化学-云南省三校2025届高三2月高考备考联考卷（六）试题和答案

2025届云南三校高考备考实用性联考卷(六)化学注意事项:1.答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分,考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考o一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就'对下列成就所涉及的化学知识的判断正确的是A.北斗卫星导航系统由中国自主研发'独立运行'其所用芯片的主要成分为SiO2B.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞'芳纶是天然有机高分子材料C.航空母舰“福建舰”'相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机材料D.我国远程洲际导弹端头帽所采用的碳纤维是一种新型有机高分子材料2.下列化学用语或图示表达正确的是A.基态As原子价电子排布图:B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键:C.CO2的空间填充模型:D.HClO的结构式:H—Cl—O3.设NA为阿伏加德罗常数的值'下列说法错误的是A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒的数目小于0.1NAB.常温下'1LPH=2的草酸溶液中'含有氢离子数为0.02NAC.14g乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的个数为2NA=3S↓+2H2O中生成的还原产物为1mol时'转移的电子数为4NA4.下列反应的离子方程式书写正确的是=B.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++2HCOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(-),3)+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-=5.下列实验操作与实验目的不相匹配的是选项实验操作实验目的A向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸'再滴加KSCN溶液'观察颜色变化否全部被还原B将SO2通入少量溴水中'溴水褪色C相同温度下'分别测定相同浓度的NaNO2和CH溶液PH强弱D向含有少量CUCl2杂质的MgCl2溶液中'滴加几滴氨水'产生蓝色沉淀比较氢氧化铜和氢氧化镁的KsP大小6.一种可为运动员补充能量的物质'其分子结构式如图1o已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素'Z和Y同族'则下列说法正确的是A.第一电离能:Z<XB.原子半径:Y>X>Z>W>RC.ZR3和WXEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-的VSEPR模型均为平面三角形D.简单氢化物键角:Z>X7.下列实验所选择的装置或仪器都正确的是8.研究人员使用压缩的N2或空气作为雾化气体'将水微滴喷射到磁性氧化铁和Nafion涂覆的石墨网上'发生常温反应制备出氨。其反应历程中微粒转化关系如图2甲'相对能量变化关系如图乙'图中*表示催化剂表面的吸附位。下列说法正确的是A.*N2→*N2H过程中断裂的化学键只有σ键B.决速步骤的产物为*NHNH2C.反应过程中最稳定的含氮物质为NH3=*N2H4+H2O9.醋丁洛尔是治疗心动过速的阻滞剂'结构如图3所示。下列叙述正确的是A.该有机物的分子式为C18H26N2O4B.基态氮原子核外有5种不同空间运动状态的电子C.该有机物有4种官能团D.1mol醋丁洛尔与NaOH溶液反应'最多消耗2m10.我国神舟十七号上使用了砷化镓(熔点1237℃)太阳能电池'砷化镓的晶胞结构如图4所示'其中原子2的坐标为(1'1'1)'晶胞参数为apm'阿伏加德罗常数的值为NA。下列有关说法正确的是B.As和Ga分别为第ⅢA族和第VA族'且同属于p区C.砷化镓晶体属于共价晶体11.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的SO22O5(焦亚硫酸钠)的工艺如图5所示。下列说法不正确的是弱电解质电离常数HCO3ka1-7'ka2=4.7×10-11HSO3A.I中发生反应为COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-+2SO2=COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up6(-),3)C.结晶脱水后的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中可能会混有硫酸钠D.二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂12.难溶电解质的溶度积ksp难以被直接测量'根据溶液中相关离子浓度会对电池的电动势产生影响'可通过设计原电池将ksp测出。某研究小组设计了如图6所示的电池装置'已知:电池工作时K+浓度保持不变'该电池的电动势E=0.0592×lgEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up7(C正极),C负极)((EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up10(Ag),Ag)))V≈5.5。下列说法正确的是A.A极电势高于B极电势B.该离子交换膜为阳离子交换膜D.电路中转移1mol电子'装置左端溶液质3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g)∈兰CH3OH(g)+H2O(g)'平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图7所示。下列说法不正确的是A.容器内气体平均摩尔质量不变说明反应已达到平衡状态B.平衡后将水液化分离后'U(正)增大'U(逆)减小'再次平衡时CH3OH的物质的量分数大14.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近'被测离子浓度发生突跃'指示电极电位(ERC)也产生了突跃'进而确定滴定终点的位置。