2021-2022学年甘肃省定西市临洮县高二下学期开学检测化学试题（含解析）

临洮县2021-2022学年寒假学习效果检测高二化学试卷考生注意：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题卡相对应的位置，交卷时，只交答题卡。本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23第I卷(选择题共51分)一、选择题(本题共17小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)1.下列说法不正确的是（）A.生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物B.烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体C.汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物D.蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质【答案】D【解析】【详解】A、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，肥皂是脂肪酸盐和泡花碱的混合物，故A正确；B、烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体，故B正确；C、汽油含有5到11个碳的烃，属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，故C正确；D、硫酸钡难溶，溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D错误；故选D。2.对于的化学能是反应，下列叙述不正确的是A.反应过程中能量关系可用如图表示反应过程中放出的能量B.△H的值与反应方程式的计量系数有关C.若将该反应设计成原电池，锌为负极D.若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L【答案】D【解析】【详解】A．正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，图示正确，故A正确；B．△H的值与反应方程式的计量系数正相关，故B正确；C．原电池中负极发生氧化反应，若将该反应设计成原电池，锌失电子发生氧化反应，锌为负极，故C正确；D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，溶解锌的物质的量为0.5mol，根据方程式，正极生成氢气的物质的量为0.5mol，没有明确是否为标准状况，正极放出气体的体积不一定为11.2L，故D错误；选D。3.利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是A.惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极 B.电解过程中向A电极迁移C.阳极电极反应式为： D.B极区电解液为LiOH溶液【答案】B【解析】【详解】A．B电极放出氢气，氢元素化合价降低发生还原反应，B是阴极，所以惰性电极A为阳极，故A正确；B．电解池中阳离子移向阴极，B是阴极，所以电解过程中向B电极迁移，故B错误；C．阳极失电子发生氧化反应，氯离子失电子能力大于氢氧根离子，所以阳极电极反应式为：，故C正确；D．B极反应为，B极生成LiOH和氢气，所以B极区电解液为LiOH溶液；A极放出氯气，A极区电解液为LiCl溶液，故D正确；选B。4.在一定温度下的定容容器中，当反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态后，下列哪些物理量不再发生变化，①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值A.②③⑤ B.①②③ C.②③④⑥ D.①②③④⑤⑥【答案】D【解析】【详解】①该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变；②因A为固态，则该反应是一个反应前后气体的密度改变的可逆反应，当混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态；③当反应达到平衡状态时，B的物质的量的浓度不变；④该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，混合气体的物质的量始终不变；⑤因A为固态，则该反应是一个反应前后混合气体的平均相对分子质量改变的反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明该反应达到平衡状态；⑥无论反应是否达到平衡状态，v（C）与v（D）的比值始终不变。故选D。【点睛】解题时要注意，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量如压强、密度和平均相对分子质量也不发生变化。5.下列各组对比实验，均能观察到左边试管产生气体的速率比右边的快，其中一定能证明Fe3+催化过氧化氢分解的能力强于Cu2+的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】根据对比实验单一变量原则，要证明Fe3+催化过氧化氢分解的能力一定强于Cu2+，其它的量都是相同的，Cu2+的浓度不小于Fe3+的浓度。故选C。6.有反应4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO2需要吸收bkJ的热量，断开1molCl2需要吸收ckJ的热量。则断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量高（）kJA.(a+2b-4c)/8 B.(a+b-2c)/4 C.(b-a-2c)/4 D.(2b-a-4c)/8【答案】A【解析】【详解】设H-Cl键的键能为XkJ/mol，H-O键的键能为YkJ/mol，因反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，所以-a/2kJ/mol=4XkJ/mol+bkJ/mol-2ckJ/mol-4YkJ/mol，所以Y-X=，即断开1molH-O键比断开1molH-Cl键所需能量高kJ；答案选A。7.下列说法中，正确的是（）A.水的离子积Kw随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变B.能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0、ΔS>0C.对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定改变D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关【答案】D【解析】【详解】A.水的离子积Kw只受温度的影响，外加酸碱的浓度对Kw无影响，故A错误；B.吉布斯自由能△G=△H−T⋅△S<0的反应能自发，故当△H<0、△S>0时反应一定自发，但当反应自发时，不一定非要求△H<0、△S>0，故B错误；C.化学平衡常数只受温度的影响，当浓度改变时，平衡可能会移动，但平衡常数K不改变，故C错误；D.

