第08讲 碱变质的实验探究（解析版）

第08讲￿￿碱变质的实验探究（解析版）

班级：___________姓名：___________等级：___________

1．（2023·河南商丘·模拟预测）酸、碱、盐是初中化学的重要内容，它们在生产、生活中有着重要的用途。

(1)下列不属于氢氧化钠俗称的是___________(填字母序号)。

a．火碱b．纯碱c．烧碱d．苛性钠

(2)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，图1为该反应的微观示意图，图2为反应过程中溶液的pH

随加入稀盐酸体积变化的图像。(注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL)

①写出该反应的化学方程式__________。

②请在虚线框内将c点所示溶液中的微粒补画完整__________。

③若将稀盐酸改为相同浓度的稀硫酸，加入nmL稀硫酸时，溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中

性”)。

(3)某化学小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了相关实验。

①该小组同学认为氢氧化钠可能已经变质，请用化学方程式表示其原因__________。

②该小组同学对固体成分进行以下实验探究：

实验设计实验现象固体成分

实验1检验氢氧化钠是否变质：取少量固体于试管中加水溶解

___________含有碳酸钠

后，滴入足量的稀盐酸

实验2探究氢氧化钠是否全部变质：取少量固体于试管中加水

含有碳酸钠

溶解后，加入过量的氯化钡溶液；静置，向上层清液中滴加无色______________________

和氢氧化钠

酚酞溶液

第1页共31页..整理，更多资料加微信：.

(4)取20g已部分变质的NaOH固体，加水全部溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至不再产生沉淀。过滤、洗涤、

干燥后称量，得到10g沉淀。计算：该固体中氢氧化钠的质量分数。

【答案】(1)b

HCl+NaOH=NaCl+HO+-

(2)2nHnCl

碱性

(3)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O产生气泡产生白色沉淀酚酞溶液变红

(4)解：设参与反应的碳酸钠的质量为x

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3¯+2NaOH

106100

x10g

106x

=

10010g

x=10.6g

20g-10.6g

故该固体中氢氧化钠的质量分数为´100%=47%

20g

答：该固体中氢氧化钠的质量分数为47%

【详解】（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱和苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故选b；

（2）①氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

②由图可知，c点溶液的pH小于7，则溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还有剩余的稀盐酸，氯化钠

在水中解离出钠离子与氯离子，稀盐酸解离出氢离子与氯离子，所以虚线框内应补充的离子是H+、Cl-，故

+-

填nHnCl；

③稀盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，参加反应的氯化氢与氢氧化钠的质量比为：

36.5:40=71:80，氢氧化钠和硫酸反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，参加反应的硫酸与氢氧化钠的质量

比为：98:80，则将稀盐酸改为相同浓度的稀硫酸，加入nmL稀硫酸中和等量的氢氧化钠时，,溶液中氢氧

化钠有剩余，溶液呈碱性；

（3）①氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式写为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

②检验氢氧化钠是否变质即检验固体中是否含有碳酸钠，加入稀盐酸后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、

水和二氧化碳，若观察到产生气泡，则说明含有碳酸钠；

探究氢氧化钠是否全部变质，即检验溶液中是否还含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，

第2页共31页..整理，更多资料加微信：.

都能够使酚酞溶液变红，故需加入氯化钡溶液，除去碳酸钠，加入过量的氯化钡溶液产生白色沉淀后，静

置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若酚酞溶液变红，证明还含有氢氧化钠；

（4）利用方程式计算出参与反应的碳酸钠的质量，再求出氢氧化钠的质量，便能求出氢氧化钠的质量分数；

解析见答案。

2．（2023·河南周口·统考一模）酸、碱、盐在生产和生活中有看广泛的应用。

(1)下列有关酸、碱、盐的说法中正确的是（填字母）。

A．酸和碱中一定都含有氢、氧元素

B．有水生成的反应一定是中和反应

C．盐的水溶液的pH一定等于7

D．盐的水溶液中不一定含有金属离子

(2)化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如下图所示：

①该实验中，乙溶液是__________。

②加入甲溶液6mL时，烧瓶中溶液含有的溶质是__________（填化学式）。

③写出发生化学反应的化学方程式____________。

(3)小组同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体。

①大家一致认为该氢氧化钠固体已经变质，请用化学方程式表示其原因____________。

②为了确定该固体的成分，小组同学进行了以下实验探究：

实验步骤实验现象实验结论

取适量固体于试管中，加水充分溶解后，滴入足量的氯化钡溶

__________固体中含有碳酸钠

液

静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液溶液__________该氢氧化钠固体已部分变

第3页共31页..整理，更多资料加微信：.