常温下'用0.1mol/L盐酸标准溶液测定XmL某Na2CO3样品溶液中NaHCO3的含量(其他杂质不参与反应)'电位滴定曲线如图8所示。下列说法正确的是A.该滴定过程需要加入甲基橙作指示剂B.a点溶液中:C(OH-)+2C(COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-)=C(H+)+C(H2CO3)C.a到c过程中存在C(Na+)>C(Cl-)'水的电离程度:a>b>c二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业。某废钒催化剂主要含有V2O5、2O3、Al2O3、siO2等'采取如图9的工艺流程回收其中的钒制备V2O5:已知:溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的PH如下表所示:金属离子2+)的PH●L)的PH回答下列问题:(1)浸出渣的主要物质成分是(填化学式)“酸浸还原”中V2O5转化为VO2+'写出V2O5转化为VO2+反应的离子方程式: 。(2)“中和沉淀”步骤中用NH3调节溶液至PH=8.0'此时溶液中C(Fe2+)=L-1。(3)该工艺中沉钒率是回收钒的关键之一'沉钒率的高低除受溶液PH影响外'还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度'变化趋势根据图示建议控制氯化铵系数和温度:、;“沉钒”中需要控制该氯化铵系数的原因是 。(4)经过热重分析测得:NH4VO3(M=117g/mol)在焙烧过程中'固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图11所示。试写出210℃~380℃时反应的化学方程式:。(5)碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂'其晶胞结构如图12所示。①碳化钒晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数②若碳化钒合金的密度为pg●cm-3'阿伏加德罗常数值为NA'16.(15分)钴配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2(M=250g/mol)是一种易溶于热水'难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验步骤制备。已知:Co2+在PH=9.4时完全沉淀为Co(OH)2。I.将适量氯化铵溶于浓氨水中'搅拌下'分批次加入1.19g研细的CoCl2●6H2O(M=238g/mol)'得到[Co(NH3)6]Cl2沉淀。Ⅱ.将溶液温度降至10℃以下'边搅拌边慢慢滴入足量30%H2O2溶液'得到[Co(NH3)5H2O]Cl3溶液。Ⅲ.慢慢注入适量浓盐酸'得到沉淀'水浴加热'冷却至室温'得到紫红色晶体'过滤。Ⅳ.依次用冷水和乙醇洗涤晶体'烘干'得到1.0g产品。回答下列问题:(1)本实验涉及的所有钴配合物的配体有(填化学式)。(2)本实验应在通风橱中进行'原因是 。(3)步骤I中将适量氯化铵溶于浓氨水'请结合平衡原理解释原因: 。(4)步骤Ⅱ中控制溶液温度至10℃以下的方法为;步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是 。(5)步骤Ⅲ中加入浓盐酸的目的是 。(6)步骤Ⅳ中洗涤晶体的操作过程中用到的玻璃仪器为。(7)本实验的产率为。17.(14分)科学家利用CH4重整CO2技术得到富含CO的化工原料。其中制备合成气催化剂的反应原理为CH4(g)+CO2(g)∈=兰2CO(g)+2H2(g)。回答下列问题:催化剂(1)①在一定温度下'由稳定单质(其标准摩尔生成烙视为0)生成1mol化合物的烙变称为该化合物的标准摩尔生成烙(ΔfHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(θ),m))。相关物质在298k的标准生成烙如下催化剂表所示。则CH4(g)+CO2(g)∈=兰2CO(g)+2H2(g)ΔH=KJ●mol-1。催化剂物质CO(g)CO(g)H(g)CH4(g)ΔfHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(θ),m)/(KJ●mol-1)0②其催化转化过程如图13所示。过程2的总反应为。写出金属Ni的价层电子排布图:。③在恒容容器中'CH4-CO2反应的反应速率v=k●p(CH4)'其中k为速率常数。下列说法正确的是(填序号)。a.增大CH4的浓度'v增大b.升高温度'k增大c.及时分离出合成气'v增大d.增大CO2的浓度'v增大(2)一定温度下'向密闭容器中充入1molCH4和1molCO2'在发生上述反应的同时催化剂伴随副反应CH4(g)+3CO2(g)∈=兰4CO(g)+2H2O(g)ΔH>0。测得CO2的平衡转催化剂化率(α)与温度(K)、压强(Mpa)的关系如图14所示:①图中m表示的是(填“温度”或“压②测得A点条件下'容器内CO的物质的量为0.8mol'计算A催化剂点对应条件下CH4(g)+CO2(g)∈=兰2CO(g)+2H2(g)的KP= (Mpa)2(列出计算式即可。用平衡分压代替平衡浓度计算'分压=总压×物质的量分数)催化剂18.(15分)用卡其碱(NHCbase)作为催化剂'可高效合成具有特殊生理活性的多环化合物。一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)如回答下列问题:(1)A的结构简式为。(2)反应③涉及两步反应'已知第一步反应类型为加成反应'第二步反应的化学方(3)E中所含官能团的名称是。(4)()的化学名称为;该化合物能溶于水'其原因是;由F生成G的反应类型为。(5)符合下列条件的C的同分异构体有种。①IR检测显示:含有苯环'不含其他环状结构②能发生银镜反应(6)H分子中有个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时'该碳称为手性碳)。如果要合成H的类似物H9()'参照上述合成路线'写出相应的D9和G9的结构简式:、。已知:。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项1234567CABBADC89DBCBDBC【解析】2．