湖南省邵阳县2023-2024学年高考化学必刷试卷含解析

湖南省邵阳县2023-2024学年高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少

AX溶液中一定含有Fe2+

量KSCN溶液，溶液变为红色

在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气加热条件下，浓硝酸与C反

B

体，木炭持续燃烧应生成NO?

向含有和的悬浊液中滴加溶液，

ZnSNa2sCuSOjKsp(CuS)<Ksp(ZnS)

C

生成黑色沉淀

用pH试纸测得:Na2cO3溶液的pH约为9,NaNO2HNO2电离出H+的能力比

D

溶液的pH约为8H2c03的强

A.AB.BC.CD.D

2、根据能量示意图，下列判断正确的是I）

A.化学反应中断键要放出能量，形成化学键要吸收能量

B.该反应的反应物总能量小于生成物总能量

C.2A2（g）+B2（g）=2C（g）AH=-（b+c-a）kJ,mo!'1

D.由图可知，生成1molC（l）,放出-（b+c-a）kJ热量

2

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+>Br，HCO3-

2--

B.nH)=ixio-12的溶液:K+、Na+、CO^^A1O2

c(OH)

C.0.1mol・L-】KFe（SO4）2溶液:Mg2+^Al3+>SCN~>NO.C

_12+2

D.0.1mol-LCa5NH4（NO3）n^M：才、Fe>CP、SO4"

4、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的

是（）

XyZ

W

A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大

B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强

C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小

D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W

5、下列化学用语表述正确的是（）

A.丙烯的结构简式:CH3cHe%

B.丙烷的比例模型:制；卧<

c.氨基的电子式

D.乙酸的键线式:X

OH

6、一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（）

A.该有机物分子式为C10H10O4

B.Imol该有机物与出发生加成时最多消耗H25moi

C.Imol该有机物与足量滨水反应时最多消耗Br23mol

D.Imol该有机物与NaOH溶液反应是最多消耗NaOH3mol

7、下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（）

A.NaOH+HCIO4->NaCIO4+H2OB.H2cCh+NazSiO3TH?SiOl+Na2cO3

C.Zn+FeSO4-*ZnSO4+FeD.2FeCh+2NaJ2FeCC+b+NaCl

8、实验室中，要使AlCh溶液中的AB离子全部沉淀出来，适宜的试剂是

A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.Ba（OH）2溶液

9、中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋

白质

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定

10、某课外活动小组的同学从采集器中获得第霾颗粒样品，然后用蒸储水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该

浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A.取浸取液少许，滴入AgNCh溶液有白色沉淀产生，则可能含有C「

B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2so4,试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-

D.用洁净的粕丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+

11、下列有关生活中官见物质的说法正确的是

A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的

B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

C.高镒酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质

12、化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子

都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是

。+

①H2②CO3>③Ap+@CH3COOH@NH4@H2N-CH2COOH

A.®®B.①®C.®®D.⑤⑥

13、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()

选项规律结论

A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中

B反应物浓度越大，反应速率越快

铝片先溶解完

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量

CN%沸点低于PEh

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCI沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BD.D

14、化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的

B.气溶胶的分散剂可以是空气或液体水

C.FeCh溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板

D.福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

15、下列化学用语表达正确的是（）

A.还原性：HF>HCl>HBr>HI

B.丙烷分子的比例模型：

C.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

D.NazOz中既含离子键又含共价键

16、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量

比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和

N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是

A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

D.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物1（：）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物A、B和蔡

）合成，路线如下:

（l）C的结构简式为,E的化学名称o

（2）由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为、o

（3）1中含氧官能团的名称为o

（4）D可使溪水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式为

（5）同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的

为（填编号）

（6）Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有_____种,请写出其中任意一种的结构简式o

①含有蔡环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

18、中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆昔元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等

症。其合成线路如下：

浓世OS,NaOlI/11,0noneBVIICIHOOC

NO,-N2

浓HNOJ°-,

请回答下列问题：

（1）F中含氧官能团的名称为o

（2）A-B的反应类型为。

（3）物质E的结构简式为。

（4）写出同时符合下列条件的物质E的同分异构体的结构简式（写一种）。

①不能与F/+发生显色反应

②可以发生银镜反应

③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

（主要产物）。。。10万喳要产物,

（5）已知:

2

NO,

写出以Cl叫和CH3cH20H为原料制备Q-cooc凡的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流