质

(4)取10g已部分变质的氢氧化钠固体，加水全部溶解后，滴加氢氧化钙溶液至不再产生沉淀。过滤、洗涤、

干燥后称量，得到5g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数。

【答案】(1)D

(2)稀盐酸HCl、NaClHCl＋NaOH=NaCl＋H2O

(3)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O产生白色沉淀溶液由无色变为红色

(4)47%

解：设固体中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3+CaOH2=CaCO3¯+2NaOH

106100

x5g

106x

=

1005g

x=5.3g

该固体中氢氧化钠的质量为10g-5.3g=4.7g；

4.7g

固体中氢氧化钠的质量分数为×100%=47%；

10g

答：该固体中氢氧化钠的质量分数为47%。

【详解】（1）A、酸中一定含有氢元素，但不一定含有氧元素，碱中一定含有氢、氧元素，故选项说法错误；

B、有水生成的反应不一定是中和反应，如氢气和氧气反应生成水，不属于中和反应，故选项说法错误；

C、盐的水溶液的pH不一定等于7，如碳酸钠溶液呈碱性，其pH大于7，故选项说法选项错误；

D、盐的水溶液不一定含有金属离子，如氯化铵是一种盐，其溶液不含金属离子，故选项说法正确。

故选D；

（2）①该实验中，溶液pH由小于7逐渐升高，则乙溶液是稀盐酸，故填：稀盐酸；

②加入甲溶液6mL时，稀盐酸过量，烧瓶中的溶液溶质成分是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，故填：

HCl、NaCl；

③氢氧化钠与盐酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，故填：

HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；

（3）①氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为

CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，故填：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；

第4页共31页..整理，更多资料加微信：.

②实验结论是固体中含有碳酸钠，则氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此可观察到有白色

沉淀产生；

实验结论是氢氧化钠固体已部分变质，说明还含有氢氧化钠，则静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液溶

液，观察到溶液由无色变为红色；

故填：产生白色沉淀；溶液由无色变为红色；

（4）见答案。

3．（2023春·江苏盐城·九年级校考阶段练习）氢氧化钠是重要的常见的碱，它可以多钟物质反应。某小组以

“探究中和反应”为主题展开研究性学习。

(1)【任务一】宏微结合初识中和反应

①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为______，证明反应发生，该反应化学方程式为

______，从微观角度解释该反应的本质是______。

②上述实验从______(选填“反应物减少”或“新物质生成”)角度说明了反应的进行。

(2)【任务二】转换思维再探中和反应

用pH传感器按图1再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图2所示，

小明认为a点对应溶液中的溶质为______(填化学式)，小明要证明自己的观点，可选用的物质是______(填

序号)。

A酚酞溶液B．硝酸银溶液C．氧化铁固体D．硫酸铜溶液

(3)【任务三】探究中和反应能量变化

将图1装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲

线如图所示。

①氢氧化钠和盐酸反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。

②当加入盐酸______mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

第5页共31页..整理，更多资料加微信：.

(4)【拓展任务】小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外

发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是______(用化学方程式表示)。

同学们为了检验氢氧化钠溶液变质的程度，进行了如图实验。

实验操作实验现象实验结论

取少量样品于试管中，向其中先滴入足量______，再滴入______。_______。氢氧化钠完全变质

【答案】(1)无色NaOH+HCl=NaCl+H2O氢离子和氢氧根离子生成水反应物减少

(2)NaOH、NaClAD

(3)放热10

(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氯化钡溶液酚酞溶液产生白色沉淀，无色酚酞不变红

【详解】（1）①氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色，则

向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为无色，证明反应发生，该反应化学方程式为

NaOH+HCl=NaCl+H2O，酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水，则从微观角度解释该反应的本质

是氢离子和氢氧根离子生成水。

②开始溶液显红色，后面生成氯化钠，溶液变成无色，则上述实验从新物质生成角度说明了反应的进行。

（2）a点对应溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故a点对应

溶液中的溶质为NaOH、NaCl，因氯化钠是生成物不需要证明，我们只要证明有氢氧化钠存在即可，因氢

氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠可与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选AD。

（3）①由温度变化曲线图可知，随着反应的进行，温度升高，则氢氧化钠和盐酸反应是放热反应。

②由温度变化曲线图可知，当加入盐酸10mL时，温度达到最高值，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

（4）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则用化学方程式表示为

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化钡

不反应，然后滴加酚酞溶液，溶液不变红色，说明氢氧化钠完全变质。

实验操作实验现象实验结论

取少量样品于试管中，向其中先滴入足量氯化钡溶液，再滴产生白色沉淀，溶液不变氢氧化钠完全

第6页共31页..整理，更多资料加微信：.

入酚酞溶液。红。变质

4．（2023春·江苏盐城·九年级校考阶段练习）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发

现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。

(1)他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示）______。要证明氢氧化钾是

否是部分变质，可用定性、也可用定量方法。

(2)【定性研究】

步

实验目的实验操作实验现象

骤

①检验并______。取样，加水溶解，向其中加氯化钡溶液，静置。有白色沉淀产生。

②确认氯化钡溶液已过量。取①所得少量清液滴加碳酸钠溶液。有______产生。

③证明有氢氧化钾剩余。取①所得少量清液于试管中，滴加无色酚酞溶液。酚酞溶液变红色。

(3)上述实验中酚酞溶液可用______代替（填序号）。

A．紫色石蕊溶液B．硫酸镁溶液C．二氧化碳D．氯化铜溶液

【定量研究】确定部分变质样品中K2CO3的质量分数是否为100%。

Ⅰ沉淀质量法

兴趣小组的同学称取该干燥样品1.38g，溶解于水中，向其中加足量石灰水，过滤后将沉淀洗涤、干燥并称

量，得沉淀质量为0.50g。

Ⅱ气体体积换算法

兴趣小组的同学又用如图所示装置进行实验。

步骤如下：

①按图连接好装置，并检查气密性；

②准确称取该干燥样品1.38g，放入烧瓶内；

第7页共31页..整理，更多资料加微信：.

