中职化学物质的量

主题一原子结构与化学键第三节物质的量教学目标1.通过熟知的长度、质量、时间等物理量，了解物质的量也是一个基本物理量，是国际单位制中7个基本物理量之一。通过日常生活现象的分析，讨论质量和微粒数之间的关系，知道物质的量是联系微粒数与质量的物理量。2.通过例题说明摩尔质量、物质的量、物质的质量之间可以进行换算。3.本部分通过实践活动，了解溶液组成的表示方法及其相关计算。让学生动手计算，通过分组讨论说出有关稀释问题的解题关键，并在课堂上交流。情景导入图1-3-1一滴水的分子

【情境与问题】水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。

一滴水（图1-3-1，约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子。假若一个个去数，即使不眠不休，一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？任务一物质的量物理量名称质量时间长度热力学温度电流发光强度物质的量基本单位名称千克秒米开[尔文]安[培]坎[德拉]摩[尔]单位符号kgsmKAcdmol表1-3-1SI的7个基本物理量和它们的基本单位物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一。物质的量是表示物质所含微粒数目集体的物理量，常用符号或n（B）表示。B代表原子、分子、离子、电子等粒子或是它们的特定组合。任务一物质的量

物质的量的基本单位是摩尔，简称“摩”，其单位符号用mol表示。国际上规定，1mol任何物质所含微粒数目与0.012kg12C所含的原子数目相等。科学实验测得0.012kg12C中所含的碳原子数约为6.02×1023。此数值最初由意大利科学家阿伏加德罗提出，所以称为阿伏加德罗常数。由摩尔的定义可推出：1molH2中约含有6.02×1023个H2；1molH中约含有6.02×1023个H；1molH＋中约含有6.02×1023个H+；1mol的任何物质所含基本单元数目都等于阿伏加德罗常数之值。阿伏加德罗常数用符号表示，通常使用6.02×1023/mol这个近似值。任务一物质的量物质的量、阿伏加德罗常数与微粒总数之间的关系：N（H2O）＝n（H2O）×NA

＝0.5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1023N（H）＝n（H）×NA

＝2×0.5mol×6.02×1023/mol＝6.02×1023N（O）＝n（O）×NA

＝0.5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1023任务一物质的量

注意：物质的量及其单位摩尔仅用于组成物质微观粒子，而不能用来描述宏观物体。在实际工作中，物质的量的单位根据实际情况，还可以用毫摩尔（mmol）、微摩尔（μmol）或纳摩尔（nmol）等单位，1mol=103mmol。【交流与讨论】

6.02×1023个铁原子表示为1molFe，6.02×1023个铁钉，是否可以表示1mol铁钉？任务二摩尔质量化学式相对原子质量或相对分子质量质量Ca4040gHCl36.536.5gO23232gCO24444gH2O1818g表1-3-21mol不同物质的质量通过观察上表可知，1mol任何物质的质量，如果以克为单位，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。

【观察与认知】观察表1-3-2列出的有关数据，总结1mol物质的质量在数值上有什么特点？任务二摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，用M表示。摩尔质量的基本单位为kg/mol，化学上常用g/mol表示。使用摩尔质量时，应注明是何种粒子，即用相应的化学式表示。例如，H2的摩尔质量表示为

或M（H2）。物质的量、物质的质量和摩尔质量三者的关系为：例题1-3-11.5molNaOH的质量是多少？解：已知=1.5mol，

=40g/mol由关系式

得

=1.5mol×40g/mol=60g答：1.5molNaOH的质量是60g。例题讲解：任务巩固：3.2molH2SO4的质量是多少？例题讲解：例题1-3-2质量为180g的H2O，其物质的量是多少？相当于多少个水分子？解：已知=18g/mol，=90g由关系式

得

5mol水的水分子数为：＝n（H2O）×＝5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1024答：90g水的物质的量为5mol，相当于3.01×1024个水分子。任务巩固：质量为320g的SO2，其物质的量是多少？相当于多少个水分子？任务三物质的量浓度现欲配制0.1L的NaCl溶液，其中NaCl的物质的量为0.02mol，如何利用固体氯化钠配制该溶液，并讨论该溶液的组成的表示方法。上述配制的NaCl溶液，1L溶液中含有0.2molNaCl，溶液的组成可以表示为0.2mol/L。像这样，以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为

，常用单位是mol/L，其表达式为：【交流与讨论】1.物质的量浓度的公式的应用例题1-3-3将21gNaHCO3溶于水中，配成0.5L的溶液，计算NaHCO3溶液的物质的量浓度。解：21gNaHCO3物质的量：则

答：NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.5mol/L。任务巩固：将2gK2SO4溶于水中，配成0.2L的溶液，计算K2SO4溶液的物质的量浓度。例题讲解：例题1-3-4配制0.5mol/LNaOH溶液200mL，需用NaOH多少克？解：已知

=0.5mol/L，V=200mL=0.2L，

则

答：配制0.5mol/LNaOH溶液200mL需用NaOH4g。任务巩固：配制0.3mol/LNaCl溶液600mL，需用NaCl多少克？2.溶液的稀释

在实际工作中，常将一种浓溶液加水稀释配制成稀溶液，稀释前后溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。即n（浓）=n（稀）或

例题讲解：例题1-3-4将50mL2mol/L的盐酸稀释为0.5mol/L，该稀盐酸的体积为多少？解：已知

，

，

由关系式

得

=0.2L=200mL答：该稀盐酸的体积为200mL。任务巩固：将50mL的1mol/L硝酸溶液稀释成200mL，计算稀释后硝酸溶液物质的量浓度。【任务巩固】将50mL的1mol/L硝酸溶液稀释成200mL，计算稀释后硝酸溶液物质的量浓度。

【课堂小结】【教学评价】教学内容

学习内容及核心素养发展重点学生自评20%学生互评20%教师评价60%

得分

学习任务学科核心素养发展重点学习任务课前学习任务(10分)

自主学习

现象观察

任务一：物质的量(30分)宏观辨识与微观探析

任务二：摩尔质量（30