2024-2025学年江苏省无锡市第三高级中学高一上学期期中考试化学试卷

2024—2025学年江苏省无锡市第三高级中学高一上学期期中考试化学试卷

一、单选题(★★★)1.2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是

A．科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体B．利用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液C．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸(★★★)2.心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（）

A．医用酒精B．氯化钠溶液C．葡萄糖溶液D．碘酒(★★)3.科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（）用NA表示阿伏加德罗常数的值

A．C18的摩尔质量为216B．C18与石墨都是碳的同素异形体C．216gC18含有的原子总数是1NAD．1molC20O2转化为C18过程中反应生成44.8LCO(★★)4.将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是

A．硝酸铜溶液B．稀硫酸C．氯化钠溶液D．氯化镁溶液(★★)5.某混合溶液中所含离子个数如表，则可能为

所含离子个数4aa2a2a

A．B．C．D．(★★★)6.关于反应，下列说法正确的是

A．氧化性：B．每生成3个，转移6个电子C．氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1D．该反应体现了HCl的酸性和强氧化性(★★★)7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．K+、H+、SO、B．OH-、Fe3+、NO、Cl-C．Ba2+、Na+、Cl-、SOD．Na+、K+、OH-、HCO(★★★)8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()

选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀原溶液中有Cl－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+

A．AB．BC．CD．D(★★★)9.下列图示与对应的叙述相符的是

A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B．溶液中通入生成沉淀的情况C．溶液中滴加同浓度硫酸溶液导电性的情况D．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

A．AB．BC．CD．D(★★★)10.下列关于钠及其化合物说法正确的是

A．金属钠着火时，可用水来灭火B．长期露置于空气中，最终所得产物为C．可以用稀盐酸鉴别和两种溶液D．可以用澄清石灰水鉴别和两种溶液(★★★)11.由石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取烧碱的过程中未发生的化学反应类型是

A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应(★★★)12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．参加反应转移电子数一定为2NAB．标准状况下，中含有的原子数目为2NAC．常温常压下，中含有质子数为3NAD．在常温常压下，氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA(★★★)13.下列说法不正确的是

A．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，可用于治疗胃酸过多C．和投入水中都能生成NaOH，它们都是碱性氧化物D．与足量的、反应产生相同量的时，转移的电子数相等(★★★)14.历史上曾利用HCl、CuCl2和O2制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为B．反应Ⅱ属于复分解反应C．上述反应原理图中有2种元素化合价发生变化D．CuO是整个过程的催化剂(★★★)15.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是

A．室温下，氯气通入溶液中制得漂白液：B．氯水具有杀菌消毒作用：C．氯水应避光保存的原因是D．向溶液中通入适量可增强漂白效果：二、填空题(★★★)16.(Ⅰ)现有下列物质。①酒精②硫酸③④溶液⑤铁⑥小苏打⑦胶体(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。(2)⑥在水中的电离方程式为___________。(3)向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，观察到的现象为___________。(Ⅱ)在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。(4)图中曲线①代表滴加___________溶液的过程，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为___________。(5)A、D点对应的溶液均显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)三、计算题(★★)17.物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。I．下列所给出的几组物质中：①；②个；③；④标准状况下(1)含有原子数最多的是_______(填序号)。II．在标准状况下与的混合气体，体积为。则：(2)混合气体的平均摩尔质量是_______。(3)和的体积之比是_______。(4)的质量分数是_______。(5)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。III．是氯的常见氧化物；工业是可以用反应：制备，生成。(6)需消耗的质量为_______g。(7)的体积为_______L(标准状况下)。四、解答题(★★★)18.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应时的温度控制制备KClO3和NaClO。回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a中的试剂为___________，d的作用是___________。(2)制备氯气的化学方程式是___________。(双线桥表示电子的转移方向和数目)(3)反应结束后，取出b中试管，经___________，过滤，洗涤干燥，得到KClO3晶体。(4)c中制备NaClO的离子方程式是___________；温度过高会生成KClO3。当n(NaClO)=n(KClO3)时，该反应中n(Cl2):n(NaCl)=___________(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4显紫红色。可知该条件下NaClO的氧化能力___________KClO