③打开活塞，滴加10.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；

④反应结束后，量筒内液体的读数为220.0mL。

-1

（已知：该室温条件下，CO2的密度为2.0g×L）

(4)B装置集气瓶内原有的空气对实验结果______（填“有”或“没有”）影响，水面上覆盖的一层植物油的作用

是______。

(5)结合上述两种定量方法，选取最合理的数据计算该样品中K2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果

保留一位小数）。

(6)经过综合分析，该氢氧化钾固体的变质情况是______（选填“全部”“部分”）变质。

【答案】(1)2KOH＋CO2＝K2CO3＋H2O

(2)除去碳酸钾白色沉淀

(3)ABD

(4)没有防止二氧化碳溶于水

(5)量筒内液体的读数可知生成二氧化碳的体积为220.0mL，可知生成的二氧化碳质量=

220.0mL

´2.0g×L-1=0.44g，设样品中碳酸钾的质量为x，

1000mL

K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2­

13844

x0.44g

138x

=

440.44g

x=1.38g

1.38g

该样品中KCO的质量分数=´100%=100.0%

231.38g

答：该样品中K2CO3的质量分数为100.0%

(6)全部

【详解】（1）氢氧化钾易吸收空气中二氧化碳生成碳酸钾和水，发生变质，反应的化学方程式为

2KOH＋CO2＝K2CO3＋H2O；故填：2KOH＋CO2＝K2CO3＋H2O；

（2）[定性研究]

取样，加水溶解，向其中加如过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，如有沉淀

生成，则说明溶液中有碳酸钾；过量的氯化钡会将碳酸钾反应完全，生成碳酸钡沉淀和氯化钾，除非溶液

中有氢氧化钾，否则溶液应显中性；为确认氯化钡溶液是否已过量，可取①所得少量清液滴加碳酸钠溶液，

第8页共31页..整理，更多资料加微信：.

碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应有白色沉淀生成，则说明氯化钡溶液过量；因氢氧化

钾显碱性，为证明有氢氧化钾剩余，可取①所得少量清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，若酚酞溶液变红

色，则证明氢氧化钾剩余；故填：除去碳酸钾；白色沉淀；

（3）滴加无色酚酞溶液的目的，是观察溶液是否变色，进而证明氢氧化钾是否剩余，可代替酚酞溶液的是：

A、如果紫色石蕊溶液变蓝色，说明溶液显碱性，进一步说明溶液中含有氢氧化钾，该选项能够达到实验目

的；

B、硫酸镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钾，但硫酸镁和氯化钡也会反应生成硫酸钡白色沉

淀和氯化镁，通过观察是否产生沉淀不可以判断是否含有氢氧化钾，该选项不能够达到实验目的；

C、二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，

因此通过观察是否产生沉淀可以判断是否含有氢氧化钾，该选项能够达到实验目的；

D、氯化铜能和氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钾，因此通过说法产生蓝色沉淀可以判断是否含

有氢氧化钾，该选项能够达到实验目的；

故选ABD；

（4）图B是采用排水法测二氧化碳的体积，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于

水，所以要在水的上方放一层植物油，防止二氧化碳溶于水；排水法测气体体积的原理是利用排出水的体

积和进入装置中的气体的体积相等的原理进行的，所以在没有二氧化碳生成时，盛水的集气瓶中压强和外

界大气压是相等，当有二氧化碳气体生成时，集气瓶内气体压强增大，将水排出，所以B装置集气瓶内原

有的空气对实验结果没有影响；故填：没有；防止二氧化碳溶于水；

（5）略，详见答案。

（6）由（5）知，该氢氧化钾固体乙完全变质；故填：完全。

5．（2023·四川内江·统考二模）某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶

液。

(1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生白色沉淀的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变

质时发生反应的化学方程式______。

(2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：

【提出问题】变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】猜想一：Na2CO3

猜想二：______（写化学式）

【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同

第9页共31页..整理，更多资料加微信：.