\H、

程图示例见本题题干)。

19、乙酸节酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213C,密度为1.055g・cm-3,实验室制各少量乙酸羊酯的

反应如下：CH2OH+(CH3CO)2O—^^CHzOOCCHK乙酸苇酯)+CH3COOH

实验步骤如下:

步骤1：三颈烧瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酎(0.29mol)和1g无水CFhCOONa,搅拌升温至110C,

回流4〜6h(装置如图所示)：

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2c0.3溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCL处理得粗产品。

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸tS(1.87kPa),收集98〜10。℃的馈分，即得产品。

(1)步骤1中，加入无水CFhCOONa的作用是_______________,合适的加热方式是_______o

⑵步骤2中，Na2c溶液需慢慢加入，其原因是<,

(3)步骤3中，用15%的食盐水代替蒸储水，除可减小乙酸苇酯的溶解度外，还因为;加入无水CaCL

的作用是o

(4)步骤4中，采用减压蒸谯的目的是__________________o

20、检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag,产生的Ag

与Fe3+定量反应生成FM+,F*与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小

组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)o

已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO”氮化镁与水反应放出NH3,毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题:

(DA装置中反应的化学方程式为,用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是。

（2）B中装有AgNCh溶液，仪器B的名称为o

⑶银氨溶液的制备。关闭Ki、K2,打开K3,打开,使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉

淀恰好完全溶解时，o

（4）室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B,打开将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭Ki；后续操作是

;再重复上述操作3次。毛细管的作用是__________。

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1,再加入足量Fe2（SO4）3溶液，充分反应后立即加入菲洛

嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成FJ+1.12mg,空气中甲醛的含量为一mg-L'o

21、化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：

（D在BaCL溶液中通入SO?气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入S（h能看到沉淀的有

一（填序号）。

（1）NO2②NHa③HCI④FeCh溶液⑤CO2

（2）A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：

若A为金属单质，B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，与硫氯化钾溶液混合后显红色，D是一种白色沉淀，E是一种不

溶性碱。B溶液呈酸性的原因是用离子方程式表示）；选用氢碘酸可与E反应实现E-C的转化，该反应的离子方

程式为

（3）①通常条件下，未经碾磨的镁粉和未经擦拭的镁条跟冷水不反应，因为表面有一层保护膜。去除这层氧化膜后，

镁与冷水就会发生明显的反应，看到有大量细腻的气泡产生。在室温条件下，反应生成的难溶于水的氢氧化镁，沉积

在表面形成致密薄膜，几分钟后，反应很快停止。给反应混合液加热，镁跟水的作用又会重新进行，你觉得可能的原

因是：此时滴加酚醐试液，_（填"会”或“不会”）出现溶液变红的现象。

②取一段擦去表层氧化膜的镁条，卷成螺旋状，插入盛满食盐水的试管中，将试管倒扣在盛有食盐水的烧杯中，可以

迅速观察到镁持续不断地跟水反应，你觉得可能的原因是

③去除了氧化膜的金属Mg可以与NaHCXh溶液作用析出氢气，溶液中有白色难溶物生成。这是由于镁直接与水反应,

-

转化为止和Mg（OH）2。溶解在水中的少量Mg（OH）2电离生成的OFT与溶液中的HCO3一反应生成CO.?,促使反应

生成的Mg（OH）?更多溶解。溶液中Mg?*、OH，CO32",结合析出白色难溶物Mg2（OH）2cO3。请根据以上信息写出

Mg与NaHCO3溶液的总反应式：—（用离子方程式表示）。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，检验亚铁离子应先加KSCN,后加氯水，故A错误；

B.在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧，这说明加热条件下，浓硝酸与C反应生成N(h,

故B正确；

C.由于悬浊液中含有硫化钠，硫离子浓度较大，滴加CuSCh溶液会生成黑色沉淀CuS,因此不能说明Ksp(CuS)V

KsP(ZnS),故C错误；

D.水解程度越大，对应酸的酸性越弱，但盐溶液的浓度未知，由pH不能判断HNOz电离出H'的能力比H2c0.3的强,

故D错误；

故答案选Bo

【点睛】

D项为易错点，题目中盐溶液的浓度未知，所以无法判断HNOz电离出H+的能力比H2c(h的强，解题时容易漏掉此

项关键信息。

2、D

【解析】

A.断键需要吸热，成键会放热，故A不选；

B.该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B不选；

,1

C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b-a)kJmolo生成C⑴时的AH=-(b+c-a)kJmol,故C不选；

D.据图可知，生成ImolC(l),放出L(b+c・a)kJ的热量，故D选.

