高考化学模拟试卷（4月）（含解析）-人教版高三全册化学试题

2021年湖北省武汉外国语学校、钟祥一中联考高考化学模拟

试卷〔4

月份〕

一、选择题〔此题共7小题，每题6分，共78分（在每题给出的4个选项中，只有

一项为哪一项符合题目要求的（〕

1（化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关（以下说法错误的选项是

〔）

A（"低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，到达低污染、低排放的模式

B（"低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO排放z

C（所有垃圾都可以采用露天燃烧或深埋的方法处理

D（"静电除尘"、"燃煤固硫"、"汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

考点:常见的生活环境的污染及治理（

专题:元素及其化合物（

分析：A（倡导"低碳经济"，需减少化石燃料的使用，开发清洁能源；

B（"低碳生活”主要降低二氧化碳的排放；

C（露天燃烧垃圾会产生污染物，导致环境污染，而深埋垃圾会改变土壤构造；

D（"静电除尘"、"燃煤固硫"、"汽车尾气催化净化〃可减少污染性气体的排放

（解答：解:A（倡导"低碳经济"，需减少化石燃料的使用，开发清洁能源，减少对

化石能源的依赖，故A正确；

B（"低碳生活”主要降低二氧化碳的排放，生活中应尽量追求低碳生活，降低温室

效应，故B正确；

C（露天燃烧垃圾会产生污染物，导致环境污染，而深埋垃圾会改变土壤构造，故C

错误；D（"静电除尘〃、"燃煤固硫"、"汽车尾气催化净化〃可减少污染气体的

排放，能提高空气质量，故D正确；

应选：C（

点评:此题考察常见生活环境污染，题目难度不大，注意提高空气质量的做法，垃圾

的正确处理方法（

2（以下有关实验原理或操作正确的选项是〔〕

A（用图1所示装置可测量产生气体的体积

B（用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂

C（用二氧化镒和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进展

D（鉴别的NaOH溶液和的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测

考点:化学实验方案的评价（

分析：A（量气装置中遵循“短进长出"原那么；

B（根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显〔终点变为红

色〕；C（二氧化镒和浓盐酸制取氯气需要加热；

D（pH试纸测定的pH为整数（

解答：解:A（量气装置中遵循“短进长出"原那么，所以进气管应该是长管，出水管

应该是短管，故A错误；

B（甲基橙的变色范围是，，用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，到达滴定终点时，溶液

颜色由黄变红，易于观察，故B正确；

C（二氧化镒和浓盐酸制取氯气需要加热，且用分液漏斗易控制浓盐酸的流量，故C

错误；D（pH试纸测定的pH为整数，没有小数，故D错误；

应选B（

点评:此题考察实验根本操作，注意量气装置和洗气装置的区别、酸碱中和滴定中指

示剂的选取等知识点，为易错点，题目难度不大（

3（用N表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A

A（在反响4FeS+llO=2FeO+8so中，每生成ImolSO转移电子数为222322A

