2025届广东省高要市重点中学中考化学模拟试卷含解析

2025届广东省高要市重点中学中考化学模拟精编试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列是我国“国家节水标志”的是A． B． C． D．2．粗盐提纯实验中，四次用到玻璃棒，其作用依次是（）A．搅拌、引流、搅拌、转移固体B．引流、搅拌、转移固体、搅拌C．搅拌、转移固体、搅拌、引流D．引流、搅拌、搅拌、转移固体3．下列归纳总结完全正确的一组是A化学与微观B化学与酸碱①水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多②水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化①将石蕊滴入待测液中变蓝色，该溶液不一定是碱溶液②测定溶液酸碱度，直接将pH试纸浸入待测液中C物质与分类D化学与环境①天然气和纯净水都属于化合物②烧碱和纯碱都属于碱①合理施用化肥、农药增加粮食产量②使用可降解的塑料制品更环保A．A B．B C．C D．D4．下列图示实验操作正确的是（）A．滴加液体 B．读取液体体积C．浓硫酸稀释 D．蒸发结晶5．下列四个图象，能正确反映实验过程中量的变化关系的是A．水通电一段时间B．向pH=3的溶液中加水C．向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸D．等量的氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气6．能在水中大量共存的一组离子是A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－7．加热一定量的高锰酸钾固体制氧气，下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（）A． B．C． D．8．以下化学药品保存或实验操作正确的是（）A．保存浓盐酸 B．保存固体氢氧化钠C．稀释浓硫酸 D．闻气味9．4.5g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的NaOH溶液，恰好使上述产生的MgCl2和AlCl3完全转化为沉淀，则生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g10．将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是()A．食盐 B．蔗糖 C．小苏打 D．面粉11．常温下，一些食物的近似pH如下：食物香蕉草莓牛奶鸡蛋清pH4.5～4.63.0～3.56.3～6.67.6～8.0下列说法中正确的是A．香蕉和草莓均显酸性 B．牛奶和鸡蛋清均显碱性C．香蕉比草莓的酸性强 D．胃酸过多的人应多食香蕉和草莓12．下列微观解释不正确的是（）A．氨水挥发﹣分子不断运动B．将二氧化碳气体制成干冰，体积变小﹣分子体积变小C．18g水中大约有6.02×1023个水分子﹣分子的质量很小D．50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL﹣分子间有间隔13．合理搭配膳食有利于人体健康，如图所示食品中含维生素相对较多的是（）A．米饭 B．馒头C．西红柿 D．鸡蛋牛奶14．酱油是一种营养丰富的生活调味品，我国政府推行的铁强化酱油采用发酵法生产的主要过程是：将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时，得到酱色液体，冷却后加入适量的饱和NaHCO3溶液，充分搅拌后再经脱色处理即可得到食用酱油，添加适量的含铁物质就能得到铁强化酱油。下列有关说法中错误的是（）A．加入少量的含铁物质可以预防人的贫血B．盐酸在加热沸腾过程中加速了豆饼粉转化为酱油的速率C．加入NaHCO3的目的是除去盐酸D．酱油中添加的含铁物质为颗粒极小的铁粉15．下表中对部分化学知识归纳总结正确的是AB①热水瓶中的水垢可用食醋除去②常用洗涤剂通过乳化作用洗去餐具上油污①酒精溶液是混合物,是由不同种分子构成的②物质都是由分子构成的CD①可用水来区分NaCl和CaCO3固体②用观察颜色的方法区别白酒和白醋①可燃物燃烧必须与O2接触温度达到着火点②森林灭火使用隔离带是使温度达不到着火点A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．化学与生产紧密联系：常见的绿色净水剂、消毒剂有：①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁([Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m)③二氧化氯（ClO2），这3种物质中共含有____（填数字）种金属元素，高铁酸钾能与水反应生成一种红褐色的氢氧化物____（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气（Cl2）和固体亚氯酸钠（NaClO2）反应生成一种常见的盐和ClO2，反应方程式为____。氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得单质X（X的化学式____），从空气中获得氮气，再将单质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。AlN中氮元素的化合价为____；其中两种原子的个数比____。氮化铝陶瓷属于____（填“无机材料”或“合成材料”）。叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应方程式为____。汽车尾气中有毒的CO和NOx经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体是____、____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）某纯净物X32g在160g氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O请完成下列问题:X的化学式为______________计算生成二氧化碳的质量为____________?(写出计算过程)18．（8分）溶液在生活、生产中有广泛的用途。（1）在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氧化钠溶液选种。某同学配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_____g；水的体积为_____mL（水的密度近似看作1g/mL）。（2）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一股含有少量泥沙够杂质。以下是制备较纯氯化钠的实验流程，请回答问题。操作1的原理是_____，此操作中玻璃棒的作用是_____，操作2的名称是_____，其中用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、_____，实验结束后计算精盐的产率为_____，如果该产率超过100%，可能的原因是_____（填序号）。A食盐没有全部溶解就进行过滤B操作2溶液飞溅C实验结束后称量的精盐很潮湿D过滤时滤纸有破损（3）已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示:温度（°C）0102030405060溶解度（克）35.735.83636.336.637.037.3常温下Ⅱ的实验流程中加10mL水，能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解?说明理由_____。化学课上同学们研究物质溶解性的实验如下图所示:某同学将1.85g氯化钠加入5mL水中，充分振荡后静置,现象如图甲所示，他认为图甲试管中的溶液为该温度下氧化钠的饱和溶液，判断的依据是_____。再对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，则可判断加热溶液的温度范围是_____。该同学认为得到的是不饱和溶液，你同意他的判断吗?说出理由_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究。（提出问题）废液缸中溶液的溶质是什么？（作出猜想）I.仅为氯化钠；Ⅱ.______；Ⅲ.氯化钠和碳酸钠；（设计方案）实验操作现象结论取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的____溶液（填化学式，限填一种）无明显现象猜想Ⅰ正确有白色沉淀生成猜想Ⅱ正确________猜想Ⅲ正确（交流反思）学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液，若加入过量的碳酸钠溶液处理，请写出氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式___________，充分反应后，溶液pH__7（填“>”或“<”或“=”），此时溶液中存在的离子有______。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A、该图标是禁止吸烟标志，故选项错误；B、该图标是节约用水标志，故选项正确；C、该图标是PVC循环使用标志，故选项错误；D、该图标是有毒品标志，故选项错误。故选B。2、A【解析】

粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯要经过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）、转移四个步骤，在溶解、过滤、蒸发，转移操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；转移中玻璃棒的作用是转移固体。故选A。3、D【解析】

B、碱性溶液能够使紫色石蕊试液变蓝，据此分析①；C、由一种物质组成的物质为纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质为混合物，化合物属于纯净物，据此分析①；烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，结合碱、盐的定义进行分析。【详解】A、①水烧开后把壶盖顶开是因为温度升高，分子间距增大，从而使气压增大，导致壶盖被顶开，分子数目没有发生变化，故错误；②水在通电的条件下发生分解反应，水分子变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化，故正确；该选项不完全正确，因此不符合题意；B、①将石蕊滴入待测液中变蓝色，该溶液不一定是碱溶液，可能是显碱性的盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，故正确；②测定溶液的酸碱度时，不能将pH试纸直接插入待测溶液中，否则会污染待测溶液，故错误，该选项不完全正确，因此不符合题意；C、①天然气由多种成分组成，属于混合物，故错误；②纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，故错误，该选项完全错误，因此不符合题意；D、①合理施用化肥、农药增加粮食产量，正确；②使用可降解的塑料制品更环保，能够减少土壤污染，正确；完全正确故该选项符合题意；故选D。【点睛】本题考查了分子的基本性质、化学变化的特点、指示剂的应用、混合物的判别、盐和碱的判断，氢氧化钠和碳酸钠的俗名以及农药化肥的作用等，难度适中。4、C【解析】试题分析：A、滴加液体时：滴管悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂），错误，B、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，错误，C、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确，D、进行蒸发时，应用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热而飞溅，错误，故选C。考点：基本实验操作5、C【解析】

A、，水通电一段时间后，H2与O2的体积比为2:1，而非质量比，不符合题意；B、向pH=3的溶液中加水，溶液稀释后，pH会无限接近于7，但是不会大于7，不符合题意；C、根据金属活动性顺序，Zn的金属活动性大于Fe，所以Zn的反应速率快，而每56份Fe会生成2份氢气，每65份Zn会生成2份氢气，所以，向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸，Fe生成的氢气多，符合题意；D、催化剂只会影响反应速率，不会影响生成O2的质量，不符合题意。故选C。6、A【解析】

A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A正确；B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B错误；C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C错误；D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D错误。故选A。7、C【解析】A、根据图示可知随着反应的进行，氧气的质量一直增加，但高锰酸钾的质量是一定的，当高锰酸钾反应完，氧气质量不会一直增加，图示错误；B、根据图示可知剩余固体的质量逐渐减小，当高锰酸钾分解完毕，剩余固体为0，但高锰酸钾分解后剩余锰酸钾和二氧化锰固体，剩余固体质量不会是0，图示错误；C、根据图示可知化学反应前后元素的质量不变，在高锰酸钾分解过程中锰元素存在于固体中，其质量不变，图示正确；D、根据图示可知高锰酸钾分解过程中氧元素质量逐渐减少直至为0，高锰酸钾分解过程有部分氧元素转化为氧气逸出，剩余固体中氧元素的含量逐渐减小，待反应完，则不变，氧元素的含量不会为零，错误。故选C。点睛：图像题要弄清横、纵坐标的含义，起点位置，终点位置及变化趋势是否合乎题意。8、A【解析】

A、盐酸易挥发，应要细口瓶内密闭保存，故A正确；B、氢氧化钠会和玻璃（二氧化硅）反应，造成的结果是瓶盖和瓶身粘连，药品保存错误，应用橡皮塞，不应使用玻璃赛，故B错误；C、浓硫酸的稀释应用玻璃棒不停搅拌，否则易导致酸液飞溅，故C错误；D、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能直接凑到气体附近，故D错误。故选A。9、A【解析】

