2025年冀教版必修1化学下册月考试卷含答案

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A.用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用乙装置除去水中的苯甲酸C.用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.用丁装置验证浓硫酸的吸水性5、短周期元素A、B的原子序数相差2，则下列叙述正确的是()A.A.B可能在同一主族B.B一定属于同一周期C.B一定属于不同周期D.B一定属于同一主族6、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是A.液氯是纯净物氯水是混合物B.液氯无毒性，氯水有毒性C.液氯较氯水的漂白性更强D.液氯无色，氯水呈黄绿色7、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子分子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气8、元素X；Y、Q和Z为短周期元素；它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是。

。X

Y

Q

Z

A.原子半径(r)：r(Y)＞r(Q)B.氧化物对应的水化物酸性：Z＞QC.形成气态氢化物的稳定性：Y＞XD.与Z同一主族的元素，最高正价均为+7评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，5.2g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8NAB.常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3NAC.苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NAD.标准状况下，22.4L甲苯中含C-H键数目为8NA10、由下列实验操作及现象所得的结论错误的是。实验操作及现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去H2O2具有漂白性B将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊碳被氧化成CO2C向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，产生白色胶状物质非金属性：C＞SiD向某溶液中先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中含有

A.AB.BC.CD.D11、一包白色固体粉末，加水搅拌，有白色沉淀析出，且该沉淀不溶于稀HNO3。过滤后，向滤液中加入NaOH溶液，有刺激性气味的无色气体产生，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若改为向滤液中加入硝酸银溶液，则会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，根据以上现象判断，该固体可能是()A.NH4Cl和BaSO4B.(NH4)2CO3和BaCO3C.BaCl2和(NH4)2SO4D.(NH4)2SO4和BaCO312、离子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.NaHCO3与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应13、海水化学资源开发利用的部分过程如图所示；下列说法错误的是。

A.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.步骤②是直接加热D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小14、海水提镁的主要流程如图所示。下列说法正确的是。

A.工业上常用CaO作沉淀剂B.试剂M能导电，故其是电解质C.根据流程图可知，试剂M可以循环利用D.实验室在进行操作a时，用到的玻璃仪器只有2种15、标准状况下，VL某气体(此气体不与水反应)溶解在1L水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为溶质的摩尔质量为溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c溶液的体积为下列关系中不正确的是A.B.C.D.16、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是。选项实验操作实验现象离子反应实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液-具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液具有氧化性

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、碘缺乏症是世界上发病较多的地方病。为防治碘缺乏症，通常在食盐中加碘。因碘化钾口感苦涩且在贮藏和运输过程中易变质，所以现在一般食盐中添加的是少量碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

(1)此反应中，氧化剂是_______，还原剂是________。

(2)氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。18、某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+到较低价态，需用60个SO那么X元素的最终价态为________________19、请用下列10种物质的序号填空：

①O2②H2③He④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦Al⑧NaF⑨NH3⑩I2。

（1）其中由共价键形成的单质是__________，既有离子键又有极性键的是_____。属于离子化合物的是_______________.常温下是固态分子的是____________。

（2）⑨NH3的电子式是________________

根据以上物质总结出的下列结论正确的有______________

①离子化合物只含有离子键。

②只要有离子键的化合物就是离子化合物。

③只要有共价键的物质就是共价化合物。

④共价化合物只有共价键。

⑤极性键不可能存在于离子化合物中。

⑥金属元素与非金属元素之间只能形成离子键。

⑦非金属元素与非金属元素之间只能形成共价键．20、对一定量气体体积的探究。已知1mol气体在不同条件下的体积：

。化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(1)从上表分析得出的结论：

①1mol任何气体；在标准状况下的体积都约为_______L。

②1mol不同的气体；在不同的条件下，体积_______(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理论依据：相同条件下；1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

①气体分子数目_______(填“相等”或“不等”)

②相同条件下；气体分子间的平均距离_______(填“差距较大”“几乎相等”或“无法确定”)。

(3)应用：在标准状况下，4gO2的体积为_______L(写出计算过程)。21、判断正误。

(1)氧化铝熔点很高，可作耐火材料_________

(2)氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验_________

(3)明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子_________

(4)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用_________

(5)[Al(OH)4]-、HCO在水溶液中因发生双水解反应而不能大量共存_________

(6)[Al(OH)4]-与NH在水溶液中因发生双水解反应不能大量共存_________

(7)氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料_________

(8)氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药_________22、常温下将Cl2缓慢通入水中至饱和；然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

①请对图中pH的整个变化趋势作出解释(用离子方程式表示)________。

②写出b点对应溶液中的电荷守恒式___________。并且比较c(HClO)：a点___________b点；c(Cl–)：b点___________c点(填>、<或=)

③Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___________。

④ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为______mol；产生“气泡”的化学方程式为____。

⑤“84消毒液“的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。23、二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效；无毒的消毒剂；是一种黄绿色的气体，易溶于水，沸点为11℃。

(1)用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如图所示：

①写出电解时发生反应的化学方程式：___。

②ClO2的消毒效率(以转移电子数目的多少为依据)是等物质的量的Cl2的___倍。

(2)产品中ClO2含量的测量：向锥形瓶中加入由适量碘化钾、3mL硫酸组成的混合溶液，将上述反应过程中生成的一部分ClO2气体通入锥形瓶中充分反应。再加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2=2I-+S通入的气体中不存在能与I2、反应的成分)；共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：___。

②滴定终点的现象是___。

③测得通入ClO2的质量m(ClO2)=___(用含c、V的代数式表示)。评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)24、稀释浓H2SO4时，可直接向盛有浓H2SO4的烧杯中加蒸馏水。(____A.正确B.错误25、若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。(_____)A.正确B.错误26、1molH2O在标准状况下的的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.固体不导电；但溶于水或熔融后能导电，是离子晶体的特点，故A错误；

B.固体和熔融态均易导电；是金属晶体的特点，故B错误；

C.由共价键结合成网状结构；熔点高，是原子晶体的特点，故C正确；

D．由分子间作用力结合而成；熔点低，是分子晶体的特点，故D错误；

故答案选：C。

【点睛】

原子晶体由共价键结合成网状结构，熔点高。2、A【分析】【详解】

A．标况下5.6L一氯甲烷的物质的量为0.25mol，而一氯甲烷中含4个共价键，故0.25mol一氯甲烷中含共价键数目为NA；选项A正确；

B．没有给定体积，无法计算的数目；选项B错误；

C．氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应，无法完全转化，故足量的氢气和1molN2一定条件下反应，生成NH3的分子数一定小于2NA；选项C错误；

D．重水分子中含有10个质子和10个中子，1.8g重水(D2O)的物质的量是＝0.09mol，则分子中含有的电子数均为0.9NA；选项D错误；

答案选A。3、A【分析】【详解】

KI与AgNO3生成AgI胶体和KNO3，KI过量，AgNO3不足，将溶液装入半透膜袋中并浸泡在蒸馏水里，过一段时间后，水中含有数目最多的离子是K+；故A正确。

综上所述；答案为A。

【点睛】

物质与物质反应，要考虑过量，还要考虑是否生成沉淀，气体和水等使得离子减少。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，用向上排气法不能收集到NH3，A项错误；

B．苯甲酸微溶于水；溶于水后形成乳浊液，故除去水中的苯甲酸应该用分液法进行分离提纯，过滤不能达到实验目的，B项错误；

C．容量瓶是量器；不能用来溶解或稀释物质，应首先选用烧杯稀释浓硫酸，再进行一定物质的量浓度的硫酸溶液的配制，C项错误；

D．浓硫酸具有吸水性；能使蓝色的五水硫酸铜失去结晶水形成白色的无水硫酸铜，D项可以达到实验目的，D项正确；

答案选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

短周期元素A；B的原子序数相差2；可能是同一主族的元素，如氢元素和锂元素，也可能是同周期元素，如氮与氟，钠与铝等等，故A正确；

综上所述，答案为A。6、A【分析】【分析】

液氯为单质，氯水为混合物，氯水中含有HCl、HClO、Cl2等微粒；以此解答该题。

【详解】

A．液氯为单质；是纯净物，氯水为混合物，故A正确；

B．液氯是氯气的液体状态，有毒，氯水中存在HCl、HClO、Cl2等微粒；也有毒性，故B错误；

C．液氯是氯气的液体状态；没有漂白性，氯水中存在HClO，具有漂白性，故C错误；

D．液氯的成分就是氯分子，有颜色，氯水中存在Cl2呈黄绿色；故D错误；

故选A。7、B【分析】【详解】

19世纪中叶；门捷列夫发现了元素周期律；

答案选B。8、C【分析】【分析】

元素X；Y、Q和Z为短周期元素；这4种元素的原子最外层电子数之和为24，设Y的最外层子数为y，则y-1+y+y+y+1=24，y=6，则X为N，Y为O，Q为S，Z为Cl。

【详解】

A．周期表中同主族从上到下，原子半径增大，原子半径(r)：r(Y)＜r(Q)；故A错误；

B．周期表中同主族从下到上；同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Q，故B错误；

C．周期表中同主族从下到上；同周期从左到右，元素的非金属性增强，形成气态氢化物的稳定性增强，气态氢化物的稳定性：Y＞X，故C正确；

D．与Z同一主族的元素有F元素；但F没有最高正价，故D错误；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)9、AC【分析】【详解】