B（标准状况下，参加反响转移的电子数一定为2N2A

,62+,BC（t?时，MgCO的Ksp=4xlO,那么饱和溶液中含Mg数目为2xlON3A

D（50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA

考点:阿伏加德罗常数（

分析：A、反响4FeS+llO=2FeO+8so转移44mol电子；22232

B、氧气反响后的产物中，化合价有,1、，2价两种；

C、溶液的体积未知；

D、乙醇溶液中氢元素存在水和乙醇中（

解答：解:A、反响4FeS+llO=2FeO+8so中铁元素和硫元素被氧化，氧元素被

复原,此反22232

响转移44mol电子，生成8mol二氧化硫，故生成ImolSO转移电子数为,故A

正确；2AB、由于反响产物中氧元素的化合价没有确定，故标况下参加反响转移的电

子数不一定是2N,2A

故B错误；

C、溶液体积不明确，故溶液中的镁离子的个数无法计算，故C错误；D、50g

46%的乙醇水溶液中乙醇质量为23g,物质的量为,溶液中含氢元素的还有水中，

所以

含氢原子总数目大于3N,故D错误；A

应选A（

点评:此题考察了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的构造是

解题关

键，难度不大（

4（水的电离平衡曲线如下图，以下说法不正确的选项是〔〕

A（图中五点K间的关系:B,C,A=D=Ew

B（假设从A点到D点，可采用:温度不变在水中参加少量的酸

C（假设处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显

中性

D（假设从A点到C点,可采用:温度不变在水中参加适量的NHCI固体4

考点:电解质在水溶液中的电离（

专题:电离平衡与溶液的pH专题（

。+分析：A、ADE都处于25C时，Kw相等，然后比拟B、E两点的c[H]和c〔OH〕

的大小，依次比拟Kw的大小；

+.B、从A点到D点c[H]变大，但c[0H]变小，温度不变，Kw不变；

+C、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c[H]和c[0H],然后判断溶液的酸碱性；

+.D、从A点到（：点c[H]和c[0H]的变化判断Kw的变化，依次判断温度的变化（

…解答：解:A、ADE都处于25C时，Kw相等，B点c[H]和c[OH]都大于E点的

c[H]

—和c[OH]，并且C点的c[H]和c[OH]大于A点c[H]和c〔OH〕,c

（H）和c[OH]越大，Kw越大，故B,C,A=D=E,故A正确；

+.B、加酸，c[H）变大，但c（OH）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；

3假设处在B点时,Kw=lxlO,pH=2的硫酸中c[H]=10mol/L,pH=10的

KOH中c〔OH,2】〕=10mol・L,等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故C正确；

+.D、假设从A点到C点，c[H]变大，c[0H]变大，Kw增大，温度应升高，参加

适量的NHCI”固体Kw不变，故D错误；

应选D（

点评:此题考察水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的

Kw,做题

+,时注意根据图象比拟c[H]和c[0H]的大小（

5（用S,诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开（S,诱抗素的构造如图，以下关于该物质的说