2

故选D。

3、B

【解析】

A.能使甲基橙变红的溶液呈酸性：H\HCO3一反应生成水和二氧化碳，故A不符；

B.5*;=卜10一|2的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：K\Na\CO32-.AKh一与OH一间不

发生反应，故B符合；

C.0.1mol・L-KFe(S04)2溶液：Fe3++3SC!ST=Fe(SCN)3,生成络合物，不能共存，故C不符；

D.0/mol・LrCasNH4(NO3)n溶液：H\Fe2+.NO3一之间要发生氧化还原反应，故D不符合；

故选B。

4、A

【解析】

根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于笫二周期，W位于第三周期，X、Y的核外电

子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为AI元素。

【详解】

A.由分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，O元素没有最高正价，故A错误；

B.由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为N%和HzO,氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固,

所以氧的氢化物HzO更稳定，故B正确；

C,电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故C正确；

D.工业上用电解AI和O形成的化合物AI2O3制备单质AI,故D正确；

题目要求选错误项，故选A。

【点睛】

C选注意粒子半径大小的比较：

(1)同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径；

(2)同一元素离子：核外电子数越少，半径越小；

(3)电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。

5、D

【解析】

A.丙烯的结构简式为CH3cH=CH2,碳碳双键是官能团，必须表示出来，故A不选；

B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不选；

H

C.氨基的电子式为u,故C不选；

D.乙酸的键线式：f,正确，故D选。

OH

故选D。

6、C

【解析】

A.该有机物分子式为GoHQs,故A错误；

B.只有苯环和双键能与氢气发生加成反应，则Imol该有机物与比发生加成时最多消耗H24mo1,故B错误；

C.酚-0H的邻对位与滨水发生取代反应，碳碳双键与滨水发生加成反应，则Imol该有机物与足量浸水反应时最多

消耗Br23moI,故C正确；

D.2个酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则Imol该有机物与NaOH溶液反应时最多消

耗NaOH4moL故D错误；

故选C。

7、D

【解析】

A项、NaOH与HC1O4反应属于中和反应，碱能与酸发生中和反应，故A能解释；

B项、碳酸的酸性比硅酸强，酸性比硅酸强的酸能制备硅酸，较强的酸能制备较弱的酸，故B能解释；

C项、活动性较强的金属单质能从活动性较弱的金属的盐溶液中置换出活动性较弱的金属，故C能解释；

D项、FeCb与Nai发生了氧化还原反应，这不是卤化物通性，其他虚化钠大多数不能与氯化铁发生类似的反应，故D

不能解释；

故选D。

8、B

【解析】

要使A1CL溶液中的AH+全部沉淀出来，要求所用试剂能提供OH,且须过量，因此适宜的试剂不能为强碱溶液，因

为强碱会使氢氧化铝沉淀溶解，据此分析；

【详解】

A.据分析可知，氢氧化钠过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A错误；

B.据分析可知，氨水可以使铝离子全部沉淀出来，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B正确；

C.据分析可知，盐酸不能使A1CL溶液中的AU+离子沉淀，C错误；

D.据分析可知，Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶解，D错误；

故答案选Bo

【点睛】

氢氧化铝不溶于弱酸弱碱是考察频率较高的知识点之一，学生须熟练掌握。

9、D

【解析】

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”，体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误；

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维

素，不是蛋白质，故B错误；

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，故C错误；

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故

D正确；

故选D。

10、C

【解析】

A.滴入AgNCh溶液有白色沉淀产生，则可能含有C「、SO4?•等，A王确；

B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2s04,试管口有红棕色气体产生，红棕色气体应该是NO2,说明溶液中可能含有

NOy,B正确；

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，原浸取液中可能含SO./、SOF等，不一定含SOJ.,

C错误；

I）.焰色反应呈黄色，则浸取液中一定含有Na+,D正确；

答案选C。

11、D

【解析】

A.涤纶衬衣（聚酯纤维）、牛皮鞋（主要成分是蛋白质）均是由有机高分子化合物构成的，但橄榄油是高级脂肪酸甘

油酯，相对分子质量达不到10000,不是高分子化合物，A项错误；

B.豆浆煮沸后，蛋白质发生变性，B项错误；

C.高铳酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性；但酒精杀菌消毒是酒精进入细菌体内，使细菌体内的蛋

