高中化学必修第一册教参全书学习资料

第一节物质的分类及转化1.认识元素可以组成不同种类的物质，能从不同层次认识物质的多样性，学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.能从本质上了解分散系的分类方法，认识胶体是一种常见的分散系，了解胶体的性质。建立胶体的制备及利用其性质解释相关日常生活现象的思维模型。3.能从物质类别的角度认识同类物质具有相似性，一定条件下各类物质可以相互转化。能从物质的宏观特征入手对物质的反应进行分类。宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想要点一根据物质的组成和性质分类1．元素的存在形式(1)单质与化合物由一种元素组成的纯净物为单质，每一种元素都可以形成单质。由两种或两种以上的元素组成的纯净物称为化合物，绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。(2)同素异形体由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。如金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体；白磷和红磷是磷元素的同素异形体。2．根据物质的组成分类(1)树状分类法(2)交叉分类法①从不同的角度对物质进行分类的方法，如②用交叉分类法对盐进行分类3．根据物质的性质进行分类除了物质的组成，物质的性质也是对物质进行分类常用的依据。如按照氧化物的不同性质，可以分为酸性氧化物和碱性氧化物。(1)酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO3等大多数非金属氧化物，CO2与NaOH反应的化学方程式CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。(2)碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Fe2O3等大多数金属氧化物，CaO与HCl反应的化学方程式CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O。(3)既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。要点二分散系及其分类1．概念把一种(或多种)物质以粒子形式分散在另一种(或多种)物质中所形成的混合物，叫做分散系。分散系eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(分散质：分散系中被分散成粒子的物质,分散剂：除分散质的另一种物质))溶液是一种分散系，分散质是溶质，分散剂是溶剂，乳浊液和悬浊液也各是一种分散系，其中被分散成小液滴或固体小颗粒的物质是分散质，液体是分散剂。2．分类(1)按照分散质粒子大小分类(数轴法)(2)按分散剂的状态可将胶体分为固溶胶(如烟、有色玻璃)，液溶胶[如Fe(OH)3胶体]和气溶胶(如雾、云)。注意：溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。3．Fe(OH)3胶体的制备与丁达尔效应(1)实验探究实验操作取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察实验装置实验现象形成红褐色、透明的液体盛Fe(OH)3胶体的烧杯中有一条光亮的“通路”，盛CuSO4溶液的烧杯中无此现象(2)胶体的性质——丁达尔效应①概念：当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。②应用：区别溶液和胶体的一种常用物理方法。注意：胶体和溶液从外观上没有明显区别，都是均匀的分散系，肉眼不能区分胶体和溶液。要点三物质的转化1．酸、碱、盐的性质(1)酸(或碱、盐)的相似性：不同的酸(或碱、盐)具有相似的化学性质，是因为它们在组成上具有相似性。(2)酸、碱、盐的主要化学性质①酸的主要化学性质(以H2SO4为例)酸的主要化学性质反应的化学方程式酸与活泼金属(Zn)反应H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑酸与碱性氧化物(CuO)反应H2SO4＋CuO=CuSO4＋H2O酸与碱(NaOH)反应H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O酸与某些盐(Na2CO3)反应H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O②碱的主要化学性质(以NaOH为例)碱的主要化学性质反应的化学方程式碱与酸性氧化物(CO2)反应2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O碱与酸(HCl)反应NaOH＋HCl=NaCl＋H2O碱与某些盐(CuSO4)反应2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓③盐的主要化学性质(以CuSO4为例)盐的主要化学性质反应的化学方程式盐与活泼金属(Zn)反应CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu盐与碱(NaOH)反应CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓盐与某些盐(BaCl2)反应CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2(3)微观角度分析不同酸或碱或盐性质的相似性不同的酸溶液中都含有H＋，不同的碱溶液中都含有OH－，不同的盐溶液都含有金属离子(NHeq\o\al(＋,4))和酸根离子。(4)酸、碱、盐之间反应的类型酸与金属、盐与金属的反应属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应属于复分解反应。化学反应(基本反应类型)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(根据反应前后物质种类的多少\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反应,分解反应)),根据反应物和生成物的类别\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(置换反应,复分解反应))))2．物质之间的转化关系(1)分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间转化的关系，如：eq\x(Ca)eq\o(→,\s\up7(①))eq\x(CaO)eq\o(→,\s\up7(②))eq\x(CaOH2)eq\o(→,\s\up7(③))eq\x(CaCO3)eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(④))eq\x(CO2)eq\o(→,\s\up7(⑤))eq\x(H2CO3)eq\o(→,\s\up7(⑥))eq\x(CaCO3)化学方程式分别为：①2Ca＋O2=2CaO。②CaO＋H2O=Ca(OH)2。③Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。④C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2。⑤CO2＋H2O=H2CO3。⑥Ca(OH)2＋H2CO3=CaCO3↓＋2H2O。(2)基于Ca、C知，单质到盐的转化关系可表示为：3．物质转化的意义在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选择适当的方法。判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)由一种元素组成的物质一定是纯净物。()(2)Na2CO3含有氧元素，属于氧化物。()(3)CuSO4·5H2O属于混合物。()(4)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。()(5)直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体。()(6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。()(7)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应。()(8)中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应。()(9)酸中含有氢元素，含有氢元素的化合物一定是酸。()(10)碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)×(10)√(1)应用交叉分类法，可看到同一物质的多重属性。(2)只含一种元素的物质不一定是纯净物，如O2和O3的混合物。(3)含水的物质不一定是混合物。物质含水时一般是混合物，如CuSO4的水溶液；含结晶水的物质是纯净物，如CuSO4·5H2O。(4)胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1～100nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据。