2021年天津五十四中中考化学模拟试卷（附答案详解）

2021年天津五十四中中考化学模拟试卷

1.下列变化属于物理变化的是（）

A.纸张燃烧B.玻璃破碎C.苹果腐烂D.菜刀生锈

2.空气成分中，体积分数最大的是（）

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

3.下列物质属于纯净物的是（）

A.洁净的空气B.冰水混合物C.水泥砂浆D.汽水

4.如图实验操作，正确的是（）

5.人体吸入的有2%转化为活性氧，它能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”，我

国科学家尝试用Na2SeC）3清除人体内的活性氧，NazSeC^中Se元素的化合价是（）

A.+2B.+4C.+6D.-2

6.一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（）

枭*苹果汁罂肥皂水得扁

12345678910

A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱

B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强

C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用

D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒

7.下列说法错误的是（）

A.炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭

B.人体缺铁时会引起甲状腺肿大

C.用甲醛水溶液浸泡动物标本，使标本能长期保存

D.淀粉属于糖类

8.下列关于实验现象的描述中，不正确的是（）

A.木炭在氧气中燃烧发出白光

B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾

C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

D.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰

9,下列对有关事实的微观解释，不合理的是（）

A.过氧化氢溶液是混合物-含有不同种分子

B.水变为水蒸气时体积变大-水分子体积变大

C.电解水属于化学变化-分子种类发生了改变

D.水与过氧化氢的化学性质不同-分子构成不同

10.在反应A+3B=2C+3D中，已知A与B恰好完全反应生成4.4gC和2.7gD,则C

与D的相对分子质量之比为（）

A.44：27B.22：9C.2：3D.44：9

11.下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（）

A.生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同

B.CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同

C.金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同

D.金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同

12.如图所示，将一定量的液体X滴入到烧瓶中，若使小气球鼓起（液体

制X

X的体积忽略不计），则液体X和固体丫可能是（）

气if

选项液体X固体丫

使髓

A水氯化钠

B水生石灰

C水硝酸钱

D水氢氧化钠

A.A

B.B

C.C

D.D

第2页，共23页

13.

A.A

B.B

C.C

D.D

14.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法可行的是()

选项物质所含杂质除去杂质的方法

Aco?气体HC1气体通入足量碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸

B稀盐酸稀硫酸加入足量的硝酸钢溶液、过滤

C铁粉CuSC)4粉末加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

DNaOHNa2c。3溶液加入石灰水至恰好不再生成沉淀、过滤

A.AB.BC.CD.D

15.下列说法中，正确的是()

A,质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性

B.在密闭容器中，7.2g碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是16.6g

C.100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为111g,稀盐

酸中溶质质量分数是18.25%

D.CO与CO2混合气体10g与足量。2反应后，所得气体的质量比原来多4g,则原混

合气体中CO2的质量分数是30%

16.我们的生活离不开化学。现有①氧气②活性炭③生石灰④盐酸⑤二氧化碳⑥石

油，选择适当物质填空(填序号)。

(1)能吸附有异味物质的是o

(2)可供给呼吸的气体是。

(3)可用于金属表面除锈的是o

(4)用于人工降雨的是。

(5)可作某些食品干燥剂的是

(6)属于化石燃料是

17.“水是生命之源”，饮用水的质量关系到人体健康。

(1)区分硬水和软水，可以选用的物质是。

(2)用NH2cl消毒时，发生反应NH2C1+X=N&+

HC10,其中X的化学式为。

(3)保持水的化学性质的最小粒子是。(填名

称)

(4)如图是电解水实验的示意图，试管b中的气体是

,a和b中产生气体的质量比约为

18.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)图1中X是。

(2)在铁、氢气、硫酸铜三种物质中，由分子构成的是(填名称)。

(3)图2中C是钠原子的结构示意图，钠原子在化学反应中易(填“得到”或

“失去”)电子。

(4)图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为,A和C两种元素

最本质的区别是它们原子中的不同。

(5)图3为元素周期表的一格。下列说法正确的是(填序号)。

A.铁的原子序数为26

B.铁元素属于非金属元素

C.铁元素的相对原子质量为55.85g

D.该元素的原子核外有26个电子

19.写出下列反应的化学方程式。

(1)氧化钙与水反应o

(2)双氧水与二氧化镭混合o

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(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液•

