2025年人教版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、常温下，往H3PO4溶液中滴加NaOH溶液；体系中含磷各物种所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是。

A.为尽可能得到较纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右B.在pH＜7.2的溶液中，c（H2PO4-）＞c（HPO42-）C.当pH=7.2时，H2PO4-与HPO42-的物质的量相等且等于原溶液磷酸物质的量的一半D.pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（PO43－）＞c（HPO42-）＞c（OH－）＞c（H+）2、下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2－、OH－B.加入铝粉能放出H2的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－C.含有大量Fe3+的溶液中：NH4＋、Ca2＋、SCN－、Br－D.pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－3、能正确表示下列反应的离子方程式的是A.将溴水滴入FeCl2溶液中：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC.将氯化亚铁溶液和浓硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D.将等浓度等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：＋OH-=NH3·H2O4、酯是自然界中广泛存在的物质，分子式为C4H8O2的酯共有（不考虑立体异构）（）A.3种B.4种C.5种D.6种5、下列说法中正确的是()A.化合物(CH3)4C的名称为2-甲基丙烷B.HCOOCH2CH3和CH3OCH2CHO互为同分异构体C.H2和D2互为同素异形体D.CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH具有相同官能团，两者互为同系物6、下列关于烷烃的说法不正确的是A.C4H10有两种不同的结构B.烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大C.烷烃可以与氯水发生取代反应而使其褪色D.烷烃在较高温度下会发生分解7、关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是A.不能使稀酸性KMnO4溶液褪色B.是苯的同系物C.其一氯代物有4种D.所有碳原子一定共平面8、由C6H5—、—C6H4—、—CH2—和—OH四种原子团一起组成属于酚类物质的种类有()A.1种B.2种C.3种D.4种9、化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是A.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C.用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品加工中常用的发色剂。有毒；使用时必须严格控制用量。请按要求回答下列各小题。

(1)若要预测NaNO2的化学性质和变化，依据所学知识我们一般先从_______和_______两个角度进行预测。

(2)NaNO2中N元素的化合价为_______。在酸性条件下，可将KI转变为I2，自身转化为NO，该过程的离子反应方程式为______，该实验事实证明NaNO2具有_____性。

(3)已知NaNO2在空气中暴露会生成硝酸钠，反应的化学方程式为_______，该事实证明NaNO2具有________性。

(4)实验室常用NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应来制取N2。反应原理为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，请选择合适的制气装置________(填序号)。

ABCD

(5)误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，依据所学化学知识，写出一条合理的解毒方案______。11、医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂；这种检查手段称为钡餐透视。

(1)用离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？____________________________________________。

(2)某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是________，BaSO4的溶解度的大小顺序为______________。A．③>①>④>②B．③>①>②>④C．①>④>③>②D．①>③>④>②(3)已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液③中的c(SO42-)为______________，溶液②中c(Ba2＋)为__________________。

(4)取溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。12、工业上用乙烯和氯气为原料；经下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：

乙烯甲乙炔丙PVC

(1)甲的名称_______乙炔的电子式_______

(2)反应(2)的反应类型为_______，反应(3)的反应类型为_______

(3)反应(4)的化学方程式是_______。13、下表是A；B、C、D四种有机物的有关信息：

。A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成C

B

①由C、H两种元素组成；②球棍模型为

C

①由C；H、O三种元素组成；②能与Na反应；但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯。

D

①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：

（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是________________。

（2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝______时；这类有机物开始出现同分异构体。

（3）B具有的性质是________(填序号)。

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应。

写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式_____________。

（4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学方程式为________________。14、PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：

已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)。采用如下图所示的合成路线可合成PETG：

已知：+CH3CHO

请写出由D及其它必要物质可合成的反应历程_______。15、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物；其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。

