高考化学二轮复习+题型突破54　化学实验题型大通关

2025届高三高考化学二轮复习题型突破54化学实验题型大通关1.(2024·浙江宁波十校高三二模)某小组设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略)。已知:①测定原理为甲醛把Ag+还原成Ag,产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+,Fe2+与菲洛嗪形成有色配合物,通过测定吸光度计算出甲醛的含量;②吸光度用A表示,计算公式为A=abc,其中a为吸光度系数,b为光在样本中经过的距离,c为溶液浓度。请回答:(1)仪器A的名称是。

(2)制备银氨溶液,仪器B中放置的药品是(填“AgNO3溶液”或“氨水”)。

(3)选择正确的操作,完成室内空气中甲醛含量的测定。操作①:取下玻璃塞→操作②:→操作③:→操作④:使可滑动隔板处于最右端→操作⑤:→操作⑥:→操作⑦:→再将操作③~⑦重复4次→测定溶液吸光度。

a.打开K1,关闭K2b.打开K2,关闭K1c.将可滑动隔板拉至最左端d.热水浴加热仪器Ae.将可滑动隔板缓慢推至最右端f.将可滑动隔板迅速推至最右端(4)写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式

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(5)将仪器A中溶液的pH调至1,加入足量Fe2(SO4)3溶液,充分反应后加入菲洛嗪,通过测定吸光度确定生成Fe2+1.12mg,则空气中甲醛的含量为mg·L-1。

(6)下列说法正确的是。

A.本实验缺少尾气处理装置B.实验应在室内不同点位进行空气取样,以保证数据的准确性C.毛细管的作用是减小空气通入速率,保证空气中的HCHO被吸收完全D.有色配合物浓度越大,测得吸光度数值越大2.(2024·浙江嘉兴高三二模)高锰酸钾(KMnO4)为紫黑色固体小颗粒,易溶于水,是一种强氧化剂。查阅资料:①锰酸钾(K2MnO4)为墨绿色晶体,其水溶液呈深绿色,这是锰酸根(MnO42−)的特征颜色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在②一些物质溶解度随温度变化单位:g/100gH2O物质t℃02040607080KCl2834.240.145.847.251.3KMnO42.86.412.622.2--某实验小组设计如下实验步骤用K2MnO4制备KMnO4Ⅰ.高锰酸钾的制备Ⅱ.高锰酸钾的提取Ⅲ.高锰酸钾的纯度测定①准确称取KMnO4样品3.00g,用容量瓶配成100mL溶液;②称取高纯度Na2C2O4固体mg,全部置于250mL锥形瓶中,再加入10mL3mol·L-1H2SO4溶液和10mL纯净水后盖上表面皿,于75℃水浴加热振荡全部溶解;③用以上KMnO4溶液趁热滴定。重复②~③,滴定3次。请回答:(1)装置a的名称是,其作用①是平衡气压使液体按一定的速率顺利流下;②是。

(2)装置A中漂白粉可用代替。

A.MnO2 B.P2O5C.KClO3 D.(3)上述装置存在一处缺陷导致KMnO4产率降低,改进的方法是。

(4)步骤Ⅱ为了获得杂质较少的KMnO4晶体,从下列选项中选出合理的操作并排序:将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→→→→→干燥→KMnO4晶体

a.用少量冰水洗涤b.先用冰水洗涤,再用乙醇洗涤c.小火蒸发至析出大量晶体,停止加热d.小火蒸发至溶液表面出现晶膜,停止加热e.减压过滤f.趁热过滤g.缓慢降温结晶(5)下列说法正确的是。

A.步骤Ⅰ装置C中应盛放浓H2SO4B.轻轻摇动装置B,若容器内壁未见暗绿色,说明反应完全C.步骤Ⅲ中的H2SO4可用CH3COOH或HNO3代替D.一次平行操作滴定前与滴定后(终点)读数如图,则本次消耗的KMnO4溶液体积为21.90mL(6)某次滴定,称取Na2C2O4固体质量1.34g,消耗KMnO4溶液体积21.85mL,计算该次滴定实验测得的高锰酸钾含量是%(精确到小数点后两位)。

3.某化学兴趣小组模拟工业上用纯碱溶液与SO2制备Na2SO3,并探究产品的性质和纯度。已知:25℃时,H2CO3的电离常数:Ka1=4.5×10-7,KaH2SO3的电离常数:Ka1=1.2×10-2,KaFe(OH)3的溶度积常数:Ksp=2.6×10-39。Ⅰ.Na2SO3性质探究(1)若用Na2SO3与盐酸反应制备干燥SO2时,净化、收集和尾气处理所需装置的接口连接顺序为,其中饱和NaHSO3溶液中发生反应的离子方程式为

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(2)该小组同学用试管取2mL0.5mol·L-1FeCl3溶液,逐滴加入2mL0.5mol·L-1Na2SO3溶液,振荡,溶液由黄色变为红褐色,未观察到气体和沉淀生成。①甲同学认为发生了相互促进的水解反应,生成了Fe(OH)3胶体,用激光笔照射试管,预期的现象为。

②若上述水解过程存在反应:Fe3++3SO32−+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HSO3−,则25℃时该反应的化学平衡常数K=(代入数据列出计算式③乙同学认为可能同时发生反应:2Fe3++SO32−+H2O2Fe2++SO42−+2H+A.KSCN B.KMnO4C.K3[Fe(CN)6] D.Ba(OH)2Ⅱ.Na2SO3含量探究(3)已知所得产物含有少量Na2CO3(无其他杂质),25℃时相同质量的Na2CO3和Na2SO3分别溶于等量的水后,体积基本相同。①25℃时质量分数相同的两种溶液,Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液。

