高中化学-选修三-112省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

第1页1、以下能级符号正确是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能级符号错误是（）A．npB．nfC．ndD．ns复习巩固ADB3、以下各电子能层中，不包含d能级是（）A、N能层B、M能层C、L能层D、K能层CD第2页探究一1、知道了原子核外电子能层和能级可容纳最多电子数，是否就能够得出各种原子电子排布规律呢？2、钾原子电子排布为何不是2、8、9，而是2、8、8、1？第3页电子填充先后次序（结构原理）

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

……三、构造原理1、结构原理

随原子核电荷数递增，原子核外电子排布遵照如左图排布次序，这个排布次序被称为结构原理。第4页电子填入轨道次序图1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p能量相近能级划为一组,称为能级组第一能级组第二能级组第三能级组第四能级组第五能级组第六能级组第七能级组通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np第5页结构原理中排布次序实质------各能级能量高低次序

1)相同能层不一样能级能量高低次序：ns<np<nd<nf2)英文字母相同不一样能级能量高低次序：1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4d3)不一样能层不一样能级可由下面公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n为能层序数)第6页★核外电子排布规则:1.能量最低原理2.泡利不相容原理原子电子排布遵照结构原理使整个原子能量处于最低状态一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。↑↑↑↓第7页2.电子排布式Na：1s22s22p63s1能层序数该能级上排布电子数能级符号KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能层次序书写，按结构原理充入电子。第8页课堂练习写出以下元素基态原子电子排布式：1、C2、O3、Si4、P1s22p4

1s22s22p41s22s22p63s23p21s22s22p63s23p3第9页21Sc25Mn27Co36Kr课堂练习写出以下元素基态原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d104s24p6第10页如：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1思索与交流洪特规则：半充满、全充满更稳定第11页

从元素周期表中查出铜、银、金外围电子层排布。它们是否符合结构原理？【知识拓展】

元素电子层排布CuAgAu元素周期表结构原理结论

3d104s14d105s15d106s1

3d94s24d95s25d96s2

有少数元素基态原子电子排布对于结构原理有一个电子偏差，如Cu、Ag、Au等。第12页3.简化电子排布式如：Na：1s22s22p63s1[Ne]3s1表示钠内层电子排布与稀有气体元素Ne核外电子排布相同简化为试写出8号、14号、26号元素简化排布式吗？第13页★核外电子排布规则:1.能量最低原理2.泡利不相容原理原子电子排布遵照结构原理使整个原子能量处于最低状态一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。↑↑↑↓第14页3.洪特规则4.补充规则相对稳定状态全充满（p6，d10，f14）全空时（p0，d0，f0）半充满（p3，d5，f7）当电子排布在同一能级不一样轨道时，总是首先单独占一个轨道（即分占不一样轨道），而且自旋方向相同。↑↓↑↑↓↑↑↑↓↓↑↑↑↑↑第15页2．结构原理揭示电子排布能级次序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级能量，以下能量大小次序中正确是A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

1．一个电子排布为1s22s22p63s23p1元素最可能价态是()A

+1B

+2C

+3D

-1

AC【课堂达标测试】第16页3．以下各原子或离子电子排布式错误是（）AAl1s22s22p63s23p1BO2-1s22s22p6CNa+1s22s22p6DSi1s22s22p2 4．以下表示方式错误是（）A甲烷电子式

B氟化钠电子式

C硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p4

D碳－12原子126CDC第17页5、以下有几个元素核外电荷数，其中最外层电子数目最多是（）A、8B、14C、18D、206、由以下微粒最外层电子排布，能确定形成该微粒元