2024高考化学课件 发展素养(十二) 平衡思想-化学平衡图像的解读与分析

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化学反应速率和

化学平衡发展素养(十二)平衡思想——化学平衡图像的解读与分析探究点1

化学平衡图像信息的解读探究点2

图表图像信息分析表述作业手册探究命题角度发展核心素养该类试题在信息、数据等命题情境、取材上都有所创新,通过新颖的化学反应速率、化学平衡图像或表格等直观素材,考查学生信息提取、吸收和应用的能力,定量分析和计算等能力,难度较大[变化观念与平衡思想][证据推理与模型认知]该类试题通过从图像分析、推理和计算等方面培养学生搜集证据和建立模型化认知的核心素养探究点1

化学平衡图像信息的解读1.图像信息的获取依据化学反应原理中反应速率和平衡移动知识解读图像,关键在于对“数”“形”“义”“性”的综合思考,包括:(1)明标:明晰横、纵坐标所表示的化学含义,这是理解题意和进行正确思考的前提。明晰坐标含义,也就是用变化的观念分析坐标,找出横、纵坐标的关系,再结合教材,联系相应的知识点。(2)找点:找出曲线中的特殊点(起点、顶点、拐点、终点、交叉点、平衡点等),分析这些点所表示的化学意义以及影响这些点的主要因素及限制因素等,大多考题就落在这些点的含义分析上,因为这些点往往隐含着某些限制条件或某些特殊的化学含义。(3)析线:正确分析曲线的变化趋势(上升、下降、平缓、转折等),同时对走势有转折变化的曲线,要分段进行分析,研究各段曲线的变化趋势及其含义。2.图像信息的加工在准确解读图像信息的基础上,对试题信息进行加工处理:例1(不定选)[2021·湖南卷]已知:A(g)+2B(g)⇌

3C(g)

ΔH<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应,t1时达到平衡状态Ⅰ,在t2时改变某一条件,t3时重新达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(

)A.容器内压强不变,表明反应达到平衡B.t2时改变的条件:向容器中加入CC.平衡时A的体积分数φ:φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)D.平衡常数K:K(Ⅱ)<K(Ⅰ)BC[解析]根据A(g)+2B(g)⇌3C(g)可知,反应前后气体分子数不变,容器内压强不变,不能表明反应达到平衡,故A错误;t2时加入C,生成物浓度增大,逆反应速率瞬时增大,正反应速率瞬时不变,平衡逆移,使得正反应速率增大,逆反应速率减小,故B正确;可假设等温等容的两个容器,容器甲:1molA+2molB,容器乙:1molA+2molB+xmolC,由反应可知,甲和乙达等效平衡,平衡时两容器内A的体积分数相同,再向甲、乙两容器内各加入1molB,平衡均右移,但甲容器向右移动的程度大,则再次达平衡时两容器内A的体积分数乙>甲,即φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ),故C正确;平衡常数受温度影响,Ⅰ和Ⅱ温度相同,平衡常数相同,故D错误。【信息解读】思路引导分析步骤

1.提取整体反应过程的图像信息从开始到t1阶段,反应

进行;t1~t2段,达到平衡状态;t2~t3段,平衡

移动;t3以后达到新平衡

2.结合反应特点分析每个时间段图像变化的原因该反应为气体分子数不变的可逆反应,恒温恒容条件下,不论反应是否达到平衡状态,压强均

;t2时改变条件,v正瞬间不变,反应过程中不断增大,排除温度、压强、催化剂等因素对反应的影响,改变条件应为向容器中加入C

正向逆向不变思路引导分析步骤

3.比较状态Ⅱ和状态ⅠA的体积分数和平衡常数题述反应为气体物质的量不变的反应,假设起始加入不同量的C,则平衡时A的体积分数相同,再加入1molB对总物质的量少的体系影响大,所以A的体积分数:φ(Ⅱ)

φ(Ⅰ);反应在恒温条件下进行,所以K值

>不变变式题氢气是一种清洁高效的新型能源,如何经济实用的制取氢气成为重要课题。H2S可用于高效制取氢气,发生的反应为2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)。甲

乙(1)若起始时容器中只有H2S,平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图甲所示。①图中曲线Z表示的物质是

