2022年北京市初三一模化学试题汇编：常见的酸、碱、盐

1/12022北京初三一模化学汇编：常见的酸、碱、盐一、单选题1．（2022·北京门头沟·一模）实验室保存下列物质，不需要密封保存的是A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．石灰石 D．浓盐酸2．（2022·北京大兴·一模）下列气体能使紫色石蕊溶液变红的是A．CO2 B．O2 C．H2 D．N23．（2022·北京西城·一模）下列实验操作正确的是A．取固体粉末B．浓硫酸C．加热液体D．滴加液体4．（2022·北京房山·一模）用透明笔管和笔帽进行微型实验探究分子的性质（如下图）。关于此实验的说法不正确的是A．酚酞由左至右依次变红 B．实验证明分子是不停运动的C．该实验的优点是节约和环保 D．将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的5．（2022·北京大兴·一模）下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．过滤D．取用固体粉末6．（2022·北京石景山·一模）区分氢氧化钠溶液和稀盐酸两种液体，下列操作正确的是A．观察溶液的颜色 B．滴加无色酚酞溶液C．通入二氧化碳 D．倒入澄清石灰水7．（2022·北京丰台·一模）下列物质敞口放置，质量会减少的是A．氧化钙 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸8．（2022·北京丰台·一模）下列实验操作正确的是A．给液体加热B．倾倒液体C．检查气密性D．稀释浓硫酸9．（2022·北京门头沟·一模）下列实验基本操作正确的是A．倾倒液体B．稀释浓硫酸C．滴加液体D．检查气密性10．（2022·北京东城·一模）下列操作不正确的是A．滴加液体B．检查气密性C．稀释浓硫酸D．读取液体体积11．（2022·北京通州·一模）从海水中提取镁的反应之一：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应属于A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应12．（2022·北京石景山·一模）氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是()A．钴的金属活动性比铜的弱 B．①为置换反应②为复分解反应C．氢氧化钴的化学性质稳定 D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体13．（2022·北京通州·一模）向澄清石灰水中加入下列物质时，会产生白色沉淀的是A．稀盐酸 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．石蕊溶液14．（2022·北京门头沟·一模）冶炼钛（Ti）的反应之一为，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应15．（2022·北京西城·一模）下列关于物质用途的描述，不正确的是A．氢氧化钠用于改良酸性土壤 B．大理石用作建筑材料C．氧气用于气焊 D．小苏打用于治疗胃酸过多症16．（2022·北京门头沟·一模）下列关于物质用途的描述不正确的是A．干冰用于人工降雨 B．天然气用作燃料C．熟石灰用于改良碱性土壤 D．食盐用作调味品17．（2022·北京门头沟·一模）碳酸氢钠的俗称是A．小苏打 B．烧碱 C．纯碱 D．生石灰18．（2022·北京朝阳·一模）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是A．石灰石 B．熟石灰 C．苛性钠 D．纯碱19．（2022·北京石景山·一模）草木灰是农家肥料，主要成分是一种含钾的盐，取一些草木灰加入盐酸，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。草木灰的主要成分可能是A．CaCO3 B．Na2CO3 C．KOH D．K2CO320．（2022·北京丰台·一模）氢氧化钠可以和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应二、选择题组（2022·北京延庆·一模）依据实验和溶解度曲线完成下面小题。20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。21．上述溶液为饱和溶液的是A．①② B．②③ C．①⑤ D．③22．能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是A．升高温度 B．加水 C．加KCl固体 D．倒出部分溶液23．