法正确的选项是〔〕

A（其分子中含有2个手性碳原子

B（既能发生加聚反响，又能发生缩聚反响

C（1mol该物质与NaOH溶液反响，最多消耗2molNaOH

D（既可以与FeCI溶液发生显色反响，又可以使酸性KMnO溶液褪色

考点:有机物的构造和性质（

专题:有机物的化学性质及推断（

分析:由构造简式可知，分子中含碳碳双键、碳氧双键、，0H、，COOH，结合烯

煌、醇、樱酸的性质来解答（

解答：解:A（连4个不同基团的C原子为手性碳原子，那么只有与,0H相连的C为

手性碳，即分子中含有一个手性碳原子，故A错误；

B（含碳碳双键，那么能发生加聚反响，且含,0H和,COOH,又能发生缩聚反响，

故B正确；C（只有,COOH与NaOH反响，那么1mol该物质与NaOH溶液反

响,最多消耗1molNaOH,故C错误；

D（含碳碳双键、，0H可使酸性KMnO溶液褪色，但不含酚QH,不与FeCI溶液

发生显色反43

响，故D错误；

应选B（

点评:此题考察有机物的构造与性质，为高考高频考点，把握构造中官能团与性质的

关系为解答的关键，注意手性碳原子判断为解答的易错点，题目难度不大（

6（如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图（放电时该电池的电极反响式

为:负

，+极:LiC,xe=C+xLi+〔LiC表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料〕正

极:LiMnO+xLi+xex66x6im,=LiMnO〔LiMnO表示含锂原子的二氧化镒〕（以下有关说法

正确的选项是〔〕22

A（在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化

B（K与M相接时,A是阴极，发生复原反响

+C（K与N相接时，Li由A极区迁移到B极区

充电、

放电

D（该电池的总反响式为LiMnO+LiCLiMnO+C1,^26

考点:原电池和电解池的工作原理（

专题:电化学专题（

分析：A、根据原电池和电解质的能量转化原理来答复；

B、在电解池中，和电源的正极相接的电极是阳极，阳极发生失电子的氧化反响；

C、原电池中，电解质中的阳离子移向正极；

D、在原电池中，正极和负极反响之和即为电池的总反响（

解答：解:A、原电池和电解池中，是电能和化学能之间的相互转化，化学能与热能

转化等，所以在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化，故A正确；

B、K和M相接时，形成电解池，A和电源的正极相接，是阳极，阳极发生失电子

的氧化反响，故B错误；

（、K与N相接时，形成原电池，此时电解质中的阳离子Li移向正极，即从B极区迁

移到A极区，故C错误；

该电、

充电

D、根据题意所知道的正极和负极反响，得出电池的总反响为

LiMnO+LiCLiMnO+C,i,x2*626故D错误；

应选A（

点评:此题考察学生二次电池的工作原理知识，可以根据教材铅蓄电池的工作原理来

答复，难度不大，注意放电和充电的反响方向判断（

7（短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、

C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的

3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原

子最外层电子数之和（以下说法正确的选项是〔〕

A（元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸

B（C的单质能与A的氧化物发生置换反响

C（元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反响

D（工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

考点:原子构造与元素周期律的关系（

专题:元素周期律与元素周期表专题（

分析:短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子最外层电子数

是B原子内层电子数的3倍，那么B只能有2个电子层，处于第二周期，故E原

子最外层电子数为6,E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，那么C

原子最外层电子数为2,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,那么B原子最

外层电子数=13,6,2=5，那么B为N元素;A、B两元素相邻，A原子序数小于

B,那么A为C元素，结合原子序数可知，C、D、E只能处于第三周期，故E为S

元素，故C为Mg;B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之

和，那么D原子最外层电子数=2+6,5=3，那么D为AI,据此解答（

解答：解:短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子最外层电

子数是B原子内层电子数的3倍，那么B只能有2个电子层，处于第二周期，故E

原子最外层电子数为6,E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，那么

C原子最外层电子数为2,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,那么B原子

最外层电子数=13,6,2=5，那么B为N元素;A、B两元素相邻，A原子序数小于

B,那么A为C元素，结合原子序数可知，C、D、E只能处于第三周期，故E为S

元素，故C为Mg;B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之

和，那么D原子最外层电子数=2+6,5=3，那么D为AI,

A（元素B和E的氧化物对应的水化物中亚硫酸等不是强酸，故A错误；

B（Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，属于置换反响，故B正确；

C（元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫

酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反响，故C错误；

D（工业上电解氯化镁生成Mg,由于氯化铝是共价化合物，不导电，工业上电解熔

融氧化铝生成AI,故D错误，

应选B（

点评:此题考察构造性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，判断X为

第二周期元素为突破口，A选项为易错点，学生容易忽略最高价氧化物（

二、非选择题

2+3+2+3+,+2,2,2,,8（某强酸性溶液X含有Ba、ALNH、Fe、Fe、CO、SO、SO、Cl、NO

中的一种43343或几种，取该溶液进展连续实验，实验内容如图：

气体4^-4气柒DIil&Qj廊©

______过量厂-|气体F|

10mLBa(N6X

T溶液子拿NaOH溶液

X溶液溶液①B|

—I沉淀C]

根据以上信息，答复以下问题:

+3+32,〔1〕上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是Al、NH、Fe、SO，不

能确44

3+.定是否含有的离子是Fe、Cl,假设要确定不能确定的离子中阴离子不存在，检验的最

AgNO可靠的化学方法是用试管取少量X溶液，参加足量硝酸钢溶液，静置取上

层清夜，滴加3

，溶液，无白色沉淀说明无CI

2+,+3+,[2]写出有关离子方程式:？中生成A3Fe+NO+4H=3Fe+NO?+2HO（?AIO.

