广东省深圳市龙岗区2024年中考化学二模试题（含答案）

广东省深圳市龙岗区2024年中考化学二模试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(共12小题，1-8小题每题1.5分，9-12小题每题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求)1．国家级“非遗”项目潮汕“烟花火龙”距今已有600多年历史。下列活动涉及化学变化的是（）A．竹篾制龙躯 B．棉布糊龙身 C．彩笔绘鳞甲 D．火把燃彩龙2．火随龙起，烟花四射。烟花中含锶化合物燃烧时会发出红色火焰。如图是锶在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列关于锶元素的说法正确的是（）A．x=18 B．中子数为38C．属于非金属元素 D．原子质量为87.623．使用“数字烟花”代替传统烟花，助力推进“美丽中国”建设。下列做法不能起到助力建设的是（）A．自备购物布袋 B．废旧电池放入“其他垃圾”C．回收金属易拉罐 D．使用可降解塑料制品4．1956年我国首瓶“盐汽水”问世。探究小组利用水、蔗糖、食盐、白醋、柠檬酸、碳酸氢钠作为原料，开展“自制盐汽水”项目式学习。关于原料，下列化学用语表述错误的是（）A．碳酸氢钠：NaHCO3B．4个水分子：4H2OC．氯化钠中氮元素的化合价NaD．氯化钠在盐汽水中的微观存在形式：NaCl5．柠檬酸(C6H8O7)是常用的食品添加剂，下列关于柠檬酸的说法中正确的是（）A．含有碳单质B．碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7C．氧元素的质量分数最大D．由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成6．下列配制盐汽水过程中，实验操作正确的是（）A．称量B．量取C．溶解D．测pH7．配制盐汽水过程中，将2gNaCl加入198g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现的是（）A．读图：20℃时，100g水中最多可溶解36gNaClB．配制：20℃时，该溶液溶质质量分数为1%C．加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解D．稀释：向该溶液中加入100g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为1：1508．盐汽水及其制作原料可广泛用于生产生活中。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A焙制糕点时加入碳酸氢钠碳酸氢钠与水反应放热B用柠檬酸去除水壶内壁水垢柠檬酸可与水垢反应C加热盐汽水，饮用时没有刺激口感气体溶解度随着温度升高而降低D可通过浇灌白醋保持士壤酸性白醋是酸性溶液A．A B．B C．C D．D9．“光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如下。下列说法正确的是（）A．反应前后分子个数不变B．反应前后催化剂质量和化学性质不变C．反应中最小微观粒子为氢分子和氧分子D．物质a和b组成元素相同，化学性质相似10．下列实验设计不能达到目的的是（）实验设计目的A.制备纯净水B.测定空气中氧气的含量C.探究固体溶于水的热量变化D.探究水的组成A．A B．B C．C D．D11．下列实验方案能达到目的的是（）选项目的方案A除去N2中少量O2将气体缓缓通过灼热的碳粉B鉴别CuO粉末和C粉取样，加入稀盐酸，观察C分离CaO和CaCO3高温煅烧D检验某雨水是否为酸雨用酚酞溶液测定A．A B．B C．C D．D12．铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用左图装置进行探究，实验结果如右图。下列说法错误的是（）A．“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应B．由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂C．封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料D．