Ksp只与物质的性质和所处的温度有关，和所处环境的酸碱性、离子浓度等无关系，故D正确；故选：D。8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中：、、、B.与Al反应能放的溶液中：、、、C.0.1溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】C【解析】【详解】A.使酚酞变红的溶液呈碱性，与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，选项A错误；B.与Al反应能放的溶液可能呈酸性，则、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，也可能呈碱性，则与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，选项B错误；C．0.1溶液中：、、、及钠离子、碳酸根离子等均全部不反应，能大量共存，选项C正确；D．的溶液呈强酸性，、与氢离子反应而不能大量共存，选项D错误；答案选C。9.已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH＝－25kJ·mol－1某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L－1)0.81.241.24下列说法正确的是()①平衡后升高温度，平衡常数＞400②平衡时，CH3OCH3浓度1.6mol·L－1③平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol·L－1A.②⑥ B.②④⑥ C.①②④⑤ D.②③④⑥【答案】A【解析】【详解】①该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低，故平衡后升高温度，平衡常数<400，①错误；

②由表中数据可知，CH3OH的起始浓度为0.8mol/L+2×1.24mol/L=3.28mol/L，设平衡后c(CH3OCH3)=xmol/L，根据方程式可知平衡时c(CH3OH)=(3.28-2x)mol/L，c(H2O)=xmol/L，所以x=400，K=，解得x=1.6mol/L，②正确；③反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由②中可知，平衡时后(CH3OCH3)=1.6mol/L，所以平衡时n(CH3OCH3)=1.6mol/L×1L=1.6mol，由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡时，反应混合物的总能量减少40kJ，③错误；④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，等效为增大压强，反应前后气体的物质的量不变，与原平衡等效，平衡后CH3OH转化率不变，④错误；⑤由②中可知，平衡时c(CH3OCH3)=1.6mol/L，不等于1.24mol/L，所以此时刻反应未达到平衡状态，⑤错误；⑥由②中可知，平衡时C(CH3OH)=(3.28-2x)mol/L=(3.28-2×1.6)mol/L=0.08mol/L，⑥正确；综上所述，②⑥正确，故选A。10.在373K时，把0.5mol气体通入体积为5L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，的浓度为0.02mol/L。在60秒时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是A.前2秒，以浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C.在平衡时体系内含0.20molD.平衡时，如果再充入一定量，则可提高的转化率【答案】C【解析】【分析】根据题目信息，可逆反应2s末的状态数据如下：；可逆反应60s末达到化学平衡，根据阿伏伽德罗定律推论，同温同体积，容器内压强比等于气体总物质的量之比，即；设达到平衡时N2O4转化了xmol，则有下列三段式：；将数据代入比例式，得，解之得，x=0.3；据此分析解答。【详解】A．2s末v(N2O4)==，A错误；B．2秒时，=1.1，体系内的压强为开始时的1.1倍，B错误；C．由分析可知，平衡时体系内含N2O4的物质的量为0.20mol，C正确；D．恒容密闭容器中，平衡时如果再充入一定量，相当于增大压强，化学平衡逆向移动，的转化率降低，D错误；故答案选C。11.常温下，，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是A.a、c两点均可以表示常温下溶于水所形成的饱和溶液B.a点对应的不等于c点对应的C.b点将有沉淀生成D.向d点溶液中加入适量固体可以变到c点【答案】AB【解析】【详解】A．溶于水所形成的饱和溶液中c()=c()，a、c两点的c()、c()不相等，所以不能表示常温下溶于水所形成的饱和溶液，故A错误；B．沉淀溶解平衡曲线上的所有点对应的都相等，所以a点对应的等于c点对应的，故B错误；C．b点c()×c()大于，所以有沉淀生成，故C正确；D．向d点溶液中加入适量固体，c()增大，所以可以变到c点，故D正确；选AB。12.某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的硫酸与pH=9的氢氧化钠溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，硫酸与氢氧化钠溶液的体积比约为A.9：1 B.1：10 C.10：1 D.99：21【答案】A【解析】【分析】【详解】该温度下，水的离子积常数Kw=10-12，纯水的pH=-lg=6，pH=4的硫酸溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)==mol/L=10-3mol/L，两溶液混合并保持恒温，混合溶液的pH=7＞6，溶液呈碱性，则混合溶液中c(OH-)==mol/L=10-5mol/L，设稀硫酸、氢氧化钠溶液的体积分别为xL、yL，则c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，整理可得x：y=9：1，故答案为A。13.25