下列说法正确的是A．溶液①中溶质质量分数为20% B．溶液③中溶质与溶剂的质量比为2：5C．将溶液②升温至40℃，溶液质量增大 D．将溶液③升温至40℃，溶质质量分数增大24．下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别稀盐酸和NaCl溶液滴加酚酞溶液B鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色C除去O2中混有的水蒸气将混合气通过浓硫酸D区分硬水和软水闻气味A．A B．B C．C D．D25．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是实验装置序号其他试剂200s时O2的含量①干燥剂21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食盐8%A．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 B．①②证明水对铁锈蚀有影响C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 D．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀三、填空题26．（2022·北京石景山·一模）下表是生活中常接触到的三种用品及有效成分。用品脱氧剂洁厕灵炉灶清洁剂有效成分还原铁粉盐酸氢氧化钠(1)脱氧剂使用一段时间后，还原铁粉会生锈，生锈的原因是______。(2)炉灶清洁剂使用时禁止与皮肤接触，其原因是______。(3)洁厕灵不能与炉灶清洁剂接触，用化学方程式表示其原因：______。27．（2022·北京大兴·一模）清洁剂在日常生活中应用广泛。(1)厨房炉具清洁剂的主要成分为NaOH，使用时要戴上橡胶手套，其原因是___________。(2)“水垢净”的有效成分为盐酸，可去除水垢[主要成分CaCO3、Mg（OH）2]，反应的化学方程式为___________（写出一个即可）。28．（2022·北京西城·一模）用下图所示实验研究NaOH和Na2CO3的性质。(1)向1、2中分别滴加无色酚酞溶液，能说明两种溶液均呈碱性的实验现象是______；再向1、2中滴加稀盐酸，有气泡产生的是_______（填序号）。(2)向3中滴加氢氧化钙溶液，出现白色沉淀。用化学方程式解释其现象：______。29．（2022·北京西城·一模）从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。A．NaOH的俗名是____。B．食盐的用途之一是____。30．（2022·北京门头沟·一模）某研究小组探究利用废弃鸡蛋壳制备乳酸钙的最佳条件。【查阅资料】I.用鸡蛋壳制备乳酸钙，需要先在一定条件下将鸡蛋壳中的碳酸钙分解成氧化钙，此过程称为灰化。II.一定量灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙，乳酸钙产率主要受水的用量、乳酸用量、反应温度的影响。【进行实验】取2g灰化后的鸡蛋壳，加入一定量的水，充分反应。分别在不同温度下，加入85%的乳酸进行中和，充分结晶、抽滤、干燥后，称量最终产品质量，情况如下表：编号水的用量/mL乳酸用量/mL反应温度/℃产品质量/g1205756.532206757.563207757.314206456.77520a607.246166757.487246757.33根据以上实验，回答下列问题：【解释与结论】(1)表格中a为_________。(2)灰化后的鸡蛋壳加入水，发生反应的化学方程式为__________。(3)第1、2、3实验，目的是__________。(4)由2、4、5实验，能得出的实验结论是__________。(5)根据实验数据可知，2g灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙，最佳条件是__________mL水，__________mL乳酸，反应温度为__________C°。【反思与评价】(6)水的用量从20mL增加到24mL时，乳酸钙的产量反而减低，可能的原因是__________。31．（2022·北京延庆·一模）用如图装置进行实验。实验时，先将浓NaOH溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。(1)A中发生反应的化学方程式为_______。(2)打开止水夹K后，观察到B中稀盐酸被倒吸入A中，产生此现象的原因是_______，同时，A中有气泡产生，发生此反应的化学方程式为_______。32．（2022·北京延庆·一模）补齐连线。从A或B中任选一个作答。物质—用途俗称—物质氢氧化钙

