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文档简介

化学反应类型（2）

1.酸碱反应

2.沉淀反应3.氧化还原反应4.配位反应学习内容

1.酸碱反应酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应，比如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O一、概念二、酸碱反应的实质酸溶液中的H+和碱溶液的OH-结合生成水的过程，即H++OH-=H2O。

1.酸碱反应注意：1.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。比如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2.中和反应是放热反应，但放出热量的反应不一定是中和反应。比如：CaO+H2O=Ca(OH)2也是放热反应三、酸碱反应的应用改良土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药可利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，如用熟石灰来改良酸性土壤。如用熟石灰来中和硫酸厂的废水：

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O含有Mg(OH)2的药物可以治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

2.沉淀反应通过离子反应产生肉眼可见的沉淀物的反应统称为沉淀反应。一、概念比如：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀。二、沉淀反应发生的条件在溶液中，当一对相反电荷的离子相互吸引而形成不溶性固体（表现为沉淀）时，就会发生沉淀反应。

2.沉淀反应三、产生沉淀的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，加入氨水调节pH至7～8。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋。(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂。反应如下：Cu2＋＋S2－=CuS↓，Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，Hg2＋＋S2－=HgS↓，Hg2＋＋H2S=HgS↓＋2H＋四、沉淀的溶解如Mg(OH)2难溶于水；能溶于盐酸：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O；能溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2＋2NH4＋=Mg2＋＋2NH3·H2O。溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀五、沉淀的转化3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl2

3.氧化还原反应凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称为氧化还原反应，得失电子数相等。一、概念三、特征：反应前后有元素化合价发生变化。口诀：升失氧，降得还（化合价上升，失电子，发生氧化反应；化合价下降，得电子，发生还原反应）二、本质：有电子转移（得失）

3.氧化还原反应①单线桥法四、电子转移的表示方法②双线桥法

4.配位反应一、概念由一个中心元素(离子或原子)和几个配体(阴离子或分子)以配位键相结合形成配位化合物的反应叫做配位反应。例如在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成蓝色沉淀，沉淀进一步溶解变成深蓝色溶液。总反应为：CuSO4+4NH3=[Cu(NH3)4]SO4(硫酸四氨合铜，深蓝色)配位化合物

配位反应[Cu

(NH3)

4

]

SO4中心离子配体配位数内界外界配合物二、配位反应的应用血红素是以Fe2+为中心的复杂配合物，

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