2025年粤人版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修2化学上册月考试卷956考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列实验方案不能达到实验目的是。选项实验操作现象结论A向含有AgCl和AgNO3的悬浊液中滴加NaBr溶液出现黄色沉淀可说明Ksp(AgBr)sp(AgCl)B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应C向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解D向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入和5mL0.01mol/LKSCN溶液，再继续加入少量的KCl固体红色加深证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

A.AB.BC.CD.D2、下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A.晶体硅具有金属光泽、能导电，属于金属材料B.硅的化学性质比较稳定，在自然界中主要以游离态存在C.二氧化硅是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D.加入适量的稀盐酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸钙3、如图是Fe和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）

①Fe为正极，Cu为负极；②H+向铁电极移动；③电子是由Fe经外电路流向Cu；④内电路电流由铁电极流向铜电极；⑤若有1mol电子流过导线，则产生的为⑥负极的电极反应式为A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥4、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为A.vNH3=vO2B.vO2=vH2OC.vNH3=vH2OD.vO2=vNO5、下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，的水解产物是和D.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽6、实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是()。A.产品中有被蒸馏出的H2SO4B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D.有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯7、实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：已知：乙醇能与CaCl2反应生成CaCl2•4C2H5OH；碳酸钠微溶于乙酸乙酯。

①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液；振荡。

②静置分层后；取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡。

③静置分层后；取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。

④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥下列说法不正确的是A.制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2OB.步骤②～④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤C.步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来D.步骤③目的是除去乙醇8、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A.Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.与在常温、常压下不反应，放电时可反应D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、有下列物质：①金属铜②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氩气回答下列问题：

（1）不存在化学键的是_________________________

（2）只存在非极性键的是__________________________

（3）只存在离子键的是__________________________

（4）既存在离子键又存在极性键的是__________________________

（5）既存在离子键又存在非极性键的是____________________________10、下图是用苹果做的水果电池；电极分别是锌片和铜片，回答下列问题：

（1）此装置将___________能转化成___________能。

（2）该电池的___________做正极，发生___________反应。

（3）负极的电极反应式是___________。11、在一定温度下；4L密闭容器内某一反应中气体M；气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)比较t2时刻，正、逆反应速率大小：v(正)__________(填“”“”或“”)v(逆)。

(2)若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率___________

(3)三个时刻中处于平衡状态的时刻为___________(填“”“”或“”)。

(4)如果升高温度，则v(逆)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。12、在2L密闭容器中；X；Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______。

(2)0～5min内用Z表示的平均反应速率为_______。13、Q是W()的同系物且相对分子质量比W大14，则Q有_______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的为_______(写一种结构简式即可)14、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A；可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：反应A中；4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

（1）H2O的电子式是________。

（2）断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ；H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________（填“强”或“弱”）。15、许多国家利用石油炼制后残余的重质油为原料生产水煤气。重质油分子所含碳、氢原子数不确定，用n、m表示。写出重质油与高温水蒸气反应生产水煤气的主要化学反应方程式。_________16、为了在实验室制取干燥的氨气；甲；乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：

（1）写出实验室制氨气的化学方程式：__________________________________。

（2）实验装置和所用样品都正确的是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。

（3）检验试管里是否收集满氨气的方法是____________。

（4）上述装置中肯定收集不到氨气的是_________（填“甲”“乙”或“丙”），其原因是_______________（用化学方程式表示）。

（5）尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是________（填标号）。

（6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出该反应的化学方程式：_________。17、CO2和CH4是常见的化合物；同时也是常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

（1）在不同温度及不同y值下合成尿素；达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。

①该反应的ΔH_____0（填“>”或、“<”），该反应自发进行的条件是_______________(填“低温”“高温”或“任意温度”）若y表示反应开始时的氨碳比[]，则y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃时，若向容积固定的密闭容器中加入一定量的NH3和CO2合成尿素，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变。

b．CO2和NH3的体积分数保持不变。

c．CO2和NH3的转化率相等。

d．混合气体的密度保持不变。

e．1molCO2生成的同时有2molN—H键断裂。

II．工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ•mol－1

①该反应逆反应速率表达式为：v逆=k•c(CO)•c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：。CO浓度(mol•L－1)H2浓度(mol•L－1)逆反应速率(mol•L－1•min－1)0.05c14.8c2c119.2c20.18.1

