宁夏银川六中2024届高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

宁夏银川六中2024届高三第二次诊断性检测化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、常温下，用0.1000mol•L；lNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知

在点③处恰好中和。下列说法不无琥的是()

V(NaOH)/mL

A.点①@③三处溶液中水的电离程度依次增大

B.该温度时(：^13(：001^的电离平衡常数约为1.8*1()'

+

C.点①③处溶液中均有c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

++

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

2、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.%O的电子式为

B.4c时，纯水的pH=7

C.D216()中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K>lOlkPa,水分之间的平均距离：d(气态)>d(液态)>d(固态)

3、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相邻主族，它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素,W

处在第一周期。下列说法错误的是

A.X为金属元素B.原子半径:X>Y>Z>W

C.Y与Z可形成2种化合物D.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

4、已知：CO(g)+2H2(g)F=JCH3OH(g)△M@-U6.kJ?一。在1*L的密闭容器中进行模拟合成实验，将

l*mol*CO和26mol*H2通入容器中，分别在300c和500c反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：

C(CHJOH)(mcl•间mta

102030405060

30()0.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列说法正确的是（）

A.300c时，开始105nin内H2的平均反应速率域电）=0.04*moI?T

B.反应达到平衡时，两温度下CO和H2的转化率之比均为1:1

C.300c反应达到平衡时，放出的热量为116.kJ

D.500c时，若容器的容积压缩到原来的;，贝口正增大，v逆减小

5、短周期非金属元素甲〜戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是

甲乙

丙T

A.非金属性：甲〈丙B.原子半径：乙〈丁

C.最外层电子数：乙〈丙D.戊一定是硫元素

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是

A.W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

c.Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒

D.Z的最高价氧化物的水化物和X的筒单氢化物的水化物均呈碱性

7、下列实验不能达到预期目的是（）

实验操作实验目的

研究温度对化学平衡移动的影

A充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

响

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCI溶液，至说明一种沉淀能转化为另一种

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性

取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色确定NaHCCh溶液中是否混有

D

浑浊Na2c03

A.AD.D

9、2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是（）

A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用

B.妫讷剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体

C.传统烟花的制作常加入含有的、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使

用

D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

10、用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）

ab预期实验现象结论

试管c中有大量红

A铜丝浓硝酸浓硝酸有强氧化性

棕色气体

B18.4mol•L硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性

C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀

含少量HC1的AG

D魁试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂

溶液

A.AB.BC.CD.D

11、下列反应或过程吸收能量的是（）

A.苹果缓慢腐坏B.弱酸电离

C.镁带燃烧D.酸碱中和

12、设限表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.ImolCL与过量Fe粉反应生成FeCh,转移2NA个电子

B.常温常压下，O.lmol苯中含有双键的数目为0.3N、

C.ImolZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为NA

D.在反应KC1O4+8HC1=KC1+4C12T+4H2。中，每生成ImoICh转移的电子数为1.75NA

13、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:

原子序数

下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h

B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

14、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）

③④

A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C.用装置③不可以完成“喷泉”实验

D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

15、由20和NO反应生成Nz和NO?的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.使用催化剂可以降低过渡态的能量

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)-*N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.反应物的键能息和大于生成物的键能息和

16、常温下，下列事实能说明HC10是弱电解质的是

A.0.01mol・L-1的HC10溶液pH>2

B.NaClO、HC10都易溶于水

C.NaClO的电离方程式：NaC10=Na+€10'

D.HC10与Na2sO3溶液反应，可以得到Na2s04

一、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物J属于大位阻酸系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用Q一澳代炭基

化合物合成大位阻酰J,其合成路线如下：

R2R2

ICuBr和破配体I

己知：R:—c—lOOH4-ROH-------------------->Ri-c—COOH

BrOR

回答下列,问题：

(DA的名称.

(2)CTD的化学方程式・E-F的反应类型

（3）H中含有的官能团_________________.J的分子式.

（4）化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有_____________种（不考虑立体异构），写出其中核磁共

振氢谱有3组峰,峰面积之比为1：1：6的结构简式为.