学的观点，理由是______。

【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报。

实验结

实验操作实验现象论

①取一定量的待测液于试管中，加入______溶液。②充分反应后静置，取上产生白色沉淀猜想二

层清液加入无色酚酞溶液______成立

【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应______保存。

【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)Na2CO3和NaOH猜想二中也含有碳酸钠，加入足量的盐酸也能产生气泡足量（或过量）

的氯化钙（氯化钡或硝酸钙等可溶性钙盐或钡盐）无色酚酞溶液变红密封

【详解】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应而变质，同时生成碳酸钠的同时还生成了水，反应的

化学方程式表示为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（2）[做出猜想]氢氧化钠溶液可能全部变质也可能部分变质，如果全部变质，溶质为Na2CO3，如果部分变

质，溶质为Na2CO3和NaOH，结合猜想一，猜想二为Na2CO3和NaOH；

[进行讨论]只要溶液中含有碳酸钠，加入足量的稀盐酸一定会有气泡产生，故不能根据产生气泡的现象判断

猜想一是否正确。

[设计实验]由于碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，故要先检验碳酸钠的存在，同时要将碳酸钠除去，然后通过滴

加无色酚酞来检验氢氧化钠的存在，方法是：取一定量的待测液于试管中，加入过量的氯化钙（或足量的

氯化钙；过量或足量的氯化钡，过量或足量的硝酸钙等可溶性钙盐或钡盐），产生白色沉淀，证明含有碳酸

钠；充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，证明含有氢氧化钠，那么猜想

二正确。

[反思评价]根据在上分析可知，在实验室中，氢氧化钠应密封保存，否则易发生变质。

6．（2023·安徽滁州·校联考二模）已知氯化氢气体易溶于水，其水溶液就是盐酸。某兴趣小组同学用大理石

和浓盐酸反应制取二氧化碳，将制得的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水未变浑浊，他们对此现象产生

了好奇。查阅资料：酸能与碱反应生成盐和水。

【猜想假设】同学们提出了下列三个假设：

假设I：石灰水已变质；假设Ⅱ：制得的气体中没有二氧化碳；

第10页共31页..整理，更多资料加微信：.

假设Ⅲ：制得的气体中有一定量的氯化氢气体；

【实验探究】

(1)用大理石和浓盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______。

(2)同学们先探究假设I是否成立，他们将适量的原试剂瓶中的澄清的石灰水倒入小试管中，然后加入几滴

无色酚酞溶液，观察到_______，他们根据实验现象确认了石灰水未变质。

(3)为探究假设Ⅱ是否成立，小明同学将制得的气体通入紫色石蕊溶液中，发现溶液变红色，他由此得出结论：

制得的气体中有二氧化碳。小组其他同学否定了小明的观点，理由是_______。

(4)同学们通过讨论设计了两个实验来探究假设Ⅱ和假设III，如表所示，请完成下表：

实验方案方案一方案二

实验操作

实验现象C试管中澄清石灰水变浑浊②_______。

实验结论①假设II_______。假设III成立

(5)【实验结论】

同学们通过实验确定了澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的气体中含有一定量的氯化氢气体，请解释将制

得的气体通入澄清石灰水后，石灰水不变浑浊的原因是：_______(用化学方程式表示)。

【拓展提升】

经过反思讨论，同学们将浓盐酸改为稀盐酸，重新制取气体，发现制得的气体能使澄清的石灰水变浑浊，

大家一致认为实验室制取二氧化碳时不能使用浓盐酸。

【答案】(1)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2­

(2)酚酞溶液变红

(3)氯化氢气体通入紫色石蕊溶液中，溶液也会变红色

(4)有气泡产生不成立

第11页共31页..整理，更多资料加微信：.

(5)2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O

【详解】（1）大理石和浓盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以用大理石和浓盐酸制取二氧化碳的化

学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2­；

（2）澄清的石灰水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以石灰水未变质；

（3）氯化氢的水溶液也能使紫色石蕊溶液变红，所以氯化氢气体通入紫色石蕊溶液中，溶液也会变红色，

得出的结论不正确；

（4）根据实验现象：C试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳存在，可知假设II：制得的气体中没有

二氧化碳，不成立；

根据实验结论：假设III成立，可知制得的气体中有一定量的氯化氢气体，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、

水和二氧化碳，所以遇到碳酸钠会产生气泡；

（5）通过实验确定了澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的气体中含有一定量的氯化氢气体，所以将制得的

气体通入澄清石灰水后，石灰水不变浑浊的原因是：氯化氢的水溶液是盐酸，盐酸遇到石灰水会发生中和

反应生成氯化钙和水，用化学方程式表示为：2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O。

7．（2023春·安徽阜阳·九年级校联考阶段练习）学习了碱的性质后，某实验小组的同学在实验室取用氢氧化

钙时，意外发现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行实验探究。

【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质？

【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，能与二氧化碳反应而变质。

(1)写出氢氧化钙变质的化学方程式___________。

【猜想假设】该氢氧化钙的成分为：

(2)猜想一：氢氧化钙；

猜想二：___________(填化学式)；

猜想三：氢氧化钙和碳酸钙。

【实验探究】同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验：

第12页共31页..整理，更多资料加微信：.