考点一根据物质的组成和性质分类1．从哪些角度可认为Na2CO3和Na2SO4是同类物质？答案纯净物，化合物，盐，正盐，钠盐，含氧酸盐2．树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说明。答案(1)并列关系：金属单质非金属单质(2)从属关系：1．用树状分类法对常见物质的分类2．用交叉分类法对某些酸进行分类3．用交叉分类法对氧化物进行分类【例题1】无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。(1)图中所示的物质分类方法的名称是__________。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥的后面：物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②__③__④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥__⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O(3)从表格中选出一种碱和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：____________________________________________________________________。思维导引：发散型试题，思维容量大，要求掌握常见元素及其化合物的所属类别。答题难度不大，易于下手，注意做题后充分利用本题知识进行总结提升。答案(1)树状分类法(2)②H2SO4(或HNO3等)③NaOH(或KOH)⑥Na2SO4(或K2CO3或NaNO3等)(3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O【变式1】物质的分类如图所示：由图判断下列说法中不正确的是()A．甲图所示的分类方法属于树状分类法B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物答案D解析非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。正确区分酸性氧化物和碱性氧化物(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物，Na2O2是过氧化物，它们都不是碱性氧化物。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但它是金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO，它们是不成盐氧化物。(3)酸性氧化物(碱性氧化物)不一定能与水反应生成对应的酸(或碱)(如SiO2、CuO等)。考点二胶体的制备、性质及应用3．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？答案不是，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小。丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。4.清晨，我们可看到缕缕阳光穿过林木的间隙，这是什么原因？中午为什么就没此种现象了？答案清晨，树林的空气中水汽重，形成了气溶胶，而中午空气干燥，就难有丁达尔效应了。1．三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径<1nm1～100nm>100nm分散质粒子分子或离子许多分子集合体或单个高分子巨大数目分子集合体性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定介稳性不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能是否具有丁达尔效应无有无实例食盐水、碘酒肥皂水、牛奶泥水【例题2】d表示分散系中分散质粒子直径的大小，下列关于分散系的说法错误的是()A．分散系可以是固态、液态和气态B．d<1nm的分散系都是无色透明的C．稀豆浆属于1nm＜d＜100nm的分散系D．泥浆属于d>100nm的分散系思维导引：熟悉三种分散系的组成及本质区别和特征。答案B解析按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，故分散系可以是固态、液态和气态，A项正确；d<1nm的分散系是溶液，但不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色，B项错误；稀豆浆属于胶体，即为1nm＜d＜100nm的分散系，C项正确；d＞100nm的分散系是浊液，泥浆属于悬浊液，D项正确。胶体和溶液的区分方法胶体中的分散质粒子一般是大量分子的集合体，不是单个分子(淀粉、蛋白质等高分子溶于水形成的胶体，胶粒是单个的分子)；有些液态胶体是透明的，其与溶液从外观上无法分辨。(1)根据分散质粒子直径的大小来区分分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系为胶体，分散质粒子直径小于1nm的分散系为溶液。(2)根据有无丁达尔效应来区分胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。【变式2】下列有关溶液和胶体的叙述正确的是()A．可通过过滤从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3胶粒B．可通过观察液体是否澄清、透明来区别溶液和胶体C．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应D．将FeCl3饱和溶液加入沸水中并煮沸一段时间能制得Fe(OH)3胶体答案D解析胶体粒子可以透过滤纸，不能通过过滤从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3胶粒，A项错误；有的胶体也是澄清、透明的，B项错误；溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，C项错误。2．胶体的性质及应用内容主要应用举例性质丁达尔效应光束通过胶体时产生一条光亮的“通路”鉴别胶体和溶液布朗运动胶体中胶粒在做不停地、无规则地运动电泳胶粒在外加电场作用下定向移动[胶粒带电：如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电]静电除尘聚沉胶粒聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。常见的聚沉方法：加热、加入电解质(常见的酸、碱、盐等)溶液、加入带相反电荷的胶粒胶体制豆腐、工业制肥皂、解释某些自然现象(如江河入海口形成沙洲)提纯渗析由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，故用此法提纯胶体血液透析【例题3】下列关于胶体的叙述不正确的是()A．氢氧化铁胶体的电泳现象说明氢氧化铁胶体带正电荷B．在豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉C．利用胶体的丁达尔效应可鉴别溶液和胶体D．胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在1～100nm之间思维导引：应熟悉胶体的本质特征及其对应的性质。答案A解析氢氧化铁胶体的电泳现象说明氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，但胶体呈电中性，A项错误。胶体的本质特征和性质的易错点(1)胶体是分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1～100nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。(2)胶体本身并不带电，而是由于胶粒吸附溶液中的离子而带电。(3)胶粒可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用半透膜分离胶体和溶液。(4)电泳现象是由于胶粒吸附溶液中的离子而带电，通电后胶粒定向移动。并非所有胶体(如淀粉胶体)都能产生电泳现象。【变式3】下列事实与胶体性质无关的是()A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解答案B解析植物油倒入水中用力搅拌所形成的油水混合物为乳浊液，与胶体性质无关。3．胶体的制备胶体的制备实验成功的关键(1)用蒸馏水不可用自来水代替蒸馏水制Fe(OH)3胶体，因自来水中含有的离子会使Fe(OH)3胶粒聚成更大的颗粒，即产生Fe(OH)3沉淀。(2)用饱和溶液用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体，不能用稀溶液。(3)不能搅拌滴加FeCl3溶液的速度不能过快，不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体颗粒碰撞成大颗粒而形成沉淀。(4)加热为了加快反应，采用加热的方法，但当溶液呈红褐色时就要停止加热，加热过度会发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀。注意：书写制备胶体的化学方程式时，在胶体粒子后标注“胶体”，而不标注“↓”。【例题4】取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为____________________，反应后得到的FeCl3饱和溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________________，此反应属于____反应。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈____色，停止加热，制得的分散系为____________。(3)在制备过程中，某同学边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析一下原因：_____________________________________。思维导引：胶体制备成功的关键与胶体自身的性质有关。解析Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O。用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴滴加数滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体。制备时若搅拌，会使胶体粒子碰撞形成大颗粒，最后形成沉淀。答案Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(1)FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl复分解(2)红褐氢氧化铁胶体(3)制备Fe(OH)3胶体时，若用玻璃棒搅拌，会使胶体粒子相互碰撞，结合成更大的颗粒而形成沉淀【变式4】某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。回答下列问题：(1)氢氧化铁胶体中粒子直径大小的范围是____nm。(2)如何检验制得的液体为胶体？__________________________________。(3)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些学生没有按要求进行，请你预测其现象并分析原因：①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________________，其原因是_________________________________。②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是__________________________。③丙同学往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________，原因是。(4)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，她又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，出现了一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是_____________________________。②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是___________________________。解析(1)胶体粒子直径的大小范围是1～100nm。(2)一般利用丁达尔效应来检验是否制得胶体。(3)①若用稀FeCl3溶液，产生的Fe(OH)3量太少，观察不到红褐色液体。②自来水中含有的离子使胶体聚沉。③长时间加热条件下，胶体也能发生聚沉。(4)加入稀硫酸后，Fe(OH)3胶体会聚沉而产生红褐色沉淀，继续加入稀硫酸，H2SO4会与Fe(OH)3沉淀发生反应。答案(1)1～100(2)用一束光照射制得的液体，若产生一条光亮的“通路”，则制得了胶体，否则没有制得(3)①红褐色液体FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少②生成红褐色沉淀自来水中含有的离子使胶体发生聚沉③生成红褐色沉淀长时间加热条件下胶体发生聚沉(4)①H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀②2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O考点三物质的转化5．所有的金属单质均能与酸反应放出氢气吗？答案不是，在金属活动性顺序表中，只有在H前面的金属才能与酸反应放出氢气，且有些金属与酸反应不产生H2。6．金属单质能与盐溶液发生置换反应的条件是什么？答案活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，前提条件是该活泼金属不与水反应。1．金属的化学通性金属单质eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①活泼金属与酸反应置换出H2,②较活泼金属与较不活泼金属的盐发生置换反应,③金属与非金属化合生成盐,④金属与氧气反应生成金属氧化物))2．酸的化学通性酸eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①酸与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红,②酸与活泼金属反应生成盐和H2,③酸与碱性氧化物反应生成盐和水,④酸与碱反应生成盐和水,⑤酸与盐反应生成新盐和新酸))3．碱的化学通性碱eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①碱与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞,试液变红,②碱与酸性氧化物反应生成盐和水,③碱与酸反应生成盐和水,④碱与盐反应生成新盐和新碱))4．盐的化学通性盐eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①盐与酸反应生成新盐和新酸,②盐与碱反应生成新盐和新碱,③盐与盐反应生成两种新盐,④较不活泼金属的盐与较活泼金属发生置换反应))5．金属、酸、碱、盐化学通性中的特例(1)不是所有酸和金属反应都能产生H2，如Cu和稀H2SO4。(2)难溶的碱[如Fe(OH)3]受热分解，可溶的强碱(如NaOH)受热不分解。(3)不稳定的酸(如H2CO3)受热分解，稳定的酸(如H2SO4)不易分解。【例题5】盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．全部思维导引：掌握单质、酸、碱、盐及氧化物之间的转化关系。答案D解析题中所列物质均可通过一定反应直接形成盐。如Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；Na2O＋CO2=Na2CO3；HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl，D项正确。【变式5】从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是()A．金属单质可以与非金属单质反应B．酸性氧化物可以与碱反应C．非金属单质一定能与酸反应D．碱性氧化物可以与水反应答案C解析非金属单质可以分别和金属单质、非金属单质反应，与酸反应不是其通性，如碳与盐酸不反应，C项错误。6．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化关系【例题6】给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。(1)请推断它们的化学式分别为：①____；②____；③____；④____；⑤____。(2)写出下列序号之间的化学方程式：①和②：____________________________________________________。②和④：_______________________________________________________。②和⑤：______________________________________________________。③和④：______________________________________________________。思维导引：根据物质所属类别进行分类，根据物质间的转化关系书写化学方程式，注意配平。解析根据单质①能和酸②发生化学反应，由题意可推知①应为活泼金属单质铁，而酸只有稀硫酸，则氧化物④应为金属氧化物CaO，氧化物③为酸性氧化物CO2，⑤属于盐且既能与稀硫酸反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3。答案(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑CaO＋H2SO4=CaSO4＋H2OH2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑CO2＋CaO=CaCO3酸、碱、盐之间发生的是复分解反应，应符合复分解反应发生的条件，有沉淀或气体或水生成，如碱与盐、盐与盐之间的反应，反应物全部是可溶的，生成物至少有一种是沉淀，记住酸、碱、盐的溶解性是解答题目的关键。