(4)铁与硝酸银溶液反应。

20.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回

答下列问题

(l)tJC时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺

序是o

(2"2久时，甲和乙的溶解度(填“相等”或

“不相等”)。

(3"2久时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为(最简比)。

(4)t3℃H^,将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到tJC,所得溶液中溶质的质量分数

大小关系为：乙丙(填“>”、“<”或“=”)。

(5)很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。某铅酸

蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200g溶质质量分数为

98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸储水的质量为go

21.金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。

(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是(写化学方程式)；

(2)一氧化碳可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式；

(3)向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到

滤渣和滤液。以下推断正确的是；

A.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌

B.若滤液为无色，则滤渣中一定有锌

C.若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌

D.滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大

(4)下列保护金属资源的做法不正确的是(填字母序号)；

A.任意开采矿物

B.回收利用废旧金属

C.铁制品存放在潮湿的环境中

D.用塑料代替金属材料制造管道

(5)在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来.

某炼铁厂现用1000t含氧化铁70%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质

量是t(计算结果精确到0.1)。

22.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)目前人类主要以化石燃料为能源，但它是不可再生能源。天然气充分燃烧的方

程式为。

(2)液态二氧化碳灭火器可用于扑灭档案室的火灾，下列说法正确的(填序号

)。

A.液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料

B.二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气

C.液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物着火点

(3)目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在催化剂和加热的条件下用

尿素溶液先转化为NH3,N&再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。NH3与NO

的化学方程式是。

23.请结合如图所示实验装置，回答有关问题.

(2)实验室常用氯酸钾和二氧化锦制氧气，该反应的化学方程式是,收集氧

气的实验装置是(填序号).将装置A和C连接进行此实验，实验结束时，应

先将导管移出水面，然后再.

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是,制取该气体的装置是(填序

号).加试剂前，连接装置并检查装置的.将二氧化碳通入盛有蒸储水的试管中,

该溶液的pH7(填“>”、或“

24.某混合物中可能含有氯化钱、氯化铁、氢氧化镁、碳酸钠、氯化钙、硝酸钢中的一

种或几种，取该混合物进行如图实验(微溶物视为可溶)。结合实验现象回答问题。

(1)若对上述实验进行定性分析，结合步骤I〜H的实验现象完成下列问题:

①原混合物中一定有的物质为,一定没有的物质为

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②写出步骤w发生的化学反应方程式。

(2)若对上述实验进行定量分析，称得白色沉淀A的质量为10g,当步骤n完全反

应，得到2.3g无色气体B。通过计算判断结论正确的是(填字母)。

A.一定含有氢氧化镁、可能含氯化钙

B.氢氧化镁和氯化钙都不存在

C.一定含有氯化钙、可能氢氧化镁

D.无法确定

25.融雪剂在融雪过程中有很好的作用，醋酸钾(CH3COOK)是一种融雪剂，它融雪效果

好、无污染.

根据醋酸钾回答问题：

(1)醋酸钾的相对分子质量为;

(2)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为；

(3)醋酸钾中钾元素的质量分数为.

26.某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g,向其中加入一定质量的质量分

数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体.(假设气体全部逸出).计算：

(1)所取混合物中碳酸钙的质量.

(2)所加稀盐酸的质量

(3)反应后所得溶液中的质量分数(计算结果精确到0.1%)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、纸张燃烧：碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变

化；

B、玻璃破碎：只是形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化；

C、苹果腐烂：有机物被细菌等微生物分解成其他物质，属于化学变化；

D、菜刀生锈：铁与氧气、水分反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化。

故选：B。

本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据.物理变化和化学变化的根本区别在于

是否有新物质生成.如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化.

此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问题的类型题.本

题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否

有新物质的生成.

