第3单元 物质构成的奥秘 （单元复习学案）（原卷版）

单元复习

第三单元物质构成的奥秘

板块导航

01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识清单梳理教材内容，掌握基础知识

04/考点演练演练重点难点，突破学习任务

05/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．知道物质由分子、原子、离子构成，能从微观角度认识物质变化的本质并解释相关现象。

2．了解原子的构成，熟悉1~18号元素的原子核外电子排布规律。

3．了解离子的形成过程，了解相对原子质量。

4．了解元素的概念，熟悉元素符号写法及其意义；知道元素周期表的信息和排列规律。

重点:

从微观角度认识物质；原子的结构；元素周期表

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知识点1物质由微观粒子构成

1.物质由分子、原子、离子构成

分子原子离子

由分子构成的物质，分子是保

概念原子是_____________________离子是__________________

持_____________________

银原子图像：

某种有机物分子图像：氯化钠模型

图像

或

模型

氯化钠（NaCl由____和____构

常见____________________、_______（如Fe、Cu）、_______

成）、硫酸铜（CuSO4由____

物质CO2、H2O、H2O2、酒精等（如He、Ne）、硅（Si）等

和____构成）

【易错提醒】

（1）分子不能保持物质的物理性质。

（2）物质的化学性质由构成该物质的粒子来保持。

（3）分子由原子构成：有些物质的分子由同种原子构成，如O2；大多数物质的分子由两种或两种以上原子

构成，如MnO2、CO2；相同的原子也可构成不同的分子，如H2O、H2O2。

（4）分子不一定都比原子大，但一定比构成它的原子大。

（5）由离子构成的物质，一定同时由阴离子和阳离子构成，且阴阳离子所带正负电荷总数相等。

2．微观粒子的性质（以分子为例）

（1）分子很________，质量小、体积小；

（2）分子之间________；间隔大小与状态有关，一般气体>液体>固体；

（3）分子总是____________；

（4）同种分子构成的物质化学性质________，不同种分子构成的物质化学性质________。

3．从微观角度认识物质

（1）用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）

物理变化化学变化

宏观没有其他物质生成有其他物质生成

微观_________没有改变分子分成_________，_________又结合成新分子

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化学变化的实质：____________________，____________________。

（2）用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）

混合物纯净物

宏观含有两种或两种以上的物质，如空气只含有一种物质，如氧气

含有______分子，如空气中含有氧气分子、氮只含有______分子，如氧气中只含有氧分子一种

微观

气分子、二氧化碳分子等分子

（3）用微粒的观点解释现象：

湿衣服晾在太阳下比阴凉三态变化、热胀冷缩、气体能被压缩、

常见湿衣服的晾干、闻到气味、

处干得快，夏天比冬天干水和酒精混合后体积小于原来两者体

现象溶解、扩散、挥发等

得快积之和、体温计工作原理等

原因____________________________________________________________

【易错提醒】

分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。

知识点2探究分子运动的实验

实验

步骤1步骤2步骤3

步骤

在盛有约40ml蒸馏水的取步骤I得到的溶液，置于将烧杯中的溶液分别倒入A、B两个小

实验烧杯中加如5一6滴酚酞试管中，再向其中滴加浓氨烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约5ml

操作试液，搅拌均匀，观察现水，观察现象浓氨水。用一个大烧杯罩住A，C两个

象小烧杯，烧杯B置于大烧杯外

实验

图示

溶液颜色由无色变为A烧杯中____________；

现象无明显现象

______色B烧杯中____________

结论水不能使酚酞变色______能使酚酞变色分子____________

烧杯变红原因：

解释A________________________________________

B烧杯不变色原因：____________________

知识点3原子结构

1．原子的构成

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（1）原子不显电性的原因：______________________________________________________。