(填化学式)。S2[解析]起始时容器中只有H2S,随着反应进行,H2与S2的物质的量逐渐增多,且H2的物质的量为S2的两倍,故图中曲线Z表示的物质是S2,曲线Y表示的物质是H2,曲线X表示的物质是H2S。变式题氢气是一种清洁高效的新型能源,如何经济实用的制取氢气成为重要课题。H2S可用于高效制取氢气,发生的反应为2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)。甲

乙(1)若起始时容器中只有H2S,平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图甲所示。②C点时H2S的转化率为

%(保留一位小数)。

66.7

变式题氢气是一种清洁高效的新型能源,如何经济实用的制取氢气成为重要课题。H2S可用于高效制取氢气,发生的反应为2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)。甲

乙(1)若起始时容器中只有H2S,平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图甲所示。③A点时,设容器内的总压为pPa,则平衡常数Kp=

(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

变式题氢气是一种清洁高效的新型能源,如何经济实用的制取氢气成为重要课题。H2S可用于高效制取氢气,发生的反应为2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)。甲

乙(2)若在两个等容积的恒容容器中分别加入2.0molH2S、1.0molH2S,测得不同温度下H2S的平衡转化率如图乙所示。①M点、O点和N点的逆反应速率v(M)、v(O)和v(N)的大小关系为

(用“>”“<”或“=”表示,下同)。

v(M)<v(O)<v(N)[解析]在两个等容积的恒容容器中分别加入2.0molH2S、1.0molH2S,结合等效平衡可知加入2.0molH2S的容器内相当于增大压强,平衡逆向移动,H2S的平衡转化率减小,故上方曲线代表加入1.0molH2S,下方曲线代表加入2.0molH2S。①压强越大,浓度越大,反应速率越快,即下方曲线的O点的逆反应速率>上方曲线M点的逆反应速率,即v(M)<v(O),又温度越高,反应速率越快,即v(O)<v(N)。变式题氢气是一种清洁高效的新型能源,如何经济实用的制取氢气成为重要课题。H2S可用于高效制取氢气,发生的反应为2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)。甲

乙(2)若在两个等容积的恒容容器中分别加入2.0molH2S、1.0molH2S,测得不同温度下H2S的平衡转化率如图乙所示。②M、N两点容器内的压强2p(M)

p(N),平衡常数K(M)、K(N)、K(O)三者的大小关系为

。

<K(M)=K(O)<K(N)[解析]M、N两点容器内H2S的平衡转化率相同,平衡时N点气体物质的量为M点气体物质的量的两倍,则N点压强为M点压强的两倍,但N点温度较高,所以2p(M)<p(N);升高温度,H2S的平衡转化率增大,平衡正向移动,K增大,即平衡常数K(O)<K(N),温度不变,平衡常数不变,即K(M)=K(O),故K(M)=K(O)<K(N)。探究点2

图表图像信息分析表述文字描述代表一种开放性思维与能力,一般从速率问题、平衡(转化率)问题、安全问题、节能减排等角度作答(考查前两个角度居多),实际上就是效益最大化的问题。1.条件选择类(1)实验最佳条件的选择或控制就是为了又“快”又“好”地生产,即主要是从反应速率与转化率(化学平衡)两个角度来分析,“快”就是提高反应速率,“好”就是提高转化率,原料利用率高,而影响速率与转化率的主要因素就是浓度、温度、压强与催化剂,其中温度与压强是试题中经常考查的因素。(2)从速率、转化率、产率、纯度等角度分析,选择最佳条件。如针对反应速率时,思考方向为如何提高浸出速率,如何提高反应速率等;针对平衡转化率、产率时,可运用平衡移动原理解释(其他条件不变情况下,改变××条件,可逆反应平衡向××方向移动,导致××发生变化);针对综合生产效益时,可从原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护、绿色化学等方面作答。(3)选择当前条件的优势,其他条件的不足,往往不足的描述比较容易忽略,如温度过高或过低,压强过小或过大,也要进行分析。2.原因分析类(1)依据化学反应速率和平衡移动原理,分析造成图像曲线变化的原因。(2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点,解题时要多加关注,不同的条件会有不同的选择性。(3)这类题目一般都是多要素影响,需要多角度分析原因。

0.975

该反应气体分子数减少,增大压强,α提高。5.0MPa>2.5MPa=p2,所以p1=5.0MPa

温度、压强和反应物的起始浓度(组成)