C时，在pH均等于5

的H2SO4和NH4Cl

两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a

与b的关系为A.a

>b B.a=10-4b C.b=10-4a D.a=b【答案】B【解析】【详解】硫酸溶液抑制水的电离，pH=5的H2SO4溶液，由水电离出的c(H+)为10-9；NH4Cl溶液促进水的电离，pH=5的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)为10-5，a：b=10-9：10-5=1:10-4B正确；正确选项B。点睛：盐溶液中盐不能电离出H+，所以盐溶液中的H+都是水电离出来的。14.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】B【解析】【分析】根据题意可知，本题考查碱滴定酸，运用酸碱中和滴定步骤分析。【详解】A.滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；B.碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B正确；C.用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误；D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误；答案选B。15.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（）①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体．A.②③⑥ B.全部 C.①②③⑥⑦ D.②③④⑥⑦【答案】A【解析】【详解】①18.4mol/L的浓硫酸使铝钝化；②升温能够加快该反应速率；③增大反应物之间的接触面积，能够加快该反应速率；④不能能够加快该反应速率；⑤加水稀释，稀硫酸浓度减小，反应速率减小；⑥锌置换少量铜，形成无数微小原电池，能够加快该反应速率；⑦产生硝酸，硝酸与铝反应不能产生氢气，不能加快该反应速率。故选A。16.下列电极反应式与出现的环境相匹配的是选项电极反应式出现的环境A碱性环境下氢氧燃料电池负极反应B弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C用铜做电极电解NaOH溶液的阳极反应D用惰性电极电解溶液的阳极反应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．原电池负极发生氧化反应，碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应为，故A不匹配；B．弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀，负极铁失电子被氧化成Fe2+，正极是氧气得电子被还原成OH-，故B不匹配；C．铜是活性电极，用铜做电极电解NaOH溶液的阳极反应，阳极铜失电子发生氧化反应，故C匹配；D．用惰性电极电解溶液，阳极水电离的氢氧根离子失电子放出氧气，电极反应式为，故D不匹配；选C。17.在KI溶液中存在下列平衡：。某、KI混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法都正确的是①反应的②若温度为、，反应的平衡常数分别为、，则③若反应进行到状态D时，一定有④状态A与状态B相比，状态A的大⑤保持温度不变，在该混合液中加水，将变大A.只有①② B.只有②③ C.②③④ D.②③⑤【答案】B【解析】【详解】①由图像曲线的变化趋势可知，当温度升高时，的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应的，故①错误；②该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为、，反应的平衡常数分别为、，则，故②正确；③若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的方向移动，则，故③正确；④状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态B的大，故④错误；⑤保持温度不变，则平衡常数不变，，在该混合液中加水，各物质的浓度均减小，则减小，故⑤错误；综上，只有②③正确；答案选B。第II卷(非选择题共49分)二、实验题(本题共1小题，共8分)18.请从图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25mL)，并检验氯气的氧化性。（1）A极发生的电极反应式是___________，B极发生的电极反应式是___________。（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为___________接___________、___________接a、b接___________、___________接___________。（3）实验中，在盛有KI-淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为___________。【答案】（1）①.2H＋＋2e－=H2↑②.2Cl－—2e－=Cl2↑（2）①.H②.F③.G④.D⑤.E⑥.C（3）Cl2＋2I－=2Cl－＋I2【解析】【小问1详解】要达到电解食盐水的目的，则电解池中铁棒必须连接电源的负极而作阴极，碳棒则连接电源的正极而作阳极，反之，铁作阳极则Fe2＋进入溶液，无法实现电解食盐水的目的。A极发生的电极反应式是2H＋＋2e－=H2↑；B极发生的电极反应式是2Cl－—2e－=Cl2↑；【小问2详解】电解池左边A导管口产生H2，右边B导管口产生Cl2，以电解池为中心，则有：H←F、G←A、B→D、E→C，相应装置的作用：H用于测量H2的体积，接F、G排水，用于储存H2,接A、B形成电解池，接D、E检验氯气的氧化性，接C为尾气的吸收；【小问3详解】实验中，在盛有KI­淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl2＋2I－=2Cl－＋I2。三、填空题(本题共4小题，共41分)19.如图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随加入量(m)的变化曲线。A．B．C．①向溶液中滴入溶液至过量②向醋酸溶液中滴入溶液至过量③向澄清石灰水中通入至过量④向溶液中逐渐加入适量NaOH固体其中与A的变化趋势一致的是___________，与B的变化趋势一致的是___________，与C的变化趋势一致的是___________。【答案】①.②②.①③③.④【解析】【详解】①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，与B一致；②CH3COOH+=CH3COONH4+H2O，导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与A一致；③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，导电性减弱，CO2过量后，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,，Ca(HCO3)2电离使导电性又增强，与B一致；④NH4Cl+NaOH=NaCl+，原为强电解质NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，生成的一水合氨影响不大，溶液导电性与C一致；故答案为:②；①③；④。20.酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一。（1）室温下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠溶液过量。