（2）一般规律：

①在原子中，核电荷数=____________=____________

②不同种类的原子______不同

③原子中质子数______等于中子数

④并不是所有原子的原子核中都有______。例如：氢原子核中无中子

2.原子的核外电子的排布

（1）核外电子是分层排布的，离核最近的为______，依次为第二层、第三层…。

（2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。

（3）每个电子层的电子数是不同的，第一层最多为______个，第二层最多为______个，最外层最多为______

个（只有一层的，电子不超过______个）。

3.原子结构示意图（以钠原子为例）

4.原子结构和元素的化学性质关系

原子原子的最外层电子数特点得失电子推测元素性质

稀有气体原子8（He为2）既不得电子，也不失电子比较稳定

金属原子一般______易______电子不稳定

非金属原子一般______易______电子不稳定

【易错提醒】

元素的化学性质与相应原子的____________密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质

______。

知识点4相对原子质量

1.定义：____________________________________

2.符号：Ar

3.计算式：

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【易错提醒】

（1）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值，没有质量单位；

（2）原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。

（3）相对原子质量≈________+________。

知识点5离子

1．离子的形成

定义带电的________________叫离子

形成

________带________的原子（或原子团），如Na+、Mg2+

分类

________带________的原子（或原子团），如Cl−、O2-

书写在元素符号________标出离子所带电荷数，如Al3+、O2−

离子符号

含义

阳离子

离子结构圆圈内数字________弧线上数字之和，如镁离子结构示意图

示意图

阴离子

圆圈内数字________弧线上数字之和，如氧离子结构示意图

【易错提醒】

（1）形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。

（2）金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。

（3）离子所带电荷数=质子数-电子数，数值为正是阳离子，带正电荷；数值为负是阴离子，带负电荷。

2.离子与原子的比较

离子

原子

阳离子阴离子

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结构质子数________电子数质子数________电子数质子数________电子数

电性不带电带________电带________电

得电子得电子

联系阳离子原子阴离子

失电子失电子

知识点5元素

1．定义：________________________________一类原子的总称。

2．对定义的理解：

元素的种类由原子的________决定。

________不同，元素种类就不同；

不同种元素的本质区别是________________。

3．元素的化学性质由原子的________________决定。

4．地壳中含量居前四位的元素是________________________，其中含量最多的金属元素为________。

5．元素的分类

（1）________元素：“钅”字旁（汞和金除外）

（2）________元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等

（3）________元素：“气”字头

6．元素符号：

（1）书写：第一个字母大写，第二个字母小写。

（2）意义：①宏观：表示_______；②微观：表示_______；③有些还表示物质，如金属、稀有气体等。

【易错提醒】

元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Mg只能表示

2个镁原子。

7．物质、元素和微观粒子之间的关系

知识点6元素周期表

1.编制者：俄国科学家________发现了元素周期律并编制出元素周期表。

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2.原子序数：按原子________递增的顺序给元素编的号。________=________=________=________。

