2025年沪教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、菜单“无鸡鸭亦可无鱼肉亦可青菜一碟足以”是一个经典笑话．标点断句不同，吃到的食物就会不同，无论采用哪种断句方式，从均衡营养的角度分析，你认为一定还要补充的是（）A.

馒头B.

红烧排骨C.

胡萝卜D.

桔子2、（2008•湘西州）下列对一些事实的解释合理的是（）A.铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律B.洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用C.浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性D.25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变3、下列有关水资源的认识中，错误的是（）A.水通过三态变化实现天然循环B.利用蒸馏法淡化海水可以得到足够的淡水，所以“节约用水”的理念已经过时了C.科学、合理的使用化肥和农药，对水源地的水体进行严格保护D.天然淡水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程，可变成生活用水4、如图所示，分别向试管内加入下列各物质时，能使rm{U}形管右侧管内液面显著升高的是rm{(}rm{)}A.硝酸铵B.稀硫酸C.浓盐酸D.生石灰5、生活中常见物质属于溶液的是rm{(}rm{)}A.豆浆B.蒸馏水C.汽水D.牛奶6、测定空气中氧气的含量，物质应该选用（）A.铁片B.硫粉C.木炭D.红磷评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒．可得到含少量泥沙的粗盐．以下为粗盐的简要精制和除杂过程．

（1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐．根据右图分析，夏天有利于得到粗盐是因为____．

（2）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验．

在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号）____；

其中A、B的操作名称为____，B中的玻璃棒的作用为____．

（3）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质．要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号）____．

①Na2CO3、BaCl2；NaOH

②Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3

③BaCl2、NaOH、K2CO3；HCl

④BaCl2、NaOH、Na2CO3；HCl

（4）某小组量取了10.0mL水，称取4.0g粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g精盐，则精盐的产率是____．8、小芳同学在做氧气性质实验时；她将带火星的某种材质的小木条插入盛满氧气的集气瓶中，发现木条复燃，取出吹灭后，再次将带火星木条插入，发现小木条又能复燃，多次重复上述操作后发现，木条最后不再复燃．于是她与小李等其他同学决定探究能使带火星的该种材质的木条复燃所需氧气的最少的体积分数．（假设此时空气中氮气；氧气的体积分数分别为79%、21%）

实验步骤如下：

①取5个大小相同的集气瓶；分别编号为1；2、3、4、5，并分别使集气瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水（余下为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中．

②分别用排水法向上述5个集气瓶中通入氧气；小心地把5个集气瓶内的水排尽，用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好．

③分别将带火星的木条伸入集气瓶中；观察到的现象如下：（见下表）

。编号12345现象微亮亮很亮复燃-（1）若将带火星的木条伸入编号为5的集气瓶，其现象为：____．

（2）本实验能够顺利完成，说明氧气具有____的性质．

（3）气体的体积分数是指某气体的体积与总混合气体的体积比．将带火星的木条伸入编号为4的集气瓶前，4号瓶中氧气的体积分数为____．

（4）小李认为实验到此还没有得出结论，他决定继续进行研究．为使实验更具针对性，你认为他应该使集气瓶内氧气的体积分数____（填“大于”或“小于”）4号瓶中氧气的体积分数．9、如图所示装置可以验证某混合气体（无色无味）是否含有CO2和CO．

请回答下列问题：

（1）A装置中的试剂是（写名称，下同）____，B装置中的试剂是____；

（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是____；证明原混合气体中CO存在的实验现象是____；

（3）如果没有B装置，对实验结果有何影响？____．

（4）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致____．蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是____．

（5）研究发现：物质的结构决定性质，物质的性质决定用途．如：一氧化碳也能还原氧化铜，也有还原性．从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳都具有还原性的原因是____．10、自然界除少数很不活泼的金属，如____、____等有单质在外，其余都以____的形式存在．11、（2014•孝感模拟）被蚊虫叮咬过的感觉是又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．

【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

【查阅资料】蚁酸是一种有机酸；化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．

【实验探究一】探究蚁酸的酸性．

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成____色；说明蚁酸溶液显酸性；

（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是____（填化学式）．

【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．

（1）李芳同学推测出生成物中含有水，依据的原理是____；

（2）另一种生成物是气体；小丽提出两种猜想：

猜想①：该气体是CO2

猜想②：该气体是____．

【设计实验】

（1）先检验生成物水．将分解产生的气体通过装有____的____．

（2）再检验另一种气体．将分解产生的气体再通过如图装置（铁架台已略去），观察现象．实验时装置A中无明显变化，装置C变浑浊，则____（填“猜想①”或“猜想②”）不成立．

