高考化学专题09 化工流程中陌生化学方程式的书写

专题09化工流程中陌生化学方程式的书写

1.根据题目信息，完成有关化学方程式：

(1)纤维素还原法制C1O2是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物D与NaCKh反应生成CIO2o

完成该反应的离子方程式：

□(D)+24CIO?+24H+=QC102t+Oc0zt+1Io

(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

_________________________________________________________________________________O

高铁酸钾(RFeO#是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCb与KC1O在强碱性条件下反

应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为

(3)Na2s溶液长期放置有硫析出，原因为____________________________________________

______________________________________________________________(用离子方程式表示)。

(4)Pb(h与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为

2、以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PMh、PbSO4及炭黑等)和H2s。4为

原料，制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下：

过程I中，Fe2+催化过程可表示为:

2++23+

i：2Fe+PbO2+4H+SO4"=2Fe+PbSO4+2H2O

ii:.......

①写出ii的离子方程式：o

3.磷化铝(A1P)和磷化氢(PH。都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)磷元素位于元素周期表第周期族。A1P遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的

另一种产物的化学式为。

(2*%具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：

|CuSO4+|IPH3+I|H2O一||Cu3PI+1IH3PO4+1IH2SO4

(3)工业制备PH3的流程如图所示。

._cat筹油3

白—j一-次R腋帙一分，I―•■PHi

1--------次/艘---►

(NaHtHh)■UHJMJi

①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为______________________________________________

,次磷酸属于(填“一”“二”或“三”沅酸。

②若起始时有参加反应，则整个工业流程中共生成_______(不考虑产物的损失)

1molP4molPH3O

4、以天青石(主要含有SrSCh和少量CaCCh杂质)生产Sr(OH)2xH2O的工艺如下：

⑶滤渣2为混有CaCO3的SrCO3,写出生成SrCO3的化学方程式。

5.五氧化二帆(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关于五氧化二机的

说法中错误的是()

Man

［帆机处及:4MM,T陆烧:Tii―化二

♦化快

()()

一Z\/\

A.五氧化二帆的结构式为।)(>!।

B.V2O5溶于碱生成VO3

C.“沉帆”涉及反应的化学方程式为6NaVO3+2H2SO4+2NH4Cl=(NH4)2V6Oi6+2Na2SO4+2H2O+

2NaCl

D.V2O5+6HCI(浓)=2VOCL+C12t+3H2O,生成1molCL转移电子数为2NA

6、研究发现铝酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用铝精矿(主要成分是不溶于水的M0S2,含少量重金

属化合物)制备铝酸钠晶体(Na2MoO/2H2O)的途径如图所示：

*看6

2HlOH

回答下列问题:

途径①制备铝酸钠溶液，同时有SO4?一生成，该反应的离子方程式为。

7.铳及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用，从钛白水解工业废酸

(含Sc3+、TiO2\Mn2\H+、SOF等离子)中提取氧化铳(SC2O3)的一种流程如图：

请回答下列问题:

⑴在钛白水解工业废酸中，加入H2O2是为了使TiO2+转化为难萃取的[Ti(O2)(OH)(H2O)4厂,

[TiQXOH)®。)/中Ti的化合价为o

(2)铳的萃取率(E%)与OIA值［萃取剂体积(0和废酸液体积G4)之比］的关系如下图，应选择的合适0/A值为

温度对铳、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为10〜15°C,其理由是

T/℃510152530

铳的萃取率/%91.39697.197.398.0

钛的萃取率/%0.940.952.103.014.20

(3)已知铳与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，加入NaOH使溶液呈碱性，碱性条件下双氧水

可以氧化镒离子生成滤渣I,写出该反应的离子方程式o

(4)草酸铳“灼烧”的化学方程式为o

(5)若该钛白水解废酸中含Sc3+的浓度为16mg从In?该废酸中提取得到21.6gSc2O3,则铳的提取率

为(保留两位有效数字)。

8.分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是()

太阳.H,O势也>XHtt

।*<x*

M'T反耳口|六［IIftgB-O.

HlH1so.