燃料铜丝

改良酸性土壤甲烷

导线烧碱

碳酸氢钠生石灰

氢氧化钠小苏打

氧化钙_______33．（2022·北京石景山·一模）从A或B中任选一个作答若均作答，按A计分。物质—用途物质—俗称34．（2022·北京大兴·一模）利用下图装置研究硫酸的性质。(1)能证明H2SO4与NaOH发生反应的现象是___________。(2)试管2中发生反应的化学方程式为___________。(3)试管3反应后所得溶液中一定含有的溶质为___________。35．（2022·北京丰台·一模）从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。AB（1）Ca（OH）2的俗称是______。（2）Ca（OH）2的用途之一是______。（1）NaHCO3的俗称是______。（2）NaHCO3的用途之一是______。36．（2022·北京大兴·一模）补齐连线_______。A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。A物质-俗称B物质-用途37．（2022·北京东城·一模）小组同学用化学试剂制作奥运五环。已知甲基橙是一种酸碱指示剂，其变色范围是pH≤3.1时呈红色，pH在3.1～4.4之间呈橙色，pH≥4.4时呈黄色。(1)A环：NaOH溶液中加入______溶液。(2)B环：溶液中加入Na2S溶液，生成难溶于水的黑色物质CuS，写出该复分解反应的化学方程式：______。(3)依据下图，向D环中加入______（选一种即可）后滴加甲基橙溶液，呈现黄色。四、科普阅读题38．（2022·北京延庆·一模）北京冬奥会期间，各国运动健儿在比赛的同时，足不出村享受着中国美食，而一道道豆腐菜品也征服了各国健儿的胃。豆腐的制作工艺有多种，其中应用盐卤[主要成分氯化镁(MgCl2)]制作豆腐是一种比较成熟的工艺。Ⅰ.查阅资料：①豆腐的制作过程为②氯化镁，无色六角晶体，通常含有六个分子结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，有一定腐蚀性，加热时失水和氯化氢而成氧化镁。在工业生产、医药、视频等方面有广泛应用。(1)实验室中，氯化镁的保存方法为_______。Ⅱ.实验小组利用氯化镁代替盐卤，配制溶液，通过实验探究制作中影响豆腐口感的因素。准确称取预处理的500g大豆，按照不同的料液比(黄豆的质量：水的质量)进行磨浆，在不同的温度下，使用不同量的盐卤，最后压制30分钟进行实验，并根据豆腐的形状、质地、口感等进行评分。实验编号温度(℃)盐卤用量(mg·mL-1)料液比口感评分第一组185481：470285481：588385481：680第二组485441：583585521：575第三组680a1：576790481：572(2)在点浆时，盐卤分3~4次加入豆浆中，同时不断搅拌，搅拌的目的是：_______。(3)进行第一组实验的目的是：_______。(4)为研究温度对豆腐口感的影响，应该对比的实验为：__(填实验编号)。实验6中a=__。(5)通过实验，得出实验室制作出口感好的豆腐的最佳实验条件为：_______。(6)你认为影响豆腐口感的因素还有哪些？_______(至少说出一条)。五、简答题39．（2022·北京东城·一模）用如图装置研究碱的性质（已知Na2CO3溶液呈碱性）。(1)向①中加入适量Na2CO3溶液，溶液变浑浊，反应的化学方程式为______。(2)向②中通入气体，无明显现象。证明与NaOH反应的实验方案为______。六、流程题40．（2022·北京延庆·一模）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：(1)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______。生活中常利用此反应加热食物，说明该反应过程_______(填吸热或放热)。(2)过筛的目的是拦截_______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。(3)碳化塔中反应的化学方程式为_______。41．（2022·北京门头沟·一模）二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）在生活中常用作道路融雪剂。工业生产二水合氯化钙的主要流程如下：(1)石灰石的主要成分是___________。(2)反应器中发生反应的化学方程式为___________。(3)上述流程中，能使反应物充分接触、反应更充分的设备有___________（填序号）。A．粉碎机 B．搅拌器 C．过滤器42．（2022·北京丰台·一模）利用碳酸钠溶液吸收工业尾气中的SO2制取亚硫酸钠（Na2SO3），可实现资源的综合利用，减少环境污染，其工艺流程如下。提示：吸收塔中发生的主要反应是Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2(1)吸收塔中碳酸钠溶液以雾状喷洒的目的是______。(2)写出反应器中发生反应的化学方程式______。(3)干燥器的的主要作用是______。43．（2022·北京东城·一模）硫酸铝[]广泛用于造纸、处理工业用水等。铝土矿（主要成分为Al2O3和SiO2）生产硫酸铝的流程如下图所示。(1)反应釜中加入的酸是______。(2)利用酸与Al2O3反应将Al2O3从矿石中溶出来，酸的浓度与铝溶出率的关系如图，为使矿石充分利用，酸的浓度最好选择______（填序号）。A．40%～45% B．55%~60% C．60%以上(3)泥渣中含有Al2（SO4）3和SiO2，加水溶解、过滤，可回收Al2（SO4）3溶液，实现Al2（SO4）3与SiO2的分离，利用的性质是______。七、实验题44．（2022·北京东城·一模）实验小组探究金属与酸的置换反应。【进行实验】(1)实验1：向分别盛有Fe片、Cu片的试管中加入稀盐酸。①Fe与稀盐酸发生反应，化学方程式为______。②Cu与稀盐酸不反应，原因是______。(2)实验2：探究Fe与硫酸的反应（Fe片大小相同且已除去表面氧化膜；硫酸溶液体积相等）序号药品现章①Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：2）快速产生气泡②Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：200）缓慢产生气泡③Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：200000）无气泡产生①对比实验①和②，可得到的结论是______。