为Si元素，

A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，A项正确；

B.同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，

Mg的原子半径最大，B项错误；

C.丙为二氧化硅，在信息工业中，二氧化硅常作光导纤维材料，C项正确；

D.在高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，D项正确；

答案选B。

8、C

【解题分析】

A.用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色溶液，A错误；

B.用纸层析法分离CM+和Fe3+,为了看到色斑，CM+和Fe3+本身就具有不同颜色，不必须通过氨熏，B错误；

C.氯化钻浓溶液中，主要存在［CoCR"为蓝色离子，氯化钻稀溶液，主要存在［C。(H2O)6产，为粉红色离子，溶

2+

液中存在平衡[COC14]2-+6H2O.[Co(H2O)6]+4CI-,加水稀释平衡向右移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色，

C正确；

D.火柴头中含有氯酸钾，硝酸银能和氯离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸银能检验氯离子,

但硝酸银不和氯酸根离子反应，所以不能检验氯酸根离子，D错误；

答案选C。

9、B

【解题分析】

A.我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；

B.合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；

C.铜器皿表面的铜绿为CU2(OH)2c03,能溶于酸性溶液，而明研溶液因A13+的水解显酸性，则可用明巩溶液清洗铜

器皿表面的铜绿，故c正确；

D.“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FcSO4+Cu,此反应为置换反应，故D正确；

故答案为Bo

10、D

【解题分析】

A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；

B.洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；

C.容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；

D.定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；

故选D。

11、C

【解题分析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后发生反应2NO+(h=2NO2,2NO2^N2O4,反应为气体分子数减少的反应，因此

混合后的分子总数小于0.5NA,故A错误；

B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H+,故B错误；

CZHLT水解，浓度不同，水解程度不同，因此1LO.50mol/LNH4cl溶液与2L0.25mol/LNH4a溶液含NH&+的物质

的量不同，故C正确；

D.标准状况下，等体积的N2和CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2NA,故D错误；

答案：C

【题目点拨】

易错选项A,忽略隐含反应2NO+(h=2NO2,2NO2^^N2O4O

12、D

【解题分析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

【题目详解】

A、AP+和HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存；

B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，。。一都能氧化Fe2+,

不能人量共存；

C、溶液显酸性［Ag（NH3）2「不能大量共存。

D、溶液显碱性，可以大量共存；

答案选D。

【题目点拨】

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，

提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解

反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子

之间（如F*和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的

223

酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OHY（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu\Fe\Fe\MnO4-

等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一

定”共存等。

13、D

【解题分析】

A.电池工作时，Zn失电子是电池的负极、发生氧化反应，A项正确；

B.负极Zn失电子带正电，吸引溶液中阴离子，故OFT向负极迁移，B项正确；

C.该电池放电过程中，负极Zn->Zn（0H）2,正极KaFeCh—KOH+FezCh,总反应为

3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn（OH）2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液浓度增大，C项正确。

D.碱性溶液中，电极反应式不应出现H+,D项错误。

本题选D。

14、A

【解题分析】

A.高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，但没有几万，不属于高分子化合物，A项错误；

B.紫外线、高温、酒精可使蛋白质变性，B项正确：

C.三大合成高分子材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，C项正确；

D.维生素C具有还原性，又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C,D项正确；

答案选A。

15、D

【解题分析】

根据题目可以判断，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g・I1，则YM的相对分子质量为17形成的

化合物为N%,M为H元素，Y为N元素；X与Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，

故X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的!，W为Na元素。

2

【题目详解】

A.简单离子半径从大到小为Y3>X2>M+>W+,A错误；

B.W2Z2为Na2O2,其阴阳离子个数之比为2:1,B错误；

C.NaH与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2f,转移1mol电子，C错误；

D.四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3,含有离子键，D正确；

故选D。

16、A

【解题分析】

A.反应符合事实，遵循离子方程式书写的物质拆分原则，A正确；

B.酸性环境不能大量存在OH：不符合反应事实，B错误；

C.硝酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe?+氧化产生Fe3+,不符合反应事实，C错误；

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42•恰好完全沉淀时，AP+与OH-的物质的量的比是1：4,二者反应产生AlO*

2++2

反应的离子方程式为：2Ba+4OH+AP+2SO4=2BaSO4l+AIO2+2H2O,不符合反应事实，D错误；

故合理选项是A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、

【解题分析】

氧化得至！J的A为CICH2COOH,ClCHzCOOH与NH3作用得至U的B为H2NCH2COOH,H2NCH2COOHS

与SOC12作用生成的C为再与CH30H作用得到的D为

与SOCh作用生成的E为Cl,E与D作用生成的F为

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸钠;

