第一课时原子核外电子排布的周期性(标准课件)

专题二原子结构与元素性质

原子核外电子排布的周期性第二单元元素性质的递变规律H氢

He氦

Li锂Be铍B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖Na钠Mg镁Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩

结论1：随着核电荷数的递增，原子最外层电子的排布呈周期性变化观察与思考：

结论2：随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化（稀有气体元素除外）。原子半径的周期性变化和递变规律规律：从左到右，原子半径逐渐减小；从上到下，原子半径逐渐增大。(稀有气体元素除外)观察3~9、11~17号元素的最高正化合价与最低化合价。

每隔一定数目，元素的最高正价重复出现由+1到+7递增，最低负价由-4到-1递增的变化。（稀有气体元素除外）0+7-1+6-2+5-3+4-4+3—+2—+1—最高正化合价最低负化合价Ar（氩）Cl（氯）S（硫）P（磷）Si（硅）Al（铝）Mg（镁）Na（钠）11~17号元素0—-1—-2+3—+2—+1—最高正化合价最低负化合价Ne（氖）F（氟）O（氧）N（氮）C（碳）B（硼）Be（铍）Li（锂）3~9号+4-4+5-3结论3：随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化。元素化合价与最外层电子排布的关系

观察元素最高正价、最低负价与元素原子的核外电子排布的联系？

金属元素和非金属元素化合价的特点？总结①元素最高正价==原子最外层电子数元素最低负价==原子最外层电子数—8②最高正价+︱最低负价︳=8③金属元素无负价；O无最高正价，F无正价

元素金属性、非金属性变化规律11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

与水反应的剧烈程度减弱；与酸反应的剧烈程度减弱；NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性最高价氧化物水化物碱性减弱金属性减弱与H2反应越容易，越剧烈；SiH4PH3H2SHCl气态氢化物越稳定；非金属性增强H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸最高价氧化物水化物酸性增强。单质还原性越弱；单质氧化性越强；元素的金属性和非金属性强弱的判断原则：元素金属性越强，其性质越强；元素非金属性越强，其性质越强。﹤﹤非金属性：P<S<Cl﹥﹥非金属性：Cl>S>P﹥﹥非金属性：Cl>S>P﹥﹥金属性:Na>Mg>Al性质的比较：酸性：H3PO4

H2SO4

HClO4稳定性：HCl

H2S

PH3单质的氧化能力：Cl2

S

P碱性：NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3还原性：Na

Mg

Al﹥﹥金属性:Na>Mg>Al﹥判断：酸性：HF

HCl

HBr

HI依据：非金属性F

Cl

Br

I﹥﹥﹥﹥﹥？元素周期表编排原则：

⑴按原子序数的递增顺序从左到右排列元素周期律的具体表现形式

⑵将电子层数相同的元素排列成一个横行(周期）

⑶把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。（族）周期表包括7横：三长三短一不全；18纵：7主7副零八族。原子核外电子排布的周期性变化

元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价、原子半径及元素的第一电离能、电负性等呈现周期性变化的主要原因是：主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外价电子(外围电子)排布最高正价最低负价化合价变化金属性和非金属性变化原子半径变化规律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1从左到右金属性递减非金属性递增同周期(从左到右)半径逐渐减小填写表2-4——————【交流与讨论】P18（1）同一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？（2）同一主族元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？周期元素数目外围电子排布最多可容纳的外围电子数ⅠA族0族121s11s22234563283s13s23p6184s14s24p6185s15s25p66s16s26p682s12s22p688888表2-51-6周期外围电子排布（参考元素周期表）——————随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－23d1－9

4s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－2

4d1--9

5s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－25d1－104f1－145d106s1－26S26p1－56S26p6S区ds区d区p区f区

最后1个电子填充在ns轨道上，外围电子的构型是ns1或ns2，包括ⅠA和ⅡA族，它们都是活泼金属(除H外)。s区元素ⅠA和ⅡA族p区元素ⅢA～ⅦA族元素、0族

最后1个电子填充在np轨道上，外围电子是ns2np1～6，包括ⅢA～ⅦA族元素、0族。大部分为非金属。

s区和p区共同特点：最后1个电子都排布在最外层，最外层电子数=主族序数。s区和p区就是周期表中的主族.

最后1个电子基本填充在倒数第二层(n－1)d轨道，它们的外围电子构型是(n－1)d1～9ns1～2，都是金属元素，常有可变化合价，称为过渡元素。它包括ⅢB～Ⅷ族元素（除了镧系、锕系）。d区元素ⅢB～Ⅷ族元素ds区元素ⅠB和ⅡB族

次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有1～2个电子。外围电子构型是(n－1)d10ns1～2，它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族，属过渡元素。最后1个电子填充在f轨道上，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。f区元素镧系和锕系元素d区和ds区、f区构成过渡金属。S区ds区d区p区f区元素的外围电子构型与其

在周期表中的位置的关系外围电子构型中无d电子的为

元素，分布在

区、

区；若有d电子的则为过渡元素，包括

族、

族，分布在

区、

区最外层电子数≥3的元素在

区主族和0族sp副VIIIddsP包括元素外围电子排布化学性质s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns1～2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各区元素特点活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素小结

2、主族元素：

主族序数=原子的最外层电子数=价电子数

副族元素：

大多数族序数=（n-1)d+nS的电子数=价电子数【规律总结】1、周期数=电子层数ⅠB、ⅡB族序数=原子的最外层电子数

1、已知原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式、周期表中所属周期、族和区。课堂练习25Mn原子结构示意图28132电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2

第4周期第VIIB族ds区

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