【变式6】分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别写出其化学式。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。(1)甲________，乙________，丙________，丁________。(2)根据下图写出序号所示反应的化学方程式：eq\x(甲)eq\o(→,\s\up7(①))eq\x(乙)eq\o(→,\s\up7(②))eq\x(丙)eq\o(→,\s\up7(③))eq\x(丁)①___________________________________________________。③___________________________________________________。答案(1)NaNa2ONaOHNaCl(2)①4Na＋O2=2Na2O③NaOH＋HCl=NaCl＋H2O1．(物质的分类)实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示，某同学取用氢氧化钠溶液后应把它放回的位置是()答案D解析同类物质应该放在一起，NaOH属于碱，应和KOH放在一起。2．(物质的分类)分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是()A．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3B．碱性氧化物：Mn2O7、MgO、CaOC．混合物：氨水、氢氧化铁胶体、浓硫酸D．胶体：烟水晶、硅酸溶胶、云雾答案B解析A项，酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO2、SO3均为酸性氧化物，正确；B项，碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO、CaO均为碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，错误；C项，氨水、氢氧化铁胶体、浓硫酸均是混合物，正确；D项，分散质粒子直径介于1～100nm的分散系为胶体，烟水晶、硅酸溶胶、云雾均属于胶体，正确。3．(分散系的性质)下列关于胶体的说法正确的是()①将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水中即成为胶体②胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应③雾能产生丁达尔效应④鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应⑤处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体的性质A．③④⑤ B．①④C．②⑤ D．②③答案A解析胶体是分散质微粒直径介于1～100nm的分散系，所以将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水中形成浊液，①错误；胶体与溶液的本质区别是二者分散质微粒直径的大小不同，②错误；雾属于胶体，所以雾能产生丁达尔效应，③正确；鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应，④正确；处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体表面积大，易吸附凝聚水中悬浮物的性质，⑤正确。4．(物质的转化)下列变化不能通过一步化学反应实现的是()A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2C．NaOH→Na2SO4 D．MgSO4→Mg(OH)2答案B解析CuO难溶于水，不能与水反应生成碱。5．(物质的转化)单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图示简单表示，现选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙八种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。①C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2；②______________________________________________________________。③______________________________________________________________。④______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。⑥______________________________________________________________。⑦______________________________________________________________。答案②CO2＋H2O=H2CO3③CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O④Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑⑤CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O⑥Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O⑦CaO＋H2O=Ca(OH)2(建议用时：40min)考点题号基础过关能力提升1.物质的分类1,4,5,10172.胶体的性质、制备与应用2,3,8,911,153.物质的转化612,13,16,184.综合应用7141．下列物质属于酸的是()A．H2SO4 B．CO2C．NaCl D．NaOH答案A解析CO2属于氧化物，NaCl属于盐，NaOH属于碱，故选A项。2．“云蒸霞蔚”出自《世说新语·语言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属于下列分散系中的()A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液 D．胶体答案D解析“云蒸霞蔚”的现象为丁达尔效应，所以“云”应属于胶体。3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④豆浆，能观察到丁达尔效应的是()A．①② B．②③C．①④ D．②④答案C解析①有尘埃的空气属于胶体分散系，具有丁达尔效应；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③蒸馏水是化合物，属于纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④豆浆是胶体，具有丁达尔效应。4．下列物质符合图中阴影部分所表示的分类标准的是()A．Na2SO3 B．Na2SO4C．K2SO4 D．NaHSO4答案B解析图中阴影部分表示的物质是硫酸盐的正盐，且属于钠盐，故选B项。5．化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是()A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3答案C解析解决此类问题先要弄清分类的标准，根据分类标准将物质进行归类。C2O3属于氧化物，而A项中都属于单质，B项中都属于含氧酸，D项中都属于含氧酸盐。6．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是()A．甲一定是氢氧化钙溶液B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是盐酸答案B解析甲、乙、丙、丁分别是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种，都可以和另外两种物质反应，乙一定为KNO3溶液。7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应答案A解析金刚石的主要成分是碳单质，碳是一种非金属单质。8．下列事实与胶体性质有关的是()①豆浆中加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成三角洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A．①②④⑥ B．①②③⑤C．③④⑤⑥ D．全部答案A解析①盐卤做豆腐是胶体聚沉的应用，与胶体性质有关；②河流入海口形成三角洲是胶体聚沉的作用，与胶体性质有关；③油水混合会分层，属于乳浊液的分层，与胶体性质无关；④静电除尘利用了胶体的电泳性质；⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀，没有生成胶体；⑥血液透析的原理是血液内的毒性物质的粒子直径较小，可以透过透析膜，与胶体的性质有关，A项正确。9．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”A．