(1)下列关于青蒿素的说法不正确的是_______(填字母)。

a．分子式为C14H20O5

b．分子中含有酯基和醚键。

c．易溶于有机溶剂A，不易溶于水

d．分子的空间结构不是平面形。

(2)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定；相关结果如下：

①根据图1质谱，A的相对分子质量为_______。

②根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别和其分子式_______、_______。

③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为2：3)，推测A的结构简式_______。

(3)当与Br2按物质的量之比为1：1反应时，所得产物的结构简式为_______、_______、_______。16、按要求填空：

(1)写出的键线式___________。

(2)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式___________；

(3)根据名称写出下列有机物的结构简式或根据系统命名法命名：

①3，4－二甲基－3－乙基己烷___________

②___________

(4)写出下列有机反应的化学方程式：

①甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃条件下反应___________。

②对二甲苯与反应(生成一溴代物)___________。

(5)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠醇溶液。其正确的操作顺序是___________(填字母)。

A．①②③④⑤B．⑥③⑤①C．②③①D．②③⑤①

(6)0.1mol某烷烃在足量的中充分燃烧后，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为___________。(写出其中一种即可)评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高。(___)A.正确B.错误18、在所有符合通式CnH2n-2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小。(_____)A.正确B.错误19、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误20、溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯。(___________)A.正确B.错误21、将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃溶液仍保持澄清。(___________)A.正确B.错误22、在淀粉溶液中加入适量稀微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解。(_______)A.正确B.错误23、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误24、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误25、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共1题，共6分)26、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________评卷人得分五、有机推断题(共2题，共12分)27、下图是A；B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图：

A是面粉中的主要成分；C与E反应可生成F，D能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀。

根据以上信息完成下列各题：

（1）A的化学式为________；B的结构简式为___________。

（2）F在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为_____________。

（3）E与小苏打溶液反应的化学方程式为___________。

（4）其中能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀的物质除D外还有________（填符号）。

（5）钠与C的反应现象和钠与水的反应现象有哪些不同________？为何会产生这些差异________？28、【化学-选修5有机化学基础】

共聚法可改进有机高分子化合物的性质；高分子聚合物P的合成路线如下：

（1）B的名称为________________，E中所含官能团的名称为_____________。

（2）I由F经①～③合成；F可以使溴水褪色。

a．①的化学方程式是_______________________；

b．③的反应类型是_________________________。

（3）下列说法正确的是_____________________（填序号）。

a．C可与水任意比例混合。

b．A与1,3-丁二烯互为同系物。

c．由I生成M时；1mol最多消耗3molNaOH

d．N不存在顺反异构体。

（4）若E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P，则P的化学式为：___________。高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物的亲水性__________（填“强”或“弱”）。

（5）D的同系物K比D分子少一个碳原子，K有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体的结构简式_______________。

a．苯环上有两种等效氢。

b．能与氢氧化钠溶液反应。

c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH2

d.该物质的核磁共振氢谱为1:2:2:2:3评卷人得分六、工业流程题(共2题，共14分)29、铜转炉烟灰含金属元素(主要为)的硫酸盐和氧化物以及其有价金属回收工艺流程如下。已知：时，回答下列问题：

(1)“浸出液①”中所含有的金属阳离子有___________和“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，原因是___________。

(2)“除杂”中，加入调至5.2后，用溶液氧化后，所得滤渣主要成分为该氧化过程的离子方程式为___________。

(3)的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤为：

①在时蒸发至溶液出现晶膜；停止加热；

②降温至___________蒸发至溶液出现晶膜；停止加热；

③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。其中，步骤①的目的为___________。

(4)“转化”后，滤饼的主要成分是和___________。该工艺中，可循环利用的物质有___________。

(5)测定烟灰中的取硝酸浸出液于锥形瓶中，调为5，加入指示剂后用的标准溶液滴定至终点(离子方程式为)，消耗标准溶液则的浓度为___________30、高纯硫酸锰在电池材料等领域具有重要的用途；可用如下方法制备。

(1)酸浸。

酸浸过程中的主要反应为(将离子方程式补充完整)：_________。

□□_________=□□□_________

(2)净化。

含的浸取液中有等杂质离子；一种制备高纯硫酸锰的工艺流程如下。

已知：a.可溶于水。

b.部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下表：。化学式

①加入的目的是：_________。

②常温下，除铁过程中调节通过计算判断是否沉淀完全并简述理由_________。(一般认为溶液中离子浓度小于时沉淀完全)