②实验③中没有气泡产生的原因是______。(3)实验3：探究Cu与浓盐酸的反应用如下装置进行实验（硫酸溶液与浓盐酸中H+的浓度接近）。装置序号药品现象④浓盐酸24小时后仍无明显变化⑤Cu粉＋硫酸溶液24小时后得无明显变化⑥Cu粉+浓盐酸24小时后气球变鼓【解释与结论】①④是对照实验，目的是排除______的干扰。②点燃⑥中气球内的气体，发出爆鸣声，则⑥中气球变鼓是因为生成了______；经检测，⑥反应后的溶液中主要成分是H3CuCl4。【反思与评价】③综合以上实验，请写出你对金属与酸的置换反应的新认识______。45．（2022·北京东城·一模）用下列装置验证可燃物的燃烧条件。将适量水滴入烧杯中，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待火焰熄灭，试管内仍有白磷剩余。(1)白磷燃烧的化学方程式为______。(2)生石灰与水的反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的化学方程式为______。(3)能验证白磷燃烧需要温度达到着火点的现象是______。(4)试管内仍有白磷剩余的原因是______。46．（2022·北京石景山·一模）利用下图实验研究酸和碱的性质。向1-3孔穴中的溶液滴加紫色石蕊溶液，向4-6孔穴中的溶液滴加碳酸钠溶液。(1)溶液变为蓝色的孔穴是______。(2)有气泡产生的孔穴是______。(3)孔穴4中发生反应的化学方程式为______。47．（2022·北京丰台·一模）补全实验方案。序号目的操作现象结论A探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应______氢氧化钠与盐酸发生了反应。B______试管1中有气泡产生；试管2中无明显现象铁的金属活动性大于铜。C鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液试管1中无明显现象，试管2中溶液变浑浊______48．（2022·北京大兴·一模）速溶茶泡腾片溶解后可快速得到茶饮料，实验小组同学对影响泡腾效果及茶饮料香气和滋味的因素进行探究。【查阅资料】①泡腾片是与水混合后能释放出大量CO2而呈泡腾状的片剂。②速溶茶泡腾片的主要原料：茶粉、柠檬酸、碳酸氢钠、甜蜜素和香精等。③甜蜜素和香精属于食品添加剂，国家标准规定了其用于制作饮料时的最大使用量。【进行实验】实验1：将不同比例的碳酸氢钠与柠檬酸混合均匀后压制成片。分别取相同质量的片剂加入到等量的水中，对泡腾效果进行打分，记录如下：序号碳酸氢钠与柠檬酸的质量比泡腾效果得分1-11：1.3211-21：1.4331-31：1.5281-41：1.627实验2：根据实验碳酸氢钠和柠檬酸的最佳配比，以及下表数据配制速溶茶，并分别取3g与等量的水混合，对其香气和滋味进行综合效果评分，记录如下：序号茶粉/%香精/%甜蜜素/%香气和滋味综合得分2-1100.53782-2120.53872-3150.53852-4101.03722-5101.53672-6100.54852-7100.5272【解释与结论】(1)泡腾片与水混合后，柠檬酸与碳酸氢钠发生反应：3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3X+3CO2↑，X的化学式为___________。(2)由实验1可得到的结论是___________。(3)设计实验2-1、2-2、2-3的目的是___________。(4)研究甜蜜素含量对速溶茶香气和滋味影响”的实验是___________（填序号）。(5)实验2中，其他条件相同时，香精的最佳含量为___________【反思与评价】(6)某同学认为“制作速溶茶泡腾片产品时，甜蜜素的用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由：___________。八、科学探究题49．（2022·北京朝阳·一模）化学小组对市售“茶垢清洁剂”进行如下探究。【查阅资料】①使用方法：将“茶垢清洁剂”粉末倒入容器中，加入50℃~70℃的水，浸泡10分钟，清水冲洗即可。②过碳酸钠是常用的洗涤助剂。它是白色固体，溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢。实验1：验证“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠【进行实验】在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清洁剂”的饱和溶液。实验装置实验步骤实验现象实验结论Ⅰ.打开分液漏斗a的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，然后_______。产生大量气泡，带火星的木条复燃“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠Ⅱ.待Ⅰ中反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，将生成的气体通入澄清石灰水。产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊【解释与结论】（1）步骤I，关闭活塞后进行的实验操作是_______，产生大量气泡的化学方程式为_______。（2）步骤Ⅱ，分液漏斗b中的液体是_______，依据步骤Ⅱ的现象得出的结论是_______。实验2：探究影响过碳酸钠去茶渍效果的因素【进行实验】25℃时，取洗碗基料15g于洗碗机中，分别加入不同质量的过碳酸钠，按照不同洗涤模式对具有相同茶渍的茶杯进行洗涤，洗涤后根据去茶渍效果打分，分数越高效果越好，记录如下：组别第1组(常规洗涤模式)第2组(快洗模式)实验序号①②③④⑤⑥⑦⑧过碳酸钠用量/g01230123水的硬度/mg·kg250250250250250250250250pH1111111111111111去茶渍效果打分25792468【解释与结论】（3）对比②和⑥可知，常规洗涤模式比快洗模式去茶渍效果好，依据是_______。（4）第1组实验的目的是_______。（5）生活中碳酸钠也是常用洗涤剂。继续实验，发现碳酸钠比过碳酸钠去茶渍效果差，其实验方案是：在25℃、水的硬度为250mg·kg-1、pH为11的条件下，取洗碗基料15g于洗碗机中，加入2g碳酸钠，_______。

