2025年浙教版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法正确的是A.通直流电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动B.向Fe(OH)3胶体中不断滴加稀硫酸，最终胶体聚沉产生红褐色沉淀C.硫酸铜溶液通过一束光无明显现象，淀粉溶液中通过一束光可看到一条光亮的通路D.制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸2、下图为制备并收集氯气的装置；已知装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为_________

A.除去HClB.除去水C.除去氧气D.检验氯气3、仪器名称为“分液漏斗”的是A.B.C.D.4、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是。

A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5、下面的实验装置及其实验目的；表述正确的是。

A.装置甲验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B.装置乙证明HNO3的酸性强于H2SO3C.装置丙检验溶液中是否有Na+D.装置丁后加接装有P2O5的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷6、下列有关同主族元素从上到下原子结构和性质的说法正确的是（）A.电子层数递增，最外层电子数递增B.原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐增强C.单质的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高D.最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、下面是卢瑟福所做的α粒子散射实验的示意图；请回答问题：

（1）根据卢瑟福预测的结果，能看到α粒子的点是___________(填“A”“B”或“C”)，其理论依据是汤姆逊的葡萄干面包模型，而实验结果α粒子绝大部分出现在___________点，极少数出现在___________点，有的甚至被弹回。此实验说明了汤姆孙葡萄干面包模型是___________的(填“正确”或“错误”的)。

（2）在卢瑟福的α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，其原因是___________

A；原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上。

B；正电荷在原子中是均匀分布的。

C、原子中存在着带负电的电子8、（1）如图所示是分离提纯混合物时常用的仪器；回答下列问题：

①写出仪器A、C、E的名称____________、____________、____________；

②选择适当的化学试剂；分离以下混合物（或除杂）应该主要选用上述什么仪器（填字母符号）

a.除硫酸钡中少量碳酸钡杂质：____________；

b.花生油和汽油：____________；

c.除硝酸钾晶体中含少量NaCl杂质：____________；

（2）下列实验与物质微粒大小无直接关系的是____________；

A.过滤B.渗析

C.萃取D.丁达尔效应

（3）按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于____________；

①酸；②能导电的纯净物；③含氧酸；④混合物；⑤化合物；⑥二元酸；⑦强电解质。

A.①②③④⑦B.①③⑤⑥⑦C.①②③⑤⑥⑦D.②③⑤⑥⑦

（4）往胶体中逐滴加入过量的硫酸产生的现象是____________。9、沉淀洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_______。10、氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+2NaI+I2+2H2O

(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为______。

(2)自来水中的对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原产物是N2；发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。

____Al+___+_____=____+____N2↑+____11、物质的量。

(1)符号为n，单位是_______

(2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

(3)阿伏加德罗常数：指任何粒子的粒子数，符号为_______。

(4)公式：_______或_______或_______。12、《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果；这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

（1）l0Be和9Be___（填序号）。

a.是同一种原子b.具有相同的中子数。

c.具有相同的化学性质d.互为同位素。

（2）写出A1(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：___。

（3）研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__（填序号）。

a.比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱。

b.比较这两种元素的最高正化合价。

c.将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用；并滴入酚酞溶液。

d.比较这两种金属的硬度和熔点。

（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。

两种常见简单阴离子的核外电子排布与Ar相同，两者的半径大小关系为：___(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程：___。13、英国皇家航空学会2019年度颁奖典礼于2019年11月25日晚在伦敦举行；嫦娥四号任务团队获得团队金奖，成为2019年度全球唯一获此殊荣的团队。这是英国皇家航空学会成立以来首次向中国项目颁发奖项。中国嫦娥四号探测器于2019年1月3日上午10点26分成功在月球背面软着陆，成为人类首次在月球背面软着陆的探测器。玉兔二号月球车实现了对月球背面的巡视。

(1)月球白天地面温度高达150度，而到了夜晚，温度又跌落到零下180度。嫦娥四号探测器、玉兔二号月球车均使用了大量合金材料，这些合金材料应具有哪些性质_________？

