专题10 盐和化肥（考点详解）（原卷版）

专题10盐和化肥

常见的盐

1.氯化钠（NaCl）

（1）俗名：食盐

（2）氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。

（3）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。

在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。

2.碳酸钠（Na2CO3）

（1）俗名：纯碱、苏打

（2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产

方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。

（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

3.碳酸氢钠（NaHCO3）

（1）俗名：小苏打。

（2）又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。

（3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多，灭火器里二氧化碳发生剂。

4.碳酸钙（CaCO3）

（1）俗名：大理石、石灰石

（2）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。

（3）用途：建筑材料、补钙剂

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5.硫酸铜（CuSO4）

硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶

于水，水溶液是蓝色，具有毒性。配制波尔多液农药（含硫酸铜和氢氧化钙）等2.部分盐的鉴别：

1．（2022年江苏省扬州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（）

A．CaCO3属于碳酸盐B．贝壳和珍珠中含有CaCO3

C．CaCO3易溶于水D．CaCO3可用作补钙剂

2．（2022年四川省南充市中考）某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（）

A．NaOH、苛性钠、碱B．C2H5OH、酒精、无机物

C．CO2、干冰、有机物D．Na2CO3、小苏打、盐

3．（2022年安徽省中考）某自热火锅的发热包成分标识如下图。下列各组物质所属类别正确的是（）

项ABCD

物质生石灰和苛性钠活性炭和碳酸钠苛性钠和碳酸钠铁粉和铝粉

类别碱含碳化合物盐金属单质

成分

生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、

还原铁粉、碳酸钠

A．AB．BC．CD．D

4．（2022年江西省中考）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的

是

A．食盐—调味剂B．蔗糖—甜味剂

C．碳酸钙—预防骨质疏松D．小苏打—预防甲状腺肿大

5．（2022年江苏省连云港市中考）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A．活性炭有吸附性，可用于净水B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯

C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁D．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂

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解答此类试题的关键在于掌握常见盐的俗名、性质及用途。

1.碳酸钠又称纯碱，纯碱不是碱是盐，但是水溶液是碱性的。碳酸钠广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂

的生产。工业上利用碳酸钠和氢氧化钙制取氢氧化钠。

2.食盐属于“盐〞类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义，是指一类化合物。

3.“盐〞不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的〔有毒！不能食用〕，氯化镁是苦的，

碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！

4.盐的定义不像酸或碱的定义那样强调“全部〞二字，事实上，一种物质中只要含有金属离子

〔或铵根离子〕和酸根离子，该物质就是盐。

盐的分类和性质

1.盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类

（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。

（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。

3.盐的化学性质

（1）盐跟某些金属的反应

盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的

金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。

Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2；ZnSO4＋Cu不反应

（2）盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl

AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

（3）盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须可溶于水）

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

（4）盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐

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（参加反应的盐都必须可溶于水，且符合复分解反应发生的条件)

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3

BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl

1．（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（）

A．NO2B．NH3C．NH4NO3D．HNO3

2．（2022年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存

放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（）

A．1号柜B．2号柜C．3号柜D．4号柜

3．（2022年四川省自贡市中考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（）

A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4

B．酸：HCl、H2SO4、HNO3

C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O

D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4

4．（2022年山东省泰安市中考）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（）

A．金属材料：生铁、硬铝、青铜B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱

C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒

1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类。

根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。(氯化钠为钠盐)

根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。(氯化钠为盐酸盐)

2.酸、碱、盐的溶解性规律：①酸都溶;②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡;③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸

盐都可溶;④盐酸盐只有氯化银不可溶;⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶;⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

(1)盐+金属→新盐+新金属

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铁参与置换反应，生成亚铁盐

(2)某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应

a.有沉淀生成；b.有气体放出；c.有水生成；d.如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。

复分解反应

1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

3.复分解反应发生的条件

复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，

复分解反应才可以发生。

2-

4.碳酸盐（CO3）的鉴别：用盐酸和石灰水

如：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

+

5.铵盐（NH4）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨

如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

1．（2022湖南益阳中考）用盐酸除去水垢中Mg（OH）2的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。该反

应属于（）

A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应

2．（2022湖南邵阳中考）下列化学方程式及反应类型均正确的是（）

A．S+O2SO2，化合反应

B．H2O2H2↑+O2↑，分解反应

C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2，置换反应

D．Ca（OH）2+HCl=CaCl2+H2O，复分解反应

3.（2022湖南常德中考）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是（）

A.NaOH、KNO3、MgCl2B.Na2CO3、HCl、BaCl2

C.KNO3、NaCl、H2SO4D.FeCl3、KCl、HCl

4.（2022年新疆中考）下列有关鉴别和除杂的方法错误的是

实验目的实验方法

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A鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体加足量的水观察