^H^COOCH(

(1)写出化合物的结构简式：B为H2NCH2COOH；D为|；

NHyHO

(2)A.催化氧化为转化为QCH2COOH,反应类型为氧化反应，故A正确；B.RCOOH与SOCL发生取

a

代反应，所得产物为RCOOCI、SO?和HC1,故R正确：C.化合物R为氨基酸，一定条件下能发生缩聚反应，故R正

确；D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为G5H2oNO.Na,故D错误；答案为D。

(3)①红外光谱表明分子中含有酣基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应，说明苯环上直接连

接HCOO—；②H-NMR谱显示分子中有三个相同甲基，说明同一碳原子上连接三个甲基；苯环上只有一种化学环境

的氢原子，因苯环上不可能只有对位有两个不同的取代基，可以保证对称位置上的氢原子环境相同，满足条件的

(4)F-布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式为

OOWMCHsCOONi.CHjOH.

点睛：本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要

学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分

析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型；难点是有机物D的结构确

定，可先根据F的碱性水解，结合产物确定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架结构、反应原理及原子守恒分析推测

D的结构,

CH3

18、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反应氯原子、竣基17

CHO

【解题分析】

本题考杳有机合成与推断，意在考查考生运用有机化学基础知识分析问题和解决问题的能力。（1）根据有机物的系统

命名法可知，A的化学名称是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）结合题给信息①，B的结构简式为结合信息②,

根据F的结构以及D生产H的反应条件，可知D为.二〉-,故由C生成D

C的结构简式为

的反应类型为氧化反应；（3）D-E在光照的条件发生取代反应，E的结构简式为--------一也1E中含有的

官能团为氯原子、援基;（4）因苯环为平面形，所以直接与其相连的-CH20H和一COOH上的碳原子与其在一个平面内,

通过旋转单键，-CHzOH中一0H上的原子可能与苯环共面，一C00H中的所有原子可能与苯环共面，故F分子中处于同一

平面的原子最多有17个；F通过缩聚反应生成高分子化合物G,其反应方程式为：

・色*•*a'--；（5）H的结构简式为。，I为H的同分异构体且Imoll发生

COOCH^Ha

水解反应消耗21noiNaOH,说明I为酚酯，苯环上一氯代物有两种结构，即苯环上只有两种等效氢，故符合条件的I

XXCH3CH3

83QOCCH3、。QOCCH3

，共10种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环

境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为（6）加热条件下,

化钠的醇溶液发生消去反应生成在结合信息②,

COOH

钾溶液中，将苯甲醛氧化为，），其合成路线为:

点睛：判断分子中共面的技巧

（1）审清题干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氢原子”等关键词和限制条

件。

（2）熟记常见共面的官能团。

①与双键和苯环直接相连的原子共面，如_、A＜、Q

②醛、酮、装酸

因与与相似为平面形（等电子原理），故为平面形分子（所有原子共平面）。但

/XR-

OO

所有原子不共平面（因含・CH3）,而-CH3中的C与I（痍基）仍共平面。又中.

CH/

与其它原子可能共平面。因0有两对孤电子对•，故1个O与其余2个原子形成的2个价键成V型(与.".相似),

故C、O、H不共直线。分子内任意3个原子也不共直线。

③若有两个苯环共边，则两个苯环一定共面。例如下列各结构中所有的原子都在同一平面上。

003

④若甲基与一个平面形结构相连，则甲基上的氢原子最多有一个氢原子与其共面。若一个碳原子以四个单键与其他原

子直接相连，则这四个原子为四面体结构，不可能共面。

19.Zn-2e-=Zn2+铁参与反应，被氧化生成Fe?+和Fe?+正极附近溶液不含Fe?+和Fe?+在钢铁表面刷一层

-_-+

油漆(其他合理答案均可)2r4-C12=I2+2Cl5Cl24-I24-6H20=10Cl4-2I03+12HCU(OH)2电解较长时

间后，C产浓度下降，H+开始放电，溶液pH增大，C/+转化为Cu(OH)2沉淀

【解题分析】

1.该装置能自发进行氧化还原反应而形成原电池，活泼金属锌做负极，失电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应

式为Zn・2e-=Zn2+,铁做正极，溶液中氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e=H2t；

II.该装置为电解装置，电解时，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2c「一2e-=CL3铜离子