3.横行（周期）：元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，共7个周期。

4.纵列（族）：共有18个纵列，16个族（8、9、10三个纵列共同组成1个族）。

5.每一格的信息：

5.排列规律

（1）每一横行元素的________________，最外层电子数从左到右________________________，元素种类从

________元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）。

（2）同一纵列元素的___________________，电子层数________。

【易错提醒】

（1）原子的电子层数＝元素所在________；电子层数相同的原子在________。

（2）最外层电子数＝所在主族数；________相同的原子在同一主族。

►考点一构成物质的微粒及性质

【典例1】物质由微观粒子构成。下列物质都是由离子构成的一组是

A．硫酸铜、氯化钠B．氨气、干冰

C．汞、黄铜D．液氧、金刚石

【变式1-1】宏观和微观是化学学习的两个角度，下列物质由分子构成的是

A．硫酸铜B．水银C．干冰D．氯化钠

【变式1-2】航天员饮用水属于小分子团水，小分子团水由5～8个水分子构成，一次饮用125mL小分子团

水可维持人6小时正常需水量。下列说法正确的是

A．小分子团水是由水分子构成的B．小分子团水中的水分子是静止的

C．小分子团水的组成元素和普通水不同D．小分子团水中的水分子间没有间隔

►考点二用微粒的观点解释

【典例2】下列宏观事实对应的微观解释不正确的是

A．端午时节粽飘香——分子在不断运动

B．金刚石和石墨的物理性质差异明显——碳原子的排列方式不同

C．变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形——分子体积变大

D．23g金属钠中含有钠原子约6.02×1023个——原子的质量很小

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【变式2-1】从微观分析物质类别，下列属于混合物的是。

A．B．C．D．

【变式2-2】从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。下图是某密闭容器中氢气燃烧并降

至室温的微观示意图。

(1)从微观过程可分析出，变化I的变化过程属于（填“物理”或“化学”，下同）变化；Ⅱ的变化过属于

变化：从宏观的角度看，变化I和变化Ⅱ的本质区别是；从微观的角度看，变化I和变化Ⅱ的本质区

别是。

(2)变化I的过程中，没有发生变化的最小微粒的名称是。

(3)下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是_______（填写序号）；

A．分子的种类不变B．分子大小不变

C．分子的数目改变D．分子的化学性质不变

(4)根据上图能获得很多信息，写出一条与化学反应有关的信息。

►考点三实验探究分子运动

【典例3】某兴趣小组做以下实验：探究分子有运动。请回答实验中的有关问题。

(1)实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，观察现象；再向其中滴加浓氨水，观察

现象，由实验现象得出的结论有。

(2)实验Ⅱ(如上图甲所示)：滴有酚酞溶液的烧杯中的现象是；产生这一现象的原因是。

(3)为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验Ⅲ(如上图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要，

理由是。

【变式3-1】如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：

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(1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气（填现象），说明该装置气密性良好。

再关闭止水夹，拔下注射器。

(2)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置。（填操作），推动注射器的活塞将浓氨水通过

导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要

说明：氨水的性质是，微粒的性质是。

(3)马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现（选填“左侧”或

“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度对微粒的运动速率产生了影响。拆

除装置前，向装置内注入HCl或H2SO4防止氨气逸散。

【变式3-1】某兴趣小组设计如下图实验装置探究“分子的运动”。

资料信息：酚酞溶液遇碱性物质变红，遇酸性物质不变色；氨水呈碱性。

【实验过程】

(1)图I所示实验的现象是，此实验说明分子。但是在实验时同学们闻到了一股

难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图1所示，并进行如下操作:

a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。

b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有

热水的烧杯中，观察几分钟。

【分析讨论】

(2)E试管放有酚酞溶液的目的是。

(3)图II所示实验的现象是；由图II实验可以得到的结论是。

(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是。

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(5)氨气由分子构成，其化学符号为NH3，下列表示氨分子的模型是____________。(填序号)

A．B．

C．D．

►考点四原子的构成及核外电子排布

【典例4】1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向

前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是

A．原子是实心球体

B．原子的质量主要集中在原子核上

C．原子核不带电

D．原子核在原子中占的体积很大

【变式4-1】下列说法不正确的是

A．在多个电子的原子里，电子是分层排布的

B．具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子

C．非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于或等于4个

D．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数

【变式4-2】如图是A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，据图回答下列问题。

（1）图中粒子共表示种元素。

（2）属于相对稳定结构的粒子有（填字母）。

（3）在化学反应中，易得到电子的原子有（填字母）。

►考点五相对原子质量

【典例5】化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为

1.993´10-26kg，一种锌原子的质量为1.096´10-25kg，该锌原子的相对原子质量是

A．12B．64C．66D．1.096´10-25kg

【变式5-1】已知R-离子的核外电子数为18，其相对原子质量为35，则R的中子数为

A．16B．17C．18D．19

【变式5-2】一个碳-12原子的实际质量是mg，钙的相对原子质量是40，则一个钙原子的实际质量是

1010

A．10gB．mgC．10mgD．g

33

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►考点六离子

【典例6】关于钙原子（Ca）和钙离子（Ca2+）的判断中，不正确的是

A．核电荷数相等B．核内质子数相等C．核外电子数相等D．质量几乎相等

【变式6-1】X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d，若它们的离子Xm-、Yn-、Zm+、Qn+的电子