0

O涉及以甲苯和二一《

⑸参照题中合成路线图为原料来合成另一种大位阻醒0H的合成路线:

BrOH

18、肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的

一条合成路线如下:

CHjCHO

MiOK

C9Ht02

肉桂酸

OilO

己知：n-<Lr（H）

K上jr（H）♦HQ

OH

完成下列填空:

（1）反应类型：反应II,反应IV

（2）写出反应I的化学方程式。上述反应除主要得到B外，还可能得到的有

机产物是（填写结构简式）。

（3）写出肉桂酸的结构简式o

（4）欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是

（5）写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①能够与NaHCOKaq）反应产生气体②分子中有4种不同化学环境的氢原子。

（6）由苯甲醛（可以合成苯甲酸苯甲酯（）,请设计该合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A>B……器器》目标产物）

19、连二亚硫酸钠（NazSzOQ俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模

拟工业流程设计实验制取保险粉。

已知：Na2s2。』是白色固体，还原性比Na2sCh强，易与酸反应（2S2O42-+4lT=3SO2t+Sl+2H2O）。

（一）锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40〜45C,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入SOz,反应后得到ZnSzO」

溶液。

步骤2：将得到的ZnSzCh溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2,向滤液中加入一定量食盐，立即析出

Na2S2O4*2H2O晶体。

步骤3：,经过滤，用乙醇洗涤，用120〜140℃的热风干燥得到Na2so4。

（二）甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。温度控制在70〜83℃,持续通入

SO2,维持溶液pH在4〜6,经5〜8小时充分反应后迅速降温45〜55C,立即析出无水Na2s2。4。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2s2。4。

回答下列问题：

（1）步躲1容器中发生反应的化学方程式是______;容器中多孔球泡的作用是______o

（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2s2。4・2电0晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）

（3）两种方法中控制温度的加热方式是。

（4）根据上述实验过程判断，Na2s在水、乙醇中的溶解性为：o

（5）甲酸钠法中生成Na2s2。4的总反应为o

（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是______o

（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2s04。

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCb溶液。

20、用如图装置探究N%和CuSO4溶液的反应。

浓氨水_

(质量分数25%)

CuSOj溶液

生石灰

(1)上述制备NM的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NHj+HzONHyH2O.、

(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。

⑵制备100mL25%氨水(p=0.905g・cm$),理论上需要标准状况下氨气L(小数点后保留一位)。

(3)上述实验开始后，烧杯内的溶液,而达到防止倒吸的目的。

(4)NH.3通入CuSO,溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。•继续通氨气至过

+

量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。发生如下反应：2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)」Cu(NH3)4产(aq)(铜

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①该反府平衡常数的表达式K=c

②ti时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中了正的变化o

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：。

④在绝热密闭容器中，加入NHJ(aq)、Cu(OH)2和NH£aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，u正先增大后

减小的原因____________________________________。

21、近年来，随着人类社会的快速发展，环境污染日益严重，而环境污染中的很多问题是由于氮磷富集化引起的，所

以如何降低水体中的氮磷含量问题受到广泛关注。目前有两种较为有效的氨氮废水处理方法。

I.化学沉淀法

利用了Mg2+与PCV•与氨氮生成MgNH4P。4・6%0沉淀以达到去除氨氮的效果。

已知：磷在pH=8-10时主要存在形式为HPO?

Kp(MgNH4PO4-6H2O)=2.5x10s

(1)请写出pH=8时，化学沉淀法去除NH4+的高子方程式为一。

⑵氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图1所示，已知：Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3xl0-2\请解释pH>10时氨氮去除率

随pH变化的原因：

IL光催化法

⑶光催化降解过程中形成的羟基自由基(OH)和超氧离子(-Of)具有光催化能力，催化原理如图2所示。请写出

NO3•转化为无毒物质的电极反应式：_c

光

照二

>价带

图2

(4)经过上述反应后，仍有NH4+残留，探究其去除条件。

①温度对氨氮去除率影响如图3所示。温度升高，氨氮去除率变化的可能原因是：_；_(请写出两条)。

图3

②选取Ti(h作为催化剂，已知：Ti(h在酸性条件下带正电，碱性条件下带负电。请在图4中画出pH=5时，氨氮去除

率变化曲线。

⑸为测定处理后废水中(含少量游离酸)残留NH“+浓度，可选用甲醛.滴定法进行测定。取20mL的处理后水样，以

酚酸为指示剂，用O.OlOOmol/LNaOH滴定至酚酸变红，此时溶液中游离酸被完全消耗，记下消耗NaOH的体积VmiL；

++

然后另取同样体积水样，加入甲醛，再加入2-3滴酚醐指示剂，静置5mh1,发生反应：6HCHO+4NH4=(CH2)6N4H

+++

+6H2O+3H,继续用NaOH滴定，发生反应：(CH2)6N4H+OH=(CH2)6N4+H2O；H+OH=H2Oo滴定至终点，记录消

耗NaOH的体积VimL,水样中残留NIV浓度为_mol/L。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，原溶液中醋酸的浓度为：吗/甘⑴①、joossmol/L,