【讨论交流】经分析该装置还有一缺陷，你的改进措施是____．

【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹下列物质中的____；不能减轻痛痒．

A．氨水B．肥皂水C．食醋D．纯碱溶液．12、（1）在4P+5O22P2O5反应中，____份质量的磷与____份质量的氧气反应生成____份质量的五氧化二磷．

（2）实验室配制溶液时；常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放．请按要求回答问题：

现欲配制50g5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是____（填序号），在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数____5%（填“＜”“＞”）．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、在实验室，稀释浓硫酸时可以将水注入浓硫酸．____．（判断对错）14、在离子中质子数和电子数不一定相等____．（判断对错）15、100mL的量筒的最小刻度是0，且0刻度线在刻度线的最上边．____（判断对错）16、羊毛、蚕丝等质料制成的服装不能用加酶洗衣粉洗涤，应该用普通洗衣粉洗涤．____．（判断对错）17、氧气的三态变化是物理变化．____．18、如果用嘴吹灭酒精灯，会造成灯内酒精外溢而产生危险．____．19、在没有试管等玻璃仪器时，可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．____．（判断对错）20、钠原子和钠离子有不一样的化学性质____．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共2题，共14分)21、为验证质量守恒定律；甲；乙两位同学分别做了如下两组实验，请回答下列问题：

（1）写出白磷燃烧的化学方程式____；

（2）乙同学实验后，观察到天平不平衡，原因是____；

（3）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是____（填数字序号）；

①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质的总质量．

（4）由上述两位同学的实验可知，对于有气体生成或参加的反应，在进行验证质量守恒定律的实验时，对反应装置的要求是____．

（5）应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式：

在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2X+O2．则X的化学式为____．22、已知过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某同学利用该反应原理制取氧气；设计了如图一所示的实验装置．

（1）装置①中CO2的制取方法有多种，若用稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学方程式为____．若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为____（选填图二中字母；下同）．

（2）为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为____；装置④中盛放的试剂作用是____；则⑤中收集方法可选用____．

A．排水集气法B．向下排空气法C．向上排空气法D．真空袋收集法。

（3）当观察到装置②中____时应停止通CO2．评卷人得分五、实验题(共4题，共24分)23、氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂．实验室里用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙．

（1）操作Ⅰ的名称为____，滤渣的化学成分有____（写化学式）．

（2）石灰乳的作用是____（写一条），写出其反应的化学方程式____．

（3）农业生产上常采用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制波尔多液，但不能在铁桶中配制的原因是____（写化学方程式）．24、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，金红石（主要成分TiO2）是冶炼金属钛的主要原料．计算TiO2中Ti元素的质量分数．25、在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末做填充剂．此碳酸钙粉末的制备过程为：（1）煅烧石灰石；（2）制Ca（OH）2；（3）向Ca（OH）2中通入二氧化碳得到碳酸钙．试用化学方程式表示上述过程：

（1）____；

（2）____；

（3）____．26、取10.6g碳酸钠粉末放入质量为30.0g的烧杯中；加入一定量的稀盐酸恰好反应，称得烧杯和反应后溶液总质量为136.2g．试计算（计算结果保留一位小数）：

（1）生成二氧化碳质量．

（2）加入的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共7分)27、通过CO、CO2的学习探究，请写出物质的组成、结构与物质的性质、用途之间的关系．①物质的____决定物质的性质；②物质的性质决定____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．【解析】【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质；糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意还要补充的是馒头富含淀粉；淀粉属于糖类；

故选A2、B【分析】

A；铁生锈后质量变大；是因为铁和空气中的水，氧气结合，故质量变大，符合质量守恒定律，故A不正确．

C；浓盐酸敞口放置后溶质质量分数变小是因为浓盐酸具有挥发性；挥发出了溶质氯化氢，故C不正确．

D；分子的大小是不会发生改变的；改变的只是分子间的间隙，故D不正确．

故选B．

【解析】【答案】牢固的掌握好化学基础知识是学好化学的前提；是解决化学问题的关键．该题便要求学生要全面的掌握好化学基础知识，并加以运用．

3、B【分析】【解答】解：

A；水通过三态变化实现天然循环；故正确；

B；海水的淡化过程需要消耗大量能源；成本较高，不现实，故仍然要珍惜每一滴水淡水，故错误；

C；科学、合理的使用化肥和农药；对水源地的水体进行严格保护，故正确；

D；自来水的净化方法有：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等；可变成生活用水，故正确．

答案：B．

【分析】A；根据水通过三态变化实现天然循环解答；

B；根据海水淡化的过程分析；

C；根据科学、合理的使用化肥和农药可防止水体污染解答；

D、根据自来水的净化方法解答．4、D【分析】解：右边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强增大，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水放热压强增大，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体rm{.}常见吸热的有：硝酸铵．