参考答案1．C【解析】A、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存；B、氢氧化钠固体易吸收空气中的水分和二氧化碳，需要密封保存；C、石灰石露置空气中不易发生变化，不需密封保存；D、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存；故选C。2．A【解析】二氧化碳与紫色石蕊溶液中的水反应产生碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，氧气、氢气和氮气都不能使紫色石蕊溶液变色。故选：A。3．A【解析】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。故选A。4．D【解析】A、由于分子在不停地运动，所以图中看到滤纸条上的酚酞由左至右依次变红，故A选项说法正确；B、浓氨水具有挥发性，氨气分子不断运动，使得笔管中滤纸条上的酚酞变红色，说明分子在不断地运动，故B选项说法正确；C、该装置药品用量少，密封性好，因此其优点是节约和环保，故C选项说法正确；D、盐酸不能使无色酚酞试液变色，故D选项说法错误。故选D。【点睛】首先分析该题考查的知识点，然后结合所学的知识进行解答，该题题型新颖，培养了学生灵活运用知识的能力。5．D【解析】A.浓硫酸稀释是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，此选项错误；B.倾倒液体时，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨着试管口缓慢倒入，此选项错误；C.过滤时需要用玻璃棒引流，此选项错误；D.取用固体粉末时，一试管横放，二将粉末药品放入试管底部，三将试管直立，此选项正确；故选D。6．B【解析】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸两种液体都没有颜色，通过颜色不能区分，故A不符合题意；B、滴加无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，稀盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故B符合题意；C、通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，与盐酸不反应，故C不符合题意；D、倒入澄清石灰水，石灰水中的氢氧化钙与氢氧化钠都是碱不反应，与稀盐酸反应无明显现象，故D不符合题意。故选B。7．D【解析】A、氧化钙放在空气中易与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙又能和二氧化碳反应，所以一段时间后质量会增加，故错误；B、氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应，故一段时间后质量会增加，故错误；C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会因吸收空气中的水蒸气质量会增加，故错误；D、浓盐酸易挥发，所以敞口放置于空气中会因为挥发出氯化氢气体而导致其质量减小，故正确。故选D。8．C【解析】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；B、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心，试管口和试剂瓶口紧挨着，图中所示操作错误；C、装置气密性检查的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，标签朝向手心，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。故选C。9．D【解析】A、倾倒液体时，试剂瓶口与试管口应紧挨着，瓶塞倒放，故A错误；B、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中不断搅拌，故B错误；C、胶头滴管滴加液体，应垂直悬空滴加，故C错误；D、先连接好装置，将导管的一端伸入水中，然后用手握住试管的外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置的气密性良好，故D正确。故选：D。10．A【解析】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意；B、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，操作正确，不符合题意；D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意。故选A。11．B【解析】因为该反应是在溶液中进行的两种化合物相互交换成分，得到两种新的化合物的反应，且生成物中有沉淀生成，故该反应属于复分解反应，答案选择B。12．B【解析】铜不能与盐酸反应而钴可以与盐酸反应说明钴比铜强，故A错误，氢氧化钴受热易分解，故化学性质不稳定，故C错误，氢氧化钴能与盐酸反应，故不能干燥氯化氢，故D错误，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，为置换反应，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故B正确。13．B【解析】A、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，不会产生白色沉淀。B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀。C、氯化钠不和氢氧化钙反应，不会产生白色沉淀。D、石蕊遇碱性溶液变蓝，澄清石灰水呈碱性，溶液变为蓝色，不会产生白色沉淀。故选B。14．C【解析】由反应方程式可得：该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。由分析可知，选项A、B、D不符合题意；选项C符合题意。故选C。15．