“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态是影响反应速率的因素之一二、非选择题(共4小题，共30分)13．根据下图回答问题。（1）写出仪器①名称。（2）实验室通过加热固体制取较干燥O2，反应化学方程式为，选用装置组合是(填字母序号)。（3）实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴，小深认为水不是生成物，请你写出可靠的推理依据。（4）探究小组利用图F制CO2。①纱布包裹的药品是。②饱和NaHCO3溶液不吸收CO2，不与CO2反应。可将(填“a”或“b”)管伸入液面以下，监测产生CO2的速度。14．家用燃料的变迁是人类进步的标志。我国居民家用燃料的使用经历了柴草、煤、液化石油气、天然气等发展历程。探究小组开展相关项目式活动。任务一：认识燃烧条件（1）钻木取火(如图1)，说明可燃物燃烧需要。（2）任务二：调控燃烧探究小组以纯柴油(D100)、含乙醇10%(DE10)、20%(DE20)、30%(DE30)的柴油为研究对象，探究乙醇部分替代柴油，燃烧时能否减少CO排放量。乙醇掺混比例和柴油机转速对CO排放的影响实验数据如图2，可得到结论(答一点)。（3）任务三：燃料多样化甲醇(CH3OH)是全球公认的新型清洁可再生能源。捕集工业废气中的CO2与“绿氢”合成甲醇，是实现“碳中和”的重要出路之一。探究小组对甲醇燃烧产物展开了探究。【提出问题】甲醇燃烧产物有哪些?【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：（4）【实验探究】将甲醇在一定量O2中的燃烧产物依次通过如下图装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证：实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中(填实验现象)。（5）装置B中反应的化学方程式为。实验过程中装置F的作用是；（6）【得到结论】猜想三成立。在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是。15．废磷酸铁锂材料(主要成分为LiFePO4)的回收再利用不仅有助于解决废电池产生的环境问题，还可推动新能源锂电池产业的可持续发展，其回收工艺如下图：【查阅资料】浸出率是浸取各类金属工艺的标准之一。生产实践表明，浸出率越高，金属提取率越好。（1）操作A为。（2）氧化酸漫：①空气氧化酸浸原理：4LiFePO4+O2+2H2SO4=4FePO4↓+2Li2SO4+2X，X的化学式是。②滴加双氧水过程中需要不断搅拌，原因是。③若温度过高，双氧水分解过快会导致损耗浪费。写出该步骤中双氧水分解的反应化学方程式。④为更高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。反应温度对浸出率的影响如图，反应温度为最佳。（3）沉锂：往浸出液(主要成分为Li2SO4)中加入饱和Na2CO3溶液，生成沉淀Li2CO3，写出反应化学方程式。该反应属于反应(填基本反应类型)。16．利用化工废盐芒硝(主要成分为Na2SO4)、CO2、NH3、H2O为原料制备Na2CO3，可达到“减碳”和固废芒硝资源化利用的双重目的。废盐溶液制备Na2CO3原理如下：步骤一：Na2SO4+2CO2+2NH3+2H2OΔ__2NaHCO3+(NH4)2步骤二：2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H（1）Na2CO3属于(选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。（2）反应过程中可循环利用的物质是(填一种)。生成物(NH4)2SO4在农业上可作为肥。（3）步骤一反应后溶液主要含有(NH4)2SO4和Na2SO4。工业上常利用乙醇胺溶液分离Na2SO4和(NH4)2SO4。80℃时二者的溶解度随乙醇胺溶液浓度变化如图所示。若要在80℃溶液中恒温分离出Na2SO4，方法是，此时溶液是Na2SO4的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（4）某化工基地处理含71tNa2SO4的废盐芒硝溶液，理论上可生成NaHCO3的质量是多少?(根据化学方程式计算，写出计算过程)