层结构相同，则下列关系正确的是

A．a-b=m-nB．c-b=m+nC．c-d=m+nD．ab-d=2n

【变式6-2】如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）

A．④表示的粒子属于金属元素

B．①表示的粒子在化学反应中易失电子

C．①②③④表示四种不同元素

D．②④所表示的粒子化学性质相似

►考点七元素

【典例7】重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的

A．质子数B．中子数C．体积D．相对原子质量

【变式7-1】各种元素在地壳里的含量(质量分数)如下图，其中含量最多的元素是

A．铁B．铝C．硅D．氧

【变式7-2】下列符号中，表示两个铁原子的是

23+

A．FeB．2Fe2C．2FeD．2Fe

►考点八元素周期表与原子结构示意图

【典例8】元素周期表是研究化学的重要化学工具，下图是几种元素在元素周期表中的相对位置以及部分信

息。请回答下列问题：

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(1)下列说法不正确的是（填写字母标号）。

A．氯原子的核外电子数为17，最外层电子数为7

B．磷的相对原子质量为15

C．根据X元素的位置推出其质子数为16

D．保持氧气化学性质的最小粒子是O原子

(2)图2所示粒子共表示种元素。X元素的化学性质与图2中的化学性质相似（填写字母标

号）。

(3)氯化镁是由（填具体粒子的化学符号）构成的，写出镁与氯气点燃生成氯化镁的方程式。

(4)稀有气体氩原子序数是18，其化学性质很不活泼的原因是。

【变式8-1】元素周期表中部分元素的相关信息如下图所示，回答下列问题。

(1)12号元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，它的离子符号是。

(2)16号元素符号是，请画出16号元素原子结构示意图，最外层电子数

为。

(3)在第三周期中，各元素的原子从左到右由易（填“得到”或“失去”，下同）电子到易

电子，最后是稳定结构。

(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左到右（写一点）。

(5)不同元素最本质的区别是；科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数

是。

(6)锂元素和钠元素的化学性质相似，是因为锂原子和钠原子的。

(7)地壳中含量最多的元素名称是，含量最多的金属元素是。

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【变式8-2】近日，我国发射了中国航天神舟15号，与天和核心舱对接。在航天飞机和火箭上用到了珍贵

的钪钛合金，钪在元素周期表中的信息及原子结构如图1所示，其它四种常见微粒的结构如图2所示：

(1)对图1、2的解读正确的是。(填序号)

①钪原子的中子数为21②图2中只有一种微粒的化学性质与钪较为相似

③图2中有两种阴离子④B表示的元素位于元素周期表的第二周期

(2)北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其结构如图3所示，

则硫化铷的化学式为。

(3)下图为火箭发射过程中，一种液态火箭推进剂与气态助燃剂发生反应的微观示意图。该反应的化学方程

式为。

1．物质都是由粒子构成的，下列物质由分子构成的是

A．干冰B．碳酸钠C．金刚石D．铜

2．下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是

A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭

B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大

C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同

D．同种分子排列方式不同则化学性质不同

3．如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是

A．图中“+”表示铝原子带正电

B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上

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C．铝原子在化学反应中易得到电子

D．铝原子核外有3个电子层

4．生活中常见的“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”指的是

A．单质B．元素C．原子D．分子

5．与元素的化学性质关系最密切的是的

A．元素的相对原子质量B．原子的核外电子数

C．元素的核电荷数D．原子的最外层电子数

6．如图为四种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是

A．①和②B．①和③C．②和③D．③和④

7．下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法不正确的是

A．变化I为物理变化，变化Ⅱ为化学变化

B．变化I和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变

C．变化I说明分子间有间隔

D．变化I和Ⅱ中分子的种类都发生了改变

8．2022年2月第24届冬奥会在北京完美落幕。其中碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。

如图是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图，有关说法正确的是

A．碲是金属元素B．X=73

C．碲的相对原子质量为127.6gD．碲原子在化学反应中容易得到电子，Y=6

9．下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是

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A．②③属于不同种元素B．当X的数值为10时，①表示一种原子