③结合离子方程式说明选用作为沉淀剂的原因：_________。

(3)“酸浸渣”中锰元素含量检测。

i.称取mg酸浸渣，将其中的锰元素全部溶出成过滤，将滤液定容于容量瓶中；

ⅱ.取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量的溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使剩余的分解；(已知：)

ⅲ.加入指示剂，用溶液滴定，至终点时消耗重新变为

①“酸浸渣”中锰元素的质量分数为_________。

②ⅱ中若未充分加热煮沸，将会造成锰元素质量分数的测定结果_________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

由图象可知横坐标每一小格代表0.5个pH单位。

A．由图象可知，要获得尽可能纯的NaH2PO4；pH应控制在4～5.5之间，故A正确；

B．由图象可知，当pH=7.2时，c(H2PO4-)=c(HPO42-)，则在pH＜7.2的溶液中，c(H2PO4-)＞c(HPO42-)；故B正确；

C．由图象可知，当pH=7.2时，c(H2PO4-)=c(HPO42-)，则H2PO4-与HPO42-的物质的量相等，溶液中还含有少量的H3PO4和PO43－；根据P原子守恒，都小于原溶液磷酸物质的量的一半，故C错误；

D．由图象可知，pH=12.2时，c(HPO42-)=c(PO43-)，在pH=13时，c(PO43－)＞c(HPO42-)，溶液中主要含有Na2HPO4和Na3PO4，溶液显碱性，则c(Na+)＞c(PO43－)＞c(HPO42-)＞c(OH－)＞c(H+)；故D正确；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意反应后的溶液中会同时存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-几种含P微粒，只是溶液的酸碱性不同，有些微粒含量很少而已。2、A【分析】【详解】

A.无色透明的溶液中Na+、Ba2+、AlO2-、OH-，可以大量共存，A正确；B.加入铝粉能放出H2的溶液，可能是酸性的，也可能是强碱性的，所以H+不一定能大量共存，B不正确；C.含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，两都可以反应生成配合物而使溶液呈血红色，C不正确；D.pH=0的溶液中，NO3-可以表现强氧化性把Fe2+氧化，所以本组离子不能大量共存。本题选A。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．亚铁离子具有还原性，将溴水滴入FeCl2溶液中，溴单质氧化亚铁离子为三价铁，则离子反应方程式为：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-；故A正确；

B．磁性氧化铁中铁的化合价有+2价和+3价，将磁性氧化铁溶于盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，离子反应方程式为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+Fe2＋+4H2O；故B错误；

C．将氯化亚铁溶液和浓硝酸混合，亚铁离子被氧化为三价铁离子，硝酸被还原为二氧化氮，离子反应方程式为：Fe2＋＋2H＋＋=Fe3＋＋H2O＋NO2↑；故C错误；

D．NH4HSO4在溶液中电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，将等浓度等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时，氢氧根离子会先与氢离子反应，则离子反应方程式为：H+＋OH-=H2O；故D错误；

答案选A。4、B【分析】【详解】

分子式为C4H8O2的酯，可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3；共4种，故选B。

【点睛】

书写酯的同分异构体的结构简式时，可先写出酯基，将余下碳原子构成烃基放在酯基的一侧，然后将碳原子以烃基的形式不断向酯基的另一侧移动，从而得出各种可能的同分异构体。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．化合物(CH3)4C的名称为2；2-二甲基丙烷，A错误；

B．二者分子式相同；结构不同，互为同分异构体，B正确；

C．同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，H2和D2均为氢气；化学性质相同，显然不互为同素异形体，C错误；

D．同系物含有的官能团的数目；种类都要相同；这两种物质含有的官能团的数目不同，二者不是同系物，D错误。

答案选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．C4H10有两种不同的结构；A正确；

B．烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大；B正确；

C．烷烃需要与氯气在光照或者加热才能发生取代反应；与氯水不发生取代反应，C错误；

D．烷烃在较高温度下会发生裂化或者裂解等分解反应；D正确；

答案选C。7、C【分析】【分析】

结构中含有2个苯环；具有苯的性质，能发生加成反应；取代反应、氧化反应等，据此分析。

【详解】

A．能与酸性高锰酸钾溶液反应；故能使之褪色，A错误；

B．与苯的分子式不是相差若干个“CH2”基团；且结构不相似，不是苯的同系物，B错误；

C．结构中共有4种不同环境的氢原子，如图所示：故一氯代物有4种，C正确；

D．结构中的4号碳原子以单键与两个苯环相连；由于单键可以旋转，故所有碳原子可能共平面，D错误；

答案选C。8、C【分析】【详解】

由题可知，组成的有机物中含有两个苯环，其中一个苯环有一个取代基，另一个苯环有两个取代基，而这种情况就是两个苯环中间连接一个-CH2-，其中一个苯环上连接羟基，其结构式中羟基有三个位置：故有3种结构；