升高温度,k增大使v逐渐提高,但α降低使v逐渐下降。当t<tm,k增大对v的提高大于α引起的降低;当t>tm后,k增大对v的提高小于α引起的降低思路引导分析步骤

1.结合题干信息判断反应特点已知反应是一个正向气体体积减小的放热反应,增大压强可以使平衡

移动,SO2平衡转化率α

;升高温度平衡

移动,SO2平衡转化率α

2.结合反应特点,用“定一动一”法分析不同曲线对应的条件在同一温度下,压强为5.0MPa时,SO2的平衡转化率一定高于压强为2.5MPa时,因此,曲线

对应5.0MPa,由图中数据可求α

3.根据v的计算公式,综合判断多因素对速率的影响升高温度,k增大使v逐渐提高,但α降低使v逐渐下降。当t<tm,k增大对v的提高

α引起的降低;当t>tm后,k增大对v的提高

α引起的降低

【信息解读】正向增大逆向减小p1大于小于变式题

[2022·湖北黄冈中学模拟]我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。因此,研发二氧化碳的利用技术,将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。CO2耦合乙苯(C6H5—C2H5,简称EB)脱氢制备苯乙烯(C6H5—C2H3,简称ST)是综合利用CO2的热点研究领域。制备ST涉及的主要反应如下:a.EB(g)⇌ST(g)+H2(g)

ΔH1b.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.2kJ·mol-1c.EB(g)+CO2(g)⇌ST(g)+CO(g)+H2O(g)

ΔH3=+158.8kJ·mol-1回答下列问题:(1)为提高EB的平衡转化率,应选择的反应条件为

(填标号)。

A.低温、高压 B.高温、低压C.低温、低压 D.高温、高压B[解析]a.EB(g)⇌ST(g)+H2(g)

ΔH1b.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.2kJ·mol-1c.EB(g)+CO2(g)⇌ST(g)+CO(g)+H2O(g)

ΔH3=+158.8kJ·mol-1根据盖斯定律c-b得,EB(g)⇌ST(g)+H2(g)

ΔH1=+117.6kJ·mol-1,正反应为吸热反应,正反应气体物质的量增大,减小压强、升高温度平衡正向移动,可提高EB平衡转化率,故应选择的反应条件为高温、低压。

F2.25[解析]其他条件相同,n(CO2)∶n(H2)越大,CO2的平衡转化率越小,B、E、F投料比不同但转化率相同,且F点CO2和H2初始投料比最大,说明F点的温度最高;达到平衡状态的E点,CO2转化率刚好达到50%,设初始投料CO2和H2均为1mol,列三段式:

CO2(g)+H2(g)

⇌CO(g)+H2O(g)起始/mol

1

1

0

0转化/mol

0.5

0.5

0.5

0.5平衡/mol

0.5

0.5

0.5

0.5

(2)在一定条件下,选择合适的催化剂只进行b反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)。②在容积不变的密闭容器中,分别在温度T1、T2(T2>T1>E点温度)发生上述反应,反应中H2(g)和CO(g)的体积分数(w)随时间(t)的变化关系如图所示。已知:起始时密闭容器中w[CO2(g)]和w[H2(g)]、w[CO(g)]和w[H2O(g)]分别相等。则表示T1时w[H2(g)]的曲线是

(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。

丙[解析]反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.2kJ·mol-1为吸热反应,升高温度平衡正向移动,CO2的转化率增大,起始时密闭容器中w[CO2(g)]和w[H2(g)]、w[CO(g)]和w[H2O(g)]分别相等,则T1、T2温度下CO2的平衡转化率大于50%,则w[H2(g)]小于w(CO),其中甲、丁是一个温度,乙、丙是一个温度,即丙、丁代表H2,其中T1温度下,曲线丙符合w[H2(g)]。(3)恒压0.1MPa下,改变原料气配比为下列三种情况:仅EB、n(EB)∶n(CO2)=1∶10、n(EB)∶n(N2)=1∶10进行以上a、b反应,测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。①图中,表示原料气配比n(EB)∶n(N2)=1∶10的曲线是曲线

(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

Ⅱ[解析]投料仅EB或EB和N2时,只发生反应a;当n(EB)∶n(N2)=1∶10时,由于总压强不变,所以EB的分压减小,相当于减小压强,反应a的平衡正向移动,EB的平衡转化率增大,所以曲线Ⅱ表示原料气配比为n(EB)∶n(N2)=1∶10。(3)恒压0.1MPa下,改变原料气配比为下列三种情况:仅EB、n(EB)∶n(CO2)=1∶10、n(EB)∶n(N2)=1∶10进行以上a、b反应,测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。②CO2能显著提高EB的平衡转化率,从平衡移动的角度解释CO2的作用:

。

CO2作为稀释气,降低乙苯分压并消耗H2,促进乙苯脱氢反应平衡向正反应方向移动,进而提高乙苯平衡转化率[解析]CO2作为稀释气,降低反应a分压并消耗H2,促进乙苯脱氢反应平衡向正反应方向移动,进而提高乙苯平衡转化率。

0.04

探究点一化学平衡图像信息的解读

12345678C

123456782.

[2022·山西晋城模拟]在容积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B,再分别加入0.1molA和0.2molA,在不同温度下反应A(g)+B(s)⇌2C(g)达到平衡,平衡时A的物质的量浓度c(A)随温度的变化曲线如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是 (

)A.反应A(g)+B(s)⇌2C(g)

ΔS>0、ΔH<0B.A的转化率:α(Ⅱ)>α(Ⅲ)C.体系中c(C):c(C,Ⅱ)>c(C,Ⅲ)D.化学平衡常数:K(Ⅰ)=K(Ⅲ)>K(Ⅱ)C12345678[解析]由图可知随温度升高,A浓度降低,平衡正向移动,则该反应吸热,ΔH>0,正反应气体物质的量增大,则ΔS>0,A项错误;Ⅱ点处的体系相当于2个0.1molA气体为起始量建立的等效平衡(Ⅲ)合并后压缩体积,则平衡逆向移动,A的转化率减小,B项错误;Ⅱ比Ⅲ投料加倍,则反应物和生成物浓度都增大,C项正确;Ⅱ和Ⅲ温度相同,则K(Ⅲ)=K(Ⅱ),随温度升高,平衡正向移动,所以K(Ⅰ)<K(Ⅲ)=K(Ⅱ),D项错误。123456783.一定条件下,CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)

ΔH=-53.7kJ·mol-1,向2L恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2反应,图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下,建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法中不正确的是(

)A.m点:v正>v逆B.活化能:过程Ⅱ>过程ⅠC.n点时该反应的平衡常数K=50D.过程Ⅰ,t2时刻改变的反应条件可能是升高温度C12345678

123456784.现有反应A2+B2

⇌2AB,在温度和压强可变条件下,产物AB的生成情况如图所示。a为500℃,b为300℃,从t3开始压缩容器,则下列叙述正确的是(

)A.AB为气体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应放热B.A2、B2、AB均为气体;正反应吸热C.AB为固体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应放热D.AB为气体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应吸热A12345678[解析]温度高,平衡时AB含量小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,则该反应的正反应为放热反应,ΔH<0;从时间t3开始加压,AB的含量减小,说明反应向逆反应方向进行,则反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数,则AB为气体,A2、B2中至少有一种为非气体,如都为气体,增大压强平衡不移动,故A正确。123456785.研究NOx之间的转化具有重要意义。(1)已知:N2O4(g)⇌2NO2(g)

ΔH>0,将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中,控制反应温度为T1。①下列可以作为反应达到平衡的判据是

。

A.气体的压强不变

B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)C.K不变

D.容器内气体的密度不变E.容器内颜色不变AE12345678[解析]A项,该反应前后气体分子数不相等,当压强不变时,表明该反应平衡不再移动,可以作为平衡的标志,正确;B项,v(N2O4)∶v(NO2)=1∶2,当2v正(N2O4)=v逆(NO2)时,可以表明反应已达平衡,错误;C项,由于该反应控制了温度不变,故K始终不变,不可作为反应达到平衡状态的标志,错误;D项,气体的总质量不变,容器容积是不变的,所以密度始终不变,错误;E项,NO2为红棕色,若颜色不变,则表明NO2的浓度不变,即反应已达平衡,正确。123456785.研究NOx之间的转化具有重要意义。(1)已知:N2O4(g)⇌2NO2(g)

ΔH>0,将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中,控制反应温度为T1。②反应达到平衡时,混合气体平衡总压强为p,N2O4气体的平衡转化率为75%,则反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数Kp=

[对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp,如p(B)=p·x(B),p为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。

12345678

12345678(2)NO氧化反应:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行,其反应过程能量变化示意图如图。Ⅰ.2NO(g)⇌N2O2(g)

