2024-2025学年天津市滨海新区田家炳中学高三上学期12月月考化学试卷

2024—2025学年天津市滨海新区田家炳中学高三上学期12月月考化学试卷

一、单选题(★★)1.2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素组成。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Si)>r(S)>r(Se)B．电负性：χ(Se)>χ(S)>χ(Si)C．第一电离能：I1(P)>I1(S)>I1(Si)D．氢化物的稳定性：H2Se>H2S>PH3(★★)2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是

A．的结构示意图：B．基态原子的价电子排布式：C．基态原子的核外电子排布式：D．的价电子轨道表示式：(★)3.化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是

A．X分子中只有极性键没有非极性键B．X分子中的共用电子对数为11C．1molX分子中所含的σ键数目为10NAD．X是共价化合物(★★)4.若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键(★★)5.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序正确的是

A．B．C．D．(★★★)6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是

A．1分子中含有3个键和4个sp3杂化轨道B．1分子中含有2个键和2个杂化轨道C．1分子中含有2个键、2π键D．1mol分子中含有4个键、2个π键(★★★)7.下列叙述中，正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、BCl3都是含极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子(★★★)8.下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是

A．B．C．D．(★★★)9.用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构B．BF3键角为120°，NH3的键角大于120°C．CH2O是平面三角形的分子D．PCl3、都是三角锥形的分子(★★★)10.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是

A．键角：B．键长：C．键能：、、分子中的键能依次减小D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键(★★★★)11.下列说法正确的是

A．沸点：B．熔点：C．硬度：碳化硅＜金刚石D．沸点：(★★)12.根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是

选项离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体A．NH4ClArC6H12O6生铁B．AlCl3石墨SHgC．CH3COONaSiO2C60FeD．Ba(OH)2玛瑙普通玻璃Cu

A．AB．BC．CD．D二、填空题(★★★)13.Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。A．吸收光谱B．发射光谱(2)下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______(填序号)。a．b．c．d．(3)Ti原子位于元素周期表中的_______区，其价电子排布式为_______。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式_______。(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)。(★★)14.合成氨()是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。(1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为_______。(2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。①基态氮原子的轨道表示式为_______。分子的电子式为_______。②分子中，与N原子相连的H显正电性。则电负性：N_______H(填“>”或“<”)。分子的VSEPR理想模型的名称为_______，其分子的空间结构为_______。(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。②比较第一电离能的大小：_______(填“>”或“<”)。三、解答题(★★★)15.回答下列问题：(1)配位化学创始人维尔纳发现，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3、2、1和1。请根据实验事实用配合物的形式写出它的化学式，_______、_______、_______。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式表示。经研究表明，是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合，还可以以其他个数比配合，请按要求填空：①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供_______，SCN-提供_______，二者通过配位键结合。②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比为1:1配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是_______。(3)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，若其中两个NH3，被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物。则[Cu(NH3)4]2+的颜色为_______，配离子的空间构型为_______。(4)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是_______(填字母序号)。a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键四、填空题(★★★)16.黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，其中铁元素显+2价，FeS2晶体的晶胞形状为立方体，晶胞结构如图所示。(1)基态Fe2+的价电子排布式是___________。(2)制取硫酸过程中会产生SO3，SO3分子的空间构型为___________。(3)晶胞中