2.【答案】A

【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占

0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。

A、氮气占78%,故选项符合题意。

B、氧气占21%,故选项不符合题意。

C、二氧化碳占0.03%,故选项不符合题意。

D、稀有气体占0.94%,故选项不符合题意。

故选：Ao

本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（□决：“氮七八，氧二一；零点

九四稀有气；还有两个零零三，二氧化碳气杂质”）是解答此类题的关键.

3.【答案】B

【解析】解：A、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；

B、冰水混合物中只有水分子，水属于纯净物；故选项正确；

C、水泥砂浆属于混合物；故选项错误；

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D、汽水中有碳酸、水等，属于混合物；故选项错误；

故选：B。

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的空气、水泥

砂浆、汽水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由

同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并

能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

4.【答案】B

【解析】解：A、使用胶头滴管滴加液体时滴管不能伸入试管内或接触试管壁，否则会

污染药品，应垂直悬空滴加，图中所示操作错误；

B、往量筒内倾倒液体时，标签应向着手心，量筒要略微倾斜，瓶口紧挨着量筒口，避

免液体溅出，图中所示操作正确；

C、往试管内倾倒液体时，取下的瓶塞要倒放，标签应向着手心，试管要略微倾斜,瓶

口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，而图中瓶塞没有倒放，试管没有略微倾斜，图中

所示操作错误；

D、取用一定量的液体一般用量筒，量筒必须平放，读数时视线与凹液面的最低点保持

水平，图中操作错误。

故选：B。

A、根据向试管内的滴加液体的方法分析；

B、根据向量筒中倾倒液体的方法分析分析；

C、根据向试管中倾倒液体的方法分析；

D、根据量筒的读数方法分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注

意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】B

【解析】解：设Na2SeO3中硒元素的化合价为X。

(+1)X2+X+(-2)X3=0

x=+4

故选：Bo

在化合物中元素的化合价的代数和为零。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素

的化合价的方法即可正确解答此类题。

6.【答案】D

【解析】

【分析】

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7

时，呈酸性。

当溶液的pH小于7时、随着pH的减小酸性增强，当溶液的pH大于7时，随着pH的

增大碱性增强。

解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体

物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。

【解答】

A、苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故说法错误；

B、炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，故说

法错误；

C、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，

故说法错误；

D、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒,

故说法正确；

故选：D。

7.【答案】B

【解析】解：A、炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭，这是采用隔绝氧气的原理来

灭火，故A正确；

B、人体缺铁时会引起贫血，缺碘会引起甲状腺肿大，故B错误；

C、甲醛能使蛋白质变性，起到防腐的作用，所以用甲醛水溶液浸泡动物标本，使标本

能长期保存，故C正确；

D、淀粉是常见的一种糖类物质，故D正确。

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故选：Bo

A、根据灭火的方法与原理来分析；

B、根据化学元素与人体健康的关系来分析；

C、根据甲醛可作防腐剂来分析；

D、根据常见的糖类物质来分析。

本考点考查了气体的性质与用途、安全常识、化学元素与人体健康的关系、灭火的方法

等，考查的知识点很多，初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢.本题也体现了：性

质决定用途，用途又反映性质的理念，本考点经常出现在选择题和填空题中.

8.【答案】B

【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧发出白光，选项正确，不符合题意；

B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选项错误，符合题意；

C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，选项正确，不符合题意；

D、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，选项正确，不符合题意；

故选：B(.

A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据红磷在空气中燃烧的条件进行分析判断。

C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需

要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

9.【答案】B

【解析】解：A、过氧化氢溶液是混合物，是因为溶液中含有过氧化氢分子和水分子，

是由不同种分子构成的，故选项解释正确。

B、水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的间隔变大，故选项解释错误。

C、电解水属于化学变化，水分子变为氢气分子和氧气分子，分子种类发生了改变，故

选项解释正确。

D、水与过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同的缘故，故选项解释正确。

故选：B。

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解

答此类题的关键。

10.【答案】B

【解析】解：设C与D的相对分子质量分别为x、y

A+3B=2C+3D

2x3y

4.4g2.7g

新貌解得:rv

故选：Bo

根据方程式的意义和质量比的计算方法分析计算.