B鉴别木炭粉和二氧化锰粉末加入过氧化氢溶液，观察现象

C除去FeSO4溶液中的CuSO4加入过量铁粉，过滤

D除去NaCl溶液中的CaCl2加入过量的Na2CO3溶液，过滤

A．AB．BC．CD．D

5．（2022山东济宁中考）（5分）草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重

要来源之一，课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验：

①将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是；

②取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，初步判定滤液中可能含有（填符号）；

继续滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色浑浊。分析实验可知，草木灰提

供钾肥的主要成分是（填化学式）；

③已知滤液呈碱性，请设计实验证明：

实验步骤现象与结论

取滤液加入试管，滴加无色酚酞试液溶液变为红色，滤液显碱性

1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

2－－

3.碳酸根离子的检验：含CO3（HCO3）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳

2－－

气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO3离子（或HCO3）。

1.利用复分解反应条件判断离子能否共存

复分解反应的实质是:在溶液中参加反应的两种化合物发生离解后,互相交换离子,造成溶液中离子的种类、

数目减少,宏观上表现为生成沉淀、气体或水。

2.利用复分解反应除杂

除杂时加入的试剂应只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质,生成物要易于分离。

2.根据现象鉴别物质

根据待鉴别物质的化学性质,利用所提供的试剂与待鉴别物质发生反应,抓住产生沉淀或气体、溶液变色、

无明显变化等现象作为突破口,进行鉴别。

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化学肥料

1.常见化肥的种类和作用如下表所示：

化肥种类举例用途

常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3，

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能

氮肥硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素

促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿

CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等

磷肥有Ca3(PO4)2磷矿粉、钙镁磷肥、磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的

磷肥过磷酸钙〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗

合物〗旱能力

钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、

钾肥常用的钾肥有K2SO4和KCl等

增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能

2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于

复合肥料。

3.氮肥的简易鉴别：

（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。

（2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。

1.（2022北京中考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是

A.K2SO4B.CO(NH2)2C.NH4ClD.Ca(H2PO4)2

2.（2022江苏南通中考）下列化肥属于复合肥料的是（）

A.氯化钾B.磷矿粉C.硝酸钠D.硝酸钾

3．（2022湖南湘西州中考）复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，

有效成分更高。下列属于复合肥料的是（）

A．NH4ClB．KClC．Ca（H2PO4）2D．（NH4）2HPO4

4.（2022广西桂林中考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是

A.过磷酸钙B.碳酸氢铵C.硝酸铵D.氯化钾

5.（2022贵州铜仁中考）产业振兴是乡村振兴战略中的目标之一。“科学种田”能提高粮食产量和保障粮

食安全，请根据要求回答下列题：

（1）农业上施用的硝酸钾属于______肥料（填化肥的种类）。

（2）某地准备种植的油茶适合在中性或弱酸性土壤中生长，请你用pH试纸帮助当地农民检测土壤的pH（写

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出具体的实验操作步骤）。

氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法：一看、二闻、三溶。一看：白色固体是氮肥、钾肥，灰白色固体是磷

肥；二闻：有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶：氮肥、钾肥

全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。

1.使用化肥的注意事项：

种类性质使用注意事项

易溶于水，受潮时在常温下即能分解，（1）不与碱性物质混用以免降低肥效

碳酸氢铵

温度越高分解越快，遇碱放出氨气。（2）贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施

NH4HCO3

在土壤中不残留有害物质用后要盖土或立即灌溉

易溶于水，受热易分解，遇碱放出氨（1）不与碱性物质混用以免降低肥效

硝酸铵

气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸（2）不能与易燃物混在一起，结块时，不要用铁

NH4NO3

锤砸碎

易溶于水，吸湿性小，常温稳定，遇（1）不与碱性物质混用以免降低肥效

硫酸铵

碱时放出氨气，长期施用，会使土壤（2）不能长期使用

(NH4)2SO4

酸化，板结

硫酸钾易溶于水，长期使用，会使土壤酸化、不能长期使用

K2SO4板结

粗盐的提纯

Ⅰ粗盐中难溶性杂质的去除

1．实验仪器：托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚

钳。

2．实验药品：蒸馏水、粗盐

3．实验操作：

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4．实验步骤：

（1）溶解：

a．称量粗盐；

b．加水溶解，并用玻璃棒不断搅拌。

（2）过滤（除去难溶性杂质）

一贴、二低、三靠

（3）蒸发：加热时用玻璃棒搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当有较多固体出现时停止

加热，利用余热将其蒸干。

（4）产率计算：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量：

精盐产率=精盐质量/粗盐质量x100%

【总结】本实验中玻璃棒的作用

实验玻璃棒的作用目的

固体溶解搅拌加速溶解

过滤引流防止液体外溅、冲破滤纸

蒸发搅拌防止因局部温度过高造成液滴或晶体飞溅

计算产率转移固体转移固体

Ⅱ粗盐中可溶性杂质的去除

1．实验目的：

2+

粗盐中除了含有不溶性杂质外，也含有可溶性杂质，如CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。为除去粗盐中的Ca、

2+2-

Mg以及SO4，设计方案。

2．设计思路：

2+2+2-

将杂质离子Ca、Mg以及SO4转化为沉淀过滤除去

3．除杂流程：

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步骤目的生成的沉淀(填化学式)所得溶液中的溶质(填化学式)

①除去Na2SO4BaSO4NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2

②除去MgCl2Mg(OH)2NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH

③除去CaCl2、BaCl2CaCO3、BaCO3NaCl、NaOH、Na2CO3

④除去NaOH、Na2CO3NaCl

各步骤发生反应的化学方程式

步骤①：Na2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2NaCl

步骤②：2NaOH＋MgCl2==Mg(OH)2↓＋2NaCl

步骤③：CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl；

BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl

步骤④：HCl＋NaOH==NaCl＋H2O；

Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑

命题热点

2-

（1）加入过量CaCl2的目的是：除去杂质SO4，其反应的化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2NaCl；

2+

（2）加入过量NaOH的目的是：除去杂质Mg，其反应的化学方程式为：2NaOH＋MgCl2==Mg(OH)2↓＋2NaCl

2+2+

（3）加入过量Na2CO3的目的是：除去杂质Ca、Ba，其反应的化学方程式为：

CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl

（4）加入过量HCl