ΔH1Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)

ΔH2①决定NO氧化反应速率的步骤是

(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

Ⅱ[解析]决定整个反应速率的是最慢的一步反应,即活化能最大的一步,根据图像分析,决定NO氧化速率的步骤是Ⅱ。12345678②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体,保持其他条件不变,控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3),测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO,在温度

(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长,试结合反应过程能量图分析其原因:

。

T4[解析]在图中作一平行于时间轴的线,可见,转化相同量的NO,T4对应的时间较长。但是T4的温度高于T3,按理说,温度越高速率越快。这是因为反应Ⅰ为放热反应,升高温度时,平衡逆向移动,c(N2O2)减小,则不易发生反应Ⅱ,即浓度减小的影响超过了升高温度对反应速率的影响。 ΔH1<0,温度升高,反应Ⅰ平衡逆移,c(N2O2)减小;浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响123456786.CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:(1)由上表判断,催化剂X

(填“优于”或“劣于”)Y,理由是

。探究点二图表图像信息分析表述

积碳反应

CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应

CO2(g)+C(s)

=2CO(g)ΔH/(kJ·mol-1)75172活化能/(kJ·mol-1)催化剂X3391催化剂Y4372劣于

相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应的活化能大,积碳反应的速率小;而消碳反应活化能相对较小,消碳反应速率大12345678[解析]从表格中数据可看出相对于催化剂X,用催化剂Y催化时积碳反应的活化能大,则积碳反应的反应速率小,而消碳反应活化能相对较小,则消碳反应的反应速率大,再根据题干信息“反应中催化剂活性会因积碳反应而降低”可知催化剂X劣于催化剂Y。

积碳反应

CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应

CO2(g)+C(s)

=2CO(g)ΔH/(kJ·mol-1)75172活化能/(kJ·mol-1)催化剂X3391催化剂Y437212345678(2)在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图甲所示,升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是

(填标号)。

A.K积、K消均增加

B.v积减小、v消增加C.K积减小、K消增加

D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大AD[解析]两个反应均为吸热反应,故随温度升高,K积和K消均增加,且消碳反应速率增加的倍数比积碳反应的大,故A、D正确。12345678(3)在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图乙所示,则p(CO2)从大到小的顺序为

(用a、b、c表示)。

c>b>a[解析]由该图像可知在反应时间和p(CH4)相同时,图像中速率关系va>vb>vc,结合沉积碳的生成速率方程v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5,在p(CH4)相同时,随着p(CO2)增大,反应速率逐渐减慢,即可判断CO2的压强:c>b>a。123456787.(1)利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)

CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法不正确的是

(填序号)。

①M点时平衡常数比N点时平衡常数大②温度低于250℃时,随温度升高乙烯的平衡产率增大③实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率②③12345678[解析]随温度升高,CO2的平衡转化率减小,则该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,M点时平衡常数比N点时平衡常数大,故①正确;温度低于250℃时,随温度升高乙烯的平衡产率减小,故②错误;实际反应应尽可能在250℃下进行,以提高CO2的转化率,但为了提高单位时间的产量,温度不宜过低,若温度过低,催化剂活性降低,反应速率减小,故③错误。12345678(2)在密闭容器中充入5molCO和4molNO,发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)

ΔH=-746.5kJ·mol-1,如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题:①温度:T1

(填“<”或“>”)T2。

>[解析]2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)

ΔH=-746.5kJ·mol-1,升高温度平衡逆向移动,NO体积分数增大,所以T1>T2。12345678(2)在密闭容器中充入5molCO和4molNO,发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)

ΔH=-746.5kJ·mol-1,如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题:②某温度下,若反应进行到10min达到平衡状态D点时,容器的容积为2L,则此时的平衡常数K=

(结果精确到两位小数);用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=

。

0.220.1mol·L-1·min-112345678

12345678(2)在密闭容器中充入5molCO和4molNO,发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)

ΔH=-746.5kJ·mol-1,如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题:③若在D点对反应容器升温的同时扩大容积至体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的

点。

A[解析]若在D点对反应容器升温的同时扩大容积至体系压强减小,平衡逆向移动,NO体积分数增大,故可能为A点。123456788.

[2022·湖北襄阳五中适应考]我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和,这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO2

转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。(1)H2还原CO2制取CH4的部分反应如下:①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)