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、竹篾制龙躯，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

B、棉布糊龙身，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

C、彩笔绘鳞甲，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

D、火把燃彩龙，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确；

故选：D。

【分析】根据变化过程中有没有生成其他物质分析，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。2．【答案】A【解析】【解答】A、在原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，则X=38-2-8-8-2=18，故正确；

B、锶的原子序数为38，原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则锶原子的中子数不是38，故错误；

C、锶带“钅”字旁，属于金属元素，故错误；

D、锶元素的相对原子质量为87.62，而非原子实际质量，故错误；

故选：A。

【分析】根据元素周期表中一格的信息分析，左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数；右上角的字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”字旁的属于金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量。3．【答案】B【解析】【解答】A、自备购物布袋可以节约资源，可助力建设，不符合题意；

B、废旧电池中含有有毒的重金属，应放入“有害垃圾”，而不是“其他垃圾”，符合题意；

C、回收金属易拉罐既能节约金属资源，又能减少环境污染，可助力建设，不符合题意；

D、使用可降解塑料制品可以缓解白色污染，可助力建设，不符合题意；

故选：B。

【分析】根据造成环境污染的原因及其防治措施分析。4．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，不符合题意；

B、4个水分子表示为4H2O，不符合题意；

C、氯化钠中氯元素的化合价显-1价，表示在该元素符号的正上方，故氯化钠中氯元素的化合价表示为NaCl-1，不符合题意；

D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠在盐汽水以离子的形式存在，即Na+、Cl-，符合题意；

故选：D。

【分析】A、根据化合物化学式书写的一般规律分析，金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角；

B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；

C、化合价的表示方法：在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；5．【答案】C【解析】【解答】A、柠檬酸中只含有柠檬酸一种物质，属于纯净物，不含碳单质，故错误；

B、柠檬酸(C6H8O7)中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×7)≠6：8：7，故错误；

C、柠檬酸(C6H8O7)中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×7)=9：1：14，则其中氧元素的质量分数最大，故正确；

D、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，1个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，故错误；

故选：C。

【分析】根据柠檬酸是纯净物不含其他物质，化合物中元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，以及柠檬酸的微观构成进行分析。6．【答案】C【解析】【解答】A、使用托盘天平要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与药品的位置放反了，故错误；

B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故错误；

C、溶解操作在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，故正确；

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；

故选：C。

【分析】根据实验室常见仪器的使用和操作要点进行分析。7．【答案】D【解析】【解答】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，说明20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl，不符合题意；

B、配制盐汽水过程中，将2gNaCI加入198g水中，该溶液溶质质量分数为2g2g+198g×100%=1%，不符合题意；

C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将2gNaCl加入198g水中，所得溶液为氯化钠的不饱和溶液，向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解，不符合题意；

D、向该溶液中加入100g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为2g：(198g+100g)=1：149，符合题意；

故选：D。

【分析】A、根据溶解度曲线的含义分析；

B、根据8．【答案】A【解析】【解答】A、焙制糕点时加入碳酸氢钠，是因为碳酸氢钠本身受热易分解，且碳酸氢钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而不是因为碳酸氢钠与水反应放热，符合题意；

B、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁都能与柠檬酸反应，故能用柠檬酸去除水壶内壁水垢，不符合题意；

C、加热盐汽水，饮用时没有刺激口感，是因为气体溶解度随着温度升高而降低，不符合题意；

D、白醋显酸性，可通过浇灌白醋保持土壤酸性，不符合题意；

故选：A。

【分析】A、根据碳酸氢钠的性质和用途分析；

B、根据水垢的成分和酸的化学性质分析；

C、根据气体溶解度的影响因素分析；

D、根据白醋显酸性分析。9．【答案】B【解析】【解答】A.水分解生成氢气和氧气的化学方程式为2H2O=光照2H2↑+O2↑，反应前后分子个数变多，故误；

B.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂，反应前后催化剂质量和化学性质不变，故正确；

C.反应中最小微观粒子为氢原子和氧原子，故错误；10．【答案】A【解析】【解答】A.经过简易净水器的水含有可溶性物质，不能制备出纯净水，符合题意；

B.在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，利用的可燃物在空气中燃烧消耗空气里的氧气后，使瓶内压强小于外界大气压，当打开弹簧夹时，在瓶内外压强差的作用下，水就会被压入瓶中，通过有形的水柱体的体积来表示氧气在瓶内空气里的体积，从而测出空气里氧气的体积含量，不符合题意；

C.固体溶于水，温度的变化会使集气瓶内的压强发生变化，可以探究固体溶于水的热量变化，不符合题意；

D.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；

故选：A。

【分析】A、根据经过简易净水器的净水原理分析；

B、根据用燃烧法测定空气中氧气含量的实验分析；

C、根据固体溶于水导致的温度变化会引起集气瓶内的压强的变化分析；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变分析。11．【答案】B【解析】【解答】A、氧气通过灼热的碳粉生成二氧化碳，引入新的杂质气体，故错误；