(3)操作Ⅱ的名称是___________。

(4)试剂a最好选择___________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。取滤渣B样品，滴加试剂a，观察到___________

现象，说明滤渣B中一定含有碳酸钙。

(5)为进一步验证滤液C的成分，实验小组进行了后续实验。

实验操作实验现象实验结论

取适量滤液C于试管中，向其中滴入几滴___________，观察现象。溶液变红色猜想三成立

【反思评价】

(6)①氢氧化钙的水溶液pH___________7(填“大于”或“小于”或“等于”)。

②综合以上信息，氢氧化钙应___________保存。

CaOH+CO=CaCO¯+HO

【答案】(1)2232

(2)CaCO3

(3)过滤

(4)稀盐酸产生气泡

(5)无色酚酞溶液

(6)大于密封

【详解】（1）氢氧化钙变质是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为

CO2+Ca(OH)2=CaCO3¯+H2O；

（2）猜想一：氢氧化钙没有变质，则成分为氢氧化钙；

猜想二：氢氧化钙完全变质为碳酸钙，则成分为碳酸钙，化学式为CaCO3；

猜想三：氢氧化钙部分变质，则成分为氢氧化钙和碳酸钙；

（3）操作Ⅱ为分离固体和液体的操作，即为过滤操作；

第13页共31页..整理，更多资料加微信：.

（4）取少量样品加水溶解，得到混合物A，然后过滤，得到滤渣B和滤液C，根据结论说明滤渣B中一定

含有碳酸钙，则碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进

行，所以试剂a最好选择稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取滤渣B样品，滴

加试剂a，观察到产生气泡现象，说明滤渣B中一定含有碳酸钙；

（5）根据结论猜想三成立，说明成分为氢氧化钙和碳酸钙，上述实验已经验证含有碳酸钙，该步骤验证滤

液C中含有氢氧化钙，所以取适量滤液C于试管中，向其中滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，

说明滤液C中含有氢氧化钙，即可验证猜想三成立；

（6）①氢氧化钙显碱性，氢氧化钙的水溶液pH大于7；

②由于氢氧化钙易与空气中和的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以氢氧化钙应密封保持。

8．（2023·山东聊城·统考一模）某化学实验小组的同学在探究碱的性质时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，

意外地发现有气泡产生，核对标签确认没有拿错药品。由此小组同学们认定氢氧化钠溶液已经变质。

【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？

(1)【猜想假设】

猜想一：Na2CO3；

猜想二：___________(用化学式表示)。

(2)【设计实验】为了验证上述猜想哪个正确

实验一：甲同学设计了如下方案：取少量变质后的溶液于试管中滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变红，

于是得出的结论该溶液中含有氢氧化钠。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是___________。

实验二：乙同学另外设计实验方案并进行了探究，请你帮他完成下面的内容：

实验操作实验现象结论

步骤1：另取少量变质后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，充分反应产生白色沉

猜想二成

后过滤。淀

立

步骤2：取少量步骤1过滤后的滤液，向其中加入___________，振荡。___________

(3)【反思拓展】1.步骤1中加入过量CaCl2溶液的目的是___________。

2.将变质的氢氧化钠溶液转化为纯净的氢氧化钠溶液的化学方程式___________。

3.实验室中氢氧化钠要注意密封保存。

【答案】(1)Na2CO3、NaOH/NaOH、Na2CO3

(2)碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红无色酚酞试液（合理即可）溶液变为红色

第14页共31页..整理，更多资料加微信：.

NaCO+CaOH=CaCO¯+2NaOH

(3)使溶液中的Na2CO3完全反应2323（合理即可）

【详解】（1）氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，完全变质是碳酸钠，部分变质是氢氧化钠

（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）的混合物；猜想二：Na2CO3、NaOH；

（2）实验一：

乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红；

碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢

氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检

验氢氧化钠的存在。

猜想二成立，说明溶液中存在氢氧化钠和碳酸钠，根据实验可知，步骤1是检验碳酸钠并完全除去碳酸钠，

步骤2是检验氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试试液变红色，因此该实验步骤2可以是：取少

量步骤1过滤后的滤液，向其中加入无色酚酞试液，振荡；产生实验现象是溶液变为红色；

（3）1.根据第小题中分析可知，步骤1中加入过量CaCl2溶液的目的是使溶液中的Na2CO3完全反应，避免

对氢氧化钠的检验产生干扰；

2.氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，将变质的氢氧化钠溶液转化为纯净的氢氧化钠溶液的化学

NaCO+CaOH=CaCO¯+2NaOH

方程式为：2323。

9．（2023·全国·九年级专题练习）酸、碱、盐是化学学习中重要的化合物。

【活动一】探究酸碱的性质

(1)不同的碱溶液具有相似化学性质的原因是含有相同的_______(填离子符号)。

(2)某校实验小组学生对酸碱中和反应进行了探究。

滴加盐酸至恰好完全反应，描述滴加时观察到的现象_______，写出发生化学反应的微观实质_______(用粒

子符号表示)。

【活动二】粗盐的提纯

海水晒盐到的NaCl中常混有泥沙、CaCl2、MgSO4等杂质，化学兴趣小组的同学为了除去杂质，设计了如

第15页共31页..整理，更多资料加微信：.