,+CO+2HO=AI〔OH〕？+HCO（2233

+〔3〕假设测定A、F、I均为，10mLX溶液中n[H]，当沉淀C物质的量为，

mol,说明不能确定的离子中阳离子一定存在（

考点:常见阴离子的检验;常见阳离子的检验（

22分析:在强酸性溶液中一定不会存在co和SO离子，参加过量硝酸钢生成沉淀，那么

该沉33

2淀为BaSO沉淀，说明溶液中含有SO离子，生成气体A,A连续氧化生成D和E,那

么A为44

2+NO,D为NO,E为HNO,说明溶液中含有复原性离子，一定为Fe离子，溶液B中

参加过量23

+NaOH溶液，生成气体F,那么F为NH,说明溶液中含有NH离子，溶液H中溶于

CO气体，生342

3m成沉淀I,那么I为Al〔OH〕，H为NaAIO,说明溶液中含有AI离子，溶液中含

有Fe离子，32

22.3+就一定不含NO离子，含有SO离子就一定不含Ba离子，不能确定的是否含有的

离子Fe34

和Cl,以此解答〔1〕〔2〕题，根据溶液电中性解答〔3〕题（

经解答：解：〔1〕在强酸性溶液中一定不会存在CO和SO离子，参加过量硝酸钢生成沉

淀，33

2那么该沉淀为BaSO沉淀，说明溶液中含有SO离子，生成气体A,A连续氧化生成D

和E,44

2,那么A为N。，D为NO,E为HNO,说明溶液中含有复原性离子，一定为Fe离

子，溶液B中23

,参加过量NaOH溶液，生成气体F,那么F为NH,说明溶液中含有NH离子，溶液

H中溶于CO342

3+气体，生成沉淀I,那么I为Al〔0H〕，^1为NaOH和NaAIO,说明溶液中含有AI

离子，浴32

2+2+z液中含有Fe离子，就一定不含NO离子，含有SO离子就一定不含Ba离子，不能

确定是否34

3+,含有的离子Fe和CI,检验氯离子的方法是:取少量B溶液放在试管中，参加几滴

AgNO溶3

液，无白色沉淀说明无CI,

3E+2京，故答案为:Al、NH、Fe、SO;Fe、Cl;用试管取少量X溶液，参加足量硝酸钢溶

液，44

静置取上层清夜，滴加AgN。溶液，无白色沉淀说明无Cl;a

2+3+z+m.〔2〕？Fe离子被氧化为Fe离子，反响的离子方程式为

3Fe+NO+4H=3Fe+NO?+2HO;?H32

“为NaOH和NaAIO混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反响

为：CO+OH=HCO,AIO2232

,2+,+3+,+CO+2HO=AI[OH]?+HCO,故答案

为:3Fe+NO+4H=3Fe+NO?+2HO;CO+OH=HCO,22333223

„AIO+CO+2HO=AI[OH]?+HCO；22233

+22+[3]A、F、I均为，10mLX溶液中n[H],根据反响

3Fe+NO+4H=3Fe+NO?+2HO,可知r

2小3…2,3Fe离子为，根据溶液电中性可知:2n[Fe]+3n[Al]+n[NH]+n[H]

=2n[SO],电

2X0.03mol4-3XQ,01mol+0.01rool+0.02rool

2

2.[SO]=,当沉淀C物质的量，时一定含有4

“Fe离子，故答案为:,(

点评:此题为考察离子组推断题，题目具有一定难度，此题解答时一定要紧扣反响现

象，推断各离子存在的可能性，此题易错点为〔3〕题，注意溶液电中性的利用(

9(纳米级CuO由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取CuO的三种方法:

22

方法？用炭粉在高温条件下复原CuO

通电

方法？电解法，反响为2Cu+HOCuO+H?(222

方法？用月井[NH]复原新制Cu〔OH〕242

[1]工业上常用方法？和方法？制取CuO而很少用方法？，其原因是反响不易控

制，易复2

原产生Cu(

1

2

,i[2]:2Cu[s]+0〔g〕=CuO[s]?H=,169kJ・mol22

1

2

,iC[s]+0[g]=C0[g]?H=,110.5kJ-mol2

1

2

,iCu[s]+0[g)=CuO[s]?H=,157kJ»mol2

,1那么方法?发生的反响：2CuO[s(〕+C(s)=CuO(s)+C0[g];?H=kJ-moh

.[3]方法?采用离子交换膜控制电解液中0H的浓度而制备纳米CuO,装置如下图,

该电池2

”的阳极反响式为2Cu,2e+20H=CuO+HO(22

〔4〕方法？为加热条件下用液态月井(NH)复原新制Cu[OH]来制备纳米级

CuO,同时放出2422

△

N(该制法的化学方程式为4Cu[OH]+NH2CuO+N?+6HO(2224222[5]在一

样的密闭容器中，用以上两种方法制得的CuO分别进展催化分解水的实验：2H0

[g]22

光照

Cu20

2H[g]+0(g)?H,022

水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示(

序号01020304050?Ti

?Ti

?T2

以下表达正确的选项是BC〔填字母代号〕（

A（实验的温度:T,T2i

si,iB（实验?前20min的平均反响速率v[H]=7x10mol»Lmin2

C（实验？比实验？所用的催化剂催化效率高（

离子交捌■

考点:铜金属及其重要化合物的主要性质;用盖斯定律进展有关反响热的计算;化学反

响速率的影响因素;电解原理（

专题:化学反响中的能量变化;电化学专题;几种重要的金属及其化合物（

分析：〔1〕电解法消耗大量的能源，月井复原时会将氧化亚铜复原为金属铜；〔2〕

根据盖斯定律来计算反响的婚变；

〔3〕在电解池的阳极发生失电子得复原反响；

〔4〕根据"液态月井［NH）复原新制Cu［OH］来制备纳米级CuO,同时放出

N”来书写化学24222

方程式；

〔5〕A、根据温度对化学平衡移动的影响知识来答复；

△c

At

B、根据反响速率丫=来计算；

C、催化剂不会引起化学平衡状态的改变，会使反响速率加快，活性越高，速率越

快(解答：解：〔1〕方法？用到的电解法会消耗大量的能源，且反响不易控制，并且

方法？中，的做复原剂时会将氧化亚铜复原为金属铜，故答案为:反响不易控制，易

复原产生Cu;〔2〕根据盖斯定律可以得出反响2CuO[s]+C[s]=CuO[s]

+C0[g]可以是2Cu[s]+O22(g)=2CuO[s],

1

2

2CuO[s]=2Cu[s]+0[g]以及C(s)+0[g]=C0[g]三个反响的

和，22

工工所以反响2Cu0[s]+C[s]=CuO(s)+C0

〔g〕?H=157kJ«molx2,110.5kJ»mol,169kJ»mol2

,1,1=34.5kJ»mol,

故答案为:；

〔3〕在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电机本身发生失电子得复原反响，在

碱性环境下，

“金属铜失去电子的电极反响为2Cu,2e+2OH=CuO+HO,故答案

为:2Cu,2e+20H=Cu0+H0;叩⑷根据题目信息:液态阴(NH)复原新制Cu

[0H)来制备纳米级CuO,同时放出N,得232出化学方程式为:4Cu[OH)

+NH2CuO+N?+6HO,故答案为:4Cu[OH]224222

△△

+NH2CuO+N?+6HO;224222

〔5〕A、实验温度越高到达化学平衡时水蒸气转化率越大，？和？相比，？转化率高

所以T2,T,故A错误；1

0.05mol/L-0.0486mol/L2kc

20minAt

,5BS实验?前20mm的平均反响速率v[H]===7x10

,i.imin,故B正确;