(2)形状记忆合金是一种在加热升温后能完全消除其在较低的温度下发生的变形，恢复其变形前原始形状的合金材料。中国嫦娥四号探测器，使用了记忆合金制作天线，试分析其好处________。14、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分；除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②表示的元素是______(填元素符号)。

(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是______(填元素符号)，其非金属性较强的是______(填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是______(填分子式)。

(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。

(4)②与⑥元素的氢化物的稳定性：______大于______(填分子式)。15、填表。微粒电子数质子数中子数质量数最外层电子数Cl_______________________Al_________________________评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误17、NaOH、Ca(OH)2、纯碱都属于碱。(____)A.正确B.错误18、1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L。(_______)A.正确B.错误19、标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4L。(_____________)A.正确B.错误20、石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共20分)21、硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含等)为原料；经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。

(1)滤渣1的主要成分是__________(写化学式)；写出“硫化除铜”过程生成含铜物质反应的离子方程式__________。

(2)“氧化除杂”时加入和的主要作用是__________。

(3)已知时，则“氟化除杂”过后滤液3中_____。

(4)“萃取”时使用萃取剂在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液的关系如图。则实验时需控制的适宜范围是_____(填字母序号)。

A．1～2B．3～4C．4～5D．5～6(5)将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体；则操作A为___；___、过滤、洗涤等。

(6)称取硫酸镍晶体()样品溶解，定容至取试液，用的标准溶液滴定至终点。重复实验，平均消耗标准溶液体积为反应为计算样品纯度为_____。(不考虑杂质反应)22、Na2CO3、NaHCO3和NaCl都是重要的无机化工原料。

(1)以NaCl和NH4HCO3为原料制备Na2CO3；过程如图：

有关盐的溶解度曲线如图所示：

①制备中加入NH4HCO3“反应”的化学方程式为_______。

②题图2中碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据的原因可能是_______。

③“滤液”中除了Na+外，还含有一种阳离子，检验该阳离子的实验方法是___。

(2)精制氯化钠可由海水晒制的粗盐(含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子)获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，_______，蒸发结晶，得到精制氯化钠(实验中须用到的用品有：饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸、pH试纸)。23、污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）所得MnO2需充分洗涤，检验是否洗净的方法是________________________。

（2）上述流程脱硫实现了________________________（选填下列字母编号）。

A.废弃物的综合利用B.白色污染的减少C.酸雨的减少。

（3）加入MnCO3是为了除去溶液中Fe3+和Al3+，检验Fe3+是否完全除掉的试剂为________________。

（4）加入KMnO4充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子方程式______________________。

（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MrO2反应。按照图示流程，将aL（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，最终得到MnO2的质量cg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质以及外加KMnO4时，所引入的锰元素质量为多少g?_________________24、混合物的分离提纯在生产生活中有着重要的意义；请根据题目要求完成下题：

Ⅰ．已知某工业废水中含有大量较多的以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及金属

(1)步骤1的主要操作中需用到的玻璃仪器有_______，_______，_______。

(2)步骤2中发生反应的离子方程式为___________________________________。

(3)步骤3中加入的试剂X为_____________________。

(4)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、______________；过滤、洗涤、烘干。

Ⅱ．某同学设计．如下实验方案，以分离和两种固体混合物。

供选试剂：溶液、溶液、溶液；盐酸。

试回答下列问题：

(1)操作①的名称是__________，操作②的名称是___________。

(2)试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是_________，固体B是_________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为___________________________________。

加入试剂b所发生反应的离子方程式为___________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：______(填“能”或“不能)。若不能；应如何改进？

(若能，此问不用回答)________________________________。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共3分)25、现有a～g7种短周期主族元素；它们在元素周期表中的相对位置如图所示，请回答下列问题：

(1)下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是______（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是______。

A.和B.和C.和D.和

(2)下列由a~g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是______（填序号）。

A.B.C.D.