“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子能透过滤纸C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛用于光电器件、生物技术等方面答案A解析“钴酞菁”分子的直径为1.3×10－9m10．(1)下表是某同学对有关物质进行的分类：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Mn2O7SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是________、________、________(填化学式)。(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________(填化学式)。②“三酸”与“两碱”之间均可反应，请用化学方程式表示硫酸与烧碱和纯碱的反应：________________________、______________________。答案(1)Na2CO3COMn2O7(2)①Na2CO3②H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OH2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O11．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是()A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉答案D解析食盐的主要成分是NaCl，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉。12．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是()A．氯化镁 B．氧气C．稀盐酸 D．氧化钙答案C解析据题意知，填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与Fe反应，符合题目要求的物质为稀盐酸，反应的化学方程式分别为HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。13．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是()A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应答案B解析碱性氧化物与水发生化合反应只能生成一种物质，B项不可能。14．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。(1)生石灰属于____(填字母，下同)。A．酸 B．碱C．盐 D．纯净物E．化合物F．金属氧化物G．非金属氧化物H．碱性氧化物I．酸性氧化物(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为____。A．酸类 B．碱类C．氧化物 D．干燥剂(3)生石灰可作干燥剂的理由是__________________________________(用化学方程式表示)。小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？说明原因____________________________________________________________。(4)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举三例并填表。物质类别化学方程式解析CaO属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物。CaO具有碱性氧化物的共性，能与水、酸、酸性氧化物、盐等反应。CaO吸水性强，常作干燥剂。当CaO与H2O或CO2反应完全后，不再具有干燥作用。答案(1)DEFH(2)D(3)CaO＋H2O=Ca(OH)2不能，当CaO与H2O和CO2反应完全后不再具有干燥作用(4)酸CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O酸性氧化物CaO＋CO2=CaCO3盐H2O＋CaO＋Na2CO3=CaCO3＋2NaOH15．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：(1)FeCl3溶液呈棕黄色，FeCl3溶液的分散质是__，分散剂是____。(2)Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是________。(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。以饱和FeCl3溶液为原料制备Fe(OH)3胶体的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最大的是____________，最小的是________。(5)鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是____________。答案(1)FeCl3水(2)过滤(3)将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热(4)Fe(OH)3悬浊液FeCl3溶液(5)丁达尔效应16．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)________________________________________________________________。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有____个，其中能“吃掉”盐酸的盐是____(填化学式)，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是__(填序号，下同)，属于单质的是____。(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？__________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)图中物质③⑥⑩⑦⑪⑫均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫。(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸和碱中和反应，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=CO2↑＋H2O＋2NaCl。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是CO2、CO，属于单质的是Cu、Ag。(4)如果将盐酸换成氧气，它不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫，因为氧气遇到CO、Cu、Ag等物质时会发生反应而被“吃掉”。答案(1)③⑥⑩⑦⑪⑫(2)2Na2CO3Na2CO3＋2HCl=CO2↑＋H2O＋2NaCl(3)③⑩⑦⑫(4)不能，因为氧气遇到CO、Cu、Ag会被“吃掉”17．(双选)下列各组物质，最好用交叉分类法进行分类的是()A．Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4B．碳酸钙、氯化钙、纯碱、氯化钠C．干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D．氢气、盐酸、苛性碱、小苏打答案AB解析碳酸钠既是钠盐又是碳酸盐，碳酸钾既是钾盐又是碳酸盐，硫酸钠既是钠盐又是硫酸盐，硫酸钾既是钾盐又是硫酸盐，A项适合用交叉分类法分类；碳酸钙既是碳酸盐又是钙盐，氯化钙既是氯化物又是钙盐，纯碱(Na2CO3)既是碳酸盐又是钠盐，氯化钠既是氯化物又是钠盐，B项适合用交叉分类法分类；C、D项适合用树状分类法分类。18．(双选)如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中，符合图示要求的是()选项甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBBaCl2K2CO3HClKOHCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl答案CD解析C项，发生的反应依次为甲和乙：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2；乙和丙：CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2；丙和丁：C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑；甲和丁：C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2；丁→乙：2C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO。D项，发生的反应依次为甲和乙：Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu；乙和丙：Zn＋CuCl2=Cu＋ZnCl2；丙和丁：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；丁和甲：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；丁→乙：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O。第二节离子反应第1课时电解质的电离1.能从宏观与微观相结合的角度辨识物质，理解电解质、非电解质的概念。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。建立书写电离方程式的认知模型；认识电解质导电的微观本质。宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知要点一电解质1．导电性【实验目的】探究干燥的NaCl固体、干燥的KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液的导电性。【实验操作】将图中装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。【实验现象及结论】样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮结论干燥的NaCl固体不导电干燥的KNO3固体不导电蒸馏水不导电NaCl溶液导电KNO3溶液导电注意：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，看不到灯泡发光。2．概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质，蒸馏水也是电解质。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如乙醇、蔗糖等。要点二电解质的电离1．导电的条件及成因干燥的固体电解质不导电，电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明水溶液(或液体)中，存在着自由移动的、带电荷的粒子。如：干燥的NaCl固体不导电，当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子；当氯化钠固体受热熔化时，高温克服离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－。2．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。3．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH=Na＋＋OH－。(3)盐的电离(如CuSO4)：CuSO4=Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)。4．从电离的角度认识酸、碱、盐注意：电解质电离后产生了自由移动的离子能导电，并不是电解质在通电后发生了电离。判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。()(2)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质。()(3)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。()(4)电解质发生电离，需要通电后才能进行。()(5)电解质是自身可电离出离子的化合物。()(6)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。()(7)纯水的导电性很差，但水是电解质。()(8)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√(8)√(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等因离子不能自由移动而不导电；导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(2)金属导电属于物理变化，电解质溶液导电属于化学变化。(3)某化合物是否是电解质与溶解性无关，如蔗糖能溶于水，但蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3是电解质。(4)电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离，熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离，都不是因通电而电离。考点一电解质和非电解质的比较与判断1．在水中能导电的化合物一定是电解质吗？答案不一定，有些化合物溶于水能够导电，是由于其与水反应生成了电解质，并不是其自身电离导电。如CO2与水反应生成的H2CO3是电解质，其水溶液能导电。1．电解质和非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态下能导电水溶液和熔融状态下都不导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等碱：NaOH、NH3·H2O等盐：NaCl、CaCO3等活泼金属氧化物：Na2O等非金属氧化物：CO2、CO等非酸性气态氢化物：NH3等部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等【例题1】下列说法中正确的是()A．在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质B．稀盐酸在电流的作用下电离出H＋和Cl－而导电C．液态硫酸、固体NaCl不导电，但属于电解质D．NH3溶于水能导电，且又是化合物，故NH3是电解质思维导引：非电解质溶于水时可能会与水反应生成可电离的物质，但其本身不是电解质，如CO2。答案C解析电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。氯化氢在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，但氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，A项错误；电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，称为电离，电离过程与电流无关，B项错误；液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者的水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C项正确；NH3溶于水能导电，是因为NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子而导电，而不是NH3自身电离出自由移动的离子而导电，故NH3不是电解质，D项错误。电解质与非电解质的区别(1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。如金属、石墨、盐酸等。(2)从物质性质看：电解质在一定条件下能导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl；有些电解质不易溶于水，只在熔融状态下才能导电，如BaSO4；溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳、氨等。(3)从本质上看：化合物能电离是电解质，化合物不能电离是非电解质。【变式1】下列表格中各项分类都正确的一组是()选项纯净物混合物电解质非电解质A冰水混合物CuSO4·5H2O液态KNO3蔗糖BCaO海水铜酒精C液氯铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋答案C解析CuSO4·5H2O是纯净物，A项错误；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B项错误；液氯是纯净物，铝合金含有多种成分，是混合物，氯化银是电解质，二氧化碳是非电解质，C项正确；硫酸钠溶液和食醋均是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D项错误。考点二电解质的电离与导电2．凡是能电离出H＋或OH－的物质一定是酸或碱吗？答案不一定，只有电离产生的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，如NaHSO4能电离出H＋，但属于盐；只有电离产生的阴离子全部是OH－的化合物才是碱，如Cu2(OH)2CO3能电离出OH－，但属于盐。1．电解质溶液的导电性(1)电解质的导电是有条件的：在水溶液里或熔融状态下才能导电。(2)电解质溶液的导电能力：离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。【例题2】下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是()A．石墨、食醋B．泥水、石灰水C．熔融氯化钠、熔融硝酸钙D．稀硫酸、蔗糖思维导引：注意电解质与电解质溶液的区别，电解质是纯净物，不一定导电，电解质溶液是混合物，可能导电。