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为____L3•mol－3•min－1。

②某温度下，在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，发生上述反应，5分钟时达到平衡，此时H2的体积分数为60%，则在5分钟内用CH4浓度变化表示的平均反应速率v(CH4)=________；该温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。

III．在常温下，将0.02molCO2通入200mL0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反应后下列关系式中正确的是_____________________

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___A.正确B.错误19、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误20、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误21、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____22、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共24分)23、在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2；请计算：

（1）2min末SO3的浓度；

（2）2min内SO2的平均反应速率。24、在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)=0.06mol/L；c(NO)=0.24mol/L。

列式计算：

(1)NO2的转化率为多少___？

(2)在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少___？25、把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中；使它们发生如下反应：2X(气)+Y(气)=nZ(气)+3W(气)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，计算：

(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为__。

(2)2min末时Y的浓度为__。

(3)化学反应方程式中n的值为___。26、反应在一容积为的密闭容器中进行；试回答下列问题：

(1)若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有___________________。

(2)开始时，的浓度是的浓度是内，的浓度减少则_____________。在末，的浓度是__________，的浓度是________。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共12分)27、对甘蔗渣进行综合处理利用符合绿色化学理念；其处理流程图如下。已知D是一种植物生长调节剂，E由C在铜作催化剂的条件下被氧气氧化得到，G是具有香味的液体，回答下列问题：

(1)A的名称为___________，它水解得到最终产物的名称为___________。

(2)写出D生成C的化学反应方程式：___________，此反应类型属于___________反应。

(3)写出F生成G的化学反应方程式：___________，此反应类型属于___________反应。

(4)写出G的同分异构体中所有与互为同系物的结构简式：___________。

(5)写出流程图中除高分子化合物外有机物的含氧官能团名称：___________。28、已知丙二酸脂可以与不饱和醛酮(如烯醛；炔酮等)、卤代烃发生反应：

+R3Cl+HCl

有机化合物H的合成路线如下：

（1）A的分子式为C3H7OBr，核磁共振氢谱显示其中有四组峰，峰面积比1∶2∶2∶2,写出A中含氧官能团名称______________；F的系统命名是_______________。

（2）在碱性条件下，C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式是：____________。

（3）B、D按1∶1形成的高分子化合物的结构简式为_____________________________________。

（4）E和F按1∶1反应时得到J(C8H12O4)，J的结构简式为___________________________________。

（5）已知G的分子式为C13H20O8，写出同时满足下列条件的G的同分异构体：____________。

①可水解得到4分子甲醇;②其一氯代物仅有两种。

（6）Ⅰ只含C、H、O,则Ⅰ的分子式为____________，向Ⅰ中加入少量溴水，发现溴水褪色，但这不能说明其中含有不饱和碳碳键，原因是_________________。

（7）由A经多步反应制得Ⅰ，写出合成路线______________(其他试剂任选)。29、高血脂是一种常见的心血管疾病；治疗高血脂的新药I的合成路线如下（A~I）均为有机物）：

已知：a.

b.RCHO

回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为_______；F的官能团名称为______。

(2)反应②的类型是_______。D→E所需试剂；条件分别是_______、______。

(3)G的结构简式为____________。

(4)芳香族化合物W的化学式为C8H8O2；且满足下列条件的W的结构共有_______种（不考虑立体异构）。

i.遇FeCl3溶液显紫色；ii.能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢；峰面积比为2：2：2：1：1的是____________（写出结构简式）。