A【解析】A、氢氧化钠不仅碱性强，还具有强烈的腐蚀性，所以不用于改良酸性土壤，而是常使用熟石灰来改良酸性土壤，故符合题意；B、大理石的主要成分是碳酸钙，非常坚硬，可用作建筑材料，故不符合题意；C、氧气具有助燃性，可燃性气体在氧气中燃烧产生高温使金属熔化，所以氧气能用于气焊，故不符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可与胃酸的主要成分盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，因此小苏打能用于治疗胃酸过多症，故不符合题意。故选A。16．C【解析】A、干冰升华吸热，可用于人工降雨，描述正确；B、天然气具有可燃性，可用作燃料，描述正确；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以用于改良酸性土壤，不是碱性土壤，描述不正确；D、食盐有咸味，用作调味品，描述正确。故选C。17．A【解析】碳酸氢钠的俗称是小苏打；烧碱、纯碱、生石灰分别为氢氧化钠、碳酸钠、氧化钙的俗称，故选A。18．B【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，不合题意；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，符合题意；C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，不合题意；D、纯碱是碳酸钠的俗称，不合题意。故选B。19．D【解析】草木灰是农家肥料，主要成分是一种含钾的盐，说明还有钾元素；草木灰加入盐酸，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，则生成的气体为二氧化碳气体，说明草木灰中含碳酸根离子；综合可知，草木灰含有碳酸钾；故选D。20．D【解析】该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。故选D。21．D22．C23．D24．C25．A【解析】21．由溶解度曲线可知，20℃时氯化钾的溶解度为35g，20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解，③为饱和溶液，①②为不饱和溶液，故选：D；22．A、由溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，不能将不饱和的氯化钾溶液转变为饱和的氯化钾溶液；B、加水，氯化钾的浓度变小，不能将不饱和的氯化钾溶液转变为饱和的氯化钾溶液；C、加氯化钾固体，能将不饱和的氯化钾溶液转变为饱和的氯化钾溶液；D、溶液具有均一稳定的性质，倒出部分溶液，氯化钾的浓度不变，不能将不饱和的氯化钾溶液转变为饱和的氯化钾溶液，故选：C；23．A、溶液①中溶质的质量为20g，溶剂的质量为100g，溶液的质量为120g，溶质的质量分数为：，故选项说法错误；B、由氯化钾的溶解度曲线可知，20℃时氯化钾的溶解度为35g，即100g水中，在20℃时最多溶解35g氯化钾，40g氯化钾固体溶解在100g水中，此时只有35g氯化钾被溶解，溶质的质量为35g，溶剂的质量为100g，溶质与溶剂的质量比为35g:100g=7:20，故选项说法错误；C、由氯化钾的溶解度曲线可知，20℃时氯化钾的溶解度为35g，20℃时，30g氯化钾固体，加入到100g水中，此时氯化钾完全溶解，将溶液②升温至40℃，溶质的质量不变，溶剂的质量不变，溶液的质量也不变，故选项说法错误；D、20℃时，40g氯化钾固体溶解在100g水中，此时只有35g氯化钾被溶解，还剩5g氯化钾未溶解，升温至40℃固体全部溶解，此时溶质的质量增加，溶剂的质量不变，溶质质量分数增大，故选项说法正确，故选：D；24．A、稀盐酸和NaCl溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的；B、纯棉线和羊毛线的颜色可能相同，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的；C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的；D、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，不能用闻气味的方法鉴别硬水和软水，故选项实验方法不能达到实验目的，故选：C；25．①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀。A、对比三个实验，并不能证明炭粉对铁锈蚀有影响，选项说法错误；B、①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀，因此①②证明水对铁锈蚀有影响，选项说法正确；C、②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀，因此②③证明食盐能加快铁锈蚀，选项说法正确；D、铁粉锈蚀需要消耗氧气，所以②③中O2含量减少表明铁已锈蚀，选项说法正确，故选：A。26．(1)铁和氧气和水发生了反应(2)炉灶清洁剂含有氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】(1)铁生锈是铁和氧气和水发生了反应，故填：铁和氧气和水发生了反应。(2)炉灶清洁剂含有氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，故炉灶清洁剂使用时禁止与皮肤接触，故填：炉灶清洁剂含有氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性。(3)洁厕灵中盐酸与炉灶清洁剂氢氧化钠生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。27．(1)氢氧化钠具有腐蚀性(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑##Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O【解析】(1)氢氧化钠具有腐蚀性，厨房炉具清洁剂的主要成分为NaOH，使用时要戴上橡胶手套，能够避免氢氧化钠腐蚀皮肤，故填氢氧化钠具有腐蚀性。(2)盐酸，可去除水垢，原因是水垢中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，水垢中的氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故填CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。28．(1)