故选D．

根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题；知道常见放热物质有哪些？常见吸热物质有哪些？并能灵活运用．

要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}豆浆不均一、不稳定属于乳浊液；错误；

B；蒸馏水属于纯净物；溶液必须是混合，错误；

C；汽水是一种均一、稳定的混合物；属于溶液，正确；

D；牛奶不均一、不稳定属于乳浊液；错误；

故选C．

根据溶液的定义来判断本题：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物；知道溶液的特点，悬浊液；乳浊液和溶液的区别．

解本题要充分理解溶液的概念和特性，同时对日常生活的物质要有所了解并运用所学知识进行解释．【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】本题是测定空气中氧气的含量，我们常用可燃物燃烧的方法，消耗了氧气，使得瓶内外产生气压差，从而得到正确的结论．保证本实验成功的关键是，①可燃物的量要足，生成物不能是气体，②装置气密性好；③要冷却至室温再读数，据此分析选择可燃物．【解析】【解答】解：A；铁片在空气中不能燃烧；无法消耗装置内空气中的氧气，故不能用来测定空气中氧气的含量；故A不正确；

B；硫粉能在空气中燃烧；但生成二氧化硫气体，在反应装置中虽然消耗了氧气，却又产生了新的气体，因而不能用来测定空气中氧气的含量；故B不正确；

C；木炭虽然能在空气中燃烧；也不能用题干装置来测定空气中氧气的含量，因其产物也是气体．故C不正确；

D；红磷可用来测定空气中氧气的含量；因红磷能在空气中燃烧，且产物是固体，如装置内红磷燃烧消耗尽氧气，瓶内气压减小，水吸入装置的体积数就是空气中氧气的体积数．故D正确；

故选D．二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】（1）根据如图所示；氯化钠随温度变化溶解度变化不大，分析解题．

（2）粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离；过滤把不溶物彻底除去、蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程；其操作顺序应为溶解-过滤-蒸发．

（3）根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀；除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析．

（4）根据提供的数据：4.0g粗盐，得3.6g精盐，分解解题．【解析】【解答】解：（1）观察图示可知；氯化钠随温度变化溶解度变化不大，所以夏天便于水分蒸发，且氯化钠随温度变化溶解度变化不大，有利用氯化钠析出，所以是夏天收盐．

故答案为：夏天便于水分蒸发；且氯化钠随温度变化溶解度变化不大，有利用氯化钠析出，所以是夏天收盐．

（2）粗盐提纯的主要步骤；

①溶解；将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；

②过滤；过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次；

③蒸发；把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干．

图中A是蒸发；B是过滤，C是溶解；B过滤实验中玻璃棒的作用是引流．

故答案为：CBA；蒸发；过滤；引流．

（3）加入适量的氯化钡溶液，可以将钡离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，过滤可以将沉淀除去，加适量盐酸，可以除去反应剩余的碳酸根离子和氢氧根离子，最后的溶液中就只剩下了氯化钠和水，所以选择的药品和加药的正确顺序确是BaCl2、Na2CO3；NaOH、HCl．

故选④．

（4）4.0g粗盐，得3.6g精盐可知，精盐的产率是：×100%=90.0%．

故答案为：90.0%．8、略

【分析】【分析】（1）根据图表中的信息可知收集前水占的体积越少；也就是说氧气的浓度越大，木条越容易燃烧，据此分析解答．

（2）根据氧气的收集方法；检验方法、收集后的放置方法等进行分析解答．

（3）集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×21%．

（4）本探究实验的实验目的是探究能使带火星的该种材质的木条复燃所需氧气的最少的体积分数，4号瓶中氧气的体积分数能使带火星木条复燃，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）氧气能使带火星的木条复燃；根据题意，编号4的集气瓶内氧气的浓度比编号5中氧气的浓度低，木条能够复燃，所以编号5也能使带火星木条复燃．

（2）氧气可用排水法收集；说明氧气不易溶于水；氧气能使带火星木条复燃，说明氧气有助燃性；取出正立放好，说明氧气密度比空气大．

（3）集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×21%=40%+（1-40%）×21%=52.6%．

（4）小李想探究能使带火星的该种材质的木条复燃所需氧气的最少的体积分数．4号瓶中氧气的体积分数能使带火星木条复燃；为使实验更具针对性，应验证所含氧气的更少的体积分数的气体能否使木条复燃，故他应该使集气瓶内氧气的体积分数小于4号瓶中氧气的体积分数．