①在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度__________（填“增大”、“减小”“不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”）；②在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：离子浓度的关系溶质的化学式溶液的pHAc(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)___________pH＜7Bc(Na＋)=c(CH3COO－)CH3COONa、CH3COOH___________C___________CH3COONapH＞7Dc(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)___________pH＞7（2）室温下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。①HA和醋酸的酸的强弱为：HA______CH3COOH(填“强于”、“弱于”)②当pH=7时，两份溶液中c(Ａ－)_____c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”、“＜”)（3）①请设计实验证明醋酸是弱酸______________________________________________。②请通过计算证明：含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液显酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH：Ka=1.8×10－5；KW=1×10－14)。【答案】①.先增大后减小②.CH3COONa、CH3COOH③.pH=7④.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)⑤.CH3COONa、NaOH⑥.强于⑦.＞⑧.取少量CH3COONa晶体，加蒸馏水溶解，测得溶液pH＞7或滴入酚酞试液，溶液变红色（其他方法只要合理都可以酌情得分。)⑨.Kh(CH3COO－)=KW/Ka=5.55×10－8＜Ka=1.8×10－5，溶液显酸性【解析】【详解】请在此填写本题解析!(1)含有弱根离子的盐能促进水的电离,酸溶液或碱溶液能抑制水的电离,所以在滴加过程中,酸溶液逐渐变成含有弱根离子的盐溶液,当氢氧化钠过量时,盐溶液又逐渐变成减溶液,所以水的电离程度的变化是先增大后减小.因此，本题正确答案是：先增大后减小。.②A根据离子浓度的关系c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)和PH<7的信息，知溶液显酸性，因此溶液为CH3COONa、CH3COOH的混合物。B因CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，且c(Na＋)=c(CH3COO－)，根据物料守恒，知c(H＋)=c(OH－)，所以PH=7;CCH3COONa溶液中因CH3COO－+H2O⇌CH3COOH+OH-所以离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。Dc(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)且pH＞7知CH3COONa和NaOH（2）①已知.滴定前的醋酸溶液的pH要大于1，所以PH=1的曲线为HA，HA和醋酸的酸的强弱为：HA强于CH3COOH，故答案：强于。②V(NaOH)=20.00mL时恰好生成醋酸钠,溶液呈碱性,若,则加入的氢氧化钠的体积要应稍小于20.00mL。两份溶液中c(Ａ－)>c(CH3COO－).所以答案：>。（3）①请设计实验证明醋酸是弱酸：取少量CH3COONa晶体，加蒸馏水溶解，测得溶液pH＞7或滴入酚酞试液，溶液变红色。（其他合理答案均可）②根据CH3COOH⇌H++CH3COO－K=C(H+).C(CH3COO－)/C(CH3COOH)=1.8×10－5KW=C(H+).c(OH－)=1×10－14得Kh(CH3COO－)=KW/Ka=5.55×10－8＜Ka=1.8×10－5，溶液显酸性。21.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO，和)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：I．；II．；III．。回答下列问题：（1）已知反应I中相关的化学键键能数据如下表：化学键H-HC-OC≡OH-OC-HE()4363431076465x则x=___________。（2）合成气组成=2.60时，体系中CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图甲所示。(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是___________；图中的压强由小到大为___________，其判断理由是___________。（3）若将1mol和2mol充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应II,测得的物质的量随时间的变化如图所示。①曲线A、B对应的平衡常数大小关系为___________(填“＞”、“=”或“＜”)。②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。a．容器中压强不变b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变c．d．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂③若5min后反应达到平衡状态，的转化率为90%，则用表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为____；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_____。(填序号)a．升高温度b．使用合适的催化剂c．充入Hed．按原比例再充入和【答案】（1）413（2）①.减小②.压强一定时，随温度的升高，CO的转化率减小，反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小③.P1<P2<P3④.反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（3）①.>②.ac③.0.06mol/（L·min）④.450⑤.ad【解析】【分析】（1）根据盖斯定律计算△H1，再由反应热=反应物总键能-生成物总键能计算键能；（2）由图可知，压强一定时，随温度的升高，CO的转化率减小，反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小；相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高；(3)①根据题给图像分析可知，TB先达到平衡，则TB>TA；②依据化学平衡状态判断的标志判断；③建立三段式，由三段式计算反应速率和平衡常数；依据反应特征判断。【小问1详解】根据盖斯定律：②-③=①可得①，故△H1=△H2-△H3=-58kJ．mol-1-（+41kJ．mol-1）=-99kJ．mol-1，由反应热=反应物总键能-生成物总键能可得-99kJ．mol-1=（1076kJ．mol-1+2×436kJ．mol-1）-（3×x+343+465）kJ．mol-1，解得x=413kJ．mol-1，故答案为413；【小问2详解】由图可知，压强一定时，随温度的升高，CO的转化率减小，反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小；相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高，故压强P1<P2<P3，故答案为反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；P1<P2<P3；①的正反应为气体总分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，而反应③为气体总分子数不变的反应，产生CO的量不受压强的影响，因此