故答案为：C。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．95%的酒精会使蛋白质迅速变质；从而形成一层膜，阻止酒精的渗入，消毒效果不好，A错误；

B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠；B正确；

C．硝酸铵溶于水吸收大量的热；使水温迅速降低，可用于制成医用速冷冰袋，C正确；

D．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应形成；聚丙烯的单体是丙烯，D正确；

故答案为A。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

(1)预测某物质的化学性质和变化；根据结构决定性质，一般从物质类别和元素价态角度分析，故答案为：物质类别；元素价态；

(2)NaNO2中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，则根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，N元素的化合价为+3价；在酸性条件下，NaNO2可将KI转变为I2，自身转化为NO，根据氧化还原反应的配平规律可知，该反应的离子方程式为：2NO+4H++2I－=I2+2NO↑+2H2O，该实验事实证明NaNO2中的N元素化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，故答案为：+3；2NO+4H++2I－=I2+2NO↑+2H2O；氧化性；

(3)NaNO2在空气中暴露会被氧气氧化生成硝酸钠，则反应的化学方程式为：2NaNO2+O2=2NaNO3，方程式中NaNO2被氧化，作还原剂，具有还原性，故答案为：2NaNO2+O2=2NaNO3；还原；

(4)用NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应来制取N2；根据反应原理可知，发生装置应该选用液体加热型，则有：

A.该装置属于固固加热型制备装置；且收集方式为向下排空气法，故A不符合题意；

B.该装置属于固液不加热或液液不加热型制备装置；故B不符合题意；

C.该装置属于固液加热或液液加热型制备装置；故C符合题意；

D.该装置适合固液不加热；且固体不能是粉末，故D不符合题意；

故答案为：C；

(5)Fe2+转化为Fe3+会中毒，为了解毒可食用还原性物质，将Fe3+还原为Fe2+；常见的还原性较强的可食用且安全的物质有维生素C等，故答案为：服用维生素C（答案合理即可）。

【点睛】

离子反应型的氧化还原反应配平规律是难点，一般规律可总结为：先找到化合价升降对应的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物，根据电子转移数守恒配平化学计量数，再根据电荷守恒调节方程式左右的电荷数，最后利用原子守恒规律配平整个方程式的各原子的个数，最后检查。关键的一步是利用化合价升降法找到电子转移数守恒规律。【解析】物质类别元素价态+32NO+4H++2I－=I2+2NO↑+2H2O氧化2NaNO2+O2=2NaNO3还原C服用维生素C（答案合理即可）11、略

【分析】【详解】

(1)硫酸钡不溶于水和酸，但胃酸可与CO32−反应生成水和二氧化碳，使CO32−浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)⇌Ba2＋(aq)+CO32−(aq)向溶解方向移动，使Ba2＋浓度增大，且Ba2＋有毒，所以不能用碳酸钡代替硫酸钡，反应离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2＋+H2O+CO2↑；