根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。则x=23.4g，故生成NaCl的质量为23.4g。故选A。【点睛】解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。10、D【解析】

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。【详解】A、氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，不符合题意；B、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，不符合题意；C、小苏打能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，不符合题意；D、面粉不能溶解到水中，无法形成溶液，符合题意。故选D。

【点睛】在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键。11、A【解析】

A、香蕉和草莓的pH都小于7，显酸性，正确；

B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，错误；

C、香蕉的pH为4.5～4.6，草莓的pH为3.0～3.5，香蕉的pH比草莓的pH大，香蕉比草莓的酸性弱，错误；

D、香蕉和草莓均显酸性，胃酸过多的人应少食香蕉和草莓，多食碱性食物，错误。故选A。【点睛】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。12、B【解析】A、氨水挥发，是因为分子是在不断运动的，故选项解释正确．B、将二氧化碳气体制成干冰，体积变小，是因为分子间的间隔变小，而不是体积，故选项解释错误．C、18g水中大约有6.02×1023个水分子，说明分子的质量很小，故选项解释正确．D、50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．故选B．13、C【解析】

A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

C、西红柿中富含维生素，故选项正确。

D、鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。

故选：C。14、D【解析】

A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故A正确；B、蛋白质在酸性条件下易水解成氨基酸，即盐酸促进蛋白质的水解，加速了豆饼粉转化为酱油的速率，故B正确；C、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可以中和“将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时，得到酱色液体”这步中过量的盐酸，故C正确；D、酱油中添加的含铁物质是无机盐的形式，不是铁单质，故D错误。故选D。15、A【解析】

A、①热水瓶上水垢的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去；②洗涤剂中含乳化剂，乳化剂具有乳化作用，可以将油污乳化为细小油滴随水冲走，正确；选项A全部正确，符合题意；B、①酒精溶液是由乙醇和水混合而成的混合物，乙醇由乙醇分子组成，水由水分子组成，说法正确；②有的物质由分子构成，如氧气由氧分子构成，有的物质由原子构成，如铁由铁原子构成，有的物质由离子构成，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法错误；存在错误，不符合题意；C、①氯化钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以用水区分，说法正确；②白酒和白醋都是无色的，不能用观察颜色的方法区分，可用闻气味的方法区分，说法错误；存在错误，不符合题意；D、①燃烧的条件是：可燃物、氧气，达到可燃物的着火点，缺一不可，说法正确；②森林灭火使用隔离带是清除或使可燃物与其他物品隔离，说法错误；存在错误，不符合题意。故选A。【点睛】燃烧需要三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）；灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、1Fe(OH)3Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClAl-31：1无机材料2NaN3=2Na+3N2↑CO2N2【解析】

（1）由化学式的意义可知，在高铁酸钾（K2FeO4）、聚合硫酸铁([Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m)、二氧化氯（ClO2）三种物质中有O、H、S、Cl四种非金属元素，Fe一种金属元素；由质量守恒定律可知，高铁酸钾能与水反应生成一种红褐色的氢氧化物为Fe(OH)3；氯气（Cl2）和固体亚氯酸钠（NaClO2）反应生成一种常见的盐和ClO2，由质量守恒定律可知，常见的盐为氯化钠，反应方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。（2）从铝土矿中获得单质是铝。由材料分类可知，氮化铝陶瓷属于无机材料；由于单质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，由质量守恒定律可知，物质X为Al2O3；AlN中Al的化合价为+3，则N的化合价为-3；其中两种原子的个数比1：1。（3）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应方程式为2NaN3=2Na+3N2↑；汽车尾气中有毒的CO和NOx经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体，由质量守恒定律及气体性质可知：气体为CO2、N2。【点睛】本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的综合应用及化学方程式的书写，灵活运用质量守恒定律是正确解答本题的关键。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、CH488g【解析】本题考查根据化学方程式确定物质的化学式和有关化学方程式的计算。首先判断哪种物质过量，然后利用化学方程式计算。(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2O2CO2+2H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，物质X的化学式为CH4；（2）根据化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O可知，CH4与O2的质量比是16:64，可知反应时氧气过量。设：生成二氧化碳的质量为x，CH4+2O2CO2+2H2O164432gxx=88g答：生成二氧化碳的质量为88g。18、160g840利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开引流蒸发结晶蒸发皿60%CD能，因为根据溶解度计算，常温下10mL可溶解3.6g食盐氯化钠没有全部溶解≥50°C不同意，也可能是饱和溶液【解析】

（1）某同学配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为1000g×16%=160g；水的体积为=840mL（水的密度近似看作1g/mL）；（2）操作1的原理是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开，此操作中玻璃棒的作用是引流，操作2的名称是蒸发结晶，其中用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、蒸发皿，实验结束后计算精盐的产率为=60%；如果该产率超过100%，可能的原因是：A食盐没有全部溶解就进行过滤，导致部分食盐遗留在滤渣中，使蒸发得到的食盐偏少，产率偏小，选项错误；B操作2溶液飞溅使蒸发得到的食盐偏少，产率偏小，选项错误；C实验结束后称量的精盐很潮湿，使食盐的质量偏大，产率偏大，选