【化学】硝酸 酸雨防治课件2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

高中化学必修二第五章5.2.3硝酸

酸雨防治学习目标1.掌握硝酸的强氧化性。2.通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。3.知道酸雨的成因及防治措施。情境导入问题：工业生产的浓硝酸为什么可以用铝槽车、铁槽车装运，一旦出现事故有极大的危害！从事故现场视频，你认为硝酸具有哪些性质呢？任务一：深识硝酸活动1：硝酸是三大强酸之义。结合已有经验，它有哪些物理性质呢？1.物理性质颜色挥发性气味状态溶解性密度无色刺激性气味比水大与水任意比例互溶液体易挥发熔点：-42℃沸点：83℃密度：1.50g/cm3质量分数为69%的硝酸为浓硝酸质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”任务一：深识硝酸问题1：浓硝酸久置后呈黄色，为什么？1.不稳定性（自身氧化还原反应）4HNO3(浓)====4NO2↑+O2↑+2H2O

△或光照保存在棕色细瓶中，并避光放置于阴凉处纯硝酸

久置硝酸问题3：如何保存浓硝酸？溶于水呈黄色问题2：如何去除硝酸的黄色？向浓硝酸中通入氧气（或空气）4NO2+O2+2H2O=4HNO3任务一：深识硝酸2.化学性质（1）酸性

与指示剂显色与金属反应与碱反应与碱性氧化物反应与弱酸盐反应硝酸稀硝酸使蓝色石蕊溶液变为红色，浓硝酸使蓝色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)。不生成H2如NaOHH++OH-=H2O如CuO2H++CuO=Cu2++H2O如Na2CO32H++CO32-=H2O+CO2↑活动2：从物质类别角度，预测硝酸有哪些化学性质呢？任务一：深识硝酸活动3：从元素化合价角度，预测硝酸有哪些化学性质呢？物质分类化合价氢化物

单质

氧化物

酸

碱

盐

+5+4+3+20-3NH3NH4+N2N2O5NONO2HNO3NH3∙H2ONO-3任务一：深识硝酸问题4：

回顾浓硫酸，硝酸能与与活泼金属反应生成氢气吗？问题5：金属可以与酸反应，为什么能用铝槽车运输浓硝酸？常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化反应（类似浓硫酸）任务一：深识硝酸实验探究：探究稀硝酸和浓硝酸氧化性强弱（2）硝酸的强氧化性任务一：深识硝酸浓硝酸稀硝酸

实验现象结论实验探究：探究稀硝酸和浓硝酸氧化性强弱试管内产生大量红棕色气体，溶液逐渐变绿，铜丝逐渐变细开始产生少量无色气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为红棕色，溶液逐渐变蓝，铜丝逐渐变细浓HNO3与金属铜反应生成NO2稀HNO3与金属铜反应生成NOCu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O任务一：深识硝酸问题6：为什么溶液逐渐变为绿色？实验探究：探究稀硝酸和浓硝酸氧化性强弱NO2在溶液中达到饱和，NO2饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，混合成绿色

问题7：

足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到气体的成分是什么？

NO、NO2的混合气体。铜与浓HNO3反应生成NO2气体，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，铜与稀硝酸反应生成NO气体。问题8：

浓硝酸、稀硝酸与Cu反应产物分别为NO2、NO，反应中稀硝酸化合价降低较多，说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强，对吗？不对。浓硝酸氧化性比稀硝酸强，体现在浓HNO3反应更剧烈。任务一：深识硝酸问题9：

若铜与硝酸反应后，硝酸不足而铜剩余，向反应体系中加入稀硫酸，铜是否继续溶解？若溶解，发生什么反应？实验探究：探究稀硝酸和浓硝酸氧化性强弱（2）强氧化性-与金属单质反应试着写出少量/过量Fe粉分别于稀硝酸反应的方程式。Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（

Fe少量）3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe过量）任务一：深识硝酸（2）强氧化性-与非金属单质反应C+4HNO3（浓）2H2O+4NO2↑+CO2↑∆S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O△（2）强氧化性-与还原性物质反应还原剂：SO2、SO32-、I-、Fe2+等。3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O硝酸的强氧化性及反应规律任务一：深识硝酸总结提升任务一：深识硝酸热交换器氧化炉硝酸的工业制法任务一：深识硝酸硝酸的工业制法有关化学方程式:N2→NH3:________________________。NH3→NO:__________________________。NO→NO2:_________________________。NO2→HNO3:_______________________。4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NON2+3H2

2NH3高温高压催化剂教材P16为了吸收更充分，往往同时通入O2尾气处理方法？任务二：酸雨及防治酸雨：主要指

pH小于5.6

的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。1.酸雨的形成活动4：酸雨是如何形成的呢？任务二：酸雨及防治活动5：酸雨有哪些危害呢？(1)对人体的直接危害首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人致死。(2)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长。(3)破坏土壤、植被、森林。(4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。(5)渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。2.酸雨的危害任务二：酸雨及防治活动5：酸雨要如何防治呢？①调整能源结构，发展清洁能源；②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放；③加强工业废气的回收处理；④改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。尾气处理2xCO+2NOx===2xCO2↑+N2↑催化剂