故答案为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑

(2)BaSO4在溶液中存在溶解平衡，BaSO4(s)⇌Ba2＋(aq)+SO42−(aq)，根据难溶电解质的溶度积常数知，溶液中硫酸根离子浓度越大，溶解平衡向生成沉淀的方向移动，硫酸钡的溶解度越小，钡离子浓度越低；氢氧化钡能抑制硫酸钡的电离，但氢氧化钡溶液中含有钡离子，所以钡离子浓度最大；水中的钡离子浓度次之；硫酸钠溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根离子，抑制硫酸钡的电离，硫酸钠中的硫酸根浓度大于硫酸中的硫酸根浓度，所以硫酸钠溶液抑制硫酸钡电离作用更强，硫酸钠溶液中钡离子的浓度小于硫酸溶液中钡离子浓度，所以钡离子浓度大小顺序是：③>①>④>②；硫酸钡溶液中加入硫酸根离子和钡离子都会导致硫酸钡的沉淀溶解平衡逆移，硫酸钡的溶解度减小，①加入5mL水是硫酸根离子和钡离子浓度减小，使硫酸钡的溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，硫酸钡的溶解度增大；②③④都使硫酸根离子或钡离子浓度增大，抑制了硫酸钡的溶解②中硫酸根离子浓度为0.5mol·L－1，③中钡离子浓度为0.2mol·L－1④中硫酸根离子浓度0.1mol·L－1，硫酸根离子或钡离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小，所以BaSO4的溶解度的大小顺序：①>④>③>②；

故答案为A；C；

(3)已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，上述条件下，溶液③中的c(SO42−)===5.5×10−10mol/L，溶液②中c(Ba2＋)==mol/L=2.2×10−10mol/L；

故答案为5.5×10−10mol/L；2.2×10−10mol/L；

(3)40mL0.2mol⋅L−1的Ba(OH)2溶液和40mL0.1mol⋅L−1的H2SO4溶液中混合后溶液中c(OH−)==0.1mol/L，则c(H+)===10−13mol/L；所以pH=13；

故答案为13。【解析】BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑AC5.5×10－10mol·L－12.2×10－10mol·L－11312、略

【分析】【分析】

乙烯与氯气经过加成反应生成甲：甲经过消去反应生成乙炔，乙炔与氯化氢加成生成氯乙烯，氯乙烯经过加聚反应生成聚氯乙烯。

【详解】

(1)甲是名称为：1，2-二氯乙烷，乙炔的结构式为所以电子式为：

(2)反应(2)为消去制得乙炔；所以反应类型为消去反应，反应(3)为乙炔加成制得氯乙烯，所以反应类型为加成反应。

(3)反应(4)为氯乙烯加聚生成聚氯乙烯，所以反应的的化学方程式是：nCH2=CHCl【解析】1，2-二氯乙烷消去反应加成反应nCH2=CHCl13、略

【分析】试题分析：本题主要考查有机推断，乙烯、苯的性质，有机化学方程式的书写。A能使溴的四氯化碳溶液褪色，结合A的比例模型，A的结构简式为CH2=CH2，A与水反应生成的C为CH3CH2OH；B属于烃，结合球棍模型，B的结构简式为D为烃的含氧衍生物，D与C反应生成相对分子质量为100的酯，结合球棍模型，D的结构简式为CH2=CHCOOH。

（1）A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成BrCH2CH2Br；名称为1,2—二溴乙烷。

（2）A与H2发生加成反应生成的E为CH3CH3（乙烷），烷烃中CH4、C2H6、C3H8都没有同分异构体，当n=4时开始出现同分异构体，C4H10有两种同分异构体；随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体的数目也增加。

（3）①苯是无色、带有特殊气味的液体，错误；②苯有毒，正确；③苯不溶于水，正确；④苯的密度比水小，错误；⑤苯不能与酸性KMnO4和溴水反应，错误；⑥苯在催化剂存在、加热条件下能与氢气发生加成反应，错误；B具有的性质是②③。在浓硫酸作用下，B与浓硝酸发生硝化反应，反应的化学方程式为

（4）CH3CH2OH与CH2=CHCOOH发生酯化反应的化学方程式为CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH—COOC2H5＋H2O。【解析】1,2—­二溴乙烷4②③CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH—COOC2H5＋H2O14、略

【分析】【分析】

根据PETG的结构简式可以看出PETG是由HOCH2CH2OH、三种单体通过缩聚反应得到的一种高聚物，F和H的原料均为B，根据B的分子式可推测B中含有苯环，所以D应为HOCH2CH2OH。

【详解】

根据目标产物，以及题中信息，生成应是OHCCH2CH(OH)CH(OH)CH2CHO发生消去反应生成，依据推出生成OHCCH2CH(OH)CH(OH)CH2CHO，应是OHC－CHO与CH3CHO发生加成反应生成，D为乙二醇，乙二醇氧化产生乙二醛，所以合成路线为路线为【解析】15、略