2+

在阴极上得电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu-F2e-=Cuc

【题目详解】

I.<1)该装置能自发进行氧化还原反应而形成原电池，锌易失电子而作负极、铁作正极，负极上电极反应式为

Zn-2e=Zn2+,故答案为：Zn-2e=Zn2+；

(2)由题给假设可知，假设三为:铁参与反应，铁被氧化生成Fe2+、Fe^o故答案为：铁参与反应，被氧化生成Fe?+、

Fe5+；

⑶亚铁离子和K"Fe(CN)6］生成蓝色沉淀，铁离子和硫银化钾溶液反应生成血红色溶液，据②、③、④现象知，正

极附近溶液不含Fe2+、Fe%即铁不参与反应，故答案为：正极附近溶液不含F©2+、Fe"；

(4)可以采用物理或化学方法防止金属被腐蚀，如：在钢铁表面刷一层油漆、镀铜等，故答案为：在钢铁表面刷一层油

漆、镀铜(其他合理答案均可)；

U.(1)由题意可知，氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘能被氯气氧化生成碘酸，离子方程式分别为21+CL=l2+2C「、

++

5CI2+l2+6H2O=10Cl+2IO3+12H,故答案为：21+CL=L+2a、5Cl2+h+6H2O=10Cr+2IO3+12H；

(2)阴极上电极反应式为：Cu2++2e=Cu,当铜离子放电完毕后，氢离子放电，2H++2D=H2t,致使该电极附近呈碱

2

性，CU*+2OH=CU(OH)2|,故答案为：Cu(OH)2;电解较长时间后，CM+浓度下降，FT开始放电，溶液pH

增大，Ci?+转化为Cu(OH)2。

【题目点拨】

注意氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘也能被氯气氧化生成碘酸是解答的关键，也是易错点。

20、碱石灰冷凝分离出氨气中的水反应需要在210c〜220c下进行，水浴不能达到这样的高温

2Na+2NH3W2NaNH2+H2TIV乙醛NaN.,固体不溶于乙也能减少其损失，可洗去表面的乙醇杂质，且

乙醛易挥发，有利于产品快速干燥500mL容量瓶、胶头滴管偏大93.60%

【解题分析】

实验I:A装置为制取氨气的装置，B装置用于冷凝分离出氨气中的水，C装置为干燥第气，因为叠氮化钠(NaNR固体

易溶于水，所以必须保证干燥环境；D装置为制取叠氮化钠(NaNJ的装置。反应之前需要排出装置内的空气，防止Na

与空气中的氧气发生反应而影响产率，同时应该有尾气处理装置，据此分析解答(1)〜(4)；

实验H：根据(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，分析解答(5)；

实验ID：根据配制溶液的步骤和使用的仪器结合滴定操作的误差分析的方法解答(6)；

⑺结合滴定过程,叠氮化钠和六硝酸锦筱反应，用0.0500mol・L」(NH4)2Fe(S04)2(硫酸亚铁钱)标准溶液滴定过量的Ce4+,

结合化学方程式定量关系计算。

【题目详解】

(1)根据上述分析，浓氨水分解产生的氨气中含有较多的水蒸气，经B装置分离出大部分水后，氨气中仍有少量的水蒸

气，故装置C为干燥氨气的装置，其中的干燥剂可以选用碱石灰；B装置用于冷凝分离出氨气中的水，故答案为碱石

灰；冷凝分离出氨气中的水；

(2)装置D中的反应需要在2104c〜2204c下进行，水浴不能达到这样的高温，因此需要油浴，故答案为反应需要在

210C〜220c下进行，水浴不能达到这样的高温；

⑶氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为2Na+2NH3=4=2NaNH2+H2t，故答案为

2Na+2NH342NaNH2+H2T；

(4)N2O可由NH4NOM熔点169.6C)在240C分解制得，NH4NO3分解时已经融化，同时分解过程中会生成水，为了防

止水倒流到试管底部，使试管炸裂，试管口需要略向下倾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有装置W满足要求，故答

案为IV；

⑸NaN3固体不溶于乙酸，操作IV可以采用乙醛洗涤，能减少NaN3损失，同时洗去表面的乙醇杂质，且乙醛易挥发，

有利于产品快速干燥，故答案为乙醛；NaN3固体不溶于乙酸，能减少其损失，可洗去表面的乙醇杂质，且乙醛易挥发,

有利于产品快速干燥；

⑹配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；若

其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，导致消耗标准液的体积偏小，则

(NH5Ce(NO3)6的物质的量偏大，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大，故答案为500mL容量瓶、胶头滴管；

偏大；

3

(7)50.00mL0.1010mol-L'CNH^CcCNOj^溶液中；n[(NH4)2Cc(NO3