(3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为______。

(4)与可形成一种化合物其含有的化学键类型为______，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为______。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共18分)26、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是___，氧化产物是___（填写化学式）。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2、NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______（填序号）。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______（填编号）。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4

（4）化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为______L。27、确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)A；B、C、D为四种晶体,性质如下:

A.固态、液态时均不导电,熔点-120°C,能溶于CS2

B.固态；液态时大多不导电,硬度很大,熔点为3500°C

C.固态和熔融态时都能导电,能溶于盐酸。

D.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水。

试推断它们的晶体类型:

A.______;B.______;C._____;D._____。

(2)实验证明:KCl；MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示,其中TiN中N呈-3价),已知其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

。离子晶体。

KCl

MgO

CaO

晶格能/kJ·mol-1

715

3791

3401

则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是______。

(3)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成晶体的结构如下图所示。X的元素名称是_____,X+的价电子排布式为_____,与同一个N3-相连的X+有_____个,这几个X+所形成的空间构型为_____。28、根据下列表格；回答有关问题：

。族周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

一。

二。

a

b

c

d

三。

e

f

g

h

i

j

k

l

(1)上表中，a元素的元素符号为____，第一电离能最小的元素是____(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是___。

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____(填化学式，下同)，碱性最强的是_____。

(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是_____(填对应的字母)，该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)_______。

(4)在e～k元素的原子中，原子半径最小的是_____(填元素符号)，其价电子排布式为_________；未成对电子数最多的是____(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_____；有两个未成对电子的元素是____(填元素符号)；M层有两个空轨道的是____(填元素符号)，其阳离子结构示意图为____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．通直流电后；溶液中溶质粒子不一定就能电离出离子，因此不一定向两极移动，而胶体中分散质粒子由于带有电荷，会向某一极移动，A错误；

B．向Fe(OH)3胶体中不断滴加稀硫酸；开始由于胶粒的电荷被中和，会聚沉产生红褐色沉淀，后与硫酸发生中和反应产生硫酸铁和水，沉淀消失，B错误；

C．硫酸铜溶液通过一束光不会对光线发生散射作用；因此无明显现象，淀粉溶液属于胶体，可以对光线发生散射作用，因此通过一束光侧面出现一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，C正确；

D．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水中；但不能长时间煮沸，如长时间煮沸，生成的胶体会聚沉，D错误；

本题答案C。2、A【分析】【分析】

【详解】

由装置图可知；本实验选用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl杂质，装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中的HCl杂质；

答案选A。3、A【分析】【详解】

由仪器构造可知A为分液漏斗；B为容量瓶，C为干燥管，D为普通漏斗，故符合题意；

故选：A。4、B【分析】【详解】

A.催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程；发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；

B.N2与H2在催化剂a作用下反应生成NH3属于化合反应；无副产物生成，其原子利用率为100%，B项正确；

C.在催化剂b表面形成氮氧键时；氨气转化为NO，N元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，C项错误；

D.催化剂a、b只改变化学反应速率；不能提高反应的平衡转化率，D项错误；

答案选B。

【点睛】

D项是易错点，催化剂通过降低活化能，可以缩短反应达到平衡的时间，从而加快化学反应速率，但不能改变平衡转化率或产率。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂、温度均不同，不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用；故A错误；

B．HNO3能将H2SO3氧化，装置乙无法证明HNO3的酸性强于H2SO3；故B错误；

C．装置丙用焰色试验检验溶液中是否有Na+；故C正确；

D．酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，装置丁后加接装有P2O5的球形干燥管；只能干燥甲烷，不能除去二氧化碳，不能获得纯净干燥的甲烷，故D错误；

故选C。6、D【分析】【详解】

A．同主族元素从上到下；原子的最外层电子数相同，故A错误；

B．原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子的得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故B错误；

C．单质的密度逐渐增大，但有特例而熔沸点变化不一致，如碱金属单质的熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点逐渐升高，故C错误；