下实验方案：

(3)写出加入X溶液中X的化学式_______。

(4)操作流程中，加入稀盐酸的目的是_______。

【活动三】氢氧化钠的变质问题

实验上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。

提出问题：敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？

猜想与假设：

猜想Ⅰ：没有变质，全部是NaOH

猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3

猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3

(5)氢氧化钠变质的原因_______(用化学方程式示)。

实验探究：同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容

(6)小朱设计的实验方案

实验步骤实验现象结论

①取一定该NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色

猜想Ⅱ成立

②向①的试管中滴加过的稀盐酸有_______产生

小周设计的实验方案

实验步骤实验现象结论

①取一定量该NaOH洛液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液有白色沉淀产生

猜想Ⅱ成立

②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的pHpH>7

反思与评价：

(7)同学们讨论认为，小朱的实验结论不严密，理由是_______。

第16页共31页..整理，更多资料加微信：.

拓展实验：

(8)小周实验②中所用的方法替换为下列_______试剂，也可以实现相同的目的。

A．无色酚酞溶液B．滴加MgSO4溶液C．通入CO2D．滴加稀盐酸

【答案】(1)OH-

+-

(2)溶液由红色变为无色H+OH=H2O

(3)Na2CO3

(4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

(5)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

(6)气泡

(7)碳酸钠钠也能使酚酞变红色

(8)AB

【详解】（1）能够电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，则碱都能够电离出氢氧根离子，故填：

OH-；

（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，随着盐酸的滴加，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全

反应时，溶液呈中性，溶液变为无色；酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子

+-

结合成水的过程，故填：溶液由红色变为无色；H+OH=H2O；

（3）粗盐中含有氯化钠、泥沙、氯化钙和硫酸镁，加入过量的氯化钡后，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡

沉淀和氯化镁；随后再加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，此

时溶液中溶质除了氯化钠外，还含有氯化钙、过量的氯化钡和氢氧化钠，所以加入X的目的是除去氯化钙

和氯化钡，则可加入碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡的白色沉淀，氯化钙和碳酸钠反应

生成碳酸钙沉淀和氯化钠。之后在过滤后的滤液中加入过量稀盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠即可。

由分析可知，X试液的溶质为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3；

（4）过滤后的滤液B中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要除去碳酸钠和氢氧化钠而不引入新的杂质，可

加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，

故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；

（5）氢氧化钠放置在空气中时，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而使得氢氧化钠变质，反应

的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（6）根据结论猜想二成立，说明固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，向该溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸

第17页共31页..整理，更多资料加微信：.

反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，可观察到有气泡产生，故填：气泡；

（7）小朱的实验步骤①通过滴加酚酞试液变红色说明溶液呈碱性，但是氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是呈碱

性，然后步骤②证明溶液中一定含有碳酸钠。该实验中没有证明氢氧化钠的存在，因此该实验不严谨，故

填：碳酸钠钠也能使酚酞变红色；

（8）小周实验的步骤②是为了验证溶液中是否含有氢氧化钠。该实验通过步骤①已经排除碳酸钠的干扰，

只需要证明溶液溶质为碱性即可。

A、氢氧化钠能使酚酞试液变红色，若试液变红色则证明溶液中含有氢氧化钠，故A正确；

B、硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁白色沉淀，若有白色沉淀产生，证明溶液中含有氢氧化钠，

故B正确；

C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是该反应进行时无明显现象，不能证明溶液中含有氢氧化

钠，故C错误；

D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但是该反应进行时无明显现象，不能证明溶液中含有氢氧化钠，

故D错误；

故选AB。

10．（2023春·黑龙江大庆·九年级校联考阶段练习）酸、碱、盐是化学学习中重要的化合物。

【活动一】探究酸碱的性质

（1）不同的碱溶液具有相似化学性质的原因是含有相同的______(填离子符号)。

（2）某校实验小组学生对酸碱中和反应进行了探究。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，描

述滴加时观察到的现象______，写出发生化学反应的微观实质______(用粒子符号表示)。反应后的溶液中含

有的溶质是_______。(填名称)

【活动二】粗盐的提纯

海水晒盐得到的NaCl中常混有泥沙、CaCl2、MgSO4等杂质，化学兴趣小组的同学为了除去杂质，设计了

如下实验方案：

（3）写出加入X溶液中X的俗称_______。

（4）操作流程中，加入稀盐酸的目的是_______。

【活动三】氢氧化钠的变质问题

第18页共31页..整理，更多资料加微信：.

（5）实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。

提出问题：敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？

猜想与假设：猜想Ⅰ：没有变质，全部是NaOH；

猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；

猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3。

氢氧化钠变质的原因_______(用化学方程式表示)。

实验探究：同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容

（6）小朱设计的实验方案

实验步骤实验现象结论

①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色

猜想Ⅱ成立

②向①的试管中滴加过量的稀盐酸有_______产生

（7）小周设计的实验方案

实验步骤实验现象结论

①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液_______

猜想Ⅱ成立

②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的pH值pH>7

写出加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式_______

反思与评价：（8）同学们讨论认为，小朱的实验结论不严密，理由是______。

-+-

【答案】OH溶液由红色变为无色H+OH=H2O氯化钠和氯化氢苏打/纯碱

除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O气泡有白色沉淀生成

BaCl2+Na2CO3＝BaCO3¯+2NaCl碳酸钠溶液显碱性也能使酚酞变红

【详解】活动一

（1）不同的碱溶液具有相似化学性质的原因是含有相同的氢氧根离子，符号是：OH-；

（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液是红色的，加入盐酸后与其反应生成氯化钠和水，碱性逐渐消失，最终由于

盐酸过量溶液显酸性，但中性和酸性的溶液不能使酚酞变色，故现象是溶液颜色由红色变为无色；实质是

+-

氢离子和氢氧根离子结合为水，表达式是：H+OH=H2O；反应后由于盐酸过量因此溶液中溶质是氯化

钠和氯化氢；

第19页共31页..整理，更多资料加微信：.