答案C解析石墨是单质，食醋是混合物，二者既不是电解质也不是非电解质，A项错误；泥水、石灰水均是混合物，二者既不是电解质也不是非电解质，B项错误；熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移动的离子，可以导电，都是电解质，C项正确；稀硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，D项错误。【变式2】在研究电解质溶液导电能力的装置中，向一种电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A．将盐酸逐滴加入NaCl溶液中B．将硫酸逐滴加入NaOH溶液中C．将硫酸逐滴加入Ba(OH)2溶液中D．将硝酸逐滴加入KOH溶液中答案C解析A项，将盐酸滴入NaCl溶液中，二者不发生反应，离子浓度不会变为0，故灯泡不会熄灭，错误；B项，H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，发生反应后溶液中的离子浓度变小，灯泡变暗，但不会熄灭，错误；C项，H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，溶液中的离子浓度逐渐减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，灯泡熄灭，继续滴加硫酸，溶液中H＋、SOeq\o\al(2－,4)增多，灯泡又逐渐变亮，正确；D项，HNO3＋KOH=KNO3＋H2O，发生反应后离子浓度变小，灯泡变暗，但不会熄灭，错误。2．强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质所含物质类型①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等③大多数盐：NaCl、BaSO4、KNO3、(NH4)2CO3等①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等②弱碱：NH3·H2O等③少数盐：醋酸铅[(CH3COO)2Pb]等④少数氧化物：H2O等相同点都能电离，都属于电解质，都属于化合物不同点电离程度不同，溶质存在形式不同；强电解质溶液中只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子；弱电解质溶液中既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子电离方程式用“=”表示，如：KNO3=NOeq\o\al(－,3)＋K＋用“”表示，如：CH3COOHCH3COO－＋H＋【例题3】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O思维导引：纯净物→化合物→电解质→强电解质与弱电解质。纯净物→化合物→非电解质。答案C解析Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；NH3不能电离，属于非电解质，BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B项错误；水为弱电解质，D项错误。【变式3】下列说法正确的是()A．BaSO4难溶于水，在水中的溶解度很小，导电能力很弱，所以BaSO4是弱电解质B．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质C．相同条件下，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质D．强电解质溶液的导电能力一定会强于弱电解质溶液的导电能力答案C解析A项，BaSO4虽然难溶于水，在水中的溶解度很小，但溶解的部分却能完全电离，故BaSO4是强电解质，错误；B项，CH3COOH易溶于水，但溶于水后只有部分电离出离子，所以CH3COOH是弱电解质，错误；C项，相同条件下，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，说明氨水中氢氧根离子的浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度，所以NH3·H2O是弱电解质，正确；D项，溶液的导电能力与离子的浓度和电荷数有关，由于条件未知，故无法判断两者的导电能力，错误。题后反思：(1)电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然联系。强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。如较高浓度的醋酸溶液的导电能力就大于较低浓度的盐酸。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4是强电解质，但难溶于水，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但是二者是弱电解质。3．电离方程式的书写(1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“=”连接，如：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH=Na＋＋OH－、NaCl=Na＋＋Cl－(2)弱电解质的电离方程书写时一般用“”连接。①多元弱酸分步电离，如：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)②多元弱碱一步电离，如：Al(OH)3Al3＋＋3OH－(3)酸式盐的电离方程式①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)②弱酸的酸式盐在水溶液中的电离NaHCO3是由Na＋和HCOeq\o\al(－,3)组成的盐，是强电解质，完全电离。但HCOeq\o\al(－,3)是二元弱酸碳酸的酸式酸根离子，不能完全电离，故NaHCO3溶于水的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。【例题4】(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①KOH：_____________________________________________________。②KHSO4：____________________________________________________。③Fe2(SO4)3：____________________________________________________。④Na2CO3：_______________________________________________=______。⑤HNO3：______________________________________________________。⑥H2CO3：______________________________________________________。(2)按酸、碱、盐分类，上述物质属于酸的是____；属于碱的是____；属于盐的是____________________。思维导引：书写酸、碱的电离方程式，要考虑酸、碱的强弱。对于盐，如果出现酸式酸根离子，要考虑酸式酸根离子的电离程度。答案(1)①KOH=K＋＋OH－②KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)③Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)④Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)⑤HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)⑥H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCO－H＋＋COeq\o\al(2－,3)(2)HNO3、H2CO3KOHKHSO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3电离方程式书写的原则(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。【变式4】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)C．MgCl2=Mg2＋＋Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－答案D解析HCOeq\o\al(－,3)为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与COeq\o\al(2－,3)，应写为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。而NaHSO4中的HSOeq\o\al(－,4)在水溶液中能完全电离成H＋与SOeq\o\al(2－,4)，A、B项错误。MgCl2应写为MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，C项错误。4．