B、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，实验现象为固体溶解，溶液变蓝，C粉与稀盐酸不反应，故取样，加入稀盐酸，可以鉴别两者，故正确；

C、碳酸钙高温煅烧能反应生成氧化钙和二氧化碳，不能分离CaO和CaCO3，故错误

D、酚酞溶液遇酸不变色，检验某雨水是否为酸雨，应该用pH计，故错误；

故选：B。

【分析】A、根据除杂时不能引入新的杂质分析；

B、根据酸的化学性质分析；

C、根据碳酸钙高温煅烧能反应生成氧化钙和二氧化碳分析；

D、根据指示剂的变色规律分析。12．【答案】C【解析】【解答】A、铁的锈蚀是缓慢氧化，此反应过程中会放出热量，因此“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应，不符合题意；

B、由图中信息可知，装置内氧气的浓度降至较低，因此Fe粉可用作食品脱氧剂，不符合题意；

C、封装“暖宝宝”的外包装袋不应选透水、透气的材料，否则会导致铁锈蚀，使“暖宝宝”失效，符合题意；

D、“暖宝宝”中的铁粉是粉末状的，能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态是影响反应速率的因素之一，不符合题意；

故选：C。

【分析】A、根据铁锈蚀的原理分析；

B、根据图示信息分析；

C、根据防止铁生锈的方法分析；

D、根据影响化学反应速率的因素分析。13．【答案】（1）集气瓶（2）2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑或2KMnO4Δ__K2（3）KMnO4(或KClO3和MnO2)不含氢元素，根据质量守恒定律，反应无法生成H2O（4）大理石或石灰石或CaCO3或碳酸钙；a【解析】【解答】(1)仪器①名称是集气瓶。

(2)在实验室中可以采用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法来制取氧气，同时生成氯化钾，也可以采用加热高锰酸钾的方法制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式分别为2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑、2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；采用固体加热的方法来制取氧气，选择A作为发生装置，氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法来收集较为干燥的氧气，即装置C。

(3)KMnO4(或KClO3和MnO2)不含氢元素，根据质量守恒定律，反应无法生成H2O，因此水不是生成物。

(4)①在实验室中，常采用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，因此纱布包裹的药品是大理石或石灰石；

②饱和NaHCO3溶液不吸收CO2，不与CO2反应。可将进气管a管伸入液面以下，监测产生CO2的速度。

14．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点（2）当转速一定/其他条件不变时，燃料中乙醇含量越多，CO的排放量越少（3）CO、CO2、H2O（4）固体由黑色变为红色/紫红色（5）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；处理尾气，防止CO污染空气（6）防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验【解析】【解答】(1)钻木取火，摩擦生热，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。

(2)由图中信息可知，当转速一定（或其他条件不变）时，燃料中乙醇含量越多。

(3)由猜想一和猜想二可知，猜想三：CO、CO2、H2O。

(4)E中澄清石灰水变浑浊，说明装置D中发生的反应是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，实验现象为D中固体由黑色变为（紫）红色；

(5)装置B中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。实验过程中残留的CO有毒会污染环境，CO具有可燃性，因此实验过程中装置F的作用是处理尾气，防止CO污染空气。

(6)在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验。

【分析】(1)根据燃烧的条件分析；

(2)根据图中信息分析；

(3)根据猜想一和猜想二分析；

(4)根据加热时一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；

(5)根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，以及一氧化碳有毒分析；

(6)根据空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验分析。15．【答案】（1）过滤（2）H2O；使反应物充分接触、充分反应；2H2O2=O2↑+2H2O；50℃（3）Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4；复分解【解析】【解答】(1)操作A使固体和液体分离，为过滤操作。

(2)①由所给化学方程式可知，反应前Li、Fe、P、O、H、S原子的个数分别为4、4、4、26、4、2，反应后Li、Fe、P、O、H、S原子的个数分别为4、4、4、24、0、2，化学反应前后原子种类和个数不变，则生成物2X中含有4个H、2个O，X的