C．②属于金属元素D．④在化学反应中易得电子形成阳离子

10．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是

A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以由同种原子构成的物质也一定是纯净物

B．水和过氧化氢具有不同的化学性质，因为分子中原子种类不同

C．分子是由原子构成，所以分子的质量和体积一定比原子大

D．化学反应的实质是原子的重新组合，所以化学反应前后分子的种类一定发生改变

11．以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质

量。如改为以一种氧原子质量的1/12作为基准，则以下量会发生改变的是

A．一个氢原子的实际质量B．一滴水中所含水分子的个数

C．氨气的相对分子质量D．一个氧分子和一个氢分子的质量比

12．如图是密闭容器物质变化过程的微观示意图（●表示氧原子，○表示氢原子）

(1)变化I所表示的变化类型是，依据是。

(2)微观上看，变化I中发生根本改变的微粒是（填名称）。

(3)下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是_______（填写序号）。

A．分子的数目增多B．分子变小

C．分子间距离变小D．分子的种类发生改变

(4)根据图中信息能得到变化I的一条微观信息是。

(5)A图中物质属于（物质类别）微观依据。

(6)变化I的基本反应类型是。

13．请根据以下元素信息和粒子结构示意图，回答问题：

(1)稀土元素是一类有重要用途的资源。据图A判断该稀土元素属于元素(填“金属”或“非金属”)｡

第15页共20页.

(2)B、C对应的元素化学性质相似的原因是这两种粒子的相同｡

(3)若D表示带一个单位负电荷的某离子的结构示意图，则X=｡

14．元素周期表是学习化学的重要工具。如下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

1H2He

氢IIAIIIAIVAVAVIAVIIA氦

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

锂铍硼碳氮氧氟氖

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

钠镁铝硅磷硫氯氩

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

(1)氟原子的相对原子质量为。

(2)原子序数为13的元素的原子结构示意图为。

(3)表中同一周期元素的原子相同。

(4)在下图微粒结构示意图中：

①A~G共有种元素；

②表示阳离子的微粒有（填字母序号）；

③化学性质相似的微粒组合有（填字母序号）。

1．中美科学家携手创造出迄今世界上最轻的一种镁原子一镁18，有助于科学家们更好地理解原子是如何形

成的。镁18原子结构与镁19、镁20、镁24等相比不同之处是

A．质子数B．中子数C．核电荷数D．核外电子数

2．下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是

+-

A．NaB．OHC．O2D．Mg

3．从微观分析，下列属于化学变化的是

A．

B．

第16页共20页.

C．

D．

4．模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法

正确的是

A．③形成的阳离子符号是H+

B．①②属于同种元素

C．①对应的原子结构示意图是④

D．②形成的单质化学性质不稳定

5．作为相对原子质量标准的碳原子与某种原子的质量关系为：÷＝4，则原子的相对质量

为

A．3B．4C．12D．48

6．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）

A．④表示的粒子属于金属元素

B．①表示的粒子在化学反应中易失电子

C．①②③④表示四种不同元素

D．②④所表示的粒子化学性质相似

7．质子数不超过18的A、B、C三种粒子，它们的核电荷数依次增大。A粒子失去2个电子后呈电中性；B

粒子带2个单位正电荷，其核外电子排布和氖原子相同；C粒子得到2个电子后最外层可达到8个电子稳定

结构，则A、B、C三种粒子是

A．Mg2+、Al3+、O2-B．O2-、Mg2+、S2-

C．O2-、Mg2+、SD．Al3+、Ne、S2-

8．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意

第17页共20页.

图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是

A．镓属于金属元素，m=3B．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3

C．镓元素的位置应该在Z处D．镓的最外层电子数与A1相同

9．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是

A．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子

B．氮气、氧气都是由分子构成的，则由分子构成的物质都是气体

C．所有分子都是由原子构成的，则所有的分子都比原子大

D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化

10．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的

原子经放射后，变成了另一种元素的原子。它一定放射了（）

A．中子B．质子C．该原子的原子核D．离子

11．资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径

越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，下列说法不正确的是

A．原子半径：r（S）＞r（O）

B．半径：r（Mg）＞r（Mg2+）

C．半径：r（Al3+）＞r（F-）

D．元素周期表中第三周期元素中原子半径最大的是钠

12．随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。

(1)如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通

过，请在方框中画出微粒图示。

(2)分离过程中的变化属于（填“物理”或“化学”）变化。据如图所示工作原理推测氮分子比氧分子体积

（填“大”或“小”），空气经过制氧机分子筛吸附氮