溶液均由无色变为红色

2(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【解析】本题考查无色酚酞遇到碱性溶液的变色情况及碳酸根离子的验证。(1)无色酚酞溶液遇到碱性物质会变红色，若向试管1、2中滴加无色酚酞，溶液都变成红色证明两种溶液都呈碱性，故实验现象为溶液均由无色变为红色；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水，反应没有现象，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，所以反应过程中会有气泡产生，故试管2中有气泡产生；(2)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，化学反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。29．

烧碱(或火碱或苛性钠)

作调味品（合理即可）【解析】A、氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠。B、食盐的主要成分是NaCl，生活上可作调味品。30．(1)6(2)(3)探究乳酸钙的产率与乳酸用量的关系(4)其他条件相同时，温度越高，乳酸钙的产率越高(5)

20

6

75(6)水量增加，溶解在水中的乳酸钙会多一些【解析】(1)本题是探究乳酸钙产率主要受水的用量、乳酸用量、反应温度的关系，实验5的条件中反温度与其他的不同，在探究反应温度与乳酸钙的产率关系时，只有温度不同，其他条件都应相同，故a的值为6。(2)在一定条件下将鸡蛋壳中的碳酸钙分解成氧化钙，此过程称为灰化，此过程中碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以灰化后的鸡蛋壳加入水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。(3)由表中数据可知，1、2、3实验中，乳酸的用量不同，其他条件相同，所以其目的是：探究乳酸钙产率与乳酸用量的关系。(4)由表中数据可知，2、4、5实验中温度不同，其他条件相同，得出的实验结论是：其他条件相同时，温度越高，乳酸钙的产率越高。(5)根据实验数据可知，2g灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙，产品质量最高为7.56g，因此最佳条件是20mL水，6mL乳酸，反应温度为75C°。(6)水的用量从20mL增加到24mL时，乳酸钙的产量反而减低，说明水量增加了，溶解在水中的乳酸钙量也多了，导致乳酸钙的产率降低了。31．(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)

二氧化碳和氢氧化钠反应，气体减少，试管A内压强减小，打开止水夹后，试管B中的盐酸倒吸入试管A中

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O【解析】(1)A中是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(2)二氧化碳和氢氧化钠反应，气体减少，试管A内压强减小，打开止水夹后，试管B中的盐酸倒吸入试管A中，同时，A中有气泡产生是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。32．【解析】A：氢氧化钙呈弱碱性，酸与碱能发生中和反应，可用于改良酸性土壤；铜丝具有良好的导电性，可制导线；甲烷具有可燃性，可用作燃料；B：烧碱是氢氧化钠的俗称；生石灰是氧化钙的俗称；小苏打是碳酸氢钠的俗称；故填：。33．【解析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途及俗称逐项进行分析判断即可。氯化钠可以做厨房调味品；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸过多症；碳酸钙中含有钙元素，碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙用作补钙剂；氯化钠的俗称是食盐；碳酸钠的俗称是纯碱；氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠。34．(1)溶液由红色变成无色(2)(3)硫酸钠##Na2SO4【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色，说明溶液不再显碱性，有新物质生成，证明H2SO4与NaOH发生反应的现象是溶液由红色变成无色；(2)试管2中发生反应氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应化学方程式：；(3)试管3稀硫酸和碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，所得溶液中一定含有的溶质为硫酸钠。35．

熟石灰或消石灰

建筑材料(或改良酸性土壤等)

小苏打

发酵粉(或治疗胃酸过多等）【解析】本题考查碱的性质和盐的性质。A、（1）Ca（OH）2的俗称是消石灰或熟石灰；（2）氢氧化钙的用途是可以用来建筑材料、改良酸性土壤等；B、（1）NaHCO3的俗称是小苏打；（2）碳酸氢钠的用途是可以作发酵粉、或治疗胃酸过多等。【点睛】本题难度不大，熟记常见酸碱盐的性质。36．【解析】碳酸钠俗称纯碱；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；浓硫酸具有吸水性，常用于干燥剂；碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂；干冰易升华，升华吸热，可用作人工降雨；故答案为：37．(1)紫色石蕊(2)(3)生理盐水##苏打水##肥皂水【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A环显蓝色，故NaOH溶液中加入紫色石蕊溶液；(2)复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故向CuSO4溶液中加入Na2S溶液，生成难溶于水的黑色物质CuS，同时生成硫酸钠，该反应的化学方程式为：；(3)由题干信息可知，甲基橙pH≥4.4时呈黄色，生理盐水、苏打水、肥皂水的pH＞4.4，故可向D环中加入生理盐水或苏打水或肥皂水后，滴加甲基橙溶液，呈现黄色。38．(1)密封、阴凉处(2)增大接触面积，避免盐卤局部浓度过高(3)探究料液比对豆腐口感的影响(4)