A．5.2g苯和苯乙烯含有0.4mol最简式CH，0.4molCH中含有0.8mol原子，含有原子数目为0.8NA；故A正确；

B．苯分子中不存在碳碳双键；苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，故B错误；

C．1mol苯和苯甲酸完全燃烧都消耗7.5mol氧气，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA；故C正确；

D．标况下；甲苯不是气体，题中条件无法计算22.4L甲苯的物质的量，故D错误；

答案选AC。

【点睛】

标况下的气体才可以利用标况下气体的摩尔体积，由于气体受温度和压强的影响较明显，液体和固体受温度和压强的影响不大。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．有机色质褪色为漂白，酸性KMnO4溶液和H2O2溶液发生氧化还原反应而使紫红色褪去，表明H2O2具有还原性,A错误;

B．红热的木炭与浓硫酸反应生成二.氧化碳；二氧化硫,均使石灰水变浑浊；由现象不能说明生成了二氧化碳，B错误；

C．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，产生的白色胶状物质为硅酸,证明碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性：C>Si；故C正确；

D．向某溶液中加入稀盐酸酸化,无明显现象，溶液中无Ag+，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明该沉淀是硫酸钡，原溶液中一定有D正确；

故选AB。11、AC【分析】【详解】

白色固体粉末，加水搅拌，有白色沉淀析出，且该沉淀不溶于稀HNO3，说明有BaSO4存在，过滤后向滤液中加入NaOH溶液，有刺激性气味的无色气体产生，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH存在，若改为向滤液中加入硝酸银溶液，则会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明有Cl-存在，根据上述分析可知，白色固体可能是NH4Cl和BaSO4或者BaCl2和(NH4)2SO4的组合，故答案：AC。12、AB【分析】【详解】

A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O；正确。

B．NaHCO3与澄清石灰水按照3:2混合，发生反应，离子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O；正确。

C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2++HCO3–+OH–→CaCO3↓+H2O；错误。

D．NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2++HCO3–+NH4++2OH–→CaCO3↓+NH3·H2O+H2O；错误。

答案选AB。

【考点定位】

考查化学反应方程式和离子方程式书写的正误判断的知识。13、BC【分析】【分析】

海水蒸发溶剂得到粗盐和母液；粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气；氢气和氢氧化钠；工业上制得饱和食盐水，依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，经系列操作得到无水氯化镁；母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴，以此解答该题。

【详解】

A．海水中的主要成分为NaCl和一些可溶性盐类；常采用蒸发浓缩得到粗盐产品，故A正确；

B．澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3反应均生成难溶物CaCO3，实验现象相同，无法用澄清的石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3；故B错误；

C．由于镁离子会发生水解，直接加热氯化镁晶体无法得到无水MgCl2；需要在HCl气流中加热，故C错误；

D．H2SO3为弱电解质，通入Br2后，发生氧化还原反应：Br2+H2SO3+H2O═H2SO4+2HBr；生成物均为强电解质，溶液酸性增强，pH减小，故D正确；

综上所述答案为BC。14、AC【分析】【分析】

利用沉淀剂把海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，结晶得到氯化镁晶体，电解熔融的氯化镁得到金属镁，同时生成氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，据此解答。

【详解】

A．生石灰溶于水生成氢氧化钙；且来源广泛，经济实惠，工业上常用CaO作沉淀剂，A正确；

B．试剂M即盐酸能导电；但属于混合物，不是电解质，B错误；

C．根据流程图结合以上分析可知；试剂M即盐酸可以循环利用，C正确；

D．氢氧化镁难溶；操作a是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒和漏斗，有3种，D错误；

答案选AC。15、AC【分析】【详解】

A．=A错误；

B．；B正确；

C．C错误；

D．；D正确；

故选AC。16、AC【分析】【详解】

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，其反应为-，其中Fe2+在溶液中呈浅绿色，Fe3+在溶液中呈棕黄色；化合价升高，被氧化，具有还原性，溶液由浅绿色变为棕黄色，故A正确；

B．氯化亚铁与Zn发生置换反应，生成Zn2+和Fe，Zn2+在溶液中呈无色，反应为其中Fe元素化合价降低，被还原，具有氧化性，故B错误；

C．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，其反应为其中铁单质被氧化，具有还原性，溶液由棕黄色变为浅绿色，故C正确；

D．氯化铁与铜反应的离子方程式为其中铁元素化合价降低，被还原，具有氧化性，溶液由棕黄色变为蓝色，故D错误；

故选AC。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【详解】

反应5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高到0价，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0价；

(1)此反应中，含元素化合价降低的反应物为氧化剂，则氧化剂为KIO3；含元素化合价升高的反应物为还原剂，则还原剂为KI；

(2)结合(1)中分析，根据化学反应方程式，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:5。【解析】①.KIO3②.KI③.1：518、略