A.大于 B.小于C.等于 D.无法判断②丙同学设计实验探究实验产品是否符合化工行业标准。查阅资料Na2SO3合格品的行业标准是质量分数高于93%。提出假设实验产品中Na2SO3质量分数高于93%。实验方案常温下完成下述实验:步骤1:用100.0mL水溶解0.7gNa2CO3和9.3gNa2SO3,测得pH=a;步骤2:,测得pH=b;

数据分析:ab(填“>”“<”或“=”)。

实验结论:假设成立。参考答案题型突破54化学实验题型大通关1.(1)三颈烧瓶(2)氨水(3)dacbe(4)HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O(5)0.0375(6)BCD解析(1)仪器A的名称是三颈烧瓶;(2)仪器B中放置的药品是氨水;(3)室内空气中甲醛含量的测定操作为操作①:取下玻璃塞→操作②d.热水浴加热仪器A→操作③a.打开K1,关闭K2→操作④使可滑动隔板处于最右端,排出容器中空气→操作⑤c.将可滑动隔板拉至最左端,吸入室内待测的空气→操作⑥b.打开K2,关闭K1→操作⑦e.将可滑动隔板缓慢推至最右端,使得待测空气缓缓进入银氨溶液充分反应→再将操作③~⑦重复4次,减小实验误差→测定溶液吸光度;(4)甲醛具有一定还原性,能还原Ag+为银单质,与银氨溶液反应生成银单质和碳酸铵、水、氨气,化学方程式为HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O;(5)甲醛和银氨溶液加热反应生成银,银具有还原性,被Fe3+氧化,结合甲醛被氧化为CO2,甲醛中碳元素化合价由0价变化为+4价,银氨溶液中银元素化合价由+1价变化为0价,生成的银又被铁离子氧化,铁离子被还原为亚铁离子,生成亚铁离子1.12mg,物质的量n(Fe2+)=1.12×10−3g56g·mol−1=2×10-5mol,据电子守恒:HCHO~4e-~4Fe2+,消耗甲醛2×10-5mol×14=5×10-6mol,因实验进行了4次操作,所以测得1L空气中甲醛的含量为5×10-6mol÷4=1.25×10-6mol,空气中甲醛的含量为1.25×10-6mol×30g·mol-1×103mg·g-1=0.0375mg·L-1。(6)A项,本实验中氨气极易溶于水,无需尾气处理装置,错误;B项,实验应在室内不同点位进行空气取样,以减少实验误差,保证数据的准确性,正确;C项,毛细管的作用是减小气体的通入速率,使空气中的甲醛气体和溶液反应充分,使其被完全吸收,正确;D项,Fe2+与菲洛嗪形成有色配合物,则有色配合物浓度越大2.(1)恒压滴液漏斗防止浓盐酸挥发(2)C(3)在AB之间增加一个盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶(4)dgea(5)BD(6)96.41解析(1)装置a的名称是恒压滴液漏斗,可以使得烧瓶和恒压滴液漏斗内外压强始终保持相等,则其作用是平衡压强,使液体顺利滴下,同时还能防止其中的浓盐酸挥发;(2)漂白粉中的次氯酸钙与HCl发生归中反应生成氯气,四个选项中只有KClO3能与HCl发生归中反应生成氯气,故装置A中漂白粉可用KClO3代替;(3)由于高锰酸钾溶液与HCl反应生成的氯气中含有HCl,故在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去Cl2中的HCl,可以提高高锰酸钾的产率;(4)根据题目所给溶解度等信息,结晶步骤中为得到杂质较少的KMnO4粗产品,将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→小火加热蒸发→至溶液出现晶膜,停止加热→缓慢降温结晶→减压过滤→少量冰水洗涤→干燥KMnO4晶体;答案为dgea;(5)步骤Ⅰ装置C中应盛放NaOH溶液,吸收未反应的氯气,A错误;锰酸钾的水溶液呈深绿色,轻轻摇动装置B,若容器内壁未见暗绿色,说明反应完全,B正确;硝酸可与草酸钠发生氧化还原反应,步骤Ⅲ中的H2SO4不能用HNO3代替,C错误;一次平行操作滴定前与滴定后(终点)读数如图所示,起始读数为0.30mL,终点读数为22.20mL,则本次消耗的KMnO4溶液体积为21.90mL,D正确;故选BD;(6)根据离子方程式2MnO4−+5C2O42−+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,可知KMnO4与草酸根离子反应的定量关系2KMnO4~5C2O42−,21.85mL溶液中KMnO4的物质的量为n=2×3.(1)cdabefgHSO3−+H+H2O+SO2↑(2)①混合物中出现一条明亮的光路②10−14×32.6×(3)①A②用100.0mL水溶解10.0g实验产品>解析(1)Na2SO3与盐酸反应生成二氧化硫,通过饱和亚硫酸氢钠溶液除去挥发的氯化氢,通过浓硫酸干燥,使用向上排空气法收集二氧化硫,尾气使用碱液吸收,防止污染;故装置的接口连接顺序为cdabefg,其中饱和NaHSO3溶液与HCl反应生成亚硫酸钠和水、二氧化硫气体,发生反应的离子方程式为HSO3−+H+H2O+SO2↑;(2)①光束通过胶体时,光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应,而通入其他分散系时不能产生丁达尔效应;甲同学认为发生了相互促进的水解反应,生成了Fe(OH)3胶体,用激光笔照射试管,则预期的现象为混合物中出现一条明亮的光路。②若上述水解过程存在反应:Fe3++3SO32−+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HSO3−,则25℃时该反应的化学平衡常数K=c3(HSO3−)c3(SO32−)c(Fe3+)=c3(HSO3−)c3