(5)设计以甲苯和乙醛为原料制备的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为：_____________.评卷人得分六、推断题(共2题，共14分)30、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．NaBr会与AgNO3直接反应生成AgBr沉淀，而不是AgCl转化为AgBr，不能证明溶解度小的沉淀转化为溶度积更小的沉淀，则无法说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)；A错误；

B．对于平衡2NO2(g)N2O4(g)，升高温度，气体颜色加深，NO2浓度增大；说明反应平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B错误；

C．H2O2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，反应生成的Fe3+能做催化剂，催化H2O2分解产生O2；溶液中有气泡出现，C正确；

D．向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入和5mL0.01mol/LKSCN溶液，存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；会出现红色，但再继续加入少量KCl固体，对反应平衡无影响，因此实验方案不正确，D错误；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．晶体硅具有金属光泽；能导电；属于非金属材料，A错误；

B．硅的化学性质比较稳定；但硅是亲氧元素，在自然界中主要以硅酸盐和氧化物等化合态存在，B错误；

C．二氧化硅是一种酸性氧化物；但不能够与水反应生成相应的酸，故C错误；

D．二氧化硅与稀盐酸不反应；碳酸钙与稀盐酸反应，生成二氧化碳；水和易溶于水的氯化钙，可实现提纯目的，D正确；

答案选D。3、A【分析】【分析】

原电池中，Fe作负极，电极反应式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答。

【详解】

①Fe为负极，Cu为正极，故①错误；②H+向正极移动，故②错误；③电子由Fe电极流向Cu电极，故③正确；④内电路电流由铁电极流向铜电极，故④正确；⑤由可知，有1mol电子流向导线，产生氢气未告知是否在标况下，不能计算氢气的体积，故⑤错误；⑥负极反应式为故⑥错误；正确的有③④，故选A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则vNH3=vO2；A错误；

B．在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则vO2=vH2O；B错误；

C．在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则vNH3=vH2O；C错误；

D．在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则vO2=vNO；D正确；

故合理选项是D。5、C【分析】【详解】

A；麦芽糖能发生银镜反应；其水解产物是葡萄糖，也能发生银镜反应，A正确；

B；溴水与苯酚能生成白色沉淀；2,4­己二烯能使溴水褪色，甲苯与溴水发生的是萃取，现象各不相同，可以鉴别，B正确；

C、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH；C错误；

D；甘氨酸和丙氨酸可以分子间形成肽键也可分子内形成肽键；它们缩合最多可形成4种二肽，D正确；

答案选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．浓硫酸是难挥发性酸；在该温度下不能蒸馏出来，故A错误；

B．乙醇易挥发；蒸馏出的乙酸乙酯含有乙醇，但乙醇不与碳酸钠反应，没有气泡产生，故B错误；

C．乙酸易挥发；制备的乙酸乙酯含有乙酸，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，故C正确；

D．醇跟浓H2SO4作用在170℃下发生消去反应生成乙烯；但酯化反应温度达不到此温度，不会有乙烯生成，故D错误；

故选C。7、B【分析】【详解】

A．酯化反应时羧酸脱羟基、醇脱H，则制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O；故A正确；

B．乙酸乙酯的密度比水的密度小；分层后有机层在上层，则步骤②～④有机层处于上层，涉及的实验操作为分液；萃取，故B错误；

C．碳酸钠微溶于乙酸乙酯；则步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来，故C正确；

D．加入饱和氯化钙溶液；由信息可知与乙醇反应，可除去乙醇，故D正确；

故答案选B。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．Cu能与浓硝酸反应；但不能与浓盐酸反应，因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致，A符合；