本题难度不大，理解方程式的意义和质量比的计算方法是解答本题的基础知识。

11.【答案】C

【解析】解：A、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和

钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故A正确；

B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化

碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故B正确；

C、金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层

状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排

列方式不同；故C错误；

D、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子

而钠原子最外层1个电子，因此金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同，

故D正确.

故选C.

A、生铁是指含碳量为2%〜4.3%的铁合金，钢是指含碳量为0.03%〜2%的铁合金；生

铁硬而脆，钢韧性较好；

B、根据二氧化碳是由二氧化碳分子构成,而一氧化碳是由一氧化碳分子构成进行解答；

C、根据金刚石的碳原子形成正八面体结构，石墨中的碳原子形成平面层状结构进行解

答；

第12页，共23页

D、金属钠的原子核外11个电子分三层排布，最外层有1个电子；金属铝的原子核外

13个电子分三层排布，最外层有3个电子；元素的化学性质与最外层电子数关系密切.

物质的结构和组成决定了物质的性质，物质的结构是指物质微粒的构成，如分子的构成、

原子的结构等.

12.【答案】BD

【解析】解：A、氯化钠溶于水温度基本不变，小气球不会鼓起，故错误；

B、水和生石灰反应会放出大量的热而导致装置内的压强增大，会使小气球鼓起，故正

确；

C、硝酸镂溶于水会吸收热量，导致装置内的压强降低，小气球不会鼓起，故错误；

D、氢氧化钠溶于水会放出大量的热而导致装置内的压强增大，会使小气球鼓起，故正

确；

故选BDo

本题考查了常见物质的性质以及与物理压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的物

质的性质进行。

13.【答案】AC

【解析】解：A、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧

生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，通过一步反应就能实现如图

转化，故选项正确。

B、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜无法一步反应生成氢氧化铜，无法一步实现图示

的转化，故选项错误。

C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸

钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，

D、氢气在氧气中燃烧生成水，不能通过一步反应生成过氧化氢，故选项错误。

故选：AC。

根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化

的一组：通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单。

本题难度较大，根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实

现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的

捷径。

14.【答案】AD

【解析】解：A、HC1气体能与足量碳酸氢钠溶液反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再

通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取

的方法正确。

B、稀硫酸能与足量的硝酸钢溶液反应生成硫酸电贝沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新

的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、加入足量的水溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂

质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、Na2cO3溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至恰好不再生成沉淀，过

滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：AD。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与

杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

15.【答案】AD

【解析】解：A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸

与氢氧化钠的质量相等。反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

H2s。4+2NaOH=NaS0+2HO

242

9880

可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢

氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故正确。

B、设碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为x,不完全燃烧生成一氧化碳的质量为y,

光缪烧不光生燃烧

c+o2——CO2，2c+。2——2CO

12442456

7.2gX7.2gy

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77=—解得：X=26.4g

44x°

卷=簧解得：y=16.8g,

x=26.4g,y=16.8g,

由计算可知，生成的气体质量大于或等于16.8g,小于或等于26.4g,因此生成气体的质

量不可能是16.6g,故故B错误；

C、设溶液的增量是m,

CaCO3+2HC1=CaCl2+C02T+&0溶液增量

100734411-44=56

100gx18.25%m

上=1°°8,出25%解得：m=14

56m

反应后溶液的质量是:100g+14g=114g>Illg

故C错误；

D、设一氧化碳的质量为n

点燃

2CO+O2-2CO2

5632

n4g

H=J解得：n=7g

原混合气体中CO2的质量分数是：叫萨x100%=30%

故D正确。

故选：AD。

A、根据氢氧化钠和稀硫酸反应的质量比分析判断；

B、根据碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳分析计算；

C、根据稀盐酸与碳酸钙的反应计算分析判断进行解答。

D、根据一氧化碳与氧气的反应分析计算。

本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生

分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

16.【答案】②①④⑤③⑥

【解析】解：(1)活性炭具有吸附作用，能吸附有异味的物质。

(2)氧气是可供给呼吸的气体。

(3)金属表面的锈一般是金属氧化物，盐酸能与金属氧化物反应，所以盐酸可用于金属

表面除锈。

(4)固态的二氧化碳俗称干冰，干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨。

(5)生石灰能与水反应，所以生石灰可作某些食品干燥剂。

(6)石油属于化石燃料。

故答案为：(1)②；

(2)①；

⑶④；

(4)⑤；

⑸③；

(6)⑥。

物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解

答此类题的关键。

17.【答案】肥皂水H20水分子氧气1：8

【解析】解：(1)区分硬水和软水，可以选用的物质是肥皂水，是因为向水中加入肥皂

水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。

故填：肥皂水。

(2)反应前后氮原子都是1个，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，其中2个包

含在未知物质中，反应前后氯原子都是1个，反应后氧原子是1个，反应前应该是1个，

包含在未知物质中，其中X的化学式为H2O。

故填：H20»

(3)保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

故填：水分子。

(4)如图是电解水实验的示意图，试管b中的气体是氧气，a和b中产生气体的质量比约

为1：8o

故填：氧气；1：8。

(1)向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。

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(2)反应前后原子种类和个数都不变。

(3)保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

(4)电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。

电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分

子可分，原子不可分。

18.【答案】原子氢气失去6质子数AD

【解析】解：(1)原子能构成分子，故图1中X是原子，故填：原子；

(2)铁是由铁原子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；氢气是由分子构成

的；

(3)根据钠原子的原子结构示意图，钠原子的最外层电子是1个，故钠原子在化学反应

中易失去电子，故填：失去。

(4)A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为6；A、C两种元素最本质的区别是它

们原子中的质子数不同，故填：6；质子数；

(5)A.铁的质子数为26,则原子序数为26,故正确；

B.因铁的偏旁为“金”，则铁元素为金属元素，故错误；

C.由信息可知，铁原子的相对原子质量为55.85,故错误；

D.铁原子的质子数为26,则核外电子数为26,故正确；

故填：AD。

根据物质的微观构成粒原子结构示意图的意义以及元素的区别分析；

根据元素周期表的中的信息进行分析。

本题考查的是化学基础知识，难度不大，知识覆盖面比较广，解答本题要加强对化学基

础知识的掌握。

MnO2

19.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2^-2H2O+02T2NaOH+CuS04=

CU(OH)2I+Na2sO4Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

【解析】解：(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H20=

Ca(OH)2.

(2)过氧化氢在二氧化镭的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：

MnO2

2H202-2—2H2O+O2T»

(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为:

2NaOH+CuS04=Cu(OH)21+Na2sO4。

(4)铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=

Fe(NO3)2+2Ag.

故答案为：

(l)CaO+H2O=Ca(0H)2；

MnOz

(2)2H2O2—2H2O+02T；

(3)2NaOH+CuS04=Cu(OH)2I+Na2sO4；

(4)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag=

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤

(写、配、注、等)进行书写即可。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出

现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

20.【答案】丙＞乙＞甲相等3：10＜500

【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，tJC时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺

序是：丙＞乙＞甲；

(2)t2℃时，甲和乙的溶解度曲线相交，所以t2°C时，甲和乙的溶解度相等；

(3)t2℃H^,甲物质的溶解度是30g,即在该温度下，100g水中最多溶解30g甲，所以

时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：30g：100g=3：10；

(4)t3℃H^,乙和丙两种物质的溶解度相等，所以该温度下两种物质饱和溶液的溶质质量

分数相等，降低温度到tJC,乙物质的溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数减小，丙

物质降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以13冤时，将乙和

丙两种物质的饱和溶液降低到t/C,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙(丙；

(5)加水稀释前后溶质质量不变，溶质质量=200gX98%=196g,能配成溶质质量分

数为28%的稀硫酸的质量为：裁=700g,所以需要蒸储水的质量为：700g-200g=

500g.