活动二

（3）根据题意氯化钡除去硫酸镁中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，氢氧化钠溶液除去硫酸镁中的镁离子

转化为氢氧化镁沉淀，所以X是碳酸钠溶液，除去剩余的氯化钡中的钡离子和氯化钙中的钙离子分别转化

为碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，则X即碳酸钠俗称为苏打或纯碱；

（4）根据题意，所加试剂都是过量的，因此氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液有剩余，二者都会与盐酸反应，

分别生成氯化钠和水以及氯化钠、水二氧化碳，加入稀盐酸的目的是：除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠；

活动三

（5）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；

（6）向①的试管中滴加过量的稀盐酸，由于盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是：

冒气泡；

（7）①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀

和氯化钠，因此现象是：有白色沉淀生成；化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3¯+2NaCl；

（8）同学们讨论认为，小朱的实验结论不严密，理由是碳酸钠溶液显碱性也能使酚酞变红；因此加入酚酞

后再加稀盐酸，虽出现相同现象也可以是猜想III。

11．（2022秋·黑龙江哈尔滨·九年级哈尔滨市第六十九中学校校考阶段练习）化学活动小组同学想验证久置

的氢氧化钠溶液是否变质，向其中滴加氢氧化钙溶液，过滤，得到无色溶液，证明氢氧化钠溶液已经变质。

实验后，对“无色溶液”继续探究。

【提出问题】反应后的无色溶液中含有那些溶质？

【猜想与假设】甲同学猜想：溶液中只含有NaOH一种溶质

乙同学猜想：溶液中含有NaOH、Ca(OH)2两种溶质

丙同学猜想：溶液中含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2三种溶质

【表达与交流】同学们讨论后认为__________同学猜想是错的，理由是___________。

【活动与探究】甲同学为了验证自己猜想，设计实验方案如下：

第20页共31页..整理，更多资料加微信：.

取少量溶液于试管中，向其中通入适量二氧化碳，若无明显现象，即可得出自己猜想正确的结论，请对甲

同学的实验设计是否合理进行评价___________。

乙同学选择与甲同学使用的物质不同类别的另一类物质A，验证了甲的猜想不正确，在滴加A过程中某

种生成物如图，则A物质的类别是_______（填“酸”或“碱”或“盐”）。

【解释与结论】若通过实验证明甲和乙同学的猜想都是错误的，则无色溶液中溶质的化学式为__________。

【归纳与总结】向碱盐的溶液中加酸溶液时，________（填“酸碱”或“酸盐”）先反应；分析溶液中溶质的成

分时，在选择化学试剂方面需要考虑所加试剂与__________反应且产生明显的实验现象，才能得出正确结

论。

【答案】丙在溶液中氢氧化钙与碳酸钠能反应，不共存不正确，若溶液的溶质为氢氧化钠

和碳酸钠，通入二氧化碳也无明显现象，无法证明是否含碳酸钠酸NaOH、Na2CO3酸碱

待测物质反应

【详解】表达交流：

氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，故丙同学的猜想是错误的；

活动与探究：

若溶液的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，通入二氧化碳也无明显现象，无法证明是否含碳酸钠，故甲同学的实

验设计不合理；

甲的猜想不正确，则溶液中可能含氢氧化钙或碳酸钠，检验氢氧化钙，应加入碳酸钠等盐，会产生白色沉

淀，而加入A溶液后，得到的是无色溶液，说明溶液中含碳酸钠，加入的A是酸，碳酸钠和酸反应生成二

第21页共31页..整理，更多资料加微信：.

氧化碳，产生气泡，则说明含碳酸钠，故A物质的类别是酸；

解释与结论：

由以上分析可知，无色溶液中的溶质是：NaOH、Na2CO3；

归纳总结：

碱盐的溶液中加酸溶液时，酸碱先反应，待碱完全反应后，酸和盐反应；

分析溶液中溶质的成分时，在选择化学试剂方面需要考虑所加试剂与待测物质反应反应且产生明显的实验

现象，才能得出正确结论。

12．（2022春·江西吉安·九年级统考竞赛）甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发

现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。这是

什么原因呢？他们依据所学的化学知识，分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞变质造成的；

乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；

丁：可能与氢氧化钠溶液的浓度大小有关。

(1)甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：______；

(2)丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是：______；

(3)四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想，还需作如下实验，你知道其实验目的吗？

实验步骤设计这一步骤的目的

1、将配制的氢氧化钠溶液加热______

2、在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油证明红色消失与氧气无关。

通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍消失。

(4)若丁同学的猜想正确，请你帮他完成下列设计的实验。

实验方法可能观察到的现象结论

取两支试管，分别加入______溶液，然后浓度大（或小）的溶液中红色最终消失；浓度小（或

______

各滴加数滴酚酞溶液。大）的溶液颜色无明显变化，

【答案】(1)若酚酞变质，刚开始溶液就不会变红色了

第22页共31页..整理，更多资料加微信：.