白质变性从而杀菌，c项错误；

D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，葡萄

糖、果糖、甘油都是非电解质，D项正确；

答案选D。

【点睛】

高分子化合物的相对分子质量要达到1001）0以上，淀粉、纤维素、蛋白质、核酸为高分子化合物，而油脂不属于高分

子化合物，这是学生们的易错点，学生们总是误认为油脂也是高分子化合物。

12、B

【解析】

凡能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子

或离子既属于酸又属于碱，②③只能接受质子，所以属于碱；④⑤只能给出质子，属于酸，①⑥既能给出质子又能接

受质子，所以既属于酸又属于碱；

故答案为Bo

【点睛】

正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键，再结合微粒的性质解答，同时考查学生学以致用能力，题目难度不大。

13、D

【解析】

A.HC10不稳定，可分解生成HC1,故A错误；

B.浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B

错误；

C.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点

高于PH3,故C错误；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可说明Agl更难溶，故D正确；

故选：D。

14、C

【解析】

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过加聚反应生产的，A错误；

B.气溶胶的分散剂可以是空气，但不能是液体水，B错误；

C.FeCh溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板，C正确；

D.福尔马林（甲醛溶液）常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和标本、尸体防腐，会强烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海产品以防腐保鲜，D错误；

答案选C。

15、D

【解析】

A.卤化氢的还原性随着卤素的原子序数的增大而增强，即还原性：HF<HCl<HBr<HL故A错误；

B.为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为,故B错误；

C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，故C错误；

D.过氧化钠的电子式为过氧化钠中既含钠离子与过氧根离子形成的离子键，又含共价键,

故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱。

16、C

【解析】

依题意可知，M是NH4HSO3,NftNH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S,据此分析。

【详解】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。A、H?O的热稳定性比

NH3强，选项A正确；

B、S?•的半径比。2•的大，选项B项正确；

C、HNO3、H2s04均是强酸，但是，HNO2>H2sO3均是弱酸，选项C错误；

D、N%和H2s可反应生成（NH5S、NH4Hs两种盐，选项D正确。

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

取代反应加成反应醛键和羟基

00CCH2cH3

8（任写一

种，符合题目要求即可）

【解析】

和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,C在碱性条件下发生发生水解反应生成F,F和G在碱性条件下

生成H,根据H的结构简式，可知C的结构简式为

在催化剂作用下与水发生加成反应生成E,则E为乙醇，乙醇与氨气发生取代反应生成（CH3cH2）3N,据此分析解答。

【详解】

（1）根据分析C的结构简式为—，E的化学名称是乙醇;

（2）根据分析，和氯气在催化剂作用下发生取代生成C反应类型为取代反应；B（乙烯）在催化剂作用下与

水发生加成反应生成E,反应类型为加成反应;

就CH2cH以CI-

（3）化合物I的结构简式为广,其中含氧官能团有微键和羟基;

（4）A与氯气在加热条件下反应生成D,D在催化剂作用下被氧气氧化生成G,D可使滨水褪色，说明D中含有碳碳

双键，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,结合G的结构简式可知，D的结构简式为，则该反

应的化学方程式为:

△

⑸反应中G（)至UH(）过程中，氯原子从G分子中脱离，则a位置的键发生断键;

含有重氢的环状结构断开，说明d位置化学键断裂；断裂的化学键为ad；

（6）H的结构简式为,Y为H的同分异构体，含有蔡环，且环上只有一个取代基，可发生水解反

应，但不能发生银镜反应，说明分子中由酯基，没有醛基，故符合要求的结构简式为

OHcY^OCH20H舞^QJHWLLQ：。”器dQ：o℃凡

【解析】

分析题中合成路线，可知，A-B为A在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应，B中（三N与NaOH水溶液反应，产