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快；由酸的浓度不同所致，B不符合；

C．与在常温；常压下不反应；放电时可反应，由反应条件不同所致，C不符合；

D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快；由酸的浓度不同所致，D不符合；

答案选A。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】（1）稀有气体元素的最外层电子已经达到2电子或8电子稳定结构，形成的单质分子中不存在化学键，则不存在化学键的是氩气，答案选⑥；（2）由同一种元素的原子形成的共价键是非极性键，金属铜中含有金属键，氢氧化钠中含有离子键，氧原子与氢原子之间还有极性键，单质碘中碘原子与碘原子形成的共价键是非极性键，氯化镁中只有离子键，过氧化钠中含有离子键，氧原子与氧原子之间还有非极性键，因此只存在非极性键的是单质碘，答案选③；（3）根据以上分析可知只存在离子键的是氯化镁，答案选④；（4）根据以上分析可知既存在离子键又存在极性键的是氢氧化钠，答案选②；（5）根据以上分析可知既存在离子键又存在非极性键的是过氧化钠，答案选⑤。【解析】⑥③④②⑤10、略

【分析】【分析】

水果电池由导线；锌和铜为两极、水果内部作电解质溶液构成回路；形成原电池。

（1）

用苹果做的水果电池是原电池；将水果中的化学能转为电能；

（2）

该电池的锌比铜活泼失去电子做负极；铜做正极，得到电子，发生还原反应；

（3）

负极是锌，失去电子，电极反应式是【解析】（1）化学能电能。

（2）铜还原。

（3）11、略

【分析】【分析】

（1）

t2时刻，N的物质的量继续减小中、M的物质的量继续增大中、故处于建立平衡的过程中，则t2时刻正、逆反应速率大小：v(正)v(逆)。

（2）

若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率

（3）

达到平衡时，各成分M、N的物质的量不再改变。则处于平衡状态的时刻为

（4）

温度升高反应速率加快，因此正逆反应速率都增大。则：如果升高温度，则v(逆)增大。【解析】(1)

(2)0.25

(3)

(4)增大12、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，X、Y是反应物，Z是生成物，0～5min反应达到平衡时，X、Y、Z的物质的量变化量分别是0.6mol、0.2mol、0.mol，由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得反应的化学方程式为故答案为：

(2)0～5min内，用Z表示的反应速率为故答案为：【解析】13、略

【分析】【详解】

、W()的同系物且相对分子质量比W大14，则Q含有苯环、2个羧基、比W多一个—CH2原子团。若有1个取代基，则为—CH(COOH)2；若有2个取代基，则为—COOH、—CH2COOH，有邻、间、对3种位置；若有3个取代基，则为2个—COOH与—CH3，2个—COOH有邻、间、对3种位置，对应的—CH3分别有2种、3种、1种位置，故符合条件的Q共有1＋3＋2＋3＋1=10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3，说明结构中含有一个甲基，且两个羧基处于对称位，可能的结构可能为【解析】10(或)14、略

【分析】【详解】

(1)H2O的电子式是

(2)4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol，根据焓变=反应物键能-生成物键能，可知4E(H-Cl)+E(O=O)-2E(Cl-Cl)-4E(H-O)＝-115.6kJ/mol，所以E(H-Cl)-E(H-O)＝＝-31.9kJ/mol；所以断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ；键能越大的化学键越强，所以H-O键比H-Cl键强。

【点睛】

焓变=反应物键能之和-生成物键能之和；键能指的是在标准状况下，将1mol气态分子解离为气态原子所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。【解析】31.9强15、略

【分析】【分析】

水煤气是一氧化碳和氢气的混合气体；据此分析解答。

【详解】

重质油与高温水蒸气反应生产一氧化碳和氢气，化学反应方程式：CnHm+nH2OnCO+(+n)H2，故答案为：CnHm+nH2OnCO+(+n)H2。【解析】CnHm+nH2OnCO+（m/2+n）H216、略

【分析】【详解】

（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙；氨气和水；反应的化学方程式为。

故答案为：

（2）甲中没有干燥装置；得到的氨气中含有水蒸气；乙中浓硫酸能够与氨气发生反应；丙中碱石灰与氨气不反应，能够干燥氨气，故答案案为：丙；

（3）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨可部分电离出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验氨气是否已收集满；氨气和氯化氢或硝酸反应可产生白烟，所以可用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸放在试管口，若产生白烟，可证明氨气已经收集满，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝。则证明氨气已收集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满）。