故答案为：(1)丙＞乙＞甲；

(2)相等；

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(3)3：10；

(4)<;

(5)500o

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的

溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质

量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶

还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

A

21.【答案】4A1+3O2=2AI2O3CuO+CO—Cu+CO2ADAC510.4

【解析】解：(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝

保护膜，反应的化学方程式：4A1+3O2=2A12O3«

故填：4A1+3O2=2A12O3,

(2)加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：CuO+

CO—Cu+CO20

故填：CuO+CO—Cu+CO2。

(3)向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，硝酸银先和锌反应生成硝酸

锌和银，后和铜反应生成硝酸铜和银；

A.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有反应生成的银、过量的锌，没有

反应的铜，该选项说法正确；

B.若滤液为无色，说明铜没有反应，则滤渣中一定有银，不一定含有锌，例如硝酸银和

锌恰好完全反应时，该选项说法不正确；

C.若滤液为蓝色，说明铜参加了反应，则滤液中不一定有硝酸银、一定含有硝酸铜和硝

酸锌，该选项说法不正确；

D.滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大，是因为硝酸银和锌、铜反应后滤

渣质量都增大，该选项说法正确。

故填：ADo

(4)A.任意开采矿物，不利于保护金属资源：

B.回收利用废旧金属，有利于保护金属资源；

C.铁制品存放在潮湿的环境中容易生锈，不利于保护金属资源；

D.用塑料代替金属材料制造管道，有利于保护金属资源。

故填：AC。

(5)某炼铁厂现用lOOOt含氧化铁70%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量

117

是：1000tX70%X—4-96%=510.4t

160o

故填：510.4»

(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。

(2)加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。

(3)金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，

排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

(4)A.任意开采矿物，不利于保护金属资源；

B.回收利用废旧金属，有利于保护金属资源；

C.铁制品存放在潮湿的环境中容易生锈，不利于保护金属资源；

D.用塑料代替金属材料制造管道，有利于保护金属资源。

(5)根据提供数据可以进行相关方面的计算。

会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金

属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.

AB

22.CH4+2O2—CO2+2H2O4NH3+6NO-^-5N2+6H20

【解析】解：(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧

点燃

;

化碳和水；故填：CH4+2O2—CO2+2H2O

(2)A.液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料，正确；

B.二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，正确；

C.液态二氧化碳汽化时吸热，降低了温度低于可燃物着火点而灭火，着火点属于可燃物

的属性，不能降低，错误。

故选：AB；

,一催化剂

(3)NH3与NO反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6N0—二一5N2+6H2。.故填：

催化剂

4NH3+6N0^—5N2+6H2。。

(1)根据化学反应的原理来分析;

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(2)根据灭火的方法与原理来分析；

(3)根据化学反应的原理来分析。

本题考查的是常见的物质的性质以及化学方程式的写法，完成此题，可以依据已有的物

质的性质进行。

23.【答案】(1)长颈漏斗;

(2)2KCK)3士92KCI+3O2T；C或E；移走酒精灯；

(3)CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02T；B；气密性;<

【解析】解：(1)仪器a名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；

(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化镒做催化剂和加热的条件下生成

氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气大，且不易溶于水，所以可用向上排空气

法来收集或排水法收集，将装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先

将导管移出水面，目的是防止水倒吸造成试管炸裂，然后再移走酒精灯；故填：2KC103

卫92KC1+3O2T;C或E；移走酒精灯；

(3)实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应原理为CaC03+

2HC1=CaCl2+H20+C02T；该反应属于固液常温型，所以选择装置B来制取；加试

剂前，连接装置并检查装置的气密性，二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性，pH<7；

故填：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；B；气密性；<.

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学

方程式的书写和气体的化学性质等，综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的

状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是

中考的重要考点之一，主要出现在实验题中.

24.【答案】碳酸钠、硝酸钢氯化镂、氯化铁Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+C02TC

【解析】解：氯化铁在溶液中显黄色，氢氧化镁难溶于水，溶于酸，碳酸钠和氯化钙反

应生成溶于酸的碳酸领沉淀，碳酸钠和硝酸钢反应生成