物酸化后为C。C中.NO?经Fe和HC1的作用被还原成-NHz,生成I）。根据F和E的分子式以及F与间二苯酚

H0

）的结构简式，通过逆推方法，可推断出E的结构简式。据此分析。

【详解】

（1）根据F分子结构，可看出分子中含有酚羟基和谈基；答案为：羟基、炭基；

（2）分析A、B分子结构及反应条件，可知A-B为硝化反应，属于取代反应；答案为：取代反应；

（3）根据题给信息，D为对氨基苯乙酸，分析反应E-F可知，其产物为物质E与间苯二酚发生取代反应所得，结合

E分子式为C8H8。3,可知E为对羟基苯乙酸””）（jQ-oiI；答案为：

（4）不能与Fe3+发生显色反应，说明不含酚羟基，可以发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯基，苯环上有两种不同化

学环境的氢原子，结合C物质的结构可推知苯环上有两个处于对位的不同基团,可能的结构有HCOOT01C比0H、

HCOO-^^-OCH；、OHC^^-OCHZOH。答案为：HCOO-<^^-ClkOH、HCOO—OCH3>

OHCY^-OCH^OH；

（5）根据信息，甲苯先发生硝化反应生成硝基甲苯，将硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后将硝基还原反应。答案

19、催化剂油浴（或沙浴）以免大量CO?泡沫冲出乙酸苇酯与水的密度几乎相同不容易分层除去有机

相中的水防止常压蒸储时，乙酸苇酯未达沸点前就已发生分解

【解析】

CILOII+（CILCO）2OCf”>CILOOCCIL（乙酸羊酯）+CILCOOH,是液体混合加热，可油浴［或沙浴）均匀加热,

11VV

使用无水CHVOONa作催化剂来加快反应速率，用15%的Na2cOa溶液来提高产率，用15%的食盐水分离

CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物，有机相用无水CaCL干燥，最后蒸储提纯得到产品。

【详解】

(1)根据CH2OH+(CH3CO)2O—乙酸羊酯)+CH3coOH的原理和条件，步骤1中，力口入无水

ClLCOONa的作用是催化剂，为保证能均匀受热，合适的加热方式是油浴(或沙浴)。

⑵Na2c0.3作用是降低生成物CfhCOOH的浓度，促进平衡正向移动，步骤2中，Na2c03溶液需嗫慢加入，其原因

是以免大量CO?泡沫冲出。

(3)由题干中信息可知：乙酸苇酯密度为L055g步骤3中，用15%的食盐水代替蒸储水，除可减小乙酸苇酯的

溶解度外，还因为乙酸节酯与水的密度几乎相同不容易分层；加入无水CaCL的作用是除去有机相中的水。

(4)步骤4中，采用减压蒸播的目的是防止常压蒸储时，乙酸苇酯未达沸点前就已发生分解。

【点睛】

本题以乙酸苇酯的制备实验考查物质的制备、分离、和提纯等基本操作，难点(D无水乙酸钠的作用，(3)用15%

的食盐水代替蒸馈水目的，考查学生的阅读和表达能力。

20、Mg.,N2+6H2O=3Mg(OH)2l+2NH3T饱和食盐水可减缓生成氨气的速率三颈烧瓶(或三口烧瓶)分液漏斗

的活塞与旋塞关闭K3和分液漏斗旋塞打开K2,缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2减小气

体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收0.0375

【解析】

在仪器A中MNN2与H2O反应产生Mg(OH)2和NH3,NH3通入到AgNO.i溶液中首先反应产生AgOH白色沉淀，后

当氨气过量时，反应产生Ag(NH3)2OH,然后向溶液中通入甲醛，水浴加热，发生银镜反应产生单质Ag和CO?气体,

产生的Ag与加入的Fe3+定量反应生成Fe2+,Fg+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12

mg,据此结合反应过程中电子守恒，可计算室内空气中甲醛含量。

【详解】

⑴MgjN：与水发生盐的双水解反应产生Mg(OH”和NH3,反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3t；用饱和

食盐水代替水，单位体积溶液中水的含量降低，可减缓生成氨气的速率；

⑵根据仪器B的结构可知，仪器B的名称为三颈烧瓶；

⑶银氨溶液的制备：关闭K1、K2,打开K3,打开K3,分液漏斗的活塞与旋塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，

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首先发生反应：Ag+NH3+H2O=AgOHl+NH4,后又发生反应：AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+0H+2H2O,当观察

到B中白色沉淀恰好完全溶解时，就得到了银氨溶液，此时关闭K3和分液漏斗旋塞；

⑷①用热水浴加热B,打开Ki,将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭Ki；后续操作是打

开K2,缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2：再重复上述操作3次。毛细管的作用是减小气体的通入速