C、？？化学平衡状态未改变，反响速率加快，那么是参加了催化剂，催化剂的活性

越高，速率越快，在相等时间内，？中水蒸气的浓度变化比？快，故C正确（

应选BC（

点评:此题是一道有关热化学、电化学以及化学反响速率和反响限度的综合题，考察

角度广，难度大（

,J0（课外兴趣小组设计如下图装置，用粗铁粒与1890g.L〔质量分数为5%]的硝酸反

响制取NO气体（请答复有关问题（

,ri[1]1890g•!.硝酸的物质的量浓度为1.5mohL（

[2]NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是NO与空气

中的0反响，2NO与空气密度接近（

〔3〕当翻开止水夹a,关闭止水夹b时，A装置的枯燥管中观察到的现象是金属

不断溶解，有气体产生逐渐变为红棕色（B装置烧杯中液体的作用是吸收氮的氧化

物（当A装置中气体几乎无色时，翻开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集

NO气体（

〔4〕该实验中，假设去掉B装置，对实验结果是否有影响，无影响（

〔5〕将amol铁与含bmolHNO的稀溶液充分反响后,假设HNO的复原产物

只有NO,反响后33

3b

~4

Fe和HNO均无剩余，那么反响中转移电子的物质的量是mol[2amol或

3amol或2amol,3

3amol］〔用含a和b的代数式表示〕（

〔6〕完全反响后，A装置烧杯里含铁的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价

（现有仪

“器和药品:试管和胶头滴管（O.lmohLKSCN溶液、0.1mol・LKI溶液、0.2mol・L酸

性KMnO,溶液、氯水等（请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写以下实验报告：

实验步骤操作现象与结论

第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液

2+第二步假设溶液紫色褪去，那么说明含有Fe，假

2+设无明显变化，那么说明不含Fe

考点:性质实验方案的设计（

irn

前np

VMV-M

分析：〔1〕硝酸的物质的量浓度c====计算；

〔2〕根据一氧化氮极易和空气中的0反响及与空气密度接近角度判断；2

〔3〕铁和稀硝酸反响生成一氧化氮，一氧化氮会迅速被氧化为二氧化氮，N。、二

氧化氮都有毒，需要吸收处理；

〔4〕二氧化氮和水反响产物是一氧化氮；

〔5〕根据氧化复原反响中得失电子数目相等来答复；

〔6〕铁和硝酸反响的产物取决于铁的量的多少，亚铁离子具有复原性，能使高镒

酸钾褪色,三价铁遇KSCN溶液显红色（

MV1890g/LX5%np

VM63g/molVT

工解答：解：〔1〕硝酸的物质的量浓度c======1.5mol・L,故答案为：

,il.5mol*L;

〔2〕一氧化氮极易和空气中的0反响，且与空气密度接近，所以不能用排空气

法，故答案为二

NO与空气中的。反响，NO与空气密度接近；2

〔3〕铁和稀硝酸反响生成一氧化氮，一氧化氮会迅速被氧化为二氧化氮，所以A

装置的枯燥管中观察到的现象是:金属不断溶解，有气体产生逐渐变为红棕色;氮的

氧化物有毒，需要用烧碱溶液吸收，

故答案为:金属不断溶解，有气体产生逐渐变为红棕色;吸收氮的氧化物；

〔4〕二氧化氮和水反响产物是一氧化氮，所以假设去掉B装置，对收集一氧化氮

不会产生影响，

故答案为:无影响；

〔5〕氧化复原反响中得失电子数目相等，Fe和HNO均无剩余，金属铁全转化为

亚铁，铁失电3

子的量为2amol,金属铁全转化为三价铁，铁失电子的量为3amol,金属铁的生

成物既有亚铁离子又有三价铁离子是，铁失电子的量就2a,3am。1之间，硝酸显示

酸性和氧化性，显示酸性的硝酸和表现氧化性的硝酸的物质的量之比均为3:1,此

时硝酸的转移电子的量为:mol,故答案为:mol〔2amol或3amol或

2amol,3amol];