（4）氨气为碱性气体；可与浓硫酸反应，反应的化学方程式为。

（氨过量）或（氨少量），故乙装置肯定收集不到氨气，故答案为：乙；（或）；

（5）由于氨气极易溶于水；所以处理氨气时应防止倒吸，A中的漏斗，D中的球形干燥菅可防止倒吸，B中氨气没有与水直接接触，可防止倒吸，而C可引起倒吸，故选C；

（6）氨催化氧化可生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为故答案为：【解析】丙将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝。则证明氨气已收集满【或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满】乙（或）C17、略

【分析】【分析】

Ⅰ、（1）通过图像分析温度升高，氨气转化率的变化从而分析反应吸放热；自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析判断需要的条件；若y表示反应开始时的水碳比，升温平衡逆向进行，氨气转化率减小，一定温度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向进行，氨气转化率越小，则y1小于y2；

（2）平衡时是正逆反应速率相同；各组分含量保持不变，原则是变量不变分析选项；

II．①根据v逆=k•c（CO）•c3（H2）计算k的值；

②根据求出反应速率；根据计算平衡常数；通过浓度商与平衡常数的比较判断反应移动方向；

III．可能发生的反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物质的量为0.2L×0.15mol/L=0.03mol，先分析0.02molCO2通入之后溶液的溶质；再进行判断；

【详解】

Ⅰ、（1）图像分析得到温度升高，氨气转化率减小说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，所以ΔH<0；自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，该反应ΔH<0，△S＜0，所以需要低温条件才能自发进行；压强越大平衡正向进行，氨气转化率增大，若y表示压强，则一定温度下y1大于y2，若y表示反应开始时的水碳比，升温平衡逆向进行，氨气转化率减小，一定温度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向进行，氨气转化率越小，则y1小于y2；

故答案为：<；低温；<；

（2）a．生成物有固体；利用极限法考虑，反应初始和彻底进行平均相对分子质量不同，混合气体的平均相对分子质量保持不变时说明平衡不再移动，故正确；

b．反应达到平衡各组分体积分数不变，CO2和NH3的体积分数保持不变说明平衡；故正确；

c．反应加入一定量的NH3和CO2，若按2:1加入，则二者转化率始终相等，若不按2:1加入，二者转化率不可能相等，故CO2和NH3的转化率相等不能说明平衡；故错误；

d．混合气体体积不变；平衡右移时有固体生成，气体体积减小，即密度减小，所以混合气体的密度保持不变说明反应平衡，故正确；

e．一个氨气分子中有3个N—H键，2molN—H键断裂即2/3mol氨气反应，1molCO2生成的同时有2molN—H键断裂时正反应速率和逆反应速率不相等；故错误；

故答案为：abd；

（3）①根据v逆=k•c（CO）•c3（H2），由表中数据，c13=mol3/L3，则c2=mol/L=0.2mol/L，所以k=L3•mol−3•min−1=40500L3•mol−3•min−1；

故答案为：40500；

②设转化的CH4为amol/L，容器体积为3L，则初始c(CH4)=3mol/3L=1mol/L，c(H2O)=3mol/3L=1mol/L；列三段式。

氢气的体积分数为=60%，解得a=2/3mol/L，则v(CH4)==mol•L-1•min－1；平衡常数==48；平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，此时浓度商Q=所以反应向正反应方向移动；

故答案为：40500；mol•L-1•min－1；48；正反应方向；

III．可能发生的反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物质的量为0.2L×0.15mol/L=0.03mol，1＜n（NaOH）：n（CO2）=3：2＜2，则反应得到Na2CO3、NaHCO3混合溶液，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则解得x=y=0.01，即溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3；

A．溶液显碱性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度，所以溶液中存在：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；A项正确；

B．根据物料守恒可知2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]；B项错误；

C．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；C项错误；

D．电荷守恒和物流守恒联立消去钠离子即得c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)（质子守恒）；故D项正确；