A.反应过程中化合价改变的元素共有H、O、S

B.涉及的反应类型只有分解反应和化合反应

C.理论上，每生成16go2,就能得到标准状况下22.4LH2

D.理论上，每分解18gH2。，就需向体系内再补充32gsO2

9、以软锯矿粉(主要含MnCh,还含有少量的Fe2O3>A12O3等杂质)为原料制取高纯MnO2的流程如下:

««««

(1)酸浸时所发生主要反应的离子方程式为

(2)焙烧MnCO3的装置如下图所示:

焙烧时所发生反应的化学方程式为

10、亚铁氧化钾(KdFe(CN)6])俗称黄血盐，易溶于水和丙酮，是食盐的一种抗结剂，用含NaCN(N显-3

价)的废液合成黄血盐的主要工艺流程如图：

FeSOiNuCOilfaKU溶液Btl

3-*|lU[Fe(QO>j

CaCh弄建lca90«)奔'演

(1)在流程图“反应器”中发生的主要反应的方程式为

(2)电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为KdAg2(CN)6]溶液，写出AgCl与黄血盐溶液

制取电镀液的离子方程式o

11、CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。以FeSO4为原料制备CoxFe3-xC>4的主要步骤如下:

液

CoJ

步骤①是在FeSCh溶液中加入NaOH溶液，在40c下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为

12.以二氧化镒为原料制取高镒酸钾晶体的实验流程如下:

KOHKCI<X\C”过

MaO；母液

下列说法正确的是（）

A.“灼烧”可在石英培堤中进行

B.母液中的溶质是K2cCh、KHCO3、KC1

C.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法

D.“转化”反应中，生成的KMnCh和Mn€>2的物质的量之比为2：1

13、软镒矿的主要成分为MnCh,含少量AI2O3和SiCh。闪锌矿主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS,CdS

杂质。现以软镒矿和闪锌矿为原料制备Mn（h和Zn,其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

①中发生多个反应，其中MnCh、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2>FeS

与硫酸共热发生反应的化学方程式o

14、工业上用铭铁矿（FeO、Cr2O3>含SiCh、AI2O3杂质）生产红帆钠（NazCnCh）的工艺流程如下：

（1）写出步骤③发生反应的离子方程式o

⑵向橙红色的红钢钠溶液中滴入氨氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式

15.下图中反应①是制备巡出的一种方法，其副产物MgCb6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:

NH,aI&

⑴在一定条件下，由竽出和CH4反应生成也和一种固体耐磨材料(写化学式)。

(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应

的化学方程式：o

16、睇(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉睇矿(主要成分为Sb2s3,还含有PbS、As2s3、CuO、SiO2

等)为原料制备金属锚的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCh之外，还含有SbCb、PbCL、AsCL、CuCL等；

“浸出”时，Sb2s3发生反应的化学方程式为o

17、无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

(1)氯化铝在水中的电离方程式为。

(2)工业上用ag铝土矿粉(主要成分为AI2O3,含有FezCh、SiCh等杂质谁U取无水氯化铝的一种工艺流程如

图所示：

mi.上名」

eo|AIUctdI匚—1

吗wt*一

代发」

i1■

厂用气一处理

r*I^AAICIi

——INqIA阴一•

豹r»*»V

iJJ废疝

RV

已知：

物质

SiCl4AICI3FeCl3FeCl2

沸点/℃57.6180(升华)300(升华)1023

①步骤I中焙烧时除了生成三种固体单质外，还可以使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是

________________________________________________________(要求写出两种)，

步骤I中生成非金属单质的反应的化学方程式为

②步骤III的尾气经冷却至室温后，用足量的NaOH冷溶液吸收，写出吸收过程中发生反应的离子方程式

18、硒&Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成

分是Se,含有CuSe、Ag?Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：

rrw

请回答下列问题:

(1)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式

⑵溶液C中析出硒的离子方程式____________________o

⑶向NazSeCh溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为=已知:KaidhSeChg'lO。、

85

Ka2(H2SeO3)=2.5xl0>Ka(CH3COOH)=1.8xlO-o

19、铜是与人类关系密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中GP+稳定，C/易在酸性条件下发生反应:

2Cu+=Cu2++Cuo大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2。、Cui、CuCLCuH等。一定条件下，

在CuSO4中加入NW反应生成氢化亚铜(CuH)。

⑴已知NHs是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NHs的电子式：

⑵写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的反应的离子方程式：

(3)将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式:

CuH+HNO3=CU(NO3)2+________H2t++____

20、一种含铝、锂、钻的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；

钻以CO2O3・COO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面：锂混杂于其中。(已知CO2O3的氧化性〉Cb的氧