0.02L

A.溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，在逐滴加入N〃O〃溶液至恰好完全反应时，溶液中氢离

子浓度减小，水的电离程度逐渐增大，A项正确；

iz-x〃加4AA“40.10(X)mol/Lx0.02L,〃…通通

B.点②处溶液的pH=7,此时c(Na+)=c(CH3co。一)=--------------------=0.05mol/L,c(H+)=10-7mol/L,此时溶液

0.02L+0.02L

中醋酸的浓度为：°1(X)5^wZ7L-0.05mol/L=0.000275mol/L,所以醋酸的电离平衡常数为：

2

K_C(CH；COO)C(H+)」0八0.05

N.8x1(产，B项正确;

、一clCH.COOH)--0.000275

C.在点③处二者恰好中和生成醋酸钠，根据质子守恒可得：&OFT)=C(CH3COOH)+C(H+),C项错误；

++

D.c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),根据电荷守恒规律可知，此情况可能出现，如溶液中存在大量

醋酸和少量醋酸钠时，D项正确；

答案选C

2、C

【解析】

A.H2O是共价化合物，其电子式为H：()：H,故A错误；

B.25c时，纯水的pH=7,故B错误；

C.D216O质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X1+1X8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

3、D

【解析】

W在第一周期，且是主族元素，则为H；4种元素位于不相邻的主族，X在第DIA族，且只能是金属元素，则为A1；

Y为第VA族，且为短周期，则为P；Z为第WA族，则为CI。

A.W为H,4种元素种只有一种为金属元素，推出X是AL故A正确；

B.原子半径先比较电子层数，电子层数越多半径越大，则W半径最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核电荷

数越大，半径越小，得X>Y>Z>W,故B正确；

C.P和CI可以形成2种化合物，PCb和PCk,故C正确；

D.Y为P,最高价氧化物对应的水化物是H3P04,不是强酸，故D错误；

故选D。

4、B

【解析】

A.300℃时，开始lOmin内甲醇的平均速率v(CHQH)=0.04mol-L」・min\依据速率与方程式的计量数的关系可

得，Hi的平均速率v(H2)=0.08mol•L,1•min*1,故A错误；

B.两温度下，起始时CO和Hz的物质的量之比是方程式的系数比，反应时也是按照方程式的系数比转化的，所以反

应达到平衡时，CO和H2的转化率之比为1:1,故B正确；

C.300℃反应达到平衡时，放出的热量为116KJ/ni3x0.9iiK)l=104.4kj,故C错误；

D.500c时，若容器的容积压缩到原来的g,依据压强与反应速率的关系，则v(正)增大，v(逆)增大，故D错误。

故选Bo

5、B

【解析】

据元素在周期表中的位置和元素周期律分析判断。

【详解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因为非金属元素，故在第IVA-VIA或VA-VHA族，进而应用周期律解答。

A.同主族从上到下，元素非金属性减弱，故非金属性甲〉丙，A项错误；

B.同主族从上到下，原子半径依次增大，故半径乙〈丁，B项正确；

C.主族序数等于原子最外层电子数，故最外层电子数乙,丙，C项错误；

D.戊在第三周期、VIA或VIIA,可能是硫或氯元素，I)项错误。

本题选B。

6、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，则W为C元素；Y是非金属

性最强的元素，则Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期

金属元素中最大的，则Z是Na元素。

【详解】

A项、W为C元素，Y是F元素，两种元素只能形成共价化合物CR,故A错误；

B项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，F元素非金属性强于C元素，则氟化氢的稳定性强于甲烷，故B正确;