(2)氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠水溶液显碱性，红色不会消失

(3)排出其中的氧气

(4)不同浓度氢氧化钠红色消失与否与氢氧化钠溶液浓度大小有关

【解析】（1）

如果酚酞试液变质，则遇氢氧化钠溶液不能变红色，故甲同学的猜想错误。

（2）

氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故乙同学的猜想错误。

（3）

将配制的氢氧化钠溶液加热，是为了排出溶液中的氧气，防止氧气对实验现象的干扰。

（4）

①若丁同学的猜想正确，则与NaOH溶液浓度大小有关；可以通过改变溶液的浓度来观察实验现象，得出

结论。实验方法为：取等体积不同浓度氢氧化钠溶液分别于两支试管中，分别滴加数滴酚酞试液；氢氧化

钠浓度大的溶液中先变红色，后褪色；氢氧化钠浓度小的溶液中溶液变红色，一段时间后溶液不褪色；②

从而得出结论红色消失与否与氢氧化钠溶液浓度大小有关。

13．（2018·江苏淮安·统考二模）实验室贮存的烧碱易变质。围绕变质问题某学习小组同学取实验室放置了

一段时间的烧碱固体样品进行下列探究，过程如下，请回答相关问题：

【原因分析】贮存在实验室里的烧碱为什么会变质呢？请分析后用化学方程式表示烧碱变质的原因

___________________。

【方案讨论】欲检验烧碱是否变质，小王建议用无色酚酞试液，小李立即否定了小王的建议，他否定的理

由是_______；同时小李提出可以使用一种碱溶液来证明烧碱是否已变质，大家讨论后觉得可行，小李选择

的这种碱溶液是________。

【知识链接】若已变质，请参与定量测定样品纯度：

【原理思路】利用Na2CO3与酸反应产生CO2，通过CO2质量（C装置反应前后的质量差）的测定，确定一

定量样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。通过讨论大家一致认为选用稀硫酸比稀盐酸测量结果更准

确，请分析原因_____。

【实验方案】小红同学根据原理思路，设计了下图实验方案（固定装置省略），其中浓硫酸的作用是

__________。

第23页共31页..整理，更多资料加微信：.

【交流讨论】小明认为该实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下

列哪些因素会导致难以避免的误差________（填序号）。

①加入的稀硫酸量不足②实验前，甲、乙装置内的空气没有排出

③干燥管与空气直接相通④实验结束后，甲、乙装置内仍留有CO2

【答案】CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

氢氧化钠和碳酸钠都能使无色酚酞试液氢氧化钙溶液（石灰水也可）或氢氧化钡溶液盐酸

具有挥发性，随二氧化碳气流进入丙装置中会导致结果偏大干燥二氧化碳，防止水蒸气进入丙装置中

②③/③②

【详解】原因分析：

烧碱是氢氧化钠的俗名，易吸收空气中二氧化碳变质，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；

方案讨论：

碳酸钠也呈碱性，不论变质与否，滴入无色酚酞试液都会变红，所以直接滴入酚酞无法检验；

证明烧碱是否变质需要验证是否有碳酸钠，能与碳酸钠反应有现象的碱溶液可能含有钙离子或钡离子，能

产生沉淀。故填：氢氧化钙溶液（石灰水也可）或氢氧化钡溶液；

原理思路：

盐酸具有挥发性，盐酸在产生气体过程中可能将稀盐酸中氯化氢气体带出，被碱石灰吸收影响实验结果，

故填：盐酸具有挥发性，随二氧化碳气流进入丙装置中会导致结果偏大；

实验方案：

浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可干燥二氧化碳气体，防止水蒸气被碱石灰吸收导致结果偏大，

故填：干燥二氧化碳，防止水蒸气进入丙装置中；

交流讨论：

①加入稀硫酸的量不足，可以继续添加稀硫酸，可以避免，不符合题意；

第24页共31页..整理，更多资料加微信：.

②实验前甲、乙装置中空气没有排出，空气中的水和二氧化碳会被碱石灰吸收造成难以避免的影响，符合

题意；

③干燥管与空气相通，空气中的水和二氧化碳会被吸收造成难以避免的影响，符合题意；

④实验结束后，甲、乙装置中残留的二氧化碳可以用通氮气或其他合适方式排出，可以避免，不符合题意；

故填：②③。

14．（2022春·九年级单元测试）化学实验课上，实验小组的同学对酸碱中和反应进行如下探究：

I、探究氢氧化钠与稀硫酸能否发生反应

查阅资