【分析】(1)

a．根据物质结构简式可知青蒿素分子中含有15个C原子，22个H原子，5个O原子，所以其分子式是C15H22O5；a错误；

b．根据物质结构简式可知青蒿素分子中含有的官能团是酯基和醚键，b正确；

c．青蒿素分子中含有的官能团是酯基和醚键；不含有亲水基羟基和羧基，因此青蒿素易溶于有机溶剂A，不易溶于水，c正确；

d．青蒿素分子中含有饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此青蒿素分子的空间结构不是平面形，d正确；

故合理选项是a；

(2)

①物质的最大质合比就是物质的相对分子质量；根据图1，A的相对分子质量为74；

②根据图可知：A中含有烃基、醚键,所以属于醚，A中碳原子个数=则分子式为C4H10O；

③A的分子式为C4H10O，吸收峰有2个，说明含有两种氢原子，吸收峰面积之比为2：3，则氢原子个数之比为2：3，则A结构对称，含有两个甲基和两个亚甲基,故A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3；

(3)

发生1，2加成时有CH2BrCBr(CH3)CH=CH2、CH2=C(CH3)CHBrCH2Br，发生1,4加成时有CH2BrC(CH3)=CHCH2Br。【解析】(1)a

(2)74醚C4H10OCH3CH2OCH2CH3

(3)CH2BrCBr(CH3)CH=CH2CH2=C(CH3)CHBrCH2BrCH2BrC(CH3)=CHCH2Br16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)键线式中省略氢原子，交点、端点、拐点等表示碳原子，故该有机物键线式为答案为：

(2)相对分子质量为72的烷烃分子式为若其一氯代物只有一种，则其结构简式为：答案为：

(3)①根据系统命名法规则确定该有机物：主链有6个C，3号碳有1个甲基和1个乙基，4号碳有1个甲基，对应结构简式为：

②根据系统命名法规则：主链有5个碳，1号碳和2号碳之间为碳碳双键，2号碳有1个乙基，4号碳有1个甲基，因此名称为：4-甲基-2-乙基-1-戊烯。答案为：4-甲基-2-乙基-1-戊烯；

(4)①甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯，对应方程式为：+3HNO3+3H2O；

②该条件下是取代苯环上氢原子，对应方程式为：+Br2+HBr；答案为：+3HNO3+3H2O；+Br2+HBr；

(5)检验溴乙烷中溴元素；应在碱性条件下加热水解或碱性醇溶液条件下发生消去，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有浅黄色沉淀生成，则操作顺序为②③⑤①或⑥③⑤①，故选BD。答案为：BD；

(6)设该烷烃通式为根据元素守恒得关系式：故该有机物燃烧后生成由题意知两者总质量为39g，即解得n=6，故该烷烃为己烷，对应结构简式可能为或等。答案为：或等。【解析】4－甲基－2－乙基－1－戊烯+3HNO3+3H2O+Br2+HBrBDCH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)2CH2CH3三、判断题(共9题，共18分)17、A【分析】【详解】

当烯烃碳原子数相同时，支链越多沸点越低，则1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高，故正确；18、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n-2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为(2-)，n值越大，(2-)越大，氢的质量分数越大，故乙炔所含氢的质量分数最小，故答案为：正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷中的溴原子不能电离，加入硝酸银溶液不能生成AgBr；故不能产生淡黄色沉淀，故错误。

【点睛】

卤代烃中卤素原子的检验可以用卤代烃在NaOH溶液中的水解反应，卤代烃水解后，卤素原子变为卤素离子，加入硝酸银溶液能产生沉淀，但需注意的是在加硝酸银溶液之前要先加稀硝酸中和可能过量的NaOH。20、A【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，溴乙烷发生消去反应，生成乙烯、溴化钠和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正确。21、B【分析】【详解】

将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃溶液变浑浊，错误。22、B【分析】【详解】

葡萄糖酸性条件下不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，则向水解后的溶液中未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铁悬浊液并加热，不可能有红色沉淀生成，所以无红色沉淀不能说明淀粉未水解，故错误。23、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；24、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。25、B【分析】【详解】