C项、Na+与F一的电子层结构与Ne原子相同，均是10电子微粒，故C正确；

D项、NaOH是强碱，水溶液呈碱性，N%溶于水得到氨水溶液，溶液呈碱性，故D正确。

故选Ao

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握原子结构、元素的

位置、原子序数来推断元素为解答的关键。

7、D

【解析】

A.温度不同时平衡常数不同，两个玻璃球中剩余的NO?量不一样多，颜色也不一样，A项正确；

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的颜色改变则证明沉淀可以转化，R项正确；

C苯酚的酸性强于HCO3,因此可以转化为苯酚钠，而苯酚钠是溶于水的，因此浊液变澄清，C项正确；

D.NaHCO,本身就可以和Ca(OH)?反应得到白色沉淀，因此本实验毫无意义，D项错误；

答案选I)。

8、B

【解析】

A项、硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故A正确;

B项、生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗新化剂，故B错误；

C项、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确；

D项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，故D正确；

故选B。

9、D

【解析】

A,太阳能电池是将太阳能转化为电能，不是原电池原理，故A错误；

B.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是同素异形体，而非同分异构体，故B错误；

C.烟花的使用需要从环保、安全等多方面考虑，但禁止使用是错误的，故C错误；

D.植物纤维的成分为糖类，无污染，可再生，可用作食品干燥剂，符合大会主题，故D正确，

故选D。

10、C

【解析】

A.铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，试管c中的气体呈无色，A错误；

B.木条与浓硫酸作用，木条下端变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误：

C.NaCl溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，试管b中气体的压强减小，导管处发生水倒吸，C正确;

D.铁能够与盐酸反应放出氢气，氢气也是无色气体，D错误；

答案选C。

11、B

【解析】

A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意；

B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；

C、镁带燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；

D、酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意；

答案选Bo

12、B

【解析】

A.ImolCL与过量Fe粉反应的产物是FeCb,转移2mole，A项正确；

B.苯分子中没有碳碳双键，B项错误；

C.IniolZn失去2mol°一，故硫酸被还原为SO?和H2的物质的量之和为1mol,C项正确；

D.反应KCIO4+8HCl=KCl+4CbT+4H2。中每生成4moic12就有ImolKCKL参力口反应，转移7mole1所以每生成

ImolCh,转移的电子数为L75NA，D项正确。

答案选B。

13、C

【解析】

根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为轴元素，e为钠元素，f为铝元素,

g为硫元素，h为氯元素；

A.根据“层多径大、序大径小％离子半径大小g>h>e>f；选项A错误；

B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为出0、N%、CH4,H2O>NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子

间氢键，CM分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d>z>y,选项B错误；

C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸核，硝酸镀中含离子键和共价键，选项C正确；

D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应.选项D错误：

答案选C。

14、D

【解析】

A、该装置为蒸储装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馆的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A

错误；

B、氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中笨没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故R错误；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理，所以D选项是

正确的；

综上所述，本题应选D。

15、D

【解析】

A.催化丸可以降低活化能；

B.根据图象来分析；

C.根据图象可以知道，此反应放热139kJ；

D.ZkH二反应物的键能总和•生成物的键能总和。

【详解】

A.催化剂可以降低活化能，降低过渡态的能量，故不选A；

B.根据图象可以知道,此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故不选B；

C根据图象可以知道，此反应放热139kJ,热化学方程式为N2O（g）+NO®TN2（g）+NO2（g）+139kJ,故不选C；

D,Z\H=反应物的键能总和.生成物的键能总和V0,故选D；

答案：D

【点睛】

.△H:反应物的键能总和•生成物的键能总和=生成物的总能量.反应物的总能量。

16、A

【解析】

A、O.Olmol・「的HC10溶液pH>2,氢离子浓度小于HCIO浓度，说明HC1O在水溶液里部分电离，所以

能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO.HC1O都易溶于水，不能说明HCIO的电离程度，

所以不能据此判断HC1O是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO",说

明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HC1O部分电离，所以不能据此判断HC1O是弱电解质，

选项C错误；D、HCK）与Na2sCh溶液反应，可以得到Na2so4,说明HCIO具有氧化性，能氧化亚硫

酸钠，但不能说明HC1O部分电离，所以不能判断HCIO是弱电解质，选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的

溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。

二、非选择题（本题包括5小题）

CH,CH,

〔八八aI八八

17、2一甲基丙烯2CH,—(^-CH-OH+Q-2CH>—O-CHO+2H-O取代反应酚羟基和硝基CuHiiNO?