故答案为：（1）木条复燃；（2）不易溶于水、支持燃烧、密度比空气大；（3）52.6%；（4）小于．9、略

【分析】

使澄清石灰水变浑浊是CO2的特性；所以装置A中的试剂为澄清石灰水；

验证CO往往是验证其与氧化铜反应后有无CO2生成，但在与氧化铜反应之前，应把混合气体中的CO2完全除净，否则将无法证明反应后所含有的CO2是反应生成的，还是反应前就有的，所以装置B中盛放的应为能与CO2反应的NaOH溶液．

故答案为：（1）澄清石灰水；氢氧化钠溶液；

（2）A中澄清石灰水变浑浊；C中黑色粉末变红；D中澄清澄清石灰水变浑浊（两点必须都有才正确）

（3）没有B装置，无法除掉CO2；从而无法判断原混合气体中是否含有CO气体。

（4）二氧化碳气体是形成温室效应的主要气体；二氧化碳含量的增加造成气温上升称之为温室效应；碳酸氢铵与硫酸发生复分解反应，通过交换成分而生成硫酸铵；水和二氧化碳；

故答案为：温室效应；2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；

（5）根据碳还原氧化铜的反应中；碳元素的化合价从0变为+4；一氧化碳还原氧化铜的反应中，碳元素的化合价从+2价变为+4价；单质碳与一氧化碳具有还原性，则是由于它们中碳元素的化合价不是最高价，都可以继续升高为+4价；

故答案为：碳元素的化合价都未达最高正价．

【解析】【答案】（1）-（3）使澄清石灰水变浑浊是CO2的特性，所以装置A中的试剂为澄清石灰水；验证CO往往是验证其与氧化铜反应后有无CO2生成，但在与氧化铜反应之前，应把混合气体中的CO2完全除净，否则将无法证明反应后所含有的CO2是反应生成的，还是反应前就有的，所以装置B中盛放的应为能与CO2反应的NaOH溶液．

（4）气体二氧化碳含量的增大形成了温室效应；碳酸盐遇酸放出气体二氧化碳；碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵；水和二氧化碳；

（5）单质碳中碳元素化合价为0；一氧化碳中碳元素化合价为+2价，二氧化碳中碳元素化合价为+4价为碳元素的最高正价．

10、略

【分析】【分析】根据元素的存在形式与其化学性质间的联系角度进行分析．【解析】【解答】解：元素的存在形式由其化学性质决定；金；银的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，可以以单质的形式存在，其它化学性质活泼的以化合物的形式存在．

故答案为：金，银，化合物．11、略

【分析】【分析】【实验探究一】

（1）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；

（2）显酸性的物质能和比较活泼的金属反应放出氢气；

【实验探究二】

（1）根据反应物的元素组成可以判断生成物的组成；

（2）根据蚁酸的化学式为HCOOH；可知分解的气体可能是一氧化碳或二氧化碳；

【设计实验】

（1）硫酸铜遇到水变蓝；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；CO可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳；

【讨论交流】

一氧化碳有毒；排放到空气中会污染空气，且一氧化碳燃烧生成二氧化碳考虑；

【拓展延伸】

（1）从甲酸显酸性考虑；【解析】【解答】解：【实验探究一】

（1）能使石蕊试液变红色的溶液显酸性．故填：红．

（2）锌和显酸性的溶液反应能生成氢气．故填：H2．

【实验探究二】

（1）根据蚁酸中含有氢；氧元素；推测出生成物中含有水；故填：蚁酸中含有氢、氧元素．

（2）根据甲酸的元素组成；生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳．故填：CO．

【设计实验】

（1）硫酸铜遇到水变蓝；所以先检验生成物水．将分解产生的气体通过装有硫酸铜的U型管；故填：硫酸铜；U型管．

（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；CO可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以再检验另一种气体．将分解产生的气体再通过如图装置，观察现象．实验时装置A中无明显变化，则没有二氧化碳，装置C变浑浊，说明有二氧化碳生成，则猜想①不成立；故填：猜想①；

【讨论交流】

从环保角度看；该装置的缺陷是缺少尾气处理装置；处理的方法是点燃尾气（或收集尾气或其它合理答案）．故填：点燃尾气（或收集尾气或其它合理答案）．

【拓展延伸】

（1）因为甲酸显酸性，不能用食醋处理．故填：C．12、略

【分析】【分析】（1）化学方程式可表示：反应物和生成物的质量比，据此进行分析解答即可；（2）根据配制溶液的基本步骤和仰视读数量取的液体多少考虑．【解析】【解答】解：（1）在化学反应：4P+5O22P2O5中；124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷；