D．从上到下；金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故D正确。

综上所述，答案为D。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

卢瑟福α粒子散射实验中；有少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子核带正电且质量很大，体积很小，α粒子也是带正电，根据同种电荷相互排斥，少部分α粒子被质量大的原子核弹回，据此分析解答。

（1）

根据卢瑟福预测的结果；能看到α粒子的点是B，其理论依据是汤姆逊的葡萄干面包模型，而实验结果α粒子绝大部分出现在B点，极少数出现在AC点，有的甚至被弹回。此实验说明了汤姆孙葡萄干面包模型是错误的，故答案为：B；B；AC；错误；

（2）

A．α粒子带正电，和电子之间有相互作用力，它们接近时就有库仑引力作用，但由于电子的质量只有α粒子质量的约七千分之一，α粒子与电子碰撞就像一颗子弹与一个灰尘碰撞一样，α粒子质量大，其运动方向几乎不改变。α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转说明三点：一是原子内有一质量很大的粒子存在；二是这一粒子带有较大的正电荷；三是这一粒子的体积很小，故A正确；B．α粒子带正电，正电荷在原子中是均匀分布与α粒子发生大角度偏转无关，故B错误；C．原子中存在着带负电的电子，是汤姆生发现的，与α粒子发生大角度偏转无关，故C错误；故选A。【解析】（1）BBAC错误。

（2）A8、略

【分析】【分析】

(1)①熟悉仪器形状；说出其名称；

②a．除硫酸钡中少量碳酸钡杂质；可以加入过量稀盐酸后过滤；

b．花生油和汽油为相互溶解的液体；但沸点不同，则选择蒸馏法分离；

c．氯化钠的溶解度受温度影响不大；而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，选择重结晶法分离；

(2)A．浊液；胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同；悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；

B．胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜；溶液的分散质粒子能透过半透膜；

C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离；与物质微粒大小无直接关系；

D．胶体微粒能对光线散射；产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；

(3)H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；强酸能完全电离，1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸；H2SO4中含有氧元素；所以属于含氧酸；

(4)氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁；继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解。

【详解】

(1)①依据仪器形状可知；A为蒸馏烧瓶，C为分液漏斗，E为冷凝管；

②a．除硫酸钡中少量碳酸钡杂质；可以加入过量稀盐酸后过滤，故选B；

b．花生油和汽油为相互溶解的液体；但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故选AE；

c．氯化钠的溶解度受温度影响不大；而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，选择重结晶法分离，故选D；

(2)A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸；过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；

B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜；溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；

C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离；与物质微粒大小无直接关系，故C选；

D．胶体微粒能对光线散射；产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；

(3)①硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子；从性质分类属于酸，故①正确；

②硫酸中没有自由移动的离子；不能导电，故②错误；

③硫酸由氢元素；硫元素、氧元素三种元素组成；属于含氧酸，故③正确；

④硫酸由氢元素；硫元素、氧元素三种元素组成的纯净物；不是混合物，故④错误；

⑤硫酸由氢元素；硫元素、氧元素三种元素组成的纯净物；属于化合物，故⑤正确；

⑥1mol硫酸可电离出2mol氢离子属于二元酸；故⑥正确；

⑦硫酸在水溶液能够完全电离；硫酸属于强电解质，故⑦正确；

(4)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；胶体在电解质溶液中阴阳离子作用下产生聚沉现象，有红褐色沉淀生成，继续滴入硫酸后氢氧化铁又和硫酸反应生成水和可溶性的硫酸铁，所以现象为：开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解。

【点睛】

胶体中加入电解质溶液会首先发生聚沉，观察到沉淀现象，如果两种物质反应才会观察到沉淀消失。【解析】蒸馏烧瓶分液漏斗冷凝管BAEDCB开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解9、略

【分析】【详解】

硫酸根离子能与钡离子结合生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以检测洗出液中是否存在的方法是取少量洗出液，滴加溶液，没有白色沉淀生成。【解析】取少量洗出液，滴加溶液，没有白色沉淀生成10、略