2、6、7

48(5)料液比1：5，在85℃，使用48mg/mL-1的盐卤(6)压制时间、搅拌均匀、大豆品质或浸泡时间等【解析】(1)氯化镁易潮解，能够吸收水分，应密封保存，加热时失水和氯化氢而成氧化镁，所以氯化镁应置于阴凉处保存，故填密封、阴凉处。(2)在点浆时，盐卤分3~4次加入豆浆中，同时不断搅拌，能够增大盐卤与豆浆的接触面积，同时避免盐卤局部浓度过高，故填增大接触面积，避免盐卤局部浓度过高。(3)由图可知，第一组实验中的变量是料液比，其余的量相同，则进行第一组实验的目的是探究料液比对豆腐口感的影响，故填探究料液比对豆腐口感的影响。(4)研究温度对豆腐口感的影响，对比的实验中的变量是温度，其余的量保持一致，则对比的实验为2、6、7，故填2、6、7；对比的实验中的变量是温度，其余的量保持一致，则实验6中盐卤用量与2、7中盐卤用量相同，即a=48，故填48。(5)由图可知，口感最好的是实验2，实验条件为料液比1：5，在85℃，使用48mg/mL-1的盐卤，故填料液比1：5，在85℃，使用48mg/mL-1的盐卤。(6)影响豆腐口感的因素较多，除上述因素外，影响豆腐口感的因素还有压制时间、搅拌均匀、大豆品质、浸泡时间等，故填压制时间、搅拌均匀、大豆品质或浸泡时间等。39．(1)(2)将①中的溶液加入②中，若产生白色沉淀，则CO2与NaOH发生反应【解析】(1)向①中加入适量Na2CO3溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；(2)二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，则氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故若生成沉淀则二氧化碳和氢氧化钠反应了，故填：将①中的溶液加入②中，若产生白色沉淀，则CO2与NaOH发生反应。40．(1)

CaO+H2O=Ca(OH)2

放热(2)大于(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】(1)乳化池中，生石灰是氧化钙的俗称，其与水发生反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2，生活中常利用此反应加热食物，说明该反应过程放出大量的热，(2)过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。(3)碳化塔中是氢氧化钙与二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O41．(1)碳酸钙##CaCO3(2)(3)AB【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，故填碳酸钙。(2)由图可知，反应器中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。(3)A

粉碎机能够将块状固体转化为粉末，增大固体的表面积，进而增大反应物的接触面积，选项正确；

B

搅拌器能够使反应物充分混合，增大反应物的接触面积，选项正确；

C

过滤器能够分离难溶性固体与液体组成的混合物，隔绝物质的接触，选项错误，故填AB。42．(1)增大接触面积，使反应更充分(2)(3)除去水【解析】(1)吸收塔中碳酸钠溶液以雾状喷洒是为了增大接触面积，使反应更充分；(2)根据流程可知，亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：；(3)反应是在溶液中进行的，故要得到亚硫酸钠固体，则应在干燥器中除去水，故填：除去水。43．(1)硫酸(2)B(3)两种物质在水中的溶解性不同【解析】(1)由图可知，加入酸后，最后得到硫酸铝，故加入的酸是硫酸；(2)由图可知，酸的浓度在55%~60%时，铝溶出率最高，故酸的浓度最好选择55%~60%。故选B；(3)硫酸铝易溶于水，二氧化硅难溶于水，故可加水溶解、过滤回收硫酸铝溶液，利用的性质是：两种物质在水中的溶解性不同。44．(1)

在金属活动性顺序里，铜排在氢后(2)

在其它条件相同的情况下，酸的浓度越低，铁与硫酸的反应速率越慢

酸的浓度太低，铁与氢离子接触少(3)

浓盐酸挥发

氢气##H2

一定条件下，氢后金属也能与酸发生置换反应【解析】(1)①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；②在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故铜与稀盐酸不反应；(2)①实验①和②中，酸的浓度不同，其它因素均相同，且酸的浓度越低，产生气泡的速率越慢，说明在其它条件相同的情况下，酸的浓度越低，铁与硫酸的反应速率越慢；②实验③中酸的浓度太低，铁与氢离子接触少，故没有气泡产生；(3)①浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，故④是对照实验，目的是排除浓盐酸挥发的干扰；②点燃⑥中气球内的气体，发出爆鸣声，且根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、H、Cl，生成的气体具有可燃性，故则⑥中气球变鼓是因为生成了氢气；③由以上实验可知，铜与稀盐酸不反应，但是铜粉能与浓盐酸反应生