化性)从废料中回收氧化钻(CoO)的工艺流程如下：

)过程II中加入稀H2s04酸化后，再加入Na2s2。3溶液浸出钻。则浸出含钻物质的反应化学方程式为(产物

中只有一种酸根)。

专题09化工流程中陌生化学方程式的书写

1.根据题目信息，完成有关化学方程式：

(1)纤维素还原法制C1O2是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成C1O2«

完成该反应的离子方程式：

+

□(D)+24C1O?+24H=QCIO2t+QCO2f+||。

(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

高铁酸钾(KFeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCb与KC1O在强碱性条件下反

应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为

________________________________________________________________________________O

(3)Na2s溶液长期放置有硫析出，原因为____________________________________________

______________________________________________________________(用离子方程式表示)。

(4)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为

答案(1)1C6Hl2。624618H2O

3+-2+3+

(2)2Fe+2I=2Fe+122Fe+3C1O+10OH-=2FeOr+3CF+5H2O

2-

(3)2S+O2+2H2O=4OH-+2SI

+2+

(4)PbO2+4H+2Cl=^=Pb+CI2t+2H2O

解析(2)FeCb与氢碘酸反应生成棕色物质，根据现象可知生成碘单质，则「被氧化为12,Fe3+被还原成

2+2+

Fe,可以写出Fe3++「--Fe+l2,然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCb与KC1O反应时，

根据题目信息可知Fe3+被氧化为FeOF,则CKT被还原成CF,可以写出Fe3++CIO"-FeOf+Cl-,

然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到2Fe3++3CKT—►2FeOF+3Cr,再结合溶液呈强碱性和

电荷守恒，在左边补上OH,右边补上H2O,然后配平即可。

2

(3)Na2s溶液长期放置有硫生成，则一定有氧气参加反应，可以根据氧化还原反应规律写出S-+O2+

H2O-OH+S1,再根据电荷守恒、得失电子守恒配平方程式。

2、以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2>PbSCh及炭黑等)和H2s。4为

原料，制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下：

过程I中，Fe2+催化过程可表示为：

2++23+

i：2Fe+PbO2+4H+SO4'=2Fe+PbSO4+2H2O

ii:.......

①写出ii的离子方程式：»

【答案】

3+22+

2Fe+Pb+SO4-==PbSO4+2Fe

【解析】催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质

量和化学性质反应前后保持不变。根据题给信息知反应i中Fe2+被Pb(h氧化为Fe3+,贝!］反应ii中Fe3+«

Pb还原为Fe2+,离子方程式为2Fe3++Pb+S()42—==PbSO4+2Fe2+。

3.磷化铝(A1P)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)磷元素位于元素周期表第周期族。A1P遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的

另一种产物的化学式为=

(2*%具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：

|IC11SO4+IIPH3+I|氏0一||Cu3PI+1|H3Po4+1|H2s04

(3)工业制备PH3的流程如图所示。

PH,

•海潴

次R酸炳|~~-PHj

①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为______________________________________________

,次磷酸属于(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成_______molPH3»(不考虑产物的损失)

答案⑴三VAA1(OH)3

(2)2411128324

⑶①P4+3NaOH+3H2O=PH3t+3NaH2PO2一②2.5

解析(1)A1P与H2O反应生成PH3气体，另一种产物的化学式是A1(OH)3O

(2)反应中Cu由+2价变为+1价，部分P由一3价变为+5价，根据得失电子守恒法可将方程式配平。

⑶①由流程图可知白磷和烧碱溶液反应生成P%和NaH2Po2,产物中H原子个数比O原子个数多，因此

反应物中除P4、NaOH外还应有H2O参与，据此可写出反应的化学方程式。由于使用的烧碱过量，所以得

到的NaH2P。2应是次磷酸的正盐，即次磷酸属于一元酸。

②1molP4与烧碱溶液发生反应P4+3NaOH+3H2O=PH3t+3NaH2PO2,生成1molPH3和3mol

NaH2PO2,3molNaH2PO2与硫酸发生反应2NaH2PO2+H2sC)4=Na2SO4+2H3P。2,生成3molH3PO2,3

molH3PO2再发生分解反应2H3PO2=PH3t+H3Po4,又生成1.5molPH3,所以整个工业流程中共生成

PHj2.5molo

4、以天青石(主要含有SrSCh和少量CaCO3杂质)生产Sr(OH)2XH2O的工艺如下:

■jja值4里图加孙.痴

⑶滤渣2为混有CaCO3的SrCO3,写出生成SrCO3的化学方程式______________

【答案】SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3；+H2O+CO2?+(NH4)2SO4

【解析】滤渣2为混有CaCO3的SrCO3,写出生成SrCO3的化学方程式SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3；+H2O

+CO2T+(NH4)2SO4«

5.五氧化二钏(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关于五氧化二机的

说法中错误的是()

鼠化幡

()()

||

VV

A.五氧化二机的结构式为。<'o

B.V2O5溶于碱生成VO3

C.“沉帆”涉及反应的化学方程式为6NaVO3+2H2SO4+2NH4Cl=(NH4)2V6Oi6+2Na2SO4+2H2O+

2NaCl

D.V2O5+6HCI(浓)=2VOCL+C12t+3H2O,生成1molCL转移电子数为2NA

答案B

解析根据五氧化二锐的化学式(V2O5)及氧元素的化合价可以推出锐元素的化合价为+5价，因此A中所

示的结构式正确；根据题干信息知V2O5是一种两性氧化物，既可与酸反应，也可与碱反应，其与碱的反应

属于复分解反应，各元素化合价不变，故B错误；根据题目所给流程图可知，“沉史”是使锐元素以沉淀

形式析出，发生的是复分解反应，各元素化合价不发生改变，故C正确；V2O5具有强氧化性，其与盐酸反

应时可将C「氧化成氯气，生成ImolCk失去2moie，D正确。

6、研究发现铝酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用铜精矿（主要成分是不溶于水的M0S2,含少量重金

属化合物）制备铝酸钠晶体（Na2MoO/2H2O）的途径如图所示：

回答下列问题:

途径①制备铝酸钠溶液，同时有SO4?一生成，该反应的离子方程式为

22

【答案】MOS2+9C1O~+6OH=MOO4+9C1+2SO4+3H2O

【解析】途径①制备铝酸钠溶液，用NaClO在碱性条件下氧化MOO3,同时有SO4?一生成，生反应的离子

22

方程式为MOS2+9C1O+60H=Mo04+9Cr+2S04+3H20o

7.铳及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用，从钛白水解工业废酸

（含Sc3+、TiO2\Md+、H+、SOF等离子）中提取氧化铳（SC2O3）的一种流程如图：

肽口水3

E**l*

请回答下列问题:

⑴在钛白水解工业废酸中，加入H2O2是为了使TiO2+转化为难萃取的[Ti（02）（OH）（H2O）4]+,

[TiQXOH）®。）不中Ti的化合价为。

(2)铳的萃取率(E%)与OIA值［萃取剂体积(0和废酸液体积G4)之比］的关系如下图，应选择的合适0/A值为

温度对铳、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为10〜15°C,其理由是

T/℃510152530

铳的萃取率/%91.39697.197.398.0

钛的萃取率/%0.940.952.103.014.20

(3)已知铳与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，加入NaOH使溶液呈碱性，碱性条件下双氧水

可以氧化镒离子生成滤渣I,写出该反应的离子方程式o

(4)草酸铳“灼烧”的化学方程式为o

(5)若该钛白水解废酸中含Sc3+的浓度为16mg从In?该废酸中提取得到21.6gSc2O3,则铳的提取率

为(保留两位有效数字)。

答案(1)+4(2)1：4温度为10〜15°C时，铳的萃取率较高，且钛的萃取率较低(合理即得分)(3)Mn2

+

+H2O2+2OH==MnO2I+2H2O

⑷2SC2(C2O4)3+3O2=^=2SC2O3+12co2(5)88%

解析⑴［Ti(O2)(OH)(H2O)4『中存在过氧根离子(O>)和OH,故化合物中Ti为+4价。

⑵在10〜15℃铳萃取率较大，而钛的萃取率较低，铳的相对纯度较高。

(4)草酸根中碳的化合价是+3价,在灼烧草酸铳时会被氧化为CO2,则化学方程式为2SC2(C2O4)3+3O2=^=

2SC2O3+12CO2O

3,9014g

(5)1m废酸中Sc3+的质量为16g,21.6gSc2O3中铳的质量为21.6gX乐心14g,故铳的提取率为年

“1^010g

义100%P88%。

8.分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（）

太阳・HQ52^-5^太阳能

II1

Ht一]反应口|网应I|[反应，卜>0s

*r—•.一•

HIH1so.