从电离的角度认识酸、碱、盐分类电离特征实例酸电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物H2SO4、HNO3碱电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物NaOH、Ba(OH)2盐电离时能生成金属阳离子(或NHeq\o\al(＋,4))和酸根离子的化合物NaCl、NH4Cl【例题5】关于酸、碱、盐的下列说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－，所以NH4Cl是盐D．化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐思维导引：理解酸和碱的概念时，注意“全部”两字。理解盐的概念时，注意NHeq\o\al(＋,4)的特殊性。答案C解析化合物电离时，有氢离子生成的不一定是酸，如硫酸氢钠是盐，A项错误；电离时生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，B项错误；NH4Cl是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，C项正确；酸式盐NaHSO4还能电离出H＋，D项错误。(1)酸电离产生的阳离子只有一种，并且是H＋，如NaHSO4虽然能电离出H＋，但电离产生的阳离子不全是H＋，故不是酸，而是酸式盐；碱电离出的阴离子也只有一种，并且是OH－，如Cu2(OH)2CO3电离出的阴离子不全是OH－，故不属于碱，而是碱式盐。(2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。(3)H2O部分电离后，阳离子全部是H＋，阴离子全部是OH－，但H2O不属于酸，也不属于碱。【变式5】下列说法正确的是()A．在水溶液里电离出的阳离子全部为H＋的化合物是酸B．根据是否仅含有一种元素可以判断纯净物与混合物C．辨别电解质与非电解质的依据是水溶液是否导电D．溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应答案A解析在水溶液中电离出的阳离子全部为H＋的化合物为酸，A项正确；纯净物与混合物的判断依据是是否只含一种物质，只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，B项错误；电解质与非电解质是根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电来区分的，如BaSO4在水中不能导电，但在熔融状态下能够导电，因此BaSO4属于电解质，C项错误；溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D项错误。1．(强电解质的认识)(2021·1月浙江选考)下列物质属于强电解质的是()A．KOH B．H3PO4C．SO3 D．CH3CHO(乙醛)答案A解析KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K＋和OH－，为强电解质，A项符合题意；H3PO4在水溶液中部分电离，为弱电解质，B项不符合题意；SO3自身不电离、CH3CHO属于有机物，二者均属于非电解质，C、D项不符合题意。2．(电解质的电离与导电)下列说法错误的是()A．熔融NaCl发生了电离，能导电B．NaCl晶体不能导电C．NH4NO3电离时产生了NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)三种离子答案C解析熔融NaCl能电离出Na＋和Cl－，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NHeq\o\al(＋,4)的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。3．(电解质的导电性)在相同的温度下，下列物质中导电能力最强的是()A．熔融态的KNO3 B．熔融态的K2SO4C．KNO3晶体 D．液态HCl答案B解析KNO3晶体中K＋、NOeq\o\al(－,3)不能自由移动，不导电；液态HCl不电离，无自由移动的离子；电解质导电能力强弱与自由移动的离子所带电荷数有关，熔融态K2SO4比熔融态的KNO3的导电能力强。4．(强、弱电解质)下列关于强、弱电解质的叙述不正确的是()A．强电解质在水溶液中完全电离B．强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强C．强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水D．强电解质在液态时，可能不导电答案C解析强电解质在水溶液中完全电离，A项正确；导电能力由离子浓度和离子所带电荷数决定，强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质溶液，如硫酸钡是强电解质，但在水溶液中其导电能力可能弱于弱电解质醋酸，B项正确；强电解质中，硫酸钡、氯化银等均难溶于水，C项错误；HCl为强电解质，但液态HCl不导电，D项正确。5．(电解质的电离与电离方程式)(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。①液态HCl：____，_____________________________________________。②熔融状态下的NaCl：____，____________________________________。③高温熔化后的单质铁：________，____________。④固体KOH：________，___________________________。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①HCl：_________________________________________。②H2S：_________________________________________。③Ca(OH)2：_________________________________________。④NH4HCO3：_________________________________________。⑤NH4HSO4：_________________________________________。⑥BaSO4：_________________________________________。解析(2)书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，注意符号“=”“”的使用，然后多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，弱碱的电离只写一步即可。答案(1)①不能HCl液态时不电离，只在水溶液中电离②能NaCl是在熔融状态或水溶液中都能电离的电解质③不能Fe是单质④不能电解质在固态时不电离(2)①HCl=H＋＋Cl－②H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－③Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－④NH4HCO3=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)⑤NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)⑥BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)(建议用时：40min)考点题号基础过关能力提升1.电解质与非电解质1,210,112.电解质的电离与导电3,4,714,153.电离方程式的书写5,6,84.综合应用912,131．下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是()A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水溶液中一定能导电，在水溶液中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质答案C解析A项，叙述符合非电解质的概念，正确；B项，单质既不是电解质，也不是非电解质，正确；C项，CO2溶于水与水反应生成的H2CO3能电离出离子而导电，但不是CO2自身的电离，CO2属于非电解质，错误；D项，水能电离出H＋、OH－，属于电解质，正确。2．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是()A．CO2 B．NaClC．BaSO4 D．葡萄糖答案B解析NaCl、BaSO4属于电解质，CO2、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开NaCl。3．下列物质含有自由移动Cl－的是()A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液C．KCl晶体 D．液态HCl答案B解析KClO3溶液中存在K＋、ClOeq\o\al(－,3)；KCl晶体中Cl－不能自由移动；液态HCl中只存在HCl分子。4．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．MgCl2是非电解质B．MgCl2溶液是电解质C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．MgCl2只有在溶液中才能导电答案C解析MgCl2固体中离子不能自由移动，