溶液的酸碱性的检验-中考化学必考实验

溶液的酸碱性的检验

一、酸性溶液和碱性溶液

1.酸碱指示剂：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简

称指示剂。

2.常用的酸碱指示剂：有紫色石蕊试液和无色酚醐试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜

色如下表：

溶液酸性溶液（例：盐酸）中性溶液（例：食盐碱性溶液（例：氢氧化

水）钠溶液）

紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色

无色酚酥试液不变色不变色变红色

3.碱性溶液中一定含有OHZ，但不一定是碱的溶液;酸性溶液中一定含有工，但不一定是酸

的溶液。例如NaHSO,溶液显酸性，但不是酸；Na£（）3溶液显碱性，但它不是碱。

二、溶液酸碱度

1.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。

2.pH的取值范围0〜14

pH〈7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。

pH〉7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。

pH=7时，溶液显生性。

3.pH和溶液酸碱性：

1

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OakatnMJJL

pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。

pH=7,溶液呈中性。

pH>7,溶液呈碱性，pH咽，碱性越强。

注意：

酸的水溶液一定呈酸性，pH<_7；pH<7的溶液一定呈酸性，不一定是酸溶液。

碱的水溶液一定呈碱性，pH_>7；pH_>7的溶液一定呈碱性，不一定是碱溶液。

4.测定溶液pH的方法：

①粗略测定（用PH试纸）

pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH

试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。

使用pH试纸测得的pH是整数而不是小数。

②精确测定（用pH计）

pH计又叫酸度计,是用来精确测定溶液酸碱度的仪器，pH计型号不同精确度也不同。

注意事项：a.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中。

b.不能先用蒸储水将pH试纸润湿。

C.用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。

D.检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。

5.酸碱性与酸碱度

（1）正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用石蕊或酚BL酸碱度

指溶液酸、碱性强弱的程度，可以用pH试纸（或pH计）来测定。

（2）溶液的稀释与溶液pH的关系：

①酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小,酸性减弱,溶液的pH

增大,但不会增大到7。

②碱性溶液PH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱,溶液的pH

减小,但不会减小到7。

6.pH曲线变化

酸碱中和反应时的溶酸碱中和反应时的溶

酸碱溶液的稀释酸碱溶液的稀释液pH变化曲线液pH变化曲线

PHIpH上1PH,：IbE三

匚

U加入酸溶液的质量/g

加入水的体积/mL加入水的体积/mL加入碱溶液的质量/g

酸性溶液的稀释碱性溶液的稀释（溶往酸溶液中加入碱溶往碱溶液中加入酸溶

（溶液pH由小于7液pH由大于7的某个液（起点pH<7,随着液（起点pH>7,随

的某个数值开始，数值开始，逐渐减小，碱溶液的加入，pHWf着酸溶液的加入，pH

逐渐增大，但只能但只能接近7,而不变大，当二者恰好完全逐渐变小，当二者恰

接近7,而不会变成能变成小于7）反应时，pH=7,再继续好完全反应时，pH=7,

大于7）加入碱溶液，溶液显碱再继续加入酸溶液，

性，pH>7）溶液显酸性，pH<7）

方法技巧

1.如果pH曲线没有过“7”，若不过“7”，则为酸碱溶液的稀释，如果过“7”，则为酸碱的

中和反应。

2.关注pH图像的起始点、终止点的位置，起早在酸的位置，终点在碱的位置，为酸中加碱，

反之为碱中加酸。

2

1.（2022年江西省中考）在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记

录的pH与下列数值最吻合的是（）

A.6B.7C.8D.9

2.（2022年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（）

A.紫色B.红色C.无色D.蓝色

3.（2022年四川省泸州市中考）科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）,溶液中滴加酚麟

试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列

有关说法错误的是（）

A.滴加酚醐试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来

B.开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红

C.继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大

D.发生了中和反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4A2H2O

4.（2022年云南省中考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了

指示剂一一澳百里酚蓝，澳百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：

溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液

颜色绿色蓝色黄色

下列溶液能使绿色澳百里酚蓝溶液变为黄色的是（）

A.氯化钠溶液B.醋酸溶液

C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液

5.（2022河北中考）向含有酚配的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变

化如图3所示。下列分析正确的是

A.N点时的溶液一定呈红色

B.P点时的溶液能与纯碱发生反应

C.M-N过程中溶液的碱性逐渐增强

D.M-P过程中生成的硫酸钠不断增加

0

3图3

6.（2022年四川省南充市中考）下列图像与对应的操作过程相符的是（）

A.①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸B.②表示电解水

、液体中氧元素

的质量分数％

0反应时间，s

C.③表示向一定量溶液中加入MnOz固体

D.④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸

4

8.（2022年山东省泰安市中考节选）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围

绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。