石炭酸不属于羧酸类有机物，错误；四、推断题(共1题，共6分)26、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O9五、有机推断题(共2题，共12分)27、略

【分析】【分析】

面粉的主要成分是淀粉；淀粉能水解，其水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸。乙酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯在稀硫酸催化下可发生水解，生成乙酸和乙醇。乙酸具有酸的通性，能与部分盐反应。凡是含醛基（—CHO）的有机物都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，葡萄糖分子中含醛基。

【详解】

⑴A是淀粉，其化学式为(C6H10O5)n，B为葡萄糖，其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，故答案为：(C6H10O5)n；CH2OH(CHOH)4CHO。

⑵F是乙酸乙酯在稀硫酸中发生水解反应生成乙酸和乙醇，其化学方程式为CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH，故答案为：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。

⑶E是乙酸，与小苏打溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，其化学方程式为CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋CO2↑＋H2O，故答案为：CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

⑷凡是含醛基（—CHO）的有机物都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀；葡萄糖分子中含醛基，B也能使新制氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀，故答案为B。

⑸钠与C的反应现象和钠与水的反应现象有反应剧烈程度不同，乙醇＜水，水中氢原子比乙醇中羟基中氢原子活泼；钠浮在水面上，在乙醇中沉入底部，产生这些差异原因是因密度：水＞钠＞乙醇，故答案为：反应剧烈程度不同，乙醇＜水，水中氢原子比乙醇中羟基中氢原子活泼；钠浮在水面上，在乙醇中沉入底部；因密度：水＞钠＞乙醇。【解析】（C6H10O5）nCH2OH（CHOH）4CHOCH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OHCH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2OB反应剧烈程度不同，乙醇＜水，水中氢原子比乙醇中羟基中氢原子活泼；钠浮在水面上，在乙醇中沉入底部因密度：水＞钠＞乙醇。28、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：A和溴发生加成反应生成B，B和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C，C和苯甲醇反应生成D，从A、B和C中碳原子个数相同，根据D的分子式知，A中含有两个碳原子，则A是乙烯，B是1，2-溴乙烷，C是乙二醇，D的结构简式为：D发生消去反应生成E，则E的结构简式为：根据I的结构简式知，1，3-丁二烯和溴发生1，4加成生成F1，4-二溴-2-丁烯，1，4-二溴-2-丁烯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G的结构简式为：HOCH2CH＝CHCH2OH，G和溴化氢发生加成反应生成H，H的结构简式为：HOCH2CH2CHBrCH2OH，H被酸性高锰酸钾氧化生成I，I和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成M，M的结构简式为：NaOOCCH＝CHCOONa，然后酸化得到N，N的结构简式为：HOOCCH＝CHCOOH，E和N反应生成P，则P的结构简式为：

（1）根据以上分析可知）B为1；2-二溴乙烷。根据E的结构简式可知还有的官能团是醚键；碳碳双键。

（2根据以上分析可知①的化学方程式是。

反应③由羟基变羧基；所以发生氧化反应；

（3）a.乙二醇可与水以任意比例混溶，a正确；b.乙烯与1，3-丁二烯不互为同系物，b错误；c.I中存在2个羧基和1个氯原子；所以生成M时，1molI最多消耗3molNaOH，c正确；d.N存在顺反异构体d错误，答案选ac；

（4）若E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P；则P的化学式为。

E的结构简式为P中含有亲水基；E不含亲水基，所以高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物强；

（5）D的同系物K比D分子少一个碳原子，K有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体的结构简式，a．苯环上有两种等效氢；b．能与氢氧化钠溶液反应，说明含有酚羟基或羧基；c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH2，即含有2个羟基，所以应该是酚羟基；d.该物质的核磁共振氢谱为1:2:2:2:3，所以符合条件的有机物结构简式为

【考点定位】

本题主要是考查有机物推断写；化学方程式书写，物质的性质应用，同分异构体；反应类型、官能团判断等。

【名师点晴】

有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。该题的难点是同分异构体判断。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。有时还存在顺反异构，关于顺反异构体需要明确存在顺反异构体的条件是分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子），其次双键上同一碳上不