3b3b

~4~4

〔6〕铁相对于硝酸过量时，产物只有亚铁离子，亚铁离子具有复原性，能使高镒

酸钾褪色，假设铁相对于硝酸缺乏时，产物只有三价铁离子，三价铁遇KSCN溶液

显红色，有可能铁的两种价态均存在，故操作方法及现象为：

实验步骤操作现象与结论

第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液假设溶液变血红色，

说明含3+3,Fe，假设溶液无明显变化，说明不含Fe

第二步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMn。溶液假设溶液紫色退

去，那4

2+z+么说明含有Fe，假设无明显变化，那么说明不含Fe

故答案为：+2价或+3价或+2价和+3价；

实验步骤操作现象与结论

3+第一步假设溶液变血红色，说明含Fe，假设溶液无

“明显变化，说明不含Fe

第二步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO溶液4

（

点评:此题此题考察性质实验方案的设计，题目难度中等，试题综合性较强、知识点

较多，涉及化学计算、实验方案的设计与评价、常见物质的性质及检验方法等知

识，需要学生具有扎实的根底与运用知识分析解决问题的能力，注意根底知识的理

解掌握（

三、选做题【化学一选修化学与技术】

11（化学,，选修2:化学与技术

[1]钢铁工业对促进经济和社会开展起了重要作用（

?不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后〔填"前"或"后”〕参加（？炼钢

时，参加硅、镒和铝的目的是脱氧和调整钢的成分（

?炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是CO（从环保和经济角度考虑，上

述尾气经处理可用作燃料〔或复原剂〕（

[2]纯碱是一种重要的化工原料（目前制碱工业主要有“氨碱法"和"联合制碱

法”两种工艺（

?"氨碱法”产生大量CaCI废弃物，写出该工艺中产生CaCI的化学方程式：

2NHCI+Ca（OH）

△

2NH?+CaCI+2HO;2322

?写出"联合制碱法”有关反响的化学方程式：NH+CO+HO+NaCI〔饱和〕

=NaHCO?+NHCI;322342NaHCONaCO+CO?+HO;〔或写总反响方程

式:2NaCI+2NH+CO+HO=NaCO+2NHCI〕；32322322234?C0是制碱工业的重要

原料，"联合制碱法"与"氨碱法”中CO的来源有何不同，"氨22

△

碱法"CO来源于灰石燃烧，"联合制碱法”CO来源于合成氨工业的废气（22

考点:金属冶炼的一般原理;高炉炼铁;纯碱工业〔侯氏制碱法〕（

专题:化学应用（

分析：〔1〕?Cr在钢中以单质存在，制作不锈钢时应防止Cr被氧化；

?炼钢时，参加硅、镒和铝主要是可以脱氧和调整钢的成分；

?炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物CO,可用于燃料；

〔2〕？氨碱法是由氯化镀和消石灰在加热条件下反响后生成氨气和氯化钙的反响；？

联合制碱法是在氨的饱和NaCI溶液中二氧化碳气体，反响生成碳酸氢钠，解热碳

酸氢钠即可制备碳酸钠；

?co是制碱工业的重要原料，氨碱法中co来源于石灰石燃烧,联合制碱法中co

的来源于合222成氨工业的废气（

解答：解：〔1〕？因为Cr易被氧化，为Cr被氧化，不锈钢含有的Cr元素是在炼钢

过程的氧吹后，假设氧吹前参加Cr会形成炉渣被除去，故答案为:后；

?炼钢时，参加硅、镒和铝，可与氧气反响，且能改变合金的性质，起到脱氧和调整

钢的成分的作用，故答案为:脱氧和调整钢的成分；

?炼铁和炼钢生产中，CO是主要的复原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO,-

氧化碳会引起中毒，故需对其进展尾气处理（一氧化碳是一种很好的复原剂同时还是

一种燃料，故答案为:CO;燃料〔或复原剂〕；

〔2〕？氨碱法是由氯化锭和消石灰在加热条件下反响后生成氨气和氯化钙的反响,

反响的化学方程式为2NHCI+Ca[OH]2NH?+CaCI+2HO,42322

△△

故答案为：2NHCI+Ca[OH]2NH?+CaCI+2H0;42322

?联合制碱法是在氨的饱和NaCI溶液中二氧化碳气体，反响生成碳酸氢钠，解热碳

酸氢钠即可制备碳酸钠，反响的有关方程式为NH+CO+HO+NaCI〔饱和〕

=NaHCO?+NHCI；32234

△

2NaHCONaCO+CO?+HO;〔或写总反响方程

式:2NaCI+2NH+CO+HO=NaCO+2NHCI〕,32322322234故答案

为:NH+CO+HO+NaCI〔饱和〕=NaHCO?+NHCI;2NaHCONaCO+CO?+H0;

〔或3223432322写总反响方程式：2NaCI+2NH+C0+H。=NaC0+2NHCI〕;322234

△

?co是制碱工业的重要原料，氨碱法中CO来源于石灰石燃烧，联合制碱法中co

的来源于合，成氨工业的废气，

故答案为："氨碱法"co来源于灰石燃烧，"联合制碱法”co来源于合成氨工业

的废气（22

点评:此题考察目前制碱工业主要有“氨碱法"和"联合制碱法”两种工艺的实验设

计，题目难度较大，易出错点为化学方程式的书写，注意把握反响的原理，注重相

关根底知识的积累（

【化学一选修物质构造与性质】

12（〔2021•钟祥市校级模拟〕微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子,E为阴离

子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出D和E;C是重要的化石

能源（将A、B和含F

3+离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀（G离子与Ar原子的电子层构造一样（请答复:

[1]基态G原子的外围电子排布式是3d4s（在A、B、C这三种分子中，属于非极性

分子的有CH〔写化学式〕（4

〔2〕以下有关B的说法中正确的选项是a（〔填字母〕

a（在配合物中可作为配体

b（该分子的稳定性与氢键有关

工（分子中各原子最外层均为8e的稳定构造

d（含ImolB的液体中有3mol氢键

（3）根据等电子体原理，D离子的空间构型是正四面体，其中心原子轨道的杂化

类型是3sp（

〔4〕构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状构造，如图立

方体中心的"？”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用"？"表示出

与之紧邻的原子（〔5〕光谱证实F与烧碱溶液反响有Na生成，那么Na中不存在

ach（〔填字母〕a（金属键b（离子键c（非极性键d（极性键f（配位键g（。键h（n

键（

考点:位置构造性质的相互关系应用;晶胞的计算（

专题:元素周期律与元素周期表专题（

分析:微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电

子，B溶于A后所得的物质可电离出D和E,那么A是HO,B是分子，且能和水

反响生成两种离子，那么B2

+是NH,D为NH,E是OH,C是重要的化石能源，那么C是CH,将A、B和含F

离子的物质344

混合后可得D和一种白色沉淀，能和氨水反响生成白色沉淀且10电子的阳离子是

铝离子，那

1+么F是Al,G离子与Ar原子的电子层构造一样，那么G原子核外电子数为21,为

Sc元素，结合元素、物质的构造、性质分析解答（

解答：解:微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个

电子，B溶于A后所得的物质可电离出D和E,那么A是HO,B是分子，且能和

水反响生成两种离子，2

"那么B是NH,D为NH,E是。H,C是重要的化石能源，那么C是CH,将A、B

和含F离子344

的物质混合后可得D和一种白色沉淀，能和氨水反响生成白色沉淀且10电子的阳

离子是铝离

3⑶子，那么F是Al,G离子与Ar原子的电子层构造一样，那么G原子核外电子数为

21,为Sc元素，

12[1]基态G原子的外围电子排布式为3d4s;在HO、NH、CH中只有CH是正四面体

构造的2344

非极性分子，

I?故答案为3d4s;CH;4

〔2〕B是NH,3

a（氨气分子中含有孤电子对，所以在配合物中可作为配体，故正确；

b（该分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，故错误；

.C（分子中N原子最外层均为8e的稳定构造，H原子最外层为2个电子，故错误；d（氨

水中水分子间还存在氢键，氨气和水分子间也存在氢键，故错误；

应选a;

+〔3〕NH的空间构型是正四面体，其中氮原子有3对共用电子对，1个未成对电子，

故氮原子4

33轨道的杂化类型为sp杂化，故答案为:正四面体;sp;

〔3〕金刚石为一种空间网状构造的原子晶体，每个碳原子连接4个碳原子，这四

个碳原子位于小正方体各个面的对角线上，所以其图形为，故答案为：

［4］在四羟基合铝酸钠中，含有钠离子和四羟基合铝酸根之间的离子键，含有羟

基中氧和氢之间的极性共价键、n键，含有铝和羟基之间的配位键等，故答案

为：ach(

点评:此题考察了物质中的化学键、微粒的空间构型、杂化方式的判断等知识点，难

度较大，难点是〔3〕,同时考察学生的空间想象能力，注意氢键只影响物理性

质，为易错点(

【化学一一选修有机化学根底】

13(〔2021•芜湖模拟〕芳香族化合物C的分子式为CHOCI(C分子中有一个甲基

且苯环上只99

有一条侧链;一定条件下C能发生银镜反响;C与其他物质之间的转化如下图：

A.H代■文/丝西町白旧卫塞］I

1八-A'D&HA臼

・用・

F询净幡1°如八