2024-2025学年河北省邯郸市大名县第一中学高一上学期12月月考化学试卷

2024—2025学年河北省邯郸市大名县第一中学高一上学期12月月考化学试卷

一、单选题(★★)1.苏轼《寒具诗》中以“纤手搓来玉数寻，碧油煎出嫩黄深”描述早餐油条。制作传统油条的口诀是“一碱(小苏打)、二矾(明矾[])、三食盐”。下列说法正确的是

A．小苏打的化学式为B．明矾和食盐均属于混合物C．小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成D．小苏打属于碱、明矾属于盐(★★)2.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．加入铝粉产生氢气的溶液中：、、、B．澄清透明的溶液中：、、、C．常温下，pH=1的溶液中：、、、D．含有的溶液中：、、、(★★★)3.设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是

A．常温常压下，32g和的混合物中含有原子数为B．常温下，7.8g固体中含有阴阳离子总数为C．的溶液中所含阴离子数目为D．标准状况下，11.2L中含有氢原子数为(★★)4.下列反应：①②③。由此判断下列说法错误的是

A．氧化性强弱顺序为：B．可以使的水溶液(橙黄色)褪色C．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．、和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂(★★)5.欲除去气体中少量的，应使气体通过

A．饱和溶液B．饱和溶液C．饱和溶液D．饱和溶液(★★★)6.在类一价二维图中融入“杠杆模型”，可直观分析部分物质间的转化及其定量关系。如图所示，字母代表氯及其化合物。下列说法正确的是

A．若b、e均为钠盐，b与e在酸性条件下能以物质的量之比5：1反应生成cB．c、d均具有强氧化性和漂白性C．c→a+d中，氧化剂与还原剂的质量比为1：2D．a、d都属于一元强酸(★★★)7.下列离子方程式书写正确的是

A．少量钠投入溶液中：B．过氧化钠投入溶液中：C．向的纯碱溶液中滴加等体积的稀盐酸：D．的烧碱溶液与的溶液等体积混合：(★★)8.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是

A．分别取样配成溶液，向其中逐滴加入盐酸，观察气泡产生情况B．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C．分别取样配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊(★★★)9.下列实验中，利用图中装置或操作能达到实验目的的是

装置目的A．测定氯水的pHB．制备氢氧化铁胶体装置目的C．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性D．观察碳酸钠的焰色试验现象

A．AB．BC．CD．D(★★★)10.双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是

A．过程I中，生成物有和B．过程II中，硫元素的化合价未发生改变C．脱除的过程中，可以循环利用D．脱除的目的是防止污染空气(★★★)11.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、溶液的电导率(表示溶液传导电流的能力)的变化，针对该实验(不考虑溶剂和溶质的挥发)，下列图像错误的是

A．B．C．D．(★★)12.某废水中含有一定量的Na+、，可能含有，某研究小组欲测定其中的浓度，设计如图所示的实验方案：则试剂X可以是

A．0.1mol/LKMnO4(H2SO4酸化)溶液B．0.5mol/LNaOH溶液C．新制氯水D．KI溶液(★★)13.类比法可以预测物质的性质，下列通过类比得出的结论正确的是

选项已知类比A与溶液不反应与溶液也不反应BCD铁粉在氯气中燃烧可得到铁粉和硫粉加热反应可得到

A．AB．BC．CD．D(★★★★)14.二氧化氯(ClO2)是一种工业上常用作水处理剂、漂白剂的气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍。下列有关实验室制备的实验原理和装置的说法错误的是

A．装置甲中使用70％而不用稀硫酸，目的是有利于气体逸出B．装置乙中发生的离子反应为C．用装置丙吸收D．用装置丁处理尾气二、填空题(★★★)15.Ⅰ．现有以下物质：①NaOH溶液；②蔗糖；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥；⑦；⑧；⑨石墨(1)以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；(2)以上物质属于纯净物且能导电的是___________。(3)写出熔融状态下的电离方程式___________。(4)写出水溶液中的电离方程式___________。(5)写出少量的与反应有离子方程式___________。Ⅱ．将③固体配制成溶液，某小组实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：(6)在水中以离子形式存在的图示依据是___________。(7)下列化学反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。A．和B．NaOH和C．与三、解答题(★★★)16.人类的生产、生活离不开化学。(1)从海水中提取溴的工业流程如图：①请列举一种海水淡化的方法：___________。②步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。③已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是___________。④吸收塔中吸收Br2，利用SO2的___________(填序号)。a．氧化性b．还原性c．挥发性d．腐蚀性(2)海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是___________(填写序号并写出仪器名称)。a．b．c．d．②若过程Ⅰ用H2O2溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为___________。③过程Ⅱ采用的分离方法和操作是___________。(★★★★)17.很多化学反应条件不同，产物不同，如Cl2与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成KClO3，实验室利用下图装置制备KClO3，然后进一步探究其性质。回答下列问题：(1)装置a可用于实验室制Cl2，反应的化学方程式是___________。(2)装置b的作用是___________，可选用___________溶液(填写名称)。(3)c中采用的加热方式是___________，反应的离子方程式为___________。(4)若d装置中溶液是NaOH溶液，其作用是___________。(5)取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述KClO3的制备实验，可说明物质的氧化性除了与温度、浓度有关外，还与___________有关，如在酸性条件下氧化性：Cl2___________KClO3(填“>”“<”或“=”)。(★★★)18.I.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：(1)装置a的名称为_______。(2)装置B中除杂反应的离子方程式为_______。(3)装置D中反应的主要化学方程式为_______。(4)装置E中碱石灰的主要作用是______。(5)已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O2体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，