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中的氢原子与醛基的氧原子之间形成分子内氢键,故B错误。CO2的空间结构为直线形，故C错误。HClO的结构式为1L，则n(H+)=0.01mol，含有氢离子数为0.01NA，故B错误。14g乙烯和丙烯的混合气体2H2S+SO2=3S↓+2H2O~4e−可知每生成3molS（还原产物硫1mol）时转移电子数为=Mg(OH)2↓+2H2O+2COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-，故B正确。苯酚钠溶液中通O=5．如果溶液变为红色，表明Fe2O3没有全部被还原，如果溶液不变色，并不能说明Fe2O3全r(P)˃r(C)˃r(N)˃r(O)˃r(H)，故B错误。NH3和COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-的VSEPR模型分别为四面体、平面三为*NHNH2，转化过程中可能发生副反应：*NHNH2+H3O++e−=*N2H4+H2O，故D正轨道含有电子，有5种空间运动状态的电子，故B正确。该有机物的官能团有—NH—、11．pH=4.1时，Ⅰ中生成NaHSO3溶液，发生反应的离EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)O=+COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-=EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)控制不好则会混有硫酸钠，故C正确。二氧化硫具有杀菌、防氧化作用，可用作葡萄酒=AgCl，电池工作过程中K+浓度保持不变，NO3-通过离子交换膜进入装置左端，该离子交换膜为阴离子交换膜，故B错误。0.0592×lgV=0.34V，反应Ag−e−+Cl−=AgCl13．反应过程中气体的总质量不变，总物质的量减小，平均摩尔质量增大，所以气体的平均摩尔质量不变说明反应已达到平衡状态，故A正确。平衡后将水液化分离，反应过程中转化物质的量（molx3xxx平衡物质的量（mol1−x3−3x14．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点，无需加入酸碱指示剂，故A错误。a点为第一个计量点，反应为COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-+H+=a点的溶质为NaCl、NaHCO3，质子守恒：c(OH-)+c(COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)不足，则c(Na+)>c(Cl-)，离子水解促进水的电离，a~c随着加入盐酸的量的增加，滴定的两个计量点的反应中，若没有NaHCO3杂质，两个计量点消耗的盐酸应相等，根和杂质NaHCO3，所以杂质NaHCO3的量可以根据多消耗的盐酸计算6.8−2.9×2）+SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-+4H+=2VO2++SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-+2H2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)【解析】废钒催化剂经“酸浸还原”后，除SiO2不溶于酸外，CaO转化为CaSO4形成浸EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)或者站在沉淀溶解平衡的角度NH4VO3(s)NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)(aq)+VO3-(aq)，增大c(NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4))可降低（3）根据图示分析数据，从氯化铵系数知，氯化铵系数越大沉钒率越大，但系数为5比为4稍微大些，且氯化铵系数越大需要的氯化铵越多，从经济角度分析不合适，所以加NH4Cl的系数最好为4；80℃时沉钒率最高为98%，再升高温度时其沉钒率反而降低。NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)+VO3-NH4VO3，增大c(NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4))，平衡正向移动，有利于析出更多的NH4VO3，或者站在沉淀溶解平衡的角度NH4VO3(s)NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)(aq)+VO3-(aq)，增大c(NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4))可降低以210℃时减少的是氨气，380℃时减少的是水，则该反应过程中先失去氨气后失去水，=NH3+HVO3=每个晶胞中V原子的个数为=4，C原子个数为+1=4；计算每个晶胞（3）NH4Cl溶于水电离出的NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)使NH3·H2ONHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)+OH−电离平衡逆移，降低c(OH−)，防止加氨水时溶液中c(OH−)过大使钴(Ⅱ)离子沉淀或者NH4Cl溶于水电离出的NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)使NH3·H2ONHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)+OH−电离平衡逆移，可增大氨分子配体2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)=2[Co(NH3)5H2O]3++4NH3+4Cl-（5）使得[Co(NH3)5H2O]3++Cl-[Co(NH3)5Cl]2++H2O平衡正向移动，2.6H2O反应，得到[Co(NH3)62[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)=2[Co(NH3)5H2O]3++4NH3+4Cl-，得到溶液，加入浓盐酸，存在[Co(NH3)5H2O]3++Cl-（2）实验中需要使