2024-2025学年甘肃省兰州市第五十一中学高一上学期期末考试化学试卷

2024—2025学年甘肃省兰州市第五十一中学高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题(★★★)1.化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A．飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛B．我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素C．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，的和的具有相同的中子数D．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体(★★★)2.下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是

A．B．C．D．(★★★)3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．B．C．D．(★★★)4.下列物质中既能与稀反应，又能与NaOH溶液反应的是①②③④⑤

A．②③④B．①②③④C．①③④D．①②③(★)5.下列有关元素周期表的说法中正确的是

A．可在元素周期表中金属与非金属分界线处寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料B．第IIIB族元素种类最多，第IVA族元素形成化合物种类最多C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期表中，VIIIB族包括第8、9、10三个纵列(★★★)6.下列化学用语或说法正确的是

A．该分子中含有的质子数和中子数数目相同：B．的电子式：C．次氯酸的结构式为D．的离子结构示意图是：(★★★)7.已知阳离子的原子核内有n个中子，原子的质量数为m，则wg所含电子的物质的量为mol。

A．B．C．D．(★★★)8.有、、、四种元素。、与、具有相同的电子层结构，且满足条件：，，则它们的离子半径的大小关系是

A．B．C．D．(★★)9.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子序数：X>Y>ZB．最高正化合价：X<Y<ZC．离子半径：X2->Y+>Z-D．原子最外层电子数：X>Y>Z(★★★)10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．常温常压下，中含有的分子数小于NAB．过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为0.2NAC．浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NAD．常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA(★★)11.现有某铁的氧化物样品，用90mL4mol·L-1盐酸溶液恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气672mL(标准状况下)Fe2+可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为

A．Fe5O6B．Fe3O4C．Fe7O9D．Fe4O5(★★★)12.城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现、的脱除，过程如图。下列说法正确的是

A．“过程Ⅰ”中为催化剂B．的氧化性强于C．“过程Ⅰ”中和物质的量之比为1：1，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4D．“过程Ⅱ”中发生反应的离子方程式为：(★★★)13.科学家发现月壤中存在水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．X、Y、Z的原子半径：Z>Y>XB．单质的导电能力：M>ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZD．Q与X只能形成一种化合物(★★★)14.向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（）

A．1.44gB．1.6gC．1.8gD．2.14g二、填空题(★★★)15.下列几种物质：①②③Al④⑤⑥⑦HClO⑧⑨He(1)只含有离子键的是______（填序号，下同）。(2)含有共价键的离子化合物是______。(3)共价化合物是______。(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是______。(5)HClO的结构式是______，的电子式是______。(6)已知：标准状况下①67.2L②个分子③56g④5molHCl，下列关系由大到小排列，（用前面标号表示）原子数目：______，质量大小：______三、解答题(★★★)16.电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液（主要含、、）中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如下：(1)检验废液中是否含有所需要的试剂为______。(2)沉淀B中含有______。(3)取少量滤液A于试管中，滴加NaOH溶液，现象是______。(4)步骤（Ⅲ）中，将氯气换成也能达到同样的目的。写出将氧化为的离子方程式：______。(5)配制步骤（Ⅱ）中所需盐酸，回答下列有关问题：用浓盐酸（下图为该试剂瓶上标签的有关内容）配制稀盐酸。①用该浓盐酸配制0.20的稀盐酸450mL，量筒量取浓盐酸的体积约为______mL。②该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、______。③配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏大的是______（填字母）。A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓盐酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容（假设盐酸不挥发）D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线(★★★)17.如图列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩请回答下列问题：(1)上述元素中，M层电子数最多的是______（填元素名称），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（填酸的化学式）。(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。(3)①④⑤⑧可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为：______。由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程：______。②与④形成的最高价化合物的电子式是______。(4)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为______。(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：______。(6)下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是______（填字母）。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目四、填空题(★★★)18.X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Z原子的最外层电子数为3，X、Z、O原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。回答下列问题：(1)Q在元素周期表中的位置为______。写出X的两种同素异形体的名称______。(2)请写出Z单质与氢氧化钠发生反应的离子反应方程式：______。