A.反应过程中化合价改变的元素共有H、O、S

B.涉及的反应类型只有分解反应和化合反应

C.理论上，每生成16go2,就能得到标准状况下22.4LH2

D.理论上，每分解18gH20,就需向体系内再补充32gs。2

答案C

解析反应I:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;

反应II:21n且邂氏t+I2;

太阳能

反应III：2H2SO4==2SO2t+2H2O+O2t0

9、以软镒矿粉（主要含MnCh,还含有少量的Fe2O3>AI2O3等杂质）为原料制取高纯MnO2的流程如下:

H1s0,K4NHjrjCA

j[■]----MHfc1----MtaOb

1

债it*

⑴酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_______________0

⑵焙烧MnCO3的装置如下图所示：

石英管

空气一

uxr

焙烧时所发生反应的化学方程式为_________。

【答案】2Fe2++MnO2+4H+^-2Fe3++Mn2++2H2。

【解析】

⑴酸浸时所发生主要反应是二氧化镒被硫酸亚铁还原，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++

2+

Mn+2H2O,

(2)在空气中焙烧碳酸镒生成二氧化镒，反应的化学方程式为2MnCO3+O2,^il2MnO2+2CO2.1

10、亚铁狼化钾(K“Fe(CN)6])俗称黄血盐，易溶于水和丙酮，是食盐的一种抗结剂，用含NaCN(N显-3

价)的废液合成黄血盐的主要工艺流程如图：

PeSO.NwCOdtaKC1溶液

ft*皿・(aod

WbMtcaSO*),渣钳

(1)在流程图“反应器”中发生的主要反应的方程式为o

(2)电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K/Ag2(CN)6]溶液，写出AgCl与黄血盐溶液

制取电镀液的离子方程式o

【答案】(1)6NaCN+FeSO4+CaC12=Na4[Fe(CN)6]+CaSO4；+2NaCl

(2)2AgCl+[Fe(CN)6]4-Fe2++[Ag2(CN)6]2'+2Cl'

【解析】⑴NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6NaCN+FeSO4+CaC12=Na4[Fe(CN)6+CaSO4i+2NaCl；

(2)电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2(CN)6],AgCl与黄血盐制取电镀液可将其转变为

K4[Ag2(CN)6],反应的离子方程式为：2AgCl+[Fe(CN)6：T=Fe2++[Ag2(CN)6F-+2Cr。

11、CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。以FeSCh为原料制备CoxFe3一x<)4的主要步骤如下：

FeSO.-Qj*FeOOH晶神公苛

步骤①是在FeSCh溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为

【答案】4FeSO4+8NaOH+O240°C4FeOOH+4Na2SO4+2H2O

【解析】（1）该反应的反应物为FeSCh、NaOH和。2,产物为FeOOH,反应的方程式为

4FeSO4+8NaOH+O22M^-4FeOOH+4Na2so4+2H2O。

12.（2019•山东淄博、滨州一模）以二氧化镒为原料制取高镒酸钾晶体的实验流程如下：

KOHKCIO>1C”过■）

।___i___j

1""KiMnO,1-------1'-~r—1-'

।・I•

母液

下列说法正确的是（）

A.“灼烧”可在石英耳蜗中进行

B.母液中的溶质是K2c。3、KHCO3、KC1

C.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法

D.“转化”反应中，生成的KMnth和MnCh的物质的量之比为2：1

答案D

解析“灼烧”时，KOH会与石英甜帽中的二氧化硅反应，A项错误；结晶后的母液中有KM11O4、KCU

KHCO3,B项错误；“结晶”环节采用加热蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C项错误；由2H2O+3K2M11O4

+4CO2=2KMnO4+MnO2（+4KHCO3可知，氧化产物为KMnCh,还原产物为MnO2,氧化产物与还

原产物的物质的量之比为2：1,D项正确。

13>软镒矿的主要成分为MnCh,含少量AI2O3和SiCh。闪锌矿主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS>CdS

杂质。现以软镒矿和闪锌矿为原料制备MnCh和Zn,其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

①中发生多个反应，其中MnO2>FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2>FeS

与硫酸共热发生反应的化学方程式o

【答案】3MnO2+2FeS+6H2SO4Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S；+6H2O

【解析】①中MnO2>FeS与硫酸共热时有淡黄色S物质析出，溶液变为棕黄色，说明有Fe3+生成，发生

反应的化学方程式为3MnO2+2FeS+6H2SO4Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S；+6H2Oo