【分析】【分析】

根据化合价升降及电子转移个数画出双线桥并分析被氧化的原子与被还原的原子数目；根据化合价升降法配平相应化学方程式。

【详解】

(1)N元素的化合价由+3降低到+2，I元素的化合价由-1升高到0，则用双线桥法表示电子转移的方向和数目为被氧化的原子和被还原的原子数目之比为1：1。

(2)反应中Al→Al元素由0价升高到+3价，→N2，氮元素由+5价降低到0价，结合原子守恒、得失电子守恒等可知离子方程式为10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O.【解析】1：11064OH-1032H2O11、略

【分析】【详解】

物质的量符号为n，单位是摩尔。阿伏加德罗常数：指任何粒子的粒子数，符号为N=或N=或【解析】摩尔12、略

【分析】【详解】

（1）l0Be和9Be是中子数不同；质子数相同的Be的两种核素，互为同位素，它们的化学性质相似，故答案为：cd；

（2）A1(OH)3具有两性，能与NaOH溶液反应，其反应的化学方程为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

（3）a.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱；可以比较这两种元素金属性强弱，故a正确；

b.金属性为元素是否容易失去电子，而不是失去几个电子，则比较这两种元素的最高正化合价不能比较这两种元素金属性强弱，故b错误；

c.判断金属性可以用金属单质与水反应的剧烈程度进行判断；镁条能与热水发生反应，而铝几乎与水不发生反应，则可以比较这两种元素金属性强弱，故c正确；

d.硬度和熔点属于物理性质；不能用于比较金属性，故d错误；

综上所述；故答案为：ac；

（4）核外电子排布与Ar相同的阴离子可以为S2-、Cl-，二者电子层数相同，核电荷数小的半径大，则S2->Cl-；氯化钙可用作干燥剂，用电子式表示氯化钙的形成过程为故答案为：S2->Cl-；【解析】cd2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑acS2->Cl-13、略

【分析】略【解析】(1)密度小；强度大、既耐高温又耐低温等。

(2)嫦娥四号探测器使用记忆合金制作天线折叠起来装进探测器内，工作时只需加热升温，折叠的卫星天线因具有“记忆”功能而自然展开，恢复设计形状14、略

【分析】【分析】

根据元素周期表写出各元素的符号；再根据层多径大判断半径，从上到下，非金属性减弱。

【详解】

(1)②表示的元素是O；故答案为O。

(2)①为N，⑤为P，同族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此两种元素原子半径较大的是P，非金属性从上到下减弱，其非金属性较强的是N，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是HNO3，故答案为：P；N；HNO3。

(3)⑥元素的单质是氯气，可以用来制取漂白粉，是氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案为：Ca(ClO)2。

(4)氧元素的非金属性强于氯元素，非金属性越强氢化物越稳定，因此H2O稳定性大于HCl，故答案为：H2O；HCl。【解析】OPNH2OHCl15、略

【分析】【详解】

某原子的质子数=核外电子数=原子序数；某原子的中子数等于质量数-质子数；某原子的质量数在原子符号中的左上角标出；根据此结论有：

Cl的电子数为17；质子数为17，中子数为37-17=20，质量数为37，最外层电子数为7；

Al的电子数为13，质子数为13，中子数为27-13=14，质量数为27，最外层电子数为3。【解析】171720377131314273三、判断题(共5题，共10分)16、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；17、B【分析】【分析】

【详解】

纯碱为Na2CO3，属于盐，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，则1molO2和1molN2在标况下混合体积约为(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正确；答案为正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol；所以0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的物质的量为1mol，标况下混合气体的体积约为22.4L，正确。20、A【分析】【详解】

石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应该先停止加热，待溶液冷却后再加入沸石，再继续加热蒸馏。四、工业流程题(共4题，共20分)21、略