故答案为：AD。

【点睛】

本题考查了化学平衡常数、影响平衡的因素、化学平衡的计算、电解质溶液中的三大守恒等内容，考查的点较多，知识夸度大，对学生来讲有一定的难度。第（3）题为难点，要熟练掌握三段式的应用，同时也要注意本题中的容器体积为3L，如果忽略了此条件，会导致整道小题回答错误；第（4）题的关键是明确溶液中的溶质成分。【解析】<低温<abd40500mol•L-1•min－148正反应方向AD三、判断题(共5题，共10分)18、A【分析】【详解】

合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食，奠定了多相催化科学和化学工程科学基础，故该说法正确。19、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；20、B【分析】略21、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错22、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。四、计算题(共4题，共24分)23、略

【分析】【分析】

（1）计算参加反应的二氧化硫的物质的量，根据物质的量之比等于化学计量数之比计算生成的三氧化硫的物质的量，再根据c=计算；

（2）根据v=计算。

【详解】

（1）2min末测得容器中有1.6molSO2，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol，三氧化硫的浓度为=1.2mol/L；

（2）根据v=可知，v（SO2）==0.6mol/（L∙min）。【解析】（1）1.2mol/L（2）0.6mol/(L·min)24、略

【分析】【详解】

(1)由方程式可知，NO2消耗了0.24mol/L，则NO2的转化率为：=80%；

(2)在这5分钟内，用O2表示的平均反应速率是：v(O2)==0.024mol·L-1·min-1。【解析】①.80%②.0.024mol·L-1·min-125、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，2min末生成0.3molW，根据化学方程式2X(气)+Y(气)=nZ(气)+3W(气)，消耗的X的物质的量为0.2mol，则前2min内X的平均反应速率为

(2)把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，2min末生成0.3molW，根据化学方程式2X(气)+Y(气)=nZ(气)+3W(气)，消耗Y的物质的量为0.1mol，则2min末时Y的浓度为

(3)前2min内X的平均反应速率为以Z的浓度变化表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，则所以解得【解析】626、略

【分析】【详解】

(1)若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有升温、加压、增大的浓度、增大的浓度等；

(2)开始时，的浓度是的浓度是内，的浓度减少根据反应的化学方程式，列出三段式(单位：mol/L)：因此内；

末，的浓度是的浓度是【解析】升温、加压、增大的浓度、增大的浓度等(答案合理即可)五、有机推断题(共3题，共12分)27、略

【分析】【分析】

由流程图可推知A是纤维素；B是葡萄糖，C是乙醇，D是乙烯，E是乙醛，F是乙酸，G是乙酸乙酯。

【详解】

(1)A的名称为纤维素；它水解的最终产物为葡萄糖。

(2)D生成C是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，其化学反应方程式：

(3)F生成G是酯化(取代)反应，方程式为

(4)乙酸乙酯的同分异构体中与互为同系物也是属于酸类，且有4个碳原子，其结构简式：

(5)流程图中除高分子化合物外有含氧官能团的有:B葡萄糖，C乙醇，E乙醛，F乙酸，G乙酸乙酯,葡萄糖含醛基、羟基，乙醇含羟基，乙醛含醛基，F乙酸含羧基，G乙酸乙酯含酯基,则答案为羟基、醛基、羧基、酯基。【解析】纤维素葡萄糖加成取代(或酯化)羟基、醛基、羧基、酯基28、略

【分析】【详解】

（1）A的分子式为C3H7OBr，为饱和一元溴代醇，核磁共振氢谱显示其中有四组峰，峰面积比1∶2∶2∶2，A的结构简式为HO-CH2-CH2-CH2Br，能够与溴化氢发生取代反应，产物Br-CH2-CH2-CH2Br；F的系统命名是1，3-二溴丙烷；正确答案：羟基；1，3-二溴丙烷。