【分析】【详解】

该氧化还原反应中，亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则S元素化合价由+4价变为+6价，设R元素被还原呈的化合价为x，根据转移电子相等得：24×(5-x)=60×(6-4)，x=0，故答案为0。【解析】019、略

【分析】【详解】

（1）由共价键形成的单质应该是多原子单质分子；①②⑩均为由共价键形成的单质，既有离子键又有极性键的是⑤；含有离子键的均为离子化合物，属于离子化合物的是④⑤⑧；常温下是固态分子的是⑩；

（1）一般来说；活泼金属和活泼非金属所以之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，只有非金属元素组成的离子化合物是硝酸铵，既有离子键又有极性键的是硝酸铵；氢氧化钠，故答案为③；③⑤；

（2）NH3是共价化合物，其电子式是

（3）①含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物含有离子键，也可能含有极性键或非极性键，如KOH、Na2O2；故错误；②含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故正确；③只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的不一定是化合物，如氯气，故错误；④只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物只有共价键，故正确；⑤离子化合物中可能含有极性键，如KOH中含有O-H极性键，故错误；⑥金属元素与非金属元素之间可能能形成共价键，如氯化铝是由金属元素与非金属元素形成的共价键，故错误；⑦由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，含有离子键，故正确；故答案为②④⑦。

点睛：关于化学键及化合物的有关判断还需要注意：（1）活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中Al—Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。（2）离子化合物和共价化合物的判断方法：①根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。②根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。③根据化合物的性质来判断：通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。【解析】①②⑩⑤④⑤⑧10②④⑦20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①从上表中可以看出；1mol任何气体在标况下的体积约为22.4L，故填22.4；

②从上表数据可以看出；1mol不同气体，在不同条件下体积不一定相等，故填不一定；

(2)①根据相同条件下，1mol气体的分子数目相等，故填相等；

②相同条件下；气体分子间的平均距离几乎相等，故填几乎相等；

(3)4g氧气的物质的量为==标况下根据==2.8L，故填2.8。【解析】22.4不一定相等几乎相等2.821、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氧化铝熔点高；用于制各种耐火砖；耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，因此可用做耐火材料，故答案为：正确；

(2)氧化铝会与NaOH反应；则氧化铝坩埚不可用于熔融NaOH实验，故答案为：错误；

(3)铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性；能够除去水中悬浮颗粒，不能除去铜离子，故答案为：错误；

(4)铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性；能够除去水中悬浮颗粒，不能起到杀菌消毒的作用，故答案为：错误；

(5)[Al(OH)4]-、HCO在水溶液生成氢氧化铝和碳酸根；不能大量共存，但该反应不属于双水解反应，故答案为：错误；

(6)[Al(OH)4]-与NH在水溶液中因发生双水解反应；生成氢氧化铝和氨水，不能大量共存，故答案为：正确；

(7)氧化铝熔点高；用于制各种耐火砖；耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，因此可用做耐火材料，故答案为：正确；

(8)氧化铝与盐酸反应，所以氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，故答案为：正确。【解析】正确错误错误错误错误正确正确正确22、略

【分析】【详解】

(1)常温下将Cl2缓慢通入水中至饱和，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使溶液表现酸性，随着氯气的量增加，溶液酸性逐渐增强，pH变小至b点，其离子方程式为：Cl2+H2OCl-+H++HClO；然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应，氢氧化钠与多余的氯气、溶液中游离的氢离子以及次氯酸发生反应，其离子方程式分别为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O、HClO+OH-=H2O+ClO-；

(2)b点溶液含有氢离子、氯离子、次氯酸根离子和氢氧根离子，则对应溶液中的电荷守恒式是c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，随着氯气的通入，生成的次氯酸逐渐增加，所以c(HClO)：ac(Cl-):b点c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)；<；<；

③新制的HgO和Cl2反应，根据化合价只有Cl2的化合价可以升高也可以降低，HgO中两种元素的化合价不变；再根据电子转移守恒，0价的Cl分别生成-1价的HgCl2中的Cl和Cl2O中+1价的Cl，根据质量守恒写出方程式为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；

④根据化合价变化，NaClO2中+3价的Cl发生歧化反应，化合价升高生成ClO2中+4价的Cl，必然有NaClO2中+3价的Cl化合价降低，生成稳定价态-1价；根据得失电子守恒，配平离子方程式：5+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O；产生1molClO2消耗NaClO2的量为：=1.25mol；NaHSO4、NaHCO3在溶液中会发生反应产生Na2SO4、CO2、H2O，产生大量气泡，该反应的化学方程式为：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；故答案为：1.25；NaHCO3+NaH