【分析】【分析】

粗硫酸镍(含等)加水和硫酸进行酸浸溶解，得到含有Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SO42-等离子的浸出液，向浸出液中通入H2S气体，Cu2+转化为CuS沉淀除去，同时Fe3+可与S2-发生氧化还原反应生成Fe2+和S单质，过滤后得到滤液1和滤渣1，滤渣1为CuS和S，滤液1中含有Ni2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SO42-，向滤液1中加入Ni(OH)2和Cl2，Cl2将滤液中Fe2+氧化为Fe3+，用Ni(OH)2调节溶液pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，再进行过滤得到滤液2，向其中加入NiF2，使滤液2中的Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀除去，再次进行过滤得到滤液3，向滤液3中加入有机萃取剂，使滤液3中的Zn2+转移至有机相中分液除去；最后对水溶液进行蒸发浓缩；降温结晶、过滤、洗涤等操作得到产品硫酸镍晶体，据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析，滤渣1的主要成分是CuS和S，“硫化除铜”过程中，向浸出液中通入H2S气体，Cu2+转化为CuS沉淀除去，离子方程式H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；

(2)根据分析，“氧化除杂”时加入Cl2将滤液中Fe2+氧化为Fe3+，用Ni(OH)2调节溶液pH值，使滤液1中的Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去；

(3)已知时，则“氟化除杂”过后滤液3中=6.17×10-3；

(4)在该工艺流程中，“萃取”操作的目的是使滤液3中的Zn2+转移至有机相中分液除去，流程的最终目的是制得硫酸镍，结合金属离子的萃取率与溶液的关系如图所示，当控制实验时的为3~4左右可以使滤液中的Cu2+、Ca2+、Zn2+等离子的萃取除杂率最好；故答案选B；

(5)根据分析；将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体，则操作A为蒸发浓缩；降温结晶、过滤、洗涤等操作得到产品硫酸镍晶体；

(6)根据题意，取试液，消耗EDTA标准液的物质的量=0.02mol/L×0.0365L=7.3×10-4mol，根据反应25mL试液中n(Ni2+)=n(EDTA)=7.3×10-4mol，则250mL试液中硫酸镍晶体的质量=×7.3×10-4mol×263=1.9199g，则样品纯度为=×100%≈96%。

【点睛】

溶度积进行计算时，善于找到所求的离子浓度和溶度积常数之间的关系，计算钙离子和镁离子的浓度之比转化成溶度积常数之比，是解本题的关键。【解析】CuS和SH2S+Cu2+=CuS↓+2H+的作用是将滤液中Fe2+氧化为Fe3+，的作用是调节溶液pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去6.17×10-3B蒸发浓缩降温结晶96.0%22、略

【分析】【分析】

将NaCl溶解配制成NaCl饱和溶液，再滴加饱和NH4HCO3溶液，有NaHCO3沉淀生成，过滤并洗涤、干燥，将NaHCO3固体加热使之分解即可得到Na2CO3；据此解答。

(1)

①NaCl饱和溶液和饱和NH4HCO3溶液混合有NaHCO3沉淀和NH4Cl生成，则发生反应的化学方程式为NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl；

②NH4HCO3稳定性较差，在30℃以上会分解，导致溶液中碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据，故答案为：NH4HCO3在30℃以上会分解；

③“滤液”中除了Na+外，还含有一种阳离子是NH检验NH的操作方法是取滤液少许于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即说明滤液中含有NH故答案为：取滤液少许于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即说明滤液中含有NH

(2)

由粗盐获得精制氯化钠的实验方案为加水溶解粗盐（含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子），再边搅拌并依次滴加过量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加盐酸，搅拌至没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或弱酸性，最后将溶液蒸发结晶，得到精制氯化钠，故答案为：边搅拌并依次滴加过量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加盐酸，搅拌至没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或弱酸性。【解析】(1)NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4ClNH4HCO3在30℃以上会分解取滤液少许于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即说明滤液中含有NH

(2)边搅拌并依次滴加过量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加盐酸，搅拌至没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或弱酸性23、略