OHOH

CH,—("H—COOH,HCOOCHCHj

CH,CHj

【解析】

根据有机化合物的合成分析解答；根据有机化合物的结构与性质分析解答；根据有机化合物的同分异构体的确定分析

解答。

【详解】

由C物质逆向推断，可知A物质含有碳碳双键，且含有一个甲基支链，则A为2.甲基丙烯，A与澳单质发生加成反应

得到B,B物质中的Br原子水解，生成带羟基的醇，C物质的羟基反应生成醛基即D物质，D物质的醛基再被新制的

氢氧化铜氧化成叛基，即E物质，E物质上的羟基被Br原子取代，得到F,F与H反应生成J；

（1）由C物质逆向推断，可知A物质含有碳碳双键，且含有一个甲基支链，则A为2.甲基丙烯，

故答案为2.甲基丙烯；

CH,CH,

(2)C中的羟基被氧化生成一个醛基，化学方程式(X-2CH,-|TH()-2H«,E物质上的羟基被Br原子取

OHOH

代,

CH,

故答案为:H»OH+QHO-2H：(),取代反应;

OHOH

⑶由J物质逆向推理可知，H中一定含有苯环、硝基和酚羟基，J的分子式为GOH“N05,

故答案为酚羟基和硝基；CIOHHNOS;

(4)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X一定含有竣基或者酯基，其中含有竣基的2种，含有

酯基的4种，写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1：1：6的结构简式为‘HT|HTOOH'

CH,CH3

,,,CH—(H—<()()H.HC()(XH(H

故答案为6；||

CH,CH3

o

(5)甲苯与氯气发生取代反应，得到］一甲苯，C1原子水解成羟基得到苯甲醇，苯甲醇再与)一,发生消去反应

BrOH

18、取代反应消去反应

新制Cu(OH)2悬浊液、加热(或银氨溶液、加热)

【解析】

emo

根据上述反应流程看出，结合广］及有机物B的分子式看出，有机物A为甲苯；甲苯发生侧链二取代，然后再氢

OHOCHO

氧化钠溶液中加热发生取代反应，再根据信息R—《一ED---------►R-cLron♦H1O,可以得到亡］；

<n«oHO-ClfCMjCMO

」I与乙醛发生加成反应生成

,加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化

剂辄化为肉桂酸

【详解】

HO-ClfldljCSiO

(D综上所述，反应n为氯代运的水解反应，反应IV为己］|加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,

为消去反应；正确答案：取代反应；消去反应。

OilCHCh

(2)甲藻与氯气光照条件下发生取代反应，方程式为:氯原子取代甲苯中

甲基中的氢原子，可以取代1个氢或2个氢或3个氢，因此还可能得到的有机产物是:正确答案:

CH|CHO,CHJGCOi

6g-6

(3)反应IV为加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化剂氧化为肉桂酸，结

构简式；正确答案：CJ

(4)有机物D中含有醛基，肉桂酸中含有叛基，检验有机物D是否完全转化为肉桂酸，就是检验醛基的存在，所用

的试剂为新制的氢氧化铜悬浊液、加热或银氨溶液，加热，若不出现红色沉淀或银镜现象，有机物D转化完全；正确

答案：新制Cu(OH)2悬浊液、加热(或银氨溶液、加热)。

(5)有机物C分子式为C9H10O2,①能够与NaHCOKaq)反应产生气体，含有粉基；②分子中有4种不同化学环境

COOH

的氢原子，有4种峰，结构满足一定的对称性；满足条件的异构体有2种，分别为:和

正确答案:

(6)根据苯甲酸苯甲酯结构可知，需要试剂为苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛还原为苯甲醇，苯甲醛氧化为苯甲酸；苯甲醇

和苯甲酸在一定条件下发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯；具体流程如下：

19、H20S02=H2S03,Zn+2H2sO32ZnS2O4+2H2O或Zn+2sO22ZnS2O4增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸

+

收速率溶液中存在：Na2s2。«).・Na2s2(h(aq).,2Na'(aq)+S2O：(aq)[^Na2S2O4(s)2Na(aq)+S2O^(aq)],

增大。(Na),平衡向逆反应方向移动水浴加热Na2s2O4在水中溶解度较大，在酒精中溶解度较小

2HCOONa+4SO2+Na2co3=2Na2s2O4+H2O+3C(hZn(OH)2难溶于水，易与Na2s2。4分离取少量产品配成稀溶液，加入

足量稀盐酸，充分反应后岸置，取上层清液，滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有Na2s04

【解析】

合成保险粉的反应物为Zn、SO2、H2O,根据温度控制在40〜45C,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入SOz,

反应后得到Z11S2O4溶液，据此分析解答。

【详解】

(1)合成保险粉的反应物有Zn、SO2、H2O,根据温度控制在40〜45C,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，说明发

生了：H?O+SO2=H2SO3反应，最后反应得到Z11S2O4溶液，说明又发生了：Zn+2H2s03二Z11S2O4+2H2O反应，总过程

A

也可以写成；Zn+2SO2-ZnS2O4,多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率；

(2)溶液中存在：Na2S2O4(s).*Na2S2O4(aq)VNa'SqHS?。；(aq)[或NazSzO^s)FTNaXaqHS?。；(aq)],

增大c(Na,),平衡向逆反应方向移动，所以向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2s2。4・2出。晶体；

(3)根据温度控制在40〜45℃可知需要控制温度的加热方式一般是水浴加热；

(4)根据步骤2中将得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，过漉，漉渣为Zn(OH”，向滤液中加入食盐，才析出

Na2S2O4-2H2O晶体，可知Na2s2。4在水中溶解度较大；根据步骤5析出的晶体用无水乙醇洗涤的目的是使晶体迅速干

燥，避免溶解而减少损耗，可知其在酒精中溶解度较小；

(5)由题意可知甲酸钠、二氧化硫、碳酸钠反应生成NazSzCh,同时生成二氧化碳，反应的方程式为

2HCOONa+4SO2+Na2co3=2Na2s26+H2O+3CO2；

(6)锌粉法产品纯度高，可能的原因是Zn(OH)2难溶于水，易与Na2s2。4分离；

(7)设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2s04,要避免Na2s2O4干扰，所以取少量产品配成稀溶液，加入足

量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有Na2so4。

20、NH3H2ONH4++OH-NHKg)，.NH3(aq)(或氨气的溶解平衡)Ca(OH)2(s)-Ca2+(aq)+2OH-(aq)(或

2+

Ca(OH)2的溶解平衡)29.8进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行Cu+2NHyH2O-Cu(OH)2l

2+2+2

+2NH/[[CU(NH3)4]]/[NH3]-[NH4]加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物

降低更多，平衡左移，生成了更多的CU(OH)2(加水稀释后C[CU(NH3)4]2+/C2(NH3)・C2(NH4+)会大于该温度下的K,平

衡左移，生成了更多的Cu(OH)z,得到蓝色沉淀该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，增大;

随着反应的进行，反应物浓度减小，叫减小

【解析】

(1)制备NH3的实验中，存在着NH.3+H2O.NH3・H2。、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三个平衡过程;

(2)氨水是指NM的水溶液，不是NH3，％。的水溶液，所以要以NM为标准计算.n(NH3)=

100mLx0.905g•cm'x25%

=1.33mol；

17g/mol

(3)实验开始后，烧杯内的溶液进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行，而达到防止倒吸的目的;

(4)NN通入C11SO4溶液中和水反应生成NHyH2O,NH3H2O电离出OH;从而生成蓝色沉淀Cu(OH)2;

①反应2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)."Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常数的表达式

[NHJJNHJF

②反应2、H「(叫)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)=[Cu(NH3)4产(aq)(铜氨溶液)+2H2()+Q(Q>0)是放热反应，降温可以使K增

大，正逆反应速率都减少；

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平

衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀释后(C'NHJ」।会大于该温度下的K,平衡左移，生成了更多的

[NHj--[NH/]2

CU(OH)2,得到蓝色沉淀；

④在绝热密闭容器中，加入NWYaq)、Cu(OH)2和NHKaq)进行上述反应，v正先增大后减小的原因，温度升高反应速

度加快，反应物浓度降低反应速率又会减慢。

【详解】

(1)制备N%的实验中，存在着NH3+H2ONHyH2O^N