（2）A的结构简式为HO-CH2-CH2-CH2Br，在氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成二元醇(B)，二元醇氧化为二元醛（C）,二元醛（C）与足量新制氢氧化铜悬浊液反应生成二元羧酸盐，反应的化学方程式是：OHCCH2CHO+4Cu(OH)2+2NaOH=NaOOCCH2COONa+2Cu2O↓+6H2O；正确答案：OHCCH2CHO+4Cu(OH)2+2NaOH=NaOOCCH2COONa+2Cu2O↓+6H2O。

（3）二元醛（C）被银氨溶液氧化，生成二元羧酸盐，在酸性条件下变为二元羧酸（D），所以二元醇(B)与二元羧酸（D）按1∶1发生缩聚反应生成高分子化合物的结构简式为：正确答案：

（4）二元羧酸（D）与甲醇发生酯化反应生成酯（E），有机物HO-CH2-CH2-CH2Br与溴化氢发生取代生成Br-CH2-CH2-CH2Br，根据信息：+R3Cl+HCl可推知：E和F按1∶1反应时得到

分子式符合J(C8H12O4)，所以J的结构简式为正确答案：

（5）已知G的分子式为C13H20O8，①可水解得到4分子甲醇，说明结构中含有4个酯基；②其一氯代物仅有两种，结构为高度对称结构，具体结构如下：正确答案：

（6）A的分子式为C3H7OBr，为饱和一元溴代醇，核磁共振氢谱显示其中有四组峰，峰面积比1∶2∶2∶2，A的结构简式为HO-CH2-CH2-CH2Br，根据信息并分析有机物H的结构特点可知，它是由有机物E与有机物Ⅰ按照上述信息发生加成反应生成的，因此有机物Ⅰ中含有碳碳三键和醛基，即为丙炔醛，Ⅰ的分子式为C3H2O，向Ⅰ中加入少量溴水，发现溴水褪色，但这不能说明其中含有不饱和碳碳键，原因醛基具有还原性，也可使溴水褪色；正确答案：C3H2O；醛基还原性强；也可使溴水褪色。

（7）根据反应物和生成物特点可推知反应过程：HO-CH2-CH2-CH2Br在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成烯醇；然后烯醇与溴发生加成反应生成二溴代醇，二溴代醇在氢氧化钠的乙醇溶液中发生第二次消去反应生成炔醇，最后在银氨溶液或氢氧化铜的悬浊液或酸性三氧化铬的条件下羟基氧化为醛基，生成丙炔醛；具体流程如下：

正确答案：

点睛：在判断有机物Ⅰ时；注意题给信息：①由A进行多步反应生成Ⅰ，反应最低也得有2步；②根据生成物H的结构及反应物G判断出：Ⅰ含有不饱和键；③根据题给信息，丙二酸脂可以与不饱和醛酮(如烯醛；炔酮等)，该有机物含有羧基或羰基；只有综合把握以上信息，才可以顺利推断出有机物Ⅰ的结构式。

;【解析】①.羟基②.1，3-二溴丙烷③.OHCCH2CHO+4Cu(OH)2+2NaOH=NaOOCCH2COONa+2Cu2O↓+6H2O④.⑤.⑥.⑦.C3H2O⑧.醛基还原性强，也可使溴水褪色⑨.29、略

【分析】【分析】

甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2Cl2)，D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO，F是CH3(CH2)6CHO和甲醛反应生成G，根据题给信息知G为G和氢气发生加成反应生成H为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成水解得到A为A氧化生成B为B进一步氧化生成C为C与H发生酯化反应生成I为

(5)苯与氯气在光照条件下生成然后发生水解反应生成最后与乙醛在碱性条件下反应生成目标物。

【详解】

根据上述分析可知：A为B为C为D为CH2Cl2，E为HCHO，F为CH3(CH2)6CHO，G为H为I为

(1)反应①为甲苯和氯气的取代反应，方程式为：+Cl2+HCl；F为CH3(CH2)6CHO；官能团名称为醛基；

(2)反应②是C()与H()发生酯化反应或取代反应产生I()；反应类型为酯化反应或取代反应；

D为CH2Cl