【分析】【详解】

（1）所得MnO2需充分洗涤，检验是否洗净的方法是:取最后一次洗涤液，加盐酸酸化的BaCl2溶液；若无沉淀生成，则表明已洗涤干净。

(2)因为燃煤尾气中的SO2会产生酸雨,对大气造成污染等,故工业上采用脱硫的方法减小污染,且将废气SO2转化为硫酸盐,使废气得到了综合利用，所以答案为A.C。

（3）加入MnCO3是为了除去溶液中Fe3+和Al3+，因为Fe3+遇到硫氰化钾溶液显红色，所以检验Fe3+是否完全除掉的试剂为：为KSCN溶液。

（4）加入KMnO4充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；

（5）实际参加反应的SO2的物质的量(ab%)/22.4L，根据方程式MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)可知生成硫酸镁的物质的量是(ab%)/22.4L，最终生成二氧化锰是ckg，则根据方程式3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4

35

xc/87

可知，消耗硫酸锰的物质的量是x=(3c/87)/5mol，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素的物质的量是：/22.4L，所引入的锰元素质量为（×-）×55g【解析】①.取最后一次洗涤液，癀加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成，则表明已洗涤干净②.A、C③.KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）④.2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+⑤.（×-）×55g24、略

【分析】【分析】

Ⅰ．工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2＋，少量的Na＋以及部分污泥，首先通过步骤1进行过滤除去污泥，在步骤2中加入过量的Fe，发生Fe+Cu2＋═Cu+Fe2＋，固体混合物含Fe、Cu，过量的Fe用试剂X为稀硫酸除去，发生反应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，最后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到FeSO4·7H2O晶体。

Ⅱ．分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物；应加入过量盐酸可得KCl。

【详解】

Ⅰ．(1)步骤1用于分离固体和液体；为过滤操作，需用到的玻璃仪器有漏斗，玻璃棒，烧杯。故答案为：漏斗；玻璃棒；烧杯；

(2)步骤2中加入过量的Fe，发生反应的离子方程式为Fe+Cu2＋═Cu+Fe2＋。故答案为：Fe+Cu2＋═Cu+Fe2＋；

(3)固体混合物含Fe；Cu；过量的Fe用试剂X为稀硫酸除去，步骤3中加入的试剂X为稀硫酸。故答案为：稀硫酸；

(4)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶、过滤、洗涤、烘干可得到FeSO4·7H2O晶体。故答案为：冷却结晶或降温结晶；

Ⅱ．(1)操作①的名称是溶解；操作②的名称是过滤。故答案为：溶解；过滤；

(2)固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；

(3)加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，加入试剂a所发生反应的化学方程式为故答案为：

加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，所发生反应的离子方程式为BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案为：BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O；

(4)蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯，所以该方案不否达到实验目的，故答案为：不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。【解析】漏斗玻璃棒烧杯Fe+Cu2＋═Cu+Fe2＋稀硫酸冷却结晶或降温结晶溶解过滤不能应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶五、有机推断题(共1题，共3分)25、略

【分析】【分析】

根据元素在元素周期表中的相对位置可知分别为

【详解】

(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故与最容易形成离子键，B项正确；为金属元素；不容易与其他元素形成共价键，故C项正确。

(2)含（即元素）的化合物中是2电子稳定结构，PCl3、CCl4均满足8电子稳定结构；答案选CD。

(3)3种非金属元素形成的型离子化合物是其电子式为

(4)中含有离子键，该物质与过量稀盐酸反应生成和方程式为【解析】BCCD离子键六、结构与性质(共3题，共18分)26、略

【分析】【分析】

(1)氧化还原反应中；化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；

(2)根据反应时有沉淀；气体、颜色变化等明显现象选择试剂；

(3)选择试剂时要考虑：既能使NaNO2转化又无二次污染；

(4)反应中Al元素的化合价由0升高为+3价；N元素的化合价由+5价降低为0，由电子守恒分析。

【详解】

(1)2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，则NaNO2是氧化剂；I元素化合价从-1价升高为0价，则氧化产物为I2；

(2)①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；故答案为②⑤；

(3)NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；N元素非金属性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂．方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，故答案为B；

(4)在反应10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N