14、工业上用铭铁矿(FeO、O2O3、含SiCh、AI2O3杂质)生产红帆钠(NazCnO)的工艺流程如下:

(1)写出步骤③发生反应的离子方程式o

⑵向橙红色的红钏钠溶液中滴入氨氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式

【答案】A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3

【解析】(1)向滤液中通入CO2,生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3

(2)向橙红色的红帆钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrC>4溶液，写出该转化过程的离子方程式:

22

Cr2O7+2OH=2CrO4+H2Oo

15.下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCb6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:

(1)在一定条件下，由软出和CH4反应生成出和一种固体耐磨材料(写化学式)。

(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应

的化学方程式：o

解析(1)由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，显然该耐磨材料为原子晶体SiC。⑵煤燃烧产

生的Sth与Mg(OH)2反应生成MgSCh,MgSO3具有还原性，易被空气中的氧气氧化为MgSO,，反应的化

学方程式为2Mg(OH”+2sO2+O2=2MgSO4+2H2O。

答案(l)SiC

(2)2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O

16、睇(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锁矿(主要成分为Sb2s3,还含有PbS、As2s3、CuO,SiO2

等)为原料制备金属睇的工艺流程如图所示：

-♦Sb

已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCk之外，还含有SbCb、PbC12>ASC13>CuCk等;

“浸出”时，Sb2s3发生反应的化学方程式为

【答案】Sb2s3+3SbCk=5SbCb+3S

【解析】根据题给信息，Sb2s3与SbCls反应生成单质硫，浸出液中含有SbCb;因此反应产生SbC13和S；

正确答案：Sb2s3+3SbCk=5SbCb+3S。

17、无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

(1)氯化铝在水中的电离方程式为。

(2)工业上用ag铝土矿粉(主要成分为ALO3,含有FezCh、SiCh等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如

图所示：

已知：

物质

SiCl4AIC13FeChFeCI2

沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023

①步骤I中焙烧时除了生成三种固体单质外，还可以使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是

________________________________________________________（要求写出两种），

步骤I中生成非金属单质的反应的化学方程式为

②步骤III的尾气经冷却至室温后，用足量的NaOH冷溶液吸收，写出吸收过程中发生反应的离子方程式

3+

解析（l）AlCb在水溶液中能完全电离，属于强电解质，电离方程式为AlCl3=Al+3Cr»（2）①步骤I

中焙烧时，固体水分挥发，可以防止后续步骤生成的A1CL水解；气孔数目增多，可以增大步骤n中反应

物的接触面积，加快反应速率。由题意知，铝土矿粉中含有SiO2杂质，SiO2与焦炭在高温下反应生成单质

Si,故步骤I中生成非金属单质的反应的化学方程式为SiOz+2C——Si+2COt„②步骤III的尾气经冷

却至室温后，主要有CL、02和CO2,用足量的NaOH冷溶液吸收时，发生反应的离子方程式为CL+2OH

■=C1+C1O+H2O和CO2+2OH==COr+H2Oo

答案（l）AICL=AF++3Cr

（2）①防止后续步骤生成的A1C13水解；增大步骤n中反应物的接触面积，加快反应速率SiO2+2C=^=Si

+2COt

②C12+2OH-==C「+CKT+H2O、CO2+2OH==COF+H2O

18、硒（34Se）与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥（主要成

分是Se,含有CuSe、AgzSe等杂质）为原料，提炼硒的流程如下：

请回答下列问题：

（1）写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________o

⑵溶液C中析出硒的离子方程式o

⑶向NazSeCh溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为=已知:KaidhSeChR/ZxlO%

85

Ka2(H2SeO3)=2.5xl0>Ka(CH3COOH)=1.8xlO-o

22

【答案】Na2SeO4+4C-Na2Se+4CO?2Se+O2+2CC>2=2SeJ+2co3*(或2Se-+O2+4CO2+2H2O=2Se；

2

+4HCO3)SeO3+CH3COOH=HSeO3+CH3COO

【解析】(1).A是Na2SeO3,通入空气后蒸干，得到的固体B是NazSeCh,高温下用焦炭还原NazSeO4得到

NazSe和CO,根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：Na2SeO4+4CNa2Se+4COT，

■

故答案为：Na2SeO4+4C^Na2Se+4COt；

(2)在滤液C中通入空气，氧气可把还原性强的Se2'氧化为单质Se,通入CCh可以减弱反应后溶液的碱性,

有利于Se的析出，依题意可知