（2）配制50g5%氯化钠溶液；先通过计算，算出需要的氯化钠和水的量，再用天平称量出氯化钠，放入烧杯内，用量筒量取水倒入烧杯内，用玻璃棒搅拌，即溶解，最后装瓶存放；若仰视读数量取水时，看到的读数偏小，但量取到的水的实际体积偏多，所以溶质质量分数偏小．

故答案为：（1）124；160；284；（2）③②①④；＜．三、判断题(共8题，共16分)13、×【分析】【分析】浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”【解析】【解答】解：浓硫酸的稀释从理论上来说；是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．

故答案是：×．14、×【分析】【分析】根据离子是带电的原子或原子团进行解答．【解析】【解答】解：离子是带电的原子或原子团；所以在离子中质子数和电子数一定不相等．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】量筒从下到上刻度增大，根据量筒的构造分析解答【解析】【解答】解：因为量筒从下到上刻度增大；并且量筒没有0刻度线，所以说法错误。

故答案为：×16、√【分析】【分析】根据羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白酶能够促进蛋白质的分解进行解答．【解析】【解答】解：加酶洗衣粉含有生物催化剂酶；可以催化蛋白质的分解反应，从而快速除去衣服上的污渍，因为羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，而洗衣粉中的蛋白酶能分解蛋白质，用加酶洗衣粉洗涤羊毛；蚕丝等质料的服装时会损坏衣服．所以羊毛、蚕丝等质料制成的服装不能用加酶洗衣粉洗涤，应该用普通洗衣粉洗涤．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，只有酒精灯内酒精的量超过容积的三分之二时，才会造成灯内酒精外溢，所以错误．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应，不需要加热分析解答．【解析】【解答】解：制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应；不需要加热，所以可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】根据元素的化学性质由最外层电子数决定进行解答．【解析】【解答】解：根据元素的化学性质由最外层电子数决定；由钠原子和钠离子的结构示意图可知：钠原子和钠离子的最外层电子数不同，化学性质不相同．

故答案为：√．四、简答题(共2题，共14分)21、略

【分析】【分析】（1）根据白磷燃烧的反应物和产物分析解答；

（2）根据反应生成气体且反应在敞口容器进行反应分析；

（3）在化学反应里肯定不变的是：物质的总质量；元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的质量、原子的数目；

（4）验证质量守恒定律时；应必须考虑密闭容器；

（5）用质量守恒定律解决一些常见类型的题目，主要利用守恒的原因来解答．【解析】【解答】解：（1）白磷燃烧放出热量，产生大量白烟，答：放出热量，产生大量白烟，化学方程式为：4P+5O22P2O5；

（2）由于装置是敞口的装置；碳酸钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少，所以天平不平衡；

（3）在化学反应里肯定不变的是：物质的总质量；元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的质量、原子的数目；可以据此选择为①②⑤⑥；

（4）验证质量守恒定律时；当有气体参加或生成的反应，应在密闭条件进行实验；

（5）根据反应前后元素的种类不变，可知X中含Na、C、O元素．根据反应前后原子的数目不变，可知X的化学式为Na2CO3；

故答案为：（1）4P+5O22P2O5；

（2）装置是敞口的装置；碳酸钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少；

（3）①②⑤⑥；

（4）Na2CO322、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑A氢氧化钠溶液吸收水蒸气D浅黄色固体变成白色【分析】【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；水和二氧化碳；

（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳；浓硫酸能够吸收水蒸气；

（3）浅黄色固体变成白色固体时，说明过氧化钠已经完全反应．【解析】【解答】解：（1）若用稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

若用加热NaHCO3固体制取CO2；应该选用的发生装置为A．

故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A．

（2）为收集纯净干燥的O2；装置③中盛放的试剂为氢氧化钠溶液，是为了吸收二氧化碳；

装置④中盛放的试剂作用是吸收水蒸气；

则⑤中收集方法可选用真空袋收集法．

故填：氢氧化钠溶液；吸收水蒸气；D．

（3）当观察到装置②中浅黄色固体变成白色时应停止通CO2．

故填：浅黄色固体变成白色．五、实验题(共4题，共24分)23、略

【分析】【分析】（1）根据过滤的原理分析操作Ⅰ；根据含酸废液的成分和加入石灰乳后发生的反应判断滤渣的成分．

（2）根据含酸废液的成分析加入石灰乳的作用；并根据反应写出反应的方程式；

（3）根据铁与铜的