【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀

硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

⑴测定溶液pH变化的方法

甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将（填字母序号）。

a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

5

1.（2022年江西省中考）在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记

录的pH与下列数值最吻合的是（）

A.6B.7C.8D.9

【答案】A

【解析】校园土壤样品呈酸性，故PH<7o

Ao

2.（2022年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（）

A.紫色B.红色C.无色D.蓝色

【答案】B

【解析】

白醋的pH=2,溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。

3.（2022年四川省泸州市中考）科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（0H）,溶液中滴加酚麟

试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列

有关说法错误的是（）

A.滴加酚酰试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来

B.开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红

C.继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大

D.发生了中和反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4A2H2O

【答案】C

【解析】

A、氢氧化钢溶液呈碱性，酚酷遇碱变红色，故加入酚酰后液滴周围变红色，然后因为微粒

在不停的运动，所以红色逐渐扩散开，故A正确；

B、开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化/和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子

不断运动到液滴处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚猷又变红，故B正确；

C、继续滴加稀硫，硫酸钢沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钢恰好完全消耗时，沉淀量达到最

大，继续滴加稀硫酸时，溶液中沉淀保持不变。但是此时溶液中硫酸逐渐过量，溶液呈酸性，

所以pH逐渐减小，故C错误；

D、氢氧化钢和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，方程式为Ba（OH）专旦5。4=及普。4J+2H?O,故

D正确;

6

故选Co

4.（2022年云南省中考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了

指示剂一一溟百里酚蓝，澳百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：

溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液

颜色绿色蓝色黄色

下列溶液能使绿色澳百里酚蓝溶液变为黄色的是（）

A.氯化钠溶液B.醋酸溶液

C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液

【答案】B

【解析】

本题考查酸碱指示剂。

A、氯化钠溶液呈中性，遇到澳百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；

B、醋酸溶液呈酸性，遇到澳百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；

C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到澳百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意;

D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到澳百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；

故选B„

5.（2022河北中考）向含有酚酰的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变

化如图3所示。下列分析正确的是

A.N点时的溶液一定呈红色

B.P点时的溶液能与纯碱发生反应

C.M-N过程中溶液的碱性逐渐增强

D.M-P过程中生成的硫酸钠不断增加

【答案】B

【解析】A.N点时，溶液的pH等于7,不能使酚酷溶液变红色，所以A错误;

B.P点时，稀硫酸过量，能与纯碱反应，所以B正确；

C.M-N过程中溶液的pH减小，由碱性逐渐变成中性，所以C错误；

D.M-N过程中，氢氧化钠与硫酸反应，生成的硫酸钠不断增加，但N点时，氢氧化钠已经

耗尽，所以N-P过程中，并不能生成硫酸钠，D错误。

6.（2022年四川省南充市中考）下列图像与对应的操作过程相符的是（）

7

B.

1

0to

F液体中氧元素

的质量分数％

C.我示向一定量溶液中加入MnO,固体

0反应时间/s

怪气的质量g

D.④"，/—别向等质1与镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数

0稀硫酸质量，g

相同的稀硫酸

【答案】D

【解析】

A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应，碱性减弱溶液pH

减小，当盐酸过量溶液显酸性，溶液pH小于7,加入的盐酸PH=2,盐酸和氢氧化钠反应后

生成了水，故最终溶液的pH不可能小于2,说法不正确，不符合题意；

B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1,质量比不是2:1,说法不正确，不符合题意；

C、过氧化氢在二氧化锦的催化下反应生成水和氧气，生成的水中含有氧元素，故反应后液

体中氧元素质量分数不可能为0,说法不正确，不符合题意；

D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学反应方程式为：Mg+H2S04=MgS04+H2t,反应中镁和

氢气质量比为：24:2=12:1,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为：

Fe+H2S04=FeS04+H2f,反应中铁和氢气质量比为：56:2,等质量镁粉和铁粉与足量硫酸反应,

生成氢气质量镁比铁多，说法正确，符合题意。

8

故选Do

7.（2022年云南省中考）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（）

选项ABCD

§酎溶液唾化钠叫1永

?

实验A

稀硫酸、J石蕊溶满imj

设计七磷三.二.

O稀盐酸—►溶解

探究co2不支持

实验测定空气中氧配制100gl0%的氯化钠溶液（P水

燃烧，密度比空探究酸与指示剂作用

目的气的含量=lg/mL）

气大

A.AB.BC.C